河北省邯郸市2016届高三上学期教学质量检测化学试题

2015-2016年度第一学期期末教学质量监测考试试卷高三化学本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，共22题，Ⅱ卷为非选择题，共5题。

本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）注意事项1．答Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1．下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是2．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是A．空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B．采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染3．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质13153I和13755Cs向外界泄漏。

下列相关说法错误的是A．CsOH的碱性比KOH强B．13755Cs中有82个中子C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐4．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HCl→Cl2B．NH3→NO C．S→SO2D．SiO2→H2SiO35．Mg SO2H2SO4NaOH NaCl的顺序是按某一分类规律排列的。

下列物质的排序符合此分类规律的是A．Na2CO3 C CO2Ca(OH)2HNO3 B．Na3PO4Na SO2H2SO3KOH C．Si CO2H3PO4Ba(OH)2Na2S D．N2NO HNO3 NH3NaBr6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4N AB．22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2N AC．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3N AD．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于N A7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+NH4+SCN-Cl- B．Fe3+Fe2+Na+NO3-C．Ba2+H+NO3-SO42- D．S2-Na+ClO-OH-8．根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是A．2 B．3 C．4 D．59．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④10．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列关于实验的叙述正确的是A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯C．实验室通常用加热分解NH4Cl固体的方法制取氨气D．直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素12．下列叙述正确的是A.常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等B.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH>7C.分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5D.pH=14与pH=12的两种NaOH 溶液等体积混和后，c(H +)=21(10－14+10－12) 13．硫酸厂产生的尾气中含有SO 2污染环境，可用来测定SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．浓硝酸C ．碘水、淀粉溶液D ．以上都能14．下列说法正确的是A ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据B ．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程C ．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率D ．ΔH ＞0的反应一定不能自发进行15．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2CO 3水解：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -B ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液：2Cl -+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -D ．等体积等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+2H 2O +CO 32-16．向Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中,逐滴加入KOH 溶液。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 Mn-55第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确7、下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。

本题中D为易错点。

需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。

8、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】D考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

9、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数【答案】B【解析】试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×12=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。

河北省邯郸市2016届高三上学期教学质量检测化学试题邯郸市2016届高三教学质量检测化学试题 2016.1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分。

考试时间90分钟。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108I卷（44分）一．选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应2．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A ． Cl 2O 7、P 2O 5、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物B ． 盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C ． 玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D ． 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．1mol·L －1 MgCl 2溶液中的Mg 2+数为n A B ．1 mol Na 2O 2固体中含阴离子总数为2n AC ．5 g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 n AD ．100 mL 12mol•L -1浓盐酸与足量MnO 2加热反应，转移电子数为1.2n A6．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3－KCl熔融体的方法制取金属铝7．下列说法中正确的是A．电解质在固态时均为离子晶体B．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D．晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同8．分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种D．6种9．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeO与稀硝酸反应： FeO+2H+ = Fe2++ H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+H+═HCO3﹣D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11．海水开发利用的部分过程如图所示。

河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 gC . Cl2 的摩尔质量是71 g·molD . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m2. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅4. （2分） (2018高三上·曹县期中) 向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（）A . KCl的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 中子数为117，质子数为78的铂原子：D . K＋的结构示意图：5. （2分） (2018高三上·曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O7. （2分） (2018高三上·曹县期中) 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

河北省邯郸市20１７届高三上学期质量检测化学试题一、选择题（本题包括１4小题,每小题3分，共４2分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )2．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰,布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。

该过程中“灰”的作用是A．萃取 B.吸附 C.结晶 D.蒸发3．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体B. 立方烷与甲烷互为同系物C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团D.两者都能与澳水发生加成反应４.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是Ａ.7.4 gNH４Ｆ和5.６ｇＣ２Ｈ４含有的氢原子数均为0.8N AＢ. O.5Ｌlmol／ＬNaＨＳＯ3溶液中含有的ＨSO3-数目为Ｏ．５N AC.标准状况下，11.2 LNO2完全溶于水，转移的电子数为O．５N AD．在高温高压和催化剂作用的条件下,向一密闭容器中充入２8gN２与足量的H2,充分反应后，转移的电子数为6ＮA5.近年来发现用铈(Ｃe）的氧化物可高效制取Ｈ2。

