高三专题复习-实验大题分类-滴定与定量实验

滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定）1．实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。

②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为29.00 mL。

测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑；Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋；试样中NaN3的质量分数为_______________。

解析：50.00 mL 0.101 0 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.101 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝5.050×10－3 mol，参与第二步反应的量n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.050 0 mol·L－1×29.00×10－3 L＝1.450×10－3 mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.050×10－3mol－1.450×10－3 mol＝3.600×10－3 mol，试样中NaN3的质量分数为(3.600×10－3 mol×10×65 g/mol)/2.500 g ×100%＝93.60%。

答案：93.60%(0.9360)2．(2019·全国卷Ⅱ节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。

题型介绍：定量实验是中学化学的重要实验，主要有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等。

从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型：①确定物质组成与含量的定量实验。

如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等实验；②测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验。

如中和滴定实验；③测量某些化学计量的定量实验。

如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验。

④研究反应热效应的定量实验。

如课本中关于中和热测定实验；⑤研究物质（分子）结构的定量实验。

如有机物分子结构确定实验。

在考查形式上通常与定性实验、实验基本操作、有机化学等知识结合，总体难度较大。

高考选题：【2021浙江理综化学】(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。

测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00 E/mV－225－200－150－10050.0175275300325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A，仪器B。

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二) 中操作Z的名称是。

高三第一轮复习——第九章化学实验（定量实验）知识点1：配制一定物质的量浓度的溶液（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用电子天平称取固体溶质质量/用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

转移（洗涤）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

知识点2：“气体摩尔体积的测定”实验一．实验步骤：略二．计算原理：1 mol 氢气的体积有多少升？根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n（H2）＝n（镁）=m(Mg)/M(Mg)V m＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/ n（Mg）间接地计算出氢气的体积。

我们可以测量氢气排出的________的体积V(H2)= V(液)－V(酸) +V（抽）知识点3：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。

2. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。

（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。

（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。

（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。

（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。

2009年高考总复习专题定量实验第一部分：复习内容：几个重要的定量实验操作要领、数据处理、误差分析。

一、溶液的配制：1、百分比浓度的配制：先计算出溶质和溶剂的量，然后在天平上精确地称出溶质的质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需的溶剂，倒入放有溶质的烧杯中，用玻棒搅动，促使溶解。

［例1］填空：用100gNa2CO3·10H2O配制8%的Na2CO3溶液步骤如下：（1）、计算：需加水 g；（2）称量：用称量所需Na2CO3·10H2O g，倒入里；（3）溶解：用量筒量取毫升水，即可近似地看作是克水。

把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里，用搅拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。

（4）装瓶：转入试剂瓶中贴上标有的标签。

2、体积比浓度的配制：在烧杯中进行。

[例2]如何用5mL浓H2SO4配制1：4的稀硫酸？解：（1）计算：（2）配制过程：3、摩尔浓度溶液的配制：步骤：“一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。

”仪器：注意：选择相应规格的容量瓶；溶解时所用蒸馏水的量一般为所配体积的1/6；在如配制480mL0.1mol/L的某溶液应选择 mL的容量瓶，溶解时应加水 mL左右，应选择 mL的烧杯为最佳。

另外要注意冷却、洗涤、及定容的开始时刻为加水至离标．．．．．线．2．～．3cm．．．．．．．．．处、转移液体时要用玻棒引流能引起误差的操作误差分析 原理： 其中 二、硝酸钾溶解度的测定： 实验原理：实验步骤（溶质质量法）①准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S ；⑥重复上述操作，取两次的平均值。

注意事项：①水浴②为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。

高考化学酸碱滴定题一、引言在高中化学中，酸碱滴定是非常重要的实验操作和理论知识。

在高考中，酸碱滴定题经常出现，并且占据了很大的比重。

解决这类题目需要对滴定的原理和操作流程有深刻的理解。

本文将介绍酸碱滴定的基本原理以及如何解答高考化学酸碱滴定题。

二、滴定原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定物溶液与反应物溶液按化学计量比例反应，在物质间发生滴定反应达到定量的目的。

