饱和氯化钠溶液的电解

电解氯化钠溶液是什么生活中总是存在着很多的化学物质，什么塑料制品等等其实都是一些化学物质得到的。

而这些都是通过一些方程式来解析一下其中包含什么的元素和物质的，同样对于电解氯化钠溶液是，大家也是比较好奇，所以下面就给大家介绍下电解氯化钠溶液是什么?希望大家能够有大概的了解。

实验原理 1.反应原理：在食盐水里存在着Na+、H+和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na+、H+移向阴极。

根据常见阴离子失去电子次序，可知阳极Cl-较易失电子，失去电子生成Cl2;根据金属活动顺序表，可知阴极H+较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多，溶液显碱性。

由以上分析，可知电解饱和NaCl溶液的反应有：阳极(石墨电极)反应：2Cl- - 2e- Cl2 阴极(铁电极)反应：2H + + 2e - H2 总反应2NaCl +2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH 通电2.检验原理：阳极产物检验：用湿润的淀粉KI试纸检验生成的Cl2，反应方程式为： Cl2 + 2KI 2KCl + I2 ,反应生成的I2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

阴极产物检验：用点燃的方法检验H2，火焰为淡蓝色;用酚酞试液检验生成的OH-，溶液呈红色。

三、主要仪器、材料与药品直流低压电源、具支U形管、石墨电极、铁电极、导线、烧杯、玻璃棒、酚酞试液、淀粉KI 试纸、NaCl饱和溶液.四、1.电解食盐水生产烧碱装置中盐水预热器的防腐[1] 盐水预热器多为列管式换热器，设备在盐水侧腐蚀相当严重，本文献讲解某公司通过对腐蚀原因及现场实测情况的分析，在以往采取措施减少杂散电流的基础上，采用阴极保护和局部涂料联合保护的方法，较好地解决了盐水预热器的腐蚀问题。

2.电解食盐水实验的创新设计针对高中课本中该实验存在的问题，本文献提出改进方法3.电解食盐水中异常实验现象的研究从一次电解食盐水的异常实验现象入手，让学生体会发现问题，提出假设，进行探究并得出结论的研究过程。

电解饱和食盐水阳极电极反应式
当食盐水被电解时，阳极上发生的反应式取决于阳极材料。

如果我们使用铂或其他惰性金属作为阳极，反应式可以简化为：
2Cl^(aq) → Cl2 (g) + 2e-。

这意味着氯离子在阳极上失去电子并氧化成氯气。

这是因为在电解过程中，氯离子是优先被氧化的物质。

然而，如果阳极是活泼的金属，比如铜或铁，反应式将会有所不同。

在这种情况下，水分子也可能参与反应。

以铁为例，反应式可以表示为：
4Cl^(aq) + 2H2O (l) → Cl2 (g) + 4OH(aq) + H2 (g)。

这意味着在阳极上，氯离子被氧化生成氯气，同时水也被氧化生成氢气和氢氧根离子。

因此，电解饱和食盐水时，阳极电极的反应式可能因阳极材料
的不同而有所差异。

在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的材料以及了解可能发生的所有可能反应。

电解饱和食盐水制氢氧化钠化学方程式电解饱和食盐水制氢氧化钠化学方程式简介电解饱和食盐水制氢氧化钠是一种常用的化学实验，也是制备氢氧化钠的一种方法。

本文将介绍该实验的化学方程式，并对其中的反应过程进行解释说明。

实验原理电解是利用电流通过电解质溶液，引起溶质的离解，从而产生化学反应的一种方法。

饱和食盐水中含有大量的氯化钠（NaCl）溶解在水中，当通过该溶液通入直流电流时，溶液中的氯离子（Cl-）在阴极处被还原生成氯气（Cl2），同时阳极处水分子（H2O）被氧化生成氧气（O2）。

而溶液中的钠离子（Na+）和氢离子（H+）则在溶液中自由移动。

化学方程式根据电解质溶液的电解反应原理，电解饱和食盐水制氢氧化钠的化学方程式如下：阴极反应：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-阳极反应：2Cl- → Cl2↑ + 2e-合成反应：2H2O + 2Cl- → H2 + Cl2↑ + 2OH-化学方程式表明，在该实验过程中，饱和食盐水分解成了氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气（H2），并且生成的氢氧化钠溶液具有碱性。

