《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学课件PPT

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二、设计并运用复合膨松剂
1.选择合适的物质制取复合膨松剂
(1)酸性物质选择
酸性物质
化学式
色态
气味
溶解性
白醋 柠檬酸
CH3COOH C6H8O7·H2O
无色液体 无色晶体
刺激性 无臭
易溶于水 易溶于水
由上表分析，膨松剂中酸性物质选择柠檬酸 。
(2)碳酸盐选择 适合做膨松剂的碳酸盐有：NaHCO3、NH4HCO3
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深度思考
(1)依据碳酸氢钠的化学性质，进一步解释做馒头过程中产生的现象。 提示 碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠与酸反应都能产生二氧化碳气体，所以 二者都能使面团蓬松。由于相同质量的碳酸氢钠与酸反应放出的二氧化碳气 体，比受热分解产生的二氧化碳气体多，所以直接在面团中加入碳酸氢钠和 醋酸蒸出的馒头更蓬松。 (2)如果面团没有发酵，能否用加入纯碱的方法使其蓬松？
粉，其中起酸性作用的是哪种成分？
提示 焦磷酸二氢二钠。
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随堂演练 知识落实 SUI TANG YAN LIAN ZHI
02
SHI LUO SHI
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1.常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为
A.氧化钠 C.碳酸钠
B.氢氧化钠
√ D.碳酸氢钠
生物膨松剂酵母
膨松剂
单一膨松剂
化学膨松剂
复合膨松剂
(3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质——碳酸氢钠。
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2.观察不同方法蒸出的馒头
(1)图①所示过程中产生的气体
(2)图②所示过程中产生的气体
较。少
。较多

(4)与碱反应。 ①与NaOH溶液 N N a aH 2C C O O 3不 3 反 N 应 aO H = = = = N a2C O 3H 2O ②与石灰水(足量)
N N a a H 2 C C O O 3 3 C C a a O O H H 2 2 = = = = = = = = C C a a C C O O 3 3 2 N N a a O O H H H 2 O
(2)如果用碳酸氢钠制作复合膨松剂的主材料,另一种 主材料需具有什么性质? 提示:酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生二氧 化碳。
【探究总结】
复合膨松剂的组成
碳酸盐类 酸性物质
复合膨松剂的组成
如碳酸氢钠通常 用量30%～50%
作用是反应产生二氧化碳
如柠檬酸通常用 量30%～40%
作用是与碳酸盐反应,控制反 应速率和提升膨松剂的作用 效果,调节产品酸碱度
【活动探究】 1.碳酸氢钠在发面中的作用原理推测 (1)碳酸氢钠受热分解,生成气体。 (2)碳酸氢钠与酸反应,生成气体。
2.实验用品 碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水; 试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)或试管夹,带导管的橡 胶塞、药匙,胶头滴管,火柴。
3.实验方案 (1)按图1所示装置组装仪器,加入10 g碳酸氢钠,并充 分加热,观察现象。
③和面时加入食用碳酸氢钠和柠檬酸。 (2)观察馒头的色泽,并趁热闻一下气味,品尝一下馒头 的味道,并记录下来。
馒头 ①
② ③
色泽 略显淡
黄色
白色
白色
气味
无明显 气味
无明显 气味
柠檬味
味道
口感不 佳(碱味)
口感较好, 无特殊味道
柠檬味
膨松程度 程度较小
程度较大 程度较大

1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对
碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究，促使“科学探究与创新意识”核心素养的
发展。
2.了解复合膨松剂的组成，学会在真实情景中分析、解决实际问题，探究陌生 物质的性质，促进“科学态度与社会责任”核心素养的发展。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
√A.泡打粉
B.碳酸钠
C.碳酸氢钠
D.碳酸氢铵
解析 泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混 合而成的化学复合膨松剂。
12345678
3.下列不属于化学膨松剂的是
A.碳酸氢钠
√C.干酵母
B.碳酸氢铵 D.泡打粉
解析 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸 氢铵受热分解生成水、氨、二氧化碳，且二者都与酸反应生 成二氧化碳，故都可做膨松剂；干酵母属于一种生物膨松剂。
复合膨松剂
(3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质——碳酸氢钠。
2.观察不同方法蒸出的馒头
(1)图①所示过程中产生的气体 较少 。 (2)图②所示过程中产生的气体 较多 。
3.实验探究陌生物质(碳酸氢钠)的性质 实验装置操作如下图所示：
(1)图①所示的实验过程中观察到导管口 持续出现气泡，溶液出现 浑浊，说明碳酸 △
核心素养发展目标
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/

