酸碱中和滴定学案

第四节酸碱中和滴定学案课前思考：①这里有一杯溶液，其溶质可能是NaOH，你有哪些方法证明这是NaOH溶液呢？②你有哪些方法可以测定该NaOH的浓度呢？课前预习：书P60-63课堂落实：一、酸碱中和滴定1、定义：2、原理：例：现要求用0.1000mol/L的HCl溶液来测定某未知浓度的NaOH溶液。

得到c(NaOH)=？思考：要到达测定c(NaOH)的目的，需要解决那些量的测定？a.b.二、酸碱中和滴定恰好完全反响的终点确定1、如何正确的选择指示剂要求：①变色要明显的②所选指示剂颜色变化范围与酸碱恰好中和后所生成的盐的PH值越接近越好。

2、记住以下指示剂变色范围，中和滴定终点判断通常选用的指示剂是石蕊：甲基橙：酚酞：练习1：常温下，假设用0.01mol/L的H2SO4溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液，中和后加水至100ml。

假设滴定时出现如下误差，请计算混合后溶液的PH值。

①多加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=②少加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=练习2：①如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl，终点的PH 7；②如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的CH3COOH溶液，终点的PH 7；③如果用浓度的HCl来测定未知浓度的氨水，终点的PH 7。

注意:〔1〕一般强酸，强碱间的滴定可选用〔2〕强酸滴定弱碱时只能选用强碱滴定弱酸时只能选用变式练习：饱和的CO2溶液PH=3.9，先用标准的盐酸溶液滴定未知的Na2CO3溶液应选用作指示剂，终点现象是三、酸碱中和滴定的仪器和试剂1、试剂有：2、所用仪器有：注意：〔1〕其中核心仪器〔2〕构成：〔3〕标注有：练习1：以下数据正确的是：〔 〕A. 用10ml 量筒取出5.45ml 的稀盐酸B. 用托盘天平称的20.20gNaOH 固体C. 用PH 试纸测得某溶液的PH 为2.3D. 用温度计测得某溶液反响后的温度为36.55℃E. 用滴定管放取19.25ml 某溶液F. 用容量瓶配制出0.1000mol/L 的盐酸溶液练习2：〔1〕图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度相差1mL ，如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是 mL 。

第三课时酸碱中和滴定编写：定稿：高二化学组学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理学习重难点：酸碱中和滴定原理导学过程：一、概念：酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。

二、原理通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。

C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）三、仪器和药品1、仪器：①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）酸式滴定管：只放溶液碱式滴定管：只放溶液刻度：“0”刻度位于②锥形瓶：盛放③移液管：精确量器（0.01ml）2、药品：标准液、待测液、指示剂四、中和滴定操作1.实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。

2.操作步骤（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。

（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化滴速：开始快，到终点一滴一摇终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。

五、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂六、误差分析1.引起误差的操作（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。

（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。

如图所示：（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。

《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。

2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。

3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。

4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。

二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。

（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。

2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。

（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。

三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。

2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。

四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。

那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。

五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。

即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。

例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。

六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。

2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。

七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。

（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。

酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定（1）概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

其中，已知浓度的酸（或碱）称为标准液，未知浓度的碱（或酸）称为待测液。

（2）原理：H +＋OH -=H 2O ，中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH -的物质的量相等。

即c 标准V 标准＝c 待测V 待测，得出c 待测＝c 标准·V 标准V 待测。

2.中和滴定的仪器及使用（1）仪器有：酸式滴定管（图a ），碱式滴定管（图b ），滴定管夹，锥形瓶，铁架台，烧杯等。

（2）滴定管的构造及使用：滴定管是内径均匀的细长玻璃管，常见量程有25mL 和50mL ，它的特殊之处在于其“0”刻度在玻璃管的上端。

酸式滴定管用来量取酸性溶液，其下端是玻璃活塞。

碱式滴定管用来量取碱性溶液，其下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀，碱式滴定管不能用玻璃活塞的原因是：____________________________________________（用化学方程式表示）。

注意：滴定管可以精确地量取一定体积的液体，读数时要保留两位小数。

（3）滴定管使用方法a.检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

b.润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍，润洗的目的是 防止反应液被稀释。

c.加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中。

至液面处于刻度“0”以上2～3 mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

d.调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使液面处于“0”或“0”以下某一刻度，准确读取数值并记录。

注意：排出碱式滴定管中气泡的方法：将胶管向上弯曲（因为气泡一般都是在挨着玻璃珠下边，要将胶管向上弯曲才能使气泡自动向上移动，接近管口），用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）中和滴定试剂：标准液、待测液、指示剂。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。

提高学习化学的兴趣。

【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是反应。

H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 。

新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：。

2.酸碱中和滴定的原理：，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为。

3酸碱中和滴定的仪器：、滴定管夹、铁架台、等。

【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。

我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。

活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：2.讨论交流：（1酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。

由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。

课时2 酸碱中和滴定课标解读 课标要求 素养要求1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴管的主要仪器的名称及用途。

2.掌握酸碱中和滴定的实现操作、计算方法和误差分析。

1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶解pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。

