最新碳和碳的氧化物知识点总结经典

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。

碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。

（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。

（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。

活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。

焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。

炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。

C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。

602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。

（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。

【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。

②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。

在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。

不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。

不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。

《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。

本文将从碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等方面进行总结，帮助读者了解和掌握这方面的知识。

首先，碳是化学元素周期表中的第六号元素，具有原子序数6和原子量12.01、它是地壳中存在量最丰富的元素之一，常见的形式有石墨、金刚石和磁石石墨等。

碳的化学性质较为稳定，不容易被常规氧化剂或还原剂直接氧化或还原。

另外，碳在常温下还可以形成多种同素异形体，即同一种元素但结构不同的物质。

比如金刚石和石墨就是两种同素异形体，它们的结构差异造成了它们不同的物理性质。

碳的氧化物还包括其他一系列化合物，如碳酸、碳酸盐等。

碳酸是一种以二氧化碳为主要成分的化合物，常见的有碳酸钠、碳酸氢钠等。

碳酸盐是一类包含碳酸离子（CO3-2）的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸铵等。

碳酸和碳酸盐在工业上有广泛应用，如用于水处理、玻璃制造、建筑材料等。

此外，碳的氧化物对环境和人类健康都有一定的影响。

二氧化碳是温室效应的主要原因之一，它可以吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度上升。

随着人类活动的增加，二氧化碳排放量不断增加，对全球气候变化产生了重要影响。

一氧化碳是一种有毒气体，大量吸入一氧化碳会导致中毒甚至死亡。

因此，在生活和生产中需要加强对氧化碳的监测和控制。

总之，碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。

了解碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等知识，有助于我们理解和应用这方面的知识。

同时，我们也要注意碳的氧化物对环境和人类健康的影响，加强对氧化碳的控制和管理。

九年级碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它既是地球上的基本元素，也是生命的基础。

而碳的氧化物则是由碳和氧元素结合形成的化合物。

在这篇文章中，我们将探讨九年级学生应该了解的碳和碳的氧化物知识点。

一、碳的基本特性碳是周期表上的第14个元素，原子序数为6，化学符号为C。

它是一种非金属元素，常见的存在形式有纯碳和有机化合物。

纯碳经常以石墨、炭、金刚石等形式出现。

1. 四价性：碳原子的最外层电子壳有4个空位，因此它可以与其他原子形成其他共价键。

2. 高稳定性：碳原子的键能非常高，这使得碳化合物能够稳定存在。

3. 多样化结构：由于碳原子的多价性和自由旋转的能力，碳化合物可以形成多样化的结构。

二、碳的氧化物碳的氧化物是由碳和氧元素组成的化合物。

主要有四种氧化物，分别是一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、三氧化碳（CO3）以及四氧化碳（CO4）。