思考质疑
推测的具体依据
推测的碳酸氢钠的作用原理
馒头蒸了以后就会膨松
碳酸氢钠受热分解产生气体
加入食醋后膨松效果更好
碳酸氢钠与酸反应可以生成气体
学习目标
新知讲学
课堂总结
实验方案设计及实施 方案1 验证碳酸氢钠受热分解 实验用品： (1)主要试剂： 碳酸氢钠固体、澄清石灰水 。 (2)其他用品：试管，酒精灯，铁架台（带铁夹）， 带导管的橡胶塞，药匙，火柴
实验方案
实验现象
连接装置后加热碳酸氢钠固体， 澄清石灰水先
将产生通入澄清石灰水中
变浑浊后澄清
结论或有关的化学方程式
有二氧化碳生成
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
学习目标
新知讲学
课堂总结
方案2 验证碳酸氢钠与酸反应 实验用品： (1)主要试剂： 碳酸氢钠固体、稀盐酸（稀硫酸） 。 (2)其他用品：试管，铁架台（带铁夹）
通过刚才的膨松原理探究，你觉得如何选择合适的物质来制成复合
膨松剂呢？
加入酸性物质
学习目标
新知讲学
1.复合膨松剂的组成
(1)碳酸盐类（30％～50％）：作用是通过与酸性物质 反应产生二氧化碳气体。
(2)酸性物质（30％～40％）：作用是通过与碳酸盐类 反应产生二氧化碳气体，提升膨松剂的作用效果并降 低食品碱性。
实验方案
连接装置后向大试管中加入碳酸 氢钠固体，再向分液漏斗中加入 稀盐酸，打开分液漏斗活塞将产 生气体通入澄清石灰水中
实验现象
结论或有关的化学方程式
澄清石灰水先
有二氧化碳生成
变浑浊后澄清 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

预测碳酸氢钠的性质
NaHCO3 不添加膨松剂
小苏打
推测的具体依据
预测NaHCO3的性质
蓬松，但是发黄有碱味
不Na不蓬加H加松CNNOaaHH3才CCO3O蓬不3蓬不松松蓬，松加了，N加aHC了O3才
NaHCO3受热可能产生 CO2
无添加
NaHCO3蒸的馒头有碱味
NaHCO3或其反应的产物 可能呈碱性
NaHCO3 + NaOH＝ Na2CO3+ H2O 无明显现象
思考：Na2CO3是不是与所有的碱溶液都不反应？
②石灰水：
Na2CO3+Ca(OH)2＝ CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀
NaHCO3+Ca(OH)2＝ CaCO3↓+ NaOH+H2O 有白色沉淀
⑸与CaCl2 或 BaCl2溶液的反应 Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2 NaCl 有白色沉淀 Na2CO3+BaCl2＝ BaCO3↓+2 NaCl 有白色沉淀
4. 除杂方法：（ ）内为杂质
⑴ NaHCO3溶液(Na2CO3)
通足量CO2
Na2CO3+CO2+H2O ＝ 2NaHCO3
⑵Na2CO3溶液(NaHCO3)
加适量NaOH NaHCO3+NaOH＝ Na2CO3+H2O
⑶ Na2CO3固体(NaHCO3固体)
加热至恒重 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，有何现象？反应化学方 程式？
有白色晶体析出：Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 ↓
回顾：CaCO3＋CO2＋H2O === Ca(HCO3)2 白色固体消失

