药用醋酸中总酸度的测定2003版

药用乙酸的醋酸测定
一、实验原理
药用乙酸的主要组分是醋酸。

用氢氧化钠的标准溶液滴定，根据耗用标准碱液的体积，可求出样品中醋酸的含量。

反应终点的PH值是
7.74-9.70，故用酚酞（变色范围PH值8.0-9.6）作指示剂。

反应方程式： HAc+NaOH=NaAc+H2O
由于药用乙酸中醋酸含量浓度较大，故滴定前需要稀释到一定的浓度。

二、实验步骤
任务1 氢氧化钠溶液的配制
迅速称取1.0克左右NaOH于小烧杯中，加水溶解、搅拌，稀释至250ml至烧杯中，冷却后存放于聚乙烯瓶中备用。

任务2 氢氧化钠标准溶液的标定
在分析天平上准确称取在105-110℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g，放于广口锥形瓶中，加水25-30mL至完全溶解。

加酚酞指示剂2滴，用配制的Na0H溶液滴定至溶液呈浅红色，30秒不退色即为终点，记录消耗Na0H溶液的体积。

平行做3次。

空白实验1次。

任务3 药用乙酸的稀释
取1-2mL药用乙酸加一滴酚酞，滴加0.1moL·L NaOH标准溶液至变色，根据消耗NaOH物质的量估算醋酸的浓度并拟出稀释方案。

准确移取25ml药用乙酸置于250mL容量瓶中，用纯水稀释至刻度摇匀,转入试剂瓶中备用。

任务4 药用乙酸含量的测定
用25mL移液管取稀释后的药用乙酸置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至呈粉红色并保持30s不褪即为终点。

读数，记录数据。

重复操作三次，空白实验1次。

三、数据记录。

食用白醋中总酸度的测定一、引言食用白醋是我们日常生活中常见的调味品，其酸味主要来源于其中的有机酸，如醋酸等。

总酸度是衡量食醋品质的重要指标之一，它直接影响到食醋的口感和保质期。

因此，准确测定食用白醋中的总酸度对于保证食醋质量和消费者健康具有重要意义。

本文将详细介绍食用白醋中总酸度的测定方法、原理、步骤及注意事项等，旨在为读者提供全面、准确的信息。

二、测定方法与原理目前，测定食用白醋中总酸度的方法主要有滴定法、电位滴定法、光谱法等。

其中，滴定法因操作简单、结果准确而被广泛应用。

滴定法的原理是通过向待测溶液中加入已知浓度的碱溶液，使酸碱发生中和反应，当反应达到终点时，通过计算消耗的碱溶液体积和浓度，即可求出待测溶液中的总酸度。

三、实验步骤1．样品准备：取适量食用白醋样品，用蒸馏水稀释至一定体积，摇匀备用。

注意要保证稀释后的样品中酸度分布均匀，避免局部浓度过高或过低。

2．仪器准备：准备好滴定管、烧杯、磁力搅拌器等实验仪器。

确保滴定管干净、无残留物，以免影响实验结果。

同时，将磁力搅拌器置于烧杯中，以便在滴定过程中充分搅拌样品。

3．碱溶液配制：根据实验要求，配制一定浓度的氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）溶液作为滴定剂。

注意要按照规范操作，确保溶液浓度准确。

4．滴定操作：将稀释后的食用白醋样品倒入烧杯中，开启磁力搅拌器使样品充分搅拌。

用滴定管取适量碱溶液，缓慢滴入烧杯中，同时观察样品颜色的变化。

当样品颜色发生突变（如由无色变为粉红色）且持续30秒以上不褪色时，即为滴定终点。

记录此时消耗的碱溶液体积。

5．结果计算：根据消耗的碱溶液体积和浓度，以及稀释倍数等因素，计算出待测食用白醋中的总酸度。

具体计算公式可根据实验方法和要求进行选择。

四、注意事项1．实验过程中要保持环境清洁，避免灰尘等污染物进入实验体系影响结果准确性。

2．在进行滴定操作时，要控制滴定速度适中，避免过快或过慢导致误差产生。

同时要保持搅拌速度恒定以确保反应均匀进行。

药用醋酸总酸度的测定一．实验目的了解：设计性实验的一般方法和步骤理解：1．酸碱标准溶液的直接配制法、间接配制法的原理和方法 2．用滴定分析法测定醋酸含量的原理掌握：1.用滴定分析法测定醋酸含量的实验方法 2.滴定的正确操作二．实验原理1.采用酸碱滴定法即NaOH 标准溶液测定药用醋酸的百分含量。

