2017-2018学年江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学高一上学期期末考试化学试题

江苏省盐城中学高一上学期期末考试化学命题人：陈宏兆颜兆仁审核人：谢兆贵王思亮注意事项：1．本试卷包含选择题、非选择题和选做题三部分。

2．本次考试时间为100分钟，满分150分。

考试结束后，请将答题卡和答题纸．．．．．．．交回。

3．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考试证号．．．．．．．．．．．．．．用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡（纸）上相应的位置，并将考试证号用．．铅笔正确填涂在答题卡的相应位置．．．．．．．．．．．．．．．。

．．．．．2B4．选择题每小题选出答案后，用．2B．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

非选择题请在答题纸指定．．铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

5．部分相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇5来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O22．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液3．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。

加热后又恢复为原来颜色。

该气体是A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl24．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误．．的是A．N A个H+的质量为1 gB．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含N A个Na+C．32 g O2中含有2N A个O原子D．标准状况下，1 mol H2O中含有N A个分子5．下列物质中含有自由移动Cl-的是A．氯酸钾固体B．液氯C．氯化氢气体D．氯化钾溶液6．在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水7．下列叙述错误的是A．光导纤维的主要成分是硅酸盐B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸8．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。

2017-2018学年江苏省盐城市射阳县盘湾中学、陈洋中学联考高一（上）期末数学试卷一、填空题：每小题5分，共70分1．（5分）已知集合A＝{1，2，4}，B＝{2，4，6}，则A∩B＝．2．（5分）函数y＝cos2x的最小正周期为．3．（5分）在平面直角坐标系中，已知点A（﹣2，3），B（3，2）则＝．4．（5分）函数的定义域是．5．（5分）已知函数f（x）＝x2+mx+1是偶函数，则m＝．6．（5分）已知向量，，且∥，则实数y＝．7．（5分）设a＝0.32，b＝20.3，c＝2，则a，b，c的大小关系为（用“＜”号连结）8．（5分）已知函数f（x）＝ax3﹣bx+1，a，b∈R，若f（﹣2）＝﹣1，则f（2）＝．9．（5分）已知，，则＝．10．（5分）已知sin，求sin＝．11．（5分）与向量共线的单位向量＝．12．（5分）已知函数f（x）＝x2﹣2x﹣3，x∈[﹣2，3]，则函数f（x）的值域为．13．（5分）将y＝3sin2x的图象向右平移个单位长度得到的图象．14．（5分）设f（x）是定义域为R，最小正周期为的函数，若，则＝．二、解答题：共90分15．（14分）已知，且α是第一象限角，（1）求cosα的值；（2）求的值．16．（14分）已知．（1）求sinα•cosα的值；（2）若，求的值．17．（14分）已知＝（1，2），＝（﹣3，1），（1）设，的夹角为θ，求cosθ的值；（2）若向量与互相垂直，求k的值．18．（16分）已知f（x）＝2sin（2x+）+a+1（其中a为常数）（1）求f（x）的单调区间；（2）若x∈[0，]时，f（x）的最大值为4，求a的值．