氧化还原反应PPT课件81(23份打包) 人教课标版1优质课件

氧化 还原 反应
有氧得失 的反应
有元素化 合价升降 的反应
有电子转移 （得失或偏 移）的反应
思考？
[问题]
元素为什么会发生化合价变化？化 合价的升降是什么原因引起的？
【思考与交流4】
请从微观粒子的角度分析2Na + Cl2 = 2NaCl（条 件略），你认为发生氧化反应的本质是什么？发 生还原反应的本质又是什么？通过分析你有什么 发现？ NaCl中存在的微粒是什么？ 反应物中的微粒是什么？ 他们是如何转变的？
+2
0
0
+1
CuO + H2 = Cu + H2O
化合价降低，还原反应，被还原
氧化还原反应：元素的化合价在反应前后有变化 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
化合价升高，氧化反应，被氧化
0 +2
+2
0
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
化合价降低，还原反应，被还原
为什么？
【思考与交流2】
C + O2 ═点燃CO2
是氧化还原反应吗？
发生氧化反应和还原反应的物质分别是什 么？为什么？ 被氧化和被还原的物质分别是什么？
C 被氧化：得到氧的物质 O2 被还原：失去氧的物质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的有关概念
反应类型 氧化反应 还原反应 氧化还原反应
分类标准 从物质得失氧的角度 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应
第二章 化学物质及变化
氧化还原反应
（第1课时）
想一想
铁塞为何变得锈迹斑斑？
【思考与交流1】
CO + CuO ═高温CO2 + Cu
请判断该反应的反应类型 判断的依据是什么？ 通过分析你有什么新的发现？
发生氧化反应和还原反应的物质分别是什 么？为什么？
氧化反应和还原反应都是同时进行的，这样的 反应就叫氧化还原反应
H
Cl
+1
+17
+17
HCl
HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
从反应物 和生成物
化 的组成及 种类分
学
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反
应 有无化合 氧化还原反应
有氧得失的反应
【思考与交流3】
C + H2O ═高温H2 + CO
C
+
2CuO
高温
═
CO2↑
+
2Cu
CuO + H2 △= 2Cu + H2O
上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有 什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化?
你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升 降有什么关系？
化合价升高， 氧化反应，被氧化
其中不属于氧⑤化S还iO原2+2反Na应OH的=N有a2S①iO3⑤+H，2O H2O被氧化的是____③____， H2O被还原的是____④_____,
属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还
原的是___②_____。
化合价升高， 失去2×e-, 氧化反应， 被氧化
0
2Na
+
C0 l2
=
2+N1 aC-1l
电子转移 Na+ Cl－
●●
Cl
● ●
●
还 原 反
●● 得 到 一 个
应
电
子
●●
Cl－
● ●
● ●
●●
● Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
【思考与交流5】 通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还 能与哪些物质反应？
反应中氯气将如何变化？
为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度 进行解释。
请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
Cl2: 具有氧化性 氧化剂 Na:
化合价降低， 得到2×e-, 还原反应， 被还原
具有还原性 还原剂
请表示出化合价的升降、电子得失与 氧化反应、还原反应之间的关系
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
二、氧化剂和还原剂
1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。
价变化 非氧化还原反应
非氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
第二章 化学物质及变化
氧化还原反应
（第2课时）
课前小测
1、下列哪个反应表示二氧化硫被还原
（B）
A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
失电子，化合价升高，氧化反应
还原剂 ＋ 氧化剂 ＝ 氧化产物 ＋ 还原产物
记忆方法
得电子，化合价降低，还原反应
还原剂（有还原性）：升、失、氧 氧化剂 (有氧化性）：降、得、还
2. 常见的氧化剂和还原剂：
活泼的
常
非金属单质
Cl2
O2
见 含较高价态元素 的 的含氧酸
HNO3 H2SO4(浓)
氧 化
含较高价态元素 的盐
KMnO4 FeCl3 KClO3
剂
其它
HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等
常
活泼的
见 金属单质
Na、Zn、Fe 等
的 较低价态元素的 KI Na2S FeSO4
还 氧化物和盐
CO SO2 Na2SO3
原
剂 非金属单质
H2 C 等
三. . 氧化还原反应中电子转移情况的表示方法
该反应是氧化还原反应吗？
若是请标明化合价的升降与氧化反应、还原反应 的关系
请仔细分析化学价的升降，你有什么新的发现？
氧化还原反应概念
得氧失氧 化合价升降观点 电子转移观点
的观点
特征
பைடு நூலகம்
本质
氧化 反应
得氧的 反应
化合价升 高的反应
有电子失去或 偏离的反应
还原 反应
失氧的 反应
化合价降 低的反应
有电子得到或 偏向的反应
2、当化合物中的元素被转化成单质中的
元素时，该元素 （ C ）
Ａ、一定被氧化； Ｂ、一定被还原； Ｃ、可能被氧化，也可能被还原； Ｄ、化合价降低为0。
3、已知反应①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
注意 遵循两个守恒
失电子总数＝得电子总数 化合价升高总数＝化合价降低总数
反 还原剂 应 物 氧化剂
失电子 化合价 被氧化 氧化
升高
反应
得电子 化合价 被还原 还原
降低
反应
实质 特征
记忆方法 升 失 氧 还剂 降 得 还 氧剂
氧化
产物 生
成 还原 物 产物
学会总结
a. 氧化还原反应的判断依据:元素化合价的升降。 b.氧化还原反应的本质:电子的转移 c.氧化还原反应的规律:得失电子守恒