福建省晋江市季延中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷

福建省晋江市季延中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

2013-2014学年福建省晋江市季延中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的3．（2分）（2014•衡阳校级学业考试）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其4．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列微粒中：①Al3+②③﹣④F﹣，其核外436．（2分）（2014秋•长宁区月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，）7．（2分）（2014春•晋江市校级期末）X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K8．（2分）（2014春•晋江市校级期中）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，9．（2分）（2011•合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（）图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大）下列各组顺序的排列不正确的是（13．（2分）（2015春•平和县校级期中）五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（）15．（2分）（2014春•晋江市校级期中）在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，（2012•山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（17．（2分）（2011秋•泰安期中）把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液18．（2分）（2012秋•龙岩期末）下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性19．（2分）（2014秋•上饶期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；20．（2分）（2012春•邯郸期末）已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半21．（2分）（2011春•福建期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）C22．（2分）（2011•福建模拟）某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）NO验证氨气在水中溶解度的大小实验室用氯化铵制少量氨气二、填空题（共47分）24．（8分）（2014春•晋江市校级期中）如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：，．（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，．（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是．25．（6分）（2014春•晋江市校级期中）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所（1）各元素的符号：B C（2）写出元素D在元素周期表中的位置（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序．26．（4分）（2014春•晋江市校级期中）有下列各组粒子或物质，请用字母回答问题：A．氘（21H）和氚（31H）； B．金刚石和石墨； C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3；D．正丁烷和异丁烷； E．氯气和液氯；（1）组两种粒子互为同位素．（2）组两种物质互为同素异形体．（3）组两种物质互为同分异构体．（4）组两种物质为同一物质．27．（8分）（2014春•晋江市校级期中）共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：A白磷、B金刚石、C氯化钠、D冰、E氢氧化钠、F碘片、G二氧化硅、H 氧气请用字母回答以下问题：（1）以上物质熔点最低的是，属于分子晶体的有，含有离子键的物质有．（2）含有两种作用力的物质有．28．（11分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．29．（10分）（2014春•晋江市校级期中）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．【实验探究】（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是g，标况下产生SO2的体积为L．（2）图1中A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体．装置B的作用是．【实验讨论】（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中装置．三、计算题（共7分）30．（7分）（2014春•晋江市校级期中）取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：（1）铜粉中单质铜的质量分数（2）被还原的硝酸的物质的量．2013-2014学年福建省晋江市季延中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的3．（2分）（2014•衡阳校级学业考试）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其而判断氢化物的化学式．4．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列微粒中：①Al3+②③﹣④F﹣，其核外明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须6．（2分）（2014秋•长宁区月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，）7．（2分）（2014春•晋江市校级期末）X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K8．（2分）（2014春•晋江市校级期中）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，9．（2分）（2011•合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（））溶液中，发生同氯化氢溶于水13．（2分）（2015春•平和县校级期中）五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（）、二氧化硫不是可燃性气体，需要催化剂和氧气发生反应，故15．（2分）（2014春•晋江市校级期中）在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守；B17．（2分）（2011秋•泰安期中）把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol，所以=18．（2分）（2012秋•龙岩期末）下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性表现出氧化性，生19．（2分）（2014秋•上饶期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；20．（2分）（2012春•邯郸期末）已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半21．（2分）（2011春•福建期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对C22．（2分）（2011•福建模拟）某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）NO 验证氨气在水中溶解度的大小实验室用氯化铵制少量氨气二、填空题（共47分）24．（8分）（2014春•晋江市校级期中）如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：CO ，CO2．（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，O=C=O ．（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，HClO4酸性最强；NaOH 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al ．知①为、③为成直线形分子，其电子式为：，结构式为；O=C=O；电子式为：，；25．（6分）（2014春•晋江市校级期中）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所B NC S（2）写出元素D在元素周期表中的位置第4周期第ⅤA族（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序NH3＞PH3＞SiH4．26．（4分）（2014春•晋江市校级期中）有下列各组粒子或物质，请用字母回答问题：A．氘（21H）和氚（31H）； B．金刚石和石墨； C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3；D．正丁烷和异丁烷； E．氯气和液氯；（1） A 组两种粒子互为同位素．（2） B 组两种物质互为同素异形体．（3） D 组两种物质互为同分异构体．（4） E 组两种物质为同一物质．27．（8分）（2014春•晋江市校级期中）共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：A白磷、B金刚石、C氯化钠、D冰、E氢氧化钠、F碘片、G二氧化硅、H 氧气请用字母回答以下问题：（1）以上物质熔点最低的是H ，属于分子晶体的有ADFH ，含有离子键的物质有CE ．（2）含有两种作用力的物质有ADEFH ．氢氧化钠含离子键和关键，侧重分析与应用能力的考查，注意状态与熔点的关系，题目难度不大．28．（11分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．29．（10分）（2014春•晋江市校级期中）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．【实验探究】（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2 g，标况下产生SO2的体积为8.96 L．（2）图1中A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．装置B的作用是除去二氧化硫气体．【实验讨论】（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中 a 装置．锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫从而将二氧化硫除去；（浓）（浓）三、计算题（共7分）30．（7分）（2014春•晋江市校级期中）取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：（1）铜粉中单质铜的质量分数（2）被还原的硝酸的物质的量．=0.2mol=0.3mol，则铜粉中铜的质量分数为：×100%=76.8%，。

