【小初高学习】北京市重点高中2013-2015届高三化学期末试题汇编 电化学

北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊19UB ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。

北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试化学参考答案2015.（满分100分）Ⅰ卷（42分）选择题（每小题3分，共42分）Ⅱ卷（58分）注意：II卷中所有试题答案合理给分第II卷（非选择题，共58分）15. (每空2分，共14分)（1）碳碳双键、羟基(各1分) （2）乙二醇（3）a(4) b（5）（6）CH3COOCH=CH2（7）16. （8分）（1）＜，升高温度，CO的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。

（各1分，共2分）（2）①＜（2分）② 1，= （各1分，共2分）（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH （一条1分，共2分）17.（10分）（1）H+、Al3+、Fe3+ （共2分，答对2个给1分）（2）H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓（各1分，共3分）（3）干燥Al(OH)3沉淀、称量（“干燥”1分，“称量”1分，共2分）（4）铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g；（第一空2分，第二空1分，共3分）18.（14分）（1）+6，氧化性（各1分，共2分）（2）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ （2分）（3）Na2FeO4 H2O NaCl （2分）（4）① 320，烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）② Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；（2分）NaOH溶液，（1分）水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用。

（1分）19. （12分）(1) 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分）(2)①1:2 （2分）②Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O （2分）(3)② A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

2014～2015学年度第一学期月考 高 三 化 学 2014年10月 第Ⅰ卷 （共42分） （测试时间： 90 分钟）下列分类依据和结论都正确的是 ．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 下列事实与胶体性质无关的是 ．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl ． C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ．一束平行光线蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 下列物质的使用不涉及化学变化的是 ．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是 APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 范德华力、范德华力、共价键范德华力、范德华力、范德华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Z＞YC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z ．设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 .18gH2O含有10A个质子.1mol己烷含有A个键C. 22.4L氨水含有A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成A个SO2分子 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 ．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混少量NaCl杂质可用重结晶法提纯．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子式为C16HO9 B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代消去 D．0.1 mol绿原酸最多与mol NaOH反应 ．K+、Cl-、AlO2-、CO3-?．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ B．NH＋Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O ．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 201．1.22 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被的过程 ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易氧气发生反应 下列的说法，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 ．保鲜膜、塑料水杯等用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 ．和互为同系物 C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4． A．Cr2O72- → CrO42- B．HNO3 → NO2 C． → Si D．CH3CH2OH → CH3CHO A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O===Na+ + 2OH- + H2↑ B．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO-+ H2O C．NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-↓ + 2H2O + CO32- D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3===CO2↑+ Ca2+ + H2O 6． 关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 7．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H② D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。

2014-2015东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

的是1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法不正确．．．A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24L Cl2中含有0.2 mol4共价键4.下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是H2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为的是5. 下列关于有机物的叙述不正确．．．A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。

下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液7.关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．的是A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH+4)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO-3、SO-24、K+、Na+B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO-3C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe()6]3-、NH+4、Cl-、NO-3D．空气中：SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。

