高中化学组卷

高中化学推断题组卷1．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应．一定条件下，2.40gNaH余气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成标准状况）的H2．已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝请回答下列问题：（1）A的化学式是（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式（3）A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式（4）在高温下（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐：取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物．2．某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1）X的化学式为，写出X与H2O反应的离子方程式（2）工业上由红棕色固体2可以制备一种单质，写出化学方程式（3）保存X时应注意，写出X在实际生活中的一种应用．3．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为、；（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；（3）反应②的化学方程式为；（4）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为．4．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：（1）甲的化学式是，（2）乙的化学式是．（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为．（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：（可选试剂：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．5．有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体．①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；③Z ZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸．根据上述实验现象或事实进行推断：（1）写出X单质与水反应的化学方程式：；（2）写出Y单质与水反应的化学方程式：；（3）写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：；（4）写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程式．6．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．若A为单质，且常温下0.1mol•L﹣1C溶液的pH为1，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；②A与H2O反应的离子反应方程式为；③X可能为（填代号）．a．NaOH b．AlCl3c．Na2CO3d．NaAlO2．7．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应．又知又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的．请回答：（1）试写出下列物质的化学式：A，C．（2）反应①的化学方程式：．（3）B+F→D的化学方程式：．8．以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题．（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为．（2）电解A溶液反应的离子方程式为．（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：．（4）空气分离出H后剩余气体的最主要成分是，有可以将其与B及D组成燃料电池，则该电池的负极反应式：；正极反应式：．9．取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为（3）写出合金的化学组成．10．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下请回答：（1）验滤液A 中含有Fe2+的方法是．（2）滤液A→B发生反应的离子方程式为．（3）在空气中煅烧FeCO3的方程式为．11．无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；2、固体B是一种重要的建筑材料；3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B．4、盐G的结构和Na2O2类似请回答以下问题：（1）写出CO2的电子式；X的化学式是；（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式（3）写出②的化学反应方程式；（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质．12．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水．取1.40g材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896L．乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解；丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）甲的化学式为，属于晶体，丙的电子式为（2）工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为，该反应属于（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（3）乙的水溶液露置在空气中容易变质，写出相应的离子方程式（4）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：试根据图转化回答下列问题：①还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式．制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl﹣═2CuCl↓）．②实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式．13．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．（2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为．（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物．14．大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：MnO4﹣、MnO42﹣、Cr2O72﹣等．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4；②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g．（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．。

高考实验题专项训练一．解答题（共6小题）1．Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是．（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生的离子反应方程式．（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象．（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为．（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是．2．某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．（1）装置B的作用是，装置C的作用是．（2）装置A中发生反应的化学方程式为；装置D中发生反应的化学方程式为．（3）装置E的作用是．3．碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21+3．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．4．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯．5．（2014•奉贤区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．6．（1）硫酸是基本化工原料．某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？利是：；弊是：．（2）我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（沉淀池中发生的化学反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓）①上述生产纯碱的方法称，副产品氯化铵的一种用途为．②上述流程中X物质为．③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上．从沉淀池中取出沉淀的操作是．2015年11月02日m187********@的高中化学组卷参考答案一．解答题（共6小题）1．防止倒吸MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2ONaOH溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OH2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成2HClO2HCl+O2↑高锰酸钾2．除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的水蒸气MnO2+4HCl （浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+Cl2≜CuCl2吸收多余的Cl2，防止污染空气 3．SO2、CO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰二氧化碳前后吸收瓶的质量4．分液漏斗B蒸发过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液重结晶5．EC检验氢气的纯度淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色浓硫酸吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂甲空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大6．原料丰富，水源充足，交通便利可能破坏环境，损坏文物古迹，影响人们身体健康联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法化肥或电解液或焊药等CO2或二氧化碳Ⅰ过滤。

