相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137Ⅰ卷（40分）选择题：（每题有一个选项正确，每题2分）1．日本核电站附近检测到放射性原子131I。
关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是（）A．它们互称为同位素B．它们的化学性质几乎完全相同C．它们相差4个质子D．它们的电子数相同2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为N AB. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AC. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N AD. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 N A3．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．②③⑤B．①②③C．①②④D．③④⑤4．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 +S4O62- +2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A B．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同6．下列离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+S O2+H2O= CaSO3↓+2HClOC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十OH-十H+十SO42—＝BaSO4↓ 十2H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（ ） A ．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B ．反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2—+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3—C ．结合质子 ( H +) 的能力由强到弱的顺序是OH ―＞CO 32—＞AlO 2―D ．Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al8．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y 为（ ）A ． 1 : 2B ．1 : 1C ． 5 : 7D ． 7 : 5 9．下列说法正确的是（ ）A ．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c (CH 3COO —)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH —)，则该溶液的溶质一定是CH 3COONa 和CH 3COOHB ．CH 3COOH 与NaOH 的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (OH —)＞c (H +)C ．常温下，a mol/L 的CH 3COOH 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7，则一定有a ＝bD ．常温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 一定等于7 10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）A 233）B ．amol/L HCN 与bmol/L NaOH 溶液等体积混合所得溶液中c （Na +）>c （C N -），则a 一定小于b C ．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D ．NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中：c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+c （HCO -3）+c （CO 32-） 11．下列说法正确的是（ ）A .两种难溶电解质，其中Ksp 小的溶解度一定小B .溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的一定先生成沉淀C .所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净D .相同温度下，AgCl 固体在0.01 mol·L -1 KI 溶液中的溶解的质量比在0.01mol·L -1 KNO 3溶液中大，但Ksp 不变12. 在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＞0 , 测得c (CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是（ ） A ．0--5 min 内， v (H 2)＝0.1 mol ·(L ·min)－1B ．反应进行到12min 时，CH 4的转化率为25%C ．恒温下，缩小容器体积，平衡后H 2浓度减小D ．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl ─、Mg 2+、Ba 2+、SO 42─、CO 32─,现取三份100mL 溶液进行如下实验：⑴ 第一份加入AgNO 3(aq)有沉淀产生；⑵ 第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol ；⑶ 第三份加足量BaCl 2(aq)后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的（ ）A ．K +一定存在B ．100mL 溶液中含有0.01mol CO 32─C ．Cl ─一定存在 D ．Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在14. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。
电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法正确的是（ ）A ．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B ．a 电极上发生的反应方程式为：2H + +2e - = H 2↑和 4OH -－4e - = 2H 2O + O 2↑C ．曲线0～P 段表示H 2和O 2混合气体的体积变化，曲线P ～Q 段表示O 2的体积变化D ．从开始到Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol -115．如图所示甲、乙两个装置中，分别挤压胶头滴管向广口瓶中加入液体，两装置中的气球都明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
则相应的胶头滴管和广口瓶中所用试剂可能是（ ）A ．甲：NaOH 溶液和CO 2，乙：H 2O 2和MnO 2B ．甲：CaCl 2和Na 2CO 3溶液；乙：NaOH 溶液和Cl 2C ．甲：浓硝酸和铝片，乙：溴水和二氧化硫D ．甲：浓硫酸和蔗糖，乙：水和氯化氢 16．下列说法不正确的是（ ）A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。
B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 11H 22O 11，二者都属于低聚糖。
C ．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同。
D ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OH 17．对于烃CH 3—CH 2—CH 2—CH —CH —CH 3的命名，正确的是 （ ）A ．2—甲基—3丙基戊烷B ．3—异丙基己烷C ．2—甲基—3—乙基己烷D ．5—甲基—4—乙基己烷18．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）图①4 溶液图②| |CH 3—CH 2 CH 319．用C l制取O HO H所经历的反应类型依次是（)A．消去、加成、取代B．加成、消去、加成C．加成、消去、加成、取代D．水解、加成、消去、加成20.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图所示。
下列叙述错误的是（）A. 步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B. 步骤②产物中残留的CH2=CHCH2OH可用溴水检验C. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与H2在一定条件下发生反应Ⅱ卷（60分）21．（8分）有A、B、C、D、E和F六瓶溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
E和F的颜色反应均为黄色，其中B、C、D、E和F均为正盐且阴离子各不相同。
现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入B、C、D溶液中，均有沉淀产生；继续加入过量A，可以观察到B中沉淀完全溶解；③取出C、D中产生的沉淀，露置于空气中，D中的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变成红褐色。
④向C中产生的沉淀中继续加入足量的NaOH溶液，沉淀溶解。
⑤向E溶液中加入足量的硫酸，E溶液产生无色有刺激性气味的气体，该气体通入品红溶液中时，品红褪色，加热褪色后的溶液后，溶液能恢复红色。
⑥向F溶液中加入足量的硫酸，产生白色沉淀G，向沉淀G中加入足量的NaOH，沉淀G溶解。
根据上述实验信息，请回答下列问题：A、B、E和F分别是：___________、___________、__________、____________。
(填化学式)22．（12分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。
已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是。
（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 K 2。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R 。
①R 的原子结构示意图是 ；②已知：R(s) + 34O 2(g) ＝ 12R 2O 3(s) △H ＝－834.8 kJ·mol －1Mn(s) + O 2(g) ＝ MnO 2(s) △H ＝－520.9 kJ·mol －1写出R 的单质与MnO 2反应的热化学方程式 。
