2019-2020学年人教版(2019)高一化学寒假作业：(2)物质的转化含解析

作业范围：必修一《化学物质及其变化》姓名：学校：班级：时间：60分钟分值：100分一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列物质中属于碱性氧化物的是( )A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．下列属于弱电解质的是（）A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾属于盐类，属于强电解质，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故C错误；D．纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。

【题型】选择题【难度】容易3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【题型】选择题【难度】容易4．关于胶体，下列说法正确的是( )A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B 错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。

2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业综合训练（一）1、下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( ) A.碘升华B.NaCl 颗粒被粉碎C.24H SO 溶于水得硫酸溶液D.NaOH 受热熔化2、下列说法正确的是( )A.取少量待测液,加入BaCl 2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有2-4SOB.取少量待测液,加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl -C.取少量待测液,加入稀盐酸,产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有2-3COD.为分别检验某溶液中含有的Cl -和2-4SO ,应先检验 2-4SO ,后检验Cl -3、下列叙述正确的是( )①标准状况下,0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol 气体的体积为22. 4 L,则该气体一定处于标准状况下 ③标准状况下,1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ⑤28 g CO 的体积为22. 4 L⑥两种物质的物质的量相同,则在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C .⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧4、下列事实一定能说明X 、Y 两种元素属于同一主族的是( ) A.原子半径:X<YB.均有+3价C.最外层电子数均为5D.最外层均有2个电子5、如图所示,若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让少量氯气经过甲瓶后，通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,再通入等量的氯气,布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓H 2SO 4②NaOH 溶液③饱和NaCl 溶液A.①③B.③C.①②D.②③6、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

人教版必修一高一寒假化学练习一、选择题(共23小题，每小题2分，满分46分)1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是()A．江山米酒香甜可口，不含任何化学物质B．康师傅牌矿泉水，真正的纯水C．春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品D．食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大2．下列说法错误的是()A．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在B．三位美国科学家因给复杂化学体系设计多尺度模型面共享了2013年诺贝尔化学奖C．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，对人体健康危害很大D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素3．2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是()A．收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀B．②③④属于酸性氧化物C．⑤属于强电解质D．①②③④属于非电解质4．下列有关化学用语表示正确的是()A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．Na+的结构示意图：C．漂白粉有效成分的化学式：CaClO D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO32－5．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在这个反应中()A．CaH2是氧化剂B．电子转移数目为4e－C．Ca(OH)2是氧化产物D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：16．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Na+、MnO4－、Mg2+、NO3－B．Na+、Ba2+、SO42－、Br－C．K+、SCN－、Fe3+、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+8．xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是()A．m=4，R3+是还原产物B．m=4，R3+是氧化产物C．2m=y，R3+是还原产物D．2m=y，R3+是氧化产物9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂参加反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10．向100m 2mol•L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，干燥得到9.3g白色固体(假设不含结晶水)，该白色固体的组成是()A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是()A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应C．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的D．Li是最轻的金属，也是活动性强的金属，是制造电池的理想物质12．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1L CCl4的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L 水的分子数为N AB．常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol•L－1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5N AC．0.5mol/LKCl溶液中含有0.5N A个K+ D．12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个阳离子14．下列实验操作中正确的是()A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法15工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是()A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面16．将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是()A．增重10% B．增重30% C．不变D．减轻20%17．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()A．B． C ．D．18．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：根据现象判断下列说法中错误的是()①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO19．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④20．下列示意图与对应的反应情况正确的是()A．(1)图表示含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．(2)图表示NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．(3)图表示KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．(4)图表示NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸21．有一无色混合物的水溶液，只能含有以下离子中的若干种；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是() (1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．A．K+一定存在B．100ml溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在二、解答题(共4小题，满分34分)22．现有部分元素的原子结构特点如下表：X 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Y 其某种核素不含中子Z 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构W 最外层电子数是次外层电子数的2倍(1)写出各元素的元素符号：X ，Y ，(2)画出下列微粒的结构示意图Z+，W原子．(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性物质、．(填化学式) 23．(1)2KClO32KCl+3O2↑，请用双线桥表示其电子转移情况．(2)配平KmnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(3)黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2，在此反应中，属于氧化剂的是，属于氧化产物的是．(填写化学式)24．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)．请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B，G(2)写出下列反应的化学方程式：①，②(3)验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式：，(4)验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是(5)将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式．三、实验题25．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯E．圆底烧瓶(2)请写出步骤④中反应的离子方程式：(3)步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置(图2)中的错误之处(至少两处)．①；②(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置，分层．就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F②上述(G)步骤操作的目的是③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是．四、计算题26．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．(1)a点对应的沉淀为(填化学式)．(2)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？参考答案一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1-5．DA DAD 6-10．A CBBC11-15 C BDDA．16-20．BDADB21．A．二、解答题（共4小题，满分34分）22．（1）X O，Y H，（2）Z+，W原子．（3）NaOH、Na2CO3或NaHCO3．（填化学式）23．（1）．（2）配平2KmnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）KNO3、S，CO2．（填写化学式）24．（1）：B Al，G FeCl3（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（3）KSCN，FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl（4）取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．三、实验题25．（1）CD（2）2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣（3）①温度计水银球位置放在液面以下；②冷凝管中的水流方向错误（烧杯不能直接加热）（4）①C→B→D→A→G→H→E→F②与大气相通，使液体顺利流下③苯与水互不相溶且不反应；I2在苯中溶解度比在水中的大；苯与碘互不反应．四、计算题26．（1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．（2）设FeCl3、AlCl3的物质的量分别为x、y，0～a段反应，消耗NaOH溶液3molFe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，1mol 3mol 1mol 3mol 1molx 3x y 3y y3x+3y=3mol①a～b段反应，消耗NaOH溶液（3.6﹣3）molAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1mol 1moly yy=0.6mol②由①②解得x=0.4mol，即FeCl3的物质的量为0.4mol，c===4mol/L；故答案为4mol/L．。

