七、鎢
（一）鎢的性質、用途及礦產資源概況
鎢是一種銀白色金屬，硬度大，熔點高（3400±50℃），化性穩定。導電性好，散熱係數低，有抗磁性和耐腐蝕性。鎢可用於煉製高速鎢錳鋼、合金鋼和碳化鎢。
鎢礦床主要分佈在環太平洋地區，以中國之儲量和產量佔世界首位，其次為加拿大（儲量約21.6?104t），蘇聯（儲量約16?104t），北韓（儲量約11?104t）。
（二）鎢的地球化學特徵
鎢在地殼中的平均含量為1.3ppm，化學價是W6+，離子半徑小（0.68?），主要賦存於酸性岩漿中，與Fe2+，Mn2+和Ca2+等結合形成黑鎢礦（Wolframite，結晶溫度320-240℃）和白鎢礦（Scheelite，結晶溫度300-200℃）。在表生作用中，由於含鎢礦物穩定，常形成砂礦。
（三）鎢的工業礦物及礦石類型
含鎢礦物約15種，有工業價值的僅兩種：
黑鎢礦(Mn,Fe)WO4，含WO3約76%（佔世界鎢產量75%）
白鎢礦CaWO4，含WO3約81%（佔世界鎢產量25%）
此外鎢華(Tungstite，H2WO4)，常見於次生氧化帶中，很少富集為礦，但可作用找礦指標。工業上對鎢礦石品位要求含WO3 0.1%以上，其有害雜質為錫、硫、砷、銅、鉬、銻、鉍、鉛等。鎢礦床一般WO3儲量達5000t者為大型，1000-5000t為中型，小於1000t者為小型礦床。
（四）鎢礦床類型及典型礦床實例
原生鎢礦床在成因上與酸性侵入岩有關，常為氣液作用的產物，由成礦條件的不同，礦床分為以下類型：
1. 矽卡岩型白鎢礦礦床
此為鎢礦床主要類型之一，在中國則次於石英脈型黑鎢礦礦床。礦床產於中深－淺成岩漿岩體與碳酸鹽類岩石接觸帶及其附近圍岩中，組成礦物有透輝石、符山石、石榴石、陽起石、綠泥石等，金屬礦物以白鎢礦為主，伴有磁菱鐵礦、黃鐵礦、黃銅礦、閃鋅礦、毒砂、輝鉬礦、輝鉍礦和黃錫礦等。這類礦床分佈廣泛，規模較大，如中國湖南的柿竹園。加拿大的唐斯頓(Tungsten)鎢礦床儲量達400 104t，平均WO3為1.6%；另南韓的山塘(Sangdong)礦床亦是世界上此類型最大者之一。
湖南柿竹園矽卡岩型鎢錫鉬鉍礦床，出露的岩漿岩分為①主體花崗岩，為主要岩漿活動期產物；②後期花崗岩，呈小岩體或岩墻產出。圍岩為泥質條帶狀灰岩，多期熱液活動造成多次的礦化作用和多種圍岩蝕變，除矽卡岩化外，還有長石化、雲英岩化和螢石化等。
礦石類型分為①大理岩中的錫石，②矽卡岩中的鎢錫礦石，③雲英岩－矽卡岩鎢錫鉬鉍混合礦石，④雲英岩鎢礦石。其中最後一種可能為世界最大的單一白鎢礦礦床，儲量約63萬噸。
2. 石英脈型黑鎢礦礦床
此類礦床在中國華南十分廣泛，品位高，規模大，易選礦，具極重要的工業價值。成因上與淺源花崗岩有關，礦化主要在岩漿活動的最晚期，沿斷裂及節理裂隙充填成礦脈。礦石主要由石英和黑鎢礦組成，後者呈粗大板狀晶體。礦床實例為江西西華山（大庾縣境），西華山花崗岩是一複式岩體（早期侵入為180-160Ma，晚期為160-150Ma），全區礦脈有數百條，其上部伴生礦物以錫石和綠柱石較多，中部含輝鉬礦、輝鉍礦、黃銅礦、毒砂較多，下部含白鎢礦、方解石、方鉛礦較多。
3. 沈積型和沈積變質型鎢礦床
此類礦層的分佈常與黑色頁岩有關，產在不同岩層的接觸帶中，特別是黑色頁岩與大理岩的接觸帶：
礦床發育在火山矽質碳酸鹽岩中，含礦層是矽質灰岩和含石墨的石英岩，鎢礦化常與Ca, Sb, Mo, Fe等金屬硫化物共生。奧地利圍斯堡(Weiselburg)白鎢礦床，江西崗鼓山鎢銅礦床均為此例。
八、錫
（一）錫的性質、用途及礦產資源概況
1. 錫的性質和用途
錫有很強的化學穩定性及防腐性，並易與其他金屬製成合金，如銅和錫的合金稱為青銅，在公元3000多年前就被人類使用。在食品工業中，鍍錫的馬口鐵可作包裝材料；在電子工業中，錫是優良的焊接材料；在顏料工業中作還原劑；在香料和肥料工業中作穩定劑。
2. 錫礦資源概況及生產現狀
全球重要的錫礦床在東南亞（依次為泰國、馬來西亞、印尼、緬甸），其儲量約佔三分之二。其他資源較豐富者為玻利維亞、蘇聯和巴西。全球主要產錫國的總儲量約為1100 104t。若以產量而言，依次為中國、巴西、印尼、馬來西亞和玻利維亞。
（二）錫的地球化學特徵
錫在自然界主要形成Sn4+陽離子，化性具親硫性及親氧性，後者大於前者，故天然多以氧化物(SnO2)形式存在。其離子半徑(0.74?)與Ti4+(0.64?)、和Nb5+和Ta5+（同為0.69?）相近，故錫常以類質同象形式存於含鈮鉭和鈦礦物中。錫在地殼的豐度為2-3ppm，花崗岩中平均含量為3.5-3.6ppm，但與錫礦有關的花崗岩可達16-30ppm。錫多富集在富含揮發組分的偉晶岩熔漿中，在有利的條件下可形成錫石，部分可進入鈮鉭礦物中。錫石甚穩定，風化作用常形成砂錫礦床。
（三）錫的工業礦物及礦石類型
1. 錫的工業礦物、礦石類型
已知含錫礦物的20種，重要的有：
錫石(Cassiterite，SnO2)，含Sn 79%；
黝錫礦(Stannite，Cu2FeSnS4)，含Sn 27.5%。
根據錫石顆粒的大小，工業上將礦石分為三類：
①微粒浸染狀礦石：顆粒0.001-0.2mm，以0.01-0.1mm最普通，這類礦石
選礦困難。
②細粒浸染狀礦石：顆粒0.1-1mm，需經選礦方能冶煉。
③中粒浸染狀礦石：顆粒1-10mm或更大，可資利用。
2. 工業上對錫礦石的要求
錫礦石需經選礦，獲得Sn含量40-70%的精礦才能冶煉。原生礦床最低的工業品位為0.2-0.4%，含Sn 1-2%以上者為富礦石。錫礦床規模指標是：儲量5000t以上為大型，1000-5000t為中型，1000t以下為小型。
（四）錫礦床類型及典型礦床實例
1. 偉晶岩型錫礦床
花崗偉晶岩中常含有錫石與黃玉、鋰輝石及電氣石等共生，呈不規則巢狀富集，但品位較低，規模小。惟其受風化作用後，是砂錫礦床的來源。
礦床實例為薩伊的馬諾諾(Manono*)－基托托洛礦床(Kitotolo)，分屬兩個偉晶岩帶內的兩個礦床，主要的工業礦物有錫石、鈮鐵礦、鉭鐵礦等，三者緊密伴生。
* 註：世界最大之礦化偉晶岩體（5km ×400m ×70m）。
2. 矽卡岩型錫礦床
主要產於花崗岩與碳酸岩鹽接觸的矽卡岩體內，組成礦物有透輝石、石榴石、符山石、陽起石、綠泥石等及少量電氣石、黃玉、螢石和白雲母等。礦石礦物以錫石為主，另有黝錫礦，伴以毒砂、磁黃鐵礦、黃銅礦、閃鋅礦等。此型礦床在中國、蘇聯和玻利維亞均有分佈，最有名的礦床實例為雲南固舊（現稱個舊）錫礦床，區內岩漿岩為燕山期黑雲母花崗岩，侵入三疊紀灰岩中。最主要錫礦體為矽卡岩型和綠泥石－硫化物型，其次為電氣石－硫化物型和方鉛礦－閃鋅礦型。錫石在礦石中顆粒雖小，但儲量豐富，是一大型錫礦床，佔中國產量60%，自元朝（1280年）以來，估計已出產50 104t以上。
廣西南丹縣的大廠是近代發現的另一個大型錫礦田，僅次於個舊。礦帶長約100 km，寬30 km，屬海西－印支期的一個坳陷帶，經燕山運動使此
帶發生強烈褶皺及花崗岩漿侵入，產生錫石－硫化物礦床。主體為晚燕山期(140 Ma)的黑雲母花崗岩，成礦帶以鎢錫在最下部，鉛鋅（銀）次之，汞銻在最上部。與錫石－石英－硫化物礦石共生的鉀長石定年為120 Ma，礦石晶洞中最後形成的伊萊石為90 Ma，顯示礦化的時期維持了近3千萬年。
3. 石英脈型錫礦床
礦床主要是與花崗岩侵入有關的含錫石石英脈或石英細脈。礦脈常充填於裂隙中，礦脈兩側有強烈的雲英岩化，礦石平均含Sn 0.4-1.0%。此類礦床分佈於中國、蘇聯、馬來西亞、緬甸、英國和日本。實例為歷史悠久的英國最西南端的康瓦爾郡(Cornwall, England)錫礦床，礦石為四個類型：
①含錫石和黑鎢礦的石英脈和細脈，以開特山(Kit Hill)花崗岩為代表。
②硫化物礦脈，產在花崗岩體的圍岩（板岩）中，以萊德穆爾(Red Moor)
礦床為代表。
③席狀礦脈，礦體由無數礦脈組成礦化帶（板岩中），亦產於萊德穆爾
礦山中。
④橫切礦脈，為最晚期形成者。
4. 斑岩型錫礦床
