河北南宫中学2015—2016学年高一上学期第一次月考化学试题(PDF版含答案)

高一化学第一次月考试题考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。

2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。

考试结束时只交答题卡和答题纸。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分。

每题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下, N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol3．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为1/2 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液6．2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等D．质量相等7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶18. 质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为A. 1∶2B. 1∶3C. 2∶1D. 3∶49. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是A．1 L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个11．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶112．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷13．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中NO3- 的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸处B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁15．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥16．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸17．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象（阴影部分为有颜色层），正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作: 18．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

河北南宫一中高二上学期第3次周考化学试题考察范围：选修4·第二章·1-3节（满分：120分）Ⅰ卷一、单项选择题（共30题，每题3分，共90分）1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等2．右图是关于反应A2(g)＋B2＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)3．制取水煤气的反应为C(s)＋H2＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量4．有一化学平衡m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q5．现有m A(s)＋n q C(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()A．m＋n<q B．n>qC．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率小6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO22O4(g)ΔH<0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

2015～2016学年高一年级（上）第1次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 ()16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是2．下列与16 g O2中含有的氧原子数不相同的是A.0. 25 mol H2SO4B.1 mol H2OC．40 g CaO D．80 g Fe2O33．在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是A．试管B．酒精灯C．试管夹D．集气瓶4．下列叙述正确的是A．一氧化碳的摩尔质量为28 gB．0.5 mol OH-的质量为8.5 gC．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于5．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．32 g SO2所含的原子数目为1.5N AB．0.5 molCH4含有的原子数目为2.5N:xC．10 g H2O含有的水分子数目为N AD．0. 5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol7．下列有关实验操作正确的是8．将10.0 g NaOH固体溶于水配成100 ml. NaOH溶液，取出10 mL，这10 ml。

溶液的物质的量浓度是A.2 mol·L-lB.2.5 mol·L-lC.0.2 mol·L-lD.0. 25 mol·L-l9．同温同压下，相同体积的H。

和He具有相同的A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量10.下列实验操作中不正确的是A．给烧杯中的液体加热时，不需垫石棉网B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送人试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．给试管中的液体加热时管口不要对着白己和别人，以免液体暴沸伤人11.3.6 g某物质含有的分子数目为1.204×10 23，则该物质的摩尔质量为A. 18 gB.18 g.·mol-1C. 36 gD.36 g·mol-l12.如图表示配制一定物质的量浓度的Na2 S04溶液的部分操作，其中错误的是13.将100 ml.0.1 mol．I.-1BaCl2涪液与100 ml.0.2 mol．I.-1AICl3溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，混合溶液中氯离子的浓度是A.0.1 mol·L-lB.0.2 mol·L-lC.0.3 mol·L-lD.0.4 mol·L-l14.要除去Na2 S04溶液中含有的MgS04，应选用的试剂和操作方法是A．加入适量BaCl2溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后过滤D．加入过量Ba(OH)2溶液后过滤15.下列离子检验的方法正确的是A．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+B．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通人澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

南宫中学高四化学期末考试模拟试题（2）1．下列电离方程式错误的是( )A. H2CO32H+ +CO32-B. NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C. NaHCO3=Na++HCO3-D. Ba (OH)2=Ba2++2OH-2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)4．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中错误．．的是①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大A．①B．②③④C．①②③④D．②③5．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

反应达到平衡时SO3为0.3 mol。

若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C. H+的浓度D.CH3COOH的物质的量7．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

河北省南宫中学高一上学期期中考试（化学）说明：1．第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸的指定答题处。

2．化学计算中可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；S－32；Mn－55；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Al－27；Fe－56；N－14; Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共70分）一．选择题（每题只有一个选项,每题2分，共40分）1.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰2.胶体与溶液的根本区别在于（）A.分散质粒子的大小B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一D.分散系是否有颜色3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜4．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．Al (OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化D．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应6．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（）SO B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-A．K+、Na+、Cu2+、 24C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+7. 下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体。

