高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题

题目一：选择题

1. 下列物质中，属于单质的是：

A. H2O

B. NaCl

C. O2

D. CaCO3

2. 下列哪一种物质属于弱酸？

A. HCl

B. H2O

C. H2SO4

D. CH3COOH

3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？

A. 燃料

B. 氧气

C. 点火源

D. 氮气

4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：

A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

B. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

5.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？

A. 正确

B. 错误

题目二：填空题

1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。

2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。

3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。

4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。

5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。

题目三：简答题

1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。

2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。

3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色

差异。

4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。

5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。

历年初赛试题汇编

全国化学竞赛初赛试题

一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述原因。

三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。

（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；

（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。

四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN

＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满

3

N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？

高中化学竞赛试题及答案

【篇一：高中化学竞赛试题(答案)】

txt>1-1 n＝1，l＝0，m＝0

n＝2，l＝0，m＝0

n＝2，l＝1，m＝0,＋1,－1,＋2,－2

第一周期：h、he（2分）

第二周期：li、be、b、c、n、o、f、ne、na、mg、al、si（2分） 1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个x元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：mg（其核外层少2

个电子），ne（只有一个充满p轨道），还有na，因为它位于上述

二者之间，其性质一定与二者有相同之处。因此，有三个明显的“侯

选者”去作为“x—水”（3分）；h2mg、h3na、h4ne（1分）。目前，至少在cute教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好

的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素x－碳，选择是唯一的。因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态

时具有最大成键可能的元素，只有o能满足这样的条件，它以sp5

杂化形成x－甲烷（1分）；化学式为oh6（1分）。所以mg代替

x－氧为例，可得如下的反应：

x－甲烷在镁中燃烧：oh6＋3mg2＝omg3＋3h2mg（2分）

2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）

（2）cocl2＋4nh3 → nh2conh2＋2nh4cl（1分）

（3）

（4）－co－－nhcocl

（1分）－n＝c＝o（2分）

2-3 （1）cl3c－o－－o－ccl3（1分）

（2）btc常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。 2-4

cocl2（g）co（g）＋cl2（g）

高中化学竞赛初赛试题及答案集

高中化学竞赛初赛试题

考试限时：150分钟试卷满分：150分

H

1.00 8 相对原子质量

He

4.00

3

Li 6.94 1

Be

9.01

2

B

10.8

1

C

12.0

1

N

14.0

1

O

16.0

F

19.0

Ne

20.1

8

Na 22.9 9 Mg

24.3

1

Al

26.9

8

Si

28.0

9

P

30.97

S

32.07

Cl

35.4

5

Ar

39.9

5

K 39.1 0

Ca

40.0

8

Sc

44.9

6

Ti

47.88

V

50.9

4

Cr

52.0

Mn

54.9

4

Fe

55.8

5

Co

58.9

3

Ni

58.6

9

Cu

63.5

5

Zn

63.3

9

Ga

69.72

Ge

72.61

As

74.92

Se

78.96

Br

79.9

Kr

83.8

Rb 85.47

Sr

87.62

Y

88.9

1

Zr

91.2

2

Nb

92.9

1

Mo

95.9

4

Tc

[98]

Ru

101.

1

Rh

102.9

Pd

106.

4

Ag

107.9

Cd

112.

4

In

114.

8

Sn

118.

7

Sb

121.

8

Te

127.6

I

126.

9

Xe

131.

3

Cs 132. 9

Ba

137.3

La－

Lu

Hf

178.5

Ta

180.

9

W

183.

8

Re

186.

2

Os

190.

2

Ir

192.2

Pt

195.

1

Au

197.0

Hg

200.

6

Tl

204.

4

Pb

207.2

Bi

209.

Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr [223]

Ra

[226]

Ac－

La

Rf Db Sg Bh Hs Mt

第I卷（选择题，共70分）

一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。

一、选择题（每题4分，共40分）

1. 下面哪种化合物能够导电？

A、纯水

B、氯化钠溶液

C、油

D、糖水溶液

答案：B

解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。

2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？

A、温度

B、反应物浓度

C、催化剂

D、化学式

答案：D

解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。

3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？

A、铁

B、氢氧化钠

C、氯化钠

D、氧气

答案：A

解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。

4. 下列哪种物质是一种卤素？

A、氯化钠

B、氧气

C、溴

D、海水

答案：C

解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子

化合物，含有氯离子和钠离子。氧气是一种气体，不是卤素。

5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？

A、氢气和氧气的反应

B、铁和盐酸的反应

C、锌和硝酸

的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应

答案：D

解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反

应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。

6. 下列哪种物质是一种单质？

A、氢氧化钠

B、氯化钠

C、金属铁

D、碳酸钙

答案：C

解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是

一种单质。氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。

7. 下列哪种元素不属于金属？

A、铁

B、铜

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题

第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整

数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S 和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）

