分析化学期中测验

分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。

4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。

一、单项选择题。

（每题2分，共40分）1、误差是衡量 ················································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·················································· （ ）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为 ······························· （ ）A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ··············· （ ）A. t 检验B. F 检验C. Q 检验D. u 检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O 3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是（ ）A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%6、二乙三胺五乙酸（H 5L ）的pKa 1~pKa 5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。

一、单项选择题。

(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。

其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。

2002级化学专业、化学教育、材料专业《分析化学》期中试卷：厦门大学试卷《分析化学》期中考试试卷（V）学号姓名班级时间。

一、选择题(30分，每题2分)1．对置信区间的正确理解是--------------------------------------------------------------------( )(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间(B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围(C) 总体平均值落在某一可靠区间的概率(D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围2．下列术语与检验是否存在显著性差异无关的是----------------------------------------（）（A）标准方法（B）增加测量次数（C）标准样品（D）标准加入法3．用甲醛法测定铵盐中含氮量满足式-------------------------------------------------------（）（A）n (N) = 4 n (NaOH)（B）n (N) = 3 n (NaOH)（C）n (N) = 1/3 n (NaOH)（D）n (N) = n (NaOH)4．将与空气达到平衡的蒸馏水用NaOH调节至pH = 7.00后，又与空气达到平衡后，溶液------------------------------------------------------------------------------------------------（）（A）呈碱性（B)呈中性（C）呈酸性（D）难以判断5．用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 9.7时,溶液的简化质子条件为----------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36)(A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-](C) [HPO42-] = [PO43-] (D) [H2PO4-] = [PO43-]6．在1L 0.12 mol / L NaAc—0.10 mol / L HAc混合液中加入4克NaOH，该体系的缓冲容量将----------------------------------------------------------------------------------------------------（）（A）不变（B）变小（C）变大（D）难以判断7．以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH 相同时所相应的中和百分数是-------------------------------------------------------------------( )(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 1508．今有两份相同浓度的Zn2+溶液，分别为pH = 10.0的氨性缓冲溶液和pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液。

一．单项选择题（共40分，每题2分）1. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）。

A．进行仪器校正 B．增加测定次数 C．认真细心操作 D．测定时保证环境的湿度一致2. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（ ）。

A．相对误差 B． 绝对误差 C． 相对偏差 D．绝对偏差3. 已知 1mLKMnO4 相当于 0.005682g Fe2+ ，则下列表示正确的是（ ）。

A．T Fe/KMnO4 =1mL/0.005682g B． T Fe/KMnO4 =0.005682g /mL C．T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g D． T KMnO4/Fe =0.005682g/mL4．以下物质能作为基准物质的是（ ）。

A.优质纯的NaOH B. 100℃干燥过的CaO C. 光谱纯的Co2O3 D. 99.99%纯锌5. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。

A. CN-（KCN -= 6.2×10 -10） B. S2-(KHS-= 7.1×10-15, KH2S=1.3×10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5×10 -4 ) D. CH 3 COO- (K HAc = 1.8×10 -5 )6．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）。

A. Ka = KHIn B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突越范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突越范围之内7．用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（ ）。

A．0.1 mol·L－1 HCl B．0.1 mol·L－1 HAc C．1 mol·L－1 NH3·H2O D． 1 mol·L－1HAc + 1 mol·L－1 NaAc8. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.12，7.20，12.36，则HPO42-的pKb为（ ）。

2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。

分析化学期中考试试题一、单项选择题。

(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。

其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。

云南大学2008至2009学年上学期化学科学与工程学院《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A 满分：100分考试时间：100分钟任课教师：___________ 学院：专业学号姓名题号一二三四五总分得分说明：请将第一和第二大题的答案填到相应答题表中！一、判断题（每小题1分，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10( )1．分析仪器的灵敏度就是待测组分能被仪器检出的最低量。

