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四川省广安市2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，只交答题卡，答题卡填写姓名等信息的一面朝上。
常见相对原子量：H：1 C：12 N：14 O： 16 S： 32 Cu：64一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是A. 光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B. 晶体硅可用于制造芯片C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A. 盐酸B. 氢氟酸C. 水玻璃D. KOH溶液3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 受热易分解，可用作氮肥C. 易溶于水，可用作净水剂D. 熔点高，可用作耐高温材料4.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A. 很易液化B. 比空气轻C. 能跟水起反应D. 极易溶于水5.下列关于碱金属元素的叙述错误的是A. 随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B. 随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（K反常C. 碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素D. 碱金属元素的原子最外层都只有一个电子6.下列操作不能用于检验NH3的是A. 气体使酚酞试液变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7.起固氮作用的化学反应的是A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸氨铵D. 氨气经催化氧化生成一氧化氮8.下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液．A. B. C. D.9.关于铵盐的叙述：铵盐易溶于水铵盐中的氮元素均为价铵盐受热易分解铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应。
2017-2018学年北京市人大附中高一下学期第一次月考化学卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）1．下列说法正确的是()A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族2．下列原子(离子)的结构示意图正确的是()A．①②B．②③C．③④D．①④3．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳定的一种原子为258101Md，关于该原子下列说法正确的是(C)A．质子数是258 B．质量数是101C．中子数是157 D．电子数是3594．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同6．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体7．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值③正、负化合价的绝对值之和等于8④负化合价＝最高正价－8A．①②B．②③C．③④D．①④8．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
霞浦一中2017-2018学年第二学期高一第一次月考化学试卷（B卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24Al:27第I卷选择题（总50分）每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关材料的说法正确的是A．玻璃、陶瓷、水泥均属于无机硅酸盐材料B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅2．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是A．铝不易发生化学反应 B．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C．铝不易被氧化 D．铝的氧化物容易发生还原反应3．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的A．化合价B．原子半径 C．原子的最外层电子排布D．相对原子质量4．下列叙述错误．．的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是A．金属钠和水反应B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应D．CaCO3受热分解6．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．17B．19C．20D．287．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．气态氢化物稳定性：R<T<QC．Z元素形成的单质中不含化学键D．R与Q的电子数相差168．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．非金属元素只能形成共价化合物C．HCl溶于水时不破坏共价键D．阴离子中不含金属元素9．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强C．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再加入盐酸10．下列变化不．可能通过一步反应直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3B．SiO2 → H2SiO3C．Al → [Al(OH)4]— D．Si→ Na2SiO311．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲烷和 22.4L四氯化碳所具有的微粒数均为N AB．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol氯气和铝完全反应时转移的电子数为3N AD．0.1molNH4+所含有的电子数为0.8N A12．下列有关说法正确的是A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族除氢元素外都是典型的金属元素C．L电子层为奇数的元素其最高化合价等于族序数D．第三周期的元素全部是主族元素13．有a、b、c、d四种元素。
16个小题，每小题3分，共48分)1．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是( )A．l H、2H、3H为同素异形体 B．l H、2H、3H互为同位素C．l H、2H、3H的中子数相同 D．l H、2H、3H为同分异构体2．下列物质的性质比较，正确的是 ( )A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。
A．H2O B．BF3 C．CCl4D．HCl4．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）。
5．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）。
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键7．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱9.某学生用右图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有1个选项符合题意）1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2.一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是A. FeCl2B. SO3C. NH3D. HClO3.某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是A. B. C. D.4.下列说法正确的是A. NH3经催化氧化生成NO，这属于氮的固定B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3易液化，可用作制冷剂B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 硅是半导体，可用作光导纤维D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂6.如右图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A. 5x ＋10B. 5x +11C. 5x ＋14D. 5x ＋167. 无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出规定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是A. 第9列元素中没有非金属元素B. 只有第2列元素原子的最外层电子数为2C. 第18列元素的单质在常温常压下均为气体D. 在18列元素中，第3列元素的种类最多8. 为检验某溶液中是否含有Cl －、CO 32－、Na ＋、NH 4＋，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH 溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Na＋、Ag＋、AlO、Br－B. H＋、Fe2＋、SO、NOC. K＋、NH、CO、OH－D. Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－【答案】D【解析】A. Ag＋、Br－在溶液中反应生成溴化银沉淀，不能大量共存，A错误；B. H＋、Fe2＋、NO3－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. NH4＋、OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D. Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－在溶液中不反应，可以大量共存，D错误，答案选D。