常用的滴定方法有酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。

其中，酸碱滴定是最常见的滴定方法。

酸碱滴定的理论基础是滴定反应的化学平衡。

在滴定过程中，通常会使用一种指示剂来标志酸碱滴定反应的终点。

指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性，从而确定滴定的终点。

在酸碱滴定中，滴定物的浓度和体积是需要准确测量的。

通常使用的滴定物有氢氧根离子溶液和氢离子溶液。

滴定物的浓度可以通过酸碱滴定标准溶液的制备和标定来确定。

三、操作流程1. 准备滴定物的溶液：将滴定物称取一定质量，溶解于适量的溶剂中，并用标准容量瓶定容。

确保滴定物的浓度准确。

2. 准备反应物溶液：将反应物溶解于适量的溶剂中，使其溶解度足够大。

3. 加入指示剂：将适量的指示剂加入反应物溶液中，用来标志滴定终点。

4. 逐滴加入滴定物：将滴定物溶液逐滴加入反应物溶液中，同时用漏斗接触反应容器的口，以确保滴定液在滴加过程中均匀分布。

5. 监测滴定终点：在滴定过程中，反应体系会发生颜色变化。

根据指示剂的颜色变化，当滴定液与反应物溶液反应到临界点时，滴定终点就达到了。

6. 记录滴定结果：记录滴定终点时已滴定的体积，并根据滴定反应的化学平衡进行计算，得到反应物的浓度。

四、解答酸碱滴定题高考化学酸碱滴定题通常给出滴定物的浓度和体积，要求计算反应物的浓度或质量。

解题步骤如下：1. 根据已知数据，计算滴定物的物质的量。

2. 根据滴定反应的化学方程式，利用滴定物的物质的量和化学计量比例，计算出反应物的物质的量。

3. 根据已知的体积和物质的量，计算出反应物的浓度或质量。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一．专题概述定量实验是在定性实验的基础上,利用专用仪器和化学反应计量关系来认识客观世界的一种化学方法。

定量实验题往往是在课本定量实验：如酸碱中和滴定、硫酸铜中结晶水含量的测定、中和热的测定、一定物质的量浓度溶液的配制等的基础上，在理综化学卷中的第24、25题，以无机化工工艺生产流程及实验探究为主线，在实验设计上融入实验数据获得的方法和合理性以及对实验数据的分析，考查定量实验的思想观念和科学方法，并结合化学计算方法，得到合理的结论。

现行我省理综化学高考不再出现一道大的计算题，而是将计算因子熔合在化工和实验探究题中，以解决实际问题为情景来考查计算能力，而混合物组分的测定是近年高考对定量实验设计的主要考查内容。

定量实验思维流程图如下二．解题指导常用的定量实验和方法有：重量分析法、气体分析法、容量分析法、热重分析法等。

1、重量法：根据反应生成物的质量计算样品中待测组分含量的一种经典的分析方法。

重量法的核心问题是将样品中的待测组分与其他共存成分分离。

分离出来的可以是待测成分本身，也可以是含有待测成分的具有确定组成的化合物。

重量法中主要的分离方法是沉淀法和挥发法。

例题1. 2013海南17．（9分）BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。

（2）计算BaCl2·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

高考化学专项复习：定量实验的考查一、考查计量仪器的特点和使用“了解常见仪器的要紧用途和使用方法”是《考试大纲》明确提出的一个差不多要求。

高考中对定量实验涉及的计量仪器的考查要紧包括托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计和pH试纸等，从考查的要求看，要紧是识记层次，考查学生对常见计量仪器的结构、用途、读数和使用方法的认识。

例1、填空(1)图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1 mL, 假如刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。

(2)图II表示50 mL滴定管中液画的位置，假如液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积(填代号)______________。