河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末复习试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）4．（3分）（2015•邢台模拟）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似5．（3分）（2015•邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为6．（3分）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，7．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）Ox=9．（3分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放11．（3分）现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达稀释后，溶液中=13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）14．（3分）在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可15．（3分）（2009•海口模拟）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现HO H19．（3分）（2013•怀柔区一模）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O20．（3分）（2013•浦东新区二模）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，21．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）23．（3分）在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）⇌2C （g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、24．（3分）在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，K=x= K=x=的转化率为的浓度为=0.2 mol25．（3分）PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若二、解答题（共2小题，满分12分）26．一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co2O3•CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中．从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如下：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O（3）在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCDA、c（Na+）═2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑（4）已知0.1摩尔/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常数为：K b1═1×10﹣7K b2=1×10﹣11Co（OH）2的溶度积为：Ksp=1×10﹣15CoCO3的溶度积为：Ksp=1×10﹣13则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，开始生成的沉淀为CoCO3．过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式Co2++CO32﹣═CoCO3↓．（5）锂离子电池充放电过程，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式：LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+．27．（12分）有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3．试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器短；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器大；（填“大”、“小”或“相等”）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡向逆反应方向移动，B容器中化学平衡不移动；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数增大．的体积分数．容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学A比B短，若A容器保。

河北省邢台市南宫中学2015-2016学年高一上学期第一次月考生物试题第I卷（选择题共6 0分）一、选择题（本大题共40小题，每小题1.5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

）1．人体中的一个大肠杆菌属于生命系统中的哪个层次A．个体B．组织C．器官D．种群2．蒙古大草原上的大鼠、鹰和獾及其他所有生物可以构成一个A．种群B．群落C．生物物种D．生态系统3．在亲代与子代之间，充当遗传物质“桥梁”的细胞是A．体细胞B．生殖细胞C．精子D．卵细胞4．生命活动离不开细胞，下列说法不正确的是A．生物与环境的物质和能量交换以细胞代谢为基础B．缩手反射的完成是以细胞为结构基础的C．遗传和变异以细胞内基因的传递和变化为基础D．大熊猫的单个细胞也能完成各项生命活动5．光学显微镜下不能看到A．细菌B．细胞核C．病毒D．蓝藻6．蓝藻是原核生物，过去一直把它作为一类植物，因为它具有A．蛋白质B．核酸C．细胞壁D．光合色素7．下列哪一项说法不符合细胞学说的主要内容A．生物都是由细胞构成的B．细胞是一个相对独立的单位C．老细胞通过细胞分裂产生新细胞D．细胞的作用既有独立性又有整体性8．细胞的发现者和命名者是A．虎克B．施莱登C．施旺D．列文虎克9．将低倍物镜换成高倍物镜后，观察到视野中的细胞数目与这之前相比，结果是A．多了B．少了C．-样多D．不能确定10.如图所示的细胞可能是A．酵母细胞B．原核细胞C．动物细胞D．植物细胞11.观察玻片标本时，若发现视野上方较暗、下方较亮，应调节A．目镜B．物镜C．光圈D．反光镜12.下列的单个细胞用肉眼就可以观察到的是A．蓝藻细胞B．叶的保卫细胞C．鸵鸟的卵细胞D．洋葱根尖细胞13.治疗创伤的中药方剂中，雄性羚羊角或犀牛角的用量极少，但是疗效甚好。

羚羊角或犀牛角中的有效成分最可能是A．特殊活性蛋白质B．大量元素C．微量元素D．多肽化合物14.若用同一显微镜观察同一标本4次，每次仅调整物镜或细准焦螺旋，结果得到下列四个图像。

唐山一中 2015—2016 学年度第一学期高一月考(一 )化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32K-39 Cl-35.5卷Ⅰ (选择题共60分)一．选择题（共20 小题，每题 3 分，计 60 分。

