沉淀-溶解平衡与溶度积
学习目标
理解沉淀-溶解平衡
熟悉溶度积常数的应用
掌握溶度积的定义
能根据溶度积判断同类型沉淀的溶解度大小。
一、沉淀-溶解平衡
以AgCl为例，在一定温度下，把难溶的固体AgCl放入水中，发生两个方面的变化：
1．AgCl受水作用 Ag+＋Cl- 这个过程为溶解
2．Ag＋、Cl 碰到固体AgCl又回到固体表面，这个过程为沉淀。
溶解和沉淀是可逆的两个过程：当溶液不饱和时，溶解过程是主要的，继续溶解；溶液过饱和时，沉淀过程是主要的，会有一些沉淀生成。
如果：V溶解=V沉淀，溶液达到饱和状态。
特点：与化学平衡相似
难溶强电解质在饱和溶液中溶解与沉淀的平衡，称为沉淀-溶解平衡。
AgCl（固） Ag+＋Cl-
也服从化学平衡定律。
二、溶度积常数
K sp=K[AgCl（固）]=[Ag+][Cl-]
K sp表示在难溶电解质饱和溶液中，有关离子浓度的乘积在一定温度下是个常数。它的大小与物质的溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。因而称为难溶是解质的溶度积常数，简称溶度积。
对于电离出两个或以上相同离子的难溶强电解质，
如Ag2CrO42Ag＋＋CrO42－
K sp=[Ag+]2[CrO42－]
对于难溶强电解质AmBn mA n+ + nB m-
K sp=[A n+]m[B m-]n
K sp也随温度的变化而变化。