高一化学试卷原子量:Cu-64 Fe-56 Ba-137 O-16 S-32 C-12 Na -23一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共44分）1．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子失电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

能说明甲的金属性比乙强的是A．①④B．③⑤C．①②③D．①②③④⑤2、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO3．铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的说法错误的是A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化C．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气D．铁是一种银白色金属4．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色5．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 molC.每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性6．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱7.下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是A．温室效应：二氧化碳B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳D．臭氧层破坏：氟氯烃8．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是A．石蕊试液B．品红溶液C．澄清石灰水D．氯化钡溶液9. 硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应10．以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是A．硝酸可以和大理石反应B．氢氧化铁沉淀可溶于硝酸C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体11．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．O3使某些染料褪色12．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A ．NH4C1B ．NH4HCO3C ．(NH4)2CO3D ．(NH4)2SO4 13.向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共23小题，每题2分，总分46分）1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（）A．①③②④B．③②①④C．③①④②D．③①②④2．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体4．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11：16②体积比为16：11③密度比为16：11④体积比为1：1．A．①③B．②④C．②③D．①④5．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2（标准状况）和22g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N26．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AC．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A7．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L8．某元素R的阴离子R n﹣核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（）A．b+n B．b+a+n C．b+a﹣n D．b﹣a+n9．实验室常用NaNO2和NH4Cl加热反应制取N2，其余产物还有NaCl和水．下列有关说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：110．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②B．①④C．③④D．全部11．配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线12．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）B．使红色布条褪色（HClO）C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸15．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘的四氯化碳溶液呈紫红色C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大16．下列事实与胶体性质无关的是（）A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化17．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（）A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl﹣C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有和中的一种D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有18．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）A．称量氢氧化钠固体B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物19．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和20．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）A．称取5 g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物﹣﹣漏斗C．用蒸发结晶的方法从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣蒸发皿D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣长颈漏斗21．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（）A．原溶液中一定只含有SO42﹣B．原溶液中一定含有SO42﹣和Cl﹣C．原溶液中一定只含有Cl﹣D．原溶液中可能含有SO42﹣，也可能含有Cl﹣22．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣123．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+二、解答题（共6小题，满分54分）24．化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③托盘天平④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有；使用时必须检查是否漏水的有；标有“0”刻度的有．（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．蒸发C．结晶法D．过滤法E．蒸馏法F洗气①分离饱和食盐水和沙子的混合物；②除去乙醇中的水；③除去CO2中的H2O（气态）；④从碘的水溶液里提取碘；（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的．25．已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O．（1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．（2）该反应中的还原剂是，该反应中的还原产物是．（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是．26．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：（1）A、B、C的元素符号分别为、、；（2）A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物为（用具体元素符号表示）；（3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为；（4）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42﹣，1mol AB42﹣的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为．27．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾mol（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．28．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：．装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：．（5）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为．29．（2015秋•晋江市校级期中）将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（要有计算过程，只有结果计零分）（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度．（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共23小题，每题2分，总分46分）1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（）A．①③②④B．③②①④C．③①④②D．③①②④【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1897年汤姆生发现了电子；③德谟克里特（约公元前460﹣公元前370）提出的古典原子论；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型．【解答】解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1897年汤姆生发现了电子1897年汤姆生发现了电子，提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特（约公元前460﹣公元前370）提出的古典原子论；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；先后顺序为③①②④．故选D．2．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐D．酸性氧化物一定是非金属氧化物【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；B、胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；C、纯碱是碳酸钠属于盐；D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物，金属氧化物也可以是酸性氧化物；【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1﹣100nm 的分散系为胶体，故B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、盐、盐，故C错误；D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选B．3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体【分析】23592中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素，同素异形体是指同一元素形成的不同单质．【解答】解：A．U原子有2中原子，中子数不一定是92，故A错误；B．U原子核中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C．23592U和23892U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确；D．