高中化学难(Nan)题易错题好题组卷一．选择(Ze)题（共30小题）1．（2015•四川）一(Yi)定量的CO2与足量(Liang)的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关(Guan)系如图所示：已知气体分压（P分(Fen)）=气体(Ti)总压（P总(Zong)）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2．（2015•龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为（）A．同时调大燃料气和空气的量B．同时调小燃料气和空气的量C．只需调大燃料气的进气量D．只需调大空气的进气量3．（2015•北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A4．（2014•上海模拟）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．催化(Hua)剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强B．催化剂a表面发生氧化反应(Ying)，有O2产(Chan)生C．该过程是(Shi)将太阳能转化为化学能的过程D．催化剂b表面的反(Fan)应是CO2+2H++2e﹣═HCOOH5．（2014•昭通模拟）下列说法正(Zheng)确的是（）A．已(Yi)知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发(Fa)进行B．0.01 mol•L﹣1NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．25℃，0.1mol•L﹣1 K2CO3溶液中=l.0×l0﹣a，该溶液的pH=7+0.5aD．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀6．（2014•松江区一模）与图象（如图）有关的叙述，正确的是（）A．表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）→H2O（g）+241.8kJC．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJD．H2O（g）的能量(Liang)低于H2（g）和(He)O2（g）的(De)能量之和7．（2014•龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE，该化学(Xue)反应速率定义为．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率(Lv)，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率(Lv)v见下表：以下说法正确的是（）实验编号 1 2 3 4c（HI）/mol•L﹣10.100 0.200 0.300 0.100c（H2O2）/mol•L﹣10.100 0.100 0.100 0.200v/mol•L﹣1•s﹣10.00760 0.0153 0.0227 0.0151A．实验(Yan)1、2中，v（H2O2）相(Xiang)等B．将浓度均为0.200mol•L﹣1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol•L﹣1•s﹣1C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol•L﹣18．（2014春•惠来县校级期中）下列说法中错误的是（）A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热C．已知反应X+Y═M+N为吸热反应，对这个反应X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的D．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因9．（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D10．（2013•莱城区校级模(Mo)拟）反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行(Xing)，下列说法或结论能够成立的是（）A．当(Dang) v（CO）（正(Zheng)）=v（H2）（正(Zheng)）时，反应达平衡状(Zhuang)态B．其他条件不变，适当(Dang)增加C（s）质量会使平衡正向移动C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大(Da)，反应速率一定增大D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍11．（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量12．（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣113．（2012•湖北校级模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（）A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14．（2012•湖南一模）如图所(Suo)示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列(Lie)说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学(Xue)能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通(Tong)入CH3OH的电(Dian)极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反(Fan)应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能(Neng)使CuSO4溶液恢复到原浓(Nong)度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体15．（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣116．（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl217．（2011•中山模拟）右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同C．（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大D．热化学方程式为CO（g）+2H2（g ）CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣118．（2011•福建模拟）在一(Yi)定温度时，N2与(Yu)H2反应(Ying)过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式(Shi)为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moLB．b曲(Qu)线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入(Ru)催化剂，该化学反应的放热增多D．加(Jia)入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率19．（2011•萧山区模拟）如图所示的两个实(Shi)验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①＞②B．电极上析出物质的质量：①＞②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式：②中负极：Zn﹣2e﹣=Zn2+，①中阳极：Cu2++2e﹣=Cu20．（2011•桃城区校级一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A活动性：Al＞Fe＞Cu左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡B氧化性：Cl2＞Br2＞I2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色C氧化性：Cl2＞Br2＞S左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀D非金属性：Cl＞C＞Si锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊A．A B．B C．C D．D21．（2011•台州模拟）用酸性氢氧燃料电(Dian)池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式(Shi)为：O2+4H++4e﹣=2H2OB．电解时(Shi)，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析(Xi)出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是C．电解时，电子流动路(Lu)径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗(Hao)，当电池中消耗0.02gH2时(Shi)，b极周围会产生0.02gH222．（2011•北京模拟）已(Yi)知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化．则下列说法正确的是（）A．甲区不变色 B．乙区呈现蓝色C．丙区产生Cu2+离子D．丁区产生Fe2+离子23．（2011•绵阳模拟）如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g ）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中(Zhong)气体的总物质的量或A的物质的量24．（2011春•沈阳校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确(Que)的是（）A．已知C（石墨(Mo)，s）→C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已(Yi)知C（s）+O2（g）→CO2（g）；△H1和(He)C（s）+O2=CO（g）；△H2，则(Ze)△H1＞△H2C．在(Zai)101KPa时，2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则2mol液态水(Shui)分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH （aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol﹣125．（2010•浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2Al（OH）4﹣26．（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液27．（2010•钟祥市校级模拟）2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射．航天飞船是用铝(Lv)粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0．下列对该反应的叙述不正(Zheng)确的是（）A．高氯酸铵的水溶液呈(Cheng)酸性B．该反应中反应物的总能(Neng)量小于生成物的总能量C．该反(Fan)应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应D．反应从能量变化上说，主要是化学能转(Zhuan)变为热能和动能28．（2010•浙江模拟(Ni)）如图为H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图．据(Ju)图判断，下列叙述中正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H=183kJ•mol ﹣1B．氢气的燃烧热是436kJ•mol﹣1C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率D．H2、Cl2、HCl中各原子最外层都达到了8e﹣结构29．（2010•浏阳市校级模拟）在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣C（mol/L） 1 1 4 a用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole﹣通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（）A．电解后溶液的PH=0B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2：1C．阴极析出64g铜D．阳极电解反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑30．（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB （g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）A．30min时降低温(Wen)度，40min时升高温度B．8min前A的(De)平均反应速率为0.08mol/（L•s）C．反应(Ying)方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均(Jun)为4高中化(Hua)学组卷1参考答案与试题(Ti)解析一．选择(Ze)题（共30小题）1．（2015•四川）一定(Ding)量的CO2与足量的碳在体(Ti)积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分(Fen)数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分(Fen)）=气(Qi)体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1﹣x 2x所(Suo)以×100%=40%，解(Jie)得x=0.25mol，则CO2的(De)转化率(Lv)为×100%=25%，故(Gu)B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平(Ping)衡后CO和CO2的体(Ti)积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925℃时，CO的体(Ti)积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P，故D错误；故选：B．