A. 是a mLB.是(50-a)mLC. 一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL解析：本题要紧考查量筒和滴定管的结构特点、分度值及读数方法。

图I量筒中最小刻度即分度值为0.2 mL，刻度A为4，即B刻度为3，读出3.2 mL。

图II中滴定管为50 mL规格，液面以下有刻度部分体积是(5 0-a)mL，再加上无刻度部分其体积大于(50-a)mL。

二、考查定量实验的差不多操作“用正确的化学实验差不多操作，完成规定的‘学生实验&r squo;的能力”也是《考试大纲》中对学生实验能力的差不多要求。

现行高中教材中通过配制一定物质的量浓度的溶液、酸碱中和滴定等差不多定量实验的完成，训练学生的差不多操作技能，为学生今后参加社会实践或进一步学习打下必要的良好基础，这也是构成人才科学素养的重要组成部分。

例2、为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3依旧CH3C H2OH，实验室利用图示的实验装置，测定乙醇与钠反应(△H<0)生成氢气的体积，并据此运算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。

试回答下列问题：①指出实验装置的错误_______________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

高中化学实验中的酸碱滴定定量实验化学是一门需要实验操作的科学。

化学实验是让学生理解和掌握化学原理、实验技能和实验操作过程的重要方式。

其中，酸碱滴定定量实验是一项基础的化学实验，也是必修的课程。

本文将从实验原理、实验过程和实验注意事项三个方面来详细介绍高中化学实验中的酸碱滴定定量实验。

一、实验原理酸碱滴定定量实验是通过滴定方法来测定化学物质的含量。

通常情况下，我们会用一种化学物质溶液去滴另一种化学物质溶液，直到达到与之反应完全的地步，称为滴定终点。

在这个过程中，我们需要选择合适的指示剂，在终点前加入少量的指示剂，用于指示滴定终点。

当颜色变化时，我们就可以确定滴定终点的位置，在此时滴定的体积和溶液的摩尔浓度就可以计算得出。

二、实验过程1. 实验器材和药品：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、容量瓶、移液管、比色皿、酒精灯、坩埚。