反应示例假设我们取一定量的饱和食盐水，在电解室中进行电解实验，采用两根铂丝作为电极接入直流电源。

在实验过程中，我们观察到以下现象：1.在阴极处，出现气泡，并且可以观察到气泡的体积逐渐增大。

2.在阳极处，出现悬浮物和气泡生成，并且可以闻到刺激性气味的气体。

3.实验完成后，可以观察到阴极附近生成了一定量的白色沉淀物。

根据上述现象和化学方程式，我们可以得出以下解释：1.在阴极处，水分子被还原生成了氢气，表现为气泡的产生和体积逐渐增大。

2.在阳极处，氯离子被氧化生成了氧气和氯气，气泡的生成和刺激性气味说明了氧气和氯气的产生。

3.白色沉淀物的生成是因为阴极处生成的氢气和溶液中的钠离子反应生成了氢氧化钠的沉淀物。

通过以上反应示例，我们可以验证电解饱和食盐水制氢氧化钠的化学方程式的准确性，并对实验过程有更深入的理解。

氯化钠溶液的电解一、实验原理水的电解阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：4OH - 4e→2H2O +O2↑总反应：2H2O = 2H2↑+O2↑饱和 NaC l 溶液的电解阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：2Cl - 2e→Cl2↑总反应：2NaCl + 2H2O = H2↑+Cl2↑+2NaOH二、仪器、材料与药品直流低压电源、具支U形管、石墨电极、铁电极、导线、烧杯、玻璃棒；酚酞试液、淀粉KI试纸、NaCl饱和溶液。

三、实验操作过程与实验现象如图，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(6-12V)。

可看到电极附近有大量气泡。

2NaCl + 2H2O = H2↑+Cl2↑+2NaOH实验现象：在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝。

（本实验现象：阴极区，溶液变红，将湿润的淀粉KI试纸移至阳极区支管口，其变蓝）。

四、实验注意事项1、电解用饱和氯化钠溶液在使用之前一定要精制，这样可除去其中的Ca2+、Mg2+，以避免在阴极附近出现白色浑浊现象。

方法是：给盛有36gNaCl的烧杯中加入蒸馏水，边加热边搅拌，制成饱和溶液。

待稍冷却，滴入2滴酚酞试液，再注入含有NaOH和Na2CO3各2g的混合溶液至碱性。

静置数小时，待沉淀形成后过滤，将滤液加热至沸腾，稍冷后滴加盐酸至酚酞刚好变为无色为止。

2、电解NaCl时，在滴入酚酞的溶液表面有时会出现一层白色胶体，这是由于酚酞在饱和溶液中溶解度变小的缘故。

五、相关文献与重点文献综述实验装置的改进Cl2的检验与处理将饱和食盐水倒入到装置3的U形管中，在阳极支口1处轻轻塞入一张湿润的KI淀粉试纸，再接一尖嘴玻璃管通入2mol.L-1氢氧化钠溶液的烧杯中。

接通电源进行电解，1分钟左右湿润的KI淀粉试纸开始有少量蓝色出现，并逐渐变深，但2分钟之后颜色不在变深，再继续电解，试纸颜色反而变浅，5分钟后蓝色完全褪去。

氯化钠水溶液电解方程式
1. 氯化钠水溶液的性质
氯化钠（NaCl）是一种广泛使用的化学物质，它可以在水中快速
溶解，形成氯化钠水溶液。

氯化钠水溶液是一种非常重要的溶液，它
具有许多重要的性质和应用，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

接下来将介绍氯化钠水溶液的一些常见性质和应用。

2. 氯化钠水溶液的电解方程式
当氯化钠水溶液通过电流电解时，会发生电化学反应，生成气体
和离子。

氯化钠的电解方程式如下所示：
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2↑
其中，电解过程的总反应是氯离子和水分子之间的还原还原反应。