2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成

2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：

F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯

高中化学竞赛初赛试题

一、选择题

1. 下列元素中，属于卤族元素的是：

A. 氢

B. 氦

C. 氧

D. 氯

2. 硫酸铜晶体的化学式为：

A. CuSO4

B. Cu2(SO4)3

C. CuSO4·5H2O

D. CuSO4·H2O

3. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？

A. 氧气

B. 氯气

C. 氢气

D. 硫酸

4. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：

A. pH 3.1-4.4

B. pH 5.0-8.0

C. pH 8.0-10.0

D. pH 10.0-12.0

5. 下列化合物中，哪种是强酸弱碱盐？

A. Na2CO3

B. NH4Cl

C. K2SO4

D. MgS

二、填空题

1. 请写出硫酸铵的化学式：\_\_\_\_\_\_\_。

2. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：\_\_\_\_\_\_\_。

3. 氧气的摩尔质量为\_\_\_\_\_\_\_ g/mol。

4. 硫酸铜溶液的颜色是\_\_\_\_\_\_\_。

5. 请列出制备氢气的两种实验室方法：\_\_\_\_\_\_\_ 和

\_\_\_\_\_\_\_。

三、简答题

1. 请简述氧化还原反应的基本概念及其重要性。

2. 描述硫酸的性质及其在工业上的主要用途。

3. 解释酸碱指示剂的作用原理，并举例说明其应用。

四、计算题

1. 某学生在实验室用稀硫酸与锌粒反应制备氢气。已知稀硫酸的浓度为0.2 mol/L，学生取用了100 mL的稀硫酸，锌粒的质量为6.5 g。请计算：

(a) 反应生成的氢气的体积（标准状况下）。

(b) 反应后溶液中硫酸的浓度。

2. 某次化学实验中，需要制备1 L 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液。如果实验室只有50 g/L的氢氧化钠标准溶液，需要取多少体积的标准溶液来制备所需溶液？

全国高中化学竞赛初赛试题

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。目前已建成利用坑道气的发电厂，

如此既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是

A.H2

B.CO

C.CH4

D. CH4和CO的混合气体

⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。常温下1L该混合气

体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有

A.2和

B.3和

C.4和

D.5和

⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；

最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判定中，正确是

A.一定有N2、HCl，没有CO

B.一定有N2，CO和HCl中至少有一种

C.一定有N2、CO和HCl

D.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种

⒋设硫酸为二元强酸，现有0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加至100mL。若滴定终点判定有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则①和②两种情形下溶液中[H+]之比的值是

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族

元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。（5分）答案】

七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）

2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒

入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。（6分）

答案】

1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。

根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的

温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。

3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子

中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳

原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发

觉其C＝C键比寻常的C＝C短。

第 1 页 共 34 页 高中化学竞赛试题一参考答案：

1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0

n ＝2，L ＝0，M ＝0

n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2

第一周期：H 、He （2分）

第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）

1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：

X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分）

2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）

（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）

（3）

－CO －（1分） （4）－NHCOCl

－N ＝C ＝O （2分）

2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分）

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则

第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式

1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。

1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。

1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42和甲醛反应。

1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。

1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。

1-1 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO22分

1-2 4CN＋2Cu2+＝2CuCN＋(CN)2 2分

1-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63＋10OH＝2CrO42＋6Fe(CN)64＋5H2O 2分

1-4 Zn(CN)42＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 42 2分

1-5 3Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O 2分

1-6 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH 2分

1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分) 简要回答或计算

2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型。

Bi2Cl82-的结构：

Cl

Cl

Bi

Cl Cl

2-

或

Cl

Cl

Cl Cl

Cl

2-

2分.......

未画成楔形键不扣分；

不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi原子，扣分

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题

第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，

可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）

2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。

EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成

2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题

第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，

可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）

2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成

2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯 G聚丙烯腈 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯

全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案

全国化学竞赛初赛试题

一、写下几种制备金属硫化物的方法（根据：铜、铁……和硫反应分别属于金属和硫反应）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、 1. 通过feso4的热分解反应可以制备磁性材料fe2o3。写出反应方程式。2.在醋酸溶液中，K4Fe（CN）6与NaNO2反应可获得纯no。写下反应。3.在酸性溶液中，nano 2与Ki反应可获得纯no。只写答案。

按下列两种步骤进行实验（1）先把nano2加入酸性溶液后再加ki，（2）先混合ki 和酸性溶液后再加nano2。问何者制得的no纯？

4.硫与石灰乳反应生成五硫化钙（cas5）和硫代硫酸钙（cas2o3），并写出反应式。

4、该装置如图所示，钥匙中装有硫磺，金属丝用于加热，容器中装有O2，U形管中装有汞，反应前两侧的液态汞表面是平坦的。给电线通电并加热，使硫磺发生反应。反应后，容器中的温度恢复到反应前的温度，U形管两侧的液态汞表面仍然平坦。

1．由实验结果能得到什么结论？

2.反应前容器中是否有空气或N2O。进行上述实验并恢复到原始温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧的液态汞表面是否平坦。解释原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体a，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1.无色气体是；

2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？

高中化学竞赛初赛试题（带答案）

一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)

1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子

B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA

C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L

D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子

2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

A.FeCl3 

B.AlCl3 

C.SiCl4 

D.PCl5

3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

A.Fe3+、Na+、Cl-、I- 

B.Cu2+、K+、NO3-、S2-

C.AlO2-、K+、NO3-、OH- 

D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-

4.下列说法正确的是( )。

A.1个碳原子的质量是12 g 

B.碳元素的原子量是12 g

C.碳元素的近似原子量是12 g 

D.1 mol 12C的质量是12 g

5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O

B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O

D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O

6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。

A.I3+ 

B.I3- 

C.CS2 

D.BeCl2

7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: