浙教版科学九年级上册第一章知识点归纳及测试题

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在浙教版九年级上科学第一章中，我们研究到了物质的变化。

物质是在不断变化着的，其中物理变化和化学变化在本质上有所不同。

化学变化会产生新的物质，而物理变化只是形态、状态的改变。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质，其中物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而化学性质只在化学变化中表现出来。

为了探究物质变化的方法，我们可以通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据包括生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

以硫酸铜晶体的变化为例，我们可以通过实验发现颜色变化、沉淀产生、状态变化等现象，从而分析硫酸铜晶体的物理性质和化学性质。

根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

物质变化规律的应用也非常广泛，例如在化学反应、生产、环境保护等方面都有重要的作用。

研究如逆水行舟，不进则退，我们应该不断地研究和探索，提高自己的知识水平。

根据物质变化的规律，我们可以推断物质的性质和用途，可以通过寻找未知物质和建立物质变化模型等方法来实现。

例如，我们可以进行鸡蛋清与硫酸铜的实验，观察反应后液体是否呈现出紫红色，这可以利用硫酸铜来检验蛋白质的存在。

白色硫酸铜固体遇水会呈现出蓝色，这一性质可以用作某种物质是否含有水分的检测剂，或者作为少量水分的吸收剂。

通过观察和实验，我们可以探究物质的变化，从不同的方面寻找证据并进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

在应用方面，我们可以设计实验来证明某种酒精中是否真的含有水分，可以喝牛奶、蛋清或豆浆来解毒，也可以利用硫酸铜来消灭病菌。

酸是在水中电离时，生成的阳离子都是H这一种粒子的一类物质。

酸的共同特点是电离产生的阳离子都只有H。

酸碱指示剂是在酸或碱溶液中能显示出不同颜色的物质，常见的有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，可以定性地测量溶液的酸碱性。

第一章《探索物质的变化》整理复习一. 物理变化与化学变化的区别:__________________________________________________物理变化与化学变化的联系: ______________________________________________________________ 二. 下列性质分别属于化学性质还是物理性质：颜色、气味、熔沸点、溶解性、酸碱性、腐蚀性、毒性、可燃性、不燃性、助燃性。

物理性质:_____________________________________________________________________________化学性质:________________________________________________________________________________ 三.硫酸铜晶体受热分解_________________________________________________________硫酸铜白色粉末检验水的存在_________________________________________________________Tips：重金属离子能够使蛋白质凝固而变性，因此硫酸铜可以用来给游泳池消毒，波尔多液可以用来杀菌，误服了要及时喝大量牛奶、蛋清或豆浆来解毒哟。

四．常见物质的颜色1.溶液中．．．常见离子．．的颜色Fe 3+：____________ Fe2+：____________ Cu2+：____________ MnO4-____________（其它溶液无色）2.常见沉淀．．的颜色Cu(OH)2：____________ Fe(OH)3：____________ （其它沉淀都是白色）3.常见固体．．的颜色铁粉：____________ 铁块：____________FeO：____________ Fe2O3：____________ Fe3O4：____________ 铜单质：____________ CuO：____________ 木炭粉：____________五．四大基本反应类型：化合反应：A+B=C（多变一）分解反应：C=A+B（一变多）置换反应：AB+C=AC+B(一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物)复分解反应：AB+CD=AD+CB（两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物）复分解反应发生条件：①反应物中：两者都可溶，除非遇到酸；②生成物中：必须有气体、沉淀或水。

第一章笔记内容大全第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质·物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓现象：形成蓝色絮状沉淀4242现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在!-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.~①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭~2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑]四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。

九上第一章1-2节知识点+练习第1节物质的变化1.化学性质和物理性质1)化学性质a)定义：物质在化学变化中表现出来的性质b)内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等2)物理性质a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸1)常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl— H2SO4 = HNO3 = NaHSO4不是酸4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子（不一定都含有氧元素）3.碱（碱性溶液是PH>7的溶液，包括碱溶液和盐溶液）1)常见的碱：石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾等2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 =OH23•NH=B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。