在电解过程中，氯离子失去电子，形成氯气，水分子则被还原为氢气
和氢氧化钠。

这个反应会在两个电极上发生，即在阳极和阴极上。

3. 氯化钠水溶液的应用
由于氯化钠水溶液具有较高的电导率和良好的稳定性，因此在很
多领域都有广泛应用。

下面是一些常见的应用：
1）医学领域：氯化钠水溶液是一种常用的补液剂，可以补充人
体内丢失的水分和电解质。

2）工业生产：氯化钠水溶液可以用于某些工业生产过程中作为电解质或中和剂。

3）日常生活：氯化钠水溶液是一种常见的调味品，可以用于烹饪和食品加工。

4. 结论
综上所述，氯化钠水溶液是一种非常重要的溶液，具有广泛的应用。

它的电解方程式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2↑，并且在医学、工业生产和日常生活中都有着重要的作用。

我们需要更深入地了解这种溶液的性质和应用，从而更好地利用它的优点，解决我们日常生活和工业生产中的问题。

电解饱和食盐水是一种常见的实验现象，通过这一实验可以观察到电解质在电解过程中的行为。

本文将通过详细的实验步骤和化学方程式，给出电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。

1. 实验步骤准备一定质量的食盐，保证其充分溶解于适量的水中，形成饱和食盐水溶液。

将两个电极（通常是碳棒）插入溶液中，并接通直流电源，使电流通过溶液进行电解。

在实验过程中，观察电极和溶液的变化，记录观察到的现象。

2. 总反应式根据电解饱和食盐水的实验现象和化学原理，可以得出电解饱和食盐水的总反应式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2根据上述反应式，食盐溶解于水中会分解成氢氧化钠、氢气和氯气。

3. 离子方程式在电解饱和食盐水的过程中，可以根据溶液中的离子变化推导出相应的离子方程式。

将食盐水的化学式写为离子形式：NaCl → Na+ + Cl-2H2O → 2H+ + 2OH-在通电的情况下，阴极会吸引阳离子，而阳极会吸引阴离子。

在电解饱和食盐水的过程中，发生了如下离子反应：在阴极处：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在阳极处：2Cl- - 2e- → Cl2通过上述反应式，可以清晰地看出在电解饱和食盐水的过程中，氢气和氢氧化钠生成于阴极，而氯气生成于阳极。

4. 实验现象在进行电解饱和食盐水的实验时，可以观察到以下现象：- 在阴极处产生气泡，气泡中是氢气；- 在阳极处产生气泡，气泡中是氯气；- 溶液的颜色渐渐变淡，pH 值增加，出现碱性反应。

通过以上详细的实验步骤、化学方程式和实验现象，可以清晰地了解电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。

这一实验不仅可以帮助我们理解电解质溶液的特性，还可以增进我们对化学反应过程的认识，是一项十分有益的实验。

电解是一种利用电能来促使化学反应进行的方法，电解饱和食盐水就是其中的一个典型例子。

在实验室中，我们可以通过电解饱和食盐水的过程来观察电解质在电解过程中的行为，并且通过化学方程式和离子方程式来揭示实验过程中所发生的反应。

电解饱和食盐水的离子方程式
电解饱和食盐水是将食盐（NaCl）溶解在水中的溶液，
经过电解可以生成氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2）。

电解
饱和食盐水的离子方程式可以表示为：NaCl (aq) + H2O (l) → Na+ (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) + OH- (aq)。

电解饱和食盐水具有重要的实际意义。

它可以用来制备氯化钠和氯化钙，这些化合物在工业生产中有重要应用，例如用于水处理、制备消毒剂、灭菌剂和抗生素等。

此外，电解饱和食盐水也可以用于海水淡化，将海水淡化成淡水，从而满足人们的饮用水需求。

在淡水池中，将食盐溶解在水中，然后通过电解使溶液中的钠和氯离子被电场吸引到两个电极，最终生成氯化钠和氯化钙，形成淡水。

此外，电解饱和食盐水还可以用于食品加工，如腌制调味料和酱油。

在这种情况下，食盐水可以用来溶解食品中的蛋白质，从而改善食品的口感和质地。

电解饱和食盐水不仅可以用于工业生产，也可以用于生活。

在家庭饮用水中，添加少量食盐水可以减少细菌的活动，从而有效提高水的质量。

总之，电解饱和食盐水的离子方程式是NaCl (aq) + H2O (l) → Na+ (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) + OH- (aq)，它具有重要的
实际意义，可以用于制备氯化钠和氯化钙，海水淡化，食品加工，以及家庭饮用水中添加少量食盐水等。