用NaOH 标准溶液滴定CH 3COOH ，其反应式为：NaOH ＋ CH 3COOH ＝ CH 3COONa ＋ H 2O用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色→粉红色2.因固体NaOH 不纯，故配制的NaOH 溶液精确浓度不知，所以用HCl 标准溶液标定NaOH 溶液。

NaOH+ HCl=NaCl+H 2O用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色→粉红色3.要获得合适浓度的HCl 标准溶液，用无水Na 2CO 3标定稀释后HCl 溶液浓度。

Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液由红色→无色 三．仪器与试剂仪器：电子分析天平、50 mL ，25mL 滴定管、5 mL 吸量管、25ml 移液管、250mL 容量瓶 5ml,50mL 量筒、锥形瓶、烧杯试剂：药用醋酸，无水Na 2CO 3，浓HCl ， NaOH ，酚酞指示剂 四．实验步骤 1.酸碱溶液的配制 （1）HCl 溶液的配制用量筒量取4.5 mL 6 mol ⋅L -1HCl 溶液，倒入烧杯中，加水稀释至250mL ，倒入试剂瓶中，盖上玻璃塞，摇匀，备用。

（2）NaOH 溶液的配制用电子天平称取NaOH 固体约1.0g 于烧杯中，加适量蒸馏水溶解后，稀释至250 mL ，倒入试剂瓶中，盖上橡皮塞，摇匀。

2.HCl 溶液的标定用万分之一电子分析天平准确称取无水Na 2CO 3固体1.3~1.4g 于烧杯中，记录固体质量m ，加蒸馏水溶解后，转移至250 mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，计算出Na 2CO 3溶液浓度并记录。

醋酸中总酸度的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。

2、学会使用酸碱指示剂确定滴定终点。

3、准确测定醋酸溶液中的总酸度。

二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，在水溶液中部分电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。

用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定醋酸溶液，发生中和反应：CH₃COOH ＋ NaOH ＝CH₃COONa ＋ H₂O。

当滴定达到化学计量点时，溶液的 pH 值会发生突变。

通过选择合适的指示剂（如酚酞），可以根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

根据所消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，计算出醋酸溶液中总酸度（以醋酸的质量浓度表示）。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）电子天平玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）2、试剂氢氧化钠（NaOH）固体：分析纯邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）：基准试剂酚酞指示剂（2 g/L 乙醇溶液）醋酸试样四、实验步骤1、配制 01 mol/L NaOH 标准溶液称取 4 g 氢氧化钠固体于小烧杯中，加适量水溶解。

将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，洗液也倒入容量瓶中。

加水至刻度线，摇匀。

2、标定 NaOH 标准溶液准确称取 04 06 g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水溶解。

加入 2 3 滴酚酞指示剂，此时溶液为无色。

用待标定的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，且 30 秒内不褪色，即为终点。

记录消耗的 NaOH 标准溶液体积。

平行标定三份，计算 NaOH 标准溶液的平均浓度。

3、醋酸试样的测定用移液管准确移取 2500 mL 醋酸试样于 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用移液管准确移取 2500 mL 稀释后的醋酸溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。

食醋中总酸度的测定的实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。

2、学会使用酸碱指示剂确定滴定终点。

3、准确测定食醋中总酸度的含量。

二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量的其他有机酸。

本实验以酚酞为指示剂，用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定食醋，当溶液由无色变为微红色且 30 秒内不褪色，即为滴定终点。

