河北省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷(I)卷

2023-2024学年河北省石家庄第一中学高二上学期10月月考化学试题1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.银锌纽扣电池 C.太阳能电池 D.天然气燃烧2.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，Na ＋向电极1移动B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变C．电极1发生的电极反应为2NH 3＋6OH －－6e － ===N 2↑＋6H 2 OD．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH 3 的同时阳极会得到19.2g 纯铜3.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。

则电解过程中共转移的电子的物质的量为A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol4.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是A．1s 2 2s 2 2p 5B．C．D．5.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的不变，b处溶液的减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：6.在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。

下列叙述不正确的是A．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是B．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为C．图2装置中 Cr电极上电极反应式为D．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极7. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。

河北省邢台市2022届高三上学期第一次月考 化学试题1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A. 用白磷作包装食品的脱氧剂 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发 C. 用液氨作制冷剂冷藏物品 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒【答案】A 【解析】【详解】A. 白磷着火点低，容易自燃，所以不宜用白磷作包装食品的脱氧剂，故A 错误；B. 食品保鲜膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能减缓食品中水分的蒸发，故B 正确；C. 液氨挥发为气体需要吸收热量，所以可以用作制冷剂冷藏物品，故C 正确；D. 臭氧具有强氧化性，可以用于对医疗器械进行消毒，故D 正确；答案：A 。

2.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。

下列说法正确的是A. NO 是反应③的催化剂B. O 3、O 是反应的中间体C. 反应①②③均是氧化还原反应D. 产生臭氧的化学方程式为3O 22O 3【答案】D 【解析】【详解】由图可知NO 2是反应的催化剂，故A 错误；NO 和O 原子是反应的中间体，O 3是反应的产物，故B 错误；反应②是非氧化还原反应，故C 错误；D.根据反应图示知产生臭氧的化学方程式为3O 2=太阳光催化剂2O 3，故D正确；答案：D 。

3.下列说法错误的是A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境 【答案】A 【解析】【详解】A. 液态二氧化碳灭火剂不能扑灭金属钠着火，因为金属钠着火会产生过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，帮助钠的燃烧，故A 错误；B.医疗器械表面附着有大量的细菌和病毒，构成细菌和病毒的基本成分是蛋白质，蛋白质遇到高温时会变性，失去原有的生理活性，因此能用高温来消毒。

2021学年河北省衡水市某校高二（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、选择题)1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.煤的干馏是化学变化过程B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 下列说法正确的是（）A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B.反应HCHO+O2→CO2+H2O为吸热反应C.一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“+”D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应3. 下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H<0D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关4. 根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（）D.+485 kJ/mol5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+:1s22s22p6B.F−:1s22s22p6C.N3+:1s22s22p6D.O2−:1s22s22p66. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A.原子序数为8B.电负性最大C.原子半径最大D.第一电离能最大7. 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A.σ键B.π键C.氢键D.离子键8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H<0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如图关系图：下列叙述正确的是（）A.图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高9. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+ H2(g)△H<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂10. 反应N2O4(g)⇌2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。

2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考 (化学)试卷一、选择题1. 提出“杂化轨道理论”的科学家是（）A.门捷列夫B.普鲁特C.玻尔D.鲍林2. 下列各组元素中不符合“对角线法则”的是（）A.Li、MgB.C、PC.B、SiD.Be、Al3. 下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）A.Fe3+的价电子：B.Cr原子的价电子：C.N原子的核外电子：D.S2−的L层电子：4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。

Z的单质常温下为气体且价电子数和：W+X=Y+Z，下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径：X<YB.最高正价：X>WC.Y与Z形成的化合物为非电解质D.W、Z形成的二元化合物中可能同时含有σ键和π键5. 下列关于卤族元素单质及其化合物的结构与性质说法错误的是（）A.相对分子质量：CH2Cl2>CH3Cl，因此熔沸点：CH2Cl2>CH3ClB.键长H−Br>H−Cl，因此稳定性：HCl>HBrC.单质氧化性F2>Cl2，因此F2可氧化水溶液中的Cl−D.非金属性：Cl>Br，因此含氧酸酸性：HClO4>HBrO46. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.BF3中的键角大于BF4−的键角B.CH3CN中σ键和π键的数目之比为4:3C.含氧酸酸性：HClO>HClO2D.CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子7. 反应SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是（）A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2C.键长：Si−Si>C−C，故键能：Si−Si<C−CD.HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（）A.第一电离能：Y大于XB.气态氢化物的稳定性：Y大于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9. 已知HF沸点为19.5∘C，BF3沸点为−100∘C，HF+BF3===HBF4，下列有关说法错误的是（）A.HBF4中B原子为sp3杂化B.BF3和HBF4分子中B最外层均为8e−稳定结构C.HBF4中存在配位键D.HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键10. 根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）A.NCl3B.SO2C.SO3D.BF311. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态−1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），−1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。