北京市西城区2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．S O2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖3．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：4．（3分）下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（）A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤5．（3分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连6．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH37．（3分）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．（3分）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO410．（3分）芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（）A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+12．（3分）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A．A B．B C．C D．D14．（3分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15．（3分）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO （g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小16．（3分）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（）A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二、解答题（共6小题，满分52分）17．（6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用．（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是．（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，．（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是．18．（6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）．（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式．（1）合成氨反应的化学方程式是．（2）NH3在一定条件下可被氧化．已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/molⅱ．①断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣N 键所需能量相差约kJ；（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．②H﹣O 键比H﹣N键（填“强”或“弱”）．①图中b点，v（正）v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=．（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是．（5）电解法能将碱性溶液中的NO2﹣转化为N2而除去，其电极反应式是．20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶体的示意图如下：已知：i．BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2 kJ/molC（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/molii．某些物质的溶解度（g/100g）简表10℃20℃40℃60℃80℃Ba（OH）2•8H2O 2.48 3.89 8.22 20.9 101NaOH 98.0 109 129 174 314NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0BaCl233.5 35.8 40.8 46.2 52.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=kJ/mol．（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2•8H2O．途径1：①得到固体1的离子方程式是．②固体2与水反应的化学方程式是．途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；能从混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶体的原因是．（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2•8H2O 晶体．上述操作中趁热过滤的原因是．21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．①装置B中的H2O2反应时表现出了性．②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是．③传感器的工作原理如图所2示．传感器中阴极的电极反应式是．（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．①a中滤液含有的金属阳离子是．②b中反应的离子方程式是．③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是．22．（10分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）．①②（1）A属于芳香烃，名称是（2）B→C的化学方程式是（3）D的含氧官能团名称是（4）E的结构简式是（5）F→K的化学方程式是（6）由E与N合成华法林的反应类型是（7）下列说法正确的是a．M与N互为同分异构体b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOHc．1molE最多可与5 mol氢气加成d．B可以发生消去反应（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是．北京市西城区2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．S O2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸雨与二氧化硫有关；B．有新物质生成的是化学变化；C．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D．根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．解答：解：A．酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A正确；B．食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；D．纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．2．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖考点：蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．纤维素属于多糖；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯；C．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的．解答：解：A．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油，故B正确；C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C错误；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的，因此它的水解产物为葡萄糖和果糖，故D错误．故选B．点评：本题考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．3．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：考点：电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；B、羟基中含有1个未成对的单电子；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．解答：解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B、羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选C．点评：本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．4．（3分）下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（）A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：①NaOH与CaCO3不反应；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应；④NaHCO3与CaCO3不反应；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳．解答：解：①NaOH与CaCO3不反应，故NaOH的水溶液不能溶解CaCO3；②CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，故CH3COOH的水溶液能溶解CaCO3；③NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应，故NH3的水溶液不能溶解CaCO3；④NaHCO3与CaCO3不反应，故NaHCO3的水溶液不能溶解CaCO3；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，故Cl2的水溶液能溶解CaCO3；故不能溶解CaCO3的是①③④，故选A．点评：本题考查碳酸钙的性质，难度不大．要注意复分解反应发生的条件．5．（3分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护．解答：解：A．生铁中含有C、Fe，生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故A正确；B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，故C正确；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；故选D．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀发生的电极反应，知道如何采用化学方法保护金属，题目难度不大．6．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．7．（3分）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒考点：常见的能量转化形式．专题：化学应用．分析：A．碳酸钙能与酸反应；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能；C．维生素C具有还原性；D．阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒．解答：解：A．碳酸钙能与酸反应，可治理被酸雨污染的湖泊，故A正确；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，不是直接转化为电能，故B错误；C．维生素C具有还原性，可与氧化性的物质反应，故C正确；D．阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故D正确．故选B．点评：本题考查药物的成分和疗效、能量的转化等知识，题目难度不大，明确药物的成分及作用是解答本题的关键．8．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲烷分子中含有10个电子；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小；C、硫酸和水中都电离出氢离子；D、依据n=计算标准状况气体物质的量结合极值方法分析；解答：解：A、甲烷分子中含有10个电子，0.1 mol甲烷含有的电子数为N A，故A正确；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.1 N A，故B错误；C、硫酸和水中都电离出氢离子，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数大于0.2 N A，故C错误；D、依据n=计算标准状况气体物质的量=0.1mol，结合极值方法分析，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数在0.1﹣0.2之间，不一定是0.15N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．（3分）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣，故A错误；B．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故B正确；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D错误；故选B．点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．（3分）芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（）A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据芥子醇的结构简式可确定各元素的原子个数，进而确定分子式，芥子醇中含有酚羟基，具有酸性，可发生取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，并含有醇羟基，可发生酯化反应和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子中含有11个C、11个H和4个O，分子式为C11H14O4，故A正确；B．双键C上连不同的基团，则存在顺反异构，故B正确；C．分子中含有C=C键，可发生氧化、加成和聚合反应，含有﹣OH，可发生取代反应，但不含能水解的官能团，不能水解，故C错误；D．分子中含双键，与溴水发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醇性质及有机物结构的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漏写氧化剂水；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．漏写生成硫酸钡的离子反应；D．铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．解答：解：A．铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A 错误；B．碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B错误；C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．12．（3分）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠；B．酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D．硝酸银过量，不能证明．解答：解：A．苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明苯酚的酸性比碳酸强，故A错误；B．将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，可说明酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强，故B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D．硝酸银过量，不能证明，可用等浓度的硝酸银和氯化钠溶液，然后再加入Na2S溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及酸性、氧化性以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及角度，难度不大．13．（3分）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B．加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低；C．乙烯中可能混有乙醇；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而己烷不反应，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故B正确；C．乙烯中可能混有乙醇，应先除杂，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．14．（3分）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡；。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2015．1.22 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第I卷〔选择题，共42分〕本卷共14道小题，每题3分，共42分。

请在每题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．以下与金属腐蚀有关的说法中，不．正确的选项是．．．．．．A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．以下关于材料的说法中，正确的选项是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．以下说法正确的选项是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH和CH2OH互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH3CH3C2H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．以下变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42-B．HNO3 → NO2C．SiO2→ Si D．CH3CH2OH → CH3CHO5．以下事实对应的化学用语正确的选项是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O 6．关于mol·L-1 NaHCO3溶液，以下说法正确的选项是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写―↑‖或―↓‖不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。