根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，计算出食醋中总酸度（以醋酸计）。

化学反应式为：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器50mL 碱式滴定管250mL 容量瓶25mL 移液管250mL 锥形瓶100mL 烧杯玻璃棒分析天平2、试剂氢氧化钠（NaOH）固体邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）基准试剂酚酞指示剂（1%乙醇溶液）食醋样品四、实验步骤1、 01mol/L NaOH 标准溶液的配制与标定（1）配制在电子天平上称取 4g 氢氧化钠固体，置于 100mL 烧杯中，用少量蒸馏水溶解后，转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，一并倒入容量瓶中，加水至刻度，摇匀。

（2）标定准确称取 04 06g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂于 250mL 锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解，加入 2 3 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

平行标定三份，计算氢氧化钠溶液的平均浓度。

2、食醋样品的处理准确移取 2500mL 食醋样品于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

3、食醋中总酸度的测定用 25mL 移液管准确移取稀释后的食醋溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂，用 01mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液的体积。

平行测定三份，计算食醋中总酸度的平均值。

食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。

2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。

3、学会使用酚酞指示剂判断滴定终点。

4、测定食醋中总酸量，了解食醋的品质。

二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量其他有机酸。

醋酸是一种弱酸，与氢氧化钠（NaOH）溶液发生中和反应：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定一定体积的食醋溶液，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。

根据氢氧化钠溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出食醋中总酸量。

三、实验仪器和药品1、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、玻璃棒、烧杯、铁架台、滴定管夹。

2、药品氢氧化钠固体、邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、酚酞指示剂、食醋。

四、实验步骤1、配制氢氧化钠溶液（1）称取约4g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。

（2）将溶解后的氢氧化钠溶液冷却至室温，转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液一并转移至容量瓶中。

（3）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，摇匀。

2、标定氢氧化钠溶液的浓度（1）准确称取 04~06g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂三份，分别置于三个锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解。

（2）向锥形瓶中滴加 2~3 滴酚酞指示剂，溶液呈无色。

（3）用配制好的氢氧化钠溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液，至溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记录消耗氢氧化钠溶液的体积。

（4）根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠溶液的浓度。

3、测定食醋中总酸量（1）用移液管准确移取2500mL 食醋溶液，置于250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。

（2）用移液管从容量瓶中移取 2500mL 稀释后的食醋溶液，置于锥形瓶中，加入 2~3 滴酚酞指示剂，溶液呈无色。

食醋中总酸度的测定实验数据食醋是一种常见的调味品，其中的酸度是影响其味道和质量的重要指标之一。

测定食醋中总酸度的实验可以通过使用酸碱滴定法进行。

以下是关于食醋中总酸度的测定实验的相关参考内容。

一、实验目的：测定食醋中的总酸度。

二、实验原理：食醋中的总酸度主要包括乙酸和其他有机酸的含量。

常用的测定方法是通过酸碱滴定法，使用强碱溶液与食醋中的酸度反应，然后计算出食醋中的酸度浓度。

三、实验仪器和试剂：1. 仪器：滴定分析仪、烧杯、移液管等。

2. 试剂：0.1M醋酸钠溶液、酚酞指示剂、0.1M盐酸溶液。

四、实验步骤：1. 制备0.1M醋酸钠溶液：将醋酸钠固体称取适量，溶解在蒸馏水中，定容至1升。

2. 填充滴定管：用0.1M盐酸溶液填满滴定管。

3. 取适量的食醋样品：用烧杯称取约10mL食醋样品。

4. 酸度滴定：将食醋样品转移至滴定烧杯中，加入几滴酚酞指示剂。

5. 滴定：滴加0.1M盐酸溶液，同时轻轻摇晃滴定烧杯。

6. 终点判断：滴定溶液由红变为无色，即为滴定终点。

7. 计算总酸度：根据滴定过程中盐酸的用量计算食醋样品中的总酸度。

五、计算总酸度浓度：总酸度浓度（g/L）= 盐酸用量（mL）* 盐酸的浓度（mol/L）* 盐酸的分子量（g/mol）/ 食醋样品的体积（L）六、注意事项：1. 实验过程中要注意操作的准确性和规范性，避免误差的产生。