制备原理如图所示。

已知O<δ<２,下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B.CeO2是水分解的催化剂Ｃ．T<1050 ℃时,CeO2-δ比CeＯ2稳定 D.两步反应均属于氧化还原反应6.下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是Ａ.B．C. D.８．下列有关NaＣ10和NaＣl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，NH4＋、Fe2+、SＯ４2-、Br-可以大量存在Ｂ．该溶液中,Ｋ＋、Ag+、Ｈ+、NO3－可以大量存在C．向该溶液中通入过量SＯ２气体，反应的离子方程式为ＳO２+ 3ClＯ-+H2O=ＳO42-＋Cｌ-+2ＨClOD.向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为ClO-+Cl-＋２H+=Cl２↑＋H2Ｏ９.２5℃时，下列各组数据中比值为２:1的是A.O.２mol/L的ＣH3COONa 溶液与O.1mol/L的CH3COONa溶液中c（CH３COO－）之比B.pH=7的氨水与(ＮH4）2ＳO4的混合溶液中c(NH４+）与c（SO4２-)之比Ｃ.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH均为2 的Ｈ２SO４溶液与盐酸中c（H+）之比１0. 一定条件下,NH3（g)和NO(g)发生反应：2NH3(ｇ)+8ＮO(g)5N2O（g)+ 3H2O(g)。