故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2OOH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大（3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl -13a 50（或3.85a ）18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ （2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。

电化学10（2013 丰台一模）. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾－e →K3[Fe(CN) 6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN) 6]的混合溶液,下列说法不．正．确．的是A. K ＋移向催化剂 b 太催催4－- e－= Fe(CN)63－B. 催化剂 a 表面发生反应：Fe(CN) 6阳化化3－在催化剂 b 表面被氧化C. Fe(CN) 6 光剂剂3－4－和Fe(CN)6浓度基本保持不变D. 电解质溶液中Fe(CN) 6a b7（2013 东城一模）. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH) 2使溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag 2O ＝2CuO＋2Ag，下列有关说法正确的是A ．电池工作时，OH －向正极移动B．测量原理示意图中，Ag 2O 为负极C．电流方向是从Ag2O/ Ag 电极到Cu 电极D．正极的电极反应为：2Cu＋2OH －－－2e ＝Cu2O＋H2O12（2013 海淀二模）．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO 2 的作用是催化剂B．图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大2+浓度始终不变C．图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中CuD．图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag11（2013 西城二模）．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-下列说法不．正．确．的是A．在pH＜4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H ++4e—=2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓11（2013 东城二模）．下图是将SO2 转化为重要的化工原料H2SO4 的原理示意图，下列说法不．正．确．的是A ．该装置将化学能转化为电能B．催化剂 b 表面O2 发生还原反应，其附近酸性增强- ═SO 2-＋C．催化剂 a 表面的反应是：SO2＋2H2O－2e4+4HD．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O 的质量比为8: 1512（2013 朝阳二模）．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。