2. 酸碱滴定过程中，注意滴加的速度和均匀性。

3. 制备醋酸钠溶液时要充分溶解，避免固体残留影响实验结果。

4. 实验后要及时清洗仪器和设备。

通过该实验，可以准确测定食醋中的总酸度，为食醋的质量控制和评价提供重要参考依据。

此外，还可以借助各种仪器设备进行更精确和复杂的分析测定，以得到更详细的酸度成分和浓度信息。

食醋中总酸度的测定实验数据
食醋是一种常见的调味品，其酸度是指食醋中含有的醋酸的浓度，通常用pH值来表示。

食醋中总酸度的测定是一个重要的
实验，可以通过不同的方法进行测定。

首先，测定食醋中总酸度的常用方法是酸碱滴定法。

这个实验方法中需要准备一种酸碱指示剂，常见的有酚酞和溴酚蓝等。

首先，将一定量的食醋称入容量瓶中，然后加入适量的蒸馏水稀释至一定体积。

接着，取一定体积的稀释液，加入少量的酸碱指示剂，然后用标准氢氧化钠溶液进行滴定。

当溶液的颜色发生变化时，停止滴定，记录下滴定所需的氢氧化钠的体积。

根据滴定时所需的氢氧化钠的体积和浓度，可以计算出食醋中的总酸度。

另一种常用的测定食醋中总酸度的方法是电位滴定法。

这个方法利用电比色法和滴定方法，可以直接测定食醋中的氢离子浓度，从而得到总酸度。

该实验中需要配制一定浓度的标准氢氧化钠溶液，然后将食醋取样溶解于适量的蒸馏水中，将溶液加入滴定池中，通过引入工作电极和参比电极，测定溶液的电位。

根据电位的变化来确定食醋中氢离子的浓度，从而计算出总酸度。

除了酸碱滴定法和电位滴定法，还有一些其他方法可以测定食醋中的总酸度。

例如，红外光谱法和紫外可见光谱法可以通过测定食醋中醋酸的吸收峰的强度来计算总酸度。

此外，还有一些化学分析方法，如复合指标法、中和值法和质量分数法等，可以通过化学反应来确定食醋中醋酸的浓度。

总之，食醋中总酸度的测定实验可以通过酸碱滴定法、电位滴定法和其他化学分析方法来进行。

这些方法都可以得到食醋中醋酸的浓度，并以pH值来表示。

在实际应用中，可以根据测定结果来调整食醋的酸度，以满足不同口味的需求。

醋酸中醋酸含量的测定实验报告醋酸中醋酸含量的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。

了解醋酸的含量对于确保产品质量以及保证食品安全至关重要。

本实验旨在通过简单的实验方法，测定醋酸中醋酸含量。

实验步骤：1. 实验前准备：- 醋酸样品：从市场购买的食用醋- 乙酸乙酯：用于提取醋酸- 硫酸：用于反应过程中的催化剂- 硫酸钠：用于中和反应中的指示剂- 水：用于稀释和清洗- 烧杯、滴定管、容量瓶等实验器材2. 提取醋酸：- 取适量的醋酸样品，加入烧杯中。

