河南省周口中英文学校2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2016-2017学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷（10月份）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物．A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④2．下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右物”4．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（）A．物质的质量之比为9：1 B．原子数之比为1：1C．分子数之比为1：1 D．电子数之比为5：15．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl28．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为（）A．5mol B．3mol C．mol D．mol9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L10．下列离子方程式正确的是（）A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2﹣+4NH4+C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③12．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁．A．3 B．4 C．5 D．613．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用B．反应过程中的还原产物是SO2C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1 D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：214．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（NH3）＞p（CO2）＞p（O2）B．p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2）C．p（CO2）＞p（O2）＞p（NH3）D．p（CO2）＞p（NH3）＞p（O2）15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化16．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol·L﹣1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl﹣、SO42﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3Na2CO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90二、填空题（共2小题，46分）19．为了测定某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验方案：（1）甲同学取ag混合物充分加热后，冷却至室温，称量剩余固体质量为bg．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．（2）乙同学取cg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得dg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．（3）丙同学取eg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得fg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为．（4）丁同学取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，老师认为丁同学的实验不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数，原因是．20．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2．（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为（2）当Fe2+与Br﹣同时被氧化时，a的取值范围为（3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．三、实验题（本题包括2小题，共18分）21．为探究H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．（1）A 中发生反应的化学方程式是 ．（2）甲同学通过C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O 2＞SO 2．①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．②丙同学认为还应该在B 和C 之间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 ． （3）iii 中滴入少量H 2O 2没有明显变化．提出假设：观点1：H 2O 2的量少不能氧化Br ﹣观点2：B 中有未反应的H 2SO 3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．（4）通过上述全部实验，得出结论：H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性由强到弱的顺序是 ．22．如图1，溶液A 中可能含有Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+四种阳离子，B 为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2．（1）则溶液中含有的阳离子有．（2）写出图2曲线a～b段反应的离子方程式，．（3）A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为．23．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2═2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同），H2O2仅体现还原性的反应是，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是．（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．①反应体系选择的酸是：（填序号）．A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为mol．（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由．2016-2017学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物．A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；D1：电解质与非电解质．【分析】如果将Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，据此来分析．【解答】解：①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，故①正确；②Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，故②错误；③Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，都能溶于水，NaOH是可溶性强碱，Na2O能与水反应生成NaOH，Na2O因反应而溶于水，故③正确；④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故④正确；⑤Na2O由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH属于碱，NaCl、Na2SO4属于盐，G故⑤错误；⑥NaCl由钠元素和氯元素组成，不属于钠的含氧化合物，故⑥错误．分类标准正确的是①③④．故选：D．2．下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】①两种离子加入氨水后，生成白色的氢氧化铝沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；②生成沉淀的颜色不同，氢氧化铝是白色，氢氧化铜是蓝色；③加入氨水后，两种离子都没有明显现象；④都生成了白色沉淀；⑤亚铁离子和氢氧化钠反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．【解答】解：①Al3+和氨水生成了白色的氢氧化铝沉淀，Fe3+和氨水生成了红褐色沉淀，故有明显不同；②生成的氢氧化铝是白色沉淀，氢氧化铜的蓝色沉淀，故有明显不同；③钾离子和钡离子都不和氨水反应，故没有明显现象；④都生成了白色沉淀，故没有明显现象；⑤氢氧化铁是红褐色沉淀，Fe2+中加入氨水，先生成白色生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故现象明显不同；由以上可知，有明显现象的是：①②⑤；故选A．3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右物”【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则n的值偏小，所得溶液浓度偏低，故B 错误；C、向容量瓶中加水定容时俯视，相当于V减小，所得溶液浓度偏高，故C正确；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误．故选C．4．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（）A．物质的质量之比为9：1 B．原子数之比为1：1C．分子数之比为1：1 D．电子数之比为5：1【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM判断；B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子；C．根据N=nN A判断；D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子．【解答】解：A．根据m=nM，相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为n ×18g/mol：n×2g/mol=9：1，故A正确；B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子，物质的量相同的H2O和H2含有原子数目之比=3：2，故B错误；C．根据N=nN A可知，物质的量相同的H2O和H2具有相同的分子数目，故C正确；D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子，物质的量相同的H2O和H2含有电子数之比为5：1，故D正确；故选B．5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N AD．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、标况下甲醇为液体；D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5N A个原子，故D正确．故选D．