2016-2017学年河北省邯郸市高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每题2.5分共20题50分）1．下列行为不符合安全要求的是（）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭2．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K=1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A．40% B．60% C．24% D．4%3．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④ D．①②③⑤4．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存5．在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．A、B、C的分子数相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数之比为1：3：26．密闭容器中反应：A2+B2⇌2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b﹣1B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3[c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）] C．0.1mol•L﹣1盐酸与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c （OH﹣）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）8．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是（）A．A或E B．B点C．C点D．D点9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．己知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③ D．只有③④11．下列说法正确的是（）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体12．Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A．22.4g B．11.2g C．5.6g D．无法计算13．下列说法正确的是（）A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C．反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小14．下列叙述中，正确的是（）①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④15．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．A．③⑤⑥B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．②③⑤16．由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的离子组（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣B．Na+、K+、Fe3+、SCN﹣C．Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣D．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣17．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：218．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN﹣ Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行19．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（）A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应20．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol二、填空题（共5题共50分）21．现有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则（1）该反应的正反应是热反应，且m+n p （填“＞”、“＜”或“=”）．（2）增大压强时，B的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率．（3）若加入C（体积不变），则A的体积分数．（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比比值将．（5）若加入催化剂，该反应的反应热．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．22．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（2）如图中表示NO2浓度的变化的曲线是．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．23．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素名称分别是：A ，B ，C ，D ．（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是．（用化学式表示，下同）（3）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键类型有．（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是．24．（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaOH，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是；（填编号）（2）25℃时，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为Amol/L和B mol/L，则A：B=（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液中pH=6，则溶液中：c（CH3COO ﹣）﹣c（Na+）= mol/L．（填准确数值）25．请按要求回答下列问题．（1）①打开K2，合并K1．A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为．②打开K1，合并K2．A电极可观察到的现象是；B极的电极反应为．（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是．2016-2017学年河北省邯郸市大名一中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2.5分共20题50分）1．下列行为不符合安全要求的是（）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭【考点】OE：化学实验安全及事故处理．【分析】A、钠易和水剧烈反应；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅；D、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度．【解答】解：A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确，故选A．2．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K=1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A．40% B．60% C．24% D．4%【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B为xmol，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）起始量（mol）：2 3 0 0变化量（mol）：x x x x平衡量（mol）：2﹣x 3﹣x x x反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=列方程计算解答．【解答】解：若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B为xmol，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）起始量（mol）：2 3 0 0变化量（mol）：x x x x平衡量（mol）：2﹣x 3﹣x x x反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===1，解得x=1.2，故B的转化率为×100%=40%，故选：A．3．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④ D．①②③⑤【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．【解答】解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；综上所述，①②④正确；故选B．4．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【考点】OE：化学实验安全及事故处理．【分析】A．液溴易挥发，需液封；B．液体用细口瓶保存；C．钠的密度比煤油的大；D．碳酸钠溶液水解显碱性．【解答】解：A．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故A正确；B．液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故B错误；C．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤中油，故C正确；D．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确．故选B．5．在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．A、B、C的分子数相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数之比为1：3：2【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B、A、B、C的浓度不再变化，说明达平衡状态，故B正确；C、单位时间生成n mol A等效于单位时间消耗2n mol C，同时生成2n mol C，正逆速度相等，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选BC．6．密闭容器中反应：A2+B2⇌2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热【考点】CB：化学平衡的影响因素；C7：化学平衡建立的过程；CL：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体．【解答】解：升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，故选C．7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b﹣1B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3[c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）] C．0.1mol•L﹣1盐酸与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c （OH﹣）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸是弱电解质，加水稀释时促进醋酸电离，稀释10倍后，氢离子浓度大于原来的；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C.0.1mol•L﹣1盐酸与0.2mol•L﹣1氨水等体积，溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3•H2O和NH4Cl，NH3•H2O电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，但NH3•H2O电离程度较小；D．AgCl溶解度大于AgI．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释时促进醋酸电离，稀释10倍后，氢离子浓度大于原来的，所以a＞b﹣1，故A错误；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）]，故B正确；C.0.1mol•L﹣1盐酸与0.2mol•L﹣1氨水等体积，溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3•H2O和NH4Cl，NH3•H2O电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，但NH3•H2O电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），故C错误；D．AgCl溶解度大于AgI，所以离子浓度大小顺序是c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D错误；故选B．8．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是（）A．A或E B．B点C．C点D．D点【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】曲线的各点都是相应温度下的平衡点，若NO的转化率高于相应的温度平衡点NO 的转化率，则反应向逆反应进行，则V正＜V逆，若NO的转化率小于相应温度的平衡点NO的转化率，反应向正反应进行，则V正＞V逆，据此结合图象解答．【解答】解：由图可知，B、D两点处在曲线上，为平衡点，处于平衡状态，故V正=V逆；A、E两点在相应温度下，曲线的上方，NO的转化率高于相应的温度平衡点NO的转化率，则反应向逆反应进行，则V正＜V逆；C点在相应温度下，曲线的下方，NO的转化率小于相应温度的平衡点NO的转化率，反应向正反应进行，则V正＞V逆；故选C．9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．己知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol【考点】BB：反应热和焓变．【分析】焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．【解答】解：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，设N≡N键的键能为x，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，则x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol，解得x=946 kJ/mol，故选B．10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③ D．只有③④【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；GF：钠的重要化合物；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生；③钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，最终生成红褐色的Fe（OH）3；④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体．【解答】解：①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2HO，所以最终没有沉淀生成，故错误；2③金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选B．11．下列说法正确的是（）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体【考点】G1：金属的通性；G6：金属冶炼的一般原理．【分析】A．金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之；B．Al2O3、MgO的熔点很高，光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．电解熔融的氯化镁冶炼Mg；D．用氨制碳酸铵，制备原理为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，不产生二氧化碳．【解答】解：A．金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之，三种元素中Cu元素的含量最低，故A错误；B．Al2O3、MgO的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C．MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，故C错误；D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，故D错误；故选B．12．Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A．22.4g B．11.2g C．5.6g D．无法计算【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】加入100ml 2mol/L的硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据S元素守恒可知n（FeSO4）=n （H2SO4）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），此结合m=nM计算铁的质量．【解答】解：Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明反应后溶质为FeSO4，根据S元素守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g，故选B．13．下列说法正确的是（）A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C．反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DD：盐类水解的应用．【分析】A、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液；B、加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；C、依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析；D、温度升高Ca（OH）2的溶解度变小．【解答】解：A、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH﹣）减小，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离，一水合氨电离向逆反应方向移动，导致溶液中c（OH﹣）减小，c（H+）增大，故B正确；C、依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H﹣T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；D、温度升高Ca（OH）2的溶解度变小，故升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，但其Ksp 减小，故D正确；故选BD．14．下列叙述中，正确的是（）①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；BK：金属的电化学腐蚀与防护；FH：硅和二氧化硅．【分析】由常见环境污染形成的原因可知，光化学烟雾与氮氧化物有关，酸雨与二氧化硫有关，温室效应与二氧化碳有关；制造光导纤维的主要原料为二氧化硅；合金易形成电化学腐蚀，以此解答．【解答】解：①氮氧化物可导致光化学烟雾，故①正确；②大量燃烧含硫燃料生成二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故②正确；③二氧化硅是光导纤维的主要原料，故③错误；④减少CO2排放，可减少温室效应，遏制全球气候变暖，故④正确；⑤碳素钢为合金，易形成电化学腐蚀而易生锈，故⑤错误．故选D．15．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．A．③⑤⑥B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．②③⑤【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；②发生Fe+2FeCl3=3FeCl2；③不存在FeI3，Fe与碘可反应生成FeI2；④发生2SO2+O22SO3；⑤Cu与S反应生成Cu2S；⑥发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．【解答】解：①发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，为化合反应，故不选；②发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故不选；③不存在FeI3，Fe与碘可反应生成FeI2，不能利用化合反应生成，故选；④发生2SO2+O22SO3，为化合反应，故不选；⑤Cu与S反应生成Cu2S，只能利用复分解反应生成CuS，故选；⑥发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，为化合反应，故不选；故选C．16．由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的离子组（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣B．Na+、K+、Fe3+、SCN﹣C．Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣D．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子、不能相互促进水解等，可以大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C．因Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．无论酸或碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，一定不能共存，故D错误；故选：A．17．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr2中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由﹣1价升高为0，结合三个反应电子转移数目相等计算．【解答】解：与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr2中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由﹣1价升高为0，三个反应电子转移数目相等，设均转移3mol电子，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为：： =3：1：1，。