2023-2024学年河北省石家庄精英中学高二上学期2月月考化学试题1.下列常见的电池中，叙述错误的是锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池B．铅蓄电池放电时，铅电极质量减少C．氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应D．镍镉电池为二次电池，放电时为原电池，充电时为电解池2.下列有关电解的说法错误的是A．电解氢氧化钠溶液可以制得氢气和氧气B．电解氯化铜溶液可以制得金属铜和氯气C．电解熔融食盐可以制得钠和氯气D．电解熔融的氯化铝可以制得金属铝和氯气3.利用电解法可将粗铜(含有Ag、Zn、Fe、Pt)提纯，下列叙述正确的是A．电解提纯时，精铜作阳极B．电解提纯时，可用硫酸铜溶液作电解质溶液C．电解提纯时，粗铜连接电源的负极，电极反应为Cu 2+ +2e - =CuD．电解提纯时，溶液中Ag +、Zn 2+、Fe 2+、Pt 2+浓度均增大4.下列说法错误的是A．钠原子的核外电子有11种运动状态B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反D．只有基态原子的电子排布才遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理5.下列关于铁元素的几种表达式错误的是A．Fe在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族B．Fe原子结构示意图：C．基态Fe 2+的价电子排布式：3d 5 4s 1D．基态Fe 3+的轨道表示式：6.下列各项中电极反应式与相关描述对应不合理的是7.钢铁闸门的防护方法有多种，下列对于图中的防护方法描述错误的是A．a、b以导线连接，辅助电极发生氧化反应B．a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法C．a、b以电源连接，辅助电极的材料可能含有CuD．a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门8.氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，下列说法中错误的是A．A池是电解池，B池是燃料电池B．X为Cl 2，Y为H 2C．NaOH溶液的浓度为a%>b%>c%D．该工艺设计的主要节能之处是燃料电池可以补充电解池消耗的电能9.磷酸二氢钙[化学式Ca(H2PO4)2]广泛用于营养增补剂。

2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高二化学（苏教版）一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列诗句中涉及吸热反应的是（ ） A ．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B ．回中烽火人，塞上追兵起 C ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D ．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣2．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．()C s 燃烧的热化学方程式：22C O CO + 1393.5kJ mol H -∆=-⋅B ．()4CH g 燃烧的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l ++ 1890.3kJ mol H -∆=⋅C ．葡萄糖在人体内与氧气反应的热化学方程式：()()()()6126222C H O s 6O g 6CO g 6H O l ++12803kJ mol H -∆=-⋅D ．含20.0gNaOH 的稀溶液与足量稀盐酸反应，释放28.7kJ 的热量，则热化学方程式为()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l ++ 128.7kJ mol H -∆=-⋅3．下列有关说法正确的是（ ）A ．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变B ．()()()223N g 3H g 2NH g +在恒温恒压条件下进行，向容器中通入()Ar g ，化学，反应速率减小C ．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应D ．1100mL2mol L -⋅的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成2H 的速率不变 4．在()()()22H g Br g 2HBr g + 0H ∆<的平衡体系中，下列说法正确的是（ ）A ．从平衡体系中分离出()HBr g ，能加快正反应速率B ．降低温度，平衡正向移动，2H 的转化率增大C ．增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不变D ．若增大2Br 的浓度，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 5．下列说法正确的是（ ）A ．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +在室温下可自发进行，则该反应的0H ∆<C ．合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率D ．选择不同的催化剂会改变反应H ∆的数值 6．关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A ．装置①是原电池，可以实现化学能转化为电能B ．装置②电解片刻后，阳极附近的pH 变小C ．装置③可实现外加电流的阴极保护法D ．由装置④的现象可判断电化学腐蚀的类型 7．下列说法正确的是（ ）A ．工业上铝的制取是电解熔融的氯化铝B ．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中()2Cuc +减小C ．惰性电极电解氯化铜溶液，阴极产生的气体可以使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝D ．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其结构如图所示。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

唐县一中2024级高一上学期第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．考试范围：专题一～专题二第一单元，考试时间：75分钟，满分：100分4．可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I 卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。

