九年级化学第十一章知识点总结

九年级化学第十一单元知识点总结Unit 11: Salt and FertilizerI。

n of Salt: XXX metal ions (or NH4+) and acid radical ions.1.Sodium ChlorideCommonly known as table salt。

it is a white powder that hasa XXX uses include: (1) as a seasoning。

(2) as a preservative。

(3) XXX point。

(4) in agriculture。

XXX。

and (5) to make XXX (0.9% XXX)。

Na+ maintains the n of water inside and outside the cell。

promoting the exchange of substances inside and outside the cell。

while Cl- promotes the n of hydrochloric acid。

helps n。

and increases appetite。

It is also used in the glass。

paper。

XXX。

detergent。

and food industries.2.Sodium CarbonateAlso known as soda ash。

it is a white powder that has XXX in water。

It is used in XXX。

it is used to XXX.II。

n of Coarse SaltXXX calcium chloride。

which can absorb moisture from the air and XXX purify coarse salt。

the XXX: n。

千里之行，始于足下。

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。

以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。

2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。

二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。

2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。

3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。

三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。

2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。

3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。

4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。

四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。

2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。

3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。

4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。

五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。

2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。

3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。

六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。

初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。

2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。

例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。

3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。

4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。

5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。

例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。

6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。

b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。

c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。

7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。

阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。

a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。

b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。

c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。

8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。

例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。

9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。

盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。

总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。

九年级十一章知识点
在九年级的学习过程中，十一章是一个重要的章节。

本章主要
涉及了一些重要的知识点，其中包括：
一、物质的性质和变化
本章主要介绍了物质的性质和变化，包括物质的颜色、形态、
气味、溶解性等方面。

通过实验和观察的方法，我们可以了解到
物质的不同性质以及它们在发生变化时的表现。

二、化学方程式
化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。

在本章中，我们
学习了如何编写和平衡化学方程式，以便更好地理解化学反应的
过程和结果。

三、原子结构和元素周期表
原子结构是理解化学反应过程的基础。

本章我们学习了原子的
组成以及原子核、电子和质子的性质。

通过学习元素周期表，我
们可以认识到元素的种类和特点，并了解到元素之间的相互作用。

四、离子化合物和化学键
离子化合物和化学键是化学反应中的重要概念。

通过学习本章，我们了解到离子化合物的形成方式以及化学键的种类和特点。

五、酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种常见的化学反应。

在本章中，我们学习了
酸碱中和反应的定义、特点以及它们在生活中的应用。

以上就是本章的重要知识点概述。

通过学习这些知识，我们可
以更好地理解化学反应的过程和原理，并且将这些知识应用于实
际生活中。

希望同学们能够认真学习，并且能够灵活运用这些知
识来解决实际问题。

九年级化学第11章知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，包括无机化学和有机化学两个主要分支。

