鲁教版五四制九年级 第一单元 第三节【酸和碱的性质】

酸和碱的性质教学目标1、知识与技能：1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力2、过程与方法：通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

教材分析本单元包括两部分内容：一是酸和碱的有关知识，二是根据化学方程式的计算的有关知识。

本节课主要复习酸和碱的性质学情分析学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。

教学重点酸和碱的化学性质。

2、中和反应的实质。

教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理教学手段创设情景、引入新课同学们，在实验室里有一批标签模糊或失去标签的药品，据老师统计是酸或碱，你们能不能根据所学的知识把这些药品鉴别出来。

出示药品、提出问题有两瓶标签模糊的溶液：稀硫酸和澄清的石灰水，你能用哪些方法把它们区分开？你所用的方法是运用了酸或碱的哪一条性质？做魔术，分析本质有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH值是如何变化的？你能用一图像表示出来吗？听讲、思考运用所学的知识思考、回答解决问题，同时总结酸或碱的有关性质思考、回答问题，动手操作。

分析实验实质。

联系实际、引发学生探求知识的欲望通过做习题，回顾所学知识，达到复习的目的做这一实验的目的是让学生复习酸与碱的中和反应，并分析实验实质提出问题上面我们所运用的这些性质所有的酸都有吗？为什么？这一些性质所有的碱都有吗？为什么？一显身手根据酸或碱的化学性质的规律，写出制取氯化镁的化学方程式出示药品、提出问题在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品：浓硫酸、浓盐酸，如何把两者区分开？再次出示药品、提出问题在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的溶液：氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，如何把两者区分开？如果是白色固体呢？布置作业：板书设计：酸的性质碱的性质1、与指示剂反应1、与指示剂反应2、与某些金属氧化物反应生成盐和水2、与某些非金属氧化物反应生成盐和水3、与活泼金属反应生成盐和氢气3、与某些盐反应生成盐和碱4、与某些盐反应生成盐和酸4、与酸发生中和反应生成盐和水5、与碱发生中和反应生成盐和水浓硫酸、浓盐酸的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

《酸碱盐》复习课教案【教学目标】知识与技能：（1）通过复习进一步掌握酸碱盐的性质，（2）巩固重要化学方程式的书写，并进一步总结某些反应的规律，学会判断某些置换反应能否发生，复分解反应能否发生，（3）使用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

过程与方法：通过一些探究活动，理解和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳水平，实验设计与实验基本操作水平。

情感态度与价值观：在探究活动中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

【教学重点】物质的分类、酸碱的通性、盐的性质【教学难点】综合利用物质的性质等知识解决一些具体问题【教学过程】1、（活动一）展示盛装石灰水的试剂瓶，请学生观察（瓶壁是白色的），是什么原因导致的？该如何将它洗净呢？（请学生上台演示实验过程）请学生写出相关的化学方程式，并分析（板书）酸碱盐的复习2、（活动二）请同学们写出下列物质的化学式并实行分类：铁、烧碱、盐酸、氧化铁、干冰、纯碱、氯化钡、硫酸铜单质：，氧化物：，酸：，碱：，盐：。

有哪位同学能为我们画出物质分类图?教师展示物质分类图请学生回忆学过的两酸、两碱、五盐教师展示常用的两酸、七碱、十盐（并请学生指出其溶解性）3、（活动三）以上这些物质哪些能两两发生反应，同学们能写出多少个化学反应？（用曲线连接）并写出这些反应所属类型。

（同桌能够实行讨论）①请学生在黑板上连线并讲解（能反应的）②请同桌讲解反应类型并展示他们的化学方程式③请一名同学分析这些反应代表哪一类物质的什么性质教师问：为什么烧碱和硫酸铜这种盐能反应，却不与氯化钡这种盐反应呢？引出复分解反应的定义和条件并板书教师展示酸碱的通性和盐的性质及它们间的转化关系图（漏掉的指示剂的反应让学生去发现）4、（练兵场）①分析以下哪些反应能发生，并说明原因？1、Na2CO3+KNO32、NaCl+H2SO43、Fe+AgCl4、Cu+ H2SO45、HCl+ CuSO46、AgCl+ Na2CO3②用四种不同的方法制取MgSO4，试剂任选。

