初三化学第一轮复习教学案-第9单元--溶液

第九单元：溶液知识点汇总：B ：液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质C ：根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后D ：物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 （4）溶液的注意事项： A ：溶液的特征：均一性、稳定性B ：溶液不一定无色，含有铜离子溶液一般显蓝色，含有二价铁离子溶液一般显浅绿色，含有三价铁离子，溶液一般显棕褐色。

C ：溶质可以是固体、液体或气体；溶质不一定只是一种物质，可以是多种的。

D ：溶剂可以使固体，液体，气体，但是溶剂却只能是一种物质。

E ：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积2.饱和溶液和不饱和溶液：（1）饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

（2）区分饱和溶液和不饱和溶液：向溶液中加入溶质，如果不能在溶解了，就为饱和溶液，否则就是为不饱和溶液（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：注意事项：A ：必须强调是在什么温度下，因为不同温度下，即使是同种物质的溶解度也不一样。

B ：溶剂的质量是100gC ：条件必须是达到饱和状态D：溶解度指的是质量，是有单位的（3）影响固体溶解度的因素：A：内因：溶质和溶剂的本身性质B：外因：温度温度对固体溶解度的影响分三种形式：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如：硝酸钾有些物质的溶解度随着温度的变化不是很大，如：氯化钠有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙（4）溶解度曲线的物理意义：123tE：确定混合物分离提纯的方法1.气体溶解度：（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）注意事项：A：条件是：压强为101kPa和一定温度，离开温度和压强谈气体的溶解度是不正确的B：在1体积水C:：达到饱和状态D：气体溶解度最后求的是体积，是有单位的（3）气体溶解度和固体的溶解度的差别：A：气体溶解度的影响条件：温度和压强，因为压强对固体的影响可以忽略不计，所以影响固体溶解度的条件：温度。

初中化学第九单元溶液教案一、教学目标1. 了解溶液的定义和特点。

2. 掌握溶解的条件和影响因素。

3. 了解溶解度、饱和溶液和过饱和溶液的概念。

4. 掌握浓度的计算方法。

5. 掌握溶液的分类和性质。

二、教学重点和难点1. 掌握溶解度、饱和溶液和过饱和溶液的概念。

2. 掌握浓度的计算方法。

3. 掌握溶液的分类和性质。

三、教学内容及安排1. 溶液的定义和特点（1课时）- 介绍溶液的定义和特点。

- 讨论溶质、溶剂和溶解的关系。

2. 溶解的条件和影响因素（1课时）- 分析溶解的条件和影响因素。

- 探讨温度、溶质粒子大小和溶液的浓度对溶解度的影响。

3. 溶解度、饱和溶液和过饱和溶液（2课时）- 介绍溶解度的概念和计算方法。

- 分析饱和溶液和过饱和溶液的形成原因。

- 讨论溶解度与温度的关系。

4. 浓度的计算方法（2课时）- 讨论浓度的概念。

- 掌握质量百分比、体积分数、摩尔浓度和溶液的稀释计算方法。

- 能够计算溶质的质量、溶剂的体积、溶质的摩尔量和溶液的浓度。

5. 溶液的分类和性质（2课时）- 分析溶液的分类。

- 探讨酸碱盐溶液和氧化还原溶液的性质。

- 练习相关实验操作和实验报告撰写。

四、教学方法1. 结合教材内容和生活实例，引导学生理解和掌握知识点。

2. 利用实验和观察的方式，让学生亲自体验和探究溶液的特性和性质。

3. 采用多媒体教学和小组讨论的方式，启发学生思维，激发学习兴趣。

五、教学评估1. 布置阅读任务，让学生理解课堂内容。

2. 组织小组讨论和实验操作，检验学生掌握情况。

3. 设置相关练习和作业，考察学生对知识的理解和运用能力。

六、教学反思通过本次教学，学生应该能够全面了解溶液的定义、特点和性质，掌握溶解的条件和影响因素，掌握浓度的计算方法，理解溶液的分类和性质。

同时需要培养学生独立思考和实验能力，以及团队合作和表达能力。

希望通过本次教学，学生能够充分理解溶液这一概念，为以后的学习打下坚实的基础。

人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。

本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。

通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。

但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。

因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。

三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。

2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。

3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。

四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。

2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。

3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。

六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。

3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。

4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。

2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。

3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。

九年级化学复习课教案课题：溶液一、复习目标1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂2、了解饱和溶液和溶解度的涵义3、能进行溶质质量分数的计算二、复习要点：一、溶液的形成1、溶液 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3错误！未找到引用源。