在九年级化学的第11章，我们将学习关于溶液的性质、浓度和溶解度等知识点。

本文将对这些知识点进行详细介绍。

一、溶液的性质溶液是由溶质和溶剂混合形成的一种物质，可以是固体溶解于液体、液体溶解于液体、气体溶解于液体等。

溶液的性质受溶质和溶剂的相互作用力以及浓度的影响。

1.颜色：溶液可以呈现出原溶质和溶剂的颜色，也可以是两者混合后产生的新颜色。

2.导电性：电解质溶液可以导电，因为其中存在自由移动的离子。

非电解质溶液则不能导电。

3.酸碱性：酸性溶液含有产生H+离子的物质，碱性溶液则含有产生OH-离子的物质。

pH值可以用来表示溶液的酸碱性。

4.溶解速度：溶质在溶剂中的溶解速度受溶质粒子间相互作用力、溶剂分子间相互作用力以及温度的影响。

二、浓度浓度是指溶质在溶剂中的相对分量，用来表示溶液的含量多少。

常见的表示浓度的方法有质量百分数、体积百分数、摩尔分数、摩尔浓度等。

1.质量百分数：指溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分数表示。

2.体积百分数：指溶质的体积与溶液总体积之比，同样以百分数表示。

3.摩尔分数：指溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比，以小数形式表示。

4.摩尔浓度：指单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用单位是摩尔/升或mol/L。

三、溶解度溶解度是指在一定温度下，在随机条件下溶质在溶剂中达到饱和所能溶解的量。

溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力、温度、压力等因素有关。

1.溶解度曲线：将溶质在不同温度下溶解的量与温度进行关联，可以得到溶解度曲线。

通过溶解度曲线可以判断某种溶质在不同温度下溶解度的变化规律。

2.饱和溶液：当溶液中无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。

饱和溶液中的溶质和溶剂处于动态平衡状态。

3.过饱和溶液：某些情况下，溶剂中的溶质溶解度超过了饱和溶解度，形成过饱和溶液。

过饱和溶液具有不稳定性，一旦受到扰动，溶质会析出。

第十一单元《盐化肥》知识点一、盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1,盐分类：①正盐：由金属、酸根组成。

如NaCl②酸式盐：由金属、酸根和氢组成。

如NaHCO3 ③按盐中相同部分离子称为某类盐。

如含碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含硫酸根离子的盐称为硫酸盐，含铁离子的盐称为铁盐，含钠离子的盐称为钠盐等。

2,盐的命名：①正盐由两种元素组成，命名为“某化某”，如NaCl命名为氯化钠；②含氧酸的正盐命名为“某酸某”，如CuSO4命名为硫酸铜；③酸式盐命名为“某酸氢某”，如NaHSO4命名为硫酸氢钠。

3,常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）或苏打白色粉末状固体，易溶于水,溶解放热用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打(溶液显碱性)白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解）1，实验步骤：①溶解、②过滤、③蒸发2，实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 3，导致产率误差的分析：①溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；②蒸发结束时，固体未完全干燥；③操作不当，造成与液体溅出；④称量固体或量取液体时出现误差。