《探究酸的性质》分组实验说课稿今天我说课的题目是九年级化学下册第八章《探究酸的性质》分组实验一课。

对本节课我从以几个方面实行说课。

一、教材分析本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸、硫酸的化学性质，通过《探究酸的性质》的学习方法,能够为碱的学习提供知识基础和学法协助。

本节课通过实验探究的方法获得感性理解,代替了枯燥的概念性的叙述文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新水平.常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

（二）学习目标基于以上分析,本节课主要达到以下学习目标：1.掌握酸的化学性质；2.使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）；3.培养学生基本实验技能、协作水平；4.使用实验、比较、概括等学习方法获取信息；5.保持和增强学生对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

（三）学习重、难点了解酸的三点化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应）二、教学方法（一）实验探究法化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的理解,对本节课,我采用在课堂上让人人参与,极大地提升了每个人的热情,充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用,有助于做到实验引导和启发思维相统一。

（二）教师演示法教师做演示实验,规范基本操作。

三、学法指导让学生主动的体验探究过程,培养学生主动探究、合作的学习方法。

主要体现在以下几点：（一）设计实验让学生根据所学酸的化学性质设计出实验，用小组讨论的方法,激发调动学习兴趣,培养学生探究的思维方式。

（二）实验验证通过推测、实验、观察、记录、归纳总结来获取知识。

例如：酸溶液能和金属氧化物实行反应吗？反应会有什么现象？据此实行探究。

并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法。

（三）温故知新梳理旧知识并即时联系生活。

例如：在已学习过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。

第三节酸和碱的性质【我思我学】〖查一查〗二氧化碳溶解于水后产生了哪种新的物质？食醋中含有的哪种物质使食醋呈酸性？蓄电池中添加的液体是什么物质的水溶液？〖想一想〗你已经学过哪些包含酸类物质的化学反应了？试着写出它们的化学方程式。

〖试一试〗到学校边的建筑工地上找少量熟石灰，观察其颜色、状态，试验其溶解性，并观察向其水溶液中吹气时所发生的现象。

【同步导学】一．评价要点1．理解：常见酸的化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。

并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。

2．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。

3．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。

4．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。

并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。

5．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。

6.知道使用酸、碱时的注意事项。

7．理解：复分解反应的定义。

会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。

二．方法指引1．首先要能熟知稀（浓）盐酸、稀（浓）硫酸等常见酸的物理性质。

包括颜色、气味、状态、挥发性、溶解性等。

2．要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与镁、铁等活泼金属反应的化学方程式。

、、、、3．要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。

、。

4．要知道酸在水溶液中都能电离出，从而使它们具有了许多共同性质。

5．要熟悉几个主要反应的实验现象。

6．在认真实验的基础上，要能熟练说出氢氧化钙、氢氧化钠、二种重要碱的物理性质。

包括颜色、状态、溶解性、吸水性、挥发性等。

以及熟练说出它们的俗名。

化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______ 课题第三节酸和碱的性质（2）课型复习课教学目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。

2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。

学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。

3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。

重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。

措施矫正教学环节教学内容巡视个别辅导自主学习复习本节碱部分内容，完成以下知识空格：下列物质中属于碱的是酸的是①氯化钠②氢氧化钾③硝酸④氢氧化钙⑤氢氧化钠碱的化学性质：1、紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色。

注意：难溶碱不能使指示剂变色。

2、CO2 +碱溶液-- + ，（不属于化学反应基本类型。

）CO2与石灰水反应的化学方程式：现象：CO2与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱 +酸 --- + ，属于反应（填化学基本类型）。

俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙点拨讲解氢氧化铝、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：；；4、碱溶液 +盐溶液--- + 属于反应（填化学基本类型）。

