中考化学工业流程题练习

1. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。

煤气化和液化流程示意图如下：(提示：2SO2+O2=2SO3 )（1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。

（3）第③步反应的基本类型属于。

(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。

(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。

2．华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：请回答下列问题：（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。

（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。

（3）已知反应③除生成二氧化硅外还有一种气体生成，则反应③的化学方程式为。

3．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：（1）第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化．（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．（3）第③步反应属于（填基本反应类型）．（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为．（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是．（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．4．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，同时生成水喝碳酸钠；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如图所示：（图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“”表示有可循环利用的物质）【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．请回答下列问题：（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是；由此引发的环境问题是．（填序号）A、酸雨B、温室效应C、臭氧空洞（2）吸收池中发生反应的化学方程式．（3）合成塔中发生反应的化学方程式．（4）该流程中能循环利用的物质是．（写出一种即可）。

九年级化学工业流程题经典题目汇编（含答案）一、 选择题1. (·泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：第1题下列说法错误的是( )A. 流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和适量稀盐酸去除杂质B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C. 上述流程涉及三种基本反应类型D. 流程 Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁2. 下图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4的方法。

下列说法不正确的是( )第2题A. 电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3C. 阴极区产生的气体X 是O 2D. 该方法可减少酸雨的形成3. (·呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：第3题下列说法错误的是( )A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变C. 该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D. 向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g 蒸馏水，配制49%的稀硫酸4. (·黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿[主要含有FeWO 4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示：第4题其主要反应原理如下：① 4FeWO 4＋4Na 2CO 3＋O 2=====高温4Na 2WO 4＋2Fe 2O 3＋4CO 2② Na 2WO 4＋2HCl(热浓)===H 2WO 4＋2NaCl③ H 2WO 4=====△H 2O ＋WO 3④ 3H 2＋WO 3=====1 000 ℃W ＋3H 2O下列说法不正确的是( )A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末二、 填空题5. (·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。

中考化学常考点专题必杀集训专练19（工业流程题）1．氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：(1)操作I 、Ⅱ的名称是___________。

(2)碳酸氢铵(NH 4HCO 3)属于___________。

(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。

(4)高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式为___________。

【答案】(1)过滤 (2)盐 (3)充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应 (4)322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO【解析】(1)操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作，故填：过滤；(2)碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应，故填：充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；(4)此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO 。

2．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。

海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。

请回答下列问题：(1)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有______(只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________。

(2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________。

(3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

(4)蒸发操作中，待蒸发皿中________，停止加热。

【答案】(1)搅拌（合理即可）过滤(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)出现较多固体【解析】(1)加速粗盐溶解，可采用的方法有升高温度、搅拌、将粗盐研磨为颗粒更小的粉末等，故填搅拌（合理即可）；操作Ⅰ时将泥沙和液体分离，操作Ⅱ是将沉淀和液体分离，故操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，故填过滤；(2)加入氯化钡的目的是除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故方程式为24242Na SO BaCl BaSO NaCl+=↓+；(3)为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了过量的碳酸钠。

中考工业流程图题目及答案题目1：下列是关于制造一辆汽车的简化流程图，请将步骤按正确顺序排列。

a.组装发动机和底盘b.涂漆和装饰c.检测和质量控制d.采购零部件e.总装和调试答案：d,a,e,b,c（采购零部件->组装发动机和底盘->总装和调试->涂漆和装饰->检测和质量控制）题目2：一家面包厂的生产流程如下，请指出哪个步骤是错误的。

a.准备原材料b.烘烤面包c.包装面包d.发酵面团e.销售面包答案：d（发酵面团应该在烘烤面包之前进行）题目3：下列是关于钢铁生产流程的描述，请将正确的步骤与描述匹配。

a.高炉炼铁b.炼焦c.轧制d.采矿e.炼钢答案：d-采矿,b-炼焦,a-高炉炼铁,e-炼钢,c-轧制题目4：一家塑料制品厂的生产流程包括以下几个步骤，请按正确顺序排列。