2．（2015•龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为（）A．同时调大燃料气和空气的量B．同时调小燃料气和空气的量C．只需调大燃料(Liao)气的进气量D．只需调大空气(Qi)的进气量【解(Jie)答】解：促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与(Yu)氧气的接触面积．由化学方(Fang)程式CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5；所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要(Yao)减少空气气的量，或增大天然气的进入量．故(Gu)选C．3．（2015•北京模拟）空间实验室(Shi)“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．d为负(Fu)极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故(Gu)C错误；D．c电极(Ji)上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜(Mo)进入A池，故D正确；故(Gu)选D．4．（2014•上海模拟）人工光合作用(Yong)能够借助太阳能，用CO2和(He)H2O制备化学原(Yuan)料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e﹣═HCOOH【解答】根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O﹣4 e﹣═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H++2e﹣═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；A、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故A错误；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故C正确；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选A．5．（2014•昭通模拟）下列说法正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行B．0.01 mol•L﹣1NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．25℃，0.1mol•L﹣1 K2CO3溶液中=l.0×l0﹣a，该溶液的pH=7+0.5aD．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀【解答】解：A、该反应的△S＜0，△H＜0，则△H﹣T△S在T比较大的时候大于0，不能自发进行，故A错误；B、据Na原子和C原子个数相同，可得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B错误；C、据常(Chang)温下Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14=l.0×l0﹣a，可(Ke)求得c（H+）=10﹣7﹣0.5a，pH=7+0.5a，故(Gu)C正确；D、Na2CrO4和NaCl溶液的浓度相等(Deng)，设为0.01mol/L，Ag Cl、Ag2CrO4的(De)K sp分别(Bie)为1.8×10﹣10、9.0×10﹣12，其溶度积常数大小顺序(Xu)为：K sp（AgCl）＞K sp（Ag2CrO4），形成沉淀需要(Yao)的Ag+浓度分别为：C（Ag+）===1.8×10﹣8mol•L﹣1C（Ag+）===3.0×10﹣5mol•L﹣1，所以需要(Yao)离子浓度大的是K2CrO4，应先生成AgCl沉淀(Dian)，故D错误．故(Gu)选：C．6．（2014•松江区(Qu)一模）与图象（如图）有关的叙述，正确的是（）A．表(Biao)示1mol H2（g）完全(Quan)燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．表示的热化(Hua)学方程式为：H2（g）+O2（g）→H2O（g）+241.8kJC．表(Biao)示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJD．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图象可知，2mol氢气和1mol氧气生成2mol水蒸气放出483.6kJ的能量，则(Ze)表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）+241.8kJ，或(Huo)写为H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，故B正(Zheng)确；C．反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故(Gu)C错误；D．由图象(Xiang)可知，2molH2O（g）的能(Neng)量低于2molH2（g）和(He)1molO2（g）的能量之和，题中没有确(Que)定物质的关系，故D错误．故选B．7．（2014•龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（）实验编号 1 2 3 4c（HI）/mol•L﹣10.100 0.200 0.300 0.100c（H2O2）/mol•L﹣10.100 0.100 0.100 0.200v/mol•L﹣1•s﹣10.00760 0.0153 0.0227 0.0151A．实验1、2中，v（H2O2）相等B．将浓度均为0.200mol•L﹣1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol•L﹣1•s﹣1C．v与(Yu)“HI和H2O2浓度的乘(Cheng)积”的比值为常数D．实验4，反(Fan)应5秒后H2O2浓度减少(Shao)了0.0755mol•L﹣1【解(Jie)答】解：A．实验2中c（HI）＞实验1中c（HI），故实验2的反应速率大于(Yu)实验1，故A 错误；B．由C可知：将浓(Nong)度均为0.200mol•L﹣1 H2O2和(He)HI溶液等体积混合，二者浓度都变为0.100mol•L﹣1 ，与实验1相同，平均反应速率为0.00760 mol•L﹣1•s﹣1，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，所以无法计算即时反应速率，故B错误；C．实验1：==0.76；实验2：==0.76；实验3：==0.76；实验4：==0.76，故v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数，故C正确；D．v（H2O2）未知，无法进行计算，故D错(Cuo)误，故(Gu)选C．8．（2014春•惠来县校级期(Qi)中）下列说法中错误的是（）A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系(Xi)的能量降低B．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生(Sheng)中和反应生成水所释放的热量称为中和热C．已知反应(Ying)X+Y═M+N为吸热反应，对这个反应X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N 的D．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原(Yuan)因【解(Jie)答】解：A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和(He)氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故A正确；B．硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1mol水所释放(Fang)的热量称为中和热，故B错误；C．已知反应X+Y═M+N为吸热反应，对这(Zhe)个反应X、Y的能量一定低于M、N的能量，故C错误；D．化学(Xue)键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故D正确．故(Gu)选BC．9．（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀(Shi)性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D．10．（2013•莱城区校级模拟）反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍【解答】解：A．v（CO）（正）=v（H2）（正），都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；B．C是固体，增大固体C的用量，不影响平衡移动，故B错误；C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，速率不变，故C错误；D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一(Yi)半，压强增大，平衡不影响，H2O（g）的(De)浓度为原来2倍，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍，故(Gu)D正确；故(Gu)选D．11．（2012•上海）工业生产水煤气的反(Fan)应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列(Lie)判断正确的是（）A．反应物能量总和大(Da)于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反(Fan)应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量【解答】解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJ，故B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选BC．12．（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1【解答】解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%，故A 正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；D、在 20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=0.04×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选A．13．（2012•湖北校级模拟）下列四个图象(Xiang)的有关说法正确的是（）A．①表(Biao)示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的(De)能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/molB．②表示其它条件不变(Bian)时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百(Bai)分含量）随时间的变化，则D一定是气体C．③表(Biao)示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分(Fen)别加入足量的锌，产生H2的(De)体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液【解答】解：A、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，反应是放热反应；反应热△H=﹣183kJ/mol；故A错误；B、先拐先平压强大，P2＞P1，压强越大B的含量越小，平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应，D 一定不是气体；故B错误；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入过量锌，醋酸溶液中生成氢气多；故C正确；D、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始无气体生成，滴入到碳酸钠反应为碳酸氢钠时，再加入盐酸会生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸生成气体，b为碳酸氢钠；故D错误；故选C．14．（2012•湖南一模）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故(Gu)选D．15．（2011•海南）某(Mou)反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下(Xia)列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活(Huo)化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反(Fan)应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应(Ying)活化能不小于100kJ•mol﹣1D．正反应活化能(Neng)比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【解(Jie)答】解：A、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=100kJ•mol﹣1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，正反应活化能大于100kJ•mol﹣1，故C正确；D、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol﹣1，故D正确；故选：CD．16．（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高。

