2013年初中化学中考复习专题一 溶液 2013.4兖州市第十八中学 冷雪胜一、物质在水中的溶解 1.有关溶液的几个概念(1)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成_______、_______的_______叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做_______；被溶解的物质叫做 ________。
溶质可以是固体，也可以是________或________，溶剂一般是液体，最常用的溶剂是________，此外酒精、汽油也可以作溶剂。
溶液的质量等于________加上________。
(2)在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程________;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成________ (或________)，这一过程________热量。
________溶于水时，溶液温度会上升；________溶于水时，溶液温度会下降。
(3)蔗糖水中溶质的粒子是以________形式存在的，食盐水中溶质的粒子是以________形式存在的。
(4)食盐水与纯水相比，食盐水的________降低了,冬天常在汽车水箱中加入________等物质以防止水箱结冰。
(5)食盐水能导电是因为食盐水中存在________离子和________离子。
(6)表面活性剂能使食用油等物质以细小的液滴分散到水中，形成________液，这种现象称为________作用。
2.掌握溶液组成的表示方法——溶质质量分数(1)定义：溶质质量分数是指________________________。
(2)计算关系：溶质的质量分数=溶质质量×100%=溶剂质量溶质质量溶质质量 ×100%饱和溶液的溶质质量分数= ×100% (3)配制一定质量分数的溶液实验用品主要有：________________________________。
具体的四步操作为：________、________、________、________。
例1：对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。
商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。
要配制1 L 溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g ·mL -1),需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液________例2：要使100 g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液质量分数变为20%，计算： (1)需加入硝酸钾的质量是多少？(2)需蒸发掉多少克水？3.饱和溶液和不饱和溶液在改变______________和______________时可以相互转化，因此，只有指明_____________________________，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
4.饱和溶液一般可采用___________、______________方法转化为不饱和溶液。
不饱和溶液一般可采用______________、______________、______________方法转化为饱和溶液。
5.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系(1)浓溶液中溶质的质量分数大但并不一定是______________，稀溶液中溶质的质量分数小但并不一定是______________。
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）(2)对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同状况下饱和溶液要比不饱和溶液______________。
例3：（2012年湖北黄冈，12题，2分）下列有关溶液的说法，不正确的是 A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g ，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 二、固体物质在水中的溶解度1.溶解性可以用______________来定量表示的。
影响溶解性的因素有______________、______________、______________等。
2.正确理解固体物质的溶解度概念的四要素。
①条件：_______________，②标准：______________克溶剂里，③状态：______________，④单位______________。
3.一般将20 ℃时，固体物质的溶解度大于______________ g 的物质称为易溶物质，溶解度在______________g 至______________ g 之间的物质称为可溶物质，溶解度在______________ g 至______________ g 之间的物质称为微溶物质，溶解度小于____________ g 的物质称为难溶物质。
4.溶解度曲线的意义点：（1）溶解度曲线上的点表示___________________________________（2）溶解度曲线上的交点表示__________________________________（3）不同物质在同一温度下的溶解度,可比较大小，点越高，溶解度________线：固体物质的溶解曲线主要有三种情况：（1）“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高_____________；（2）“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高_____________；（3）“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高___________。
面：(1)曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；(2)若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的____________溶液；(3)如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为_______结晶的方法：（1）降温结晶法(冷却热饱和溶液的方法)：适合溶解度随温度的升高___________ （2）蒸发结晶：适合溶解度随温度的升高________________结晶法分离混合物：(1)要提纯的物质的溶解度随温度的升高而增大较大的用_________结晶 (2)要提纯的物质的溶解度随温度的升高而增大较小的用_________结晶判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
判断溶质质量分数的大小或变化。
例4：（2011·烟台）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法中正确的是_____ A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t 1℃时，50g 甲的饱和溶液中有15g 甲C.t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲例5：（2012年江苏无锡，12题，1分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A ．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D. 60℃时，在100g 水中加入100g 甲。
充分反应后溶液质量为200g例6：（2011·眉山）（3分）右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。
据图回答：（1）P 点的含义是 。
（2）t 1℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
（3）t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排 列的是 （填物质序号）。
例7: （2011·泰安） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g ；（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
例8：（2012年贵州铜仁，9题，2分） t ℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成下图中斜线．下列说法正确是 A ．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B ．t ℃时该物质的溶解度为40C ．G 点表示溶液中溶质的质量分数为20％D ．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G ＜m ＜w=z例9：（2012四川绵阳5题3分）．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）A ．将1gCaO 投入到99g H 2O 中，溶质的质量分数为1%B ．常温下将KNO 3 、Ca(OH)2 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C ．将NaCl 、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D ．溶质在溶解过程中，有的放出热量、有的吸收热量 例10：（2012年福建福州，12题，3分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是A ．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B ．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C ．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量 分数一定相等D ．60 ℃时，100 g 水中加入90 g 硝酸钾，充分搅拌， 可得到硝酸钾的饱和溶液例11：(（2012年四川雅安，12题，3分）右图是M 、N 两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是 A ．N 的溶解度随温度升高而增大 B ．只有在t1℃时，M 和N 的溶解度才相等 C ．把N 饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出 D ．N 饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大例12：(2011·聊城) (6分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na 2CO 3）常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质),某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g.请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)图 4123溶解度/g。
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