化学实验一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京朝阳)下列除去杂质的方法，正确的是·············( )A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B. 乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C. FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气2.(2013届北京通州区)下列装置或操作能达到相应实验目的是·········( )A.制备少量氨气 B.海带灼烧成灰C.分液时取出下层液体 D.检查气密性4.(2013届北京石景山)已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)．(1)仪器a的名称为(2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理．(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为) ．(4)某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是．(5)某同学查文献得知：40%的乙烯利(分子式为C2H6ClO3P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)．( )都易溶于水A. AB. BC. CD. D7.(2015届北京海淀区)Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图1．已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫．Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是．(2015届北京海淀区)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．233溶液显酸性的原因是．写出装置2式：．(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应．解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：．写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：．，其现象为．(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ．．8.(2014届北京西城区)下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是·········( )A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯10.(2014届北京西城区)下列说法中，正确的是···············( )A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+ABCD12.(2013届北京房山区)下列选用的相关仪器(固定装置略去)符合实验要求的是·( )A.存放浓硝酸 B.分离水和乙酸乙酯C.酸碱中和滴定 D.实验室制取乙烯13.(2013届北京丰台区)下列实验的现象及结论不正确的是··········( )A. 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B. SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO314.(2013届北京丰台区)如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正A. AB. BC. CD. D16.(2013届北京石景山)用下列装置能达到有关实验目的是( )A. 用①量取15.00mLNaOH溶液B. 用②制备并收集少量NO2气体C. 用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D. 用④进行Fe2+的检验A. AB. BC. CD. D19.(2014届北京房山区)如图所示的实验，能达到实验目的是·········( )A B C D20.(2015届北京朝阳区)下列装置不能完成相应实验的是···········( )A.可用于制备氨气B.可除去CO2中少量的SO2杂质C.可用于粗盐提纯D.可分离CCl4萃取碘水后的分层液体21.(2014届北京房山区)利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是·································( )A. 浓氨水和固体NaOH制NH3B. 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C. 稀硝酸和铜片制NOD. 电石和饱和食盐水制乙炔22.(2014届北京房山区)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是·······( )A.实验室制乙烯 B.用水吸收氨气 C.稀释浓硫酸 D.海带灼烧成灰24.(2014届北京石景山)从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )A.放出碘的苯溶液 B.氧化I﹣C.将海带灼烧 D.过滤含I﹣溶液25.(2014届北京石景山)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是( )A. 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B. 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C. 确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验D. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验26.(2014届北京通州区)下列实验操作符合要求的是·············( )A.定容B. 收集氨水C. 高温煅烧石灰石D.除去氯水中的氯化氢A. AB. BC. CD. D( )二、填空题(每题分，计分)29.(2014届北京石景山)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O(1)①和⑥的作用是．(2)装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为．(3)反应结束后，缓缓通入空气的目的是．(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量．(5)已知CN﹣的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为．30.(2013届北京房山区)某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究．(1)从物质分类的角度，SO2属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物．①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是．②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是．(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有性．①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有性，反应的化学方程式为．②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是．A. 过氧化氢B. 浓硫酸C. 氯水D. 硫化钠溶液．31.(2013届北京房山区)制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：回答下列问题：(1)操作1的名称是．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是．(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为．(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置可略去)，标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式．(4)实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是．确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是．32.(2013届北京西城区)某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．已知：SO2熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．(1)实验③反应的离子方程式是．(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是．(3)实验④反应的离子方程式是．(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是(用必要的文字和化学方程式解释) ．三、计算题(每题分，计分)33.(2014届北京通州区)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．(1)试写出溶液B中的溶质是；(2)请你按以下框图形式进一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)，并写出相应反应的化学方程式(或离子反应方程式) ；(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，可先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．①判断到达滴定终点的现象是；②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是．四、解答题(每题分，计分)34.(2013届北京朝阳)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：①缓慢向烧瓶中(见图a)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．回答：(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是．(2)查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为．MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用．(4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是．(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是．35.(2013届北京朝阳)某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：①a中实验现象证明Na2SO3具有性．②b中发生反应的离子方程式是．③应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述) ．(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 随n(SO32﹣)：n(HSO﹣)变化关系如下表：333溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)．A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)B. c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)②若n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L．36.(2014届北京房山区)利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)．