章末质量检测卷(四)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A．铁粉可作食品抗氧化剂B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品2．下列方法中，不能制得相应金属的是( )A．Fe还原Al2O3制Al B．加热Ag2O制AgC．电解熔融NaCl制Na D．Fe与CuSO4溶液反应制Cu3．化学与生活休戚相关。

依据你的认知和体验，下列说法或做法正确的是( )①绿色食品就是不运用化肥、农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A．②④⑤ B．①②⑥ C．⑤ D．②③④⑤⑥4．下列有关药物的学问，说法正确的是( )A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员运用B．为减缓疾病，可以增大药物的运用量C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药D．运用青霉素前，可以依据患者意愿不进行皮肤敏感试验5．正确运用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )A．长期运用DDT不会导致残留污染B．运用可溶性磷肥有利于植物对磷的汲取C．(NH4)2SO4和草木灰混合运用肥料更佳D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量运用6．食品中可以按规定加入肯定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是( )A．补血养分品红桃K中添加微量铁粉，作为补铁剂B．中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，作为干燥剂C．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂D．卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂7．在绿色化学工艺中，志向状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。

2025届新课标全国卷高二化学第一学期期末复习检测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。

乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2②③CH3CHO ④⑤CH≡CH，其中不可能的是（）A．只有①B．①⑤C．③④D．④⑤2、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是()A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③3、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A 中的SO2的转化率为25%时，则B 容器中SO2的转化率应是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%4、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等5、如下图所示表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④6、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．①②两溶液中c(OH-)相等C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②7、下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2Cl2存在同分异构体B．有机物中至少有10个碳原子共平面C．C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上D．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种8、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不．正确的是A．充电时，PbSO4在两极上除去B．放电时，电解质溶液的质量减少C．放电时，PbSO4只在负极生成D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-9、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元素D．锗酸(H4GeO4)是易溶于水的强酸10、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸11、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。

高中化学组卷一．解答题（共5小题）1．利用工业废气中的CO2合成基础化工原料甲醇（CH3OH），是CO2资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有：反应i：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49kJ•mol﹣1反应ii：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2（1）反应ii的化学平衡常数表达式为。

（2）已知：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝﹣676kJ•mol﹣1。

利用ΔH1和ΔH3计算ΔH2时，还需要利用反应的ΔH。

通过计算得出ΔH2＝+41kJ•mol﹣1。

（3）控制反应条件（均使用了催化剂），研究投料比（反应物的物质的量之比）压强、温度对反应体系的影响。

产率φ和选择性S的定义：φ（B）＝×100%，S（B）＝×100%。

①图1中，投料比是指（填“”或“”）；当投料比为5时，CO2的转化率约为16%，φ（CH3OH）≈5%，则S（CH3OH）≈。

②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是（填“i”或“ii”）。

③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有（写出2条）。

（4）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2（g）和3molH2（g），发生上述反应，t秒后达到平衡。

此时容器中CH3OH（g）为amol，CO2（g）为bmol。

①平衡后H2O（g）的浓度为mol•L﹣1（用含a、b、V的代数式表示，下同）。

②用CO的浓度变化表示0～t秒反应ii的反应速率，v（CO）＝mol•L﹣1•s﹣1。

③该条件下反应i的化学平衡常数为。

2．乙醇转化制氢是当前研究热点。

主要反应为：反应i.C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g）ΔH1＝+173.3kJ•mol﹣1反应ii.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应C2H5OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH＝kJ•mol﹣1，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法或有关化学用语的表述正确的是( )。

A.n s能级的原子轨道图可表示为B.在基态多电子原子中,p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量C.因O的电负性比N的大,故O的第一电离能比N的大D.根据原子核外电子排布的特点,Zn在元素周期表中位于s区答案A解析基态多电子原子中,2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量,B项错误。

第一电离能:N>O,C项错误。

Zn的价层电子排布式为3d104s2,位于ds区,D项错误。

2.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)。

下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是( )。

A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能B.Y元素的单质中含有共价键C.Y元素位于元素周期表的右上角D.XY一定是离子化合物答案A解析除放射性元素外,周期表中元素电负性相差最大的两种主族元素分别为Cs和F,CsF为离子化合物。

选项条件结论A 若原子半径:X>Y 原子序数:X<YB 若常见化合物X n Y m中Y显负价元素的电负性: X<YC 若元素原子的价层电子数:X>Y 元素的最高正化合价:X>YD 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能:X>Y答案B解析若原子半径大小为X>Y,原子序数不一定有X<Y,如原子半径大小为Na>O,原子序数大小顺序为Na>O,A项错误;电负性大的元素吸引键合电子的能力强,化合物中电负性大的元素显负价,B项正确;F元素原子的价层电子数大于N的,但F没有正价,C项错误;若X、Y原子的最外层电子数分别为1、7,则X可能为H、Li、Na,Y可能为F、Cl,则第一电离能大小顺序为Li<F、Na<Cl,D项错误。

4.在气相中,关于BeF2和SF2的下列说法错误的是( )。

2022高考高三化学备课组组卷三【试题1】近年来中国的探月、登月计划备受世人关注。

其中月壤中的3He是用来核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存，3He仅有15吨左右。

而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。

下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He 具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键；⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3:4A．①②⑤B．①④⑥ C．②③⑤D．①③⑥【试题2】固体酸燃料电池（SAFC）具有不渗透燃料、较高电极催化活性和抗一氧化碳中毒的特点，作为燃料电池领域一个崭新的研究方向，具有良好的发展前景。