成因與斑岩類小型侵入體有關，礦體在斑岩及圍岩均有之，圍岩蝕變有鉀化、絹雲母化、矽化、青磐岩化、高嶺土化和明磐石化等。分佈於玻利維亞、蘇聯東部鄂霍次克－楚科奇(Okhotsk-Chukotka)和廣東等地。實例為玻利維亞的波托西(Potosi)錫銀礦床，由第三紀含礦流紋岩侵入於變質的古生代地層中，是一個規模巨大的著名錫礦床。另一實例為廣東銀岩斑岩錫礦床，錫礦化呈細脈浸染狀產於燕山晚期的花崗斑岩和石英斑岩中。5. 砂錫礦床
由於錫石穩定，常形成砂錫礦床，可分為下幾種類型：
①殘積砂錫礦床：產於原生錫礦氧化帶，礦床大小取決於原生礦床類
型、規模及產狀。
②坡積砂錫礦床：原生錫礦床出露較高，風化後錫石常在山坡堆積成
礦。
③沖積砂錫礦床：礦床主要產在河谷中，風化錫石被河流搬運至河床中
堆積。此型規模較大，常為重要的砂錫礦床。
砂錫礦床見於馬來西亞、尼日、印尼、玻利維亞和中國的廣西和湖南。
（五）錫礦床在時間和空間上的分布
1. 南美洲：
①安地斯(Andean)錫礦帶：由阿根廷向北延伸經玻利維亞、秘魯至哥倫比
亞。②東巴西錫礦帶；
2. 北美洲：
③落磯山脈錫礦帶；④科羅拉多錫礦帶；⑤阿帕拉契錫礦帶；
3. 非洲：
⑥中非錫礦帶；⑦西南非錫礦帶；⑧利比亞－摩洛哥錫礦帶等。
4. 中國的錫礦與鎢礦床產在相同的構造單元：
①康滇地軸（隆起）邊緣帶：錫石－硫化物型和砂錫型礦床。
②江南古陸（地塊）西南邊緣區：亦為錫石－硫化物型和砂錫型礦床
③南嶺（華南）褶皺帶：石英脈型、錫石－硫化物型和砂錫型礦床
④其他華南古陸（華夏地塊）區：石英脈型和錫石－硫化物型礦床。
這些錫礦成礦時代主要均為燕山期。
九、鉬
（一）鉬的性質、用途及礦產資源概況
1. 鉬的性質和用途
金屬鉬呈銀灰色，熔點2600℃，主要用於冶煉特種鋼、鑄鐵及合金，含鉬的不銹鋼耐腐蝕，可用於食品工業。
2. 鉬礦資源概況及生產現狀
中國為鉬資源豐富的國家，除中國外，鉬儲量（約900 104t）較多的國家為美國（佔42%），加拿大（25%），蘇聯（12%），智利（7%），秘魯（5%）。
（二）鉬的地球化學特徵
鉬的離子為Mo4+和Mo6+。在內生條件下，鉬主要以Mo4+存在，由於離子半徑小（0.68?），電價高，不易進入造岩礦物晶格，故以多種形式溶於熱液中。鉬有很強的親硫性，常以交代和充填型式沈澱成硫化物。鉬礦床與酸性侵入岩有關，常形成矽卡岩型礦床或輝鉬礦(Molybdenite)礦脈。在外生條件下，輝鉬礦分解後以Mo6+與氧結合成鉬華(Molybdite，MoO3)，或以(MoO4)2-與Pb2+，Ca2+結合成彩鉬鉛礦(Wulfenite，PbMoO4)和鉬酸鈣礦(Powellite，CaMoO4)等次生礦物，但常無太大價值。
（三）鉬的工業礦物及礦石類型
已知鉬礦物約20種，工業礦物只有輝鉬礦(MoS2)。鉬礦石品位之劃分：鉬含量＜0.1%為貧礦石，0.1-0.5%為中等礦石，＞0.5%為富礦石。鉬礦床中大於5000t者為大型礦床。
（四）鉬礦床類型及典型礦床實例
1. 矽卡岩型鉬礦床
這類礦床分佈不廣，但在中國和蘇聯是重要的鉬礦床類型，而且常為大型礦床。如蘇聯北高加索的特爾內－奧玆(Tyrny-Auz)矽卡岩型鎢－鉬礦床
（古第三紀花崗岩之侵入所形成），即佔蘇聯儲量的一半；中國遼寧楊家杖子矽卡岩型鉬礦床也是另一實例。礦床與花崗岩類雜岩體有關，含礦矽卡岩產在岩漿岩體與碳酸鹽岩石的接觸帶，輝鉬礦呈浸染狀和細脈狀充填於矽卡岩裂隙中，品位一般0.1-0.3%。另外世界著名的是摩洛哥的阿玆古爾(Azegour)。
2. 斑岩型鉬礦床
此為鉬最重要的礦床類型之一，除鉬的獨立礦床之外，還經常與銅、鎢共生，即常與斑岩銅礦產於同一岩帶。其圍岩蝕變由岩體向外可分為鉀化帶→石英－絹雲母化帶→粘土化帶→青磐岩化帶，亦與斑岩型銅礦床類似。礦石主要是細脈浸染狀輝鉬礦。實例為位於秦嶺東西構造帶東端的豫西斑岩型鉬礦床以及美國賓漢(Bingham)和智利埃添奈特(El Teniente)等斑岩型鉬礦床。
3. 石英脈型鉬礦床
含鉬石英脈是分佈很廣的一種鉬礦床類型，但一般規模不大。根據礦脈產狀再分為：含輝鉬礦石英脈（脈厚1-2m）和含輝鉬礦石英細脈帶（脈厚數cm）。實例為美國克萊梅克斯*（Climax，位於科羅拉多州落磯山脈分水嶺附近）和新墨西哥州的吉斯塔(Questa)。
4. 沈積型鉬礦床
一般產於碳質頁岩和含磷岩系中，分佈廣泛，但可達工業品位的不多。
美國北達科他州西南部，南達科他州西北部，蒙大拿州東北部某些褐煤層的鉬含量可達0.1-0.2%；中國湖南西部帶寒武紀地層中也有這類礦床。
* 此礦床為世界最大的鉬礦床，因與斑岩銅礦床關係密切，究竟屬石英脈型或斑岩型甚有爭議。
十、鉍
（一）鉍的性質、用途及礦產資源概況
金屬鉍微顯紅色，性脆易碎、熔點低（271℃），在空氣中化性穩定。鉍可與鉛、錫、銅、鎘、銦、汞等組成易熔合金，常用於熔斷保險絲。在冶金工業中，鉍被用作煉鋁和鋼的添加劑；在醫藥上用於製造收斂劑和消炎藥；
其化合物可製造有色玻璃。鉍也是超導材料，可製造鉍碲熱電偶。全球鉍儲量約105t，主要分佈於日本、澳洲、玻利維亞、美國等地。約有80%的鉍是從其他礦石回收的副產品，此外，大洋底的錳結核是鉍的潛在來源。
（二）鉍的地球化學特徵、工業礦物及礦石類型
鉍在自然界可呈自然金屬存在，或以Bi3+（離子半徑0.96?和1.00?）和Bi5+（離子半徑0.74?）離子狀態形成化合物。在許多礦物中，鉍可取代As, Sb, Au, Pb, Nb, Ta等的離子。Bi3+具強烈親硫性和親氧性，故可形成硫化物和氧化物。在內生作用中，鉍無獨立礦物晶出，亦不進入矽酸鹽礦物中，主要集中於熱液中以自然鉍和輝鉍礦形式出現。另鉍可取代方鉛礦中的鉛，而且隨方鉛礦形成溫度的增高，鉍的含量也增多。在外生作用中，自然鉍和輝鉍礦易被氧化成鉍的氧化物、碳酸鹽等。
已知的鉍礦物有50多種，其中的工業礦物為：
自然鉍含Bi 95-99%，
輝鉍礦（Bismuthinite，Bi2S3）含Bi 82%，
泡鉍礦（Bismutite，Bi2(CO3)(OH)4）含Bi 87%，
鉍華（Bismite，Bi2O3 nH2O）含Bi 87%。
工業上對以鉍為主的礦石和伴生鉍的礦石有不同的要求，作為鉍礦石單獨開採時，最低工業品位為0.5%。
（三）鉍礦床類型及典型礦床實例
1. 含鉍矽卡岩型礦床
礦床產於酸性侵入岩與碳酸鹽岩石接觸帶的矽卡岩中，礦床之礦石成份複雜，輝鉍礦僅是其中之一。礦床實例為湖南柿竹園礦床，是一個巨大的矽卡岩型鎢、鉬、鉍綜合礦床，其中有些含鉍較高，成為以鉍為主的礦體。
2. 含鉍熱液脈狀礦床
這類也是綜合性礦床，鉍是某些熱液礦床中的伴生元素，由於礦脈中主要金屬的不同，可再分成
①含鉍脈狀鎢錫礦床：這類是熱液石英脈型的鎢、錫、鉍綜合礦床，鉍
是副產品。進一步劃分為兩個亞類：(1)含鉍黑鎢礦－石英脈型，產於
江西南部、蘇聯外貝加爾、南韓，其中以江西大庾西華山為最佳礦床實
例。(2) 含鉍黑鎢礦－錫石－硫化物－石英脈型，玻利維亞的塔斯納
(Tasna) 礦床是這類的典型。
②含鉍硫化物脈狀礦床：這類礦床鉍礦物常與銅、鉛、銀、鉬、鋅、金
和黃鐵礦等硫化物共生，鉍是銅礦石或鉛鋅礦石的副產品。礦床實例為
蘇聯中亞細亞的阿德拉斯曼(Adrasman)礦床。
③熱液脈狀五元素礦床：這類礦床的礦石中常富含鈷、鎳、銀、鈾、鉍
等五種元素，或產於前寒武紀的綠色岩系中，或與花崗岩類有關。礦石
礦物有紅鎳礦、斜方砷鎳礦、砷鎳礦、砷鈷礦、斜方砷鈷礦、自然鉍、
輝鉍礦、輝銀礦、自然銀、瀝青鈾礦等。這類礦床工業意義較大，典型
的礦床有捷克的礦石山(Ore Mts.)、加拿大的大熊湖(Great Bear Lake)、
西班牙的拖列坎波斯(Torrecampos)等。
接觸交代礦床（矽卡岩）的形成條件
一、岩漿岩條件
有利於形成接觸交代礦床的岩漿岩，主要為中酸性岩漿岩。按其岩性可分為兩個系列：①鈣鹼性系列：如花崗岩－斜長花崗岩－花崗閃長岩－石英閃長岩－閃長岩；②鹼性系列：鹼性正長岩－花崗正長岩－石英二長岩－二長岩等。與接觸交代礦床關係最密切的為前一系列，它們常由幾種不同岩相的岩石組成雜岩體。總體而言，與矽卡岩礦床有關的侵入岩，其化學成分與同類岩石平均值比較，鉀、鈉含量明顯偏高（Na2O+K2O總量一般是7-9%），鎂、鐵及鈣含量偏低。岩石類別與礦化的關係是：鐵礦床往往與閃長岩－二長岩有關；鉛、鋅礦床主要與花崗岩類，其次與花崗閃長岩類有關；鎢、錫、鉬礦床則主要與花崗岩類有關。
