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（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素3、了解盐类水解的应用一、盐类的水解1、概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2、实质3、特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75、水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2O NH3H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1、内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的进程叫做盐类水解，下面是盐类水解的规律及运用，希望对考生温习化学有协助。
(1)〝谁弱谁水解，越弱越水解〞。
如酸性：HCN
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na++H++SO4 2-。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离水平和水解水平的相对大小。
①假定电离水平小于水解水平，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：
HCO3-===(可逆)H++CO3 2-(主要)，HCO+H2O===(可
逆)H2CO3+OH-(主要)。
②假定电离水平大于水解水平，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO3- ===(可逆)H++SO3 2-(主要)，HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(主要)。
(4)相反条件下的水解水平：正盐>相应酸式盐，如CO3
2->HCO3 -。
(5)相互促进水解的盐>独自水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
2021高考化学一轮温习盐类水解的规律及运用的全部内容
就是这些，查字典化学网预祝广阔考生可以在2021年高考取得高分。