下图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以CaHSO4固体为电解质传递H，电池总反应式为：2H2O2==2H2O，下列有关说法不正确的是A．H2通过多孔不锈钢时能增大H2的接触面积，加快反应B．b极上的电极反应式为：O22H2O4e-=4OH-C．每转移0．1mo电子，消耗标准状况下的H2 1．12LD．H由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】B【解析】由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，因此a电极得到的H＋通过固体电解质流向b极，故D项是正确的；b极上的电极反应式应为O24e-4H=2H2O，故B项是错误的；根据电池的反应式可以得出转移电子，消耗H2的物质的量为。

在标准状况下的体积为，故C选项是正确的；a电极的材料是多空不锈钢，能够增大H2反应的接触面积，加快反应的速率，故A选项是正确的。

【试题3】下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、C-、NO3-、NaB．由水电离的cH＋=1×10－14mo·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、C—、HCO3―、A3＋、NO3―、C—C．cOH—/cH＋=10-12的溶液中：NH＋4D．cFe3＋= mo·L－1的溶液中：K＋、CO—、SO42―、SCN—【试题4】如图所示为一恒压容器。

魁夺市安身阳光实验学校2012高考高三化学备课组组卷六【试题2】下列有关化学用语使用正确的是( )。

A．碳铵的化学式：(NH4)2CO3B．原子核内有10个中子的氧原子：188OC．NH4Cl 的电子式：D ．硫原子的原子结构示意图：【答案】B【解析】A项碳铵的化学式是NH4HCO3，C项NH4Cl 的电子式为；D 项硫原子的原子结构示意图为。

【试题3】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )。

A．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼B．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素C．第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8D．Na＋半径大于Cl－半径【答案】B【解析】氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但N2很稳定；同周期中ⅦA元素的非金属性最强，第二周期中氧元素无+6价，氟元素无正价等；r(Na ＋)<r(Cl－)。

【试题4】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+【答案】B【解析】A中Fe2＋是浅绿色，错误；根据水的离子积和所给数据，可计算出c(H＋)=0．1 mol·L－1，离子能够共存，B对；加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸性溶液(有NO3－存在，表现强氧化性而导致不会产生氢气)，也可以是碱性溶液(Mg2＋不能存在)，C不符合；Fe3+和SCN－结合成血红色的离子，而不能大量共存，D不符合。

【试题5】下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是( )。

A．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO (g) + 1/2O2 (g) == CO2 (g)；△H = －283 kJ·mol-1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57．3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H+(aq) + OH-(aq) == H2O (l)；△H = －57.3 kJ·mol-1C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小【答案】B【解析】B中H2SO4与Ba(OH)2反应生成H2O的同时还生成BaSO4沉淀，而沉淀的生成伴随着能量的变化。

魁夺市安身阳光实验学校2012高考高三化学备课组组卷八【试题1】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸咐水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．工业制铝的原料是AlCl3，可以降低能耗D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料【答案】C【解析】A项明矾净水，Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物，A项正确。

轮船上镶入锌块与Fe形成原电池，锌作负极保护Fe不被腐蚀，B项正确。

AlCl3是共价化合物电解得不到Al，工业上制Al用Al2O3作原料电解而得，C项错误。

D项正确。

【试题2】下列排列顺序正确的是( )。

①热稳定性：HF>H2O>NH3 ②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH－>CO32－>HCO3－A．①③ B．②④ c．①④ D．②③【答案】C【解析】②中离子半径：Mg2＋<Na＋<F－，③中酸性：盐酸>醋酸>碳酸。

【试题3】下列实验方案合理的是( )。

A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．除去乙烯中的SO2气体：将混合气体通入氢氧化钠溶液C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气体放在光照条件下反应D ．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置【答案】B【解析】A项应加无水CuSO4；B项SO2被NaOH溶液吸收；C项光照下反应生成多种取代产物的混合物；D项导管插入了试管内液面下，易发生倒吸。

【试题4】下列离子方程式不正确的是 ( )A．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH－＝HSO3－B．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等气体混合4AlO2- +7 H+ + H2O == 3Al(OH)3↓ ＋Al3+C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+ H2OD ．用惰性电极电解氯化铝溶液【试题6】用右图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( )。

