1物质的分子构成

物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

物质的组成分子与原子的结构与性质物质是构成一切事物的基本单位，而物质的组成则是由分子和原子所构成。

分子和原子的结构决定了物质的性质。

本文将详细探讨物质的组成分子与原子的结构以及它们对物质性质的影响。

一、分子的组成和结构分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的化学单位。

分子内原子的排列顺序和相互连接方式决定了分子的结构。

分子的组成可以是相同的原子，也可以是不同的原子。

1. 相同原子组成的分子当分子由相同的原子组成时，我们称之为单质分子。

例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子。

这种分子的结构稳定，具有较高的化学活性。

2. 不同原子组成的分子当分子由不同种类的原子组成时，我们称之为化合物分子。

例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子。

这种分子的结构决定了水分子的化学性质，如溶解性、沸点和冰点。

二、原子的结构和性质原子是物质中最基本的单位，由质子、中子和电子组成。

原子的结构决定了其化学性质。

1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子位于原子核心，具有正电荷；中子也位于原子核心，不带电荷；电子绕原子核运动，带有负电荷。

2. 原子的性质原子的性质主要由其核外电子的数量和排布所决定。

- 原子半径：原子半径指的是核心与最外层电子之间的距离，它决定了原子的体积大小。

原子半径的大小主要取决于原子核电荷的大小和核外电子的排布。

- 原子质量：原子质量等于质子和中子的质量之和。

原子质量的大小决定了物质的密度和化学反应中的摩尔比例。

- 电子结构：原子中的电子分布在不同的能级上，每个能级又包含不同数目的轨道。

电子结构决定了原子的化学性质，如反应活性和化学键的形成。

- 原子核电荷：原子核中的质子带有正电荷，决定了原子核的稳定性。

原子核电荷的大小影响了原子核外电子的分布以及原子的化学性质。

三、分子和原子的相互作用分子和原子之间存在着相互作用，这些相互作用对物质的性质产生重要影响。

1. 共价键：当两个原子共享一个或多个电子对时，形成的键称为共价键。

物质的分子结构和化学键物质是由分子组成的，每个分子又由一个或多个原子组成。

原子通过化学键连接在一起形成分子。

这种分子结构和化学键的特性对物质的性质和行为产生了重要影响。

本文将介绍物质的分子结构和化学键的基本概念以及它们在化学领域的应用。

一、分子结构的基本概念1.1原子和元素原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、中性的中子和带负电荷的电子组成。

元素是指具有相同原子数的原子的集合体，根据原子序数（即质子数）不同，元素具有不同的性质。

1.2分子和化合物分子是由两个或更多原子组成的结构单元。

化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学键连接而成的。

不同元素通过成键可形成共价分子、离子分子或金属分子。

二、化学键的基本类型2.1共价键共价键是指两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键。

根据电子的共享情况，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

2.2离子键离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

正离子是失去一个或多个电子的原子，负离子是获得一个或多个电子的原子。

2.3金属键金属键是金属元素之间通过电子云的共享形成的化学键。

金属中的自由电子在各个原子之间不受约束地移动，形成了金属键。

三、物质的分子结构和化学键的应用3.1材料科学物质的性质受其分子结构和化学键类型的限制。

例如，共价键通常导致分子在室温下为固体，而非极性共价键的分子则可能是气体或液体。

这些性质对于材料科学的研究非常重要，以改善材料的性能和应用。

3.2药物和生物化学药物和生物化学领域的研究经常涉及到分子结构和化学键。

药物的效果往往取决于其分子结构与靶点之间的相互作用。

同样地，生物化学过程中的化学反应也与分子间的化学键密切相关。

3.3环境科学分子结构和化学键类型的了解对于环境科学研究也至关重要。

例如，有机物的分解速率和稳定性与其分子结构和化学键的性质有关。

通过对这些属性的研究，可以更好地理解环境污染及其影响，从而提供改进和预防的方法。

分子和原子一知识要点1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：①分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

②分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

③分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

2、原子分子可以分为原子。

由此我们便知道原子的性质和分子很相似。

（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

②原子总是不停的运动着；和分子一样。

③原子之间有间隔。

和分子一样。

3、分子和原子的区别与联系（1）、分子是有原子构成。

所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（3）、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

（4）、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。

同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

（5）、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

习题1.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2下列关于物质微粒的叙述中错误的是（）A．微粒在不断的运动B．微粒间有一定间隔C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空气中只含有一种微粒2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。