二、圍岩條件
不同成分的碳酸鹽岩控制著矽卡岩的成分和礦物組合，如含礦溶液與石灰岩發生交代作用可形成鈣矽卡岩及有關礦化，與白雲岩作用則形成鎂矽卡岩及有關礦化，它們各有一套典型的礦物組合（如表一）。
表一鈣、鎂矽卡岩中主要礦物組合
註：Ilvaite=CaFe2+2Fe+3(SiO4)2(OH)；Humite=(Mg,Fe+2)7(SiO4)3(F,OH)2；Brucite=Mg(OH)2。
三、成礦過程
1. 矽卡岩期
①早期矽卡岩階段：形成的主要礦物是矽灰石、透輝石、鈣鐵輝石、鈣鋁榴
石、鈣鐵榴石、方柱石等無水矽酸鹽，一般稱為乾矽卡岩階段。但也有少量含水矽酸鹽礦物如符山石。在這一階段中一般不伴有硫化物的沈澱，在鎂矽卡岩中可形成磁鐵礦和硼酸鹽，在鈣矽卡岩中形成白鎢礦。典型矽卡岩礦物反應式如下：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑（形成矽灰石）
CaCO3+MgCO3+2SiO2=CaMgSi2O6+2CO2↑（形成透輝石）
CaCO3+FeO+2SiO2=CaFeSi2O6+CO2↑（形成鈣鐵輝石）
3CaCO3+Al2O3+3SiO2=Ca3Al2Si3O12+CO2↑（形成鈣鋁榴石）
3CaCO3+Fe2O3+3SiO2=Ca3Fe2Si3O12+3CO2↑（形成鈣鐵榴石）
2-等的參與下可形成方柱石(Scapolite)：
在有Cl-、SO
4
(100-n)Na4[AlSi3O8]3Cl 〃nCa4[Al2Si2O8]3[SO4 CO3]
（鈉柱石Mariolite 〃鈣柱石Meionite）
②晚期矽卡岩階段：形成的主要礦物有陽起石、透閃石、角閃石、綠簾石類
等含水矽酸鹽類礦物，故又稱為濕矽卡岩階段。
透閃石反應式為：
2CaCO3+5MgCO3+8SiO2+H2O=Ca2Mg5Si8O22(OH)2+7CO2↑或4CaMgSi2O6+Mg2++2H+=Ca2Mg5Si8O22(OH)2+2Ca2+
這個階段由於溫度逐漸降低，溶液中的鐵，除部分參加矽酸鹽礦物外，大量以磁鐵礦形式出現，故又稱為磁鐵礦階段。磁鐵礦的形成一般認為是：FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HCl
2Fe(OH)2+FeCl2Fe3O4+2HCl+H2
2. 氧化物期
介於矽卡岩期和石英－硫化物期之間，具有過渡性質，形成長石類礦物如正長石、鈉斜長石；雲母類礦物如金雲母、白雲母及少量的黑雲母。此外還有少量的石英、螢石和綠簾石等。礦石礦物有白鎢礦、錫石、赤鐵礦、少量磁鐵礦。
3. 石英－硫化物期
這一成礦期中，二氧化矽一般不再和Ca、Mg、Fe、Al組成矽卡岩礦物，而是獨立形成大量的石英，並有典型的熱液礦物如綠泥石、方解石等。此期有大量金屬硫化物的形成。
①早期硫化物階段：生成的脈石礦物有綠泥石、綠簾石、絹雲母、碳酸鹽類
等，它們主要是交代早期矽酸鹽礦物而形成的，並有螢石和石英。礦石礦物主要是各種銅、鐵、鉬、鉍、砷的硫化物，如黃銅礦、黃鐵礦、磁黃鐵礦、輝鉍礦、毒砂等，故亦稱為鐵銅硫化物階段。主要是在高至中溫熱液條件下形成的。
②晚期硫化物階段：除早期形成的矽酸鹽礦物如綠泥石和絹雲母等外，還有
石英，此外特別是碳酸鹽類礦物明顯增多。金屬礦物主要為方鉛礦、閃鋅礦、黃鐵礦和黃銅礦，因此又稱為鉛鋅硫化物階段。主要是在中溫熱液條件下形成的。
中國南北兩塊古陸從前震旦系到三疊系都有大規模的碳酸鹽層，南方最有利於成礦之圍岩為下三疊統大冶灰岩、下二疊統棲霞灰岩；其次為奧陶系灰岩、石炭系壺天灰岩、三疊系嘉陵江灰岩等，以形成鐵、銅礦床為主。北方最有利於成礦之圍岩為震旦－奧陶系的灰岩，以鐵礦為主，其次為銅、鉬礦床。
熱水溶液(Hydrothermal Solution)
根據肯尼迪等人(Kennedy et al., 1962)對在高溫、高壓條件下，水在SiO 2熔融體中溶解度的實驗研究表明：在壓力為9.7 108Pa (9.7Kb)，溫度為1080℃時，出現下臨界點。此時，水在SiO 2熔融體中的溶解度達25%（重量）；如果超過此臨界點，則水與SiO 2熔融體可發生完全混熔，則出現一個均一的岩漿熔融體。因此，在一定的溫度和壓力條件下，水在矽酸鹽熔融體中可以無限溶解。在此臨界點之上，一般不存在獨立的水相。只有在上臨界點之下，含水的矽酸鹽熔解體，才可分熔為一個富水相和一個富矽酸鹽相，而這兩個相各自沿著冷卻結晶曲線演化，最終都可分出熱液。
上臨界點%（重量）
T ()℃P (K b )H O 2蒸汽
不同條件下的熔融曲線
P S iO H O 22H O 2S iO 2204060800
2
4
68
10W t %
P (K b )H O 2S iO -H O 22系中沿三相邊界的成分
钨的相关知识(一)－－性质、冶炼加工钨 tungsten,wolfram 元素符号W，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，原子序数74，原子量183.85，体心立方晶体，是熔点最高的金属，常见化合价为+6、+4。 1781年瑞典化学家舍勒(C. W.Scheele)从当时称为重石的矿物（现称白钨矿）中发现一种新元素的酸，并以瑞典文tung（重）和sten（石头）的复合词tungsten命名这种新元素，此名为英、美等国使用。德国等一些欧洲国家称钨为wolfram，德文中wolf的意思是狼,rahm的意思是泡沫，因为锡矿中含钨，炼锡时，钨进入炉渣，降低了锡的产出率，好象被狼吞食一样。1783年西班牙人德卢亚尔兄弟(J.J.and F.de Elhuyar)从黑钨矿中制得氧化钨，并用碳还原为钨粉。1855年法国有用钨炼钢的专利，1909年美国采用粉末冶金法制成了延性钨丝。1923～1927年德国开始制造碳化钨基硬质合金。20世纪初，中国已大量开采钨矿，1949年以后，建立了相当规模的钨冶金工业。 资源已知钨矿物约有20种，其中具有工业价值的为黑钨矿[(Fe，Mn)WO4]和白钨矿(CaWO4)。70年代开采的钨矿石品位,多介于0.2～0.5％WO3之间，选矿后可得含三氧化钨60～70％或品位更高的钨精矿。中国的钨矿储量占世界总储量一半以上，主要集中于湖南、江西、广东和福建等省。1979
年世界主要产钨国家(中国除外)的钨矿储量和产量如下表： 钨精矿在国际贸易中常以每吨度为计价单位，一吨精矿中每含10公斤三氧化钨为一吨度。1980年美国钨精矿平均价格为145美元/吨度。 性质和用途钨熔点高,在2000～2500℃高温下,蒸气压仍很低。钨的硬度大，密度高，高温强度好。钨的电子逸出功为1.55电子伏特。 常温下钨在空气中是稳定的,400℃开始失去光泽，表面形成蓝黑色致密的三氧化钨(WO3)保护膜。740℃时三氧化钨由三斜晶系转变为四方晶系,保护膜被破坏。在高于600℃的水蒸气中钨氧化为二氧化钨(WO2)。钨在常温下不易被酸、碱溶液和王水侵蚀，但溶解于浓硝酸和氢氟酸的混合酸。钨能被氧化性熔盐如硝酸钠等迅速腐蚀。室温下钨与氟反应，高温下钨与氯、溴、碘、一氧化碳、二氧化碳和硫等反应，但不与氢反应。 钨大部分用于生产硬质合金和钨铁。钨与铬、钼、钴组成耐热耐磨合金用于制作刀具、金属表层硬化材料、燃气轮机叶片和燃烧管等。钨与钽、铌、钼等组成难熔合金。钨铜和钨银合金用作电接触点材料。高密度的钨镍铜合金用作防辐射的防护屏。金属钨的丝、棒、片等用于制作电灯泡、电子管的部件和电弧焊的电极。钨粉可烧结成各种孔隙度的过