电解饱和食盐水一、实验原理在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着na+、h+、cl-、oh-四种离子。

当接通直流电原后，带负电的oh-和cl-移向阳极，带正电的na+和h+移向阴极，在这样的电解条件下阳极(c)：2cl－－2e－===cl2↑阴极(fe):2h＋＋2e－===h2↑由于h+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成h+和oh-，h+又不断得到电子，结果溶液里oh-的数目相对地增多了。

因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。

电解总反应式：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl由原理可知，本次实验中用到的仪器和试剂有：具支u型管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、碳棒、粗铁钉、导线、直流电源（含电流表）饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。

二、实验操作过程与实验现象电解nacl水溶液装置（1）向具支u形管中碱液饱和状态nacl溶液至支管以下约2cm处为。

（2）从两管口各滴加2滴酚酞试液。

（3）装上铁阴极和石墨阳极，拨打扰动直流电源(6-12v)。

（1）电极附近有大量气泡。

（2）在阴极区，溶液变白，在阳极区上方，用润湿的ki淀粉试纸先行之，试纸变蓝。

三、实验应注意的事项1、电解用饱和状态nacl溶液在采用前一定必须精制，这样可以除去其中的ca2+、mg2+，以防止在阴极附近发生白色浑浊现象。

方法就是：给盛有36gnacl的烧杯中重新加入蒸馏水，边冷却边烘烤，做成饱和溶液。

等待稍加热，倒入2几滴酚酞试液，再转化成所含naoh和na2co3各2g的混合溶液至碱性。

静置数小时，等待结晶构成后过滤器，将滤液冷却至融化，稍热后碱液盐酸至酚酞刚好变成无色年才。

2、电解nacl过程中，在滴入酚酞的溶液表面有时会出现一层白色胶体，这是由于酚酞在饱和溶液中溶解度变小之故。

3、电源电压为12v，例如短路，按一下登位键即可。

4、具支u型管用铁架台固定。

5、具支u型管挑食盐水不要太多，没有过电极即可。

电解饱和食盐水
通电后，食盐水中的氯化钠（NaCl）与水（H2O）发生电离，分别在阴极与阳极生成氢气与氯气。

剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。

另外，实验强调电解饱和食盐水，既加快反应速率，同时也因为氯气在饱和食盐水中的溶解量较小。

原理
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。

即：
NaCl= Na++Cl-
H2O =H++OH-
在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。

在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。

即：
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。

即：
2H++2e=H2↑ (还原反应)
H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。

因此，阴极附近的OH大量增加，使溶液中产生氢氧化钠：
OH-+ Na+= NaOH
所以电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑。

饱和氯化钠溶液的电解409070522009级化学一班第四实验小组电话一、实验原理饱和NaCl溶液的电解阴极反应：2H++2e-→H2↑ 阳极反应：2Cl--2e-→Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2NaOH二、实验操作过程与实验现象1.饱和氯化钠溶液的电解：如图所示，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极（铁电极和石墨电极使用时，要想进行预处理，用砂纸打磨铁电极，除去铁锈，用硫酸浸泡铁电极和石墨电极），接通低压直流电源（12~24V）。

可以看到电极附近有大量气泡产生。

在阴极区，溶液变红，说明阴极区溶液呈碱性；在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝，说明在阳极区有Cl2生成。

电解氯化钠溶液的装置2.探究实验：（1）不换溶液在上述实验的基础上反接阴极和阳极，发现在铁电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U型管底部慢慢变为灰绿色。

取少量灰绿色的沉淀于试管中，加少量稀硫酸酸化，加硫氰化钾溶液，可观察到试管中的溶液变为血红色。

可知灰绿色的沉淀是Fe（OH）2被氧化生成的F e(O H)3。

（2）换新的饱和氯化钠溶液，直接反接（铁电极做阳极，石墨电极做阴极），电解时发现阴极变为红色，电极附近没有Fe(OH)2絮状沉淀生成，看见铁电极附近溶液变黄，且黄色渐渐向下移动，在具支U形管底部生成灰绿色沉淀。