碳酸钠和石灰水反应：；现象：氯化铜溶液和氢氧化钠反应：；现象：5、复分解反应。

发生条件：。

反应类型是指：、、、共四类反应。

合作探究1、氢氧化钙的制取。

2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

（1）为什么气球会逐渐涨大？。

（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？。

（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？。

3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？。

复分解反应教案本课题选自人教版九年级化学下第十一单元课题1《生活中常见的盐》的第2课时，本部分知识的掌握有利于学生从宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，从微观角度理解酸碱盐之间的反应本质，有利于学生对复分解反应的实质理解。

本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，有效提升逻辑思维和推理判断水平；同时有利于对高中化学离子反应的理解。

二、学情分析学生在学习复分解反应前已完整的学习了常见酸、碱、盐的知识，对它们之间的反应有了较多的感性理解。

结合对第九单元《溶液》的学习，学生从微观理解酸、碱、盐在溶液中是以离子的形式存有。

本节课的重心将放在对生成物的条件和反应实质的探究上，让学生能掌握复分解反应的宏观判断和微观本质。

三、教学目标1.通过实验探究让学生理解复分解反应的概念并掌握生成物的条件判断，达到能准确书写复分解反应方程式。

2.通过动画演示让学生从微观的角度理解复分解反应的本质。

培养学生能从宏观看微观，透过微观看本质水平。

3.通过课堂巩固练习，让学生能从微观理解复分解反应并能解决宏观问题。

四、教学重难点教学重点：1、掌握判定复分解反应发生的条件以及反应类型2、能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间能否发生反应及准确书写相关反应方程式教学难点：1、能从微观理解复分解反应的本质，以及从离子角度使用复分解反应五、教法学法游戏引入：采用撕名牌的游戏引入物质分类，从微观离子理解酸碱盐，用游戏寻找物质反应方程式的书写规律，总结归纳得出复分解反应及其生成物的规律。

微观揭秘：从酸碱中和反应的微观本质来引领学生来从微观来理解复分解反应的本质是离子间的反应。

从而理解复分解反应生成水、沉淀和气体的原因。

规律使用：从微观理解复分解反应的本质，来揭秘酸碱盐反应并从撕名牌游戏中找出常用反应离子对反应，达到学以致用。

六、教学过程活动元1：游戏引入增趣味师：（提前给所有同学后背粘上写有物质的名牌，物质为酸碱盐。

以同学们喜欢的游戏引入）同学们都玩过这个游戏，我们今天就来一起游戏化学世界！探究物质反应的微观规律。

初中化学微课教学设计微课名称初中化学《浓硫酸的稀释》知识点描述准确实验理论知识和规范的实验操作是奠定化学基础的核心内容，也是历年中考考查内容之一。

不过掌握浓硫酸的稀释准确方法和步骤也是初中化学实验操作的关键。

知识点来源学科：化学年级：九年级基础知识听本微课之前需了解的知识：化学实验基本操作,溶液的配制,酸的基本知识.教学类型讲授型问答型启发型讨论型自主学习型适用对象学生：本微课是针对本学科平时成绩多少分的学生？□40分以下☑40-60分□60-80分□80-100分□100-120分□120-150分教师：□班主任□幼儿教师☑普通任课教师□其他其他：□软件技术□生活经验☑家教□其他设计思路硫酸是初中重点学习的两酸（硫酸和盐酸）之一；浓硫酸的稀释和特性也是中考考点之一。