点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握常见离子不能大量共存的情况，B选项是解答的易错点，错因在于不明确在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化还原性离子。
2. 下列有关两种微粒和的叙述正确的是（）A. 一定都是由质子、中子、电子组成的B. 化学性质几乎完全相同C. 核电荷数和核外电子数一定相等D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同【答案】D【解析】A．氕原子不含有中子，A错误；B．为原子，为离子，两者化学性质不相同，B错误；C．的核电荷数为Z，核外电子数为Z；的核电荷数为Z，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，C错误；D．的质量数为A，中子数为A−Z；的质量数为A+1，中子数为A+1－Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，D正确，答案选D。
3. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳B. 水、氨气C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮D. 水、二氧化氮与氧气【答案】C【解析】试管①内的水立刻沸腾，说明则液体A和气体B混合后压强减小，A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳反应压强减小，A不符合；B. 氨气极易溶于水水，压强减小，B不符合；C. 氢氧化钠溶液与一氧化氮不反应，压强不能降低，C符合；D. 水、二氧化氮与氧气反应生成硝酸，压强减小，D不符合，答案选C。
奉新一中2020届高一下学期第一次月考化学试卷命题人：李江华 2018.3.27提示：①答案请全部转移到答题卡上；②考试时间100分钟，满分100分；③可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②质量数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.③④D. ①④2.下列能量转化过程与氧化还原反应有关的是( )A.三峡水电B.火力发电C.光伏发电D.风力发电3．下列表示物质结构的化学用语不．正确．．的是( )A．H2O的结构式为H-O-H B．10个中子的氧原子的核素符号：C．14C结构示意图 D． Na2O2的电子式Na+[]2- Na+4．在短周期元素中，金属元素的有（）A．22种 B．23种C．5种 D．13种5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián)，下列说法正确的是( )A.Ts的同位素原子具有相同的电子数B. Ts是第六周期第ⅦA族元素C.Ts在同族元素中非金属性最强D.中子数为176的Ts核素符号是Ts6．下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．每个水分子内含有两个氢键C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ( )A．XY B．Y2X2 C．Y3X D．XY28．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
西宁市第四高级中学2017-18学年第二学期第一次月考试卷高一化学相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第一、二周期B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有8个副族D.元素周期表有18个纵行2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO44．下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为105．下列递变规律正确的是A．金属性：Na>Al>Mg B．氧化性：I2>Br2>Cl2C．原子半径：Na>N>OD．最高正价：Cl<S<P6．已知ａX m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）8.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.579.下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-210.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1错误！未找到引用源。
答案一、选择题（48分）1-5 B A C B D 6-10 B D C A D 11-16 B C D C A D二、非选择题（52分）17．（7分）（1）①（1分）③⑤⑥（1分）②④（1分） 6：3：2（1分）（2）④⑤⑥（1分） Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O（2分）18．（12分）（1）Cl （1分）Na＞Al＞C＞N（1分）（2）第二周期第ⅣA族（1分）（2分）（3）HClO4（1分）（4）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（5）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO（2分）（6）b e（2分）19．（8分）（1）aghefdcb（2分）（2）检验CO2是否已除净（2分）（3）（2分）（4）100mL（2分）20．（8分）（1）H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2分）（2）①+1（1分）②H3PO4（2分）③正盐（1分）（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（2分）21．（7分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）浓HNO3（1分）NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2（2分）（2）（2分）22．(10分)（1）MnO和MnCO3（2分）（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+（2分）（3）酒精灯（1分）蒸发皿（1分）玻璃棒（1分） NaCl（1分）（4）0.02（2分）本文档仅供文库使用。
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云南省民族大学附属中学2017—2018学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效.相对原子质量:H—1 S—32 N-14 O—16 Na—23 Al-27Cl-35。
5 Zn—65第Ⅰ卷（54分）一、单选题（本大题共18小题，共18。
0分）1.下列有关碱金属的说法不正确的是A。
均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B。
单质的还原性:C。
碱性：D。
由Li到Cs，核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大2.下列关于卤素的叙述不正确的是A。
随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B。
随核电荷数递增,卤化氢的稳定性增强C. 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D。
随核电荷数递增，卤素原子半径增大3.关于与的性质判断正确的是A。
常温下溶解度：B. 热稳定性：C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：D。
与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4.将气体通入溶液中,没有看到明显现象，再通入一种气体或加入一种物质后，可产生一种白色沉淀,该气体或物质不可能是A. B。
C。
D.5.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：减少的是A。
B。
C。
D。
6.在探究性质的实验中，下列说法正确的是A。