1. 一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。

它是由一份碳和一份氧元素组成，化学式为CO。

一氧化碳的主要来源是不完全燃烧，例如燃烧木材、天然气或汽油时会产生一氧化碳。

一氧化碳是一种致命的气体，会与血红蛋白结合，降低它与氧气的结合能力，导致缺氧。

因此，使用燃气设备和火源时要注意通风和安全。

2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色无味的气体，化学式为CO2。

二氧化碳是大气中的重要组成部分，也是生物体呼吸产生的废气。

它的浓度的增加与气候变化、温室效应有关。

在自然界，二氧化碳的浓度通过植物的光合作用和地壳中的碳储量来维持平衡。

3. 三氧化碳（CO3）：三氧化碳是一种无机化合物，也被称为过碳酸。

过碳酸具有独特的氧化还原性质，可以被还原为二氧化碳和氧气，或者被氧化为二氧化碳和水。

它在实际应用中可以用作强氧化剂或还原剂。

4. 四氧化碳（CO4）：四氧化碳是一种不稳定的分子，由于逆反应的存在，它通常只在不稳定的条件下存在。

虽然四氧化碳没有实际应用，但研究它的存在形式有助于我们对碳氧化物的理解。

碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳(C)是一种常见元素，它在地球上广泛分布。

我们每天使用的许多物品里都含有一定量的碳。

以下是关于碳及其氧化物的知识点列表。

1. 碳元素的属性碳元素是第6号元素，原子序数为6，原子量为12.01。

它是一种非金属元素，常温常压下的形态为固体。

碳元素有两种形态：钻石和石墨。

钻石是一种透明的、坚硬的、具有高热传导率的晶体；石墨是一种黑色的、软性的物质，可以用于制作铅笔芯或涂层等。

2. 碳的氧化物碳的氧化物包括三种形态：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸(CO3)。

- 一氧化碳(CO)：一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，具有强烈的亲和力。

它是燃烧不完全产生的一种危险的有毒物质，经常对人体造成伤害，甚至致死。

- 二氧化碳(CO2)：二氧化碳是一种无色、无味的气体，是一种重要的温室气体，对于地球的气候变化有着重要的影响。

它可以通过植物光合作用吸收，也可以通过燃烧和其他人为活动排放入大气层。

- 碳酸(CO3)：碳酸是一种盐，它由碳、氧和金属共同构成。

碳酸广泛存在于石灰岩、大理石和珊瑚等中。

当这些物质接触到酸性溶液时，它们会产生弱的二氧化碳气体，并逐渐溶解。

3. 碳的应用碳有广泛的应用，以下是一些典型例子。

- 制造铅笔芯：石墨被用于制造铅笔芯，因为它软性优秀和导电性能良好。

- 制造炭黑：炭黑是一种强大的染料，可以用于丝绸、造纸、涂料和橡胶等制造领域。

- 制造钻石：钻石是一种非常珍贵的宝石，它也是一种高档的工业磨料。

- 燃料：碳是一种重要的燃料，可以用于发电和制造钢铁、水泥等行业中。

结论碳和碳的氧化物在我们的生活中发挥着重要作用。

它们存在于许多日常用品中，也具有广泛的应用。

了解碳的性质和氧化物的种类，有助于更好地了解我们所生活的世界。

2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。

用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。

用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。

3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。

性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。

4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。

2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。

收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。

验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。

2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。

2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。

能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。

碳和碳的氧化物知识点碳是一种常见的元素，存在于地球上的各个角落。

它在自然界中以多种形式存在，比如石墨、石炭和钻石等。

碳的氧化物是一类化合物，由碳和氧元素组成。

本文将介绍碳和碳的氧化物的知识点。

一、碳的性质和特点碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。

它具有以下性质和特点：1. 四价性：碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成四个共价键，使得碳能够形成很多化合物。

2. 高熔点和沸点：纯净的碳具有很高的熔点和沸点，例如钻石的熔点高达3550℃。

3. 不溶于水：碳不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如苯和二氯甲烷等。

4. 光学性质：碳存在不同的结构形式，如石墨和钻石。

石墨是一种黑色固体，具有导电性和光滑的结构，而钻石则是一种透明固体，具有闪闪发光的外观。

二、碳的氧化物碳和氧可以形成多种氧化物，其中最常见的是二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。

它们具有以下特点：1. 二氧化碳（CO2）：由一个碳原子和两个氧原子组成。

它是一种无色无味的气体，广泛存在于自然界中。

二氧化碳是地球大气中的重要成分之一，也是植物进行光合作用的原料。

此外，二氧化碳还是一种温室气体，对于地球的气候变化有一定的影响。

2. 一氧化碳（CO）：由一个碳原子和一个氧原子组成。

一氧化碳是一种无色无味的气体，在燃烧不完全的情况下产生。

它具有很高的毒性，因为它可以与血红蛋白结合，阻止氧气在血液中的运输，从而导致一氧化碳中毒。

三、碳的氧化反应碳和碳的氧化物之间可以发生一系列的化学反应，包括燃烧反应和还原反应。

1. 碳的燃烧：当碳与足够的氧气接触时，会发生燃烧反应，产生二氧化碳和大量的热能。

碳的燃烧是一种重要的能量转化过程，在我们的日常生活中被广泛应用，比如燃烧木材和煤炭等。

2. 一氧化碳的还原：一氧化碳可以通过还原反应转化为纯净的碳。

这个反应常被用于从一氧化碳中制取金属，比如从铁矿石中提取铁。

四、碳的应用碳和碳的氧化物在生活中有着广泛的应用。

《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中重要的研究领域之一、本文将对碳和碳的氧化物的基本性质、合成方法、应用以及相关研究领域进行总结。