( )2．待测组分能被检出的最小信号大于噪声信号1倍，才能保证检测时不发生误判．( )3．提高仪器的信噪比，就是不但要提高仪器的灵敏度，还要设法降低噪声。

( )4．单色光的单色性通常用光谱线的带宽来表示，谱线的带宽越窄，光谱线所包含的频率范围越窄，表示光的单色性越好。

( )5．不同的物质由于组成及结构不同，获得的特征光谱也就不同，因而根据样品的光谱就可以研究该样品的组成和结构。

( )6．原子发射光谱定性分析时，一般使用较宽的狭缝，以得到较大的光强。

( )7．等离子炬管的内层以切线方向引入Ar气流作为冷却气，以保护石英管不被烧毁。

( )8．在AAS分析中，如果采用连续光源，即使有分辨能力足够高的光栅，也不能准确测得积分吸收值。

( )9．用峰值吸收代替测量积分吸收其主要条件是发射线与吸收线的中心频率一致，同时发射线的半宽度大大小于吸收线的半宽度。

( )10．同一荧光物质的荧光比磷光的寿命长而波长短，这是他们显著区别。

二、选择题（每小题1.5分，共30分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、下面四个电磁波谱区中能量最大的是（）A：X射线；B：红外区；C：微波；D：紫外区2、原子吸收分析测定样品中的铷（Rb）时，加入了1%的钠盐溶液的作用是（）A：较少背景；B：提高火焰温度；C：较少铷的电离；D：提高Rb+的含量3、空心阴极灯对发射线宽度影响最大的因素是（）A: 阴极材料；B: 填充气体；C：灯电流；D：阳极材料4、光栅可以进行色散分光是利用了光栅（）A．散射B．衍射和干涉 C. 折射D．发射5、分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是 ( ) A: 分子中价电子运动的离域性质； B:分子中价电子能级的相互作用；C: 分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；D: 分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁6、下列四种因素中，决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是 ( )A：吸光物质的性质； B: 吸光物质的浓度； C:检测器的灵敏度; D: 光源的强度7、在原子谱线表中，Mg(Ⅱ)280.27nm表示镁的谱线为（）A．原子线B．一级电离线C．二级电离线D．三级电离线8、在原子光谱仪器中，能够将光信号转变为电信号的装置是（）A．光栅B．狭缝C．光电倍增管D．放大器9、采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是（ ）A：铁光谱；B：铜光谱；C：碳谱；D：氢谱10、利用原子发射光谱进行定性分析时，判断某元素是否存在的依据是（）A，将该元素的所有谱线全部检出B．只需检出该元素的两条以上的灵敏线和最后线C. 只需检出该元素的一条灵敏线和最后线D．需要检出该元素的五条以上的谱线11、通常空心阴极灯是（）A．用碳棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体B．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内抽真空C．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体D．用钨棒作阴极，待测元素作阳极，灯内充惰性气体12、原子吸收分光光度计中的单色器的位置和作用是( )A．放在原子化器之前，并将激发光源发出的光变为单色光B．放在原子化器之前，并将待测元素的共振线与邻近线分开C. 放在原子化器之后，并将待测元素的共振线与邻近线分开D．放在原子化器之后，并将激发光源发出的连续光变为单色光13、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： ( )A：灵敏度高，但重现性差； B：灵敏度高，且重现性好；C：灵敏度低，且重现性差； D：灵敏度低，而重现性好14、影响原子吸收谱线宽度的下列因素中，哪种变宽是主要的？其变宽宽度是多少? ( )A：热变宽和压力变宽，宽度可达10-5nm数量级；B：热变宽和压力变宽，宽度可达10-3nm数量级；C：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-5nm数量级；D：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-3nm数量级15、与原子发射光谱线强度无关的因素是（ ）A：跃迁能级间的能量差；B：高能级上的原子总数；C：跃迁几率；D：蒸发温度16、原子发射光谱的产生是由于（）A．原子的内层电子在不同能级间的跃迁B．原子的次外层电子在不同能级间的跃迁C. 原子的外层电子在不同能级间的跃迁D．原子的外层电子从基态向激发态跃迁17、激发态分子电子三重态比单重态寿命（）A．短B．长C．相同D．不确定18、荧光与磷光的一个显著区别是( )A. 荧光比磷光寿命长B．磷光比荧光寿命长C．光照停止后，仍有荧光发出而磷光立即熄灭D．同一物质磷光发射波长通常比荧光发射波长短19、荧光发射光谱与激发光光谱波长的关系是( )A．激发光波长越长，荧光光谱越移向短波方向B．无关C．激发光波长越短，荧光光谱越移向长波方向D．不确定20、化学发光仪中必备的条件是( )A．氙灯B．空心阴极灯C．光栅D．光电倍增管三、填空题（每个填空为1分，共24分）1、光是一种电磁辐射(或电磁波)，具有___________性，光的波动性可用光的波长λ(或波数σ)和频率ν来描述；光的粒子性可用光量子(简称光子)的能量E来描述。

分析化学（一）期中考试试卷学号班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分表示一组数据离散特性的最好标志是------------------------------------------( )(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2. 2 分已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( )(A) HPO42-(B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO43. 2 分用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------( )(A) +0.02% (B) +0.01%(C) -0.02% (D) -0.01%4. 2 分磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为---------------------------------------------------------------------------( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:25. 2 分将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是------------------( )(A) 甲基橙(B) 石蕊(C) 酚酞(D) 百里酚酞6. 2 分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------------( )(A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc(C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl7. 2 分下面四种表述中，正确的是--------------------------------------------------------( )(1) 置信水平定得越高越好(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3) 置信水平越高置信区间越宽(4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,18. 2 分今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是--------( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29. 2 分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.1510. 2 分c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------( )(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]二、填空题( 共15题30分)1. 2 分以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度____(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3____(4) 用H2C2O4标定KMnO4____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法2. 2 分以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是__________________________________。