（3）求出使f（x）取得最大值时x的集合．19．根据市场调查，某种新产品投放市场的30天内，每件销售价格P（元）与时间t（天）的关系如图所示，日销售量Q（件）与时间t（天）之间的关系如表所示．（1）根据图象，写出该产品每件销售价格P与时间t的函数解析式；（2）在这30天内，哪一天的日销售金额最大？（日销售金额＝每件产品销售价格×日销售量）2017-2018学年江苏省盐城市射阳县盘湾中学、陈洋中学联考高一（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、填空题：每小题5分，共70分1．【解答】解：∵A＝{1，2，4}，B＝{2，4，6}，∴A∩B＝{2，4}故答案为：{2，4}．2．【解答】解：函数y＝cos2x的最小正周期为＝π，故答案为：π．3．【解答】解：点A（﹣2，3），B（3，2）则＝（3+（﹣2），2﹣3）＝（5，﹣1），故答案为：（5，﹣1）4．【解答】解：由，解得x＞1．∴函数的定义域是（1，+∞）．故答案为：（1，+∞）．5．【解答】解：根据题意，函数f（x）＝x2+mx+1是偶函数，则f（﹣x）＝f（x），即（x2+mx+1）＝（x2﹣mx+1），变形可得：2mx＝0，分析可得m＝0，故答案为：06．【解答】解：由于，所以，2y＝3×6＝18，解得y＝9，故答案为：9．7．【解答】解：∵0＜a＝0.32＜1，2＞b＝20.3＞1，c＝2＝2，∴a＜b＜c．a＜b＜c故答案为：a＜b＜c．8．【解答】解：∵f（x）＝ax3﹣bx+1，∴f（﹣2）＝﹣8a+2b+1＝﹣1，①而设f（2）＝8a﹣2b+1＝M，②∴①+②得，M＝3，即f（2）＝3，故答案为：3．9．【解答】解：，，则2﹣3＝（﹣10，﹣1），∴＝＝．故答案为：10．【解答】解：由sin，得sin＝sin[π﹣（x+）]＝sin，故答案为：．11．【解答】解：根据题意，设要求向量为，若与向量共线，设＝t＝（12t，5t），又由为单位向量，则（12t）2+（5t）2＝1，解可得：t＝±则＝t＝或，故答案为：或．12．【解答】解：f（x）＝x2﹣2x﹣3的对称轴方程为x＝1，∴f（x）在[﹣2，1]上为减函数，在[1，3]上为增函数，∵f（﹣2）＝5，f（1）＝﹣4，f（3）＝0．∴函数f（x）的值域为：[﹣4，5]．故答案为：[﹣4，5]．13．【解答】解：∵＝3sin2（x﹣），故将y＝3sin2x的图象向右平移个单位可得到的图象，故答案为．14．【解答】解：∵f（x）是定义域为R，最小正周期为的函数，，∴＝f（）＝sin＝sin＝．故答案为：．二、解答题：共90分15．【解答】解：（1）∵，且α是第一象限角，∴cosα＝＝；…（3分）（2）＝tanα+＝+＝＝＝．…（7分）16．【解答】（本题满分为14分）解：（1）∵①，∴，即，…（3分）∴…（5分）（2）由（1）得，，…（7分）又，∴sinα﹣cosα＞0，…（8分）∴②．…（10分）∴，…（12分）＝，…（14分）（第2问可由，解得，进而可求＝．…（14分）17．【解答】解：（1）＝（1，2），＝（﹣3，1），，的夹角为θ，…（2分）＝＝…（7分）（2）因为向量与互相垂直，所以（）•（）＝0即2﹣k22＝0…（10分）因为2＝5，2＝10，所以5﹣10k2＝0…（14分）18．【解答】解：（1）对于f（x）＝2sin（2x+）+a+1，令2kπ﹣≤2x+≤2kπ+，求得kπ﹣≤x≤kπ+，可得函数的增区间为[kπ﹣，kπ+]，k∈Z．同理，令2kπ+≤2x+≤2kπ+，求得kπ+≤x≤kπ+，可得函数的减区间为[kπ+，kπ+]，k∈Z．（2）若x∈[0，]时，2x+∈[，]，f（x）的最大值为2+a+1＝4，求得a＝1．（3）要使使f（x）取得最大值，只需2x+＝2kπ+，求得x＝kπ+，故使f（x）取得最大值x的集合为{x|x＝kπ+，k∈Z}．19．【解答】解：（1）根据图象，每件销售价格P与时间t的函数关系为：…..（4分）（2）设日销售金额y（元），则…..（6分）＝…..（8分）若0＜t≤20，t∈N*时，y＝﹣t2+10t+1200＝﹣（t﹣5）2+1225，∴当t＝5时，y max＝1225；…..（11分）若20＜t≤30，t∈N*时，y＝﹣50t+2000是减函数，…（14分）∴y＜﹣50×20+2000＝1000，因此，这种产品在第5天的日销售金额最大，最大日销售金额是1225元．…．（16分）。