液蜡及氯化石蜡简介 1、前言 石油蜡类产品是一类附加值很高的石油产品，由于其具有许多特殊的理化性质，被广泛应用于社会生活各个领域。随着科学技术的不断发展，对石油蜡类产品的要求愈来愈高，一方面对产品质量要求不断提高，另一方面由于应用领域不断拓宽，石油蜡类产品的功能用途也在不断扩大。液蜡又称石蜡油，无色、无臭、无味，无萤光的油状液体，由重油经减压蒸馏而获得。熔点在40℃以下的从C10到C18的各种正构烷烃组成的混合物。主要用途是可以做为生产氯化石蜡的原料，还有洗涤剂原料、化妆品、日用品稀释剂、溶剂等。 2、液蜡产品及生产工艺 液蜡产品有三种，即C10-C13正构烷烃（轻蜡I）；C11-C14正构烷烃（轻蜡II）和C14-C17重液蜡；C9以下为轻蜡；C17以上为重蜡。 液蜡下游产品氯化石蜡是石蜡经氯化后所得产品，是石蜡烃的氯化衍生物。适用于各类产品阻燃之用，应用在塑料、橡胶、纤维等工业领域作增塑剂，织物和包装材料的表面处理剂，粘接材料和涂料的改良剂，高压润滑和金属切削加工的抗磨剂，防霉剂、防水剂，油墨添加剂等。广泛用于生产电缆料、地板料、软管、人造革、橡胶等制品。 我国重液蜡的生产有分子筛脱蜡(典型的分子筛脱蜡工艺有Molex法和ISO 一SIV法)和异丙醇-尿素脱蜡（IUDW）两种生产工艺。此外也有用溶剂脱蜡和压榨脱蜡法生产一部分质量较低的液蜡。 3、液蜡主要生产工艺对比分析 3.1、分子筛法和尿素脱蜡法实验对比分析 (1)1975年大岛洋三经过试验室认真研究证明，异丙醇-尿素脱蜡的液蜡比分子筛脱蜡纯度高。 (2)分子筛脱蜡能耗较大，因现在分子筛催化剂价格昂贵，消耗量大，每生产1t液蜡产品能耗3.2万MJ左右，而异丙醇-尿素脱蜡能耗为2.5万MJ左右。 (3)异丙醇-尿素脱蜡不需要预处理，即可生产重液蜡，也可生产轻液蜡，对市场的适应性更强。 (4)异丙醇-尿素脱蜡工艺流程较复杂，但投资费用低，建设周期短，在工艺
第2讲氯气的性质及用途 知识回顾 1、研究物质性质的基本程序有：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。其排列顺序正确的是（） A.②①③④ B.①②③④ C.①④②③ D.④①②③ 2、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（） ①实验目的②试剂和仪器③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.全都是 3、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是（） A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 4、研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是 A、预测物质的性质 B、观察物质的外观性质 C、进行实验和观察 D、做出有关的解析和结论 5、将4.6 g钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7 g的燃烧产物。求燃烧产物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比？ 知识总结 1、Cl2的物理性质 黄绿色的有刺激性气味的气体、密度比空气大、可溶于水（1体积水中大约可溶2体积的Cl2）、有毒。 2、Cl2的化学性质 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，形成8个电子的稳定结构，是一种性质非常活泼的非金属元素。 （1）氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 化学性质 与金属反应 2Na + Cl22NaCl （剧烈燃烧，产生白烟） 2Fe +3C122FeCl3（剧烈燃烧，产生棕褐色烟） Cu + C12CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟） 与非金属反应H 2 + C122HCl （安静燃烧，产生苍白色火焰） 与水反应C12 + H2O＝HCl + HClO （HClO不稳定，有漂白性，能杀菌消毒）与碱反应 C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O （吸收多余C12，防止污染环境） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O （制漂白粉） 用途制盐酸、制漂白粉、制蜡和有机溶剂、消毒剂 存在以化合态（如NaCl）存在 保存贮存在干燥的钢瓶中 【例1】下列物质不能由单质直接化合而成的是（） A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4 【例2】下列关于氯气的说法正确的是（） A、氯气是一种黄绿色的气体，有毒 B、氯气在自然界中既可以以化合物状态存在，又可以以单质状态存在 C、氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
进口日本钨钢V10, V20耐冲击钨钢、,进口钨钢价格、,进口钨钢加工、进口钨钢牌号、,进口钨钢性能 钨钢/硬质合金是一种主要由硬质相和粘结相组成的粉末冶金产品。硬质相很硬，主要是各种碳化物。其主要碳化物有：碳化钨(WC) 、碳化钛(TiC) 、碳化钽(TaC) 和碳化铌(NbC)。在大部分情况下，钴作为粘结相使用。在硬质合金工厂，硬质合金需经过混合、压制和烧结。 硬质合金的分类根据ISO标准进行。这种分类的依据是工件的材料类别( P, M, K, N, S, H)。不同的硬质合金材质有不同的用途，如车削、铣削、孔加工、螺纹加工、切槽等。 硬质合金/钨钢具有很高的硬度和耐磨性，常用于制造金属切削刀具、量具、模具等。通常当材料硬度高时，耐磨性也高；抗弯强度高时，冲击韧性也高。但材料硬度越高，其抗弯强度和冲击韧性就越低。高速钢因具有很高的抗弯强度和冲击韧性，以及良好的可加工性，目前仍是应用最广的刀具材料，其次是硬质合金。 硬质合金（钨钢） 钨钢制品中约含钨18% 钨钢属于硬质合金，又称之为钨钛合金。硬度为维氏10K，仅次于钻石。正因如此，钨钢的产品（常见的有钨钢手表），具有不易被磨损的特性。 常用于车床刀具、冲击钻钻头、玻璃刀刀头、瓷砖割刀之上，坚硬不怕退火，但质脆。属于稀有金属之列硬质合金具有硬度高、耐磨、强度和韧性较好、耐热、耐腐蚀等一系列优良性能，特别是它的高硬度和耐磨性，即使在500℃的温度下也基本保持不变，在1000℃时仍有很高的硬度。硬质合金广泛用作刀具材料，如车刀、铣刀、刨刀、钻头、镗刀等，用于切削铸铁、有色金属、塑料、化纤、石墨、玻璃、石材和普通钢材，也可以用来切削耐热钢、不锈钢、高锰钢、工具钢等难加工的材料。现在新型硬质合金刀具的切削速度等于碳素钢的数百倍。 硬质合金还可用来制作凿岩工具、采掘工具、钻探工具、测量量具、耐磨零件、金属磨具、汽缸衬里、精密轴承、喷嘴等。 主要生产国家 世界上有50多个国家生产硬质合金，总产量可达27000～28000t-，主要生产国有美国、俄罗斯、瑞典、中国、德国、日本、英国、法国等，世界硬质合金市场基本处于饱和状态，市场竞争十分激烈。中国硬质合金工业是50年代末期开始形成的，60～70年代中国硬质合金工业得到了迅速发展，90年代初中国硬质合金总生产能力达6000t，硬质合金总产量达5000t，仅次于俄罗斯和美国，居世界第3位。硬质合金烧结成型就是将粉末压制成坯料，再进烧结炉加热到一定温度（烧结温度），并保持一定的时间（保温时间），然后冷却下来，从而得到所需性能的硬质合金材料。 进口硬质合金材料 1.美国肯纳钨钢CD系列 2..日本住友钨钢系列 3..日本富士钨钢 4. 日本黛杰钨钢 5.日本东芝钨钢 6.瑞典山特维特钨钢 纬翰金属公司为了适应市场特殊需求,特别针对电子行业精密级进模、五金重压模、粉末成型模、标准件冷镦模、管材拉伸模不同需求,特从美国,德国,瑞典,日本引进钨钢（硬质合金)制品有：耐磨系列、耐磨耐冲击系列、不导磁系列、耐高温系列、细颗粒系列等50多个品种。形状有标准件和各种各样非标准件：包括圆形、圆环、方块、导电块.长条、长圆棒等其它异形件及精磨棒。所有材料均红过HIP处理，除去合金组织内部微孔，且增加、改善合金抗弯强度等机械性能，使品质完全确保。