a.冷却和定型b.注射成型c.原料准备d.质检和包装e.设计模具答案：c,e,b,a,d（原料准备->设计模具->注射成型->冷却和定型->质检和包装）题目5：下列是关于纺织品生产流程的描述，请指出缺失的步骤。

a.纺纱b.织布c.漂染d.剪裁e.缝制答案：缺失的步骤是“整理”，通常在漂染之后进行。

题目6：一家家具厂的生产流程如下，请将步骤按正确顺序排列。

a.木材加工b.组装家具c.涂漆和装饰d.设计和规划e.质检和包装答案：d,a,b,c,e（设计和规划->木材加工->组装家具->涂漆和装饰->质检和包装）题目7：下列是关于纸张生产流程的描述，请指出哪个步骤是错误的。

a.制浆b.漂白c.干燥d.切割e.回收答案：e（回收不是纸张生产的直接步骤，而是后续处理或环保措施）题目8：一家陶瓷制品厂的生产流程包括以下几个步骤，请按正确顺序排列。

a.烧制b.成型c.上釉d.原料准备e.质检和包装答案：d,b,c,a,e（原料准备->成型->上釉->烧制->质检和包装）题目9：下列是关于玻璃生产流程的描述，请将正确的步骤与描述匹配。

完整版)中考化学工业流程题(含答案)中考工业流程题练一、海水资源的多重利用1.制盐工业：海水晾晒后可以得到粗盐，其中除了NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解BaCl2NaOH①过量过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是促使粗盐充分溶解。

2）第②步操作的目的是除去粗盐中的杂质，化学式为MgCl2、CaCl2.3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3.4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是NaOH可以使Mg(OH)2和CaCO3溶解，而KOH不能。

5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，因为如果先加碳酸钠溶液，会生成碳酸钡沉淀，导致反应失败。

6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的杂质。

2.金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca(OH)2（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。

沉淀B与试剂C发生的是中和反应，沉淀B的化学式为Mg(OH)2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O+CO2.电解无水MgCl2的过程中能转化为Mg。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液没有什么不同。

3.氨碱工业：海水可以用来制备氨碱。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：XXX→NaCl+CO2↑+H2O，XXX→2NaCl+CO2↑+H2O。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为氨气可以中和掉一部分的H2CO3，使得二氧化碳更容易被吸收。

中考化学总复习《流程题》专项训练题(附带参考答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知：①24344Cu+Fe SO =CuSO +2FeSO （） ①Fe 2+易被氧化成Fe 3+(1)写出该流程中一种氧化物 。

(2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 。

(3)操作①的名称是 ，操作①经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥而获得无水硫酸铜。

(4)调pH 时需不断测量溶液的pH ，用pH 试纸测量溶液pH 的方法是 。

2．海洋是一个巨大的资源宝库。

海水资源综合利用的部分途径如下图。

(1)为除去粗盐水中的CaCl 2、MgCl 2和Na 2SO 4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)；A ．Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHC ．NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2D ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3(2)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是；(3)写出反应①MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式；(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的。

3．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：（1）步骤①的操作名称是，并写出步骤①中的化学方程式．（2）滤渣①所含的物质是（填化学式）．（3）加入过量NaOH溶液的目的是．（4）在滤液①中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．4．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．资料：①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；①铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2①氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3回答下列问题：（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、；（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：；（3）在滤液①中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有个；（4）滤液①的溶质为：；试剂X 是；（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。

初三化学专项训练--化学工业流程一、海水资源的开发和利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________。

二、金属冶炼：Mg 、Fe 、Cu例2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。

沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为。

（2）电解无水MgCl2可制取Mg ，试写出相关的化学方程式。

电解无水MgCl 2的过程中能转化为能。

三、石灰石工业例3、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2； b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微热Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑；c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式： ①； ④；操作Ⅱ包括等工序。

九年级化学工业流程题1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。

（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是。

（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？。

2、海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为。

（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。

为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。

(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。

试分析该流程需要加压条件的原因是：。

(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。

3、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：△(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ② ；③ 。