九年级化学上册第七单元知识点复习

九年级上册化学第七单元知识点九年级上册化学第七单元知识点化学是进入初中阶段新接触的一门学科，面对新课程，九年级的学生要认真对待，将每个单元的知识点都弄明白。

下面是店铺为大家整理的九年级化学知识归纳，希望对大家有用!九年级化学第七单元知识燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸) 、CO、烟尘等(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1) 放热反应：如所有的燃烧(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

1.燃烧定义：燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。

注意：燃烧不一定有氧气参加，如镁可以在二氧化碳中燃烧.燃烧的条件：可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度注意：燃烧必须同时满足三个条件，缺一不可2、灭火的条件极其原理：原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下。

方法：破坏燃烧条件，三个条件只要破坏其中的一个条件就可以达到灭火的目的。

3、常用灭火器：泡沫灭火器（原理是隔绝空气）干粉灭火器（使可燃物与其他物品隔离）二氧化碳灭火器（降温，隔绝空气）4、燃料及其热量生活中常用的燃料有：煤，石油，天然气.化石燃料是不可再生能源煤：俗称“工业的粮食”，是重要能源、化工原料等。

主要含C元素，但也含少量的H.N.O 等元素，以及一些无机矿物质.石油：俗称“工业的血液”，是重要能源，化工原料。

主要含C.H两种元素。

将石油蒸馏，可得到不同的产品，如汽油，柴油，液化石油气等.天然气：主要成分是甲烷，主要由C.H两种元素组成.5、甲烷物理性质：无色无味的气体.密度比空气小，难溶于水。

化学性质：具有可燃性甲烷燃烧：（1）注意点燃前需验纯（2）现象：明亮的蓝色火焰，放出大量的热量，生成水和二氧化碳6、化学反应中的能量变化（1）吸热和放热物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象（2）放热现象：有些物质发生化学反应而放热，如物质的燃烧、铝与盐酸的反应等（3）吸热现象：有些物质发生化学反应并不放出热量，而是吸收热量，如一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二氧化碳的反应，高锰酸钾受热分解等7、合理利用与开发化石能源（1）合理利用与开发化石能源:a、有计划合理开发化石能源。

b、节约化石能源，使燃料充分燃烧。

（2）使燃料充分燃烧的条件：a燃烧时要有充足的氧气（或空气）b燃料与氧气（或空气）有足够大的接触面积(3)使燃料充分燃烧的意义：节约能源；减少对环境污染。

千里之行，始于足下。

...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理九年级化学上册第七单元涉及燃料及其利用，以下是该单元的主要知识点总结：1. 燃料的定义：燃料是用来产生热能或者做功的物质。

2. 燃烧的定义：燃烧是物质与空气中的氧气发生反应产生热、光、声等现象的化学变化。

3. 燃烧所需的条件：燃料、氧气和足够的温度。

4. 燃烧的三要素：燃料、氧气和着火温度。

5. 燃料的分类：- 有机燃料：如煤、石油、天然气等，它们是从化石中提取的，主要成分为碳和氢。

- 无机燃料：如氢气、氧气、臭氧等。

6. 燃料的利用途径：- 燃烧发电：利用燃料的热能产生蒸汽，蒸汽驱动汽轮机发电。

- 飞机、汽车等交通工具的运行。

- 工业生产：生产钢铁、化肥等。

- 生活用途：取暖、烹饪等。

7. 燃烧产物：燃料燃烧后会产生水蒸汽、二氧化碳、氮气、一氧化碳、硫化物等。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

8. 燃料的利与害：- 利：燃料可以提供能量和动力，满足人们的生活需求。

- 害：燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体，导致地球气候变暖；同时，燃料的燃烧排放的污染物会对环境和人类健康造成危害。

9. 节约能源的意义和方法：- 意义：节约能源可以减少对自然资源的消耗，减少环境污染的产生，保护生态环境。

- 方法：科学使用能源，开展节能宣传，推广节能技术，促进清洁能源的开发利用等。

10. 温室效应与全球变暖：- 温室效应：大气中的温室气体（如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收地球表面向外散发的热量，形成类似温室的作用，使地球温度上升。