同素异形体是指同一元素形成的不同单质，则23592U和23892U互为同位素，故D错误；故选C．4．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11：16②体积比为16：11③密度比为16：11④体积比为1：1．A．①③B．②④C．②③D．①④【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=、ρ=、V=进行解答．【解答】解：①根据N=知，等质量的SO2和CO2的分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故正确；②根据V=知，相同质量时，二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故错误；③根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故正确；④同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故错误．故选A．5．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2（标准状况）和22g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2【分析】A．根据n=计算各物质的物质的量；B．根据n=计算N2的物质的量，根据n=计算CO2的物质的量；C．根据n=计算H2O的物质的量；D．根据n=计算H2的物质的量；【解答】解：A．10gH2的物质的量为n===5mol，10gO2的物质的量为n===mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则N2的物质的量为n===0.25mol，CO2的物质的量为n===0.5mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故B 错误；C．H2O的物质的量为n===0.5mol，0.5 mol Br2，则二者的物质的量相同、分子数相同，故C正确；D．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，224mL=0.224L，则H2的物质的量为n==═0.01mol，而N2的物质的量为0.1mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故D 错误；故选C．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AC．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据镁变为镁离子时失去2个电子来分析；B、标况下四氯化碳为液态；C、溶液体积不明确；D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10电子微粒来分析．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为镁离子时失去2个电子，故0.1mol 镁失去0.2N A个电子，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B 错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10电子微粒，故1mol氨气中含10N A个电子，故D正确．故选D．7．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数；D．把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量、质量的单位，故A错误；B．常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，48gO2所占的体积大于33.6L，故B错误；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳原子数目相同，故C正确；D．溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，故D错误．故选C．8．某元素R的阴离子R n﹣核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（）A．b+n B．b+a+n C．b+a﹣n D．b﹣a+n【分析】在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析．【解答】解：R n﹣离子有a个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数﹣电荷数=a﹣n，质量数=质子数+中子数=b+a﹣n，故选C．9．实验室常用NaNO2和NH4Cl加热反应制取N2，其余产物还有NaCl和水．下列有关说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1【分析】用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl 中N元素的化合价由﹣3价升高为0，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，据此解答．【解答】解：A．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NaNO2是氧化剂，故A错误；B．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NH4Cl中的﹣3价N化合价升高，被氧化，故B错误；C．依据方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；故选：D．10．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②B．①④C．③④D．全部【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性，和金属氧化物反应的酸具有酸性，据此分析．【解答】解：①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中硫酸中硫元素化合价降低，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性、和酸性，故选；②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸表现氧化性，故不选；③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氯气的化合价降低，所以氯气只具有氧化性，故不选；④中二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既有氧化性又有还原性，故选；故选B．11．配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线【分析】分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响．【解答】解：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘高，右盘低，药品实际质量偏下，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选B．12．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物【分析】能用过滤方法提纯的物质，则有不溶于水的杂质，通过溶解可与不溶物分离，然后蒸发除去水，可得到纯净物．【解答】解：A．食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到纯净的食盐，故A正确；B．酒精和水混溶，不能用过滤的方法分离，应加生石灰后蒸馏分离，故B错误；C．白糖和食盐都溶于水，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．铁粉和泥沙都不溶于水，不能用过滤的方法分离，可用磁铁分离，故D错误．故选A．13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）B．使红色布条褪色（HClO）C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水显酸性，氯气和水反应生成元素和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B不选；C．向NaBr溶液中滴加氯水，是氯气氧化了溴离子为Br2，再滴加密度大于水的CCl4，发现下层为橙红色，与HCl无关，故C选．D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选；故选C．14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A 错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．15．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘的四氯化碳溶液呈紫红色C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大【分析】A．萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B．碘的CCl4溶液是紫红色；C．苯的密度小于于水的密度；D．碘在四氯化碳中的溶解度较大．【解答】解：A．苯和水不互溶，导致苯和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，故B正确；C．分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，故C错误；D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大的多，故D正确．故选C．16．下列事实与胶体性质无关的是（）A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化【分析】A．溶液无丁达尔效应；B．雾是胶体；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性．【解答】解：A．溶液无丁达尔效应，看不到明亮光路，故A正确；B．雾是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关，故C正确；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性，与胶体性无关，故D错误．故选D．17．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（）A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl﹣C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有和中的一种D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有【分析】A．白色沉淀不一定为氢氧化镁；B．可能生成碳酸银、硫酸银等；C．与酸反应生成二氧化碳气体，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子；D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性．【解答】解：A．白色沉淀不一定为氢氧化镁，可能为氢氧化银等，不一定含有Mg2+，故A 错误；B．加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，可能生成碳酸银、硫酸银等，因先加入硝酸酸化，故B错误；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，应为二氧化碳气体，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C正确；D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，故D错误．故选C．18．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）A．称量氢氧化钠固体B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物【分析】A．称量药品时，应左物右码，有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯中称量；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流；C．用自来水制备少量蒸馏水的装置正确；D．酒精和水互溶．【解答】A．称量药品时，应左物右码，有腐蚀性、易潮解的药品应放在小烧杯中称量，故A错误；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C．19．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和。