物质的分子结构和化学键一、引言在化学领域，研究物质的分子结构和化学键是非常重要的。

物质的分子结构与其性质息息相关，而化学键则是构成分子的基本力量。

本文将深入探讨物质分子结构和化学键的相关概念、特性和应用。

二、物质的分子结构1. 分子的概念和组成分子是物质的最小可独立存在的粒子，由原子通过原子间的化学键连接而成。

分子的组成取决于物质中的原子种类和数量。

2. 分子式和结构式分子式用化学符号表示分子的组成，如H2O表示水分子，而结构式则通过化学键的连接方式展示分子的空间结构。

3. 分子的空间排布分子在空间中通过化学键的排列方式形成特定的结构。

分子的空间排布对于物质的性质具有决定性影响。

例如，立体异构体的存在导致了同分异构体的形成。

三、化学键1. 化学键的定义和类型化学键是原子之间形成的电子云附近的相互作用力。

根据原子之间电子的共享或转移程度，化学键可分为共价键、离子键和金属键。

2. 共价键共价键是通过电子的共享而形成的键，常见于非金属元素之间。

共价键的特点是电子偏向较均匀，并形成共用电子对。

共价键的强度取决于共享电子对的数量和空间分布。

3. 离子键离子键是由正负离子之间的电荷吸引力而形成的键。

离子键通常存在于金属与非金属之间或是多原子离子之间。

离子键的强度与离子的电荷大小和离子半径相关。

4. 金属键金属键是金属原子之间通过自由电子互相吸引形成的键。

金属键的特点是电子高度移动性和相对宽松的电子排布。

五、化学键的应用1. 反应速率和能量释放化学键在化学反应中起到关键的作用。

反应过程中，键的形成和断裂导致了能量的吸收和释放，直接影响了反应的速率和热效应。

2. 分子间力和物质性质物质的性质与其分子间力密切相关。

化学键的类型和强度决定了物质的密度、熔点、沸点和溶解度等特性。

3. 材料设计和催化反应通过理解和控制化学键，可以设计出具有特定性能的材料，并开发出高效催化剂。

例如，通过改变聚合物链的结构和键的数量，可以调节材料的强度、硬度和柔韧性。

化学分子结构化学分子结构是研究化学物质的构成和组成方式的重要内容之一。

它描述了化合物中原子之间的连接方式以及它们之间的空间排列关系。

通过了解分子结构，我们可以更深入地理解化学物质的性质和反应行为，为合成新的化合物、改良材料性能和探索新的科学领域开辟了道路。

一、分子结构的基本概念和组成要素化学物质由原子构成，而分子则由原子通过共价键连接而成。

分子结构描述了原子之间的连接方式和它们在空间中的相对位置。

分子结构的主要组成要素包括原子类型、原子间的键、键的角度和键的长度。

1. 原子类型不同种类的化学元素具有不同的原子类型。

每种原子类型都有特定的化学性质和价电子数，从而决定了其参与反应的方式和可能的结构。

常见的原子类型包括氢、氧、碳、氮等。

2. 原子间的键原子之间的连接通过化学键实现。

最常见的化学键类型是共价键，它是通过共享电子对来连接原子的。

共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数量。

除了共价键，还有离子键、金属键和氢键等其他类型的化学键。

3. 键的角度和键的长度键的角度和键的长度也是分子结构的重要特征。

键的角度是指连接两个原子的键的方向相对于分子的相对角度。

键的长度则是指连接两个原子的键的实际长度，它决定了分子的几何形状和空间排列方式。

二、分子结构的表示方法为了更清晰地表达分子结构，化学家们发展了一系列的表示方法。

其中最常见的方法包括结构式、线角式和空间填充式。

1. 结构式结构式是一种二维图形表示方法，它通过化学键和原子符号来描述分子的连接方式。

结构式可以精确地表示化学键的类型、键的角度和键的长度。

其中最常见的结构式包括平面式、简化式和骨架式等。

平面式将分子中的原子和键都画在一个平面上，简化式通过简化分子结构的表示方式来减少图形的复杂性，骨架式则只画出分子的骨架结构。

2. 线角式线角式是一种简化的结构表示方法，它通过线段和角度来描述化学键的连接方式。

线段表示化学键，而角度则表示键的连接方向。

分子构成物质的基本单位和特性物质是构成宇宙的基本构成要素，它是由各种不同的化学元素组成。

在原子级别上，化学元素是不可再分的，而在更小的层面上，分子被认为是构成物质的基本单位。

本文将讨论分子的构成、特性和作用，以及它们在物质领域中的重要性。

分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成。

每个分子都有其特定的化学结构，由核心原子和周围的电子共享或转移而成。

具体的分子结构决定了物质的化学和物理性质，例如熔点、沸点、溶解度和反应性等。

在分子的构成中，原子通过共价键共享电子，形成稳定的化学键。

共价键的强度取决于原子之间的电子云重叠程度。

如果两个原子之间的电子云重叠大，共享的电子就会更紧密，化学键就会更强；相反，如果电子云重叠小，共享的电子将会较松散，化学键就会相对较弱。

分子的特性也与它们的构成原子的属性有关。

每个原子都有特定的原子序数（即元素周期表上的位置），决定了其原子核中的质子和中子数目。

不同的元素具有不同的原子序数，因此它们的化学性质也不同。

分子的尺寸可以根据其中原子的数量和连接方式来推断。

例如，氧气分子（O₂）由两个氧原子通过双键连接而成，它是可见的无色气体。

另外，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子连接而成，形成了稳定的分子，具有特定的物理和化学性质。