气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明极易溶于水B. 将通入溶液中至饱和,无沉淀产生，再通入,产生白色沉淀C. 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去,说明具有漂白性D。
气体通入溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有沉淀生成7.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A。
热稳定性：B。
与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 中阴、阳离子的个数比为1：28.如图，A处通入,关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色则D瓶中盛放的是A。
生活的色彩就是学习 K12的学习需要努力专业专心坚持 上饶县中学2021届新高一年级第一次月考 化 学 试 卷(奥赛班) 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是 A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤 2．海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是
A. 将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧ B. 溶解灰分,选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的I-，选用③和⑨ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V (L) 是
A. 22.4apAbN B. 22.4abApN C. 22.4NAba D. 22.4pbAaN 4．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是
A. A B. B C. C D. D 5．在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A. NaCl的物质的量为0.1mol B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物 质的量的浓度为0.1mol/L 生活的色彩就是学习 K12的学习需要努力专业专心坚持 6．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是 A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：n B. 同质量的A、B，其分子数之比为n：m C. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：m D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n 7．实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 A. 950mL，111.2g B. 950mL，117.0g C. 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g 8．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 A. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B. w＝17c/1000ρ C. w＝17V/(17V＋22400) D. c＝1000Vρ/(17V＋22400) 9．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 10．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） A. 1mol·L－1 B. 0.029mol·L－1 C. 0.045mol·L－1 D. 不能确定 11．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. （b-a）/V mol·L-1 B. （2b-a）/V mol·L-1 C. 2（2b-a）/V mol·L-1 D. 2（b-a）/V mol·L-1 12．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是 A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol 13.下列各气体: ①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4g 的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<② B. ③<①<②<④ C. ④<①<②<③ D. ④<②<①<③ 14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA B. 标准状况下，1.12L H2S 气体分子中含0.5NA个质子 C. 常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子 D. 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O 的体积是4.48L
15.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 16．在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为 生活的色彩就是学习 K12的学习需要努力专业专心坚持 A． B． C． D． 二、填空题（共52分，每空2分） 17．（14分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题： （1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。 （2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） （3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克 ②从A瓶中获得沉淀质量的操作是过滤、_____、干燥、称量。 ③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。 18．（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______ ； a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 （2）步骤1中分离操作的名称是___________； （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为： a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液 加入试剂的顺序是_____________； II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L−1NaCl溶液。 （4）除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________； （5）用托盘天平称取固体NaCl________g； （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________； （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________ a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容量瓶外面 c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 19．（16分）I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下: 生活的色彩就是学习 K12的学习需要努力专业专心坚持
（1）写出仪器名称:a______，b______________。
（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。 Ⅱ、化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.243 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。
（1）如何检查该装置的气密性：
（2）根据实验数据计算镁的摩尔质量为 （3）若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果 （填偏大、偏小、不变） 20.（8分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为： 1.18g·cm3。试计算： （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？ （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度． （3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