苏教版必修二高中化学组卷一．选择题（共25小题）1．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P2．X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（）A．X只能形成一种氢化物B．W、X、Y的原子半径依次增大C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水3．下列说法中不正确的是（）A．O2与O3互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布不同C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与互为同系物4．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．硫离子的结构示意图：C．HF的电子式：H：FD．氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．HI和NaI B．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr6．下列说法正确的是（）A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体7．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min 内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（）A．1.2mol•L﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•min﹣1C．1.0mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣18．下列关于反应速率的说法错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率9．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol10．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（）A．B．C．D．11．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数13．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）14．当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O 存在于（）A．SO3、O2中B．SO3、SO2中 C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中15．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s16．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣117．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化18．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是（）A．氢气B．甲烷C．酒精D．木炭19．下列物质中，不属于有机物的是（）A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料20．有机物种类繁多的主要原因是（）A．有机物的分子结构十分复杂B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物21．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03C．CsCl D．Si0222．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键23．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为：3Z═3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为024．把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为（）A．同时调大燃料气和空气的量B．同时调小燃料气和空气的量C．只需调大燃料气的进气量D．只需调大空气的进气量25．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（）A．2H++2e﹣═H2↑B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．Fe﹣3e═Fe3+D．Fe﹣2e═Fe2+二．填空题（共3小题）26．把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3mol W．若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min ﹣1．计算：①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1②化学方程式中n的值是．27．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．（1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈性．（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式．28．化学式为C4H m的烷烃，m值等于；C n H14的烷烃，n值等于；相对分子质量为142的烷烃的分子式为．苏教版必修二高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）1．（2017•大连学业考试）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P【解答】解：令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8﹣1，C的原子序数为x+8+1．所以（x+8﹣1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素．故选：C．2．（2017•扬州学业考试）X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（）A．X只能形成一种氢化物B．W、X、Y的原子半径依次增大C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水【解答】解：由以上分析可知W为Al、X为C、Y为N、Z为S，A．C与氢元素生成的氢化物为烃类物质，有很多种，故A错误；B．同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，故B错误；C．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．氢氧化铝与弱碱不反应，可溶于强碱，故D错误．故选C．3．（2017•浙江模拟）下列说法中不正确的是（）A．O2与O3互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布不同C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与互为同系物【解答】解：A．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数，16O与18O二者核外电子数和质子数相同，则核外电子排布方式相同，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，分子式相同但结构不同，蔗糖分子中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，具有还原性，所以蔗糖与麦芽互为同分异构体，故C正确；D．CH3CH3与都符合通式C n H2n+2，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，故D正确；故选B．4．（2017•扬州学业考试）下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．硫离子的结构示意图：C．HF的电子式：H：FD．氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣【解答】解：A．是甲烷的比例模型，不是球棍模型，甲烷的球棍模型为，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为，故B错误；C．HF为共价化合物，F原子最外层电子数为8，其正确的电子式为，故C 错误；D．氯酸钾在溶液中完全电离，其电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；故选D．5．（2017春•古冶区校级月考）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．HI和NaI B．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr【解答】解：A、HI为共价化合物，NaI离子化合物，故A错误；B、H2O2中含非极性共价键，而CO2为极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故B错误；C、Cl2是非极性共价键，CCl4是极性共价键，故C错误；D、MgCl2和NaBr均只含有离子键的化合物，故D正确；故选D．6．（2016•温州）下列说法正确的是（）A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体【解答】解：A、分子晶体的三态变化时克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；B、NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键，所以不是单一存在离子键，故B错误；C、二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D、金刚石是原子晶体，而（C60）是由分子构成的，属于分子晶体，故D错误；故选A．7．（2017•大连学业考试）在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（）A．1.2mol•L﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•min﹣1C．1.0mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1【解答】解：2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则v（N2）===0.6 mol•L﹣1•min﹣1，故选D．8．（2017•绍兴模拟）下列关于反应速率的说法错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，可用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、化学反应达到平衡状态，正逆反应速率不是等于0，是正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B错误；C、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故C正确；D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，故D正确；故选B9．（2016秋•南安市校级期末）胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol【解答】解：1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol；故选B．10．（2016春•衡阳县校级期末）将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（）A．B．C．D．【解答】解：Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合发生的是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量．A选项中反应物总能量小于生成物总能量，B 选项和D选项都是反应物总能量大于生成物总能量，C选项反应物总能量和生成物总能量相等，故选A．11．（2016春•长春校级期末）已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化【解答】解：锌片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．故选：D．12．（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【解答】解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．故选A．13．（2015秋•广州期末）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．14．（2007•台州学业考试）当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中B．SO3、SO2中C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中【解答】解：可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．故选C．15．（2016春•广州校级期末）在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s【解答】解：N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1﹣0.07=0.03mol•L﹣1，N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1，即N2O4的浓度变化为0.07﹣0.05=0.02mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，故选D．16．（2003•全国）已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1【解答】解：已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol ﹣1．故选B．17．（2013•广东模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．18．（2015•沈阳校级模拟）“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是（）A．氢气B．甲烷C．酒精D．木炭【解答】解：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源”．故选：C．19．（2015秋•湘潭期末）下列物质中，不属于有机物的是（）A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料【解答】解：A、尿素是第一种由无机物合成的含碳的有机化合物，故A错误；B、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故B错误；C、碳酸钠虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故C 正确；D、塑料是含碳的有机高分子化合物，属于有机物，故D错误．故选C．20．（2016春•金昌校级期末）有机物种类繁多的主要原因是（）A．有机物的分子结构十分复杂B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物【解答】解：碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，且含碳的有机物还存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因，故选：B．21．（2016春•安阳校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03C．CsCl D．Si02【解答】解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B．22．（2016•新干县模拟）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，则Q为O元素，Z有+6、﹣2价，可知Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y ＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确．故选：D．23．（2016•铜鼓县二模）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为：3Z═3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为0【解答】解：A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z 的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，是可逆反应，故A错误；B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，故B正确；C、根据图象可知平衡时Z的浓度为=0.6mol/L，故C错误；D、根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；故选B．24．（2015•龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为（）A．同时调大燃料气和空气的量B．同时调小燃料气和空气的量C．只需调大燃料气的进气量D．只需调大空气的进气量【解答】解：促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5；所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，或增大天然气的进入量．故选C．25．（2016秋•宝塔区校级期末）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（）A．2H++2e﹣═H2↑B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．Fe﹣3e═Fe3+D．Fe﹣2e═Fe2+【解答】解：铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以负极反应式为Fe﹣2e═Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选B．二．填空题（共3小题）26．（2016春•黔南州期末）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3mol W．若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min ﹣1．计算：①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为0.0625mol•L﹣1•min﹣1②化学方程式中n的值是4．【解答】解：把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3mol W．4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），起始量（mol）0.2 0.4 0 0变化量（mol）0.2 0.25 0.05n 0.32min末量（mol）0 0.15 0.05n 0.3①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率==0.0625mol/（L•min）故答案为：0.0625；②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min ﹣1，=0.05mol/（L•min）n=4故答案为：4．27．（2016•晋江市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈碱性性．（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）=NaAlO2+2H2O．3【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．328．（2016春•三亚期末）化学式为C4H m的烷烃，m值等于10；C n H14的烷烃，n值等于6；相对分子质量为142的烷烃的分子式为C10H22．【解答】解：烷烃的通式为：C n H2n+2，化学式为C4H m的烷烃，将n=4带入2n+2得，m=10；C n H14的烷烃，2n+2=14，则n=6；相对分子质量，142的烷烃，则12n+2n+2=142，所以n=10，即烷烃的分子式为C10H22；故答案为：10；6；C10H22．。