化学答案 7．C 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．A 26．（分） （1）HCO3－、CO32－　（各1分，共2分） （2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O （分） （）A（2分） （）A（2分） （）　（分） （）本小题属于开放性试题，若考生回答“合理”或“不合理”若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分。

例如：考生回答 ①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。

　②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量”。

．（1分）（1）放热（2分）（2）①未到（2分）②＜（2分）（3）①阴（2分）O2（2分）②2NO2+6e+H2O=8OH+N2（分）（4）1:3（分）（1分）（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （分，气体符号不扣分） （2）抑制Mn2+的水解 （2分）（3）MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O（分）（4）烧杯（2分）CoS和NiS （每个1分，共2分）（5）1×10－6 mol·L-1 （2分） 15分） （1）SiO2 （2分） CO2（2分） （2）盐酸的浓度 反应温度（写一个得1分，共2分） （3）加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe(OH)3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al(OH)3（3分） （4）Al(OH)3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3（2分） （5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH) + Al(OH)3（2分） （6）96.9%（2分） 37．（15分） （1）①M（1分） 9（1分） ②正四面体（2分） sp3（2分） H>B>Li（2分） （2）①<（1分） ②Mg（2分） （3）142pm（2分） （2分） 38. （15分） （1）1，3—丁二烯（2分） 2（2分） （2）加成反应（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6） 或 （3分，其它合理答案也给分） △ △。

河北省冀州市中学2016届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30个小题，1—10每小题1分，11—20每小题2分，21—30每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通人到CaCl2溶液中B．NH3通人AlCl3溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中3．下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．实验室需要480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方5．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同6．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法7．除去下列物质中含的杂质（括号内为杂质）。

河北省邯郸一中-第一学期高三年级期中考试试卷科目化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷一、选择题（本题包含15个小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是2．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e－-→ SO42－+ 4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl －。

在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．ClO2 B．NaClO4C．HClO D．NaClO3．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、SiO32－D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H 是A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)7．pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH < a，则该电解质是A．NaOH B．AgNO3C．KI D．Na2SO48．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥9．标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A. 6.72LB. 8.96LC. 11.2LD. 5.6L10．已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。

河北省邯郸市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·河北期中) 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A . X可能含有2种盐B . a是SO3C . Y可能含有（NH4）2SO4D . （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+72. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A . 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C . 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D . 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣14. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl25. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列说法中错误的是（）A . NH3比PH3稳定B . S2﹣的离子半径比Cl﹣离子半径大C . 第3周期元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是ClD . 第ⅡA元素中，Be是化学性质最活泼的金属元素6. （2分） (2016高一下·青海期末) 某鱼雷采用Al﹣Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（）A . Ag2O为电池的正极B . Al在电池反应中被氧化C . 电子由Ag2O极经外电路流向Al极D . 溶液中的OH﹣向Al极迁移7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（）A .B . KClC .D .二、填空题 (共4题；共24分)8. （7分）(2017·山西模拟) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9沉淀完全的pH 3.08.88.9请回答下列问题：（1）加入ZnO调节pH=a的目的是________，a的范围是________．（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为________．（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为________．（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是________．（5）下列试剂可作为Y试剂的是________．A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是________．9. （4分）将等物质的量的A．B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L（标准状况），C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）此时A的浓度c（A）=________mol/L，x的值为________；（2）反应开始前容器中的A．B的物质的量：n（A）=n（B）=________mol；（3）平衡时n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=________．10. （7分）常温下有下列四种溶液：已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5 ．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用________（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为________．（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是________ （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是________．（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为________．（用序号填写）（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为________．若b点时消耗③的体积为V mL，则V________20（填“＞”、“＜”或“=”）．11. （6分）为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：试根据以上内容回答下列问题：（1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图________（2）写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式________（3）写出在溶液甲中通入过量CO2发生反的应离子方程式________（4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是________ ；A．CO B．CH3CH2OH C．Al D．KNO3（5）试推测固体丁可能的组成________ ，并设计实验方案验证________参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共4题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。