序号物质名称 EC 编号CAS 编号被列为SVHC 的原因 4,4'-二氨基二苯基甲烷 4,4'- Diaminodiphenylmethane(MDA 二甲苯麝香 5-tert-butyl-2,4,6-trinitro-m-xylene (musk xylenehydrate 短链氯化石蜡Alkanes, C10-13, chloro(Short Chain Chlorinated Paraffins287-476-585535-84-8 4蒽Anthracene 204-371-1 120-12-7 难分解性、生物累积性及生殖 毒性物质 5 邻苯二甲酸二辛酯Bis (2-ethylhexylphthalate (DEHP204-211-0117-81-7 生殖毒性第2类 6双三丁基氧化锡Bis(tributyltinoxide(TBTO 200-268-056-35-9 难分解性、生物累积性及生殖
毒性物质 7 邻苯二甲酸丁苄酯Benzyl butylphthalate(BBP 201-622-785-68-7生殖毒性第2类 8 邻苯二甲酸二丁酯Dibutyl phthalate(DBP 201-557-484-74-2生殖毒性第2类 9 六溴环十二烷以及所有主要的非对映异构体(α-HBCDD, β-HBCDD, γ-HBCDD 247-148-4 221-695-925637-99-4; 3194-55-6 (134237-51-7 134237-50-6, 134237-52-8 难分解性、生物累积性及生殖 毒性物质 10 三乙基砷酸酯Triethyl arsenate427-700-215606-95-8致癌物质第1类 第二批15项SVHC 候选清单（2010年01月13日公布，3月30日修订）-有机物项目序号物质名称 EC 号
第二节 氯及其化合物 氯气的性质 1.通过实验探究,观察现象以及讨论总结,认识氯气的主要性质,体会实验对认识和研究物 质性质的重要作用，培养证据推理意识，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.通过归纳总结，知道含氯物质性质不同是由于它们所含粒子不同，发展宏观辨识与微 观探析的学科核心素养。 3.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环 境保护的重要意义，增加社会责任感。 1.氯气的主要化学性质 2.氯水、次氯酸盐的主要化学性质 【第1课时】 一、氯气的用途与物理性质 1．氯的存在：氯是一种重要的“ 元素”，自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：主要的 ，制造 ，有机溶剂、农药、染料和药品 等，也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质 Cl 2是一种 色、有 气味的气体，有毒，熔点为 ，沸点为 ，密度为3.214 g·L －1，比空气的密度 。25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl 2，其水溶液称为 。 4．18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl 2，1810年，英国化学家 确认为Cl 2。 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。 1．氯水与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应： 。
(2)与铁反应：。 (3)与铜反应：。 【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 2．氯气与非金属单质的反应 【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现。 (2)化学方程式：。 (3)HCl溶于水形成。 【思考与讨论】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？ 3．氯气与水反应 (1)Cl2与H2O反应的化学方程式为，生成的具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)【实验2-8】实验探究 ℃取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条，湿润的有色布条。 ℃将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花。 结论：通过以上两实验可得出没有漂白性，具有漂白性。 【思考与讨论】 (1)氯气溶于水即得氯水，氯水中含有哪此微粒？氯水应具有哪些性质呢？ (2)阅读课本，总结次氯酸的性质和用途。 【特别提醒】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
炔烃的化学性质 炔烃主要化性示意图： H C C 氧化还原 （一）亲电加成 反应活性： 炔< 烯，因此反应条件强于烯，试剂限量则先在烯上进行。 1、加卤素→ 卤代烯，卤代烷 HC ≡CH C C H H Cl 3 3 Cl 2 Cl 2CHCHCl 2 Cl 2 CH 2 CH CH 2 C CH 23 CH 2Br CHBr CH 2 C CH 2、加卤化氢→卤代烯，卤代烷（分步，程度可控，马氏规律，反马氏） CH CH HCl CHCl=CH 2 HCl CHCl 2CH 3 CH 3C ≡CH CH 3CCl=CH 2 HCl HCl CH 3CCl 2CH 3 3、加水（水合）→ 醛或酮 （催化剂，马氏规律，烯醇重排） 烯醇 CH 3C ≡CH H 2SO 4CH 2 H 3C OH + H 2O C O H 3C CH 3烯醇重排 酮 乙炔水合成醛，其它炔烃水合为酮。 （二）氧化（要求互推结构） 产物：断叁键，全变酸，（双键先氧化）。 要求：互推结构 1、高锰酸钾氧化法 CH 3C ≡CH OH － + KMnO CH 3COOK + MnO 2+ K 2CO 3 2、臭氧氧化法 CH 3CH 2C ≡CCH 3 O 34 3CH 2COOH ＋ CH 3COOH H 2O
（三）还原 1、林德拉催化剂→ 顺式烯烃 林德拉催化剂经常表示为： 1) Pd BaSO 4 2) Pd CaCO 32 3) Lindlar Pd CH 3CH 2C ≡CCH 林德拉催化剂 H 2 C C CH 3 CH 3CH 2 H H 2、碱金属, 液氨→ 反式烯烃，常用：Na / NH 3(L) 或 NaNH 2 / NH 3(L) 碱金属,液氨 CH 3CH 2C ≡CCH H 2 C C CH 3CH 3CH 2 H H （四）金属炔化物的生成→ 炔银，炔铜，炔钠 端基炔（RC ≡C-H ）中的H 较活泼,易以H ＋ 形式离去,显一定弱酸性,介于醇和氨之间； 因为SP 杂化的碳电负性较大，C-H 键电子云偏向C ，H ＋ 易离去而被某些金属离子取代。 应用：1. 判断分子中是否存在“端基炔”结构； 2. 炔钠的应用—— 合成高级炔烃（炔钠与伯卤代烃反应） HC ≡CH + 2[Ag(NH 3)2]++ 2NH 3 + 2NH 4+ AgC ≡ RC ≡CH + [Ag(NH 3)2]+RC ≡CAg 3 +2NH 4+HC ≡ CH + 2[Cu(NH 3)2]++ 2NH 3 + 2NH 4+ CuC ≡CCu R-C C-Na ≡ R-C C-H ≡ NaNH 2 NH 33EtC CNa + EtBr CH 3CH 2C CCH 2CH 3 + NaBr (R X = 1 RX)o 炔烃的合成油工业法、卤代烃脱卤化氢法、金属炔化物合成法等（自学）