2021年高三化学征题组卷（一）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是A.日本地震后可用84消毒液、ClO2 、K2FeO4等做杀菌消毒剂来杀菌消毒B.利用太阳能、风能等能源替代化石能源能改善空气质量C.高浓度的放射性碘-131和放射性氡-219在被吸入人体后会对健康造成恶劣影响D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列化学用语表达正确的是A．对-硝基甲苯的结构简式：B．NH4Cl的电子式为：C．H216O与D216O互为同素异形体D．乙炔的最简式: CH3．下列离子方程式正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O＝Fe(OH)2↓ + 2HClO B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O D．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O4. 下列说法中无科学性错误的是A．因为BaCO3难溶于水，医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂B．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D．生活污水中所含的氮磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染5．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )①3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4N A③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2 N A④常温常压下，1mol水中电离出H+数目约为10-7N A⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中,在催化剂作用下加热充分反应后,生成三氧化硫分子数为N A⑥常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N AA．①③B．④⑥C．②⑤D．①⑥6．常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NO3－、S2－、AlO2－7. 下列有关实验原理或操作正确的是A．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿B．用燃烧的木条检验二氧化碳气体C. 用图1分离沸点相差较大的互溶液体混合物图1 图2D. 用图2高温锻烧石灰石不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

高中化学选修一实验题及工业流程题一．实验题（共49小题）1．（2023春•让胡路区校级期末）Ⅰ.实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6（1）实验时使用的仪器a的名称。

（2）在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值（填“偏大”或者“偏小”）。

（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝kJ•mol﹣1[假设盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•g﹣1•℃﹣1计算，结果保留1位小数]。

（4）现将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1L 1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1、ΔH2的大小关系为。

Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该实验探究的是对化学反应速率的影响。

在1min的时间里针筒中所得CO2的体积大小关系是＞（填实验序号）。

（2）若实验①在2min时收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min时，c（）＝mol•L﹣1（假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计）。

2020高考高三化学备课组组卷七【试题1】下列说法正确的是（）A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝【试题2】下列关于有机物的说法正确的是( )A．用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体B．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好C．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素D．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应【答案】A【解析】甲苯、四氯化碳和蒸馏水分层，甲苯密度小于水，四氯化碳密度大于水，乙醇不分层，利用蒸馏水，可将三者鉴别开，A项对；酶在一定温度下，活性最大，并不是温度越高，催化效果越好，B错；蚕丝的成分是蛋白质，C错；单糖不能水解，D错。

【试题3】实验是化学研究的基础，下图中实验装置或操作不能．．达到实验目的的是( )A．证明铁生锈时空气参与反应 B．实验室制取氨气C．配制100 mL 0.1 mol /L盐酸 D．颜色深浅不同说明反应2NO 2N2O4 △H＜0 【答案】B【解析】铁在空气中发生吸氧腐蚀，正极O2参与反应，造成广口瓶内气压下降，使U型管左端液面上升，右面下降，A 装置可以达到目的；B 装置中NH 4Cl 受热分解产生NH 3和HCl ，但在试管口温度降低会重新生成NH 4Cl ，得不到NH 3，达不到实验目的；利用100mL 的容量瓶，可以配制100 mL 0.1 mol /L 盐酸，C 可达到目的；D 中平衡体系，在热水中颜色加深，冷水中颜色变浅，说明降温向生成N 2O 4的方向移动，所以△H ＜0，可达到目的。

【试题4】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A ．实验室中制取乙酸乙酯：CH 3COOH+H 18O －C 2H 5CH 3COOC 2H 5+H 218O B ．硫氢化钠的水解：HS －+H 2O H 3O ++S 2－C ．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H 2O 电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH －D ．298 K 时，已知1 mol 碳充分燃烧放出393．5 kJ 热量，1 mo1CO 充分燃烧放出283．0kJ 热量，则C(s ，石墨)＋12O 2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol －1 【答案】C【解析】酯化反应中酸脱羟基，醇脱氢，乙醇中的18O 应进入乙酸乙酯中，A 项错误；B 项是HS －的电离方程式，水解离子方程式为：HS －+H 2O H 2S+OH －，B 项错误；C 项电荷守恒、原子守恒，正确；根据题意写出：C(s ，石墨)＋O 2(g)=CO 2(g)；△H=－393.5kJ·mol －1……①；CO(g)＋12 O 2(g)=CO 2(g)；△H=－283.0kJ·mol －1……②，①－②式得：C(s ，石墨)＋12 O 2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ·mol －1，D 项错误。

高2025届高三7月调研试题(化学)总分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Ti：48 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)。

1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。

下列有关解释合理的是A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色NaHCO中和发酵过程产生的酸D. 制作面点时加入食用纯碱，利用3【答案】A【解析】【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；故答案选A。

