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化学平衡第二课时优秀教案设计一、课程目标1. 了解化学平衡的概念及其基本特征；2. 掌握法拉第定律，并应用于简单的化学平衡计算；3. 理解平衡常数的概念及其应用；4. 培养学生的实验操作能力，理解实验过程中化学动态平衡的变化。
二、教学内容三、教学重点与难点重点：理解化学平衡的概念及其基本特征；难点：掌握平衡常数的概念及其计算；四、教具准备1. 试剂：氢氧化钠固体、盐酸、酚酞指示剂；2. 仪器：酸碱滴定管、电子天平、试剂瓶等。
五、教学方法1. 课堂讲授；2. 实验操作；3. 组织讨论。
六、教学步骤1. 导入（5分钟）通过回顾上节课内容引入本节课的内容，帮助学生恢复对化学平衡的基本概念的认识。
2. 讲解化学平衡及法拉第定律（15分钟）1）化学平衡的概念及其基本特征；2）法拉第定律的概念及其应用；3）化学平衡条件的表达式及其计算。
3. 讲解平衡常数的概念及其计算（15分钟）1）平衡常数的定义；2）平衡常数与化学反应的热力学可能性；3）平衡常数的计算公式及其应用。
4、实验演示及讲解（30分钟）1）实验目的；2）实验操作步骤；3）实验结果及解释；4）实验注意事项及实验的意义讲解。
5、巩固练习（15分钟）教师通过例题巩固本节课所学知识点。
6、课堂小结（5分钟）评价本节课的教学效果，帮助学生遇到问题及时解决和总结本节课的重点和难点。
七、教学评估1. 学生反馈法；2. 教学效果评估表。
八、教学扩展1. 扩展实验：利用滴定法测定醋酸铵与氨水的化学平衡；2. 探究化学平衡的影响因素及其解析。
高二化学教案化学平衡的教学设计高二化学教案—化学平衡的教学设计一、教学目标通过本节课的学习，使学生能够：1. 掌握化学平衡的基本概念和特征；2. 理解平衡常数的意义和计算方法；3. 分析平衡反应中浓度、压力、温度的影响；4. 理解平衡的移动原理和平衡位置的变化。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的基本概念和特征；2. 教学难点：平衡常数的计算和浓度、压力、温度对平衡的影响。
三、教学过程及安排1. 导入（5分钟）引入化学平衡的概念，通过举例子让学生感受到反应物、生成物在反应过程中相互转化直至达到平衡的现象。
2. 知识讲解（25分钟）（1）化学平衡的概念：通过实验反应示例和图表解释化学平衡的定义和特征。
（2）平衡常数的计算：介绍平衡常数的概念和数学表达式，并通过一个简单的化学反应方程式帮助学生理解和计算平衡常数。
（3）浓度、压力、温度对平衡的影响：分别讲解浓度变化、压力变化和温度变化对平衡位置的移动和平衡常数的变化的影响。
3. 案例分析（20分钟）结合具体实例，让学生通过解析案例来加深对平衡常数计算和浓度、压力、温度对平衡的影响的理解。
4. 实验设计（20分钟）设计一个简单的实验，通过改变温度对于反应速率和平衡位置的影响，让学生亲自操作并记录实验数据，并结合实验结果讨论平衡的移动规律和变化原因。
5. 小结与作业布置（10分钟）总结本节课的要点，并布置相关练习题作为课后作业，巩固学生对于化学平衡的概念、特征和计算方法的掌握。
四、教学资源准备1. 实验装置和相关试剂；2. 教材课件；3. 案例分析习题；4. 实验记录表；5. 课后练习题。
五、教学评价与反思本节课通过理论讲解、案例分析和实验操作相结合的方式，使学生能够全面地掌握化学平衡的基本概念和特征，以及平衡常数的计算方法和浓度、压力、温度对平衡的影响。
通过引导学生进行实验设计和数据分析，培养了学生的实验操作和数据处理能力。
在教学过程中，需要注意引导学生思考和讨论，培养其独立思考和解决问题的能力。
2-2-2 化学平衡（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）常识性理解化学平衡常数。
（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2．能力和方法目标（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。
（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3．重点和难点重点和难点是剖析化学平衡图像问题。
[教学过程]见ppt 文件。
课堂练习：1．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中汽化并建立N 2O 42NO 2平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中][][422O N NO 与旧平衡相比，其比值（ ）。
（A ）变大 （B ）变小 （C ）不变 （D ）无法确定2．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （气）+2B （气） 2C （气）反应达到平衡时，若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）。
（A ）40% （B ）50% （C ）60% （D ）70%3．对于密闭容器中进行的反应：2SO 2+O 22SO 3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（ ）。
（A ）增加SO 2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变（B ）增加SO 2的浓度，正反应速率逐渐增大（C ）增加SO 2的浓度，平衡常数增大（D ）增加SO 2的浓度，平衡常数不变4．某温度下将2molA 和3molB 充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a [B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为（ ）。