福建省泉州市晋江市季延中学2014-2015学年高二上学期期中学试卷（文科）一、选择题（56分，共28小题，每小题2分．每题只有一个正确答案）1．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是( )A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( )A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多3．硬水和软水的本质区别是( )A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水是不纯净水，软水是纯净水D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物4．使用合成材料进行室内装修等均易造成居室和办公室等室内的气体污染，这种污染物的主要成分是下列的( )A．CO B．HCHO C．NO D．SO25．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子．A．②③B．①③C．①④D．③④6．下列做法对人体健康不会造成危害的是( )A．面粉中添加增白剂B．奶粉中添加三聚氰胺C．用乙烯进行水果催熟D．饮料中添加塑化剂7．合理使用药物有利身心健康．下列有关说法错误的是( )A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．维生素C可用于治疗感冒C．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用D．阿司匹林用于解热镇痛8．“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是( )A．加工成饲料B．发酵后作农家肥C．就地焚烧D．制造沼气9．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国强制推行食用加碘盐．下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是( )A．B．C．D．10．下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是( )A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀11．下列情况可能引起水污染的是( )①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放．A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①③⑥D．①②③④⑤⑥12．下列食品添加剂与类别对应错误的是( )A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D．着色剂﹣﹣叶绿素13．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是( )A．食盐B．酱油C．蔗糖D．食醋14．下列有关人类重要的营养物质的说法中，正确的是( )A．油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物B．淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质C．动物体内含有丰富的蛋白质，植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关D．淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化15．下列塑料可作耐高温材料的是( )A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃16．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( )A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉17．化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是( )A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B．用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C．用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D．在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值18．化学与科技、社会、生活、生产密切结合，下列有关说法不正确的是( )A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆浆或牛奶C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞一臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化19．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是( )A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验20．关于食物的酸碱性说法错误的是( )A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围21．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是( )A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液22．下列条件一定能使反应速率加快的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A．全部B．①②⑤C．②D．②③23．在四个试管中，发生如表所示反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是( )A．A B．B C．C D．D24．一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y，一定达到化学平衡状态的是( )A．②③B．①④C．①②D．③④25．在温度不变、恒容的容器中进行反应A⇌2B，若反应物A的浓度由0.1mol/L降到 0.06mol/L 需20s，那么再由0.06mol/L降到0.04mol/L需反应的时间为( )A．10s B．8s C．大于10s D．小于10s26．下列有关能量转换的说法正确的是( )A．铅蓄电池的放电过程是电能转化为化学能B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量是化学能转化为光能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能大部分转变成化学能的过程27．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧28．某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极二、非选择题（共44分）29．从A．甲醛 B．蛋白质 C．乙醇 D．聚苯乙烯 E．乙酸 F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．（1）羊毛的主要成分是__________．（2）可用来检验碘单质的是__________．（3）随意丢弃会造成“白色污染”的是__________．（4）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是__________．（5）某些装饰材料挥发出__________和苯等有毒物质会对空气造成污染．（6）交警检测驾驶员呼出气体中的__________含量判断其是否酒驾．30．我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”．右表为某山区学校食堂午餐的食谱．请用所学的化学知识填写空格：（1）食谱中的米饭主要含__________（填“淀粉”或“纤维素”）．（2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是__________（只填一种）．（3）植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________（填名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．31．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为__________（填元素符号）．②铁锈的主要成分是__________（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生__________腐蚀的结果．③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、__________ 和__________ （填化学式）．32．回答下列问题：（1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：__________（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：__________．（3）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：__________ （4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：__________．（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：__________．33．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是__________（填序号）．（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是__________（填序号）．（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是__________（填序号）．（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用__________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．34．2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：（1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是__________．a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度；（2）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为__________．（3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入KAl（SO4）2•12H2O或碱式氯化铝的作用是__________；通入臭氧或二氧化氯的作用是__________．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为__________．（4）近日，世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．其中部分玻璃为石英玻璃，它化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是__________．福建省泉州市晋江市季延中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（56分，共28小题，每小题2分．每题只有一个正确答案）1．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是( )A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故A错误；B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，故B正确；C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，故C错误；D．