6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧【考点】N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．故选C．7．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答．【解答】解：A．HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故A错误；B．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从﹣1价变为0价，根据电子守恒可知，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故B正确；C．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D．反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3＞Cl2，故D错误．故选B．8．已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为（）A．5mol B．3mol C．mol D．mol【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】采用定量法分析，有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba（OH）23mol，此时3molSO42﹣全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）3和3molBaSO4共5mol，再加入Ba（OH）溶液时发生Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，沉淀的量将逐渐减少，当再加入21molBa（OH）2时Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，此时沉淀只存在3molBaSO4．所以当b在3﹣4mol之间时，Al（OH）3沉淀只部分溶解，通过计算可以求出这时的沉淀的量．【解答】解：有1molA12（SO4）3则溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba（OH）23mol，此时3molSO42﹣全部沉淀；生成沉淀为2molAl（OH）3和3molBaSO4共5mol，故A可能；再加入Ba（OH）2溶液时发生Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，沉淀的量将逐渐减少，当再加入1molBa（OH）2时Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，此时沉淀只存在3molBaSO4，故B可能；所以当b在3﹣4mol之间时，Al（OH）3沉淀只部分溶解，故沉淀的物质的量为：2mol﹣（b﹣3）×2+3mol=（11﹣2b）mol，当b小于3mol时，Ba（OH）2溶液少量，产生的沉淀完全由Ba（OH）2溶液的量决定，故故沉淀的物质的量为：b+=bmol，故D可能；故选：C．9．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L【考点】M4：有关范围讨论题的计算；GF：钠的重要化合物．【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．故选B．10．下列离子方程式正确的是（）A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2﹣+4NH4+C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．漏写氧化剂水；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子反应为3NH3+Al3++3H2O═Al（OH）↓+3NH4+，故B错误；3C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C正确；D．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣，故D错误；3故选C．11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③【考点】PP：粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B．12．一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；②不能由化合反应生成；③可由氯化铁和铁发生化合反应生成；④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁；⑤不能由化合反应生成；⑥可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成．【解答】解：①碳酸钠、水和二氧化碳反应生成，反应为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；②不能由化合反应生成；③铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；④铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁，反应为3Fe+2O2Fe3O4；⑥氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）+2H2O+O2=4Fe（OH）3；2故选B．13．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用B．反应过程中的还原产物是SO2C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1 D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．酸性条件下H2O2可氧化Cu，故A错误；B．该反应中无SO2生成，故B错误；C．n（Cu）==0.15mol，由Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O可知，硫酸为0.15mol，其浓度为=0.75mol/L，故C正确；D．Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，由反应可知还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，故D错误；故选C．14．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（NH3）＞p（CO2）＞p（O2）B．p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2）C．p（CO2）＞p（O2）＞p（NH3）D．p（CO2）＞p（NH3）＞p（O2）【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断．【解答】解：氨气的摩尔质量是17g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2），故选B．15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化D．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．先用盐酸酸化，排除碳酸根离子等干扰；B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；C．硝酸可氧化亚铁离子；D．硝酸可氧化亚硫酸根离子．【解答】解：A．先用盐酸酸化，排除碳酸根离子等干扰，再加BaCl2溶液观察是否生成沉淀，可检验硫酸根离子，故A正确；B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化，应选稀硫酸，故B错误；C．硝酸可氧化亚铁离子，则应用盐酸酸化，检验是否含有Fe3+，故C错误；D．硝酸可氧化亚硫酸根离子，则定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用盐酸酸化，故D错误；故选A．16．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．1.0mol·L﹣1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl﹣、SO42﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．[Ag（NH3）2]+不能稳定存在于酸性溶液中；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液呈碱性；C．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性；D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性．【解答】解：A．硝酸溶液中[Ag（NH3）2]+不能稳定存在，酸性条件下生成Ag+，与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Ca2+、Al3+、HCO3﹣反应生成沉淀，故C错误；D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下Fe2+不能大量共存，且Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，故D错误．故选B．17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3Na2CO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④【考点】GF：钠的重要化合物．【分析】①氯化铝为共价化合物，不能用于冶炼铝；②氨气催化氧化生成NO．NO与水、氧气反应可生成硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，可生成NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2燃烧生成SO2．【解答】解：①氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，应用氧化铝，故错误；②氨气催化氧化生成NO，NO与水、氧气反应可生成硝酸，为工业制备硝酸的重要反应原理，故正确；③在在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；④FeS2燃烧生成SO2，不能生成SO3，故错误．故选A．18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90【考点】GI：镁的化学性质；GJ：铝的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大．D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．【解答】解：A、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，与氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，与镁离子反应的氢氧化钠的体积为50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为0.05mol，镁离子的物质的量是0.025mol，所以镁和铝的物质的量之比最大值是2.5，故B正确；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故C错误；D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a==15，。