2. 实验步骤：（1）向容量瓶中加入50 ml的酸溶液，加入少量指示剂。

（2）逐渐滴加碱溶液，同时轻轻摇晃容量瓶，直到颜色变化，记下滴定的体积。

（3）将实验中使用的药品及其残留物清洗干净。

3. 计算滴定体积根据滴定终点时指示剂的颜色变化情况，可以推断出酸、碱的化学反应方程式，从而计算出滴定体积。

滴定体积需要与浓度计算在一起，才能计算出某个化学物质的含量。

三、实验注意事项1. 指示剂的选择酸碱滴定定量实验中，指示剂是非常重要的。

它不能与被滴定溶液产生反应，而且需要有颜色变化的明显准确的范围。

一般常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚绿等，具体选择需要根据实际情况。

2. 滴定效应的控制滴定效应指在实验过程中，由于放错了药品或误检点数，带来的实验偏差。

熟练掌握搅拌、滴加速度和方法，可以有效减少滴定效应。

3. 实验物品的清洗实验物品的清洗也是酸碱滴定定量实验中需要特别注意的问题。

如果容量瓶、滴定管等实验器材没有清洗干净，会影响测定结果的准确性。

总之，酸碱滴定定量实验是一项非常基础并且实用的实验方法，用于测定含量。

化学实验选做高考一轮总复习实验重点梳理化学实验在高考中通常占据一定的比重，掌握实验内容对于考生来说是至关重要的。

本文将针对高考化学实验进行一轮总复习的重点梳理，帮助考生更好地备考。

一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高考中常见且重要的一种实验题型。

在进行酸碱滴定时，需要掌握以下几个关键要点：1.掌握滴定过程中指示剂选取的原则。

常用的指示剂有苏丹红、酚酞、溴蓝等。

根据滴定反应的性质选择适合的指示剂非常重要。

2.掌握滴定过程中溶液浓度计算的方法。

在实验中，需要根据滴定过程中的滴定体积和反应物的化学方程式来计算溶液浓度。

3.掌握滴定过程中终点的判断。

终点是指滴定溶液发生了可见的颜色变化，如由红色变成无色或由无色变成红色。

通过观察颜色变化来判断终点非常关键。

二、气体实验气体实验在高考中也是常见的实验题型，主要包括氧气制备、氯气制备、二氧化碳制备等。

在进行气体实验时，需要注意以下几个要点：1.掌握气体收集的方法。

常用的气体收集方法有水位法、排除法、工艺法等。

根据实验需要选择合适的收集方法非常重要。

2.掌握气体性质的判断。

在实验中，需要通过观察颜色、气味等特征来判断气体的性质，如氯气具有刺激性气味、二氧化碳可使石灰水变浑浊等。

3.注意安全操作。

在进行气体实验时，要注意操作台的通风和防护，避免有害气体的泄漏对人体造成伤害。

三、电化学实验电化学实验是高考化学实验中难度较大的题型之一，涉及到电流、电解质溶液等内容。

在进行电化学实验时，需要注意以下几个要点：1.掌握电解质溶液导电性的判断方法。

电解质溶液能导电，而非电解质溶液和纯净水不能导电。

可以通过导电仪表的示数来判断。

2.掌握电解质溶液中阳离子和阴离子的氧化还原反应。

在进行电解质溶液的电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

需要根据实验条件判断氧化还原反应的具体过程。

四、其他实验除了以上几类常见实验外，还有一些其他实验也是高考中的热点和重点。

其中包括质量分析实验、放射性实验等。

（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是___________________________________；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。

向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－，被还原成Mn2+ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、_______、摇匀。

②加入锌粉的目的是_____________________________________________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________________________________。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________________________。

在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________________。

（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

请纠正实验过程中的两处错误；____________________________；_____________________________。

化学定量实验专题[试题特点及应试策略]1、试题特点：中学化学重要的定量实验有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等。

从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型：（1）确定物质组成与含量的定量实验。

如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等实验。

（2）测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验。

如中和滴定实验。

（3）测量某些化学计量的定量实验。

如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验。

（4）研究反应热效应的定量实验。

如课本中关于中和热测定实验。

（5）研究物质（分子）结构的定量实验。

如有机物分子结构确定实验。

2、应试策略：定量实验是在定性实验基础上为研究某些量及相关量间关系而展开的，因此能力要求和试题难度等将有所提升。

如何有效地进行定量实验方案的设计呢？为明确定量实验设计的解题关键，先回顾一下中和滴?根据上述分析可知，待测量必须通过某种化学原理，寻求在限定实验条件下可测的关系量（即“可测量”），利用两者间量的关系计算而得。

因此，确定可测量并准确予以测定便成为定量实验的关键。

在定量实验中，哪些量常常作为主要的可测量呢？由于中学化学实验涉及的仪器中，可作定量实验测量的仪器主要有五类：（1）称质量的托盘天平；（2）量体积的量筒、量杯、滴定管；（3）测体系温度的温度计；（4）测反应时间的秒表（或其它计时器）；（5）测溶液酸碱度的pH计（或pH试纸）。

而在中学化学实验中，常用的测量仪器主要是前三类（注意：酸碱中和滴定曲线的测定需要用到pH计）。

因此，中学范围内定量实验的可测量主要是质量（固体或气体）、体积（液体或气体）以及反应体系温度。

如何准确地测定以上三类可测量？对于固体质量，中学通常用托盘天平进行称量；对于液体体积，根据实验精度的要求，采用量筒（精度较低，用于粗略测定体积）或滴定管（精度较高，可以精确至0.01mL，用于准确测量溶液的体积）；对于体系温度，则利用温度计。