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故D错误．故选B．点评：本题考查低碳生活，难度不大，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( )A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A．汽车尾气中含有氮的氧化物；B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；C．温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生CO2；D．氟氯烃能破坏臭氧层，引起臭氧空洞；解答：解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；C．因化石燃料的大量燃烧产生CO2，引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选：C．点评：本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．3．硬水和软水的本质区别是( )A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水是不纯净水，软水是纯净水D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物考点：溶液的组成．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据硬水的定义判断，硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水．解答：解：A、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，不一定混浊，只有含有不溶性杂质的水才混浊，故A错误．B、硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物，其它杂质不一定比软水多，故B错误．C、软水中也可能含有较少可溶性的钙、镁化合物，故硬水和软水都是混合物，故C错误．D、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，D符合二者定义，故D正确．故选D．点评：本题考查硬水和软水的概念及对概念的正确理解，掌握定义是解题的必要前提．4．使用合成材料进行室内装修等均易造成居室和办公室等室内的气体污染，这种污染物的主要成分是下列的( )A．CO B．HCHO C．NO D．SO2考点：甲醛．专题：化学应用．分析：A．从一氧化碳的来源解答；B．根据甲醛的性质解答；C．根据一氧化氮的来源解答；D．根据二氧化硫的来源和性质解答；解答：解：A．一氧化碳是碳不完全燃烧形成，是可燃物如汽车的汽油不完全燃烧形成，不是室内装修材料释放，故A错误；B．现代居室装修中大量使用复合板、涂料、高分子胶粘剂和油漆，它们将长时间地散发出甲醛（CH2O）等有毒物质，是现代室内装修的主要污染气体之一，也是福尔马林的主要成分，它能使人体的蛋白质发生变性，有毒，故B正确；C．一氧化碳是汽车的尾气，也可能是雷电后的产物，它不是装修材料发出的，故C错误；D．二氧化硫是含硫的物质如煤燃烧后产生，不是装修材料发出的，故D错误；故选B．点评：本题主要考查污染物的主要成分，抓住污染物的性质是解答的关键．较简单．5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子．A．②③B．①③C．①④D．③④考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，可使面包疏松多孔而导致松软可口，以此解答．解答：解：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，不能增加甜味，与是否提供钠离子无关，可使面包疏松多孔而导致松软可口．故选B．点评：本题考查碳酸氢钠知识，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和题给学生的学习积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列做法对人体健康不会造成危害的是( )A．面粉中添加增白剂B．奶粉中添加三聚氰胺C．用乙烯进行水果催熟D．饮料中添加塑化剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．根据增白剂含有有毒有害成分判断；B．三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，对人体有害，属于非法食品添加剂；C．乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用；D．塑化剂是塑料软化剂，属致癌物，禁止添加在食品里．解答：解：A．增白剂含有毒有害成分，且会破坏面粉中胡萝卜素、叶酸、维生素E等维生素，做馒头的过程中禁止添加，故A错误；B．奶粉中加入三聚氰胺可以提高氮含量，但摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，对人体有害，属于非法食品添加剂，故B错误；C．不熟的水果对人体有害，乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果对人体无害，故C正确；D．塑化剂是一种重要的化工原料，属致癌物，禁止添加在食品里，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．7．合理使用药物有利身心健康．下列有关说法错误的是( )A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．维生素C可用于治疗感冒C．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用D．阿司匹林用于解热镇痛考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．氢氧化铝能和盐酸反应；B．维生素C具有抗氧化作用，可以增强免疫反应；C．药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用；D．阿司匹林是解热镇痛药．解答：解：A．氢氧化铝能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过，故A正确；B．维生素C除了可用于防治坏血病，维生素C还具有抗氧化作用，可以增强免疫反应，维生素C可用于治疗感冒，故B正确；C．药物一般都有一定的毒副作用，长期大量服用，会危害人体健康，故C错误；D．阿司匹林是解热镇痛药，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用．8．“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是( )A．加工成饲料B．发酵后作农家肥C．就地焚烧D．制造沼气考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理．分析：对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，如产生污染性物质，则不符合“绿色化学”理念．解答：解：A、加工成饲料，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故A正确；B、农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故B正确；C、就地焚烧农作物收割后留下的秸杆会产生大量污染性气体，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D、制造沼气，可提供清洁能源，不产生污染，符合“绿色化学”理念，故D正确．故选C．点评：本题考查环境污染与绿色化学等知识，题目难度不大，本题注意理解绿色化学的核心定义．9．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国强制推行食用加碘盐．下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是( )A．B．C．D．考点：碘与人体健康．专题：卤族元素．分析：加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．解答：解：A．加碘盐不是添加碘单质，故A错误；B．加碘盐不是添加碘化钾，故B错误；C．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），故C正确；D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），不是纯碘酸钾，故D错误．故选C．点评：本题考查加碘盐的成分，难度不大，注意加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．10．下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是( )A．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀考点：合金的概念及其重要应用；金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．不锈钢是合金，具有抗腐蚀能力；B．铝的氧化物薄膜能够阻止铝与氧气进一步反应；C．铁制品的表面定期刷漆，能起到隔绝空气的作用；D．铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中，铁作负极，易被腐蚀，锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中，锌作负极，铁作正极被保护．解答：解：A．不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，故A正确；B．铝的氧化物薄膜结构是致密的，能保护铝进一步的被腐蚀，故B正确；C．铁制品的表面定期刷漆，能起到隔绝空气的作用，能够防止铁的腐蚀，故正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁加快腐蚀，镀锌铁板中铁被保护，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选：D．点评：本题考查了金属的腐蚀的防护，明确金属腐蚀原理及防护方法是解题关键，注意电化学腐蚀的原理，题目难度不大．11．下列情况可能引起水污染的是( )①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放．A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①③⑥D．①②③④⑤⑥考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：水污染主要来自农药化肥、工业三废（废气、废水、废渣）、生活污水等方面的污染，据此解答．解答：解：水的三大污染源为：工业废水的任意排放，农业上化肥和农药的不当使用，生活污水的任意排放等都能够引起水的污染，除此之外像海上油轮的石油泄漏也能引起水的污染，故选：D．点评：本题考查了环境污染与治理，熟悉水污染的来源是解题关键，有利于培养学生环保意识．12．下列食品添加剂与类别对应错误的是( )A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠D．着色剂﹣﹣叶绿素考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠有咸味，看起来很象食盐，但是它有毒，不能用作调味品，苯甲酸钠具有防腐性，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，叶绿素显示绿色．解答：解：A．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误；B．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；D．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．13．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是( )A．食盐B．酱油C．蔗糖D．食醋考点：金属的通性．专题：化学应用．。