第十一章熔点与沸点知识总结1.熔点和沸点是物质的重要物理性质，用于描述物质在固态和液态之间转化的温度。

2.熔点是指物质从固态转化为液态的温度。

在熔点以下，物质呈固态存在，熔点以上则呈液态存在。

3.沸点是指物质从液态转化为气态的温度。

在沸点以下，物质呈液态存在，沸点以上则呈气态存在。

4.熔点和沸点受到多种因素的影响，包括物质的性质、压力和其他外界条件。

5.熔点和沸点的测定方法有多种，常见的有差异扩散法、测压法、观察法和测定法等。

6.熔点和沸点与物质的分子间相互作用力有密切关系。

分子间力越强，则熔点和沸点越高。

7.熔点和沸点的数据可用于鉴定纯度和测量物质的热稳定性。

在纯度较高的情况下，物质的熔点和沸点会更加准确。

8.熔点和沸点的数据还可以用于分离纯化混合物。

在不同熔点或沸点的物质可通过熔点测定、蒸馏等方法进行分离。

9.熔点和沸点是不同物质和物质之间进行比较的重要依据。

同种物质的熔点和沸点可以用于鉴定和比较不同样品的纯度和质量。

10.熔点与沸点之间存在相关关系。

根据热力学性质，沸点一般比熔点高，但也会有一些特殊情况。

11.随着海拔的升高，气压降低，物质的熔点和沸点都将降低。

因此，在高海拔地区，水的沸点会比平原地区低。

12.液体的沸点与压力密切相关。

在低压下，液体的沸点会降低，而在高压下则会升高。

总而言之，熔点与沸点是描述物质状态转化的重要物理性质。

通过测定和分析熔点和沸点的数据，可以对物质进行鉴定、纯化和分离，同时也能了解物质的分子间相互作用力和热力学性质。

熔点和沸点的研究对于化学、物理、生物学等领域都具有重要意义，有助于推动科学研究的发展。

九年级十一单元化学知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

在九年级的化学学习中，你将学习到很多重要的知识点和概念。

本文将对九年级第十一单元的化学知识点进行系统总结和归纳。

1. 物质的三态及相互转化1.1 固态：分子或原子紧密有序排列，相对静止，具有一定形状和体积。

1.2 液态：分子或原子相对较近，无序排列，具有流动性、接触和粘附性，形状随容器变化，保持一定体积。

1.3 气态：分子或原子间距较大，高速运动，无固定形状和体积，可自由扩散和压缩。

2. 物质分离与纯净物2.1 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有物理性质的叠加效应。

可以通过物理手段进行分离。

2.2 纯净物：由同种组成部分构成，具有特定的化学性质，不能通过物理手段进行分离。

3. 化学变化与化学反应3.1 化学变化：物质在化学反应中发生的变化，原有的物质消失，新的物质产生。

3.2 化学反应：物质之间发生的具有质量守恒和能量守恒的变化过程。

4. 元素与化合物4.1 元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学手段分解为其他物质。

4.2 化合物：由不同类型的元素通过化学反应结合而成，可以通过化学手段进行分解。

5. 元素周期表5.1 元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，用于显示元素的周期性和规律性。

元素按照周期和族分组，具有相似的化学性质。

5.2 元素周期表中通常包括元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。

6. 原子结构6.1 原子由原子核和电子云组成。

6.2 原子核由质子和中子组成，带正电荷，以及电子云由电子组成，带负电荷。

6.3 元素的物理性质和化学性质由原子的结构和电子配置决定。

7. 元素化合价与化合物7.1 元素化合价：元素在化合物中所具有的相对电荷值。

7.2 同一族元素的化合价相同，不同族元素的化合价不同。

7.3 化合物由两种或者两种以上的元素以一定的比例结合而成。

8. 酸、碱与盐8.1 酸：能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸性或者腐蚀性。

九年级化学11单元知识点
摘要：
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.溶液的形成及其基本特征
4.溶质、溶剂的种类和特点
5.溶液的命名方法
6.酸、碱和盐的化学式默写
7.初中化学知识点的总结和梳理
正文：
九年级化学第十一单元的知识点主要包括溶液的形成、溶质和溶剂的种类、溶液的命名方法以及酸、碱和盐的化学式默写。

在这个单元中，学生需要掌握溶液的基本特征和形成过程，了解不同溶质和溶剂的特点，以及如何正确地命名溶液。

此外，还需要对酸、碱和盐的化学式进行默写，加深对化学知识的理解。

溶液的形成是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

溶液具有均一性和稳定性，其名称通常由溶质的溶剂溶液组成。

例如，碘酒是碘的酒精溶液。

值得注意的是，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。

溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。

溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积。

在九年级化学学习中，酸、碱和盐的化学式默写是一个重要的知识点。

学生需要熟练掌握常见酸、碱和盐的化学式，并了解它们的性质和用途。

为了更好地掌握九年级化学的知识点，学生可以通过总结和梳理的方式对已学过的内容进行复习。

第十一单元 《盐 化肥》学问点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 试验仪器三、盐的化学性质试验步骤溶解 过滤 蒸发试验仪器 烧杯、玻璃棒铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒1、 盐〔可溶〕+ 金属 1 → 金属 2 + 盐〔金属 1 比金属 2 活泼，K 、Ca 、Na 除外〕2、 盐 + 酸 → 盐 + 酸〔满足复分解反响的条件〕3、 盐 + 碱 → 盐 + 碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4、 盐 + 盐 → 两种盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕 注：①复分解反响的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO ↓Al(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO ↓ CaCO ↓白色沉淀4 3 2 3 3Fe(OH) ↓红褐色沉淀 Cu(OH) ↓蓝色沉淀32生成气体：H +与 CO 2－ ；NH +与 OH －3 4生成水：H +与 OH －③反响实质：离子结合成H O ：H +与 OH －2离子结合生成气体：H +与 CO 2－；NH +与 OH －34一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH +)和酸根离子的化合物4 物质 氯化钠俗称 食盐物理性质 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 碳酸钠 Na CO 2 3碳 酸 氢 钠NaHCO 3 备注 纯碱〔因水溶液呈碱性〕苏打 小苏打白色粉末状 固体，易溶于水白色晶体， 易溶于水 用途〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂 （3） 消退积雪〔降低雪的熔点〕 （4） 农业上用 NaCl 溶液来选种 （5） 制生理盐水〔0.9% NaCl 溶液〕Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。

九年级化学11单元知识点摘要：一、九年级化学11单元概述二、11单元关键知识点梳理1.盐的分类和性质2.盐的溶解和溶液的形成3.酸碱盐的反应规律4.酸碱盐在生活中的应用三、11单元习题解析四、学习策略与建议正文：一、九年级化学11单元概述九年级化学11单元主要涉及酸碱盐的知识。