河北省邯郸市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 水B . 一氧化碳C . 氧化钠D . 二氧化硫2. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是（）。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A . ①③B . ①②④⑤C . ①②④D . ①②③④3. （2分）下列物质属于非电解质的是（）A . NH4ClB . AlC . AlCl3D . NH34. （2分）相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（）A . NaClB . CH3COONaC . Na2CO3D . NaHCO35. （2分） (2019高二下·吉林期末) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化6. （2分） (2016·宝应模拟) 常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2 ；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2 ，最后水面上升的高度正确的是（）A . b < c< a <dB . d < a < c<bC . d < b <a < cD . d < c <a <b7. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO28. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语，不正确的是（）A . 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2B . 甲烷的比例棍模型为：C . 乙炔的电子式为：D . 乙烯的结构简式为：CH2CH29. （2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl10. （2分）下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑦C . ①②⑥D . ②③⑥11. （2分）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 和4He是同一种原子B . 比4He少一个质子C . 是4He的同位素D . 比4He多一个中子12. （2分） X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同13. （2分） (2019高三上·汉中月考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：以下说法不合理的是（）A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3 ↓+4NH4+B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)D . “分离”操作的名称是过滤14. （2分） (2017高二上·荆州期末) 在300K时，对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）的平衡常数K=4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②A、B、C的浓度不再变化③混合气体的总压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：1：2．A . ①③B . ②④⑤C . ①③⑤D . ①②③15. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列变化不属于取代反应的是（）A . CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OHB . CH2=CH2+H2 CH3CH3C .D . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl16. （2分）蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是（）A . 蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄D . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性17. （2分）下列各装置中能形成原电池的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A . 其溶液的pH=13B . 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C . 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大D . 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)319. （2分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH20. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g21. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367kJ·mol-1（燃烧热）B . 2 NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ·mol-1（反应热）C . S(s) +O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1（反应热）D . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H= +57.3kJ·mol-1（中和热）22. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大23. （2分）常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）均降低，而pH增大的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 通入二氧化碳C . 氢氧化钙溶液D . 盐酸24. （2分）下列离子方程式，书写正确的是A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu Cu2++AgC . 氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑25. （2分） (2018高二下·湖州期中) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。

邯郸高三上学期期末教学质量检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )A.AB.BC.CD.D 2.明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载:“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”。

该过程中“灰”的作用是( )A.萃取B.吸附C.结晶D.蒸发 3.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )A.两者互为同分异构体B.立方烷与甲烷互为同系物C.环辛四烯与立方烷有相同的官能团D.两者都能与溴水发生加成反应试卷第2页，总14页4.设A N 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( ) A.7.4g 4NH F 和5.6g 24C H 含有的氢原子数均为0.8A NB.0.5L 11mol L -⋅3NaHSO 溶液中含有的3HSO -数目为0.5A NC.标准状况下,11.2L 2NO 完全溶于水,转移的电子数为0.5A ND.在高温高压和催化剂作用的条件下,向一密闭容器中充入28g 2N 与足量的2H ,充分反应后,转移的电子数为6A N5.近年来发现用铈(Ce )的氧化物可高效制取2H ,制备原理如图所示,已知02δ<<,下列说法不正确的是( )A.太阳能最终转变为化学能B. 2CeO 是水分解的催化剂C. 1050?T <℃时, 2CeO δ-比2CeO 稳定D.两步反应均属于氧化还原反应6.下列实验装置(略去部分夹持仪器)能达到相应实验目的的是( ) A.实验室制取并收集氨气B.除去CO 中的2COC.电流计指针发生偏转D.检验装置气密性7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. Na2a N ONaOHB. 2FeS 3SO 24H SOC. 2SiO 23Na SiO 溶液23H SiOD. 3MgCO 2MgCl 溶液Mg8.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中, 4NH +、2Fe +、24SO -、Br -可以大量共存B.该溶液中, K +、Ag +、H +、3NO -可以大量存在C.向该溶液中通入过量2SO 气体,反应的离子方程式为223SO ClO H O -++242SO Cl HClO --++D.向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为2ClO Cl H--+++22Cl H O ↑+9.25℃时,下列各组数据中比值为2:1的是( )A.0.21mol L -⋅的3CH COONa 溶液与0.11mol L -⋅的3CH COONa 溶液中()3c CH COO -之比B. 7pH =的氨水与()442NH SO 的混合溶液中()4c NH +与()24c SO -之比试卷第4页，总14页C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比D. pH 均为2的24H SO 溶液与盐酸中()c H +之比 10.一定条件下, ()3NHg 和()NO g 发生反应:()()328NH g NO g +()()2253?N O g H O g +。