（A ）60% （B ）24% （C ）30% （D ）40%5．在t 1℃反应2A(g) B(g)+Q 达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M 1，t 2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M 2，则当温度从t 1℃升到t 2℃时，下列说法正确的是（ ）。
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
人教版选修四第二章第三节化学平衡（第二课时）—影响化学平衡状态的因素教学设计一、教材分析本课是人教版普通高中课程标准实验教科书·化学·选修4《化学反应原理》第二章第三节《化学平衡》第2课时“影响化学平衡的因素”即勒夏特列原理。
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态是基础；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分化学平衡常数。
第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动，从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。
学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念（初中），在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。
通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。
二、学情分析（1）本堂课的对象是高二理科班学生。
学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、如何建立化学平衡”等理论，在知识上为本节课的学习奠定了基础。
（2）学生具有一定的实验操作能力，合作意识；具有一定的逻辑思维解题能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对实验中遇到的问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。
三、设计思路本节课从3个环节来探寻“影响化学平衡的条件”。
1、先通过实验让学生获取感性认识；学生从设计实验步骤、选取实验药品、进行探究实验、观察实验现象、提出问题、思考问题、解决问题最终由学生得出实验结论。
从而深刻理解“减弱”含义；2、再通过练习达到巩固、提高的目的。
3、立足课本实验，充分挖掘课本实验的有效信息开展学习活动，此外利用提供的实验药品仪器创新实验来进行学习活动。
整个教学活动充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。
学生在实验中获取认知，在分析问题中强化理解，在完成任务中实现对知识认识的不断升华。
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学教案：化学平衡课程名称：高二化学课时数：2课时教学内容：化学平衡教学目标：1. 了解化学平衡的基本概念和特征；2. 掌握化学平衡的表达式和定律；3. 理解化学平衡的影响因素。
教学重点：1. 化学平衡的基本概念和特征；2. 化学平衡表达式和定律的应用。
教学难点：1. 化学平衡的影响因素。
教学准备：1. 教材：高中化学教材；2. 多媒体设备；3. 化学实验器材。
教学过程：第一课时：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放有关化学平衡的动画视频，引起学生对化学平衡的兴趣；2. 提问：你们有没有听说过化学平衡？它是什么意思？二、概念讲解（20分钟）1. 介绍化学平衡的基本概念和特征；2. 解释化学平衡时反应物和生成物浓度变化的状态；3. 讲解化学平衡表达式的写法和意义；4. 通过化学方程式，引导学生理解化学平衡的含义。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一个化学方程式，让学生分析该方程式是否达到了化学平衡状态；2. 询问学生，在该方程式中，反应物和生成物的浓度变化是否为常数；3. 引导学生用化学平衡表达式计算反应物和生成物的浓度；4. 分析反应物和生成物浓度变化与化学平衡之间的关系。
四、情景模拟（15分钟）1. 指导学生在小组内进行情景模拟，模拟化学反应达到平衡的过程；2. 提供一些化学平衡的实例，并要求学生模拟实验过程，并记录实验数据；3. 学生通过数据分析，探究影响化学平衡的因素。
五、总结归纳（5分钟）1. 学生逐个报告模拟实验结果，共同总结影响化学平衡的因素；2. 教师总结化学平衡的基本概念和特征，化学平衡表达式和定律的应用。
第二课时：一、复习（5分钟）1. 复习化学平衡的基本概念和特征；2. 复习化学平衡表达式和定律的应用。
二、实验演示（15分钟）1. 指导学生进行一次化学平衡相关的实验；2. 通过实验结果观察化学平衡的现象。
三、问题讨论（15分钟）1. 组织学生讨论实验过程中可能遇到的问题；2. 引导学生思考问题背后的化学原理。
高中化学平衡方案教案
课程名称：高中化学
课时：2课时
教学内容：化学平衡方程式
教学目标：
1. 理解化学平衡的概念及特点。
2. 掌握平衡反应的表达方法，能够编写化学平衡方程式。
3. 能够分析和解决化学平衡方面的问题。
4. 培养学生的观察能力和动手能力。
教学重点与难点：