河南省周口市中英文学校2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A．-钠的密度小-B．-钠的熔点低-C．-钠的硬度小-D．-钠有强还原性2．下列物质中，不属于合金的是（）-A．-硬铝-B．-黄铜-C．-钢铁-D．-金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-A．-③④-B．-②③④-C．-①③④-D．-①②③④4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）-A．-它们相差一个电子层-B．-它们的化学性质相似-C．-钠原子，钠离子均为同一元素-D．-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）-A．-加入适量盐酸-B．-加热-C．-加入NaOH溶液-D．-配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-A．-AlO2﹣-B．-Cu2+-C．-Al3+-D．-Mg2+7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．-A．-仅①和④-B．-仅②和③-C．-仅④和⑤-D．-①②③④⑤8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）-A．-稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑-B．-稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓-C．-稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3-D．-氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）-A．-将钠投入到足量水中-B．-将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中-C．-将钠放入足量稀硫酸中-D．-将钠放入足量稀盐酸中10．决定金属性强弱的是（）-A．个金属原子失去电子的多少-B．mol金属与酸反应放出氢气的多少-C．mol金属失去电子的多少-D．-金属原子失去电子的难易程度11．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）-A．-Fe2（SO4）3溶液-B．-稀硫酸-C．-AgNO3溶液-D．-CuSO4溶液12．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）-A．.5 g-B．-3 g-C．-6 g-D．-无法计算13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）-A．-FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液-B．-Fe粉A1粉稀盐酸-C．-Fe2（SO4）3溶液FeS04C12-D．-FeCl2溶液CuCl2Fe粉14．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）-A．-KSCN-B．-BaCl2-C．-NaCl-D．-NaOH15．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a 2的物质的量浓度分别为a mol•L与b的关系为（）-A．-a=b-B．-a=2b-C．a=b-D．-a=5b16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）-A．-SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂-B．-Cl﹣和NO3﹣一定在相同的工厂-C．-Ag+和Na+可能来自同一工厂-D．-Na+和NO3﹣一定来自不同的工厂二、填空题：17．（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：；②飞机：；③焊接铁轨：；④电缆：；⑤铝箔：．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．18．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：②铝和NaOH溶液反应化学方程式：③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：．19．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为．20．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．（1）化合物W可能是或，C是，F是．反应①中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为．（3）反应③的离子方程式：．（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：．三、计算题21．将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）=mol，V2=mL．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积．河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A．-钠的密度小-B．-钠的熔点低-C．-钠的硬度小-D．-钠有强还原性考点：-钠的化学性质．专题：-金属概论与碱元素．分析：-钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．解答：-解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C．点评：-本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．2．下列物质中，不属于合金的是（）-A．-硬铝-B．-黄铜-C．-钢铁-D．-金箔考点：-合金的概念及其重要应用．专题：-元素及其化合物．分析：-合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：-解：A．硬铝是以金属铝为主熔合Cu、Mg、Mn、Si的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．钢铁是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故C错误；D．金箔是金属金单质，不是混合物，不属于合金，故D正确；故选D．点评：-本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-A．-③④-B．-②③④-C．-①③④-D．-①②③④考点：-两性氧化物和两性氢氧化物．分析：-中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：-解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：-本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）-A．-它们相差一个电子层-B．-它们的化学性质相似-C．-钠原子，钠离子均为同一元素-D．-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：-钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；解答：-解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．