变色的是指示剂不是酸或碱2.指示剂在溶液中的颜色1)某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间2.测定物质酸碱性强弱1)方法：湿润后PH的改变：练习1.不能用来判断蜡烛燃烧发生化学变化的现象是（）A用白瓷板压在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质B变化时发光发热 C在火焰上罩一个干而冷的烧杯D用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变白色浑浊2.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较3.如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）A．图①分子中两种原子的个数比为1：4B．图②对应的物质是化合物C．两种生成物的分子个数比为1：2 D．反应前后原子的种类和个数不变4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A苯甲酸溶液的pH小于7 B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D苯甲酸溶液能与锌粒反应5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H 2 O和H 2 O 2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO 2 和H 2 O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素6.有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。

九上第一章5-6节知识点+练习第5节酸和碱之间发生的反应A.酸碱反应（中和反应）1.概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O2.酸碱反应的实质：H+ + OH— = H2O注：生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等B.酸碱反应的应用1.农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性（不用氢氧化钠，因为碱性过强）2.工业：用熟石灰处理酸性的工业废水第6节几种重要的盐A.盐1.定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。

如氯化钠，硝酸钙说明：所含的阳离子不一定都是金属离子B.几种盐的性质1.几种盐的性质物质物理性质化学性质用途碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3小苏打NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红③与酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O④与碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂碳酸钙（大理石）CaCO3白色固体物质，不溶于水①与酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3 =高温= CaO+ CO2↑建筑材料，补钙剂（食盐）NaCl白色晶体，易溶于水①与盐：NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓配置生理盐水，调味品，化工原料化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2oCaCO3高温CaO+CO2↑由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。

如Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红几种常见离子的颜色：Cu2+蓝色（包括氯化铜、硫酸铜、硝酸铜）Fe3+黄色（同）Fe2+浅绿色（同）常见物质的颜色铁粉-黑色32Fe O-红棕色43Fe O--黑色3)(Fe OH-红褐色沉淀铜--紫红色（或红色）CuO-黑色2OHCu）（-蓝色絮状沉淀1.复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

最新浙教版九年级科学上册第一章同步测试题及答案第1节物质的变化一、填空题1.自然界中物质变化可分为物理变化和化学变化。

变化过程中没有产生的变化, 叫做变化；变化过程中产生的变化, 叫做变化；两者的根本区别是。

化学变化的微观实质变化是。

两者的联系是 , 变化一定伴随变化的发生。

2.探究物质变化的基本方法: 通过和 , 寻找物质变化的证据。

物质变化的证据主要有。

3.物质变化规律的应用实例：往氯化铁溶液中滴入溶液, 会生成色物质, 因此, 可以用硫氰化钾溶液检验的存在。

白色硫酸铜粉末遇水会呈色, 因此, 可以作某种物质是否含有的检测剂, 或少量水分的剂。

二、选择题4.浙江义乌特产丰富, 以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（）A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液B.酿制红曲酒时发酵糯米C.制作火腿时将成品切块包装D.制作蜜枣时晒干水分5.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（）A.氧气助燃——焊接金属B.稀有气体的性质稳定——作保护气C.石墨导电——可作电极D.二氧化碳能与水反应——人工降雨6.杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序, 水质处于全国大城市优秀水平。

根据以上报道, 人们得出的下列结论中, 符合科学道理的是（）A.杭州市的自来水属于纯净物B.杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质C.加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质D.以上水处理过程中, 水分子的化学性质不变7.日常生活中的下列变化, 其中一种变化与其余三种变化类型不同的是（）A.酒精挥发B.铁棒磨成针C.食品腐烂D.花香四溢8.下列物质的用途利用了其物理性质的是（）A.生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B.农业上常用熟石灰改良酸性土壤C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)9.化学变化的结果是有“新物质”生成。