(4)你认为该盐是________(填化学式),它加热后反应的化学方程式为 _______________________________________________________________。 (5)用“臭粉”作膨松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是 ________________________________________________________________。 (6)某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替小苏打作膨松剂的原因可能是 ________________________________________________________________。
3.主要用途 (1)碳酸钠:用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤剂等。 (2)碳酸氢钠:用于发酵、医药、灭火剂等。
迁移应用 1.如何鉴别Na2CO3与NaHCO3? 提示:
2.能否用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3? 提示:不能。因为二者都能产生白色沉淀。
项目活动2 设计运用复合膨松剂 【生活情境】
(2)取一瓶可乐和一个空矿泉水瓶子,把可乐一分为二,在两个半瓶可乐里分别加 Na2CO3和NaHCO3粉末,盖上盖,振荡,描述现象。 已知:可乐配料为糖、碳酸水(二氧化碳和水)、焦糖、磷酸、咖啡因等。 提 示 : 当 加 入 Na2CO3 和NaHCO3 粉末时 两 瓶 中都 有 大 量气 泡 冒 出 ; 振 荡 后 加 Na2CO3粉末的瓶子变瘪了;加NaHCO3粉末的没有瘪。 说明了:①磷酸分别与Na2CO3和NaHCO3粉末反应生成二氧化碳气体。 ②振荡后加Na2CO3粉末的瓶子变瘪了;加NaHCO3粉末的没有瘪,说明Na2CO3和 NaHCO3的性质有所不同,根据Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3可以得出结论。

与CaCl2 Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ Ca2＋＋2HCO－3 ==△===CaCO3↓
溶液反应
＋CO2↑＋H2O
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
主 与Al2(SO4)3 要 溶液反应
性 与水作用 质 与CO2反应
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=== ___2_A_l_(_O_H__)_3↓___＋__3_C_O__2_↑_______
△ BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl、2NaHCO3＋BaCl2=====BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O
知，1 mol Na2CO3 和 1 mol NaHCO3 与 BaCl2 溶液反应，Na2CO3 产生的沉淀多，故 B 错误；C.1 mol Na2CO3 中含 2 mol Na＋，1 mol Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中含 Na＋ 在 1 mol～2 mol 之间，所以配成等体积的溶液时①的 c(Na＋)大，故 C 错误；D.都与盐 酸 反 应 生 成 二 氧 化 碳 气 体 ： Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ ， NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，1 mol 纯净的 Na2CO3 和 1 mol Na2CO3 和 NaHCO3 的混 合物与足量盐酸反应时，根据碳元素守恒，放出 CO2 体积相等，故 D 正确。
HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O
主
Ca(OH)2 少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－ 3
要 性
与Ca(OH)2 溶液反应
Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓
===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－； Ca(OH)2 过量：Ca2＋＋OH－＋

解析:(1)①用石灰石和盐酸在烧瓶中发生反应制取CO2,由于CO2在水中溶解度不大,所以导气管要伸入到液面以下,而制取氨气是将E(浓
氨水)滴入到盛有生石灰的烧瓶E中,氨气在水中非常容易溶解,所以导气管要在液面以上,根据C中导气管的长短可知:在A中制备CO2气体
,所需药品是A、C;②用盐酸制取CO2气体时,由于盐酸有挥发性,所以CO2中含有杂质HCl,在B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用就是除去
可用于做馒头
C.可以用加热法来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.Na2CO3和NaHCO3都与盐酸反应产生二氧化碳
答案:C
探究
随堂检测
解析:小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气
体,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑,胃溃
疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反应产生的二氧化碳气
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出
探究
随堂检测
Ⅱ.实验探究
(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸
氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
探究
随堂检测
回答下列有关问题:
①乙装置中的试剂是
;
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是
体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,A项正确;NaHCO3与酸反应生成
二氧化碳气体,使得馒头或面包松软多孔,B项正确;Na2CO3和
NaHCO3固体可用加热法鉴别,但加热溶液不能鉴别,C项错
误;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸盐,都能与盐酸反应产生二氧化碳,D
项正确。
探究