点评：-本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）-A．-加入适量盐酸-B．-加热-C．-加入NaOH溶液-D．-配成溶液后通入CO2考点：-钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不易分解进行解答．解答：-解：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法可用加热的方法．故选B．点评：-本题考查除杂，注意物质除杂时除了掌握除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的方法进行分离．6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-A．-AlO2﹣-B．-Cu2+-C．-Al3+-D．-Mg2+考点：-常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．解答：-解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．点评：-本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．-A．-仅①和④-B．-仅②和③-C．-仅④和⑤-D．-①②③④⑤考点：-物质的量的相关计算．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤根据m=nM计算．解答：-解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28：44=7：11，故⑤正确．故选D．点评：-本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大．8．下列反应的离子方程式中，正确的是（）-A．-稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑-B．-稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓-C．-稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3-D．-氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O考点：-离子方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-A、银排在氢的后面，不能置换氢气；B、硫酸和氢氧化钡反应时，钡离子和硫酸根能反应，氢离子和氢氧根离子也能反应；C、碳酸不稳定易分解为水和二氧化碳；D、盐酸不能将亚铁离子氧化．解答：-解：A、银排在氢的后面，不能置换氢气，反应不能发生，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、碳酸易分解为水和二氧化碳，应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，故D正确．故选D．点评：-本题考查学生离子方程式书写的正误判断，是现在2015届高考的热点，难度不大．9．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）-A．-将钠投入到足量水中-B．-将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中-C．-将钠放入足量稀硫酸中-D．-将钠放入足量稀盐酸中考点：-钠的化学性质．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH 溶液反应生成氢气．解答：-解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．点评：-本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．10．决定金属性强弱的是（）-A．个金属原子失去电子的多少-B．mol金属与酸反应放出氢气的多少-C．mol金属失去电子的多少-D．-金属原子失去电子的难易程度考点：-金属的通性．专题：-元素及其化合物．分析：-金属性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子数目无关．解答：-解：金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故选：D．点评：-本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性的强弱取决于失电子能力是解题关键，题目难度不大．11．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）-A．-Fe2（SO4）3溶液-B．-稀硫酸-C．-AgNO3溶液-D．-CuSO4溶液考点：-铁的化学性质．专题：-几种重要的金属及其化合物．分析：-铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，以此来解答．解答：-解：A．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确；B．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故B错误；C．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C错误；D．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选A．点评：-本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握习题中信息及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质与反应的考查，注意利用差量变化判断溶液质量变化，题目难度不大．12．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）-A．.5 g-B．-3 g-C．-6 g-D．-无法计算考点：-钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：-分析比较法．分析：-利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量．解答：-解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，故选：B．点评：-本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）-A．-FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液-B．-Fe粉A1粉稀盐酸-C．-Fe2（SO4）3溶液FeS04C12-D．-FeCl2溶液CuCl2Fe粉考点：-物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：-化学实验基本操作．分析：-A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂；B．二者都与与盐酸反应；C．引入新杂质FeCl3；D．Fe和置换出Cu．解答：-解：A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除杂氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；B．