同样取少量灰绿色沉淀于试管中，加少量稀硫酸酸化，加硫氰化钾溶液，可观察到溶液变为血红色。

该过程为：电解产生的Fe2+被向阴极移动与向阳极移动的OH-反应，生成Fe(OH)2，溶液中的氧化性物质会将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，所以底部有灰绿色沉淀生成。

（3）换新的饱和氯化钠溶液，正接电极（石墨电极做阳极，铁电极做阴极），但将连接石墨的铁丝也浸没在氯化钠溶液中。

接通电源可观察到，两个电极上均有气泡产生，阳极产生的气体能使湿润的碘化钾试纸变蓝，阴极变红，产生能燃烧的氢气。

氯化钠水溶液电解方程式电解是一种将电能转化为化学能的化学反应。

在电解中，电能被用于分解化学物质，产生新的化学物质。

氯化钠水溶液电解是一种常见的电解反应。

本文将介绍氯化钠水溶液电解的方程式、反应机制以及应用。

1. 氯化钠水溶液电解反应方程式氯化钠水溶液电解的反应方程式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2在这个反应中，氯化钠被电解成钠离子和氯离子。

钠离子和水反应生成氢氧化钠和氢气。

氯离子和水反应生成次氯酸和氢气。

次氯酸可以进一步分解为氯离子和氧气。

2. 反应机制在氯化钠水溶液电解中，电解槽中的阳极和阴极分别承担不同的作用。

阳极是电解槽中的正极，阴极是电解槽中的负极。

在阳极上，水分子被氧化成氧气和氢离子。

这个反应可以表示为：2H2O → O2 + 4H+ + 4e-在阴极上，水分子被还原成氢气和氢氧化物离子。

这个反应可以表示为：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在电解槽中，氯离子和钠离子向阳极和阴极运动。

在阳极上，氯离子被氧化成次氯酸离子。

这个反应可以表示为：Cl- → ClO- + e-在阴极上，钠离子被还原成钠金属。

这个反应可以表示为： Na+ + e- → Na钠金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。

这个反应可以表示为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 应用氯化钠水溶液电解在工业上有广泛的应用。

其中最重要的应用是生产氯气、氢气和氢氧化钠。

氯气是一种重要的化学品，用于生产塑料、杀菌剂和清洗剂等。

氢气是一种重要的燃料，用于生产氨和其他化学品。

氢氧化钠是一种重要的化学品，用于生产纸张、肥皂和清洁剂等。

此外，氯化钠水溶液电解还可以用于回收金属。

在这个过程中，金属离子被还原成金属，从而回收金属。

总之，氯化钠水溶液电解是一种重要的化学反应，具有广泛的应用。

通过了解其反应方程式和反应机制，可以更好地理解其应用。

电解氯化钠水溶液的化学方程式通常表示为2NaCl + 2H₂O === 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑（反应条件为电解）。

在这个反应中，氯化钠(NaCl)和水(H₂O)在电解的条件下发生电化学反应，生成氢氧化钠(NaOH)、氢气(H₂)和氯气(Cl₂)。

具体来说：
- 阳极反应：2Cl⁻(氯离子) - 2e⁻= Cl₂↑(氯气)。

在阳极，氯离子被氧化，释放出电子，并生成氯气。

- 阴极反应：2H⁺(氢离子) + 2e⁻= H₂↑(氢气)。

在阴极，氢离子接受电子，被还原成氢气。

此外，由于氢离子在阴极被消耗，促进了更多的水分子发生电离，产生额外的氢离子和氢氧根离子。

这些氢氧根离子与溶液中的钠离子结合，形成了氢氧化钠。

这个过程中，电解氯化钠水溶液可以工业上用来制取氢氧化钠（烧碱）、氯气和氢气等重要的化工原料。

氯化钠水溶液电解方程式氯化钠水溶液电解方程式是化学中的一个重要知识点，它涉及到电解质溶液的电离和电极反应等方面。

本文将从以下几个方面进行阐述：氯化钠水溶液的电离、电解过程、电解反应和电解的应用。

一、氯化钠水溶液的电离氯化钠是一种电解质，当它溶解在水中时，会发生电离反应。

电离是指分子或离子在溶液中失去或获得电子，从而形成带电离子的过程。

对于氯化钠水溶液来说，它的电离反应可以用以下方程式表示： NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式表示了氯化钠晶体在水中溶解后的电离过程。