如果把反应物看成是“旧物质”, 下面对“新物质”和“旧物质”的理解, 正确的是（）A.新物质是指世界上没有的物质B.新物质不会再变成其它物质C.新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D.新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同10.下列变化中, 前者是物理变化, 后者是化学变化的是（）A.冰雪融化；食物腐烂B.汽油挥发；工业上制取氧气C.酒精燃烧；铁生锈D.水的电解；干冰升华11.下面如图是单质家属“四兄妹”的对话, 其中属于化学性质的是（）12.①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤酒精易燃烧；⑥常做酒精灯和内燃机的燃料, 是一种绿色能源。

九上第一章熟记知识点一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（PO43--）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋碱＝盐＋水。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

△浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。

溶于水放热。

△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出]锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

1.物质颜色：Fe2O3 ,CuO ,无水CuSO4 ,CuSO45H2O , Cu(OH)2 ,Fe(OH)3 ,Cu2+溶液，Fe3+溶液。

2.俗名（或主要成分）的化学式：盐酸；食盐；苛性钠、烧碱、火碱；生石灰；熟石灰、消石灰；鸡蛋壳、大理石、石灰石、汉白玉；苏打、纯碱；3.检验：SO42-，加，产生，再加，现象。

Cl-，加，产生，再加，现象。

CO32-，加，产生，再加，现象。

NH4+，加，产生，再加，现象。

检验H+用。

检验HCl，用、、。

4.把鸡蛋清（蛋白质）放入硫酸铜，蛋白质会。

5.区分盐酸和硫酸可用：。

（硫酸银是微溶的）6.用碳酸钙实验室制取二氧化碳的实验中，应用，不能用硫酸（生成的硫酸钙是微溶的，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行）7.酸：电离时生成的阳离子的化合物。