本节微课通过浓硫酸的特性引入浓硫酸的稀释，再通过理论讲解、实验操作演示及要点总结，让学生对浓硫酸稀释的实验操作及特性有更直观的学习和掌握。

利用PPT理论讲解和实验操作视频相结合，让学生对浓硫酸稀释的实验操作及特性有更直观的学习和掌握。

片头和片尾使用欢快的音乐以及正文舒缓的伴奏音乐充分缓解学生的的学习压力，愉悦学生的心情,提升学生的学习兴趣。

教学过程内容画面时间一、片头（20秒以内）介绍本微课设计理念及本节微课讲授内容。

片头动画及第1张PPT15秒二、正文讲解（4分20秒左右）第一部分内容：通过浓硫酸的特性导入主题。

第2 张PPT 55秒第二节内容：通过浓硫酸稀释的实验操作讲解和视频演示。

第3至7张PPT2 分29 秒三、结尾（20秒以内）对本节微课内容实行归纳小结，并鼓励学生自信、乐观的学习心态。

第8张PPT及片尾动画40秒教学反思（自我评价）因为受微课的限制，无法满足每个学生的需要，且不能与学生面对面的交流这是美中不足的地方。

通过对浓硫酸稀释的实验操作讲解和视频演示让学生直观的学习化学实验，增强学生的信心，积极应对中考。

课题2 酸和碱的中和反应(共2课时) 第1课时中和反应【教学目标】一、知识与技能1.理解酸和碱的中和反应。

2.理解中和反应在实际中的应用。

1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法。

2.强化实验及生活中的安全意识。

三、情感、态度与价值观通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

【教学重点】中和反应及其应用。

【教学难点】中和反应的理解和应用。

┃教学过程设计┃教学过程批注一、创设情境，导入新课展示：课件胃痛病人的表情、《胃舒平》的说明书。

问：①胃酸的主要成分是什么？②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成分是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？(思考、猜测：可能是酸和碱混合以后发生了化学反应。

)为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸和碱之间会发生什么反应？酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

创设问题情境是探究式教学的基本要求，而通过生活当中学生熟悉的情境，使学生感受到生活中处处有化学，同时也激发了学生主动探究的欲望。

二、师生互动，探究新知(一)中和反应1.氢氧化钠与稀盐酸反应【实验探究】指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，注意对学生的实验操作技能实行指点。

(组内合作完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，并与本组同学一起观察现象，分析原因。

)【思考】1.观察到什么现象？2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？通过实验探究，提升学生的科学素养。

使学生产生认知冲突，产生解决问题的欲望。

突破平时在教师指导下实验(准确回答问题，同时产生疑问：盐酸和氢氧化钠溶液究竟有没有发生化学反应？)【提出问题】如何证明两种物质确实发生了反应？请同学们根据已有的知识、经验想一想，怎样用实验证明你的猜想是否准确？(讨论、交流、自主设计实验方案。

)【引导评价】在小组代表汇报实验方案的基础上，引导学生评价哪个组的实验方案更方便操作，更快捷。

第三节酸和碱的性质[第1课时]酸的性质教学目标及重点：1．认识几种重要的酸和其使用方法。

2．认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3．通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

教学课型及课时：教学方法：1．实验探究2．比较学习媒体设计：多媒体投影仪教学步骤：一：导入新课我们东营是一座很美丽的油城，遗憾的是土壤碱性较大，少了很多郁郁葱葱的绿色，下面请大家根据自己所学知识就碱性土壤改良谈谈自己的看法。

学生各抒己见，师导出新课：解决这个问题大家用的是碱和酸的化学性质，酸和碱还有哪些性质呢？二：教学过程（一）明确教学目标及重点（二）师生共同学习（以自主探究讨论为主，教师只点拨）1．师提供木炭、铁、镁条、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、碳酸钠、氯化铜溶液等物质，学生讨论后对物质分类，并猜想盐酸可能与其中哪些物质起反应？明确：物质的简单分类：金属、非金属、金属氧化物、盐，根据已有经验学生猜想盐酸可能与金属、金属氧化物某些盐起反应。

2、小组讨论交流确定实验方案明确：分别使盐酸与具有代表性物质反应3、交流实验中的注意事项明确：1、镁条要打磨2、液体的用量3、固液试剂的添加顺序4、小组互助完成探究实验，并交流实验现象，完成投影中表格内容5、分析：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑点拨：从反应前溶液中的微粒种类到反应后溶液中的微粒种类变化中得出与镁反应的实质是盐酸溶液中的氢离子，然后通过滴加紫色石蕊试液进一步验证。