二者都与与盐酸反应，应加入NaOH溶液除杂，故B错误；C．引入新杂质FeCl3，故C错误；D．Fe和置换出Cu，同时生成FeCl2，可除杂，故D正确．故选D．点评：-本题考查物质的分离、提纯的实验方案设计，侧重除杂的考查，注意除杂不能引入新的杂质，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．14．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）-A．-KSCN-B．-BaCl2-C．-NaCl-D．-NaOH考点：-物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：-物质检验鉴别题．分析：-NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，说明这五种溶液和该试剂反应有五种不同的现象，据此分析解答．解答：-解：A．KSCN溶液只能检验铁离子，不能检验其它离子，所以KSCN溶液不能鉴别这五种溶液，故A错误；B．钡离子只能检验硫酸根离子，不能检验氯离子、硝酸根离子，所以不能用氯化钡溶液鉴别这五种溶液，故B错误；C．NaCl和这五种溶液不反应，所以不能用NaCl溶液鉴别这五种溶液，故C错误；D．NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液和NaOH溶液混合现象分别为：无选项、先生成白色沉淀后沉淀溶解、生成白色沉淀立即转化为灰绿色最终转化为红褐色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀，现象不同，所以可以鉴别，故D正确；故选D．点评：-本题考查物质鉴别，明确物质性质是解本题关键，只有反应现象不同时才能鉴别，知道常见阴阳离子检验方法，为2015届高考高频点．15．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a 2的物质的量浓度分别为a mol•L与b的关系为（）-A．-a=b-B．-a=2b-C．a=b-D．-a=5b考点：-硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：-氮族元素．分析：-设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：-解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：-本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．16．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）-A．-SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂-B．-Cl﹣和NO3﹣一定在相同的工厂-C．-Ag+和Na+可能来自同一工厂-D．-Na+和NO3﹣一定来自不同的工厂考点：-离子共存问题；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．专题：-离子反应专题．分析：-将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，可假设甲厂含有Ag+，则一定不含SO422﹣不能共存，则Ba2+、Fe3+存在于甲厂，根﹣、OH﹣、Cl﹣应存在与乙厂，因Ba2+、Fe3+与SO4据溶液呈电中性可知，甲厂一定存在NO3﹣，所以甲厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，乙厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，以此解答该题．解答：-解：从离子大量共存的角度分析，甲（乙）厂含有的离子有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，乙（甲）厂含有的离子有Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣，则A．SO42﹣和NO3﹣来自不同工厂，故A错误；B．Cl﹣和NO3﹣一定来不同工厂，故B错误；C．Ag+和Na+来自不同工厂，故C错误；D．Na+和NO3﹣来自不同工厂，故D正确；故选D．点评：-本题考查离子的共存，为高频考点，把握发生的反应及复分解反应的条件为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、填空题：17．（1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：C；②飞机：A；③焊接铁轨：E；④电缆：D；⑤铝箔：B．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于混合物（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．考点：-铝的化学性质；合金的概念及其重要应用．分析：-铝的性质导电性、导热性、延展性、密度小、氧化时放热来分析解答；铝合金从合金的概念分析解答．解答：-解：（1）①太阳能热水器，是应用易传热，故选：C；②飞机是应用铝密度小，质轻，故选：A；③焊接铁轨，是应用氧化时放热，故选：E；④做电缆，是应用易导电，故选：D；⑤做铝箔是应用铝的延展性好，故选：B；合金是两种或两种以上金属熔合而成具有金属特性的混合物体系，所以铝合金材料属于混合物，故答案为：混合物；点评：-本题综合考查元素的性持和物质的分类，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．18．完成下列化学方程式或离子方程式．①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②铝和NaOH溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe+2OH=Fe（OH）2↓⑤FeCl3和Cu反应离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe+Cu．考点：-离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：-离子反应专题．分析：-①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；②铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；③氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝需要保留化学式；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁需要保留化学式；⑤FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁、氯化铜．解答：-①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；⑤FeCl3和Cu反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．点评：-本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．19．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol；原NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L；生成标准状况下H2的体积为13.44L．考点：-化学方程式的有关计算．专题：-计算题．。

周口中英文学校2017-2018学年上期高一期中考试化学试题1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。

考点：警示标志2. 下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A. 玻璃棒B. 胶头滴管C. 试管D. 漏斗【答案】A【解析】试题分析：①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台(三脚架)、蒸发皿、玻璃棒等；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用到天平、坩埚、玻璃棒等仪器，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选A。

考点：考查实验操作所需要的仪器。

3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al【答案】B【解析】试题分析：A．Na2O2与呼吸产生的水蒸气及二氧化碳发生反应，产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂在反应中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，错误；B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备氨气，该反应过程中没有元素化合价的变化，因此该反应不属于氧化还原反应，正确；C．工业上利用氮气与氢气化合反应制取氨气，实现人工固氮，在反应中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，错误；D．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备Al，在反应中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，错误。

考点：考查物质化学反应的类型的判断的知识。

4. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是( )A. Fe(NO3)x中的x为2B. 反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【答案】B【解析】A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A错误；B．N元素的化合价由+5价降低为+2价，则反应中每还原0.4mol氧化剂，就有0.4mol×（5-2）=1.2mol电子转移，故B正确；C．稀HNO3在反应中生成硝酸盐和NO，则表现酸性和氧化性，故C错误；D．磁性氧化铁中的Fe有+2价和+3价，则部分被氧化，故D错误；故选B。

题号一二三四五六七总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共54分）1.某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s） D．0.4mol/（L•s）2.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl23.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH24.下列措施不能．．加快化学反应速率的是（）A.升高温度B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂5.下列变化属于物理变化的是A. 煤的气化B. 煤的干馏C. 石油的分馏D. 乙烯聚合6.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A. Na 2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B. NH 4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋C. CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D. KF：F－＋H2O===HF＋OH－7.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1B. CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1C. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1D. NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－18.最不适宜于制造炊事用具的金属是( )A. FeB. PbC. AlD. Cu9.下列关于酸碱盐的说法正确的是（）A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱C. 化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质10.100 mL 3mol/L的NH4Cl溶液与50 mL2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A. 3∶2B. 3∶1C. 3∶4D. 1∶111.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B. 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈12.常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。

周口中英文学校2017-2018学年上期高一期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1．在盛放黑火药的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．漏斗D．玻璃棒3. 下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（）A. 烟雾B. 有色玻璃C. 蒸馏水D. 鸡蛋清溶液4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干C．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．下列说法中正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g g /mol C．64g /mol D．328．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，64g SO2含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含分子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．是否均一、透明、稳定 D．分散质粒子直径的大小10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A． MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋ B．Na＋、SO2－4、Ba2＋、NO－3C．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－ D．H＋、SO2－4、HCO－3、Na＋11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾12. 将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

2021届河南省周口市中英文学校2018级高三上学期期中考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64一、选择题（本题共16小题,每个小题只有一个选项符合题意,选对得3分,共48分）1. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝,……日久起销,用刀刮其销,……,所刮下之销末,名铁线粉”。

这里的“铁线粉”是指( )A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O32. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( ) A．Al既可用于食品包装,也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al,也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂,也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐3. 既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④ C．②③④ D．①②③4.下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑5. NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得,下列说法正确的是( )A．H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋47.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时,Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像8. 下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有。

河南省周口中英文学校高三化学上学期期中试题说明：1．本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否那么不予记分，坚持卷面整洁。

3．能够用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250第一卷一、选择题〔每题只要一个正确选项,每题3分，共54分〕1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．1 mol Fe与一定量硝酸恰恰完全反响时，转移电子数一定为3N AD．1 mol CH4与过量氯气发作取代反响，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L2．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，依据阿伏加德罗定律判别，以下表达不正确的选项是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积上等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部外容。