高一化学作业（1）1、盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（2、下列操作正确的是（A.用手拿试管的中上部给试管加热B.向酒精灯里添加酒精时，应尽量加满C.用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸D.实验中剩余的药品，一般不能放回原试剂瓶，应放在指定的地方3．下列混合物能用过滤法分离的是A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉4．进行过滤操作应选用的一组仪器是A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗5．过滤时正确操作为A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处6．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤7．在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶和水相互混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.过滤除去水中的泥沙8．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是A.H2SO4(HCl)： AgNO3溶液过滤B.KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液过滤C.Cu(CuO)：盐酸过滤D.CaCO3(CaCl2)：水过滤9．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、稀硝酸D.水、氢氧化钾、盐酸10．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。

2023年江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分不相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．Fe3O4俗称铁红2、下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣3、下列事实的解释中，错误的是（）A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性4、ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．反应中HCl作还原剂B．ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5D．反应中每生成1molClO2转移4mol电子5、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl6、下列实验方案可行的是( )A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C ．用可见光束照射可区别溶液与胶体D ．用溶解、过滤的方法分离CaCl 2 和NaCl 固体混合物7、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2025届化学高三第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A ．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A B ．N A 个P 4()与N A 个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1C ．常温下，1 L pH ＝13的M(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AD ．含0.4 mol HNO 3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N A2、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr 2O 72-离子浓度与去除率的关系。

下列说法不正确的是（ ）A ．正极反应式是O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2O ，Cr 2O 72－＋14H ＋＋6e －=2Cr 3＋＋7H 2OB ．电池工作时，N 极附近溶液pH 增大C ．处理1molCr 2O 72-时有6molH +从交换膜左侧向右侧迁移D ．Cr 2O 72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 3、对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na >c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大4、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A．阿伏加德罗常數：mol-1B．气体摩尔体积:L.mol-1C．物质的量浓度：g·L-1D．摩尔质量：g·mol-15、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟6、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。

2017-2018学年江苏省盐城市盘湾中学、陈洋中学高一（上）期末化学试卷一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．（3分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法和导向不应提倡的是（）A．塞罕坝人在沙漠植树造林B．绿水青山就是金山银山C．对商品豪华包装促进销售D．我市的蓝天白云工程2．（3分）光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A．硫B．二氧化硅C．铁D．氧化铝3．（3分）小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl4．（3分）氯元素有Cl、Cl两种同位素，其中Cl的中子数和电子数之差为（）A．17 B．20 C．1 D．35．（3分）下列过程属于物理变化的是（）A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．食物腐败D．干冰升华6．（3分）下列反应中，通过置换反应得到铁的是（）A．铜浸入氯化铁溶液中B．CO通过炽热的氧化铁C．铝与氧化铁混合加强至高温D．铜浸入氯化亚铁溶液中7．（3分）要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液8．（3分）下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）A．氯气B．盐酸C．稀硫酸D．硫酸铜溶液9．（3分）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．氢氧化铝溶于NaOH溶液中B．铝热反应C．灼烧氢氧化铝固体D．氧化铝溶于盐酸10．（3分）关于物质的分类，正确的是（）A．浓硫酸﹣﹣﹣纯净物B．O3﹣﹣﹣单质C．氯化银﹣﹣﹣含氧酸盐D．碳酸钙﹣﹣﹣氧化物11．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸12．（3分）不属于硅酸盐工业为产品的是（）A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．化肥13．（3分）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OC．钠和冷水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓14．（3分）下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银15．（3分）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠16．（3分）下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH﹣B．Na+NO3﹣Cl﹣C．K+H+HCO3﹣D．Cu2+SO42﹣NO3﹣17．（3分）下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源18．（3分）下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸19．（3分）下列叙述中正确的是（）A．1molCO的质量是28gB．硝酸的摩尔质量是63gC．2g氢气所含原子数目为1molD．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量20．（3分）铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨21．（3分）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．盐酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜22．（3分）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有水生成B．都有氢气生成C．反应后铝元素主要以AlO2﹣形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+23．（3分）现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液二、非选择题共31分）24．（8分）实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有。

江苏省盐城市陈洋中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是A．与具有相同的中子数B．和是两种不同的核素C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．与S2－具有相同的质子数和电子数参考答案：C略2. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A. 2(b-a)mol/LB. 2(b-2a)mol/LC. 4(b-a)mol/LD. 4(b-2a)mol/L参考答案：D【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同。