- 全球变暖：由于温室效应加剧，地球的气候变得越来越热，导致冰川融化、海平面上升、气候变化等问题。

以上是九年级化学上册第七单元燃料及其利用的知识点总结。

除了了解这些知识点，还需要通过实践经验、实验观察等方式来加深对燃料及其利用的理解。

初三化学第七单元知识点一、单元概述初三化学第七单元通常涉及化学反应的基本原理和计算，包括化学反应类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。

本单元旨在帮助学生理解化学反应的本质，掌握化学方程式的配平方法，并能够通过化学计算解决实际问题。

二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

公式：A + B → AB例：氢气与氧气反应生成水。

2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。

公式：AB → A + B例：电解水产生氢气和氧气。

3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

公式：A + BC → AC + B例：铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气。

4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

公式：AB + CD → AD + CB例：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。

三、化学方程式的书写1. 反应物和生成物的化学式要正确。

2. 反应条件要标注清楚，如“加热”、“点燃”等。

3. 配平化学方程式，确保反应物和生成物的质量守恒。

4. 气体和沉淀物要在化学式后标注“↑”或“↓”。

四、质量守恒定律1. 质量守恒定律指出，在没有外力作用的封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

2. 应用于化学计算，确保化学方程式配平后，反应物和生成物的质量相等。

五、化学计算1. 摩尔的概念：物质的量，单位为摩尔（mol），1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 计算反应物或生成物的质量，需要知道物质的摩尔质量。

3. 通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而计算出实际质量。

六、实验操作和安全1. 实验室中进行化学实验时，要严格遵守操作规程。

2. 了解化学试剂的性质，特别是腐蚀性、易燃易爆等危险物质。

3. 实验后要妥善处理废弃物，避免对环境造成污染。

七、习题演练1. 书写下列反应的化学方程式，并配平：- 镁与氧气反应生成氧化镁。

人教版九年级化学上册 第七单元 燃料及其应用知识点课题1 燃烧和灭火一、燃烧：可燃物与氧气的发生一种发光放热的剧烈的氧化反应。

二、燃烧的条件（缺一不可）1.可燃物；2.氧气（或空气）；3.温度达到着火点。

三、灭火的原理和方法（实质：破坏燃烧的条件）1. 清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）；2. 隔绝氧气（或空气）；3. 使温度降低着火点以下。

注意：只能降低温度，不能降低着火点。

举例：①油锅着火，用锅盖盖灭；用灯帽盖灭酒精灯；干粉灭火器——隔绝氧气（或空气）。

②水枪灭火——使温度降低着火点以下。

③森林灭火，设置隔离带——清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。

四、易燃物、易爆物1. 爆炸：可燃物在有限空间内急速的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。

2. 易燃物、易爆物易燃气体：天然气、CO 、H 2、CH 4。

易燃液体：酒精、汽油。

易燃固体：镁粉、硫磺、白磷遇水易燃：金属钾、钠。

受热、撞击易爆：KClO 3、KMnO 4、NH 4NO 3、KNO 3。

课题2 燃料的合理利用与开发一、化学变化中的能量变化1.吸热反应：如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。

CO CO C 22高温+2..放热反应：如生石灰和水反应生成熟石灰。

22)(OH Ca O H CaO ===+CaO 生石灰 Ca(OH)2熟石灰一、化石燃料：煤、石油、天然气1.煤：主要含有碳元素。

煤是古代植物遗骸形成的黑色固体混合物。

煤气主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳等。

2.石油：主要含有碳、氢元素。

石油是古代动植物遗骸形成的黑色或深棕色粘稠状液体混合物。

3. 天然气：主要含碳、氢元素。

天然气主要是含碳、氢元素的混合物，以气态碳氢化合物为主，主要成分是甲烷CH 4。

沼气主要成分也是甲烷CH 4。

二、甲烷1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

2. 化学性质(可燃性)①实验现象：纯净的甲烷安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。

第七单元燃料及其应用知识要点1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（缺一不可）。

3、灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）4、灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。

5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。

6、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。

它们都是不可再生能源，都属于混合物。

7、煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H 元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，甲烷俗称沼气。

是较清洁的能源。

8、甲烷是最简单的有机物，也是相对分子质量最小的有机物。

CH4的物理性质：通常情况下是无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

CH4的化学性质：具有可燃性。

反应方程式CH4 + 2 O CO2 + 2 H2O甲烷燃烧产生蓝色火焰，，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。