以下说法正确的选项是( )硫酸化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Fe与足量的该硫酸反响发生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4．以下有关说法中正确的选项是( )A．有单质生成的反响一定是氧化恢复反响B．焰色反响是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯真物D．能与酸反响产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5．以下说法正确的选项是( )A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯真物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．食醋、纯碱、食盐区分属于酸、碱、盐D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体6．在给定的四种溶液中，一定能少量共存的微粒组是( )A．常温下，酸性溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－7．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．廓清石灰水与过量的小苏打溶液反响：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反响：5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液参与过量NaOH溶液加热：NH＋4＋OH－===NH3•H2O8．在混合体系中，确认化学反响先后顺序有利于效果的处置，以下反响先后顺序判别正确的选项是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中参与Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴参与盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO2－39．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发作如下反响：3Fe3O4＋28H NO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，以下判别合理的是( )A．Fe(NO3)x中x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．稀硝酸在反响中只作氧化剂D．反响中每生成0.4 mol恢复产物，就有1.2 mol电子转移10．在给定条件下，以下物质之间的转化能完成的是( )①C ――→O 2/扑灭CO 2――→C/高温CO ②Si ――→O 2/扑灭SiO 2――→H 2O H 2SiO 3 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→加热Na 2CO 3 ④Mg(OH)2――→HCl aq MgCl 2(aq)――→加热无水MgCl 2 ⑤NH 3――→O 2/催化剂、加热NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤11．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，以下关于它们的说法中正确的选项是( ) A ． 两者都易溶于水 B ． 两者都是构成酸雨的主要缘由 C ． 两者都能使品红溶液褪色 D ． 两者都污染环境，危害安康12．氯水的性质多样，以下对氯水的性质和表达相应性质的缘由说法均正确的选项是〔 〕 选项 氯水的性质缘由A新制氯水呈无色氯气溶于水时与水反响生成HCl 和HClO ，HCl 和HClO都是无色的B 氯水能使KMnO 4溶液褪色 氯水中存在HClO ，HClO 有漂白性C久置氯水不能使白色纸条褪色氯水中的HClO 有漂白性，但不动摇，久置进程中HClO 见光分解了D氯水中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀氯水蜕变了，HClO 分解促进了Cl 2与水反响的平衡正移，该氯水曾经蜕变为了稀盐酸。

2025届河南省周口中英文学校高三上化学期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A．由A、D两种元素组成的化合物中只含有离子键B．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C．微粒半径大小：B+>A-D．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>D2、25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A．HB的酸性强于HAB．a点溶液的导电性大于b点溶液C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)3、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与X L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是240 mL，则X的值为( )A．2.24 B．3.36 C．4.48 D．6.724、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则反应速率为A．v（H2）=0.03mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）5、向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合液逐滴加入150mL 1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+ = Al(OH)3↓+H2OB．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32-与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶26、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气7、五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是元素元素的相关信息M 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N 原子的M电子层上有3个电子W 在短周期元素中，其原子半径最大X 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A ．M 的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7B ．W 单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C ．由N 和Y 所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物D ．N 、W 、X 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应8、现有CuO 和Fe 2O 3组成的混合物a g ，向其中加入2 mol·L —1的硫酸溶液50mL ，恰好完全反应。

河南省周口中英文学校高中化学化学氮及其化合物 试题及答案一、选择题1．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A ．NH 3 B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2【答案】B 【分析】NH 4HCO 3受热分解生成NH 3、H 2O 、CO 2， 【详解】NH 4HCO 3受热分解生成NH 3、H 2O 、CO 2，通过过氧化钠，H 2O 、CO 2转化成O 2,再通过足量浓硫酸，NH 3被吸收，只剩下O 2，B 正确； 答案选B 。

【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

【点睛】相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。

河南省周口中英文学校高一化学上学期期中试题A．使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计萃取碘水中的碘C．用CCl4D．粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干6．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子7．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )A．0.012 kg12C含有的12C是N A个B．N A个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O中含有的氧分子数为N A个2D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol8．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L9．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:1610．下列叙述正确的是( )A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．将 2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L溶液，需用25 D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4g胆矾11．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( ) A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

2025届河南省周口市商水县周口中英文学校化学高三上期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（）A．反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应C．反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应D．反应后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则NaOH溶液和CH 3COOH溶液的浓度相等2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色4、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO。

河南省周口中英文学校高中化学化学硫及其化合物 试题一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。

下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。

周口中英文学校2017-2018学年上期高三摸底考试化学试题可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Cu：64卷Ⅰ（选择题，共50分）一. 选择题（本题共18个小题，每小题只有一个正确答案。

每题3分，共54分）1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染4．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确．．．的是（）A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③6． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A7．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B．等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数8．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的CaCO3 9．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。