氯化氢的制取和性质

• 结论：HCl极易溶于水， 1 ∶ 500 。其水溶液为 盐酸。
5.挥发性----氯化氢和氨的反应
• 把约30cm长的粗玻璃管水平固定在铁架台上。如 上图。 • 在距蘸浓氨水一端约20cm处产生了白色环。 • 结论：氯化氢易挥发，微粒质量越小，扩散速率越 快。
1.注意氯化氢尾气的吸收，用 倒扣的漏斗即保证了尾气 的吸收又防止了倒吸。
利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl
倒吸
？
水
水
漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于
漏斗的容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液 面差 ，漏斗中的液体由于重力而落回烧杯中 。
实验步骤
•百度文库1.
• 1.在圆底烧瓶中加入研细 的的食盐8~10克，加入少 量水3~5mL润湿（？）。
• 2.分次加入浓硫酸，此时， 已有氯化氢溢出。浓硫酸 的用量为8~10mL。
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• 棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中 和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶 于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才 能应用
氯化氢的制取和性质
HCl实验室制备原理
微热
NaCl(S)＋ H2SO4（浓） 2NaCl (S) ＋ H2SO4（浓）
NaHSO4 ＋ HCl↑ Na2SO4 ＋2 HCl↑
• 3.氯化氢放出缓慢时，再 用酒精灯小火加热.
制取氯化氢的另一种方法
• 37%的浓盐酸 20ml，98%的 浓硫酸20ml。 • 迅速注入 10ml浓硫酸， 氯化氢气体迅 速产生
氯化氢的性质 • 1.无色。 • 2.有刺激性气味。
• 3.密度比空气大。
4.溶解性-------喷泉实验
• 压缩滴管胶头，使少 量水进入烧瓶，烧杯 中的石蕊试液喷入烧 瓶，变成红色，形成 美丽的喷泉。
注 意 事 项
2.做喷泉试验时，不可用平地烧瓶。 这是因为氯化氢被水吸收后导致瓶 内负压较大，容器有可能发生爆炸 危险。 3.氯化氢有毒，实验中收集 的氯化氢气体不要多闻， 以防中毒。 4.浓盐酸和浓硫酸都有强 腐蚀性，做实验时多加注 意。
Thanks
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制备原理： 高沸点(难挥发)酸制低沸点(易挥发)酸
食盐（Nacl）
• 主要实验药品
• 浓硫酸
• 所需主要仪器：铁架台,集气瓶，分液漏斗， 圆底烧瓶，酒精灯，漏斗，导管，烧杯 等。。。
实验室制HCl的装置
• 发生装置
• 收集装置
• 尾气吸收装置
实验室制HCl的装置
方法： 向上排空气法
改进后的装置
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体 2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。
3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置， 水排入量筒并能测量气体体积。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B 口出气，可作为气体净化装置。