在这一单元，我们将学习酸碱盐的性质、分类、溶解规律以及它们在生活中的应用。

通过学习本单元内容，学生将对酸碱盐有更深入的理解，并为后续的化学学习打下基础。

二、11单元关键知识点梳理1.盐的分类和性质盐分为两类：一类是金属离子和非金属离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）；另一类是酸根离子和金属离子组成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）。

盐具有不同的物理性质，如颜色、味道、溶解性等。

2.盐的溶解和溶液的形成当盐放入水中时，盐分子会与水分子相互作用，形成溶液。

溶液具有均一性和稳定性，溶液的颜色、味道、溶解度等与溶质和溶剂的性质有关。

3.酸碱盐的反应规律酸碱盐之间的反应遵循一定的规律。

例如，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新的酸和新的盐，碱和盐反应生成新的碱和新酸等。

通过掌握这些反应规律，我们可以更好地理解酸碱盐之间的变化。

4.酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在现实生活中有许多应用。

例如，厨房中的调味品（如盐、醋、糖等）都是酸碱盐；医药领域中，一些盐类药物（如生理盐水）具有治疗作用；工业生产中也广泛应用酸碱盐等。

三、11单元习题解析为帮助大家更好地掌握11单元知识，我们将提供一些典型习题的解析。

这些习题涵盖盐的分类、溶解规律、酸碱盐反应等方面，希望大家通过做题加深理解。

四、学习策略与建议1.认真阅读教材，理解酸碱盐的相关概念和性质。

2.多做习题，加强理论与实践相结合，提高解题能力。

3.及时复习，巩固所学知识，避免遗忘。

4.参加课堂讨论和课外活动，拓宽视野，提高学习兴趣。

通过以上学习策略与建议，相信大家能够更好地掌握九年级化学11单元的知识，为未来的学习奠定坚实基础。

第十一单元知识点盐和化肥一、重要物质的俗称、名称、化学式、用途俗称名称化学式盐酸盐酸HCl硫酸H2SO4熟石灰、氢氧化钙Ca(OH)2消石灰烧碱、火碱、氢氧化钠NaOH 苛性钠纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl石灰石、大理石碳酸钙CaCO3生石灰氧化钙CaO二．碳酸盐的化学性质：用途稀盐酸用于金属除锈、胃酸的成分是盐酸。

稀硫酸用于金属除锈。

浓硫酸做实验室干燥剂。

建筑资料（抹墙）、改良 _酸性土壤等、办理硫酸厂的污水、制波尔多液 [CuSO4＋ Ca(OH)2] 。

应用于肥皂、石油 _、造纸、纺织、印染，制炉具干净剂，除油污。

其固体做实验室干燥剂。

用于玻璃 _、造纸、纺织、冲洗剂的生产发酵粉、治疗 _胃酸 _过多调味品、保持人体正常生理活动、配制生理盐水，用食盐水选种，腌渍咸菜，融雪剂。

建筑资料、纯碳酸钙作补钙剂。

食品干燥剂，加热快餐，工业制熟石灰。

(1) Na 2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(2) Na 2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(3) Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓碳酸盐的检验方法：取药品少量，先滴加_稀盐酸，再将生成的气体通入_石灰水，若是 ____变浑浊。

证明含有碳酸盐。

三. 粗盐提纯，除去泥沙。

1、操作步骤： __溶解 _、过滤、 _蒸发。

2、各步玻璃棒的作用：加速溶解、引流、_防液滴飞溅。

3、所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、_酒精灯 _。

4、可能造成精盐产率低的原因_蒸发时液滴飞溅。

可能造成精盐产率高的原因_水分没有蒸干。

四 . 精制食盐，除去可溶物。

(1)、除去 NaCl 的可溶杂质 CaCl 2和 MgCl2：取样并溶解，加入 _ NaOH_ 溶液至过分，除去 MgCl2，接着再加入 _ Na2CO3_溶液至过分，除去 CaCl2。