9、化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。

⑴化学上把反应过程中有热量放出的反应叫做放热反应。

⑵把反应过程中吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C + CO2 2 CO等。

（一般条件为“高温”或“加热”的反应多数为吸热反应）10、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。

使燃料充分燃烧的方法①使燃烧时有足够的空气②使燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。

第七单元考点
1.可燃物燃烧的条件是（1）（2）
2.灭火的原理：（1）（2）
（3）
3.二氧化碳灭火器灭火的原理
4.三大化石燃料: 、、,都属于能源.煤的干馏属于变化,石油分馏（蒸馏）属于变化。

5.写出甲烷燃烧的化学方程式：
酒精燃烧的化学方程式：
6.燃料充分燃烧需要考虑 (1) (2)
7.煤燃烧时产生的和会形成酸雨。

酸雨有什么危害：。

防止酸雨措施。

8.最清洁的燃料是，氢气做燃料的优点（1）
（2）。

目前氢能源不能被广泛应用的原因是（1），（2）。

正在开发利用的其他能源有（任写二种）。

9.写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取CO2
（2）实验室制氢气
（3）实验室用固液混合物制氧气
（4）检验二氧化碳的化学反应
（5）生石灰与水。

第七单元燃料及其应用第一节燃烧和灭火一、燃烧⏹定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

⏹探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。

b. 白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点⏹通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

⏹燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。

【注意事项】①着火点不是固定不变的。

对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

⏹自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

二、灭火⏹灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

⏹灭火器◆泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑◆干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑白磷热水氧气（2）（1）白磷白磷红磷热水①②③◆ 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

九年级化学第七单元知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而九年级化学的第七单元则是我们学习化学的重要组成部分。

本文将为大家详细介绍九年级化学第七单元的知识点。

一、化学物质的性质与分类
1. 化学物质的概念及分类方法
2. 纯净物与混合物
3. 化学反应的特点与类型
二、常见元素和化合物
1. 常见元素的性质及相关知识
2. 常见化合物的命名及其化学式
三、常见化学反应
1. 酸碱反应
2. 氧化还原反应
3. 金属与非金属的反应
四、离子与电解质
1. 离子的概念及性质
2. 电解质的分类
五、化学方程式的平衡及化学计量法
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 化学计量法的基本概念及应用
六、溶液的浓度和溶解
1. 溶液的浓度计算方法
2. 溶解过程及相关现象
七、氧气、氢气和水的制备和性质
1. 氧气、氢气和水的制备方法
2. 氧气、氢气和水的性质及应用
八、酸碱溶液及中和反应
1. 酸碱溶液的概念与性质
2. 中和反应的原理与过程
九、金属的常见化合物及性质
1. 金属的常见化合物及其应用
2. 金属的化合物的性质
十、有机化学基础知识
1. 有机化合物的概念与性质
2. 烃类、醇类和酯类的基本概念
以上是九年级化学第七单元的主要知识点，通过学习这些知识点，我们将更好地理解化学的基本原理和应用。

化学不仅是一门学科，更是一门帮助我们认识世界的科学，希望大家能够充分利用所学知识，加深对化学的理解。

第七单元燃料及其利用（知识点）知识点一：燃烧和灭火1.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A.氮气B.氮气C.甲烷D.二氧化碳2.(1)炒菜的油锅着火了，可用采用的方法灭火；图书、档案等着火了，可以用灭火器；(2)森林着火时，常将大火蔓延路线前的一片树林砍刀，原理是；(3)加油站、面粉厂、纺织厂内都标有“严禁烟火”的字样，目的是防止这些地方的空气中混有的可燃性气体或粉尘，引发爆炸。

知识点二：化学反应中的能量变化1.人类需要的大部分能量是由化学变化产生的，物质发生化学变化时着能量的变化，有些反应热量，有些反应热量。

2.下列属于放热的化学反应的有，属于吸热的化学反应的有①燃烧②光合作用③生石灰和水④镁和稀盐酸⑤碳和二氧化碳⑥食物腐烂⑦金属生锈⑧呼吸作用3. 下列属于吸热反应的的是（）A. 乙醇燃烧B.呼吸作用C.光合作用D.苹果腐烂4. 下列属于吸热反应的的是（）A.铁钉生锈B. 生石灰和水C. 镁和稀盐酸D.碳和二氧化碳5. 能量可以相互转转化，氢气燃烧时化学能主要转化为能，电解水时电能主要转化为能；请列举化学反应中的能量变化被用于生产和生活的一个实例。