- 加入适量的乙酸乙酯，并用玻璃棒搅拌均匀。

- 将烧杯放在热水浴中，加热10分钟。

- 过滤提取液，得到乙酸乙酯溶液。

3. 确定醋酸含量：- 取适量的乙酸乙酯溶液，转移到滴定管中。

- 加入适量的硫酸钠溶液作为指示剂。

- 用标准的氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液的颜色由红变为黄。

- 记录所耗氢氧化钠溶液的体积。

4. 计算醋酸含量：- 根据滴定过程中所耗氢氧化钠溶液的体积，计算出醋酸的摩尔浓度。

- 根据醋酸的摩尔质量，计算出醋酸的质量。

- 根据醋酸的质量和样品的体积，计算出醋酸的质量浓度。

结果与讨论：通过实验测定，我们得到了醋酸的质量浓度。

根据实验数据计算，醋酸样品中的醋酸含量为X%。

这个结果表明，该醋酸样品中醋酸的含量符合标准要求，可以安全使用。

实验的准确性和可靠性可以通过以下几个方面进行讨论：1. 实验方法的选择：本实验采用滴定法测定醋酸含量，这是一种常见且准确的方法。

2. 实验条件的控制：实验过程中，我们严格控制了温度、时间和试剂用量等因素，以确保实验的准确性。

3. 重复实验：我们进行了多次实验，并计算了平均值，以提高结果的可靠性。

4. 实验数据的处理：我们使用了标准的计算方法，确保结果的准确性。

结论：通过本实验，我们成功测定了醋酸样品中醋酸的含量为X%。

这个实验结果对于确保产品质量和食品安全具有重要意义。

实验方法的准确性和可靠性为我们提供了一个可行的测定醋酸含量的方法。

药用醋酸中总酸度的测定药用醋酸中总酸度的测定实验目的:1、通过所学知识并查阅有关文献资料，了解测定醋酸的常用方法。

2、巩固化学常量分析法测定酸性物质含量的实验技能。

3、学习设计性试验的一般方法和步骤。

实验原理:1、配制NaOH标准溶液:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?甲基橙作指示剂终点:黄色?橙黄色HCl+NaOH=NaCl+H2O酚酞作指示剂终点:无色?粉红色2、用NaOH标准溶液滴定药用醋酸HAc的百分含量:NaOH+HAc=NaAc+H2O甲基橙作指示剂黄色?橙黄色三、仪器与试剂(一)仪器1、50 mL碱式滴定管、250 mL锥形瓶、5 mL吸量管、100mL容量瓶、分析天平、50mL量筒、25mL滴定管、移液管(二)试剂药用醋酸，浓Hcl，NaOH，无水Na2CO3，酚酞试液，甲基橙试液四、实验步骤盐酸溶液的标定?NaOH溶液的标定样品酸度测定样品溶液 1、NaOH溶液的标定(1)取5mL浓盐酸置于100mL容量瓶中，用蒸馏水定容，摇匀待用。

称取0.4~0.5g NaOH固体溶于约100mL水中。

用分析天平称取0.1060g无水碳酸钠溶解，用100mL容量瓶定容，摇匀待用。

(2)用碱式移液管量取25.00mL Na2CO3溶液置于锥形瓶中，用酸式滴定管量取适量浓盐酸溶液进行滴定，待溶液变为橙色时记录所用盐酸的体积，重复2~3次。

(3)量取15.00mL 浓盐酸置于锥形瓶中，用碱式滴定管量取适量 NaOH 溶液进行滴定，待溶液变色后记录消耗NaOH溶液的体积，重复2~3次。

2、药用醋酸总酸度的测定(1)量取15.00mL NaOH溶液置于锥形瓶中，用酸式滴定管量取适当样品，进行滴定，待溶液变为橙色，记录消耗样品溶液的体积，重复2~3次。

(2)待测定完后将仪器清洗并摆放到位。

五、数据记录及处理HAc体积NaOH体积醋酸总酸度总酸度平均(ml) (ml) 值CNaOH *VnaOH*MHaC/1000醋酸%= ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------X100%VhaC*p。

药用醋酸中总酸度测定—胡升、阮斌试剂：药用HAC溶液、无水碳酸钠、6mol·L-1盐酸、NaOH、酚酞指示剂、甲基橙指示剂仪器：通用滴定管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、量筒、移液管、万分之一电子分析天平实验操作1.配制标准碳酸钠溶液（约0.05mol·L-1）：计算得需要1.325g。

在万分之一电子分析天平准确称取1.3至1.4g无水碳酸钠，加适量水溶解于烧杯中，再倒入250mL容量瓶中定容。

2.配制盐酸溶液（约0.1 mol·L-1）：用量筒量取4.2mL6mol·L-1的盐酸溶液，倒入250mL容量瓶中，定容。

3.配制氢氧化钠溶液（约0.1 mol·L-1）：用电子天平称取1.0至1.1g氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水溶解后倒入250mL容量瓶中定容。