为黄色2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如NH 4NO 3溶解；溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl ）二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

第九单元《溶液》复习导教案班级姓名【学习目标】⒈认识溶解现象，认识溶液的构成⒉知道饱和溶液、不饱和溶液⒊知道溶解度和溶解度曲线⒋知道溶质质量分数的观点⒌认识结晶现象⒍知道配制必定溶质质量分数溶液的方法⒎能进行溶质质量分数的简单计算【课前预习】【讲堂导学】知识点 1溶液的形成⒈溶液⑴观点：或分别到里形成的、混淆物叫做溶液。

⑵基本特点：、、（ 3）构成：由和构成。

注意：a.溶液不必定无色。

如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色b.溶质能够是、或气体；是最常用的溶剂c. 溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒--- 碘的酒精溶液）⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。

②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。

③两种液体相互溶解时，往常物质的是溶剂。

溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂氯化亚铁溶碘酒液盐酸生理盐水白酒石灰水注意： CuSO4或 CuSO4?5H2 O 溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2 O知识点 2饱和溶液、不饱和溶液⒈观点：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这类溶质的饱和溶液。

在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这类溶质的饱和溶液⒉判断方法：持续加入该溶质，看可否溶解⒊饱和溶液与不饱和溶液之间的转变：注： a. Ca(OH)2除外，它的溶解度随温度高升而降低b.最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂4. 物质溶解时的热现象：①溶于水温度明显高升：、、②溶于水温度明显降低：③溶于水无变化：、知识点 3溶解度⒈ 固体的溶解度⑴溶解度的定义：在必定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四因素：①条件：必定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克⑵溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度大部分固体物的溶解度随温度高升而高升，如KNO 3；少量固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；很少量物质溶解度随温度高升而降低。

人教版初中化学：第九单元溶液复习课教案一、教学目标1.知识目标：复习溶液的基本概念和性质；概括溶液的浓度计算方法；了解溶液的稀释方法及相关计算。

2.能力目标：能够根据给定实验现象，分析溶液的性质和变化过程，并运用相关知识解决问题。

3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的观察、分析和解决问题的能力。

二、教学重点1.掌握浓度计算方法，能够计算溶液的浓度。

2.理解溶液稀释的原理和方法。

三、教学难点1.理解溶液的浓度和稀释的概念。

2.运用溶液浓度计算方法解决实际问题。

四、教学准备1.教材：人教版初中化学教材第九单元。

2.教具：黑板、彩色粉笔。

五、教学过程1. 导入向学生提问：“你们知道什么是溶液吗？可以举例子说明溶液的形成过程。

”2. 知识讲解•溶液的概念和分类：解释溶液的定义和组成成分，区分溶液的饱和度（饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液）。

•溶质和溶剂：解释溶质和溶剂的概念，举例说明溶质和溶剂在溶液中的角色。

•溶解度的影响因素：介绍影响溶解度的因素，如温度、溶质和溶剂的性质等。

•浓度的计算方法：讲解溶液的浓度计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算公式。

•溶液的稀释和浓缩：简要介绍溶液的稀释和浓缩的原理和方法，并说明相关计算过程。

3. 案例分析•案例一：某种药物的质量浓度为10g/L，试问制备100mL该浓度药物需要溶解多少克药物？•案例二：某实验中要求制备200mL浓度为2mol/L的盐酸溶液，试问需要多少克盐酸？•案例三：某矿石中含有的金的浓度为2g/kg，试问从该矿石中提取5g金需要多少克矿石？4. 深化讨论讨论溶液的浓度计算方法的应用场景和意义，引导学生思考溶液的浓度与溶液性质的关系。

5. 拓展延伸推荐学生阅读相关化学实验等相关书籍，拓宽化学知识，培养学生对化学实验的兴趣。

六、课堂总结通过本节课的学习，我们复习了溶液的基本概念和性质，并学习了溶液的浓度计算方法和稀释方法。

通过案例分析和讨论，我们进一步巩固了对这些知识的理解和运用。

第九单元《溶液》复习教学案一、中考考点1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。

知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

二、预习检测1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。

（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。

其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。

溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。

（3）特征：，。

饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g ） 饱和溶液中溶剂的质量（g ）（4）指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称：温度升高，如 ；有些物质溶于水使溶液温度降低，如 。