七、鎢 （一）鎢的性質、用途及礦產資源概況 鎢是一種銀白色金屬，硬度大，熔點高（3400±50℃），化性穩定。導電性好，散熱係數低，有抗磁性和耐腐蝕性。鎢可用於煉製高速鎢錳鋼、合金鋼和碳化鎢。 鎢礦床主要分佈在環太平洋地區，以中國之儲量和產量佔世界首位，其次為加拿大（儲量約21.6?104t），蘇聯（儲量約16?104t），北韓（儲量約11?104t）。 （二）鎢的地球化學特徵 鎢在地殼中的平均含量為1.3ppm，化學價是W6+，離子半徑小（0.68?），主要賦存於酸性岩漿中，與Fe2+，Mn2+和Ca2+等結合形成黑鎢礦（Wolframite，結晶溫度320-240℃）和白鎢礦（Scheelite，結晶溫度300-200℃）。在表生作用中，由於含鎢礦物穩定，常形成砂礦。 （三）鎢的工業礦物及礦石類型 含鎢礦物約15種，有工業價值的僅兩種： 黑鎢礦(Mn,Fe)WO4，含WO3約76%（佔世界鎢產量75%） 白鎢礦CaWO4，含WO3約81%（佔世界鎢產量25%） 此外鎢華(Tungstite，H2WO4)，常見於次生氧化帶中，很少富集為礦，但可作用找礦指標。工業上對鎢礦石品位要求含WO3 0.1%以上，其有害雜質為錫、硫、砷、銅、鉬、銻、鉍、鉛等。鎢礦床一般WO3儲量達5000t者為大型，1000-5000t為中型，小於1000t者為小型礦床。 （四）鎢礦床類型及典型礦床實例 原生鎢礦床在成因上與酸性侵入岩有關，常為氣液作用的產物，由成礦條件的不同，礦床分為以下類型： 1. 矽卡岩型白鎢礦礦床
此為鎢礦床主要類型之一，在中國則次於石英脈型黑鎢礦礦床。礦床產於中深－淺成岩漿岩體與碳酸鹽類岩石接觸帶及其附近圍岩中，組成礦物有透輝石、符山石、石榴石、陽起石、綠泥石等，金屬礦物以白鎢礦為主，伴有磁菱鐵礦、黃鐵礦、黃銅礦、閃鋅礦、毒砂、輝鉬礦、輝鉍礦和黃錫礦等。這類礦床分佈廣泛，規模較大，如中國湖南的柿竹園。加拿大的唐斯頓(Tungsten)鎢礦床儲量達400 104t，平均WO3為1.6%；另南韓的山塘(Sangdong)礦床亦是世界上此類型最大者之一。 湖南柿竹園矽卡岩型鎢錫鉬鉍礦床，出露的岩漿岩分為①主體花崗岩，為主要岩漿活動期產物；②後期花崗岩，呈小岩體或岩墻產出。圍岩為泥質條帶狀灰岩，多期熱液活動造成多次的礦化作用和多種圍岩蝕變，除矽卡岩化外，還有長石化、雲英岩化和螢石化等。 礦石類型分為①大理岩中的錫石，②矽卡岩中的鎢錫礦石，③雲英岩－矽卡岩鎢錫鉬鉍混合礦石，④雲英岩鎢礦石。其中最後一種可能為世界最大的單一白鎢礦礦床，儲量約63萬噸。 2. 石英脈型黑鎢礦礦床 此類礦床在中國華南十分廣泛，品位高，規模大，易選礦，具極重要的工業價值。成因上與淺源花崗岩有關，礦化主要在岩漿活動的最晚期，沿斷裂及節理裂隙充填成礦脈。礦石主要由石英和黑鎢礦組成，後者呈粗大板狀晶體。礦床實例為江西西華山（大庾縣境），西華山花崗岩是一複式岩體（早期侵入為180-160Ma，晚期為160-150Ma），全區礦脈有數百條，其上部伴生礦物以錫石和綠柱石較多，中部含輝鉬礦、輝鉍礦、黃銅礦、毒砂較多，下部含白鎢礦、方解石、方鉛礦較多。 3. 沈積型和沈積變質型鎢礦床 此類礦層的分佈常與黑色頁岩有關，產在不同岩層的接觸帶中，特別是黑色頁岩與大理岩的接觸帶： 礦床發育在火山矽質碳酸鹽岩中，含礦層是矽質灰岩和含石墨的石英岩，鎢礦化常與Ca, Sb, Mo, Fe等金屬硫化物共生。奧地利圍斯堡(Weiselburg)白鎢礦床，江西崗鼓山鎢銅礦床均為此例。
本品作为氯化石蜡的长效稳定剂，添加量可控制在0.3—2%。 2. 作为氯化石蜡防腐蚀添加剂使用时，推荐使用F-202型稳定剂，推荐加入量为 5%--20%。 3. 作为含氯极压剂润滑油的防腐蚀添加剂使用时，推荐使用F-202型稳定剂，推荐加入量为5%--10%。 4. 使用本氯化石蜡稳定剂，添加浓度越高，功能越强。 注意事项 1. 由于原复配体系的多样化，建议使用前先进行小试，以确定本品与体系的相溶性、配伍性、稳定性及其它性能。 2. 阴凉干燥处密封贮存，远离明火存放，严禁食用。 包装：200千克镀锌桶 氯化石蜡选用的稳定剂是热稳定剂F-20和防晒剂F-21。 一、热稳定剂及其稳定机理：高效氯化石蜡热稳定剂，氯化烷烃分解；环氧基开链吸收HCI 生成羟基氯化物；与氯代烷烃中的双键综合而成稳定的加成物；高效氯化石蜡热稳定剂是氯化石蜡的热稳定性能的主要助剂。添加量0.3~0.5%，氯化石蜡储存期12个月品质不变。环氧大豆油添加量1~1.5%，由于环氧大豆油无毒，主要用于出口到欧洲、日本、美国等发达国的氯化石蜡。F-20型高效复合热稳定剂对氯化石蜡储存色泽有影响，故限于国内并在3个月内使用。F-202型高效复合热稳定剂效果比F-201型好，储存期可达6 个月。 二、防晒剂F-21：能抑制阳光所引起分解的助剂称防晒剂。氯化石蜡对阳光有一定敏感性，氯化石蜡受阳光照射后，自身发生分解反应。色泽增深品质下降。因此氯化石蜡必须添加防晒剂F-20添加量0.3-0.4%。 性和用途: 防晒剂F-21是一种性能卓越的高效防老化助剂, 能强烈吸收280-360纳米的紫外光, 具有色浅、无毒、相容性极好、迁移性小、自身挥发性低、易于加工等特点。防晒剂F-21对聚合物有助于减少色泽, 同时延缓泛黄和阻滞物理性能损失。它广泛用于40#氯化石蜡、42#氯化石蜡、52#氯化石蜡、58#氯化石蜡、70#氯化石蜡、等含氯极压抗磨减摩剂中，也可直接添加于含氯极压剂的润滑油品中。为它们提供了良好的防晒效果。用量0.1%-0.5%。 贮存与包装: 防晒剂F-21无毒、不易燃、不易爆、不腐蚀、贮存稳定性好。用纸板桶内衬塑袋包装, 净重25kg/桶, 也可根据客户要求设计。
苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计： 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用 本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。 氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据
《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学和热爱生活的良好品质； ②正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值； ③体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 四、教学重难点 重点：氯的单质和化合物的重要性质。 难点：氯气和碱的反应；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析。 五、教学策略 从学生的生活经验出发，通过身边的一些常识，在旧知识的基础上，逐步引导学生思考、分析、推理，培养学生合作学习、共同探究的能力。运用多媒体，增加信息量。边讲边实验，激发学习热情，提高学生主动解决问题的兴趣与能力。