2. 下列化学用语表述错误的是A. NaOH的电子式：B. 异丙基的结构简式：C. NaCl溶液中的水合离子：Cl分子中σ键的形成：D.2【答案】C【解析】【详解】A ．NaOH 由Na +和OH -构成，电子式为：，故A 正确；B ．异丙基的结构简式：，故B 正确；C ．Na +离子半径比Cl -小，水分子电荷情况如图，Cl -带负电荷，水分子在Cl -周围时，呈正电性的H 朝向Cl -，水分子在Na +周围时，呈负电性的O 朝向Na +，NaCl 溶液中的水合离子应为：、，故C 错误；D ．2Cl 分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p 原子轨道重叠形成的p-p σ键，形成过程为：，故D 正确；故选C 。

高中化学组卷选修一期末试卷一．选择题（共14小题）1．（2016•广东模拟）低血糖患者常需补充葡萄糖．组成葡萄糖的元素有（）A．1种B．2种C．3种D．4种2．（2016•温州模拟）下列说法不正确的是（）A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解3．（2016•吉安校级四模）某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（）A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸4．（2016春•唐山校级期末）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油5．（2016•杭州模拟）下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）6．（2016•奉贤区一模）油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇7．（2016•铜鼓县模拟）下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A．①⑤⑥ B．①②③⑤C．②③④ D．③④⑤⑥8．（2016•琼山区校级模拟）学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（）A．煮沸水消灭水当中的细菌B．加强酸或强碱对餐具进行消毒C．用甲醛气体对食物进行消毒D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用9．（2016•琼山区校级模拟）蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸10．（2012春•北京校级期末）维生素C的分子结构如图所示，已知连有4个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子．下列说法不正确的是（）A．维生素C为水溶性维生素，能防治坏血病B．维生素C的分子式为C6H8O6C．维生素C易于被氧化，能使溴水褪色且能发生水解反应D．维生素C分子中含有1个手性碳原子11．（2014•松江区二模）除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（）A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋12．（2010秋•广东期中）食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：品名***蔬菜苏打饼***配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2008 年1月20日对上表中各种配料的成分的理解不正确的是（）A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精炼食用植物油D．富含维生素的是脱水青菜和橙汁13．（2012秋•温州期中）下列药品中，属于解热镇痛药的是（）A．阿司匹林 B．胃舒平C．环丙沙星 D．阿莫西林14．（2011秋•瑞安市期中）下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是（）A．物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸﹣﹣治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和﹣﹣﹣﹣﹣胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物B．保护环境：控制“白色污染”﹣﹣禁止使用所有塑料制品防止水的污染﹣﹣提倡使用无磷洗衣粉C．基本安全常识：饮用假酒中毒﹣﹣由甲醇引起食用假盐中毒﹣﹣由亚硝酸钠引起D．生活中的一些做法：除去衣服上的油污﹣﹣可用汽油洗涤使煤燃烧更旺﹣﹣可增大煤与空气接触面积二．填空题（共5小题）15．（2014秋•汪清县校级月考）某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极：，正极：．（2）乙池中负极为，正极发生反应，总反应离子方程式为．（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，可得到的结论是．A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析．16．（2014秋•金水区校级月考）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为：（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择．①选择NaClO的理由是：②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol•L﹣1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为．（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10﹣20）（4）电解初期阳极的电极反应式为．17．（2013秋•南阳期末）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：．②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：．（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合成氢氧化物沉淀而除去．①写出阴极的电极反应式：．②电解法中加入氯化钠的作用是．（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为．②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．18．（2013秋•吉林校级期末）26．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础．材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天．请回答以下与材料有关的问题．（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）①写出步骤①的化学方程式：．②已知以下几种物质的沸点：物质SiHCl3SiCl4HCl沸点33.0℃57.6℃﹣84.7℃在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是．（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．①下列物质中不属于合金的是．A．钢铁B．青铜C．硬铝D．水银②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法：．（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是，与纳米材料的尺寸相当．实验室制取Fe（OH）3胶体溶液的方法是，用方法消除胶体中的浑浊，根据现象证明胶体已经制成．实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是．（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．①该磁性粉末中氧元素的质量分数为；②该材料的化学式为．19．（2010秋•会泽县校级期中）有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等．其结构简式为：请回答下列问题：（1）写出X的结构简式；（2）有机物X不能发生的反应有（填写序号）；①和氢气加成②使溴水褪色③被酸性高锰酸钾溶液氧化④水解反应⑤酯化反应（3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基且属于羧酸类的有机分子的结构简式为：（任写一种）．三．解答题（共1小题）20．（2010•海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有A．CaO B．Na2C03C．NH4N03D．P205Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为；（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气、及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是．（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．高中化学组卷选修一期末试卷参考答案一．选择题（共14小题）1．C；2．C；3．D；4．C；5．C；6．B；7．C；8．A；9．A；10．D；11．D；12．B；13．A；14．B；二．填空题（共5小题）15．Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；Al；还原；2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；Mg；Al；AD；16．Cu2O+Fe2O3+4H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+4H2O；NaClO由于发生反应ClO-+H+⇌HClO，ClO-消耗了氢离子，溶液PH升高，ClO-具有氧化性可以氧化亚铁离子为铁离子；2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO；6；2Cl--2e-=Cl2↑；17．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O；Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，；2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；增强溶液导电性；4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O；Cr2O3；18．SiO2+2C Si+2CO↑；蒸馏或分馏；D；在干燥的环境中保存；1～100nm；饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体；过滤；丁达尔；自来水中含有电解质的阴阳离子，能中和胶体微粒吸附的电荷引发胶体聚沉，得不到胶体；20.45%；BaO•Fe2O3；19．；⑤；；三．解答题（共1小题）20．A、B；4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；除尘、；水洗；砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压；不选C点，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．；利用反应放出的热量预热原料气体；上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全；。