2、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的 中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般．．规律：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可使用的方法有① ② ③ 。

溶液饱和、不饱和与浓、稀的关系是 ， 在 时是“一定”的关系。

3、溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。

（2）溶解度（常用S 表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（3）固体溶解度的条件是 ，溶剂标准是，状态是 ，单位常常用 。

初中化学溶液第九单元教案一、教学目标：1. 知识与技能：了解溶液的概念和性质；掌握溶液的分类及制备方法；掌握浓度的计算方法；了解溶解度的影响因素。

2. 过程与方法：培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；培养学生的合作精神和实验操作技能。

3. 情感、态度与价值观：培养学生爱护实验器材和环境的意识；培养学生团结合作、积极进取的品质。

二、教学重点与难点：1. 重点：溶液的概念和性质；溶液的分类及制备方法；浓度的计算方法。

2. 难点：溶解度的影响因素的理解。

三、教学内容：1. 溶液的概念和性质2. 溶液的分类及制备方法3. 浓度的计算方法4. 溶解度的影响因素四、教学过程：1. 溶液的概念和性质（1）引入：通过实验现象引入溶液的概念和性质。

（2）实验操作：观察不同溶质在水中的溶解情况。

（3）讨论：学生展示实验结果，讨论溶质溶解的条件和过程。

（4）总结：总结溶液的概念和性质。

2. 溶液的分类及制备方法（1）讲解：讲解不同类型的溶液及其制备方法。

（2）示范：老师示范制备简单溶液。

（3）讨论：学生讨论不同制备方法的优缺点。

（4）实验：学生进行实验制备不同类型的溶液。

3. 浓度的计算方法（1）引入：通过实际情境引入浓度的概念。

（2）讲解：讲解浓度的定义及计算方法。

（3）练习：学生进行计算练习。

（4）实验：学生根据计算结果制备相应浓度的溶液。

4. 溶解度的影响因素（1）讲解：讲解影响溶解度的因素。

（2）实验：通过实验观察不同因素对溶解度的影响。

（3）讨论：学生讨论实验结果，总结影响溶解度的因素。

五、教学反思：本节课教学设计主要通过实验操作和讨论引入溶液的概念和性质，通过讲解和实验帮助学生掌握溶液的分类及制备方法，通过讲解和练习帮助学生掌握浓度的计算方法，通过实验和讨论帮助学生理解溶解度的影响因素。

通过多种教学方法的结合，提高学生的学习兴趣，培养其实验操作能力和问题解决能力。

第九单元溶液复习教案复习目标：1、理解溶液的概念、特征及组成。

2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。

教学重点：1、溶液的组成、饱和与不饱和溶液的掌握与灵活运用2、理解溶解度，并能看的懂溶解度曲线图，利用溶解度曲线图解决实际问题。

教学难点：1、看的懂溶解度曲线图，利用溶解度曲线图解决实际问题。

教学过程：一、溶液的概念1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。

溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性(3) 混合物均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物问题与思考关于溶液的认识(1)溶液的特征是什么？均一性、稳定性。

(2)溶液一定是无色透明的吗？不一定。

如CuSO4溶液是蓝色的。

(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？不一定。

如水就不是溶液、酒精也不是溶液。

注意：均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-练习：略2、溶液的组成：（1）溶剂：能溶解其它物质的物质（2）溶质：能被其它物质溶解的物质3、质量关系M（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）提问：是不是V(溶液)=V(溶质)+ V（溶剂）？不是，因为分子间由间隔，所以，V(溶液) < V(溶质)+ V(溶剂)4.溶液中溶剂和溶质的判断根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂说明:1、水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2、汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3、酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。

4、物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．)练习：略二.乳浊液1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

《第九单元溶液》教案教学目标1. 知识与技能(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

(2)知道一些常见的乳化现象。

(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。

2．过程与方法(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析实验现象。

(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

3. 情感态度与价值观(1)增强学习化学的兴趣。

(2)树立发展勇于创新的精神。

教学重点1．建立溶液的概念。

2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教学难点1．从微观上认识溶液。

2．理解溶质、溶剂的辩证关系。

教学方法创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。

教学过程创设情境导入新课：[学习情境] 展示四种液体：蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫红色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。

