无机化工流程一轮复习复习课程

滤渣
HNO3
蒸发浓缩 冷却结晶
过滤
晶体
（4）保温除铁过程中加入 CuO的目的是 ▲ ；蒸发浓 缩时，要用硝酸调节溶液的 pH，其理由是 ▲ 。
调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质 ） （2分）
11
②温度、浓度等条件的控制
温度
从反应速率，特殊物质受热分解、挥发， 溶解度以及平衡移动等角度考虑
改变高岭土的结构，使其能溶于酸
8
二、反应条件的选择与控制
①调节溶液的pH
例如：已知 Fe3＋ 、Fe2＋ 、 Mn 2＋开始沉淀和沉淀完全 时的 pH 如下表所示
物质 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2
开始沉淀 沉淀完全
2.7
3.7
7.6
9.6
Mn(OH) 2 8.3
9.8
若要除去Mn 2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
过滤
晶体
（2）回收S过程中温度控制在 50℃~60℃之间，不宜 过高或过低的原因是 ▲ 、 ▲ 。
温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小
13
钡盐行业生产中排出大量的钡泥 [主要含有BaCO3、 BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产 BaCl2、 BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2，其 部分工艺流程如下：
工业流程试题中的常见考点
一、原料的处理：
①溶解：通常用酸、碱、水等溶解。如用硫酸、
盐酸、浓硫酸、氢氧化钠等
②灼烧
便于后续的溶解 除杂等操作
③煅烧、焙烧 改变结构，使一些物质能溶解，
并使一些杂质高温下氧化、分解
增大接触面积， ④研磨（粉碎） 加快反应速率
4
16．（12分）白炭黑（ SiO 2·H2O）广泛用于橡胶、涂 料、印刷等行业，可用蛇纹石 [主要成分为 Mg（SiO 10） (OH) 3]来制取，其主要工艺流程如下：
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用
合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有
①
；②
（任举两种）。
适当升高温度、不断搅拌、适当延长碱浸
时间、合适的氢氧化钠溶液浓度
5
提高浸取率
6
海带中提取碘：
7
已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定 条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制 备碱式氯化铝的实验流程如下：
（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：
前者是前者▲是；除后去者Ca是2+，▲浓度。过大会使部分Li +沉淀，后者是沉淀
Li +，浓度大有利于Li 2CO3沉淀的生成
15
三、物质之间的转化（方程式书写）
（1）氧化还原反应：
熟练应用氧化还原规律①判断产物②配平 （2）非氧化还原反应：
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单 体是液态的碱式氯化铝 [Al 2(OH)nCl6-n]。其制备原料 为分高岭土，化学组成为： Al 2O3（25%～34%）、 SiO 2（40% ～50% ）、 Fe2O3（0.5% ～ 3.0%）高岭土 中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如 下：
①使某些金属阳离子完全水解形成沉淀从而除去 ②抑制某些离子的水解
10
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（ Cu2S)及少量脉石 （SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流 程如下：
辉铜矿石
FeCl3 溶液
过滤
浸取
Fe
过滤
置换
①HNO3 ②CuO
过滤
保温除铁
苯
回收 S
矿渣
50~60℃
滤液 M NOx
浓度 从反应速率，物质转化等角度考虑
12
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（ Cu2S)及少量脉石 （SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流 程如下：
辉铜矿石
FeCl3 溶液
过滤
浸取
Baidu Nhomakorabea
Fe
过滤
置换
①HNO3 ②CuO 过滤
保温除铁
苯
回收 S
矿渣
50~60℃
滤液 M
NOx
滤渣
HNO3
蒸发浓缩 冷却结晶
9
调节pH所需的物质
调节pH 所需的物质一般应满足两点： a 、能与H＋ 或 O H-反应，使溶液 pH 值发生变化； b、不引入新杂质。
例如：若要除去 Cu 2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO 、
Cu(OH) 2、Cu 2(OH) 2CO 3等物质来调节溶液的 pH 值。
调节溶液pH的作用
加热： 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产
物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的 NaHCO 3；还有如 H2O2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、 AgNO3、HNO3(浓)等物质。 降温：防止某物质在高温时会溶解 (或分解)、为使化
学平衡向着题目要求的方向移动
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70℃，且不使用
浓硝酸，原因是
、
。
防止反应速率过快 浓HNO3易挥发、分解
14
16．（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸 与β-锂辉矿（ LiAlSi 2O6和少量钙镁杂质）在一定条件 下反应生成 Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质）， 进而制备金属锂，其生产流程如下：
结合物质性质和反应实际判断产物 ?关注箭头的指向： 箭头指入———反应物 箭头指出———生成物
16
NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂 白织物等，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成 ClO 2的化学方
程式_______ 。
2NaClO 3+SO2+H2SO4=ClO 2+2NaHSO4
高岭土 A酸 适量CaCO3
煅烧
浸出
搅拌，调节溶液pH在 4.2~4.5，过滤
无机化工流程一轮复习
三段析流程
思维模型
解题步骤及策略
? ①明确 最终产品 及所需 原料: 抓住核心元素变化
?②分析原料与最终产品 的关系：如化合价如何变 化、其它物质是要弃除，还是要转化回收
?③大致浏览工艺流程： a.主线主产品； b.分支副 产品； c.回头为循环 。
?④所加物质的作用： a.改变中心元素化合价； b. 分离除杂； c.促使产物更好、更纯的析出
?总之一个关键点： 一切反应或操作都是为了获得 产品。
?⑤着手答题：从 问题中获取信息 ，帮助解题。
?最后对控制反应条件 的分析可从以下几个方面着 手：对反应速率 、平衡转化率 有何影响、对 综合 生产效益有何影响 (如原料成本是否廉价，来源是 否广泛、是否可再生，能源成本，对 设备的要求 ， 环境保护等方面考虑 )。