2019年高一化学寒假作业及答案寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2019年高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.下列有关实验的叙述正确的是()A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB. 用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D. 用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1D. 6：3：24.已知还原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()A. I﹣、Fe3+、Cl﹣B. Fe2+、Cl﹣、BrC. Fe2+、Fe3+、Cl﹣D. Fe2+、I﹣、Cl﹣5.下列实验现象描述正确的是()A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是()A. AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉C. 稀HNO3中加入少量铜片D. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO27.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A. ①②③④B. ②③④C. ②③④⑤D. 全部二.填空题(共3小题)8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________ (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ (填仪器名称).(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 _________ .A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.配制任意浓度和体积的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_________ .(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________ .(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________ .A.用滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡.9.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余余均均为1～18号元素.已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题：(1)B和C反应的化学方程式为 _________ .(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 _________ .(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式 _________ .10.利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质. 实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝. 请回答下列问题：(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 _________ (填序号)①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ;_________ ; _________ .(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 _________ ，请设计实验证明它._________ .(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.A二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;(3)A; 2.0; 大于;重新配置;(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;(5)AC.9. (1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10. (1)CuSO4;①②③;(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.2019年高一化学寒假作业及答案就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一化学寒假作业栏目!。

2019-2020年高一上学期寒假作业检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1. 下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 3．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH 4．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法中，不正确的是()A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原5.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是()A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7．下列表述正确的是()A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能8．下列说法正确的是()A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存9．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶2 10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

2019-2020年高一化学寒假作业2《化学》必修一含答案一、选择题（本题共7道小题）1.下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣2.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣3.如表中评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D4.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑5.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RCl x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl46.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应7.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣二、填空题（本题共3道小题）8.现有以下物质：①MgCl2晶体②液态HCl ③BaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥银⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩盐酸．以上物质中，能导电的有，属于电解质的有，不属于电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有．9.除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式．（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式．（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式．10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

高一化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）5．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由6．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）7．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为8．现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Cl2、④NaHCO3溶液．其中，常温下为黄绿色气体是_________（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________，红棕色的气体是_________，与盐酸反应能生成气体的溶液是_________．9．2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________．（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．该反应的氧化剂是_________，MnCl2是_________．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol．10．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：（1）氨是一种重要的化工产品，通常是_________色、具有_________气味的气体，其密度比空气_________（填“大”或“小”），_________（填“易”或“难”）溶于水．（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？_________．（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________．（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式_________．高一化学寒假作业（二）参考答案一、选择题1C 2D 3D 4D 5D 6C 7A二、8. ③；①；②；④9. （1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）Ca（ClO）2；（3）高锰酸钾；还原产物；1；10. （1）无；刺激性；小；易；（2）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；（3）产生白烟；（4）Ca（OH）2+2NH4 Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．。

高一化学人教版（2019）必修第一册寒假作业：第一章第一节物质的分类及转化一、单选题1．下列物质与NaHSO 4 是同类的是( )A ．H 2，O 2B ．H 2SO 4，H 2CO 3C ．SO 2，NOD ．Na 2SO 3，KClO 32．经测定一瓶气体中只含C 和H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )A ．一种化合物B ．一种单质和一种化合物的混合物C ．两种化合物D ．两种单质3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．Na 2OΔ−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH B ．FeS 22O →煅烧SO 32H O −−−→H 2SO 4 C ．SiO 2NaOH 溶液−−−−−−→Na 2SiO 3溶液盐酸−−−−−→H 2SiO 3D ．MgCO 3盐酸−−−−−→MgCl 2溶液电解−−−−→Mg 4．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y=Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( )A ．碱和盐的反应B ．碱性氧化物和水的反应C ．盐与盐的反应D ．酸性氧化物和碱的反应5．下列关于胶体的叙述错误的是( )A ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B ．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶体带电荷的性质C ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化6．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2C 高温Si+2CO↑，该反应属于( )A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应7．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是( ) A．盐和盐的反应B．酸与碱的反应C．碱性氧化物和水的反应D．酸性氧化物和碱的反应8．化学概念在逻辑上存在如图关系：对下列概念的说法正确的是( )A．化合物与电解质属于包含关系B．溶液与分散系属于并列关系C．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系D．离子反应与置换反应属于重叠关系9．下列叙述中，不正确的是：A．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐C．蓝矾（CuSO4·H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH10．下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物11．已知FeCl3溶液呈酸性。