季延中学2015年春高一年化学必修1专题3、4试卷常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32Fe:56 Cu:64 Al:27 Si:28 Mg:24一．选择题（每小题2分，共23小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）A．NaOH固体B．稀H2SO4 C．Na2SO3晶体D．氢硫酸2．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A．石灰水B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．氨水的热稳定性强可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气4．下列各组离子能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B．H+、K+、HS-、SO42-C．Fe2+、H+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-5．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是( )A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．H2S和Cl26、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。

向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是：（）A.0.15B.0.225C.0.35D.0.457．将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为( )A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．HI8．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2OD．小苏打溶液跟澄清的石灰水反应：HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O9、下列变化中，属于物理变化的是()①加热氨水可得到氨气②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤10．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质11．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A NaBrB Ca(HCO3) 2C H2SO3D H2S12．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化13．如图利用培养皿探究氨气的性质。

福建省晋江市季延中学高一上学期期中考化学试卷高一化学（分值： 100 分考试时间： 90 分钟） 可能用的原子量： H 1 He4C 12O 16Ne 20Na 23 Mg 24 S 32Ba137一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 44 分）1. 在以下物质类型中，前者包括后者的是A ．混淆物 溶液B ．电解质C ．浊液胶体D．化合物化合物单质2. 以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是 A. 凡是生成盐和水的反响都是中和反响B 、复分解反响必定没有单质参加C 、生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响D 、分解反响的生成物必定有单质3. 经过化学反响不可以实现的是A. 生成一种新离子C. 生成一种新核素B.生成一种新分子D. 生成一种新单质4. 某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是5. Na 2O 、 NaOH 、 Na 2CO 3、 NaCl 、 Na 2SO 4 可按某种标准划为同一类物质，以下分类标准正确的 是 ① 钠的化合物 ② 能与硝酸反响的物质； ③ 可溶于水的物质； ④ 电解质； ⑤ 钠盐； ⑥ 钠的含氧化合物 A ．①③④ B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D ．①②④⑤6. 以下反响不属于四种基本反响种类，但属于氧化复原反响的是A.2F 2+2H 2O=4HF+O 2B.AgNO 3+NaCl=AgCl ↓高温+NaNO 3C. 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2D. MgCl 2（熔融） Mg+Cl 2 ↑7. 以下说法正确的选项是A ．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一12B ． 12gC 所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等 C ． Na 的摩尔质量是 23gD ．物质的量越大的物质所含原子数越多 8. 以下表达正确的选项是A ．固体氯化钠不导电，因此氯化钠不是电解质B ．铜丝能导电，因此铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，因此氯化氢是电解质D． SO3溶于水能导电，因此SO3是电解质9.能够用来鉴识 BaCl2、NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是A． AgNO3溶液B．稀硝酸 C ．稀盐酸D．稀硫酸10.以下图所示是分别混淆物经常用的仪器，从左至右，能够进行的混淆物分别操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B ．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏11.判断以下相关化学基本观点的依照正确的选项是A．溶液与胶体：二者的根本差别在于溶液能够导电B．纯净物与混淆物：能否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：物质自己的导电性D．氧化复原反响：元素化合价能否变化12.设 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是A． 4℃时 9mL水和标准情况下33.6L 氦气含有同样的原子数B． 24g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为A NC．常温常压下， 11.2 L N 2 含有的分子数为0.5 N AD．同温同压下， N A个 NO与 N A个 N2和 O2的混淆气体的体积后者较大13.13C— NMR（核磁共振）、15N— NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，KurtW ü thrich 等人为此获取2002 年诺贝尔化学奖。

福建省晋江市季延中学2024届高一化学第一学期期中质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．质量为44g B．含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023D．共含有3mol原子2、下列电离方程式书写正确的是A．B．C．D．3、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O4、研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。

下面有关解释正确的是A．砒霜是氧化产物B．维生素C具有很强的氧化性C．致人中毒过程中砷发生氧化反应D．西兰花中含有较多维生素CClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列5、已知有如下反应：①-3说法正确的是:ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2A．根据上述三个反可知氧化性：-3B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1C．反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2N AD．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物6、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．7、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确．．．的是( )A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象8、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液9、下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

2010-2023历年福建省晋江市季延中学高一上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共12题)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol∙L‒1的是40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将１L 10 mol∙L‒1的浓盐酸加9L水混合配成溶液1000mL 1mol∙L‒1 NaCl溶液中取出100mL的溶液2.下列变化中，必须加入氧化剂才可能发生的是A．SO2 → SMnO2 → Mn2+I‒→ I2D．HCO3‒→ CO32‒实验室制取氯气后，产生的尾气选用下列哪种方法处理最好：同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是A．氧气B．甲烷C．二氧化碳某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol∙L‒1。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)(M)（4分）下列两组物质中，各有一种物质在组成或性质上与其他物质不属于同一类，请将其挑选出来，并说明理由：①CO2、P2O5、CaO、SO2_______，理由：_____________________________ ________。

②Cu、 Mg、 Zn、_______，理由：_____________________________________。

下列选项中，与氯气用途无关的是A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸分)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2‒、Zn、SO2、S、Cl‒等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有还原性的是____________；既有氧化性又有还原性的是_______________。

9.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是：②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd10.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是C．将气体通入硝酸银溶液-碘化钾试纸用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子22.4L氯化氢所含的原子数为N A下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：D2.参考答案：C3.参考答案：D参考答案：D 5.参考答案：B 参考答案：参考答案：D8.参考答案：9.参考答案：C10.参考答案：D11.参考答案：B12.参考答案：B。

福建省晋江市季延中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语正确的是（）A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B．中子数为 8 的氧原子：18OC．S2-的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O 2．下列说法中，正确的（）A．23894Pu与23994Pu具有相同的原子核组成B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子的核素C．7834Se和8034Se互为同位素D．H2O和+4NH中具有相同的质子数和电子数3．下列物质的分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．决定元素种类的是—电子数B．决定元素化学性质的是—原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是—中子数D．决定原子序数的是—质子数5．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开B．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C．向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体6．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水7．下列各叙述正确的是（）A．3 mol OH-的质量为 51 g/mol B．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量C．一个12C 的实际质量约等于12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩尔质量是44g 8．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A．化合反应B．氧化还原反应C．分解反应D．复分解反应9．某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③B．②③①C．③②①D．②①③10．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）11．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH312．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2N AB．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．18g D2O中所含有的质子数为10N A13．下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是A．N2B．CH4C．CO2D．NO14．用5mL的0.2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:115．下列实验设计方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开16．下列实验操作正确的是（）A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色17．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+18．下列分离提纯过程正确的是（）A．分离 KCl 和 MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的 MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶二、填空题19．（Ⅰ）有以下10种物质：①液态氯化氢、②CCl4、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤铁、⑥稀硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，⑨熔融的硫酸钠、⑩Na2O固体。

福建省晋江市季延中学2014-2015学年高二年下学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟 满分：100分注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I 卷、第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。