(2)Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2
+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
(3)试管B中装入碳酸氢钠,试管A中装入碳酸钠,直接加热的碳酸钠温度高,
不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石
灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠不稳定。
变式训练1Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生 活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是( ) A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃 酸过多,但不适合胃溃疡病人 B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做 馒头
探究2 设计并使用复合膨松剂 问题探究
如果用碳酸氢钠作为复合膨松剂的一种主材料,另一种主材料用白醋和柠 檬酸哪—个更合适呢?并说出你的理由。 提示 柠檬酸。常温下柠檬酸为固体,白醋是液体,白醋和碳酸氢钠混合会 直接发生反应,故柠檬酸更合适。
归纳拓展
复合膨松剂的组成
如碳酸氢钠的通常用量为
碳酸盐类
作用是与酸性物质反应产生二氧化碳
最好是
(填化学式)。
答案 (1)Na2CO3和NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2,CO2使澄清石灰水 变浑浊,故达不到实验目的
(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑, CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (3)NaHCO3 解析 (1)NaHCO3、Na2CO3都可以与盐酸反应放出CO2,故只根据图Ⅰ所示 实验不能达到目的。
C.可以用加热法来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.Na2CO3和NaHCO3都是碳酸盐

【活动探究】 1.碳酸氢钠在发面中的作用原理推测 (1)碳酸氢钠受热分解，生成气体。 (2)碳酸氢钠与酸反应，生成气体。 2.实验用品 碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水； 试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)或试管夹，带导管的橡胶塞、药匙、胶头滴管、 火柴。
3.实验方案 (1)按图1所示装置组装仪器，加入10 g碳酸氢钠，并充分加热，观察现象。
3.胃酸过多又称作胃酸过高，是胃肠疾病的常见症状之一。适度的胃酸可以帮 助消化，但如果胃酸过多就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠 溃疡等疾病，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠。
请用化学方程式解释碳酸氢钠可以治疗胃酸过多的原因。 提示：胃酸的主要成分是盐酸。NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。
3.实验(1)中碳酸氢钠分解后产生的产物中有Na2CO3，只用碳酸钠能达到发面的 效果吗？
提示：不能。根据实验(1)，充分加热后，再进行试验(2)仍有CO2生成，说明 Na2CO3无法在加热的条件下分解产生CO2。
4.油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时，在面粉糊里和上一点小苏打，吃起来 又松又脆。你知道其中的道理吗？
(3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性大。 (4)与碱反应
②与石灰水(足量)
3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化
【迁移应用】
1.(2020·冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠
作膨松剂，其原因是 ( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
(2)观察馒头的色泽，并趁热闻一下气味，品尝一下馒头的味道，并记录下来。
馒头 色泽
气味
①
略显淡 黄色

NaHCO3 溶液
无明显现象 不反应
热稳定性
现象： 1、加热碳酸钠，澄清石
灰水无明显变化 2、加热碳酸氢钠，澄清
石灰水变浑浊，沾有 无水硫酸铜的棉花球 变蓝
2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
①通CO2：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ②加少量盐酸：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl
稀盐酸
现象：反应剧烈，马上有气泡
开始：Na2CO3+HCl(少) = NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl + H2O+CO2 ↑
后来：NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2 ↑
因而可利用这样的现象来检验Na2CO3(aq)和NaHCO3 (aq)
【思考】
为什么NaHCO3与盐酸反应产生CO2的速率比 Na2CO3与盐酸反应的速率更快?
加入食醋后蓬松效果更好
推测的碳酸氢钠的作用原理 碳酸氢钠受热分解产生CO2气体 碳酸氢钠与酸反应生成CO2气体
3.实验探究陌生物质(碳酸氢钠)的性质 实验装置操作如下图所示：
(1)图①所示的实验过程中观察到导管口 持续出现气泡，溶液出现 浑浊，说明碳酸 △
氢钠受热易分解，化学方程式为 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (2)图②所示的实验过程观察到试管内有大量气体 产生 ，化学方程式为_N_a_H__C_O_3_＋__ HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
因为HCl与Na2CO3反应是二步反应: 第一步:Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 第二步: NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2