分子还可以通过它们的架构来分类。

线状分子是由一个主要分子链组成，如聚合物。

这种分子结构使聚合物能够具有高强度和高可延展性。

另一类是环状分子，它们形成了环状结构，例如葡萄糖分子。

环状分子的结构使其具有特殊的反应性和溶解性质。

分子在物质世界中扮演着至关重要的角色。

它们是化学反应的基本单位，能够通过各种化学反应和作用转变为不同的物质。

通过改变分子之间的连接方式和组合，科学家们可以创造出无数的新物质，并探索其特性和应用。

分子的特性也影响着物质的宏观性质。

例如，分子的极性特性在溶解过程中起着重要作用。

极性分子具有正负极性，能够与其他具有相似特性的分子形成相互作用。

什么是分子？举例由分子构成的物质分子是物质的最小单位，由原子通过共价键连接而成。

它是构成物质的基本组成部分，决定了物质的化学性质和物理性质。

下面是由分子构成的一些物质的例子。

1. 水（H2O）：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

它是地球上最常见的化合物，也是生命存在的基础。

2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。

它是大气中的重要成分之一，也是植物进行光合作用的原料。

3. 氧气（O2）：氧气分子由两个氧原子组成。

它是维持生命所必需的气体，用于呼吸和维持燃烧过程。

4. 氨（NH3）：氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成。

它是生物体内的一种重要分子，用于合成蛋白质和其他生物化合物。

5. 葡萄糖（C6H12O6）：葡萄糖分子由六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子组成。

它是生物体中的主要能量来源，也是植物进行光合作用的产物。

6. 乙醇（C2H5OH）：乙醇分子由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。

它是一种广泛应用的溶剂和工业原料。

7. 氯化钠（NaCl）：氯化钠分子由一个钠离子和一个氯离子组成。

它是常见的食盐，用于调味和食品加工。

8. 多肽（多肽序列）：多肽是由氨基酸通过肽键连接而成的分子。

它们是蛋白质的组成部分，具有重要的生物功能。

9. DNA（脱氧核糖核酸）：DNA分子由磷酸、脱氧核糖和四种碱基（腺嘌呤、鸟嘌呤、胸腺嘧啶和鳞嘧啶）组成。

它是生物体遗传信息的存储和传递分子。

10. 聚合物（聚合物链）：聚合物是由重复单元通过共价键连接而成的大分子。

它们包括塑料、橡胶、纤维等，广泛应用于工业和日常生活中。

这些例子展示了分子在不同物质中的重要作用，揭示了分子构成物质的多样性和复杂性。

通过研究和理解分子的性质和相互作用，我们可以更好地理解物质的特性和行为，推动科学和技术的发展。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。

别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。

原子丶分子丶和离子的构成
摘要：
1.原子的构成
2.分子的构成
3.离子的构成
4.如何判断物质是由分子、原子还是离子构成的
5.结论
正文：
1.原子的构成
原子是构成物质的基本单位，它由原子核和电子组成。

原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，而电子则带负电荷。

原子核和电子之间通过电磁力相互吸引，维持原子的稳定。

2.分子的构成
分子是由两个或多个原子通过共价键结合在一起形成的粒子。

在分子中，原子之间通过共享电子对来达到稳定状态。

分子可以分为极性分子和非极性分子，极性分子中正负电荷中心不重合，非极性分子则相反。

3.离子的构成
离子是带电的原子或原子团，由原子或分子失去或得到电子而形成。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键结合在一起。

4.如何判断物质是由分子、原子还是离子构成的
判断物质是由分子、原子还是离子构成的，可以通过观察物质的性质和结构。

熔融态可导电的化合物一般是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的，例如一般气体。

另外，离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式。

5.结论
了解原子、分子和离子的构成有助于我们更好地理解物质的性质和结构。

甲乙图11－1－1 第十一章 热和能 第一节 物质的分子构成教案 第 课时 备课日期：9.9 上课日期：一、学习目标1、知道物质的组成2、了解固态、液态及气态的基本特征 重点：物质的组成 难点：固态、液态及气态的基本特征我们身边的物质一般以固态、液态、气态的形式存在，它们处于不同状态时具有的物理性质相同吗？为什么？ 1．物质的组成 2．固态、液态、气态的基本特征二、教学过程自学指导 1、阅读课本26页物质是由分子组成的，完成①①物质是由微小的粒子组成的，这些微小粒子保持了物质的性质，我们叫它______，它的体积很小，一般要用______观察,其大小只有百亿分之几米，通常以________m 作单位来量度。