考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

第Ⅱ卷答在答题卷上，不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag —108第I 卷（共44分)一、选择题(本题有21小题，每小题只1个选项正确，共44分)1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误．．的是 A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．TNT 爆炸时将部分化学能转化为热能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3. 工业制备纯硅的反应：SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H ＝QkJ·mol －1(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入200mL 1mol·L －1的NaOH 恰好反应4. 下列关于原电池的叙述中，正确的是A ．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B ．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C ．原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动D ．电流从负极流向正极5. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

福建省晋江市季延中学2014-2015学年高一年下学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟满分：100分原子量:Cu-64 Fe-56 Ba-137一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共44分）1、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A、SO2、Cl2、H2SB、O2、H2、SO2C、CH4、H2、Cl2D、D.HCl、CO、NH32．核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3．实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。

以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑦D．①②⑤⑦4.向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间D. 大于0.90mol5.在标准状况下，将22.4 L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A.O2B.CO2和O2C.NO2和O2D. NO6、下列试剂：①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥7．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是( )①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④8、将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4mL 气体，则原混合气体中NO 的体积为A 、1mLB 、3mLC 、5mLD 、7mL9、下列物质与盐酸、NaOH 均能反应的是 （ ） ①NaHCO 3 ②Al ③NH 4HCO 3 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO 4 ⑥Si A 、①②③④ B 、②③⑤⑥ C 、②③⑤ D 、②③④⑤⑥ 10、下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 A. FeS B .Al 2S 3 C. FeCl 2 D. Fe 3O 4 11.下列说法不正确的是A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人32Cu(NO )固体，铜粉溶解C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色 12．下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应，是制光导纤维的主要原料。

季延中学2016年秋高一年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23Cl 35.5 K 39 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 44分）1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱2．下列说法正确．．的是A．CO、SO2均属酸性氧化物B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物3．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。

受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。

下列有关说法错误．．的是A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物B．青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D．提取过程中用到了萃取原理4．下列说法正确．．的是A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数5．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用160mL容量瓶配制160mL 1 mol/L KCl溶液，其中数据合理的是A．① B．②③ C．①③ D．②6．通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质7. 下列物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰 B．石油、液氮C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D．石灰石、氨水8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是△A．2KMnO4 ═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑B ．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC ．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D ．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A10．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是A．物质的量 B．原子总数C．碳原子数 D．分子数11. 下列对于胶体说法错误．．的是A．用丁达尔效应区别溶液与胶体B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应C．Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m12. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷)和答题卷两大部分。

考生只能在答题卷指定的区域内做答。

满分100分，考试时间100分钟。

2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Fe—56Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40第I卷(选择题共44分)一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于的是（）KMnO4的分类不正确．．．A．化合物B．氧化物C．无机物D．钾盐2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）．．．A．HNO3B．C2H5OH C．NH4NO3D．CO24.胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子有颜色C．胶体是一种混合物D．光束通过胶体时有丁达尔效应5．下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（）A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2D. 2Cu + O22CuO6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH固体溶于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液7．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9．下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）A．H+B．Cu2+C．Fe2+D．Al10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl311．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。

福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年上学期期末考试化学试卷考试时间：100分钟总分为：100分可能使用的相对原子质量：O－16 H－1 Na－23 C－12 S－32第1卷〔共44分〕一、单项选择题〔共22小题，每一小题2分，共44分〕1. Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，如下分类标准正确的答案是( )①钠的化合物；②能与硝酸反响的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④2.如下物质属于电解质的是〔〕A.稀硫酸B.铜片C.二氧化碳D.熔融氯化钾3.2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。

雾属于如下哪种分散系〔〕A．乳浊液B．溶液C．悬浊液D．胶体4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，如下说法中正确的答案是〔〕A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．16克臭氧中所含原子数约为N AC．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2N AD．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2N A5．物质的量一样的任何气体物质，一定一样的是〔〕A．体积B．质量C．原子数D．分子数6.如下有关物质的应用，说法不正确的答案是〔〕A.常温下，浓硫酸或浓硝酸可以用铝槽车运输B.检验食盐是否加碘〔KIO3〕，直接往所配待测液滴加淀粉液，观察溶液是否变蓝C.氧化镁和氧化铝熔点很高，可以用于制造耐高温材料D.高压钠灯充有钠蒸汽，常用于广场照明7．电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。

请你根据已学知识，按如下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析如下说法中正确的答案是〔〕A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反响既是氧化复原反响又是化合反响C．往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反响⑥的转化D．工业上可通过反响④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl2 8．实验是化学研究的根底，如下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的答案是( )9．如下关于硅元素的说法，不正确的答案是( )A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C．硅可用作太阳能电池D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料10.如下溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是〔〕A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液11.元素R的某种核素的氯化物RCl x由R x+与Cl-构成，R x+的核外电子数为z，核内中子数为y，如此该核素的组成符号为〔〕加热12.能正确表示如下化学反响的离子方程式是〔〕A．实验室制氯气MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OB. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Cu2+＋Fe2+C．往氢氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．碳酸钾溶液与醋酸反响CO32-+ 2H+ ═H2O + CO2↑13．现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合②酒精与水混合③食盐水与沙子混合，别离以上各混合物的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、过滤C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液14．如下物质能将Fe3+转化为Fe2+的有〔〕①新制氯水②铁③锌④稀硫酸A、①②③B、③④C、②③D、①②③④15．如下关于氯的说法正确的答案是〔〕A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂B．35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集D．过量的铁粉与氯气反响生成氯化亚铁16．如下除杂〔括号内为杂质〕所选用的试剂与操作方法均正确的一组是〔〕待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH (Na2CO3) 盐酸——B CO2 (HCl) Na2CO3溶液洗气C FeCl3 (FeCl2) 铁粉过滤17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