九年级化学第十一章知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系。

九年级化学的第十一章主要涉及化学反应速率、化学平衡和溶液中离子的动态平衡等知识点。

本文将以这些知识点为主线，深入剖析其原理与应用。

一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗物质或生成物质的量。

它是反映反应进行快慢的重要指标，也是判断反应效率的关键因素之一。

化学反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂和表面积等。

温度是影响化学反应速率的重要因素之一。

一般来说，温度升高，粒子活动加剧，化学反应速率也会增加。

这是因为高温下，分子的平均动能增加，碰撞机会增加，因而发生反应的机会也更多。

浓度是另一个影响化学反应速率的因素。

浓度越高，表明参与反应的物质分子数目越多，碰撞机会增加，从而加快反应速率。

催化剂是一种能够提高化学反应速率但本身并不参与反应的物质。

催化剂通过提供新的反应路径或减少反应的活化能，降低了反应的能量阈值，使化学反应更容易发生，从而加快了反应速率。

表面积是指物体单位质量或单位体积的外表面积。

表面积越大，固体反应物与液体或气体的接触面积就越大，反应速率也会相应增加。

二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物之间的比例保持不变的状态。

当反应物与生成物浓度达到一定平衡时，正向反应与逆向反应同时进行，且反应速率相等。

平衡的动态过程中，物质的转化是不断进行的，但总体上反应物与生成物的质量、浓度保持一定的比例。

平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数。

平衡常数与平衡浓度之比有关，它的大小反映了反应物与生成物浓度之间的相对关系。

平衡常数大于1表示生成物浓度较多，反应趋向正向进行；平衡常数小于1表示反应物浓度较多，反应趋向逆向进行。

在平衡体系中，Le Chatelier's原理是描述物质在受到外界影响时如何达到新的平衡状态的重要原则。

根据Le Chatelier's原理，当平衡体系受到压力、温度、浓度等的改变时，系统将产生相应的变化以恢复平衡。

第十一单元盐化肥第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。

几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。

医疗上一般用高锰酸钾消毒。

过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

侯氏制碱法：又名联合制碱法。

主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。

氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

无水氯化钙可用作干燥剂。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

第十一单元 盐 化肥● 盐的定义：由金属离子（或NH 4+）和酸根离子形成的化合物。

● 几种常见的盐 ● 消毒用盐⏹ 游泳池一般用硫酸铜消毒。

⏹ 医疗上一般用高锰酸钾消毒。

⏹ 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

● 侯氏制碱法：又名联合制碱法。

主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

● 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

● 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。

氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节 粗盐提纯● 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

● 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

无水氯化钙可用作干燥剂。

● 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

●实验仪器 实验步骤 实验仪器其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 回收玻璃棒转移固体的工具● 粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未物质俗称物理性质用途氯化钠 食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂；③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na 2CO 3与NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，胃溃疡者禁用）备注● 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

千里之行，始于足下。

九年级化学第十一单元知识点总结第十一单元主要涉及以下几个知识点：1. 元素周期表：九年级化学学习的重点是元素周期表，了解元素周期表的组成和特点，包括元素的周期性、族性、周期表的分类和命名规则等。

2. 元素的周期性：周期表上的元素是按照原子序数的大小排列的，原子序数逐渐增加，元素的性质也会发生周期性的变化。

例如，周期表的第一周期上的元素是金属锂、铍、硼等，它们有相似的性质，都是活泼的金属。

3. 元素的族性：周期表上的元素可以按照元素的性质进行分类，相同性质的元素被划分为一族。

周期表中有一些常见的元素家族，如碱金属、碱土金属、卤素等。

4. 阳离子和阴离子：在化学反应过程中，元素会失去或获得电子，形成带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。

例如，氯原子获得一个电子形成氯离子Cl-，氧原子失去两个电子形成氧离子O2-。

5. 元素的电子层结构：了解元素的电子层结构对理解元素性质很重要。

电子层结构由电子的主能级、次能级和轨道组成，能量较低的层级能容纳的电子较多。

6. 元素的化合价：元素化合价是指一个原子在化合物中与其他原子结合时的电荷数，通过化合价可以推测元素的化合能力和化合方式。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