4.标定盐酸浓度：用移液管量取25mL标准碳酸钠溶液，移至锥形瓶中。

并加入几滴甲基橙指示剂（3.4~4.4），用盐酸溶液来滴定碳酸钠溶液。

当溶液颜色恰由黄色变为橙黄，且半分钟内不褪色时。

记录滴定管读数。

再补充盐酸溶液，进行平行滴定。

之后计算出盐酸的平均浓度。

5.标定氢氧化钠溶液溶度：用移液管准确转移25mL盐酸溶液至锥形瓶内。

加入几滴酚酞指示剂。

用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液。

当溶液恰由无色变为粉红色，且半分钟不退色是，说明达到终点记录数据。

再补充氢氧化钠溶液，进行平行滴定。

计算出氢氧化钠溶液的平均浓度。

6.测定药用醋酸的总酸度：用移液管准确转移25mL氢氧化钠溶液至锥形瓶内。

加入几滴酚酞指示剂，用待测药用醋酸滴定氢氧化钠溶液。

当溶液有无色变为粉红色时，且半分钟不褪色。

记录实验数据，进行平行滴定，计算出药用醋酸的酸度。

实验7 食用醋中总酸度的测定一、实验目的1. 了解强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。

2. 掌握食用醋中总酸度的测定方法。

二、实验原理食用醋的主要成分是醋酸（HAc ），此外还含有少量其他弱酸如乳酸等，醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），与NaOH 反应式为HAc+NaOH=NaAc+H 2O ，反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。

实验过程中，不仅HAc 与 NaOH 反应，食用醋中可能存在的其他形式的酸也与NaOH 反应，因此测定的是总酸度，但计算结果常以含量多的醋酸ρHAc （g·L -1）表示。

三、主要仪器和试剂1、 仪器：50mL 碱式滴定管一支；25 mL 移液管一支；250 mL 锥形瓶三个；250mL 容量瓶一个，100 mL 烧杯一个。

2、 试剂： NaOH 溶液：0.1mol·L - 1（待标定）；邻苯二甲酸氢钾基准物质；酚酞指示剂：2.0g·L -1乙醇溶液；食用醋试液。

四、实验步骤1. 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6 g 于锥形瓶中加40～50 mL 水，溶解后，加2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即终点。

平行标定三份，计算NaOH 标准溶液浓度，其相对平均偏差不应大于0.2％。

2. 食用醋总酸度的测定准确移取食用醋10.00mL 于250mL 容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用25mL 移液管分别取三份上述溶液，置于250mL 锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，摇匀，用NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色，30s 不褪色，即为终点。

根据NaOH 标准溶液的用量，计算食醋的总酸度。

五、数据处理注：8441204.22KHC HO M g −mol =⋅2. 食用醋总酸度的测定1 2 3移取试液体积（mL ） 25.00 25.00 25.00HAc六、注意事项1. 溶解邻苯二甲酸氢钾时若用玻璃棒搅拌，必须用蒸馏水冲洗玻璃棒所沾试液到锥形瓶中，以免带出试液，造成误差。

二、实验原理（一）总酸测定食醋中主要成分是醋酸，含有少量有机酸。

用氢氧化钠标准溶液滴定,以酸度计测定，pH8.2终点,结果以醋酸表示。

（二）不挥发酸测定原理样品经蒸馏排除挥发酸，用氢氧化钠标准溶液滴定,以酸度计测定， pH8.2终点,结果以乳酸表示。

四、样品测定（一）总酸测定1、测定：吸取10.0mL 样品于100mL 容量瓶中,加水至刻度,混匀。

吸取20.0mL,置于200mL 烧杯中,加60mL 水, 开动磁力搅拌器,用0.05 mol/L 氢NaOH 标准溶液滴定至酸度计指示 pH8.2。

同时做试剂空白试验。

2、计算式中：X 1──试样中总酸的含量(以乙酸计)，g/100mL ；V 1─—测定用试样稀释液消耗NaOH 标准液的体积，mL ；V 2──试剂空白消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ；C —NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ；0.060—与1.0 mL NaOH 标准溶液[c(NaOH)= 1.000 mol/L ]相当乙酸的质量, g ；V —试样体积， mL 。