[设问] 看到这四种液体，你有什么想法?[学生发言] 如：1．想知道这它们各自的味道。

2．想知道它们是怎么形成的。

3．它们颜色各不相同，可能是混合物。

[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。

同学们都知道海水又苦又咸，它同这四种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。

合作交流解读探究：[引导]同学们桌子上都摆有蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。

活动与探究一：几种固体物质溶于水[学生分组活动，教师巡视][交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。

[现象] 蔗糖、食盐都消失在了水中。

[结论] 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。

[提问] 如何从微观上理解这一现象?[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。

(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。

[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的四种液体，让学生观察：1．每种液体各部分一样吗?2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?[学生回答] 1．各部分完全相同。

第九单元溶液复习课导教学设计学习目的：（1〕对本单元各知识点进行梳理，形成知识系统。

（2〕加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等看法的理解和掌握。

知识清单：一、溶液看法：分别到里，形成就是溶液。

特色：性；性。

溶质看法：叫做溶质。

组成状态：态、态、态。

溶剂看法：叫做溶剂。

水是常用的溶剂，但等也能够做溶剂。

二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子〔或离子〕的过程。

1、溶解过程放热过程：溶质的分子〔或离子〕和水分子作用，生成水合分子〔或水合离子〕的过程。

2、溶解过程中温度的变化〔1〕当吸取热量 < 放出热量时，溶液温度高升。

比方：等。

〔2〕当吸取热量 > 放出热量时，溶液温度降低。

比方：等。

〔3〕当吸取热量 = 放出热量时，溶液温度。

比方：等。

三、乳浊液1、看法：叫做乳浊液。

2、乳化功能：能使油脂分别成，而不齐聚成。

四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在，向必然量的里参加某种，当时，所得的溶液叫做；还能够，叫做不饱和溶液。

〔〕、〔〕、〔〕3、相互转变：不饱和溶液〔〕、〔〕饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度〔1〕看法：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

〔 2〕溶解度曲线溶看法：表示物质的随的曲线。

解曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的。

度曲意义点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的相同。

线线：表示同一种物质在不相同下的或表示随而变化的情况。

2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为和必然时，溶解在水里到达时的气体体积。

六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是之比。

2、公式；溶质的质量分数 =溶质质量╳ 100%溶液质量3、溶液的配制：步骤______仪器 ____检测习题溶A 例题：右图为Ａ、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，请答复：解度1、 M 点表示的意义是 ____________________________________ 。

/g MN B2、当温度为 t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________,C_______。

知识回顾：课题1溶液的形成一.溶液1溶液是指_________________________________________________ , ________________________________ ____ 叫做溶质，_____________________________________ 叫做溶剂。

2. _________________________________________________________ 溶液具有均一性和稳定性的特征。

均一性指溶液各部分 ___________________________________________ 、___________ 、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。

二•溶解时的吸热或放热现象3. 物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化，一种是 ______________ ___________________________ 过程，要吸收热量；另一种是__________________________________________ 过程，要放出热量。

当吸热小于放热时，溶液温度___________________________ ，反之降低。

课题2溶解度一.饱和溶液4. _____________________________________________ 饱和溶液的概念要素：① ___ :②:③ __________________ 。

上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。

5. 饱和溶液和不饱和溶液转化。

一般情况下，饱和溶液，_________ 或___________ ，转化成不饱和溶液；不饱和溶液， ___________ 或____________ 或____________，转化为饱和溶液。

二.溶解度6•溶解度概念要素：① ______________ :②________________ :③______________ :④单位：g o7.溶解性和溶解度的关系：难溶微溶—可溶________________ 易溶________________________&影响固体溶解度的因素有______________________a.________________________________________________________ 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 __________________________________ ;b. ___________________________________ _________________ ，如oc.___________________________________ _______________ ，如o9•气体溶解度概念要点：①压强101KP ,②一定温度下；③1体积水；④饱和状态；⑤单位：体积。