其中一种工业流程如下：(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是．a．Cl2b．MnO2c．浓HNO3d．H2O2(2)过程②中，所得滤渣的成分是．(3)过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是．(4)过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2．现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是．(2014届北京房山区)如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．(1)实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A 中反应的化学方程式是．(2)B装置的作用是．(3)反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是．②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有．③D装置中发生反应的离子方程式是．④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是．a．Cu b．CuO c．CuS d．Cu2S．37.(2014届北京海淀区)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol•L﹣1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol•L﹣1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程．(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因．(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解．该实验的目的是．(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH﹣，进而使沉淀溶解；二是．(5)乙同学继续进行实验：向4mL 2mol•L﹣1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象．①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是．③乙同学这样配制混合溶液的理由是．38.(2013届北京朝阳)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛．Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用(1)甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．(2)CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如图1所示：析图可知：①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是．②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是．(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K p)，则CO变换反应的平衡常数表示式为：K p= ．随温度的降低，该平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)．Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：(1)外电路电子流动方向：由流向(填字母)．(2)空气极发生反应的离子方程式是．(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e﹣转移，有 g 精铜析出．五、实验题(每题分，计分)39.(2014届北京通州区)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是．(2)设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．(3)查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．(4)实验步骤①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为．(5)数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京朝阳){关键字:北京期末}下列除去杂质的方法，正确的是····( )A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B. 乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C. FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解： A. 溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C. 铁粉能氯化铁反应反应得到氯化亚铁，将原物质除掉，不符合除杂原则，故C错误；D. HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，符合除杂原则，故D正确．故选 D.【点评】本题考查物质的分离与除杂，难度不大，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．2.(2013届北京通州区){关键字:北京期末}下列装置或操作能达到相应实验目的是( )A.制备少量氨气 B.海带灼烧成灰C.分液时取出下层液体 D.检查气密性【考点】化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；分液和萃取；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】 A. 收集氨气时不能用橡胶塞；B. 灼烧海带时要用坩埚；C. 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；D. 利用气体压强差检验装置的气密性．【解答】解： A. 在收集氨气时试管下口塞棉花而不是橡胶塞，否则易造成安全事故，故A错误；B. 灼烧海带时使用仪器为坩埚，蒸发溶液时所用仪器为蒸发皿，故B错误；C. 分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，故C错误；D. 利用气体产生的压强差检验装置的气密性，向长颈漏斗中倒入水，烧瓶内气体压强增大，当烧瓶内外气体压强相同时，再倒入水，如果水继续漏下，说明气密性不好，否则气密性良好，故D正确；故选 A.【点评】本题考查了实验方案设计的评价，明确实验原理是解本题关键，注意实验仪器的选取、操作的规范性，知道气密性检验的方法，难度不大．A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价．【分析】 A. SO2通入品红溶液，溶液褪色，与漂白性有关；B. NaHSO3溶液的pH小于7；C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动．【解答】解： A. SO2通入品红溶液，溶液褪色，可知SO2具有漂白性，故A正确；B. NaHSO3溶液的pH小于7，可知HSO3﹣电离程度大于其水解程度，故B正确；C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能使高锰酸钾褪色，则不能说明生成乙烯，故C错误；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动，溶液的红色变浅或消失，实验目的可实现，故D正确；故选 C.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解和电离、物质的性质、有机物的消去反应与有机物性质等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．4.(2013届北京石景山){关键字:北京期末}已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)．(1)仪器a的名称为球形冷凝管(或冷凝管)(2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理．(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为)．(4)某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰(或没有排除二氧化硫的干扰) ．(5)某同学查文献得知：40%的乙烯利(分子式为C2H6ClO3P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)．【考点】乙烯的实验室制法．【专题】综合实验题．【分析】(1)乙醇易挥发，需要冷凝装置；(2)乙醇在P2O5作催化剂的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应原理与浓硫酸作催化剂相似；(3)根据酯化反应规律为醇羟基去氢和酸酸去羟基，剩余部分连在一起，写出反应方程式；(4)乙醇易挥发，浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，说明浓硫酸氧化乙醇生成碳，同时自身被还原，制得的乙烯气体中通常会含有乙醇、CO2、SO2等气体，乙醇、二氧化硫和高锰酸钾都能发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色；(5)反应原理为固体和液体不加热制取气体，可选择与制取二氧化碳相似的装置．【解答】解：(1)乙醇易挥发，故需要冷凝管，A为球形冷凝管(或冷凝管)，故答案为：球形冷凝管(或冷凝管)；(2)利用乙醇在P2O5作催化剂的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应原理与浓硫酸作催化剂相似，只是反应条件不同，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：，故答案为：；(3)根据酯化反应规律为醇羟基去氢和酸去羟基，剩余部分连在一起，写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为：，故答案为：；(4)乙醇具有挥发性，乙烯中可能混有乙醇，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，乙醇、二氧化硫和乙烯都能被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，所以此装置不够严密，应先除去乙烯中混有乙醇和二氧化硫再检验乙烯，故答案为：没有排除乙醇的干扰(或没有排除二氧化硫的干扰)；(5)反应原理为固体和液体不加热制取气体，可选择与制取二氧化碳相似的装置，由圆底烧瓶和分液漏斗组成，在分液漏斗中装乙烯利，烧瓶中装氢氧化钠固体，装置图为，故答案为：．【点评】本题拓展了教材中的典型实验，测重基本实验操作能力考查，解答本题应根据题中所给的信息并结合已学的知识，难度适中．( )【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】 A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；B. 加入氢氧化钠，引入新杂质；C. 氯气难溶于饱和食盐水；D. NaHCO3不稳定，加热易分解．【解答】解： A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故A正确；B. 加入氢氧化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；C. 氯气难溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D. NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，故D正确．故选 B.【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂、鉴别的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质之间的反应，题目难度中等．6.(2015届北京朝阳区){关键字:北京期末}下列叙述和推论都正确的是·····( )。