1. 理解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握化学平衡方程式的编写方法。
教学准备：
1. 实验器材和药品：试管、试剂、试管架等。
2. 教学课件和PPT。
教学步骤：
第一课时：
1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生自己体验观察与记录实验结果。
2. 讲解化学平衡的定义和特点，引导学生对化学平衡的理解。
3. 通过案例分析，教授如何编写化学平衡方程式。
4. 引导学生进行练习，巩固知识点。
第二课时：
1. 复习上节课内容，解答学生提出的问题。
2. 继续进行化学平衡方程式的练习，帮助学生更好地掌握知识点。
3. 展示实际生活中的化学平衡反应，培养学生的应用能力。
4. 总结与评价，对学生的学习情况进行评估。
教学反思：
在教学过程中，要尽可能注重实际应用，引导学生主动思考和解决问题。
同时要及时对学生的学习情况进行评估，及时调整教学策略，确保教学效果的达到。
第三节化学平衡第2课时教学目标知识与技能：1.建立化学平衡的观点。
2．理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规律，能用化学移动原理解释一些化学移动问题。
过程与方法：通过做蔗糖晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
教学重点、难点：化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
等效平衡.课时安排 2课时[引言]化学平衡只有在一定条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
我们研究化学平衡的目的，并不是希望保持某一个平衡状态不变，而是要研究如何利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。
例如，使转化率不高的化学平衡破坏，而建立新的转化率高的化学平衡，从而提高产量。
我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。
下面，我们着重讨论浓度、压强和温度的改变对化学平衡的影响。
板书：二、影响化学平衡的条件1.浓度对化学平衡的影响实验2-5，2-6.观察、分析得结论：—在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
讨论：运用浓度对化学反应的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。
分析：增大反应物的浓度，则V正增大，而V逆增大得较慢，使平衡向正反应方向移动。
如果减小生成物的浓度，这时V正虽未增大，但V逆减小了，同样也使V正大于V逆，使化学平衡向正反应方向移动）板书：2.压强对化学平衡的影响引导分析：我们可以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g).在该反应中，1体积N2与3体积H2反应生成2体积NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。
高中化学-高二影响化学平衡的条件（第二课时）教案教学目标：1. 理解“化学平衡”概念；2. 学习“平衡常数”的定义、计算及其物理意义；3. 了解影响化学平衡的因素及其对平衡的影响。
教学重点：1. 形成“化学平衡”概念；2. 掌握平衡常数的计算方法及物理意义；3. 理解影响化学平衡的因素及其对平衡的影响。
教学难点：1. 对平衡常数的理解及运用；2. 把握影响化学平衡的因素及其相互关系。
教学方法：多媒体教学法、讲解法、互动式教学法、探究式教学法。
教学准备：多媒体课件、化学试剂、文具。
教学过程：Step 1 自主学习1. 请同学们自学《高一化学必修一》P164-167。
2. 仔细阅读课文，注意加粗字体，理解平衡常数的含义和计算方法。
3. 细心观察实验现象和结果，形成对影响化学平衡的因素的初步认识。
Step 2 教师示范实验一、利用化学实验，观察某一化学反应的平衡状态，复述该反应的化学式。
反应物：氢气、氯气生成物：氢氯酸反应情况：刚开始时，管中有氢气和氯气，然后经过一段时间，管中逐渐产生白色气体，同时管内剩余的氧气体积减少，最后管内除气压外恢复稳定。
化学式：H2+Cl2⇌2HCl实验二、利用诱导变色实验，观察平衡体系变化，其中涉及到Fe^2+、SCN^- 离子，复述该反应的化学式。
实验情况：向一定量的 Fe^2+ 溶液中加入若干量的 SCN^- 溶液，出现深红色现象；加入酸后呈现橙红色，加入碱后呈现深红色。
化学式：Fe^2++SCN^-(橙红色)⇌[Fe(SCN)]^2+(橙红色)。
Step 3 互动探究请同学们完成以下内容，有问题可以随时向教师求助。
1. 如何理解“化学平衡”？2. 什么是“平衡常数”？3. 如何计算平衡常数？4. 平衡常数的数量级与平衡的位置有何关系？5. 影响化学平衡的因素有哪些？请进行分类，并分别说明其对平衡的影响。
Step 4 总结归纳请同学们结合互动探究的内容，对“影响化学平衡的条件”进行概括性总结。
高中化学-高二化学平衡（第二课时）教案一、教学目标1. 掌握浓度对平衡常数的影响；2. 理解当平衡涉及气体分子数变化时，应采用什么平衡常数；3. 能够使用平衡常数求解反应浓度及变化情况。
二、教学重点1. 浓度对平衡常数的影响；2. 求解反应浓度及变化情况的方法。
三、教学难点1. 当平衡涉及气体分子数变化时，应采用什么平衡常数；2. 如何求解反应浓度及变化情况。
四、教学方法讲授、讨论、练习。
五、教学过程1.引入新知识（10分钟）通过实验观察、成果呈现等方式，让学生感性理解浓度对平衡常数的影响。