2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。

自主学习·必备知识知识点一 酸碱中和滴定的基础知识1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

想一想1 酸、碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？答案：不一定。

2.常用仪器：① 滴定管 、铁架台、滴定管夹、② 锥形瓶 、烧杯等。

仪器A 是③ 酸式滴定管 ，仪器B 是④ 碱式滴定管 ，精密度：0.01 mL 。

想一想2某一50.00 mL 的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL ，若将溶液全部放完，则放出溶液的体积是25.00 mL 吗？答案：不是。

要大于25.00 mL ，因为酸式滴定管最大刻度线下有一定的空间，所以放出溶液的体积大于25.00 mL 。

3.主要试剂（1）待测液；（2）已知物质的量浓度的溶液（标准液）；（3）酸碱指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。

4.常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围（颜色与pH 的关系）石蕊＜5.0⑤ 红 色 5.0∼8.0 紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2⑥ 无 色 8.2∼10.0 浅红色＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1∼4.4 橙色＞4.4⑦ 黄 色想一想3 酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊溶液作指示剂？答案：紫色石蕊溶液的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。

知识点二酸碱中和滴定的实验操作过程及应用1.滴定过程（1）滴定管中装入已知浓度的酸(或碱)，锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱（或酸），待测液中预先滴有几滴①酸碱指示剂。

教学目标：1. 理解酸碱中和滴定的原理和方法。

2. 掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。

3. 学会使用酸碱滴定实验仪器，如滴定管、锥形瓶、移液管等。

4. 能够根据实验结果计算出待测溶液的浓度。

教学重点：1. 酸碱中和滴定的原理和方法。

2. 酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项。

教学难点：1. 酸碱滴定实验的精确操作。

2. 根据实验结果计算待测溶液的浓度。

教学时间：2课时教学过程：一、导入1. 提问：什么是酸碱中和反应？什么是中和滴定？2. 引导学生思考酸碱中和滴定的原理和方法。

二、讲解酸碱中和滴定的原理和方法1. 酸碱中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。

2. 中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据化学计量关系计算出未知溶液的浓度。

三、讲解酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项1. 准备工作：检查仪器是否完好，调节滴定管和锥形瓶的高度。

2. 标准溶液的配制：根据实验要求配制标准溶液。

3. 滴定操作：将待测溶液加入锥形瓶中，用滴定管逐滴加入标准溶液，观察颜色变化。

4. 计算待测溶液的浓度：根据实验数据，利用化学计量关系计算出待测溶液的浓度。

四、实验操作演示1. 教师演示酸碱滴定实验的操作步骤，强调操作细节和注意事项。

2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。

五、实验数据处理1. 学生根据实验数据，计算出待测溶液的浓度。

2. 教师引导学生分析实验误差，提出改进措施。

六、总结与反思1. 教师总结酸碱中和滴定的原理、方法和操作步骤。

2. 学生分享实验心得，提出疑问和改进建议。

教学评价：1. 学生能够掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

2. 学生能够正确进行酸碱滴定实验，并计算出待测溶液的浓度。

3. 学生能够分析实验误差，并提出改进措施。

教学延伸：1. 学习其他类型的滴定分析方法，如氧化还原滴定、络合滴定等。

2. 研究酸碱滴定实验的误差来源及减小误差的方法。

酸碱中和滴定学案导学：一、酸碱中和滴定的原理：例：滴定20.00mL 未知浓度的盐酸用去0.100mol/LNaOH 溶液20.00mL ，求盐酸的浓度？1、概念：2、原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +)我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 不同酸碱的定量关系H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O H 3PO 4 + 3NaOH ==== Na 3PO 4 + 3H 2O则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c 一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c3、实验的关键：(1)准确测定参加反应的两溶液的______(2)准确判断_____________ 4、指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。

⑵指示剂据突跃范围选择：指示剂的PH 变色范围尽可能接近恰好完全反应时的PH 且颜色变化明显 ①若用强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 ：选_____________ 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点， ②思考：③若用强酸滴定弱碱：选_____________ ④若用强碱滴定弱酸：选_____________ 5、酸碱中和滴定仪器：酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,烧杯,白纸 滴定管 上端标有：________、________、________。

常有25.00mL 和50.00mL 两种规格。

酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 。

故酸式滴定管不能用来盛___________碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 为控制液体流量。

专题 3 第二单元酸碱中和滴定导学案（ 2 课时）一、学习目标：1、了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。

2、理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中pH 变化的曲线。

3、经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。

4、通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。

5、在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。

二、学习重点与难点：酸碱中和滴定的原理和实验误差分析三、学习内容及程序：（一）、基础知识回顾：1. 写出盐酸分别与NH 3· H2 O、 Ba（ OH ）2溶液反应的离子方程式。

计算如果要中和100mL0.01 mol L-1 醋酸，需要多少毫升0.02 mol L-1NaOH 溶液2.（二）课前自主学习内容与要求：1、定义：酸碱中和滴定是指___________________________________________________________________的方法，其原理就是___________________。

2、酸碱中和滴定操作中，用到的主要仪器是和________________ 中，碱性溶液装在，它分为两种，一般来说，酸性溶液装在______。

3、滴定操作：①检查仪器：滴定管使用前，应首先________________。

②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱液之前，分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗内壁次。