结果的表述：报告算术平均值的三位有效数。

在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%；(二)不挥发酸的测定1、样品处理：样品摇匀（上下颠倒3次）；2、准确吸取5.00mL 样品移入水蒸气蒸馏装置中间园底烧瓶中，加入25mL 无CO 2蒸馏水和10g/L 的磷酸溶液1mL ，连接水蒸气蒸馏装置，加热蒸馏，至馏3、将残余液倒入250mL 烧杯中，用水反复冲洗中间园底烧瓶，洗液并入烧杯，再补加水至烧杯中溶液总量约为120mL 。

将盛有120mL 残留液的烧杯置于酸度计的托盘上，开动磁力搅拌器,用 0.05mol/LNaOH 标准滴定溶液滴至pH8.2,100100/20060.0)(21⨯⨯⨯⨯-=V c V V X记录消耗的毫升数(V)。

同时做空白试验。

4、计算()1005090.00⨯⨯⨯-=C V V X式中：X —样品中不挥发酸的含量（以乳酸计），g/100mL ；V —滴定样品时消耗0.05mol/LNaOH 标准滴定溶液的体积，mL ； V 0—空白试验消耗0.05mol/LNaOH 标准滴定溶液的体积，mL ； C —NaOH 标准滴定溶液的浓度，mol/L ；0.090—1.00mLNaOH 标准滴定溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当于乳酸的质量,g 。

实验四醋酸总酸度的测定一、实验目的⒈学习碱溶液浓度的标定方法。

⒉练习用减量法分次称样。

３．了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH值的变化情况。

４. 进一步理解等当点与选择指示剂的关系。

二、碱标准溶液的标定（一）、实验原理用间接法配制的氢氧化钠溶液，以邻苯二甲酸氢钾（于105～120℃干燥2～3个时）或结晶草酸（H2C2O4•2H2O室温、空气干燥）等基准物质来确定它的准确浓度。

邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）是一个二元弱酸的酸式盐，与氢氧化钠反应：由于到达等物质的量反应点产物邻苯二甲酸钾钠是强减弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性（pH ≈8.9），故用酚酞作指示剂。

（二）、实验步骤⒈计算标定0.1mol/L氢氧化钠溶液20～24毫升，需用邻苯二甲酸氢钾多少克。

２．０.１mol/L氢氧化钠溶液的配制：在台称上用小烧杯迅速称取所需氢氧化钠的固体（需用量事先算好），加水５０毫升（用５０毫升量筒），搅动使氢氧化钠全部溶解，转入试剂瓶中，用水稀释至３００毫升，盖好瓶盖，摇匀，静置５分钟以上待用。

３．称样与溶解用减量法准确称出邻苯二甲酸氢钾每份所需重量，分别放入三个锥形瓶中（瓶要编号），每瓶各加水约30毫升(用量筒量取)，静置１～２分钟，摇至完全溶解，然后，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁一圈摇匀，加酚酞指示剂4滴，总体积约40毫升。

４. 标定取出配好的氢氧化钠溶液，每次用前都要摇匀，防止水分凝结瓶壁而改变溶液浓度。

然后，用待标定的氢氧化钠溶液洗滴定管，以免氢氧化钠溶液被稀释。

为此，注入５～１０毫升氢氧化钠溶液于滴定管中，然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管。

再把滴定管竖起，捏挤玻璃珠附近的橡皮管，使溶液从下端流出。

如此洗２～３次，即可装入氢氧化钠溶液，排去滴定管下端的空气（滴定管倾斜，并使管嘴向上，然后捏挤玻璃珠附近的橡皮管，使溶液喷出，而气泡随之排除），调整液面至零线或零线稍下，准确读取（a1）并记录在预习记录本上。