自学指导2、阅读课本固态、液态、和气态的微观模型，完成①②③①固态物质中，分子排列_________，粒子间有_________作用力。

因而，固体具有___________和______。

② 液态物质中，分子没有_________位置，运动比较________。

粒子间的作用力比固体的______，因而，液体有__________，具有_________。

③ 气态物质中，分子间距________，分子间的作用力_______，容易被_____。

因此气体具有_______。

三、典型例题例1．有下列一些物品：A 、小刀 B 、铅笔 C 、铁块 D 、二氧化氮气体 E 、水 F 、氧气（装在氧气袋中） G 、酒精 H 、色拉油 I 、灭火器中喷出的二氧化碳气体 J 、木块可以将它们分成三类：一类是：___________________（填字母），它们共同的特征是________________________________。

二类是：___________________（填字母），它们共同的特征是________________________________。

三类是：___________________（填字母），它们共同的特征是________________________________。

物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系物质由分子构成。

分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。

原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多) 质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核, 原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。

原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。

质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。

质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。

为1。

通常中子和质子数量相同。

中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。

分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。

不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。

也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。

原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。

原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。

（2）原子的结构：其中：核电荷数=质子数=核外电子数7.物质的微观构成和宏观组成走进中考例2：（05年福州中考）下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（）解析：辨别图中分子间的间隙变小的关键是该物质的分子所占体积在变小，所以，只解析：葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8 故C错。

答案：C例4：（05年厦门中考）在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是( )。

A. 原子序数是14B. 原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1解析：本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。

所以B、C、D是错的。

答案：A例5：（05年福州中考）大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。

大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，它是由种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为。

解析：从大蒜新素的化学式可以看出，大蒜新素中含有三种元素。

答案：三；3:1专题训练一、我会选1.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该元素是一种金属元素C.该粒子是阳离子D.该粒子具有稳定结构2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( )A．50 B．86 C．136 D．2223．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦4.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。

诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A.分子很小B.分子是可分的C.分子之间有间隔D.分子在不停地运动5.下列物质中，含有氧分子的是（）A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳6．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。

2.2 构成物质的微粒——分子一.分子：分子是保持物质化学性质的一种（最小）微粒。

也是构成物质的一种基本微粒。

因为物理性质是大量分子聚集在一起才能表现出来,因此单一分子不能保持物质的物理性质。

由分子构成的物质如氧气、水、二氧化碳等,由分了构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子分裂为原子，原子再重新组合，生成新的分子或直接构成新物质。

新分子不再保持原物质的化学性质。

二.分子的性质特征：1.分子质量小，体积微。

一个水分子的质量为3x10-26Kg,1cm3的小小容器内能容纳约3x1022个水分子，说明分子质量小，体积微。

分子虽然小，但我们借助仪器我们可以拍到分子的照片，说明分子是真实存在的。

2.分子是运动的。

我们能闻到花香、酒气说明分子是运动的。

1）在玻璃管两端的胶塞内，分别放有蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花，看到的现象是产生大量白烟。

这一现象能说明分子是运动的，其反应的文字表达式及方程式为：NH3 + HCl == NH4Cl白烟到浓盐酸处距离小是因氯化氢分子的相对分子质量越大比氨分子的大，相对分子质量越在，其运动速率越小。

（学习完原子后，请你认思考一下41页所有微观图示所表示的意义，最好是会画出来书中出现这几个）2）向浓氨水中滴入酚酞试液，溶液变为红色（酚酞试液是把白色的酚酞粉末放在水中或酒精中溶解得到的一种无色溶液，酚酞在酒精中的溶解性要比在水中的强）。

如图Ｉ：C烧杯内放浓氨水，A、B烧杯内放酚酞试液，过一会发现A烧杯中酚酞试液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色（对比实验要对比描述实验现象），说明分子是运动的，同时说明浓氨水具有挥发性。

但改进后的实验现象应该是滤纸条由管口到管底依次变红，同时还有节约药品、现象明显、污染小等优点，这也正是微型实验具有的特征。

3.分子间存在间隔。

物质能够被压缩，说明分子间有距离。

一般情况下，物质有热胀冷缩现象，其实就是微粒间的距离受热增大，遇冷减小的缘故。