一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为=4(b-2a)mol/L，故选D。

【点睛】本题考查离子反应的有关计算，熟悉发生的离子反应及量的关系，再根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是解题的关键。

解答本题需要注意溶液分成了2等份，根据每份的量求出的钾离子后要乘以2。

3. 下列离子方程式书写不正确的是 ()A．铝与盐酸反应：2Al+6H+===2Al3++3H2B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH- ===AlO2-+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O参考答案：C略4. 下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣参考答案：B考点：电离方程式的书写所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B 错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．5. 下列不存在丁达尔效应的分散系是A．食盐水 B．稀豆浆C．有尘埃的空气 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体参考答案：A略6. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为( )A.2 B．3 C．4 D．6参考答案：C7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、澄清石灰水中加入盐酸：OH-+ H+=H2OB、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OC、碳酸钙溶于醋酸：D、碳酸氢钙与过量的溶液反应参考答案：AD8. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．只有① B．只有④C．只有②③④ D．只有①②③参考答案：C略9. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是参考答案：C略10. 已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl5参考答案：C试题分析：A．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C．SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl 元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl 元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误。

江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法和导向不应提倡的是A．塞罕坝人在沙漠植树造林B．绿水青山就是金山银山C．对商品豪华包装促进销售D．我市的蓝天白云工程2．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。

下列物质中可以用来生产光导纤维的是A．硫B．二氧化硅C．铁D．氧化铝3．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl4．氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3717Cl的中子数和电子数之差为A．17 B．20 C．1 D．35．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．食物腐败D．干冰升华6．下列反应中，通过置换反应得到铁的是A．铜浸入氯化铁溶液中B．一氧化碳通过炽热的氧化铁C．铝与氧化铁混合物加热至高温D．铜浸入氯化亚铁溶液中7．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液8．下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是A．氯气B．盐酸C．稀硫酸D．硫酸铜溶液9．下列反应中属于氧化还原反应的是A．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B．铝热反应C．灼烧氢氧化铝固体D．氧化铝溶于盐酸10．关于物质的分类，正确的是A．浓硫酸---纯净物B．O3---单质C．氯化银---含氧酸盐D．碳酸钙---氧化物11．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸12．下列物质不．属于硅酸盐工业产品的是A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．化肥13．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝ CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑D．硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓14．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．水银D．钢铁15．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠16．下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是A．H+ Na+ OH－B．Na+ NO3－ Cl－C．K+ H+ HCO3－D．Cu2+ SO42－ NO3－17．下列有关物质用途的说法不正确的是A．明矾可用作净水剂B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源18．下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸19．下列叙述中正确的是（）A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63gC．2g氢气所含原子数目为1mol D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量20．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。

江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2017—2018学年高一上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟分值:100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量：H-1C—12N-14O—16Na—23Fe—56Al—27第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题,每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的。

1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”.下列做法和导向不应提倡的是A. 塞罕坝人在沙漠植树造林B。

绿水青山就是金山银山C。

对商品豪华包装促进销售 D. 我市的蓝天白云工程【答案】C。

.。

.。

.....。

2. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋"带来的变革与实惠。

下列物质中可以用来生产光导纤维的是A。

硫 B. 二氧化硅C。

铁 D. 氧化铝【答案】B【解析】生产光导纤维的是主要材料是二氧化硅，答案选B。

3。

小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A。

Na2CO3 B. NaHCO3C。

Na2SO4D。

NaCl【答案】B【解析】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。

4。

氯元素有、两种同位素,其中的中子数和电子数之差为A。

17 B。

20C. 1D. 3【答案】D【解析】的中子数是37－17＝20，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20－17＝3，答案选D。

点睛：掌握原子的组成以及构成原子的几种微粒之间的关系是解答的关键，即。

5。

下列过程属于物理变化的是A。

钢铁生锈B。

臭氧消毒C。

食物腐败D。

干冰升华【答案】D【解析】A。

钢铁生锈过程中有新物质产生,属于化学变化，A错误;B。

臭氧消毒发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；C. 食物腐败过程中有新物质产生，属于化学变化，C错误;D。