滴定管下端如有悬挂的液滴，应除去。

教案生专0701、课程：分析化学班级：02、03任课教师：王珂历教研组长签字：NO. 17，18 2007年11月26～30日实验五 食醋中总酸度的测定【实验目的】1． 掌握NaOH 标准溶液的配制方法。

2． 学会用酚酞确定滴定终点的方法。

3． 学会碱式滴定管的正确使用方法和操作技术。

【实验原理】1.NaOH 标准溶液的标定1） H 2C 2O 4.2H 2O 基准物质标定：H 2C 2O 4 + 2NaOH == Na 2C 2O 4 + 2H 2O (pH=8.4（酚酞：无→淡红） NaOH O H O C H O H O C H NaOH V M m C 24222422222000⋅⋅= 2) 邻苯二甲酸氢钾基准物质标定：C 6H 5—C 2O 4HK + NaOH = C 6H 5—C 2O 4KNa + H 2O （PH =9.5 酚酞：无→淡红） NaOH HK O C H C HK O C H C NaOH V M m C 425642561000--= 3) 也可以用上次已经标定好的盐酸标准溶液标定：HCl + NaOH = NaCl + H 2O （PH=4.3~9.7 酚酞 无→淡红） NaOH HCL NaOH V CV C = 2．食醋中总酸度的测定食醋中含3%—5%的乙酸、乳酸和其它少量有机酸，都能与NaOH 作用，所测得的总酸度以乙酸含量的形式表示。

用以检验食品的质量。

CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O (pH=7.7~9.7)（酚酞：无→淡红） 计算：()%1001000/%33⨯S COOH CH NaOH V M CV ml g COOH CH【实验技术】移液管的使用。

碱式滴定管的使用技术【仪器和试剂】50mL 碱式滴定管；10mL 20mL 移液管各1支；100mL 容量瓶1只；0.1mol/L NaOH 标准溶液；无CO 2纯水；无色食醋；0.1%酚酞。

药用醋酸总酸度的测定（一）实验目的了解：设计性实验的一般方法和步骤。

理解：1.酸碱标准溶液的直接配制法、间接配制法的原理和方法。

2.用滴定分析法测定醋酸含量的原理。

掌握：1.酸碱标准溶液的直接配制法和间接配制法。

2.用滴定分析法测定醋酸含量的实验方法。

3.滴定的正确操作。

（二）实验原理1.CO32-(aq)+H3O+(aq)===HCO3-(aq)+H2OK b1=Kw/K a2=2.13×10-4HCO3-(aq)+H3O+(aq)===H2CO3(aq)+H2O(l)K b2=Kw/K a1=2.22×10-8∵K b1/K b2=9.54×10-3∴判断滴定终点应采取第二计量点∵其PH=3.87∴可选甲基橙作指示剂实验现象：黄色变为橙黄色(为了使滴定准确，使Na2CO3浓度约为0.05moL/L,HCl浓度约为0.1moL/L)2.HCl+NaOH=H2O用NaOH 滴定HCl滴定终点PH=7.0，可选用酚酞作指示剂终点现象：无色到粉红色(同样为了使滴定准确，使NaOH浓度约为0.1moL/L)3. NaOH+HAc=NaAc+H2O用NaOH滴定HAc滴定终点PH=8.73，可选酚酞作指示剂终点现象：无色到粉红色（三）仪器与试剂1.仪器：电子分析天平（ALC型），托盘天平，烧杯，量筒(10mL)，250mL的容量瓶，玻璃棒，25mL的移液管，称量瓶，锥形瓶，滴定管。

2.试剂:药用醋酸溶液，无水Na2CO3，6moL/L的HCl,NaOH,酚酞指示剂，甲基橙指示剂。

（四）实验步骤1.配制NaOH溶液：用电子分析天平称取Na2CO3 1.3—1.4g（使浓度约为0.05moL/L）于100mL烧杯中加水溶解，转移到250mL的容量瓶中，加水至刻度，定容。

2.配制一定浓度的HCl：用量筒量取6mL浓HCl于500mL烧杯中，加水稀释至300mL刻度（HCl浓度约为0.1moL/L）。