2.讲解问题（25分钟）（1）当平衡涉及气体分子数变化时，应采用什么平衡常数？（2）当三个物质参与反应时，如何将Kc转化为Kp？（3）如何求解反应浓度及变化情况？3.梳理知识点（15分钟）结合教材内容，梳理重要知识点及思路，提示学生注意平衡常数的公式推导、消解浓度比值的误区、三个物质参与反应的解题方法等。
4.课堂练习（20分钟）设计一组复合性练习，引导学生练习使用平衡常数求解反应浓度及变化情况。
同时，教师还可以通过比较其解题思路、过程和结果，检查并指导其解题能力提高。
六、课堂小结简要叙述本节课的重点和难点。
启示学生注意问题解决的思路和方法，加强自我备战水平。
七、课后作业1. 预习下一堂课的知识点；2. 完成课后练习题。
八、板书设计高二化学平衡（第二课时）【知识要点】1. 浓度对平衡常数的影响。
2. 平衡涉及气体分子数变化时，应采用什么平衡常数。
3. 反应浓度的求解及变化情况。
第二章化学平衡本章教学目标1、使学生了解化学反应速率，并理解影响化学反应速率的因素及原因2、使学生了解化学平衡的建立，学会用图象来分析化学平衡，理解化学平衡常数的涵义3、使学生了解化学平衡的移动，理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理4、使学生了掌握合成氨的条件的选择，学会勒夏特列原理的应用5、通过化学反应速率和化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
第一节化学反应速率教学目标1、了解化学反应速率的概念及表示方法2、掌握化学反应速率的简单计算3、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速度的影响4、能初步运用有效碰撞、碰撞和取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率和影响教学重点有关化学反应速率和计算浓度对化学反应速率的影响教学难点浓度对化学反应速率影响的原因教学方法实验探究图形分析讲练结合教学过程〖第一课时〗【投影】1、H2 + Cl2 == 2HCl (瞬间完成)1、OH- + H+ == H2O (中和反应，快速完成)2、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑ (较快的完成)3、塑料的分解、铁的缓慢的氧化（几年几百年才能完成）【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。
因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。
【思考】为什么北京故宫的云龙陛石前几百年受损不大，而最近的几年却受损特别大呢？这种受损是一种化学变化，因此这个问题涉及了化学反应的的什么问题呢？【板书】第一节化学反应速率【演示】大理石分别和盐酸、醋酸的反应强调：此实验是一个对比性实验，探制实验的相同条件是对比实验的一个重要因素。
高二化学教案（第二册）2化学平衡2化学平衡2化学平衡●教学目标1. 使学生建立化学平稳的观点，并通过分析化学平稳的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2. 使学生明白得化学平稳的特点，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
3. 常识性介绍化学平稳常数。
●教学重点化学平稳的建立和特点●教学难点化学平稳观点的建立●课时安排二课时●教学方法1. 在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平稳的建立等，启发学生联想从而建立化学平稳的观点。
2. 组织讨论，使学生深刻明白得化学平稳的特点。
●教学用具投影仪、多媒体电脑●教学过程★第一课时［引言］化学反应速率讨论的是化学反应快慢的咨询题，然而在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既期望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又期望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑如何样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所讲的确实是化学反应进行的程度咨询题——化学平稳。
［板书］第二节化学平稳［师］假如关于一个能顺利进行的、完全的化学反应来讲，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的咨询题了，因此，化学平稳要紧研究的是可逆反应的规律，即反应进行的程度如何以及各种条件对反应程度的阻碍等。
那么什么是化学平稳，化学平稳是如何建立的？下面我们就来讨论这一咨询题。
［板书］一、化学平稳的建立［师］大伙儿来考虑如此一个咨询题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大伙儿的体会，你们觉得会如何样呢？［生］开始加到里面去的专门快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
［咨询］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［生］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学摸索后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面集合成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