2020年03月12日烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题 学校： __________ 姓名： _________ 班级： _________ 考号： 注意事项： 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 正确填写在答题卡上 第1卷 1. 下列五种烃 : ①2-甲基丁烷; ②2,2 -二甲基丙烷 ; ③正戊烷; ④丙烷; ⑤丁烷 ,按沸点由高到低的顺 序排列的是 ( ) A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞① C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③ 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 通式相同的不同物质一定属于同系物 B. 完全燃烧某有机物 ,生成 CO 2和 H 2O 的物质的量之比为 1:1, 该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C. 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D. 符合通式 C n H 2n -2 的有机物一定是炔烃 3. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔 (CH 2=CH-C ≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料 , 下列关于该物质 的判断错误的是 ( ) A. 该物质既是 CH 2=CH 2 的同系物 , 又是 HC ≡CH 的同系物 B. 该物质既能使酸性 KMnO 4溶液褪色 , 又能使溴水褪色 C. 该物质与足量的 H 2加成后 ,只能生成一种物质 D. 该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶 ( ) 的主要成分 4. 以乙炔为原料制取 CHClBr —CH 2Br, 下列方法中 ,最可行的是 ( ) A. 先与 HBr 加成后 ,再与 HCl 加成 B. 先 H 2与完全加成后 ,再与 Cl 2、Br 2取代 C. 先与 HCl 加成后 , 再与 Br 2加成 2、请将答案
钨属于元素周期表第Ⅵ族副族，原子的最外层电子排布是5d46s2，氧化价从+2到+6价。致密钨呈钢灰色，粗颗粒钨粉显深灰，直至超细钨粉显黑色，并皆具有金属光泽。其熔点为3410±20℃，密度为19.3g/cm，，沸点为5700±200℃，其熔点是所有金属中最高的。钨的导电性能好，电子逸出功较小。在机械性能方面其硬度和抗拉强度极限都与加工及热处理情况杂质含量有密切关系。 常温下，钨在空气中十分稳定，在400℃轻微氧化，高于500-600℃则迅速氧化生成WO3，不与氢气发生作用，因而其热处理过程可在氢气保护下进行。在氮气中致密钨到2000℃才发生反应。炽热温度下，能与水蒸气作用生成WO2。 常温下，钨在任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸和王水中都是稳定的。80~100℃下只与盐酸，硫酸发生微弱反应，硝酸与王水对它有明显的腐蚀，而在氢氟酸和王水混合酸中则迅速溶解。常温下钨与碱溶液不发生反应，但在氧化剂(如KNO3等)存在下高温熔融，则钨与碱剧烈反应生成钨酸盐。 美国用喷雾干燥-流化床技术制备纳米WC粉体，其中间产物纳米金属钨粉体采用氧化钨（WO3）还原法制备。此法先用喷雾干燥技术得到AMT粉体[(NH4)6·(H2W12O10)·4H2O]，再将AMT粉体在500℃Ar气氛中热解得到黄色的WO3粉体最后用纯度为99.999%的H2还原得到纳米金属W粉体。当还原温度 T<575℃时，得到β-W结构的纳米W粉，平均晶粒度为9nm；当T=575~650℃时，得到份β-W与α-W两种结构共存的纳米W粉体，平均晶粒度为10~15nm；而当T>650℃时，得到α-W结构的纳米W粉体，平均晶粒度为16nm。 Fecht曾指出，高能球磨法可将包括金属钨在内的体心立方(bcc)金属粉细化至纳米尺寸。Wagner的实验结果表明，用高能球磨方法可制备出平均晶粒尺寸为5nm的金属钨粉体，但因钢球与球磨罐在球磨过程中沾染了W粉体，使其中含有杂质Fe。如延长球磨时间，纳米W粉不再细化，含Fe量却不断增加直至生成无定型的Fe-W合金。 钨是稀有高熔点金属，属于元素周期系中第六周期（第二长周期）的VIB 族。钨是一种银白色金属，外形似钢。钨的熔点高，蒸气压很低，蒸发速度也较小。它的主要物理性质如下： 元素符号&Nbsp; W 原子序数74
1、荥阳市新源化工有限公司简介 荥阳市新源化工有限公司位于风景秀丽的河南省荥阳市高村乡化工园区，是集化学科研、开发、生产、销售为一体的综合型企业，我公司拥有先进的生产设备，完善的产品检测手段和质量保证体系。经过多年的发展，现已形成有机中间体、医药中间体、化工溶剂(助剂)等类多个品种，现拥有厂房面积15000平方米，员工100多人，年产量可达40000多吨。公司主要经营增塑剂氯化石蜡；PVC复合稳定剂，超硬材料立方氮化硼；磷酸铁锂电池材料，工业盐酸等。公司秉承“顾客至上，锐意进取”的经营理念，坚持“客户第一”的原则为广大客户提供优质的服务。 本公司主要供应产品有立方氮化硼、氯化石蜡、PＶＣ稳定剂等，其中立方氮化硼有立方氮化硼单晶６００、６１０、６５０、６６０、７０１、７０２、７８０、７９０；氯化石蜡有氯化石蜡52#等。 2、氯化石蜡简介 氯化石蜡是石蜡烃的氯化衍生物，具有低挥发性、阻燃、电绝缘性良好、价廉等优点，可用作阻燃剂和聚氯乙烯助增塑剂。广泛用于生产电缆料、地板料、软管、人造革、橡胶等制品。以及应用于涂料、润滑油等的添加剂。 氯化石蜡根据其含氯量的不同分为氯化石蜡42、52、60、70等。 氯化石蜡-42英文名称：chlorinated paraffin-42 ，又称氯蜡-42、42型氯化石蜡，简称CP-42，分子式C25 H46 Cl7，平均分子量594.81。淡黄色黏稠液体，相对密度1.16～1.17。凝固点一30℃。折射率1.500~1.508。黏度(25℃)1900～2500mPa·s。氯含量42%。溶于大部分有机溶剂和矿物油，如甲苯、氯代烃、丙酮、环己酮、醋酸乙酯等，不溶于水和乙醇。与天然橡胶、氯丁橡胶、聚酯等相容。加热120℃以上自行缓慢分解，放出HCl。铁和锌等金属化合物会促进分解，不燃、不爆、挥发性低。元毒。氯化石蜡-42用作氯丁橡胶、丁腈橡胶、SBS胶黏剂和密封剂的增塑剂，也用作中空玻璃聚硫密封胶的辅助增塑剂，还可用作阻燃剂。 氯化石蜡-42指标名称. 优等品一等品合格品 色度(碘)≤ 3 15 3 密度(ρ50)/(g/cm3) 1.13～1.16 1.13~1.17. 1.13～1.18 氯的质量分数/% 41~43 40~44 4.0~44
一、教材分析 <一>、教材内容 本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。<二>、本节在教材中的地位、特点及作用 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。 <三>、教学目标 1.知识目标： <1>使学生了解Cl2的物理性质和Cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 <2>了解氯气和漂白粉的重要用途。 <3>了解广义燃烧的概念。 <4>使学生掌握实验室中制取Cl2的基本原理和方法。 <5>使学生掌握氯离子的检验方法。 2.能力目标： <1>通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 <2>通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题