其中，NaCl(s)表示氯化钠晶体，它在水中溶解后，分解成Na+离子和Cl-离子。

Na+离子和Cl-离子在水中是自由活动的，它们可以随时与其他离子或分子发生反应。

二、氯化钠水溶液的电解过程氯化钠水溶液的电解是指在电解质溶液中，通过外加电流，使其发生电解反应的过程。

电解是一种将化学能转化为电能的过程，它是通过外加电势来促进反应的进行。

对于氯化钠水溶液来说，它的电解过程可以用以下方程式表示：2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)这个方程式表示了氯化钠水溶液在电解过程中的电离反应。

当外加电势足够大时，Na+离子和Cl-离子会向电极移动，从而在电极上发生氧化还原反应。

在电解过程中，钠离子向阴极移动，被还原成钠金属；氯离子向阳极移动，被氧化成氯气。

因此，氯化钠水溶液的电解过程是一个重要的化学反应，它涉及到电离、电极反应和氧化还原反应等多个方面。

三、氯化钠水溶液的电解反应氯化钠水溶液的电解反应是指在电解过程中，钠离子和氯离子在电极上发生氧化还原反应的过程。

具体反应式如下：在阴极上的反应：2Na+(aq) + 2e- → 2Na(s)在阳极上的反应：2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-在这个反应中，钠离子被还原成钠金属，氯离子被氧化成氯气。

在阴极上，电子从电极中流入电解质溶液中，钠离子接受电子，被还原成钠金属。

电解H 2O 、电解饱和NaCl 溶液一、实验教学目标1.掌握演示电解H 2O 、电解饱和NaCl 溶液实验操作技能。

2.初步掌握这两个实验的演示教学方法。

3.探索、设计电解水器的代用装置。

二、实验原理在水溶液中，电解质通电前发生电离。

通电后，离子发生定向移动，并在电极发生氧化还原反应。

1.H 2O 的电解通电前，H 2O 发生部分电离：H 2O ⇌H + + OH - 通电后，自由移动的离子发生定向移动，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，发生氧化还原反应。

阴极反应：4H +＋4e - →2H 2↑阳极反应：4OH -－4e - →2H 2O ＋O 2↑总反应： 2H 2O ↑＋O 2↑电解水时，加入的电解质并不参与电极反应，主要是为了增加导电性。

浓度过低，达不到效果，以5%以上为宜。

1.饱和NaCl 溶液的电解：通电前，H 2O 发生部分电离：H 2O ⇌H + + OH -NaCl 全部发生电离：NaCl =Na ++ Cl -⑴正接：阴极：Fe ；阳极：碳棒。

阴极反应：2H +＋2e - →H 2↑阳极反应：2Cl -－2e - →Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O 2↑+2NaOH⑵ 反接：阴极：碳棒；阳极：Fe 。

阴极反应：2H +＋2e - →H 2阳极反应：Fe －2e - + 2OH -→Fe(OH)2↓总反应：2H 2O ＋Fe 2↓+H 2↑⑶直接反接：阴极：碳棒；阳极：Fe 。

阴极反应：2H +＋2e - →H 2↑阳极反应：Fe －2e - →Fe 2+总反应：2H 2O ＋Fe 2↓+H 2↑三、仪器、材料与药品仪器：霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U 形管、烧杯、石墨电极、铁电极、导线。

试剂：固体NaOH 、酚酞试液、淀粉KI 试纸、饱和NaCl 溶液。

四、实验容1.H 2O 的电解⑴使用霍夫曼电解水器电解H 2O使用前，先用水检验霍夫曼电解水器（图1）的气密性。