寒假作业（2）物质的分类一、单选题1.下列说法不正确的是()①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ②④⑥D. ②④⑤2.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A. ①③④B. ②③C. ②④D. ②③④⑤4.下列有关分类的说法正确的是()A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B. 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C. 白磷转化为红磷是物理变化D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5.下列说法不正确的是()①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ②④⑥D. ②④⑤6.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B. 依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物7.下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物。

第1章物质的分类及其变化1.1.2 物质的转化一、选择题1．下列转化过程不能一步实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2【答案】B【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；2．下图表示的是某物质所发生的（）A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程【答案】B【解析】试题据题目给出的模型可知，HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸氢根离与水电离出的氢离子结合生成碳酸，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，而碳酸氢根离子的电离产生氢离子，溶液显酸性，中和反应为酸碱发生反应，置换反应为单质和化合物之间的反应，据此可知上述过程为水解反应；3．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（）A．CO2和Na2CO3B．CO和CO2C．CO和H2CO3D．CH4和CO2【答案】A【解析】A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；综上所述，本题选A。

4．溶液和胶体本质区别是（）A．微粒直径的大小B．观察外观C．电泳D．丁达尔效应【答案】A【解析】当分散剂是水或其他溶剂时，根据分散质粒子直径的大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1纳米），胶体（1纳米-100纳米），浊液（大于100纳米），所以溶液和胶体的本质区别是微粒直径的大小。

大理州实验中学高一化学寒假作业（二）第I 卷（选择题）一、单选题1．下列有关铁及其化合物的说法中，不正确的是 A ．如图所示操作可制取2Fe(OH)B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．343Fe O Fe(OH)、均可以由化合反应制得D ．3Fe(OH)胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备2．将0.1molNa 和0.1molAl 同时投入足量水中，产生H 2在标准状况下的体积为 A ．4.48LB ．3.36LC ．2.24LD ．1.12L3．通过化学实验得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法。

下列由实验过程得出的结论，正确的是 A ．某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有2-3CO ，也可能有-3HCOB ．某溶液中滴加2BaCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有2-4SO C ．某溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，证明原溶液一定为氯水D ．某溶液中加入氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液变红，证明原溶液一定有2+Fe4．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。

下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确的是A ．用23Na CO 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B ．若生产中不通入2N ，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C ．加适量的22H O 是为了将部分2Fe +氧化为3Fe +，涉及反应：23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O +++++=+D ．溶液A 中2Fe +和3Fe +的浓度比为1：2 5．下列说法正确的是A ．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼B ．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域C．不锈钢中不含碳元素，它的合金元素主要是铬和镍D．合金一般由多种元素组成，属于化合物6．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为10.8g)投入足量的水中，产生标准状况下的H22.24L，则原来被氧化的钠的质量为A．6.2g B．4.6g C．3.1g D．2.3g7．化学是一门以实验为基础的学科。

2019-2019高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学则是人类用以相识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

小编打算了高一化学寒假作业试卷，详细请看以下内容。

本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。

留意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。

3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必需保持答题卡的整齐。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，其次份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，肯定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水干脆反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关试验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能视察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体肯定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使潮湿红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

物质的转化20212022学年高一化学同步练习（人教版2019必修第一册）一、单选题（共13题）1．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是A．石油分馏B．用燃料电池驱动收割机C．冶炼钢铁D．酿酒2．下列变化属于化学变化的是A．干冰升华B．SO2使品红褪色C．水力发电D．活性炭使红墨水褪色3．下列过程中，不涉及化学变化的是A．活性炭净水B．侯氏制碱C．蒸鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4．下列变化属于化学变化的是A．碘的升华B．氨气液化C．矿石粉碎D．金属腐蚀5．下列有关分类的叙述合理的是A．物质分为混合物、纯净物、化合物B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应C．物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法D．单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体6．下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A．K2SO4→KOH B．CO2→CaCO3C．Cu(NO3)2 →CuCl2D．FeCl3→Fe(OH)3 7．X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为A．Cu、CuO、Cu(OH)2B．C、CO、H2CO3C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O8．现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A．4个B．5个C．6个D．7个9．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如下图所示。

则下列判断正确的是（ ）A ．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有B ．该混合液中不可能含有碳酸钠C ．该混合液中是否含有氯化铜不能确定D ．从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况10．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A ．图I 中物质都由分子构成B ．图II 中的化学反应说明氧气具有可燃性C ．反应①和②可能是同一反应D ．图中涉及物质的类别不包含酸11．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是A ．溶液的特征B ．含钙物质的转化C ．物质的分类D ．盐的化学性质 12．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A ．转化b 一定是化学变化B ．转化a 一定是化学变化C ．转化b 中一定有元素的存在形态发生改变D ．分离液态空气制取氧气属于转化c 13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。