氧化还原反应一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是······( )A. 该反应中氧化剂是Cl2B. 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣C. 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂2.(2014届北京石景山)以下进行性质比较的实验，不合理的是·········( )A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B. 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH3.(2014届北京通州区)下列用到物质氧化性的是···············( )A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具4.(2014届北京通州区)某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A S O4、H2O 和X．已知0.2mol KBrO3在反应中得1mol电子生成X，则下列叙述正确的是···( )A. 氧化性：H3A S O4＞KBrO3B. 还原性：X＞AsH3C. X为HBrD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8：55.(2015届北京海淀区)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是·········( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO2→SiD. CH3CH2OH→CH3CHO6.(2015届北京海淀区)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是··················( )A. CN﹣中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN﹣参与反应时，转移3mol e﹣D. 处理含0.1mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L7.(2015届北京西城区)下列应用不涉及氧化还原反应的是···········( )A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH38.(2013届北京房山区)将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是···························( )A. MO2+被氧化B. 该反应中有0.5mol电子转移C. Zn被还原成Zn2+D. MO2+被还原成M2+二、填空题(每题分，计分)9.(2013届北京通州区)酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种．(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是→．(2)受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为．(3)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是(填写化学式)．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是······( )A. 该反应中氧化剂是Cl2B. 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣C. 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应中的概念及规律来解答．【解答】解：S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，A. 因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；B. 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32﹣＞Cl﹣，故B正确；C. 每生成l mol SO42﹣，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2mol Cl2，故C正确；D. SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误；故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息是解答的关键，抓住S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣即可解答，注意电子守恒的应用，题目难度中等．2.(2014届北京石景山)以下进行性质比较的实验，不合理的是·········( )A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B. 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】实验设计题．【分析】 A. 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析；B. 可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱，单质的氧化性越强；C. 金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强；D. 可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱．【解答】解： A. 铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；B. 将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；C. 氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；D. Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确．故选 A.【点评】本题考查非金属性与金属性、氧化性与还原性强弱比较的实验设计，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意选项C的理解．3.(2014届北京通州区)下列用到物质氧化性的是···············( )A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用到的物质的氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．【解答】解： A. 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B. 纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C. 碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D. 臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性而杀菌消毒，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．4.(2014届北京通州区)某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A S O4、H2O 和X．已知0.2mol KBrO3在反应中得1mol电子生成X，则下列叙述正确的是···( )A. 氧化性：H3A S O4＞KBrO3B. 还原性：X＞AsH3C. X为HBrD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8：5【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，发生KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子解答．【解答】解：反应的方程式应为KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，A. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，故A错误；B. 反应中AsH3为还原剂，X为还原产物，则还原性X＜AsH3，故B错误；C. 设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×(5﹣x)=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br2，故C错误；D. Br元素的化合价由+5价降低为0，As元素的化合价由﹣3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，故D正确．故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从电子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．5.(2015届北京海淀区)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是·········( )A. Cr2O72﹣→CrO42﹣B. HNO3→NO2C. SiO2→SiD. CH3CH2OH→CH3CHO【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A. 该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B. 该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C. 该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D. 该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；故选 D.【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．6.(2015届北京海淀区)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是··················( )A. CN﹣中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN﹣参与反应时，转移3mol e﹣D. 处理含0.1mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反应中 C. N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，据此分析．【解答】解： A. CN﹣中N元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为+2，故A 正确；B. 一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；C. 反应CN﹣中C元素从+2价升高到+4价，N元素从﹣3价升高到0价，则1mol CN﹣参与反应时，转移5mol e﹣，故C错误；D. 已知反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则0.1molCN﹣的废水，消耗氯气0.25mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6L，故D正确．故选 C.【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．7.(2015届北京西城区)下列应用不涉及氧化还原反应的是···········( )A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解： A. 铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B. 电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C. 过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D. 该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．8.(2013届北京房山区)将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是···························( )A. MO2+被氧化B. 该反应中有0.5mol电子转移C. Zn被还原成Zn2+D. MO2+被还原成M2+【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，结合氧化还原反应得失电子数据相等解答该题．【解答】解：锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，n(Zn)==0.3mol，转移电子为0.6mol，n(MO2+)=2L×0.100mol•L﹣1=0.2mol，设反应后M的化合价为+x价，则(5﹣x)×0.2mol=0.3mol×(2﹣0)，x=2，MO2+被还原成M2+，故选 D.【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．二、填空题(每题分，计分)9.(2013届北京通州区)酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种．(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是KMnO4→MnO2．(2)受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O ．(3)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2(填写化学式)．【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】(1)氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低；(2)五氧化二碘与乙醇反应生成乙醛和水；(3)乙醇、乙醛均能被氧气氧化，再结合乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢比较氧化性．【解答】解：(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+4，则Mn元素得到电子发生还原反应，还原过程为KMnO4→MnO2，故答案为：KMnO4；MnO2；(2)五氧化二碘与乙醇反应生成乙醛和水，该反应为I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O，故答案为：I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O；(3)乙醇、乙醛均能被氧气氧化，则氧化性为：氧气＞乙醇，氧气＞乙醛；乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，氧气为氧化剂，氧化性为：氧气＞过氧化氢，所以氧化性最强的为O2，故答案为：O2；【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注重氧化还原反应与生活的联系，注意信息与所学知识的结合，题目难度不大．。

