2018-2019学年普宁市第一中学高一化学
第一次月考试题卷
可能用到的原子量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分）
1.五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为
A．+6 B．+4 C．+2 D．-2
2、Mg和Mg2+相同之处是
A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质
3.下列微粒书写正确的是
A.铵根离子：NH3+
B.碳酸氢钙：CaHCO3
C.氯化亚铁：FeCl3
D.硫酸根离子：SO42-
4．下列实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯
5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯
直接加热的仪器是
A．④⑤B．①②③④
C．①③D．④
6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，
然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤
B. ②⑤④①③
C.④①②⑤③
D. ①④②⑤③
7.下列各组物质, 其分子数相同的是
A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2
C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.蒸馏、萃取、分液
D.分液、蒸馏、萃取
9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH
的质量分别是
A.240mL，4.8g
B.250mL，5.0g
C.500mL，10.0g
D.任意规格，4.8g
10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为
（假设溶液体积混合前后不变）
A.0.5mol/L
B.0.6mol/L
C.1.00mol/L
D.2mol/L
11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液，
则该溶液中NaOH的物质的量为
A.0.25mol
B.0.02mol
C.2.5mol
D.0.2mol
12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为
A．0.1mol/L B．0.4mol/L
C．0.6mol/L D．0.2mol/L
13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A
B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A
D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A
14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下1mol CO2和NO2的混合气体中含有的原子为3N A
B．1.8g NH4+中含有电子的数目为1.1 N A
C．标准状况下，11.2L CO2所含有的质子数为2.2N A
D．10.6 g碳酸钠在水中完全溶解，溶液中.Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
16.使用容量瓶配制溶液时，操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④
17.下列说法正确的是
A. 把100mL 3mol/L的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/L
B. 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，
溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/L
C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D. 1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
18.已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为
A.36.5 g/mol
B.84g/mol
C.44g/mol
D.58.5g/mol
二、非选择题（共计46分，每空2分）
19.按要求填写下列空白（N A表示阿伏德罗常数的值）（本题26分，每空2分）
(1) 0.5mol SO42-中的质子数为；电子数为；
含有9.6克SO42-的(NH4)2SO4固体中，含氢原子数为
(2)标准状况下，4.48L NH3的质量是，含有电子的个数是
(3) 含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是，
其中含氧原子的物质的量为
(4) 在200mL 3mol/L 的K2SO4的溶液中，溶质物质的量为，
K+的物质的量浓度为
(5)含0.6N A个氧原子的SO2中，SO2的物质的量是氧元素的质量为
(6)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中
CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________
