2012-2013第二学期《分析化学》期中测试
（闭卷考试，需携带计算器）
一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)
1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（）
A、3
B、4
C、5
D、6
2、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）
A、2
B、3
C、4
D、5
3、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/L HAC溶液时，指示剂应选：（）
A、甲基橙
B、甲基红
C、酚酞
D、EDTA
4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）
A、[H+] +[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；
B、[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]
C、[H+] +[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；
D、[H+] +2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]
5、某酸碱指示剂的K HIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（）
A、5—6；
B、6—7
C、3—5
D、2—4
6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）
A、K a=K b
B、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合
C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内
D、指示剂应在pH=7.00时变色
7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）
A、固体NaOH ；
B、液体盐酸；
C、固体K2Cr2O7；
D、固体Na2S2O3
8、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）
A、NaCl；
B、NaHCO3；
C、NH4Cl； D 、Na2CO3
9、在实验室用EDTA滴定Al3+，应该采用那种滴定方式比较合适：（）
A、直接滴定；
B、返滴定法；
C、置换滴定；
D、间接滴定
10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）
A、HAc
B、CO
C、HPO
D、NH
11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）
A、HCl和NH
3·H
2
O； B、NaOH和HAc； C、Na
2
H
2
PO
4
和Na
2
HPO
4 ；
；D、NaOH和Na
2
CO
3
12、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）
A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）
B、甲基橙；
C、甲基红
D、酚酞
13、0.2000mol / L EDTA溶液的T Fe2O3 / EDTA是（）
（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）
A、0.007985g / ml ；
B、0.07985g / ml；
C、0.1597g / ml ；
D、0.01597g / ml
14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）
A、酸能使EDTA配位能力降低的现象
B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象
C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象
D、酸能抑制金属离子M水解的现象
二、填空题(每空1分，共20分)：
1、准确度是描述测定值与（ 真值 ）相符合的程度，而( 精密度 )是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（ ）是保证（ 准确度 ）的先决条件。
2、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，偶然误差）
称量时天平平衡点稍有变动：（ 偶然误差 ）；使用未经校正的滴定管：（ 系统误差 ）。
3、计算一元弱酸溶液的pH 值，常用的最简式为[H +] = （ ），使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：（ ）和（ ），否则将引入较大误差。
4、用已知准确浓度的HCl 溶液滴定NaOH 溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。HCl 溶液称为（ 标准溶液 ），甲基橙称为（ 指示剂 ），滴定到化学计量点时的pH 等于（ 7 ），滴定终点的pH 为3.1～4.4，则化学计量点与滴定终点pH 之差称为（ 终点误差 ），此误差为（ 正 ）（正或负）误差。,
5、强碱准确滴定一元弱酸的条件是C 酸Ka ≥（ ）（相对偏差小于0.1%），二元酸可分步
滴定的条件是C 酸Ka 1≥10－9及K a1/K a2≥（ ）（相对偏差小于1%）。 6、在EDTA 配位滴定中，当两种金属离子M 、N 共存时（C M =C N ），除满足单一离子滴定条件C M K MY ≥10外，需满足（ ），此时可通过控制（ ）滴定M ；若不满足，应通过掩蔽法消除共存离子N 的干扰，常用掩蔽法有：（ ）和（ ）。（写出任意两种）。
三、简答题（每题5分，共20分）
1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分）
2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？ （5分）
3、EDTA 与金属离子的配合物有哪些特点？ （5分）
4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）
四、计算题（共30分）
1、0.1005g 优级纯CaCO 3用HCl 溶解后，用容量瓶配置成100mL 溶液，吸取25.00mL ，在pH>12时，用K-B 指示剂指示终点，用EDTA 标准溶液滴定，用去24.90mL ，试计算：
（1）EDTA 溶液的摩尔浓度；（2）该EDTA 溶液对CaO ，Fe 2O 3的滴定度；（相对分子量：CaO 56.08，CaCO 3 100.09，Fe 2O 3 231.5）
（7分）
2、某弱碱N a A 的pK b =9.00，现有其共轭酸HA 溶液20.00 mL 浓度为0.1000mol.L -1，说明能否用酸碱滴定法直接滴定HA ？若能，请说明用什么标准溶液做滴定剂？化学计量点的pH 为多少？（7分）
3、称取Na 2CO 3和NaHCO 3的混合试样0.6850g ，溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用0.2000mol·L-1 HCl 溶液滴定至终点时，消耗50.00mL 。如改用酚酞作指示、剂，用上述HCl 溶液滴定到终点时，需消耗多少毫升。（分子量：Na 2CO 3 105.99，NaHCO 3 84.01）（8分）
4、假设Mg 2+和EDTA 的浓度皆为0.01mol/L ，在pH=6时，镁与EDTA 络合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合效应等副反应）？并说明在此pH 值下能否用EDTA 标2+69.8g 1 MgY K ）（8分）