能使石蕊变，无色酚酞碱：电离时生成的阳离子的化合物。

能使石蕊变，无色酚酞盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成。

8.人体中胃酸是，过多时，可用治疗，化学方程式9.浓硫酸放在空气中会变，因为有性，质量分数变。

浓盐酸放在空气中会变，因为有性，质量分数变。

NaOH固体放在空气中会变变，因为。

Na2CO3 10H2O放在空气中会变变，因为。

10.若滴到皮肤或纸上，会使纸，因为它有性。

浓盐酸有气味，打开瓶盖，会有，是的小液滴。

如果浓硫酸不慎碰到皮肤上，先用，然后，再。

11.铁锈与稀硫酸化学方程式现象过会儿，会产生，化学方程式。

氧化铜与稀盐酸：现象12.在稀释浓硫酸时，应把慢慢倒入中，并且搅拌，摸一下瓶壁，是的。

（浓硫酸，氢氧化钠固体，生石灰放入水中是放热的，硝酸铵放入水中是吸热的）13.复分解反应：化合物互相生成新的化合物的反应。

条件：有生成中和反应：和生成和的反应。

置换反应：一种和反应生成新的和的反应。

14.氢氧化钠用途：造纸，肥皂，炼油等。

可用于改良酸性土壤。

15.测溶液的酸碱性可用，测酸碱度可用。

pH试纸的正确使用：先用蘸取待测液体，滴到pH试纸上，再对照。

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

第一章《物质及其变化》第1-3节测试卷学号姓名得分一．选择题（共20小题）1．宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录．下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是（）A．挑选原料B．加碱燕煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张2．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A．食盐B．味精C．食醋D．香油3．下列关于化学变化和物理变化的关系的说法正确的是（）A．在化学变化过程中一定同时发生物理变化B．在物理变化过程中一定同时发生化学变化C．化学变化和物理变化一定不会同时发生D．在物理变化过程中一定不会发生化学变化4．当鱼、肉的新鲜度发生变化时，其浸出液的pH值也会发生相应变化，如图所示，当鱼、肉的浸出液pH变大时，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．鱼肉越来越新鲜，其他肉类则趋向腐败变质5．食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸．这些酸在水中能电离出的共同离子是（）A．Na+B．H+C．OH﹣ D．Cl﹣6．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增大C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小7．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（）A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水8．稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（）A．BaCl2B．NaOH C．CuO D．Zn9．下列关于酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气10．胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，无水CuSO4吸收水分又会变成蓝色晶体，可用于实验室检验水分，在工业上精炼铜、镀铜等都要用到胆矾．上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（A．物理性质B．化学性质C．主要用途D．制取方法11．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，一般通过看、闻、尝、听、问五个方面即可鉴别．下列鉴别方法中，一定涉及化学变化的是（）A．看：是否透明B．闻：是否有异味C．问：商家的进货渠道D．取油燃烧，听：是否发出噼啪响声12．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（A．紫色B．蓝色C．红色D．无色13．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A．白醋B．酱油C．酒精D．洗洁精14．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质15．下列变化过程中有白烟产生的是（）A．硫在空气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．红磷在空气中燃烧D．盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中16．在浓硫酸稀释过程中，一般不需要的仪器是（）A．天平B．量筒C．烧杯D．玻璃棒17．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（）A．①②③④B．①④C．②③D．以上答案都不对18．小红在测定某酸溶液的pH值时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再用干净干燥的玻璃杯蘸取酸溶液滴在pH试纸上，再与标准色卡作对比读数．请你帮助小红判断得出的结果与真实值相比将（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断19．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（）A．酚酞试液B．石蕊试液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液20．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），李华同学查资料知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中，合理的是（）A．苯甲酸溶液的PH大于7B．苯甲酸溶液能使无色酚酞溶液变色C．相同浓度的苯甲酸溶液的PH比醋酸的PH大D．苯甲酸溶液能与熟石灰反应二．填空题（21题每空1分，其他每空2分，共30分）21．填写正确答案序号：①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质（1）通常状况下，水是无色无味的液体；（2）酒精受热变成了酒精蒸气；（3）镁带能在空气中燃烧生成氧化镁；（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水．22．如图是实验室稀释浓硫酸的操作示意图．烧杯中液体A是；玻璃棒搅拌的作用是．23．实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A B（填“大于”或“小于”）．要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是．24．将部分久置的氢氧化钠溶液倒入锥形瓶内，滴入几滴酚酞试液，然后慢慢滴入过量的稀盐酸．当反应完全后，锥形瓶内液体的颜色呈．在反应过程中同时观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式．25．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．（1）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）．（2）胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化镁Mg（OH）2的药物，其原因是（用化学方程式表示）．26．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了．（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有．三．实验探究题（每空2分，共18分）24．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到，说明该装置气密性良好．（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质是，分液漏斗中所装的液体物质是．②若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，观察到，原因是．（3）丙装置：若锥形瓶中盛满HCl气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是．27．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾，白雾是什么呢？Ⅰ．同学们作出猜想猜想一：是小水滴．因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口成小水滴（填物态变化名称）．猜想二：是盐酸小液滴．因为浓盐酸具有性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴．同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的．Ⅱ．小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关．他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后（填操作），试纸变红．得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾．四．解答题（共12分）29．（4分）科学兴趣小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱反应的实验．过程如图（一）（1）小明在实验过程中，烧杯里溶液的pH（纵坐标表示）与滴加溶液的体积V（横坐际表示）之间的变化如图（二）所示，可知烧杯中甲溶液是；（2）小红实验时，用了10克7.3%的稀盐酸，则当完全反应时，用去4%的氢氧化钠溶液多少克？（写出计算过程）30．（8分）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，课外兴趣小组进行了如下实验：称取10克石灰石放在烧杯里，往烧杯中加入足量的溶质的质量分数为1%的稀盐酸溶液．反应过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示．（假设石灰石中只有碳酸钙与盐酸反应．化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（1）反应产生的二氧化碳气体质量为克．（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数．（3）当该石灰石中碳酸钙完全反应时．消耗了10%的稀盐酸的质量是多少克？参考答案一．选择题1．B；2．C；3．A；4．B；5．B；6．A；7．A；8．A；9．C；10．D；11．D；12．A；13．A；14．B；15．C；16．A；17．C；18．A；19．C；20．D；二．填空题25．③；①；④；②；26．浓硫酸；使热量及时地扩散；28．小于；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；21．无色；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；22．黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；气泡冒出；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；23．氢离子；D；三．实验探究题24．气球大小没有变化；二氧化锰；过氧化氢溶液；气球胀大；氢氧化钠溶于水放热；NaOH溶液；27．液化；挥发；加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口；四．计算题29．（1）稀盐酸；（2）20g．30．（1）2.86；（2）65%；（3）47.5g．。