在每题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正确）1．标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，此中气体为CH4的是2．以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒的作用及其目的同样的是()① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C．③和④D．①和④3．以下仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④焚烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混淆物质分别的是()A ．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．已知 1.505 ×1023个 X 气体分子的质量为16g，则 X 气体的摩尔质量是 ()A ． 16gB ．32g C． 32g /mol D ．64g /mol5．以下对于物质的量浓度表述正确的选项是()A ． 0.3mol/L的 Na 2SO4溶液中含有的Na+和 SO42-的总物质的量为 0.9molB．当 1L 水汲取 22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，只有当 22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1mol/LC．在 K2SO4和 NaCl 的中性混淆水溶液中，假如Na+和 SO42-的物质的量浓度相等，则 K +和 Cl -的物质的量浓度必定相等D． 10℃时， 0.35mol/L的 KCl 饱和溶液 100mL ，蒸发掉 5g 水，冷却到 10℃时，其体积小于 100mL ，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L6．以下除杂的方法正确的选项是()A ．除掉 N 2中的少量 O2：经过灼热的CuO 粉末，采集气体B．除掉 CO2中的少量HCl ：通入饱和Na2CO3溶液，采集气体C．除掉 NaCl 溶液中少量CaCl 2：加入适当Na2CO3，过滤D ．除掉 KCl 溶液中少量MgCl 2：加入适当NaOH 溶液，过滤7．用 N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是()A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为N AB．常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为0.02N AC．往常状况下，N A个 CO2分子据有的体积为22.4LD．标准状况下， 1.6g 氧气和臭氧的混淆物氧原子的物质的量为N A8．以下物质中含氢原子个数最多的是( )A ． 3.01 ×1023个 CH 4分子B．4℃时 23.4 mL H 2OC． 23g C2H 5OH D ．常温常压下 22.4LNH 39．以下说法正确的选项是 ( )A．强电解质溶液必定比弱电解质溶液导电能力强B． BaSO4是弱电解质C．蔗糖、 CO2是非电解质D．盐酸能导电，因此盐酸是电解质10．以下相关实验原理、装置、操作或结论的描绘中，正确的选项是()A ．用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸B．用图②装置分液时，基层液体从分液漏斗下口放出，封闭活塞再将上层液体从上口C．用图③清洗积淀时，漏斗中加入适当蒸馏水，搅拌并滤干D．用图④装置，分别四氯化碳与苯的混淆溶液11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种构成的混淆物10 克，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混淆物中必定含有的金属是()A ．锌B ．铁C．铝 D ．镁12．盐是一类常有物质，以下物质可与其余物质直接反响生成盐的是()①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A ．只有①②③B．只有①④⑥C．只有②⑤⑥D．所有13．物质的量浓度同样的NaCl、MgCl 2、 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1 时，三种溶液中 Cl -的物质的量之比为 ()A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:3△14．在必定条件下，某化合物X 受热分解： 2X===== A↑＋ 2B↑＋ 4C↑，测得反响后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在同样条件下，X 的相对分子质量是()A ． 11.43B ． 22.85C． 80.01D． 160.0215．平时生活中很多现象与化学反响相关，以下现象与氧化复原反响没关的是()A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH) 2 CO3]B ．铁制菜刀生锈C．大理石塑像被酸雨腐化破坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜16． 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的硫酸铜水溶液，以下说法正确的选项是()A ．溶于500mL水中B ．溶于1L水中C．溶解后溶液的整体积为500ml D．溶解后溶液的整体积为1L17．为了除掉蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，能够采纳的方法是()A ．过滤B ．分液C．渗析 D ．加入 AgNO 3溶液，过滤18．某气体可能含有NH 3、 HCl 、 CO、H 2、 CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其经过浓硫酸时，整体积基本不变；再经过足量的澄清石灰水，未见污浊，但整体积减小；把剩余气体导出后点燃，焚烧产物不可以使无水硫酸铜变蓝。

高三年级（上）第一次周考测试卷化学试卷第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（）A．乙炔的结构简式CHCH B．一氯甲烷的电子式C．乙酸乙酯的实验式C4H8O2D．溴乙烷的比例模型2．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．乙酸乙酯 B．乙醛 C．溴乙烷 D．甲醇3．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。