同样方法分析其它的化学反应。

6、得出结论：跟金属、金属氧化物、某些盐反应的实质是盐酸溶液中的氢离子。

7、那麽硫酸、醋酸等常见酸是否也有相同的化学性质呢？明确：有。

因为他们的溶液中都有相同的氢离子，请同学们尝试写出有关的化学方程式。

8、多媒体投影得出结论：酸的通性9、（过渡）在学习和实验过程中我们常用稀酸，但实验老师采购的常是浓酸，所以我们有必要来认识两种常见的浓酸：浓盐酸和浓硫酸。

第三节酸和碱的性质知识梳理1.浓盐酸具有______性，因此在空气里会形成白雾。

浓盐酸还具有强烈的______性。

答案：挥发腐蚀2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。

浓硫酸还具有______性和强烈的______性。

稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。

答案：无油状脱水腐蚀浓硫酸水3.完成下列反应的化学方程式：①盐酸和金属锌____________________________________。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳____________________________________。

③用稀盐酸除铁锈____________________________________。

④稀盐酸和氧氧化钠____________________________________。

答案：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3HCl====FeCl3+3H2O HCl+NaOH====NaCl+H2O4.氢氧化钠是______色固体，______溶于水。

暴露在空气中的固体氢氧化钠易______而逐渐溶解。

答案：白易吸收空气中的水分5.氢氧化钙俗称______或______，是______色粉末，______溶于水。

答案：熟石灰消石灰白微6.完成下列反应的化学方程式：①把二氧化碳通入澄清石灰水中____________________________________。

②氢氧化钠和氯化铜反应____________________________________。

③氢氧化钙和碳酸钠反应____________________________________。

④生石灰遇水反应放大量的热____________________________________。

答案：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+2Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O====Ca(OH)27.复分解反应指两种化合物______，生成另外两种新的化合物的反应。

理解酸与碱的特性酸与碱物质既有共性，又有特性。

学习中，既要掌握物质的共性，又要掌握物质的特性。

特别是浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙的特性，要重点掌握。

一、浓盐酸1.特性：挥发性。

2.验证性实验：打开浓盐酸瓶盖，有白雾产生。

3.原因：挥发出来的氯化氢溶于空气中的水蒸气形成小液滴。

4.拓展：（1）由于盐酸有挥发性，敞口放置于空气中后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均会减小，溶剂质量不变；整个过程发生物理变化，变化原因与空气无关。

（2）用盐酸制取气体时，所得气体中会混有氯化氢气体，如在实验室制取二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。

（3）浓盐酸应该密封保存。

二、浓硫酸1.特性：吸水性、溶于水放出大量热、腐蚀性。

2.拓展：（1）浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。

在实验室制取二氧化碳的实验中，为得到干燥的二氧化碳，可以将气体通过浓硫酸。

（2）探究实验中验证水生成及测出水的质量。

为了探究一定质量的甲烷中是否有氢元素、及氢元素的质量，可以使甲烷充分燃烧，将产物通过盛有浓硫酸的洗气装置，测出通入气体前后装置的质量变化，根据质量守恒定律，确定是否有氢元素，并进一步计算出氢元素的质量。

（3）由于浓硫酸溶于水放出大量热，因此在探究中和反应是否放热的实验中不能使用浓硫酸。

三、氢氧化钠固体1.特性：易溶于水且溶于水放出大量热、易潮解、腐蚀性、与二氧化碳反应。

2.拓展：（1）氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳等酸性气体，也不能用于食品药品的干燥。

（2）称量氢氧化钠固体时，要将其放置在玻璃器皿如小烧杯中。

（3）在密闭的容器中，氢氧化钠固体溶于水放热而会使压强的增大。

（4）由于氢氧化钠固体溶于水放出大量热，在探究中和反应是否放热的实验中不能用氢氧化钠固体。

（5）在密闭的容器中，氢氧化钠与二氧化碳反应会使得压强减小。

（6）由于氢氧化钠固体易溶于水，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。