干冰升华只是状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化,D正确，答案选D.6。

江苏省盐城市射阳县盘湾中学高一化学上学期期末考试一试卷可能用到的相对原子质量 : H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 He-4 注意事项：1.答卷前，考生务势必自己的班级、姓名、考试号填在第 II 卷的密封线外和机读卡上。

学2. 将第 I 卷答案用2B 铅笔填涂在机读卡上。

第II 卷在答题纸上作答。

3.请在规定处答题，答案填写在其余地方无效。

第I卷选择题一、选择题（每题只有一个选项切合题意，请将答案涂到机读卡上，每题 3 分，共 69（） 1.“中国”的英文单词叫China，这是因为中国制造的某种物质著名世界，这类物质是分）A.瓷器B.铜鼎C.钢铁D.铝制品（）2.革命烈士方志敏同志曾在牢狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信。

鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是A.碘化钾B.溴水C.碘酒D.淀粉— KI 溶液（） 3.氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相像。

其原由是A.颜色相像B.都是双原子分子C.最外层电子数同样，都是7D.自然界中都以化合态存在（） 4.不一样元素的原子，必定拥有不一样的A.质量数B.质子数C.中子数（） 5.以下相关仪器刻度地点的表达正确的选项是D.电子数A.容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B.量筒的“ 0”标线在中间C.量筒最下端刻有“0”标线D.托盘天平的刻度尺有“0”标线且“ 0”标在刻度尺的中间（） 6.以下说法不正确的选项是A.元素是拥有同样核电荷数的同一类原子的总称B.核素代表一类原子C.某元素的一种核素代表该元素的一种原子D.某种同位素或核素代表该元素的一种原子（）7.生产自来水时要用氯气消毒。

市场上某些非法商贩为牟取暴利，用自来水假冒纯净水销售。

为鉴别真伪，可用以下某种试剂查验，该试剂是A.酚酞B.硝酸银C.氯化钠D.氢氧化钠（） 8.以下电离方程式错误的选项是A.CaCl2=Ca2+ + 2Cl—B.H2SO4= 2H+ + SO42—C.CH3COOH =CH3COO—+ H+D.KOH = K+ + OH—（） 9.在物质分类中，前者包含后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分别系（） 10.必定由两种元素构成的物质是A、氧化物B、酸C、碱D、盐（） 11.以下说法正确的选项是A.1molO2 的质量是 32g.mol — 1B.H2 的摩尔质量是2gC.1molH+的质量是1gD.对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量（） 12.以下对于胶体的说法中正确的选项是A. 胶体能产生丁达尔效应B．胶体不可以经过滤纸C．胶体外观不平均D．胶体不稳固，静置后简单产生积淀（） 13.以下实验操作中有错误的选项是A.分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸发操作时，应使混淆物中的水分蒸干后，才能停止加热（） 14.若 NA 表示阿伏加德罗的数值，以下说法中正确的选项是A.1molNa 作为复原剂可获得的电子数为 NAB.标准状况下， 22.4L 水中所含的水分子数为NAC.常温常压下， 4g 氦气含有的氦原子数为NAD.1mol Fe 与足量的Cl2 充足反响电子转移数为2NA（） 15. 以下哪一种物质所含原子数与0.5 mol NaHCO3 所含原子数相等A. 1.5 mol NaClB.0.5mol H2SO4C. 0.6 mol H2O2D.1 mol HNO3（） 16.以下说法中不正确的选项是A.不慎将酸溅到眼中，应立刻用水洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大批水洗，而后涂上硼酸溶液C.假如汽油、煤油等可燃物着火，应立刻用水息灭D.酒精灯不慎碰翻着火，应立刻用湿布息灭（） 17. 某元素原子 R 的原子核外有16 个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为A、 32B、20C、 16D、 18（） 18.以下说法中不正确的选项是A.在标准状况下，氯气的密度约为 3.17g/LB.密闭容器中的氯水搁置数天后，PH 变小且几乎失掉漂白性C.液氯拥有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条退色D.在往常状况下，氯气能够和某些金属直接化合（）19.欲将氯化钠、沙子（主要成分为 SiO2）、碘三种物质构成的混淆物分别，最合理的操作次序是A.溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B.加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C.升华、溶解、蒸馏、结晶D.溶解、结晶、过滤、升华（） 20.以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是A. Mg2+ 、Ba2+、 OH-、 NO3-B. Ca2+、Na+、 CO32-、 OH-C. K+、 Mg2+ 、NO3-、 Cl-D. H+、 K+、 CO32-、 SO42-（） 21.一瓶气体经过查验只有一种元素，则该气体是A．一种单质B．化合物与单质的混淆物C．一种化合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质构成的混淆物（） 22.在必定条件下， 2 体积 XY3 气体分解生成 1 体积 Y2 和 2 体积气态化合物甲。