③装液：分别将酸、碱液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于，用固定好滴定管。

④调节起始读数：在滴定管下放一_______，调节，使滴定管尖嘴部 _________，调整管中液面至。

⑤中和滴定：滴定时，左手，右手______________ _ ，眼睛观察_____________________。

⑥终点判断：指示剂变色，且在内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。

( 三) 、课内学习内容及程序 :一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。

酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。

2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。

3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。

4. 培养实验操作的规范性和准确性。

二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。

2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。

2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。

四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。

2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。

3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。

4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。

5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。

6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。

五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。

2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。

3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。

4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。

六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。

2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。

3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。

1. 实验目的：简要说明本实验的目的。

2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。

3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。

4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。

5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。

6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。

7. 参考文献：列出实验中引用的文献。

八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。

酸碱中和滴定原理和计算酸碱中和滴定原理:在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和, 测出二者所用的体积, 根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2OC酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准, 或一、简单酸碱中和滴定列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度: c（HCl）＝。

根据C酸V酸＝C碱V碱 , 混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

在开始试验之前, 先检查滴定管是否漏水, 用蒸馏水洗涤2~3次, 再用标准液润洗2~3次。

然后, 装入标准溶液并记录初读数。

取一定待测液于锥形瓶中。

到此, 准备工作完成。

实验步骤:1.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管, 至0刻度以下, 把滴定管固定在滴定管夹上。

轻轻转动下面的活塞, 使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。

然后调整管内液面, 使其保持在0或0以下的某一刻度, 并记下准确读数；2.把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管, 也把它固定在滴定管夹上。

轻轻挤压玻璃球, 使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡, 然后调整管内液面, 使其保持在“0”或“0”以下某一刻度, 并记下准确读数。

3、在管下放一洁净的锥形瓶, 从碱式滴定管放出20.00 mL NaOH溶液, 注入锥形瓶, 加入2滴甲基橙试液, 溶液立即呈黄色。

然后, 把锥形瓶移到酸式滴定管下, 左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸, 同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶, 使溶液充分混合, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

《酸碱中和滴定》学案学习过程：一、酸碱中和滴定 1.概念(1)定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。

(2)酸碱中和滴定是指 ，是中学化学中最重要的定量实验方法。

2.原理：其实质为 。

酸碱无论强弱均可。

若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则)()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或 当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。

若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。

若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。

在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色，且半分钟不褪色。

三、中和滴定的操作过程仪器： ，药品： 。

1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 （之前绝对不能用待测液润洗）。

2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。

〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。

滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。

酸碱中和滴定导学案教案第一章：走进酸碱中和滴定1.1 学习目标理解酸碱中和的概念及其在实际应用中的重要性。

掌握酸碱指示剂的作用原理及其选择依据。

1.2 教学内容酸碱中和的定义与意义。

酸碱指示剂的种类及其颜色变化规律。

酸碱滴定的基本原理。

1.3 课堂活动通过实验观察酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化。

分组讨论酸碱中和在生活中的应用实例。

1.4 课后作业完成酸碱指示剂实验报告。

搜集生活中的酸碱中和实例，进行简要描述。

第二章：认识滴定实验仪器2.1 学习目标熟悉滴定实验中所用的主要仪器及其作用。

学会正确使用滴定管、烧杯、锥形瓶等实验器材。

2.2 教学内容滴定实验中常用仪器的名称、构造及使用方法。

滴定实验的基本操作步骤。

2.3 课堂活动观看滴定实验操作视频，了解实验步骤及注意事项。

进行滴定实验操作演练，熟悉各项操作要领。

2.4 课后作业绘制滴定实验仪器结构示意图。

完成滴定实验操作练习。

第三章：标准溶液的配制与滴定3.1 学习目标掌握标准溶液的配制方法及其浓度计算。

学会使用标准溶液进行滴定实验。

3.2 教学内容标准溶液的配制原理及方法。

滴定实验中标准溶液的使用及注意事项。

3.3 课堂活动学习标准溶液的配制过程，并进行实际操作演练。

通过实验测定某种未知溶液的酸碱度。

3.4 课后作业完成标准溶液配制及滴定实验报告。

分析实验结果，探讨实验中可能存在的问题。

第四章：非水溶液滴定4.1 学习目标了解非水溶液滴定的原理及适用范围。

学会非水溶液滴定实验的操作方法。

4.2 教学内容非水溶液滴定的基本原理。

非水溶液滴定实验的操作步骤及注意事项。

4.3 课堂活动学习非水溶液滴定实验原理，并进行实际操作演练。

探讨非水溶液滴定在实际应用中的案例。

4.4 课后作业完成非水溶液滴定实验报告。

搜集相关资料，了解非水溶液滴定的发展趋势。

第五章：酸碱中和滴定的应用5.1 学习目标掌握酸碱中和滴定在实际生产生活中的应用。

学会运用酸碱中和滴定解决实际问题。

2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。

教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。

教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。

教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。

同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。

教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。

教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。

教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。

教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。