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g o o d f o 第二章基础知识分析
一、物质的分类方法:1)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。2)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性、还原性等,对纯净物进行分类。3)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类：
1）物质可分为纯净物和混合物。
纯净物:由一种物质组成的物质。混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。绝对纯净的物质是没有的 2）纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
单质:由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
单质按性质不同分金属和非金属:金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、碳、硫等。 金属
非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热
密度密度高密度低熔点
熔点高
熔点低
注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为:有机化合物和无机化合物。
有机化合物:,简称有机物。注意:有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的
化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。最简单的有机物是甲烷（CH4）。
无机化合物:不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
3）无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。
氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。
氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物如
CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐:由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：
1）非金属单质与其化合物的转化
非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
S + O2 ==点燃== SO2 C + O2==点燃== CO2 C + 2S ==∆== CS2
某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
2）金属单质与其化合物的转化
金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:Fe + S ==∆==FeS2Fe + 3Cl2==∆== 2FeCl3 3Fe + 2O ==点燃== Fe3O4
某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：
CaO + H2O ===Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH
3）金属的冶炼
金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。
可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C + 2CuO ==∆== 2Cu + CO2
第一节物质的分类和应用
1、分类:有机化合物一般含C、H等元素,因此燃烧后的产物为CO2和H2O
2、区别金属与非金属：
金属的特性:金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质,具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。
第二节物质转化的规律
一、非金属单质与其化合物的转化S + O2==== SO2
（刺激性，有毒，污染空气）
4P + 5O2===== 2P2O5
（除去空气中少量氧气）
C + O2==== CO2（氧气充足） 2C+ O2==== 2CO（氧气不足）二、金属单质与其化合物的转化2Mg + O2==== 2MgO
（发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu + O2==== 2CuO
（红色的铜在空气中加热变黑色） 3 Fe + 2O2==== Fe3O4
（火星四射，生成黑色固体）
2、某些非金属氧化物+水对应的酸
CO2+ H2O ==== H2CO3
（CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。）
SO2+ H2O ==== H2SO32、某些金属氧化物+水对应的碱
CaO+H2O ====Ca(OH)2
K2O+H2O ====2KOH
CuO、Fe2O3则不能,因其对应的碱不溶。
SO3+ H2O ==== H2SO4
三、金属的冶炼
1、常见的三种还原剂：C、CO、H2等
C+2CuO == 2Cu+CO2 3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2 H2+CuO == Cu+H2O
2、H2还原氧化铜实验：
1）现象:试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠；
2）操作步骤:实验开始时先通入H2,一段时间后再加热;实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通
H2,直到试管冷却。
3、氧化还原反应：
四、化合物间相互转化规律
任何酸和碱都能发生中和反应;任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体;盐和盐、盐和碱的反应,反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：
1）金属+酸:Mg + 2HCI === Mg CI2+ H2
2）金属+盐:Mg + CuCI2=== Mg CI2+ Cu
3）酸+碱: 2HCI + Mg(OH)2==== Mg CI2+ 2H2O
4）酸+盐: 2HCI + MgCO3=== Mg CI2+ H2O + CO2
5）盐+盐: MgSO4+ BaCI2=== BaSO4+ Mg CI2
五、物质的鉴别：
1、盐酸及盐酸盐的检验:用AgNO3溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀
HCI+AgNO3====AgCI+HNO3 NaCI+AgNO3====AgCI+NaNO3
2、硫酸及硫酸盐的检验:用BaCI2溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H2SO4+BaCI2====BaSO4+2HCI Na2SO4+BaCI2====BaSO4+2NaCI
3、碳酸盐的检验:用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO3+2HCI ====CaCI2+H2O+CO2 Na2CO3+2 HCI====2NaCI+H2O+CO2
4、酸和碱的检验:酸碱指示剂或PH试纸。
六、物质的推断:寻找突破口。
1、常见沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH) 3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。
2、溶液颜色
Cu2+溶液蓝色:CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色:FeCI3溶液为黄色；
Fe2+溶液为浅绿色:FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。
3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。
七、物质的俗称：烧碱、苛性钠(NaOH)；纯碱、苏打(Na2CO3 )；熟石灰、消石灰：
Ca(OH)2；生石灰：CaO；大理石、石灰石：CaCO3；胆矾：CuSO4 5H2O
八、物质或离子能否共存问题：
相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如:H+和OH-,Ag+和CI-,Ba2+和SO42-,H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。
3、背景:酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH-。
第三章基础知识分析
第一节
雪崩时的能量转化:势能转化为动能。人造卫星:太阳能转化为电能。青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能。胶片感光成像:光能转化为化学能。特技跳伞:势能转化为动能