教学目标：1.了解溶液的基本概念。

2.学习溶解、溶剂、溶质的概念及区别。

3.学习饱和溶液、浓溶液、稀溶液的定义及特点。

4.了解固液、气液、气固、液液等不同物质之间溶解度的规律。

5.学习溶解度的计量单位及应用。

重点难点：1.溶液的概念及基本概念的运用。

2.不同物质之间溶解度的规律。

教学方法：1.学生讨论发言法。

2.小组合作探究法。

教学过程：Step 1 引入新课通过展示盐溶于水时的图像引导学生思考：盐在水中能溶解彻底，形成透明无色的溶液。

这是怎么回事呢？我们今天的课是关于溶液的，你们有什么想法呢？Step 2 理解基本概念1.让学生自己通过观察、实验等方式探索溶解、溶质、溶剂的概念及区别，并归纳总结。

2.通过进一步的讨论，引导学生清楚溶液是什么。

Step 3 饱和溶液1.造成饱和溶液的因素有哪些？学生在小组内讨论并汇报结果。

2.饱和溶液的定义和特点。

判断一下饱和溶液是不是稳定的。

3.小组合作探究如何制备饱和溶液。

4.合并讨论学生的实验结果。

Step 4 浓溶液和稀溶液1.让学生自己通过观察、实验等方式探索浓溶液和稀溶液的定义及特点，并归纳总结。

2.小组合作，讨论如何制备浓溶液和稀溶液。

Step 5 溶解度1.不同物质之间溶解度的规律。

利用示例让学生区分固液、气液、气固、液液等不同物质之间溶解度的规律。

2.溶解度的计量单位及应用。

引导学生进行实验，了解溶解度的计量单位。

Step 6 拓展延伸1.带领学生了解溶解的影响因素，包括温度、压力、溶质与溶剂之间的亲和力等。

2.带领学生观察实验现象，了解固液溶解、气溶胶、液滴等的形成。

Step 7 总结归纳1.让学生归纳汇总这一单元的知识点，并进行总结性概念的确立。

Step 8 课堂小结通过提问的方式进行课堂小结，检查学生对本节课的理解程度。

Step 9 作业布置要求学生整理本节课的思维导图，完成相应的练习题。

教学反思：。

人教版九年级化学教案：第九单元重新认识溶液复习课一、教学目标1.复习和巩固关于溶液的基本概念和基本特征；2.复习和巩固溶质、溶剂、溶解度、浓度等相关术语的定义；3.复习和巩固溶解的条件及影响溶解度的因素；4.复习和巩固饱和溶液与过饱和溶液的概念及特点；5.复习和巩固溶液的浓度计算方法。

二、教学重点1.复习和巩固溶质、溶剂、溶解度、浓度等概念的定义；2.复习和巩固溶解的条件及影响溶解度的因素；3.复习和巩固饱和溶液与过饱和溶液的特点；4.复习和巩固溶液的浓度计算方法。

三、教学内容1. 溶质、溶剂和溶解度的定义复习•溶质：指在溶液中存在的被溶解的物质。

•溶剂：指在溶液中存在的能够将溶质溶解的物质。

•溶解度：指在一定温度下，单位质量的溶剂在其溶解度上最多能溶解的溶质的质量。

2. 溶解的条件复习•温度：溶解度随着温度的升高而增大。

常见的例子是在制备糖水和盐水时，需要加热水使溶解度增加。

•搅拌：搅拌可以增加物质间的接触机会，加快溶解速度。

比如，制备咖啡时，我们会用勺子搅拌咖啡粉和热水。

•粉碎：物质的粉碎使其表面积增大，与溶剂接触的面积增大，溶解速度会更快。

例如，我们会将砂糖研磨成细砂糖来制备糖水。

3. 影响溶解度的因素复习•温度：溶解度随着温度的升高而增大。

温度升高，分子振动加剧，相互作用减小，溶解度增加。

•压力：溶解固体在液体中时，压力对溶解度的影响较小，主要取决于温度。

但对于气体溶解于液体中的过程，溶解度随着压力的增加而增大。

常见的例子是碳酸氢钠溶解于汽水中。

•物质间的相互作用力：溶质和溶剂之间相互作用力越大，溶解度越大。

溶质与溶剂之间的相似性也会对溶解度有影响。

4. 饱和溶液与过饱和溶液的特点复习•饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度达到最大值，称为饱和溶液。

此时，溶质以快速而稳定的速度溶解和析出。

•过饱和溶液：在一定温度下，溶质的溶解度超过了其平衡溶解度，形成过饱和溶液。

过饱和溶液是不稳定的，一旦扰动，溶质会快速析出，形成晶体。