1.碳的基本性质碳是第14号元素，具有原子序数6，电子构型为1s2 2s2 2p2、它是地壳中丰富的元素之一，存在于多种形态，主要包括石墨、金刚石和富勒烯等。

碳具有四价的特性，可以形成四个共价键。

它的原子质量为12.01，密度为2.26 g/cm³，熔点为3550℃，沸点为4827℃。

2.石墨石墨是由具有六方晶格的碳原子层堆积而成的物质，层与层之间的结合力较弱，因此具有很好的层间滑动性和导电性。

石墨是一种常见的材料，广泛应用于铅笔、润滑剂、电极材料等领域。

3.金刚石金刚石是由碳原子构成的晶体材料，具有非常强的硬度和热导性。

它是世界上最硬的物质之一，常用于磨削、切割和磨料等方面的应用。

金刚石的合成方法包括高压高温法、化学气相沉积法等。

4.富勒烯富勒烯是由碳原子构成的球形结构，通常形成C60和C70等多面体。

富勒烯因其独特的结构和性质而引起了广泛的研究兴趣。

它具有良好的电荷传递性能和化学反应活性，可应用于太阳能电池、荧光材料等领域。

5.碳的氧化物碳的氧化物主要包括二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）和碳（C）等化合物。

5.1二氧化碳二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。

它是一种无色，具有轻微酸性的气体，存在于大气中的含量较高。

二氧化碳是地球上重要的温室气体之一，对气候变化起着重要作用。

此外，二氧化碳还广泛应用于气体灭火剂、工业制氢和饮料中的气体等。

5.2一氧化碳一氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子组成的化合物。

它是一种无色，无臭的气体，具有强烈的毒性。

一氧化碳主要由燃烧过程中不完全燃烧产生，如汽车尾气、燃煤等。

一氧化碳与血红蛋白结合，导致血红蛋白的氧运输能力下降，严重时会引起中毒甚至死亡。

因此，一氧化碳是一种危险的气体，需要引起足够的重视。

第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总一、知识与技能碳及其氧化物的性质和用途用途化学性质物理性质COCO2碳的氧化物C60分子石墨金刚石碳的单质深灰色，有金属光泽不透明的细鳞片状固体、软、滑腻、导电导热电极，铅笔，润滑剂、坩埚钻石，刻划玻璃，切割大理石无色透明正八面体固体、硬、不导电但导热•常温下化学性质稳定•高温下较活泼1、可燃性2、还原性密度比空气大无色无味气体、可溶于水无色无味气体、密度比空气略小、难溶于水1、不支持燃烧，不燃烧2、能与水反应3、能使澄清石灰水变浑浊1、可燃性2、还原性3、毒性灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料冶金、燃料超导体CO2的用途说明：<一>.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质（单质或混合物）。

金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。

金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大，是因为它们中的碳原子排列方式不同；木炭、活性炭具有吸附性（吸附色素、异味、毒气），是由于它们具有疏松多孔的结构。

<二>温室效应1.原因：大气中的CO 2气体（还有O 3、CH 4 、氟利昂等）能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。

近几十年来，由于人类消耗能源急剧增加，燃烧大量含碳燃料，生成大量的CO 2；同时森林遭到破坏，大气中的CO 2含量不断上升，温室效应日益明显。

2.后果；导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产，产生一些恶劣的天气等。

3.防止加深温室效应的措施：减少含碳燃料的燃料；更多利用太阳能等清洁能源；对含碳燃料燃烧产生的CO 2尾气以及其他温室气体进行吸收处理；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

<三>“低碳”（较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活：如：少开私家车，多乘公交车；一纸多用；少吃肉，多吃蔬菜等<一>.实验室里可用石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO 3+2HCl ══CaCl 2+H 2O + CO 2↑实验室制取气体一般方法：1.选择合适的反应，包括反应物和反应条件。

九年级上化学碳和碳的氧化物知识点化学中的碳和碳的氧化物主要包括以下知识点：1. 碳的性质：- 碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。

- 碳的最外层电子结构为2, 4，属于第14族元素。

- 碳有四个价电子，可以形成四个共价键，通常与氧、氢、氮等元素形成化合物。

2. 碳的同素异形体：- 石墨：由层状的六角环状碳原子构成，是碳的一种同素异形体。

石墨层之间的结合力较弱，可以轻易地进行剥离。

- 金刚石：由密堆排列的六角环状碳原子构成，是碳的另一种同素异形体。

金刚石非常坚硬，在常温下不易溶解。

3. 碳的氧化物：- 一氧化碳（CO）：由一个碳原子和一个氧原子组成，是一种无色、无臭、无味的气体。

一氧化碳是一种亲受体，可以与铁离子形成络合物，导致缺氧。

- 二氧化碳（CO2）：由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无臭的气体。

二氧化碳广泛存在于大气中，并且是温室效应的主要原因之一。

4. 碳的化合物：- 烷烃：由碳和氢原子组成，含有碳氢键。

例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。

- 烯烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳双键。

例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。

- 炔烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳三键。

例如乙炔（C2H2）。

- 醇：由碳、氢和氧原子组成，含有一个或多个羟基（-OH）。

例如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。

- 酮：由碳、氢和氧原子组成，含有一个碳氧双键。

例如丙酮（CH3COCH3）。

以上是初中化学中关于碳和碳的氧化物的主要知识点，涉及到的内容还有很多，需要详细学习和掌握。

第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼（因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色），但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。