知识点三：化石燃料的利用1. 化石燃料三大化石燃料是指煤、和，它们都是(填“可”或“不可”)再生的能源，它们都是(填“纯净物”或“混合物”)2.(1) 煤主要含有元素，将煤做燃料，主要利用元素与氧气反应所放出的。

(2)将煤隔绝空气加强热，可以得到煤的加工产品：煤焦油、、，该过程属于(填“化学”或“物理”)变化，其中可以用做生活燃气。

3. (1)石油主要含有两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的不同，将它们分离，可得的产品有、、，该过程属于(填“化学”或“物理”)变化。

(2)石油的加工产品中，可以用做汽车燃料的有、；可作为家用燃料的是；可用于铺路的是。

4. 天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分是_ ，在空气中充分燃烧的化学方程式为．5.(1) 有时燃气灶或煤炉会产生黑烟，是因为燃料中的碳不能燃烧，并会产生。

化学第七单元知识点九年级上册一、化学反应的能量变化1.1化学反应时，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，伴随着能量的吸收或释放。

当反应物中的键能总和高于生成物中的键能总和时，反应为吸热反应，吸收能量；当反应物中的键能总和低于生成物中的键能总和时，反应为放热反应，释放能量。

1.2反应热（ΔH）是指在常压下，反应过程中吸收或释放的能量。

当ΔH为正值时，反应为吸热反应；当ΔH为负值时，反应为放热反应。

1.3活化能（EA）是指反应物转变为生成物所需的最小能量。

1.4反应速率与反应能垒反应速率是指单位时间内化学反应中物质浓度的变化量。

反应能垒是指从反应物转变为生成物时所需的最小能量。

二、焓变与反应热2.1反应焓变（ΔH）是指在定压下，反应可以从反应物状态转变为生成物状态的过程中，系统的焓（能）的变化量。

2.2反应热计算方法2.2.1反应比例法：根据化学方程式中的摩尔比例关系，计算反应物的反应热。

2.2.2空间平衡法：在空间平衡环境中，根据反应物和生成物的热容和温度的变化，计算反应热。

2.2.3过剩热法：利用测量反应过程中所产生的过剩热的方法，计算反应热。

三、燃烧与能量释放3.1燃料的分类：燃料分为化石燃料和非化石燃料。

化石燃料包括煤、石油和天然气；非化石燃料包括生物质能、核能等。

3.2燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放大量能量。

燃料燃烧的化学方程式可以表示为：燃料（烃类）+氧气→二氧化碳+水+能量。

3.3燃烧热：指燃料燃烧过程中释放的热量。

3.4发电厂：利用燃料的燃烧反应产生的能量，将其转换成电能。

四、化学反应与生活4.1日常生活中，许多重要的化学反应都与能量变化有关。

例如，食物的消化、物质的燃烧等。

4.2化学反应的能量变化也与环境保护密切相关。

例如，汽车尾气中的氮氧化物和二氧化硫的产生与能量变化有关。

4.3化学反应的能量变化还与化学工程和化学工业过程息息相关。

例如，生产硝酸、合成氨等都需要大量的能量。

第七单元燃料及其利用复习学案一．燃烧的条件1、燃烧：通常所说的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。

燃烧与缓慢氧化、自燃的共同点是：都是氧化反应、都放热。

不同点是：反应速率、反应现象不同2、燃烧的条件：（1）有可燃物（2）与空气或氧气接触（3）温度达到着火点（三个条件缺一不可）中的燃烧3．广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：Mg在CO2生成氧化镁和碳。

请写出上述化学反应式：。

二．灭火的大原理和方法1．灭火的大原理和方法灭火的大原理是：破坏燃烧条件。

（任意一个就行）。

具体方法有：（1）清除可燃物；（2）隔绝空气和氧气（3）使可燃物的温度降到着火点以下（注意不能降低着火点)23的方法和灭火器材降火扑灭；如果火势较大或有蔓延的可能，应立即拨打火警电话119，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面匍匐前进逃离着火区。