的能力。 <3>培养学生理论联系实际的能力。 <4>掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。 3.德育目标： <1>培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。 <2>通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。 <3>对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的方法。 <4>对学生进行安全教育和环境保护教育。 4.美育目标： 通过对Cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的“绿色美”，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。 <四>教学的重点和难点： 教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法，Cl-离子的检验。 教学难点：Cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。 二：学情分析： 1. 学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。 2. 学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。
本文摘自再生资源回收-变宝网（https://www.doczj.com/doc/0b10906578.html,） 钨铜的特点及用途 钨铜就是钨和铜组成的合金，常用合金的含铜量为10%～50%。合金用粉末冶金方法制取，具有很好的导电导热性，较好的高温强度和一定的塑性。在很高的温度下，如3000℃以上，合金中的铜被液化蒸发，大量吸收热量，降低材料表面温度。所以这类材料也称为金属发汗材料。 钨铜合金有较广泛的用途，主要是用来制造抗电弧烧蚀的高压电器开关的触头和火箭喷管喉衬、尾舵等高温构件，也用作电加工的电极、高温模具以及其他要求导电导热性能和高温使用的场合。 钨铜选用精细钨、铜粉末，经一流浸透烧结工艺精制而成，可承受近2000度高温和高应力，具有高熔点、高硬度、抗烧损和良好抗粘附性，电蚀产品表面光洁度高，精度极高，损耗低。 钨铜广泛用作高压，超液压开关和断路器的触头，保护环，用于电热墩粗砧块材料，自动埋弧焊导电咀，等离子切割机喷嘴，电焊机，对焊机的焊头，滚焊轮，封气卯电极和点火花电极,点焊，碰焊材料等。
钨铜物理性能 钨铜合金综合了金属钨和铜的优点，其中钨熔点高(钨熔点为3410℃，铜的熔点1080℃)，密度大(钨密度为19.34g/cm，铜的密度为8.89/cm3)；铜导电导热性能优越，钨铜合金(成分一般范围为WCu7~WCu50)微观组织均匀、耐高温、强度高、耐电弧烧蚀、密度大；导电、导热性能适中，广泛应用于军用耐高温材料、高压开关用电工合金、电加工电极、微电子材料，做为零部件和元器件广泛应用于航天、航空、电子、电力、冶金、机械、体育器材等行业。 钨铜特点 1、电子封装材料：既有钨的低膨胀特性，又具有铜的高导热特性，其热膨胀系数和导电导热性可以通过调整材料的成分而加以改变。 2、高压放电管电极：高压真空放电管在工作时，触头材料会在零点几秒的的时间内温度升高几千摄氏度。而钨铜高的抗烧蚀性能、高韧性，良好的导电、导热性能给放电管稳定的工作提供必要的条件。 3、电火花电极：针对钨钢、耐高温超硬合金制作的模具需电蚀时，普通电极损耗大，速度慢。而钨铜高的电腐蚀速度，低的损耗率， 精确的电极形状，优良的加工性能，能保证被加工件的精确度大大提高。 4、电阻焊电极：综合了钨和铜的优点，耐高温、耐电弧烧蚀、强度高、比重大、导电、导热性好，易于切削加工，并具有发汗冷却等特性，由于具有钨的高硬度、高熔点、抗粘附的特点，经常用来做有一定耐磨性、抗高温的凸焊、对焊电极。 钨铜用途
《氯气的性质》教学设计 一、学习任务分析 苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。 本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。 二、学习者分析 在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。 通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。 三、教学目标 知识与技能： ①描述氯气的主要物理性质。 ②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。 ③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。 ④能说出可逆反应的特点。
⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。 过程与方法： ①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。 ②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。 ③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。 ④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。 情感态度与价值观： ①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。 ②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 ③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 四、教学重难点 教学重点:氯气化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 五、教学策略设计 教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。 1.教学方法的选择 新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 2.教学顺序的确定 在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，
氯化石蜡-52 物化性质：水白色或淡黄色粘稠液体。不燃、不爆、不易挥发、无毒，能溶于大部分有机溶剂，不溶于水及乙醇，受热超过一定温度时（通常为120°C）会徐徐分解，放出氯化氢气体。 生产工艺：液体石蜡经氯化，脱酸精制，加入一定量的热稳定剂混合均匀后即成为产品。用途：用作聚氯乙燃的辅助增塑剂，与DOP、BOP等增塑剂并用（可达到混合物含量的30%-50%），可增强制品抗老化性能，减少主增塑剂的逸度和气味，提高制品的机械强度、耐用性和憎水性。用于润滑油（脂）中，可降低凝固点，提高耐压能力及油膜的强度和耐腐蚀性。广泛用于过氯乙燃树脂、氯化橡胶和其它聚合物为基础而制造的化学性能稳定、耐水和耐火的漆。乳液可用于浸渍织物、纸张、帆布等，可使用制品具有憎水、耐火等特性。包装：干燥、清洁、无锈的200L镀锌铁桶包装，每桶净重（200±0.5）kg。 贮运：贮存于通风良好，阴凉干燥处，防止日晒雨淋。运输时要轻装轻卸，避免碰撞。 注意事项：产品存放时间久时，色泽有可能稍有变深，请对产品色泽要求高的用户尽早使用。质量指标：符合中华人民共和国行业标准HG2092-91 项目 指标 优等品一等品合格品 色泽(铂-钴)号≤100 250 600 密度(50°C)g/cm3 1.23-1.25 1.23-1.27 1.22-1.27 氯含量(%) 51-53 50-54 50-54 粘度(50°C)mPa.s 150-250 ≤300 - 折光率n D20 1.510-1.513 1.505-1.513 - 加热减量(130°C, 2h) % ≤0.3 0.5 0.8 热稳定指数1)(175°C, 4h, 氮气10L/h) HCl% ≤ 0.10 0.15 0.20 氯化石蜡-42 物化性质：黄色或橙黄色粘稠的油状液体，不燃、不爆、不易挥发、 无毒，能溶于大部分有机溶剂，不溶于水及乙醇，受热超过一定温 度时（通常为120°C）会徐徐分解，放出氯化氢气体。