广东省高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
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广东省高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题;共36分)
1. (2分) (2018高一上·宜昌期中) 下列物质的分类错误的是()
A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
2. (2分) (2018高一下·宾阳期末) 下列叙述中,错误的是()
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
3. (2分)化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是()
A . 可利用废油脂制肥皂
B . 合金中可能含有非金属元素
C . 水玻璃可用于制造木材防火剂
D . 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
4. (2分) (2019高二上·曲靖期末) 下列有关叙述正确的是()
A . 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s)ΔH2ΔH2>ΔH1
B . 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量更多
C . 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应
D . 由C(s,石墨)═C(s,金刚石) ΔH>0,可知,石墨比金刚石更稳定
5. (2分) (2018高一上·吉林期中) 已知A=2B+C+D,其中A的相对分子质量为96,所得产物均为气体,则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的()
A . 10倍
B . 24倍
C . 12倍
D . 48倍
6. (2分) (2020高一下·长春月考) 下列各组微粒,互称为同位素的是()
A . 63Li和73Li
B . 146C和147N
C . O2和O3
D . H2O和H2O2
7. (2分) (2018高一下·宿迁期末) 下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是()
A . 取代反应
B . 2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH氧化反应
C . CH2=CH2 +Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D . HCOOH + CH3CH2OH HCOOCH3CH2+ H2O 取代反应
8. (2分) (2016高三下·济南月考) 下列判断正确的是()
A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
9. (2分) (2018高一上·平遥月考) NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A . 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B . 17 g NH3所含电子数为10NA
C . 在常温常压下,11.2 L N2所含原子数为NA
D . 2 g氢气所含原子数为NA
10. (2分)(2020·河北模拟) 下面有关叙述中,错误的是()
A . CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化
B . 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
C . 氯化钠晶体中,Na+和Cl-的配位数均为8
D . 镍元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d84s2
11. (2分) (2018高二上·漠河月考) 充分燃烧某气态烃X,并收集产生的全部的水,恢复到室温时,得到水的质量跟原烃X的质量相等,则X的分子式可以是()
A . CH4
B . C2H6
C . C3H6
D . C4H6
12. (2分)(2019·奉贤模拟) 将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中,两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计,电流计指针偏转。
以下说法正确的是()
A . 碳棒作负极
B . 电子自铁棒通过铜丝流向碳棒
C . 该装置是电解池
D . 铜丝失去电子发生还原反应
13. (2分)以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应:
①MnO2(s)+C(s)═M nO(s)+CO(g)△H1=+24.4kJ•mol﹣1
②MnO2(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1
③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)△H3
则下列判断正确的是()
A . 碱性锌锰干电池属于二次电池
B . △H3=△H1+△H2
C . 反应①的活化能为24.4 kJ•mol﹣1
D . △H1<△H3
14. (2分) (2016高一下·成都期中) 在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是:()
①I2的体积分数不再变化;②生成1mol H2同时消耗1mol I2;③容器内压强不再变化;④生成2mol HI同时消耗1mol H2;⑤气体的密度不再变化;⑥混合气体的平均式量不再变化.
A . ①②③④⑤⑥
B . ①②③⑤⑥
C . ①②⑤⑥
D . ①②
15. (2分) (2018高一上·成都开学考) 如图实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是()
A . 用①所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体
B . 用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C . 用③所示装置制取少量 CO2气体
D . 在实验室中,用④所示装置除去少量池水中的泥沙
16. (2分) (2018高二上·浠水月考) 有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)()
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 7种
17. (2分) (2016高二上·安庆期中) 伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法错
误的是()
A . 雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B . 1 mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH
C . 伞形酮难溶于水
D . 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应
18. (2分) (2016高二上·西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()
A . 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0
B . 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C . H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H>0
D . 2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0
二、推断题 (共2题;共8分)
19. (4分) (2020高二上·哈尔滨期末) 有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素,A是宇宙中最丰富的元素,B和D的原子都有1个未成对电子,B+比D少一个电子层,D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道全充满;E原子的2p轨道中有3个未成对电子, F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。
R是由B、F两元素形成的离子化合物,其中B+与F2-离子数之比为2∶1。
G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。
请回答下列问题:
(1) D元素的电负性________F元素的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2) G的价电子排布图________。
(3) B形成的晶体堆积方式为________,区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行________实验。
(4) D-的最外层共有________种不同运动状态的电子,有________种能量不同的电子。
F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是________,F2D2是________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5) A与E形成的最简单化合物分子空间构型为________,在水中溶解度很大。
该分子是极性分子的原因是________。
(6) R的晶胞如图所示,设F2-半径为r1 cm,B+半径为r2cm。
试计算R晶体的密度为________。
(阿伏加德罗常数用NA表示,写表达式,不化简)
20. (4分) (2018高一下·衡阳期末) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。
已知A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
H是一种比水轻的油状液体,H仅由碳氢两种元素
组成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素与氢元素的质量比为12:1,H的相对分子质量为78。
下列是有机物A~G之间的转化关系:
请回答下列问题:
(1) D中所含官能团的名称是________;
(2)写出反应③的化学方程式________;
(3) G是一种高分子化合物,可以用来制造农用薄膜材料等,其结构简式________;
(4)在体育竞技比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。
写出由A制备F的化学方程式:________;
(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法错误的是________(填字母)。
a.甲醇的结构简式为CH3OH,官能团为—OH
b.甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c.B与甲醇都极易溶于水,是因为它们都能与水分子间形成氢键
d.甲醇与钠反应可以产生氢气,所以甲醇显酸性
(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A>H、A<H或A=H”)。
三、综合题 (共2题;共13分)
21. (4分) (2018高一下·北京期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:
①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为________。
②Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种________(填字母序号)。
a. 蒸发皿
b. 坩埚
c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2 ,请写出该反应的离子方程式:________。
③上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。
下列试剂中可以用于萃取碘单质的是________(填字母序号)。
a. 乙酸
b. 四氯化碳
c. 硝酸
d. 苯
22. (9分)(2018·银川模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体,严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。
(2)Ⅱ.脱碳:
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2 ,在适当的催化剂作用下,发生反应 CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(l) + H2O(l)。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。
A . 混合气体的平均式量保持不变
B . CO2和H2的体积分数保持不变
C . CO2和H2的转化率相等
D . 混合气体的密度保持不变
E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,发生反应CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。
①当起始 =2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.4,则0~5min内平均反应速率V(H2)=________。
若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将________(选填“增大”、“减小”或“不变”);
②当起始 =3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的________点(选填“D”、“E”或“F”)
(4)Ⅲ.脱硫:
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
物质A的化学式为________,阴极的电极反应式是________。
参考答案一、单选题 (共18题;共36分)
答案:1-1、
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答案:2-1、
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答案:3-1、考点:
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答案:13-1、考点:
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答案:14-1、考点:
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答案:15-1、考点:
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答案:16-1、考点:
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答案:18-1、考点:
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