石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

碳60C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

应用于材料科学与超导体等方面金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、CO2的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2)发生装置（选用和制氢气相同的发生装置）装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石色透明正八面体形状的固体；天然存在的物质石墨色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质，有感，良好的木炭活性炭的结构性C60碳单质物理性质差异大的原因：。

【注】金刚石与石墨相互转化属于。

二、碳单质的化学性质1、（碳原子结构示意图：）用途：2、可燃性氧气充足：（方程式）氧气不足：（方程式）用途：3、还原性反应原理：实验现象：注意事项：（1）网罩的作用：（2）先撤导管再熄灭酒精灯：用途：。

三、还原反应1、定义：2、碳与氧化铁的反应：（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：（方程式）课题2 二氧化碳的制取的探究一、实验室制取二氧化碳1、药品大理石或石灰石（主要成分）和稀盐酸（）2、原理：注：（1）不能用浓盐酸的原因：（2）不能用稀硫酸的原因：（3）不能用碳酸钠粉末的原因：3、实验装置：+不用排水法的原因：4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加，后加（3）用向上排空气法收集气体（4）检验：（5）验满：（6）盖上毛玻璃片，放在桌子上。

二、工业制二氧化碳1、原料：2、原理：三、气体制取原理总结1、实验室制取气体的思路和方法（1）研究气体实验室制法的化学反应原理。

就是研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）研究制取这种气体所采用的实验装置；（3）研究如何验证所得的气体就是所要制的气体。

2、实验室里制取气体的装置（1）发生装置的选择由和决定。

两种类型如图所示：固体和液体反应制取气体发生装置的改进：①②③④注意：1、长颈漏斗使用时要，防止气体逸出；2、③中分液漏斗也可用注射器代替，优点同上。

3、（2）收集装置的选择由气体的和气体的决定。

常见以下收集方法如图所示：4、①②③注：①向下排空气法适用于；（气体相对分子质量小于29）②向上排空气法适用于；（气体相对分子质量大于29）③排水法适用于。

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。

6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

初三碳和碳的氧化物化学知识点
九年级碳和碳的氧化物化学知识【一】碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。

具有导电性，耐高温)
3.C60(由分子构成)
性质：
1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性 2.焦炭炼钢 3.炭黑颜料【二】CO2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O== H2CO3 与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石(或大理石)和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法
5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
【三】CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2还原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒。

碳和碳的氧化物知识点（大全）经典一、碳和碳的氧化物选择1 .下列归类正确的是A.AB•BC.CD•D【答案】C【解析】【分析】氧化物：物质有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

【详解】A、水、双氧水属于氧化物，碳酸钙属于盐，故不正确；B、氢气、天然气是可燃性气体,氧气具有助燃性，本身不燃烧，故不正确;C、焦炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，故正确；D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故不正确。

【点睛】盐：由金属阳离子或镂根离子与非金属阴离子组成的化合物。

2 .下列有关碳及其化合物说法不正确的是（）A.石墨、金刚石、Go由于原子排列方式不同，所以它们的性质不同B.C。

为可燃性气体，点燃前应该先验纯C.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，可见二氧化碳与水生成的物质显酸性D.上图是用木炭还原氧化铜，该反应的化学方程式为：CuO+C高温Cu+CO个【答案】D【解析】A、物质的结构决定物质的性质，石墨、金刚石、C6。

的结构中碳原子排列方式不同，它们物理性质不同，化学性质相似，正确；B、可燃性气体与空气混合遇明火爆炸，所以点燃可燃性气体前，应该先验纯，正确；C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸（而不是二氧化碳）使紫色石蕊溶液变红，可见二氧化碳与水生成的物质显酸性，正确；D、木炭还原氧化铜，产物中是二氧化碳，不是一氧化碳，化学方程式中产物书写不正确，错误；故选＞3.下列实验现象描述与事实不符合的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成D.电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1:2【答案】C【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确；B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确：C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成"，实验现象描述不与事实符合，应为“有无色气体生成“，故C错误；D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，实验现象描述与事实符合，故D正确.故选C.4.化学与生产、生活密切相关。