广东省高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

广东省高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质的分类错误的是（）
A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列叙述中，错误的是（）
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
3. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 可利用废油脂制肥皂
B . 合金中可能含有非金属元素
C . 水玻璃可用于制造木材防火剂
D . 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
4. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s)ΔH2ΔH2>ΔH1
B . 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C . 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应
D . 由C(s，石墨)═C(s，金刚石) ΔH>0，可知，石墨比金刚石更稳定
5. （2分） (2018高一上·吉林期中) 已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（）
A . 10倍
B . 24倍
C . 12倍
D . 48倍
6. （2分） (2020高一下·长春月考) 下列各组微粒，互称为同位素的是（）
A . 63Li和73Li
B . 146C和147N
C . O2和O3
D . H2O和H2O2
7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是（）
A . 取代反应
B . 2CH3CHO＋O2 → 2CH3COOH氧化反应
C . CH2＝CH2 ＋Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D . HCOOH ＋ CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反应
8. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列判断正确的是（）
A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
9. （2分） (2018高一上·平遥月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B . 17 g NH3所含电子数为10NA
C . 在常温常压下，11.2 L N2所含原子数为NA
D . 2 g氢气所含原子数为NA
10. （2分）(2020·河北模拟) 下面有关叙述中，错误的是（）
A . CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化
B . 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
C . 氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8
D . 镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2
11. （2分） (2018高二上·漠河月考) 充分燃烧某气态烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等，则X的分子式可以是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H6
D . C4H6
12. （2分）(2019·奉贤模拟) 将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。

以下说法正确的是（）
A . 碳棒作负极
B . 电子自铁棒通过铜丝流向碳棒
C . 该装置是电解池
D . 铜丝失去电子发生还原反应
13. （2分）以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
①MnO2（s）+C（s）═M nO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
则下列判断正确的是（）
A . 碱性锌锰干电池属于二次电池
B . △H3=△H1+△H2
C . 反应①的活化能为24.4 kJ•mol﹣1
D . △H1＜△H3
14. （2分） (2016高一下·成都期中) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（）
①I2的体积分数不再变化；②生成1mol H2同时消耗1mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化．
A . ①②③④⑤⑥
B . ①②③⑤⑥
C . ①②⑤⑥
D . ①②
15. （2分） (2018高一上·成都开学考) 如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）
A . 用①所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体
B . 用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C . 用③所示装置制取少量 CO2气体
D . 在实验室中，用④所示装置除去少量池水中的泥沙
16. （2分） (2018高二上·浠水月考) 有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 7种
17. （2分） (2016高二上·安庆期中) 伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错
误的是（）
A . 雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B . 1 mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
C . 伞形酮难溶于水
D . 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应
18. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C . H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0
D . 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0
二、推断题 (共2题；共8分)
19. （4分） (2020高二上·哈尔滨期末) 有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B＋比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子， F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。

R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B＋与F2－离子数之比为2∶1。

G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。

请回答下列问题：
（1） D元素的电负性________F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2） G的价电子排布图________。

（3） B形成的晶体堆积方式为________，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行________实验。

（4） D－的最外层共有________种不同运动状态的电子,有________种能量不同的电子。

F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是________,F2D2是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（5） A与E形成的最简单化合物分子空间构型为________，在水中溶解度很大。

该分子是极性分子的原因是________。

（6） R的晶胞如图所示，设F2－半径为r1 cm，B＋半径为r2cm。

试计算R晶体的密度为________。

（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）
20. （4分） (2018高一下·衡阳期末) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。

已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素
组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：1，H的相对分子质量为78。

下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1） D中所含官能团的名称是________；
（2）写出反应③的化学方程式________；
（3） G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式________；
（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。

写出由A制备F的化学方程式：________；
（5）下列关于B的一种同系物甲醇的说法错误的是________(填字母)。

a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH
b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键
d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性
（6）等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A>H、A<H或A=H”)。

三、综合题 (共2题；共13分)
21. （4分） (2018高一下·北京期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为________。

②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是________。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种________（填字母序号）。

a. 蒸发皿
b. 坩埚
c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2 ，请写出该反应的离子方程式：________。

③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。

下列试剂中可以用于萃取碘单质的是________（填字母序号）。

a. 乙酸
b. 四氯化碳
c. 硝酸
d. 苯
22. （9分）(2018·银川模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。

（2）Ⅱ．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2 ，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(l) + H2O(l)。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。

A . 混合气体的平均式量保持不变
B . CO2和H2的体积分数保持不变
C . CO2和H2的转化率相等
D . 混合气体的密度保持不变
E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。

若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始 =3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点（选填“D”、“E”或“F”）
（4）Ⅲ．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为________，阴极的电极反应式是________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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