北京市重点高中2013-2015届高三化学期末试题汇编（18份，含答案）重要的无机物一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区)下列物质的工业制备原理不正确的是··········( )A. 氨气：N2+3H22NH3B. 铜：Cu2S+O22Cu+SO2C. 乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑+H2OD. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2.(2013届北京通州区)下列有关说法正确的是················( )A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 利用电解的方法可以从海水中获得淡水3.(2015届北京西城区)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是························( )A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成4.(2013届北京石景山)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式．(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高3+，再以2TiO2溶解并还原为TiKSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为．(2013届北京石景山)有机物 A. B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化．已知：① A. B. C. D均能与NaHCO3反应；②只有 A. D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；③F能使溴水褪色且不含有甲基；④H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：(1)反应③的反应类型是；反应⑥的条件是．(2)写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是．(3)E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．(4)下列关于A～I的说法中正确的是(选填编号)．a．I的结构简式为b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物c．G具有8元环状结构d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH(5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．(6)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2种．5.(2015届北京东城区)图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是( )A. 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B. 装置内发生了化合反应和分解反应C. 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO26.(2014届北京通州区)盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是···( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C. 甲、乙两试管都无白色沉淀生成D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7.(2015届北京朝阳区)如图图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是( )A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe﹣3e﹣=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣8.(2014届北京石景山)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是( )A. 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3C. 氧化主要是氧气将HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣D. 经稀释“排放”出的废水中，SO42﹣浓度与海水相同9.(2014届北京石景山)化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是( )A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液10.(2013届北京丰台区)铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是··( )A. 铝合金的熔点比纯铝高B. 铝合金的硬度比纯铝小C. 镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀D. 常温下可用铝制容器盛装浓硫酸11.(2014届北京西城区)下列关于金属的说法中，不正确的是·········( )A. 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B. 在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀12.(2015届北京朝阳区)下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物B. 电解食盐水时阴极产生氢气C. 可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀13.(2013届北京石景山)下列说法正确的是·················( )A. 实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B. 将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变14.(2013届北京朝阳)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极15.(2013届北京石景山)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式．(2)实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为．(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为．(4)肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式．(5)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942，O=O为500，N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量是kJ．16.(2013届北京通州区)为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如图的装置，以下叙述错误的是·························( )A. 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B. 左侧稀硝酸须注满C. 关闭活塞后铜丝会全部溶解D. 反应停止后打开活塞气体变成红棕色17.(2014届北京西城区)实验：①将0.1mol•L﹣1MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1m ol•L﹣1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．下列说法中，不正确的是·························( )A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因18.(2015届北京东城区)利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法不正确的是·····( )A. 烧瓶中会出现白烟B. 烧瓶中会立即出现喷泉C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D. 烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2二、填空题(每题分，计分)19.(2013届北京西城区)X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化．(1)X的元素符号为，Z2Y的化学式为．(2)蓝色溶液中含有的阴离子是．(3)过程②中发生反应的离子方程式为．20.((2013届北京通州区)某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为图Ⅱ所示的装置．请回答下列问题：(1)写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式．(2)图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②．(3)下列对导管a的作用分析中正确的是 (填字母)．A. 加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用B. 停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C. 停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境(4)反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中．该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程．①提出假设：假设Ⅰ：只含有Fe3+．假设Ⅱ：．假设Ⅲ：．②实验设计：分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子．请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)．421.(2014届北京石景山)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．(2)写出F的电子式．(3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是．(6)若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．(7)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．三、解答题(每题分，计分)22.(2014届北京西城区)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O22Cu+SO2(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS•FeS，其中硫元素的化合价是．(2)反应②中还原剂是．(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，进行如下实验．①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、．②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，．23.(2013届北京丰台区)某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ．配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1：0.1mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红实验2：0.1mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去(1)写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式．(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因．(3)实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份：试管1取2mL黄色溶液溶液变红试管2取3mL黄色溶液溶液变蓝试管3取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深)①试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是．②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl﹣和．③综合上述实验现象，得出的实验结论是．24.(2013届北京朝阳)某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？环节一：理论推测部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是．部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为．同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．可能2：．设计的主要目的是．同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：．25.(2015届北京西城区)自然界中氮元素有多种存在形式．(1)合成氨反应的化学方程式是．(2)NH3在一定条件下可被氧化．已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/molⅱ．①断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣N 键所需能量相差约kJ；(3)右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．②H﹣O 键比H﹣N键(填“强”或“弱”)．①图中b点，v(正) v(逆)．26.(2013届北京丰台区)氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为．(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为．(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是．A. 加入适量醋酸B. 加入适量亚硫酸C. 加入少量NaOH粉末(4)氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是．A. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)B. c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)C. c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀．正极反应为．27.(2014届北京海淀区)硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．(1)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为．(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．已知：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2H2CO3⇌HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母序号)．a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是(填字母序号)．a．c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H2SO3)b．c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)c．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(OH﹣)(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．28.(2014届北京西城区)SO2和NO x都是大气污染物．(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是．(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是．(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①a为电源的(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应式为．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．29.(2014届北京西城区)海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．(1)氯的原子结构示意图是．(2)碘在元素周期表中的位置是．(3)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是．(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是．30.(2015届北京西城区)现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) ．(2)已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．(3)已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．31.(2013届北京丰台区)顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ﹣BL的合成路线如下：已知：(1)B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为．(2)D的官能团名称是．(3)由B生成F的反应类型是．(4)顺丁橡胶的顺式结构简式为．(5)写出E与B聚合生成PBS的化学方程式．(6)E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有种，其中一种同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2：1，其结构简式为．a．含有酯基，不含醚键()b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag(7)由乙炔生成A的化学方程式为．(8)由C生成聚γ﹣BL的化学方程式为．32.(2014届北京海淀区)氨气在工农业生产中有重要应用．(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3(填写“强”或“弱”)．(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为．②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是(写化学式，一种即可)．③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和．(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因．(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)．33.(2014届北京房山区)已知 A. B. C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为．(2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) ．(3)若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是．(4)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为．(5)若 A. B. C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是，B分子的结构式为．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区){关键字:北京期末}下列物质的工业制备原理不正确的是·( )A. 氨气：N2+3H22NH3B. 铜：Cu2S+O22Cu+SO2C. 乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑+H2OD. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【考点】金属冶炼的一般原理；工业合成氨；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；乙烯的实验室制法．【专题】化学计算．【分析】工业上制取的物质原料要丰富且价廉，反应条件易控制，生成的物质易分离，据此分析解答．【解答】解： A. 空气中含量丰富且价廉，所以工业上用氮气和氢气制取氨气，故A不选；B. 工业上用硫化亚铜和氧气反应制取铜，故B不选；C. 工业上用石油裂化和裂解制取乙烯，实验室用乙醇制取乙烯，故C选；D. 氢氧化钙价格较低且原料丰富，所以工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉，故D不选．故选 C.【点评】本题考查物质的反应原理，易错选项是C，注意用乙醇制取乙烯是实验室制法而不是工业制法，为易错点．2.(2013届北京通州区){关键字:北京期末}下列有关说法正确的是·······( )A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D. 利用电解的方法可以从海水中获得淡水【考点】金属冶炼的一般原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素；金属概论与碱元素．【分析】 A. 高温条件下，碳和氧化镁反应生成镁和二氧化碳或一氧化碳；B. 工业上用一氧化碳还原氧化铁；C. 溴离子变为溴单质为氧化还原反应；D. 利用蒸馏的方法从海水中获得淡水．【解答】解： A. 高温加热碳和氧化镁的混合物时，生成的二氧化碳或一氧化碳能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可以置换出镁，故A正确；B. 工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应，故B错误；C. 溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故C错误；D. 从海水中获得淡水是利用蒸馏的方法，用电解的方法使水发生分解生成氢气和氧气，得不到淡水，故D错误；故选 A.【点评】本题考查了海水的淡化、金属的冶炼等知识点，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，易错选项是A，注意金属镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，很多同学往往会认为二氧化碳和镁反应而不能发生，因为该反应条件及物质状态的特殊性，所以能发生，为易错点．3.(2015届北京西城区){关键字:北京期末}球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是···············( )A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成【考点】铁的氧化物和氢氧化物；无机物的推断．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，据此答题．【解答】解：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知，A. 固体2是氧化铁，故A正确；B. X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误；C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确；D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选 B.【点评】本题主要考查了铁的相关知识，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，中等难度，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．4.(2013届北京石景山){关键字:北京期末}钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO ．(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+(2+x)H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于3+，再以2TiO2溶解并还原为TiKSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为% ．5.(2015届北京东城区){关键字:北京期末}图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是·····························( )A. 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B. 装置内发生了化合反应和分解反应C. 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2【考点】二氧化硫的污染及治理．。