浙教版九年级上册第一单元知识点总结（1）酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+一、酸的个性盐酸：HCl一、物理性质：1、纯净盐酸是无色透明液体，工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色2、浓盐酸具有挥发性例题：打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）现象：能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，会出现白雾现象。

3、盐酸具有刺激性气味。

（注意：用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味）二、稀盐酸的化学性质：1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。

2、盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸+（活泼）金属盐+氢气例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (实验现象：铁表面有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色)3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸+金属氧化物盐+水例：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （实验现象：红色氧化铁溶解，溶液由无色变为黄色）4、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。

盐酸+盐新盐+新酸例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验现象：碳酸钙被溶解，有气泡生成）5、盐酸能与碱反应生成盐和水盐酸+碱盐+水例：HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液中“Cl-”的检验：取适量待测溶液于试管中，向试管中加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再往试管中加入过量的稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-存在。

1、检验原理：利用白色沉淀AgCl既不溶于水又不溶于酸的性质。

2、加入稀HNO3的原因：排除白色沉淀Ag2CO3的干扰。

硫酸：H2SO4一、物理性质：1、无色透明的粘稠、油状的液体2、常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84克/厘米3、无挥发性3、浓硫酸加入水中会释放出大量的热量4、浓硫酸具有吸水性，可以作为某些气体（酸性气体和中性气体）的干燥剂（如：H2、O2、CO2）。

第1章测试卷1(2分). “日心说”的建立推翻了长期以来处于统治地位的“地心说”。

关于“日心说”和“地心说”，下列说法正确的是（）A．“地心说”不是科学假说，“日心说”是科学假说B．“地心说”没有积极作用，“日心说”促进了天文学的发展C．“地心说”的形成符合当时的科学水平D．太阳中心论的宇宙观，从现在看还是正确的2(2分). 下列各项中没有被天文学家研究证实的是（）A．恒星进入晚年后，体积会急剧变大，形成红巨星B．超红巨星随后会爆发形成超新星C．科学家们经过长期探索，于 1968 年证实了中子星的存在D．科学家们通过天文望远镜观测了黑洞，从而证实了黑洞的存在3(2分). 下列各项中是科学定律的形成步骤的是（）A．观察→提出问题→假说→实验→学说B．观察→提出问题→实验→假说→学说C．观察→学说→假说→实验→提出问题D．学说→提出问题→观察→实验→假说4(2分). 科学是不断完善和发展的过程，新的科学理论或学说通常是在补充，修正甚至推翻原有理论或学说的基础上形成的。

以下选项的各组理论成学说中，未体现以上过程的是（）A．天圆地方说→大陆漂移说B．神创论→达尔文进化论C．托勒密的地心说→哥白尼的日心说D．汤姆孙的“葡萄干面包”原于结构模型→卢瑟福的核式原子结构模型5(2分). 地球现在是否还在发生生命起源的化学进化论的过程？对于这一问题，下列叙述正确的是（）A．现在地球上化学进化论过程仍时刻发生B．现在地球上条件优越，化学进化论过程加快C．现在地球上条件恶劣，化学进化论过程减慢D．现在地球上缺乏原始地球的条件，生命起源不再发生6(2分). 近年来探测火星形成热潮，现已知火星上大气的主要成分是二氧化碳，还有少量的氮气和氩气，气压为 600 帕～700 帕。

火星有自转和公转，表面温度在－5℃以下，已经发现有液态水存在的证据。

根据以上信息，下列说法正确的是（）A．声音在火星上无法传播B．单质铁在火星上不易生锈C．因为没有氧气，火星上不可能有生命D．火星上不会形成风7(2分). 研究发现，恒星寿命的长短取决于它的质量大小。

浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质+ 酸---盐+ 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。