下列关于莽草酸的说法错误的是（）A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C ．能使溴水褪色D ．能溶于水4.13 6C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有关13 6C 的说法正确的是A.13 6C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13 6C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体C ．碳元素的相对原子质量为13 D.13 6C 是碳的一种核素，与12 6C 互为同位素5．下列说法正确的是( ) A ．过氧化氢的电子式为H ·×O ······O ···×H B.131 53I 和127 53I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为6．同种元素的不同微粒，它们的 ( )A ．质量数一定相同B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同7．下列说法中正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．1H 和2H 的化学性质基本相同C ．H 162O 与H 182O 互为同素异形体D ．Na 和Na ＋属于同种元素，且性质相同8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为Cn ，汉语名为鎶；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U 是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi 2O 6和少量钙、镁杂质)。

高三年级（上）第15次周考测试卷化 学 试 卷编号： 16 命题人：臧秋立 云桂娟 李永斌 审核者：王维贤一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．沼气和水煤气都是可再生能源B ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C ．不能用植物油萃取溴水中的溴D ．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质2．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．CH 4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2＋C Si ＋CO 2↑D ．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl －＋2H 2O ＝Cl 2↑＋2OH －＋H 2↑3．下列说法不正确．．．的是 A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连接镁块5．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 22H 2SO 4 B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2O H 2CO3+2OH ¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH ¯=23SiO -+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+2H += Cl 2↑+ H 2O6．向溶液X 中持续通入过量气体Y ，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是A ．X ：氯化钙溶液 Y ：二氧化碳B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮7．下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液 高温8．用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。

高一化学第一次月考试题 考试时间：90分钟 满分：110分 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Mg：24 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 N:14 Zn：65 第Ⅰ卷（66分） 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共分) 1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( ) 2．下列有关说法正确的是( ) A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 ．下列叙述中，错误的是( ) A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1 B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位 ．标准状况下，下列物质占体积最大的是( ) A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2 ．以下实验装置一般能用于分离物质的是( ) A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③ ．实验室需用90 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，00 mL的容量瓶配制以下配制操作正确的是( ) A．称取.44g硫酸铜，配成00 mL溶液 B．称取2. g胆加入00 mL水 C．称取 g硫酸加入00 mL水 D．称取2 .5 g胆配成00 mL溶液将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( ) A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。

第一章复习课1.下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( )。

A.在量筒上部B.在温度计的最下处C.在容量瓶瓶颈处D.在托盘天平标尺的最左边【解析】量筒无“0”刻度;温度计的规格不同,其“0”刻度的位置不同;容量瓶无“0”刻度。

【答案】D2.下列做法正确的是( )。

A.用手直接取药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后,污染的药品不能放回原瓶,也不能随便丢弃D.将吸有溶液的胶头滴管平放在实验台上【答案】C3.下列叙述错误．．的是( )。

A.配制245 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时选取245 mL的容量瓶B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A4.在标准状况下,W L氮气含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )。

A.Wn mol-1B.22.4n mol-1C. mol-1D. mol-1【答案】C5.0.5 L 0.1 mol·L-1 MgCl2和0.1 L 0.1 mol·L-1KCl溶液中,Cl-个数之比为( )。

A.1∶4B.1∶1C.5∶1D.10∶1【答案】D6.标准状况下, 32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为( )。

A.32B.32 g·mol-1C.64 g·mol-1D.64【解析】同温同压下分子数目相同,则体积相同,依据阿伏加德罗定律,摩尔质量之比等于密度之比,因体积相同,密度之比等于质量之比,=,故M=64 g·mol-1。

【答案】C7.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时: ;过滤时: ;蒸发时: 。

【答案】搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅8.氯碱工业的原料是精制后的NaCl溶液,请回答下列与食盐精制有关的问题:(1)(2)精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、S完全除去,又要保证不引入新的杂质,则加入所选试剂的合理顺序为Ⅱ、、(填序号)。