2013-2014学年福建省晋江市季延中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的3．（2分）（2014•衡阳校级学业考试）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其4．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列微粒中：①Al3+②③﹣④F﹣，其核外436．（2分）（2014秋•长宁区月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，）7．（2分）（2014春•晋江市校级期末）X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K8．（2分）（2014春•晋江市校级期中）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，9．（2分）（2011•合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（））13．（2分）（2015春•平和县校级期中）五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（）15．（2分）（2014春•晋江市校级期中）在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，17．（2分）（2011秋•泰安期中）把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液18．（2分）（2012秋•龙岩期末）下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性19．（2分）（2014秋•上饶期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；20．（2分）（2012春•邯郸期末）已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半21．（2分）（2011春•福建期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）C22．（2分）（2011•福建模拟）某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）NO验证氨气在水中溶解度的大小实验室用氯化铵制少量氨气二、填空题（共47分）24．（8分）（2014春•晋江市校级期中）如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：，．（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，．（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是．25．（6分）（2014春•晋江市校级期中）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所（1）各元素的符号：B C（2）写出元素D在元素周期表中的位置（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序．26．（4分）（2014春•晋江市校级期中）有下列各组粒子或物质，请用字母回答问题：A．氘（21H）和氚（31H）； B．金刚石和石墨； C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3；D．正丁烷和异丁烷； E．氯气和液氯；（1）组两种粒子互为同位素．（2）组两种物质互为同素异形体．（3）组两种物质互为同分异构体．（4）组两种物质为同一物质．27．（8分）（2014春•晋江市校级期中）共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：A白磷、B金刚石、C氯化钠、D冰、E氢氧化钠、F碘片、G二氧化硅、H 氧气请用字母回答以下问题：（1）以上物质熔点最低的是，属于分子晶体的有，含有离子键的物质有．（2）含有两种作用力的物质有．28．（11分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．29．（10分）（2014春•晋江市校级期中）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．【实验探究】（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是g，标况下产生SO2的体积为L．（2）图1中A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体．装置B的作用是．【实验讨论】（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中装置．三、计算题（共7分）30．（7分）（2014春•晋江市校级期中）取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：（1）铜粉中单质铜的质量分数（2）被还原的硝酸的物质的量．2013-2014学年福建省晋江市季延中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的3．（2分）（2014•衡阳校级学业考试）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其4．（2分）（2014春•晋江市校级期中）下列微粒中：①Al3+②③﹣④F﹣，其核外6．（2分）（2014秋•长宁区月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，）7．（2分）（2014春•晋江市校级期末）X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K8．（2分）（2014春•晋江市校级期中）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，9．（2分）（2011•合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（））13．（2分）（2015春•平和县校级期中）五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（）15．（2分）（2014春•晋江市校级期中）在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守；17．（2分）（2011秋•泰安期中）把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液所以=18．（2分）（2012秋•龙岩期末）下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性19．（2分）（2014秋•上饶期末）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；20．（2分）（2012春•邯郸期末）已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半21．（2分）（2011春•福建期末）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对C22．（2分）（2011•福建模拟）某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是（）NO 验证氨气在水中溶解度的大小实验室用氯化铵制少量氨气二、填空题（共47分）24．（8分）（2014春•晋江市校级期中）如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：CO ，CO2．（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，O=C=O ．（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，HClO4酸性最强；NaOH 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al ．成直线形分子，其电子式为：，结构式为；O=C=O；电子式为：，；25．（6分）（2014春•晋江市校级期中）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所B NC S（2）写出元素D在元素周期表中的位置第4周期第ⅤA族（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序NH3＞PH3＞SiH4．26．（4分）（2014春•晋江市校级期中）有下列各组粒子或物质，请用字母回答问题：A．氘（21H）和氚（31H）； B．金刚石和石墨； C．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3；D．正丁烷和异丁烷； E．氯气和液氯；（1） A 组两种粒子互为同位素．（2） B 组两种物质互为同素异形体．（3） D 组两种物质互为同分异构体．（4） E 组两种物质为同一物质．27．（8分）（2014春•晋江市校级期中）共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：A白磷、B金刚石、C氯化钠、D冰、E氢氧化钠、F碘片、G二氧化硅、H 氧气请用字母回答以下问题：（1）以上物质熔点最低的是H ，属于分子晶体的有ADFH ，含有离子键的物质有CE ．（2）含有两种作用力的物质有ADEFH ．28．（11分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．29．（10分）（2014春•晋江市校级期中）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．【实验探究】（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2 g，标况下产生SO2的体积为8.96 L．（2）图1中A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．装置B的作用是除去二氧化硫气体．【实验讨论】（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中 a 装置．（浓）（浓）三、计算题（共7分）30．（7分）（2014春•晋江市校级期中）取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：（1）铜粉中单质铜的质量分数（2）被还原的硝酸的物质的量．=0.2mol=0.3mol，则铜粉中铜的质量分数为：×100%=76.8%，。