第一学期江苏省射阳中学高一化学期末考试卷新课标人教版（考试时间：90分钟试卷总分：100分）★可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料2．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性3．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．少量SO2通入浓的BaCl2溶液中C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间4．下列事实与氢键有关的是( )A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀, 密度减小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高.D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3 B． H2O C． SiCl4 D．PCl56．下列过程中化学键未被破坏的是 ( )A．碘升华 B．溴与H2生成HBrC．HCl气体溶于水 D．NaCl固体溶于水7．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( )A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体8．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅠA族C．第五周期第ⅠA族D．第三周期第ⅡA族二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

江苏省盐城市射阳县盘湾中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列溶液一定呈中性的是（）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A略2. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构为下列有关叙述正确的是A.它有两种同分异构体B.它是平面分子C.它只有一种结构D.它有4种同分异构体参考答案：C3. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋参考答案：C 4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B5. 下列物质的电子式书写正确的是A．NaCl B．H2SC．氮气D．NH4I参考答案：C6. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42- B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+。

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－参考答案：B略7. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中（）。

A．一定含有C、H、O B．可能含有C、H、OC．一定含有C、H、无O D．一定含有C、H、可能有O参考答案：D略8. 下列说法正确的是（）A．氧化性弱的物质还原性定强B．在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D略9. 下列物质中属于电解质的是A．氨水 B．二氧化碳气体C．铜丝 D．氢氧化钠固体参考答案：D略10. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（）A．N B． P C．Al D．Cl参考答案：A略11. 有四种短周期元素，相关信息如下表。

江苏省盐城市陈洋中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2．A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑤⑦D．①②③⑦参考答案：C【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅．【分析】①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应；②常温下反应生成硅酸钠和水；③常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；④石英与水不反应；⑤铁与液氯在常温下不反应；⑥常温下反应生成二氧化氮；⑦加热反应生成二氧化硅；⑧H2S与SO2反应生成单质硫．【解答】解：①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应，但在常温下不反应，故选；②常温下反应生成硅酸钠和水，故不选；③常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故不选；④石英与水不反应，故选；⑤铁与液氯在常温下不反应，故选；⑥常温下反应生成二氧化氮，故不选；⑦加热反应生成二氧化硅，但在常温下不反应，故选；⑧H2S与SO2反应生成单质硫，故不选；故选C．2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．3. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）Ａ．NaNO3溶液 B．NaCl固体 C．水 D．CuSO4参考答案：C略4. 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol参考答案：B略5. 对于放热反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略6. X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为X n+、Y-、Z n-，已知带有电荷的数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。

2020年江苏省盐城市射阳县陈洋中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是：A．H2的摩尔质量是2 B．1molH2O 的质量是18 g /molC．2g H2含1mol H D．氧气的摩尔质量是32 g/ mol参考答案：D略2. 下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，因此它是电解质B．BaSO4难溶于水，因此它是非电解质C．NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质D．胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】A、电解质必须是化合物；B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同．【解答】解：A、电解质必须是化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4为电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电，为电解质，故C正确；D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同，故D错误；故选C．3. 下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++ OH-2C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-参考答案：C试题分析：A．SO42-书写错误，错误；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；故选C。

4. 将2 mol·L-1NaCl溶液和3 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为A. 2:3:8B. 2:3:6C. 3:2:6D. 2:3:3参考答案：A【详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L×1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。