三、易燃物和易爆物的安全知识1．爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化。

可燃性气体（如氢气，甲烷，一氧化碳等），可燃性粉尘（如煤粉、面粉、棉尘等）和空气混合遇到明火，极容易发生爆炸。

因此，在加油站，油库，面粉厂，煤矿、纺织厂周围一定要有严禁烟火和注意通风的标识。

爆炸也有物理爆炸，如：汽车轮胎爆炸，锅炉爆炸……2．燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它除了与可燃物自身性质有关，还取决于可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度。

（影响燃烧剧烈程度的两点外因）3．易燃物：指的是易燃气体（如煤气、天然气、液化石油气等），液体（如酒精，汽油等液体有机物），容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠等）。

4．易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。

如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3 等。

四、化石燃料1．煤、石油、天然气是世界上最主要的三大化石燃料。

九年级化学第七单元知识点九年级化学第七单元：化学反应与能量一、教学目标1. 知识与技能：- 理解化学反应的基本概念。

- 掌握化学反应中能量变化的原因及其表现形式。

- 学会使用化学方程式表示化学反应，并能进行简单的能量计算。

2. 过程与方法：- 通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验技能。

- 通过讨论和合作学习，提高学生的合作能力和问题解决能力。

3. 情感、态度与价值观：- 培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。

- 引导学生认识到化学反应在日常生活中的应用，增强学习化学的实践意义。

二、核心知识点1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义：指物质之间发生的化学变化过程。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

2. 化学反应的类型- 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。

- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

- 还原-氧化反应：物质之间发生电子转移的反应。

3. 能量在化学反应中的表现- 放热反应：反应过程中释放能量，通常表现为系统温度升高。

- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常表现为系统温度降低。

- 能量守恒定律：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。

4. 化学方程式- 化学方程式的书写规则：正确表示反应物和生成物的化学式，平衡方程式表示反应物和生成物的摩尔比例。

- 能量计算：通过反应热和物质的量来计算化学反应中能量的变化。

5. 实验操作与安全- 实验操作规范：正确使用实验器材，按照实验步骤进行操作。

- 实验安全：了解并遵守实验室安全规则，正确处理化学品，预防意外事故。

三、教学重难点1. 教学重点：- 化学反应的基本概念和类型。

- 能量在化学反应中的表现及其计算方法。

2. 教学难点：- 化学方程式的平衡和能量计算。

第七单元燃料及其利用1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。

2、灭火的原理（破坏燃烧的条件）：①清除可燃物；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下（注意：不是降低着火点）。

3、水是最常用的灭火剂，它能使可燃物的温度降到以下，同时水蒸气能使可燃物隔绝空气，但遇水发生燃烧的物质（如金属钠）就不能用水扑灭，此时除用相应的灭火器（不能用泡沫灭火器，因泡沫中还是有相当多的水分）外还可用覆盖灭火。

4、常用的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器（液态二氧化碳灭火器）、水基型灭火器。

可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处失火的是。

5、氧气的浓度越，燃烧越剧烈，可燃物与空气的接触面越，燃烧越剧烈。

可燃物在的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起。

任何可燃性气体或可燃的粉尘（如煤粉、面粉）如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

点燃可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷）前一定要检验。

6、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。

生石灰与水反应、镁条与盐酸反应热量，生石灰与水反应的化学方程式，碳与二氧化碳反应热量。

7、当今世界上经常使用的三大化石燃料是煤、石油、天然气。

（都是不可再生能源，混合物）。

煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。

煤主要含有元素，还含有少量O、H、、等元素以及无机矿物质。

煤燃烧造成空气污染的主要物质是：、、、烟尘。

石油主要含碳、氢两种元素，是由沸点不同的化合物组成的混合物，可利用各成分的沸点不同将它们分离，称为石油的分馏（属于变化）。

液化石油气（C3H8）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是。

8、“西气东输”指的是。

沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是，其化学式为，它燃烧时发出明亮的蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁有生成，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水会。

煤矿的矿井里必须采取、等安全措施，以防发生瓦斯爆炸（不是煤气爆炸）。