2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编１、(20１7昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是 Ａ.c (H +)浓度变化：①减小,②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C.离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动D. 电极反应式：①中阳极：2Ｈ2O －4ｅ-=4H ＋＋Ｏ2↑，②中负极:Zn e Zn -=-+222、(2０17海淀１0）某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片,在其表面滴１滴含酚酞和Ｋ３[Fe （CN ）6]的食盐水放置一段时间后,生铁片上出现如右图所示“斑痕”。

其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈．．．A.生铁片发生吸氧腐蚀 Ｂ． 中心区：F ｅ – ２e —=＝== Ｆe ２+C. 边缘处：O 2 + 2H ２Ｏ +４e —＝==＝ 4O Ｈ—D ． 交界处：４Fe 2++ O 2 + 10H 2O ==== 4 F ｅ（ＯH)3 + 8Ｈ+3、（20１7海淀14).２０１6年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。

放电时该电池“吸入”CO 2,充电时“呼出”CO ２。

吸入ＣO 2时,其工作原理如右图所示。

吸收的全部ＣＯ2中，有2/3转化为Ｎa 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。

下列说法正确的是：A.“吸入”ＣO ２时,钠箔为正极B.“呼出”ＣO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动Ｃ．“吸入”CO2时的正极反应:4Nａ++ 3CO2＋ 4e—==== 2Na2CＯ3 + CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO２，转移电子数为0.75 mol４、(20１7门头沟12)．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为ＫO-。

下列说法正确的是Ｈ溶液，反应为2Zn+Ｏ2＋4OH–+2Ｈ２O＝==2Zn(ＯH)24A．充电时，电解质溶液中Ｋ+向阳极移动c-逐渐减小Ｂ.充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为:Zn+４ＯH–-2ｅ–＝＝=Zn(OＨ)24D．放电时，电路中通过2moｌ电子,消耗氧气2２.4Ｌ(标准状况)5、(2017石景山1３)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H２Ｏ合成CＨ4。