7. 元素的氧化还原：化合物中的元素可以发生氧化（失去电子）和还原（获得电子）反应，这种反应称为氧化还原反应。

根据元素的氧化态变化来描述氧化还原反应的化学方程式。

8. 元素的共价键和离子键：元素在化合物中结合的方式有共价键和离子键两种。

共价键是通过电子的共享形成的，通常是由两个非金属原子结合而成。

离子键是由电子的转移形成的，通常是由金属和非金属原子结合而成。

这些知识点是九年级化学第十一单元的重点内容，学好这些知识点对理解元素的性质和化合物的形成与性质具有重要意义。

九年级化学十一章知识点回顾化学是一门既有理论又有实践的学科，它研究物质的组成、性质和变化规律，对人类的生活和工业生产起到了重要作用。

九年级化学的十一章主要介绍了分子物质的组成与性质、酸碱中和反应、金属活动性以及氧化还原反应等知识点。

接下来，让我们回顾一下这些重要概念。

一、分子物质的组成与性质分子是物质的最小粒子，由原子通过化学键连接而成。

九年级化学十一章中，我们学习了分子物质的组成与性质。

分子物质有一定的分子式和分子式由元素符号和下标构成。

例如，水的分子式是H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。

分子式还可以帮助我们计算分子物质的相对分子质量。

分子物质的性质与其分子结构有关。

分子物质通常具有比较低的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力较弱。

此外，分子物质在化学反应中也常常表现出一些特殊的性质，如共价键的断裂与形成。

二、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，它发生在酸和碱之间。

在这一章里，我们学习了酸碱中和反应的一些基本概念和理论。

酸碱指的是一类物质，它们在溶液中能够分别产生H+离子和OH-离子。

酸碱中和反应的特点是，酸和碱反应生成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

这个反应过程中，H+离子和OH-离子结合生成水并中和，生成的盐则是酸和碱的化合物。

在酸碱中和反应中，我们还学习了酸碱滴定这一实验方法。

通过一种称为滴定管的装置，我们可以精确地测量酸碱物质的浓度，进而分析解释它们之间的化学反应。

三、金属活动性金属活动性是金属元素的一种重要性质，它衡量了金属与酸和水的反应性。

九年级化学十一章中，我们学习了金属元素的活动性序列。

根据活动性序列，我们可以判断出金属元素对酸或水的反应性。

例如，钠是活动性最强的金属，它能与酸或水反应产生氢气。

金属活动性的差异与金属元素的电子结构有关。

活动性较强的金属元素通常有较低的电离能和较弱的金属键。

这使得它们在与其他物质发生反应时更容易释放出电子。

九年级化学第⼗⼀单元知识点总结第⼗⼀单元《盐化肥》知识点⼀、常见的盐定义：能解离出⾦属离⼦(或NH+1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ ⾦属1 →⾦属2 + 新盐（⾦属1⽐⾦属2活泼，K 、Ca 、Na 除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满⾜复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满⾜复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满⾜复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：⽣成物中有沉淀或有⽓体或有⽔⽣成②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓⽩⾊沉淀 Fe(OH)3↓红褐⾊沉淀Cu(OH)2↓蓝⾊沉淀⽣成⽓体：H +与CO 32－；NH 4+与OH －⽣成⽔：H +与OH－③反应实质：离⼦结合成H 2O ：H +与OH －离⼦结合⽣成⽓体：H +与CO 32－；NH 4+与OH －离⼦结合⽣成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－；Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离⼦鉴别：H+ 1、指⽰剂；2、活泼⾦属；3、⾦属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指⽰剂；2、某些⾮⾦属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－⽤Ag NO3溶液和稀HNO3，⽣成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－⽤Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，⽣成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或⽤HCl和BaCl2 CO32－⽤HCl能产⽣使Ca (OH)2变浑浊的⽓体Fe3+ ⽤OH－能⽣成红褐⾊沉淀Cu2+ ⽤OH－能⽣成蓝⾊沉淀NH4+ ⽤OH－能⽣成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝Mg2+ ⽤OH－能⽣成⽩⾊沉淀Ca2+ ⽤CO32－能⽣成⽩⾊沉淀①除杂：CO[CO2] 通⼊⽯灰⽔CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的⽓体：看燃烧产物H2、O2、CO2：⽤燃着的⽊条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]⽤⽯灰⽔五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢⽽持久、价廉、能改良⼟壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作⽤：促进植物茎、叶⽣长茂盛、叶⾊浓绿（促苗）。