以下过程一定涉及到化学变化的是（）A ．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩B ．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花C ．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验D ．中国科学家用二氧化碳合成淀粉2．下列物质的电离方程式正确的是（）A ．NaClO=Na ＋＋Cl -＋O 2-B ．Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH -C ．MgCl 2=Mg 2＋＋ClD ．H 2SO 4=2H ＋＋SO 42-3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A KOH 硝酸CaCO 3CaO SO 2BNaOH 盐酸NaHCO 3Al 2O 3H 2O C C 2H 5O H醋酸CaF 2K 2O 2CO 2D Na 2CO 3硫酸Cu 2(OH)2CO3CuO SO 3A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列实验操作错误的是（）-2A ．未用完的金属钠要放回原试剂瓶B ．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中C ．组装实验仪器后，先检验装置气密性，再装入药品D ．不慎将浓酸沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再用的溶液清洗5．下列叙述正确的是（）A ．1molH 2SO 4的质量是98g·mol -1B ．1molC 约含有6.02×1023个碳原子C ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量D ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L 6．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D ．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，生成H 2的分子数为0.2N AB ．标准状况下，11.2L 苯（C 6H 6）中含碳原子数目为3N A C ．32g S 8与S 6的混合物中所含S 原子数为N AD ．18g H 2O 中含有的H 2数目为N A8．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（）A ．Fe →Fe 2O 3→FeSO 4→FeB ．HCl →CuCl 2→BaCl 2→HClC ．NaOH →NaCl →Na 2CO 3→NaOHD ．CO →CO 2→H 2CO 3→CO9．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（）体 积物质质量/g0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPa3%~5%3NaHCOH 2222.424.011.2O 23222.424.011.2CO 24422.323.911.2A ．物质的量相同的上述三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B ．相同的条件下，体积相同的上述三种气体，其质量不同C ．质量相同的上述三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D ．同温同压，体积相同的上述三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同10．磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。

河北省石家庄二中2023届高三上学期第一次月考化学试题(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单选题(每题只有一个选项符合题意，1-5题，每题2分，6-10，每题3分，共25分)1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。

下列有关说法中不正确的是A ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C ．加工后具有吸水性的植物纤维、硅胶、P 2O 5可用作食品干燥剂D ．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不可以长期用肥皂洗涤2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A ．1 mol CH 3·所含有的电子数为9N AB ．某温度下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH －数目为0.1N AC ．5.6 g 铁与足量硫粉反应转移电子数为0.2N AD ．120 g NaHSO 4晶体中含有N A 个阳离子3．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，其反应原理如下：F 2+H 2O = HOF+HF 。

该反应与下列反应中水的作用相同的是A ．炭与水蒸气反应制氢气B ．过氧化钠与水反应制氧气C ．氟单质与水反应制氧气D ．氯气与水反应制次氯酸4．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是A ．制备氢氧化铁胶体B ．灼烧海带C ．用滴定法测氨水的物质的量浓度D ．配制一定物质的量浓度溶液，最终摇匀5．在离子浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A ．在含Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋B ．在含I －、SO 32－、Br －的溶液中不断通入氯气：I －、Br －、SO 32-C ．在含AlO 2－、SO 32－、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO 2－、SO 32－D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH 4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3＋、NH 4+、H ＋6．某种化学品的结构如图所示，已知W 、X 、Y 、Z 、M 均为短周期主族元素，其中W 、X 、Y 在同一周期，Z 、M 同处另一周期，M 原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是A ．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WB ．与W 的同周期主族元素中，第一电离能比W 大的元素只有1种C ．X 、Y 、Z 、W 形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YD ．W 和M 形成的化合物可以溶解在Y 所形成的最高价氧化物对应水化物中7．下列离子方程式书写正确的是A ．NaAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO 42－沉淀完全：2Al 3+ + 6OH － + 3SO 42－+3Ba 2+ = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓B. 已知：MgCO 3、Mg(OH)2的K sp 分别为6.8×10－6、5.6×10－12，Mg(HCO 3)2中加入足量澄清石灰水：Mg 2+ + 2HCO 3－ + 2Ca 2+ + 4OH － = Mg(OH)2↓ + 2CaCO 3↓ + 2H 2OC. 向CuSO 4溶液中滴加氨水，产生难溶物：Cu 2++2OH －=Cu(OH)2↓D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。

2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (20)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭B. 用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管C. 少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑2.下列实验操作中有错误的是()A. 用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热3.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有5.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是()A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列现象与胶体的性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸，会出现白色沉淀D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶产生的美丽景象8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. KCl溶液B. 气态HClC. 熔融的NaOHD. 酒精溶液9.下列叙述正确的是()A. 一氧化碳的摩尔质量为28gB. 0.5 mol OH−的质量为8.5gC. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于236.02×102310.下列说法中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B. 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C. 1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D. 标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍11.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()A. HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B. HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C. H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOHD. BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl12.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl−浓度比为()A. 15：2B. 1：2C. 3：1D. 1：313.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH−=2H2O+SO42−14.证明某未知溶液中含有氯离子(Cl−)的正确方法是()A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失C. 加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. 64g·mol−1D. 32g·mol−116.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A. 950mL 容量瓶B. 500mL容量瓶C. 1000mL 容量瓶D. 任意规格的容量瓶17.一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为()A. 16g/molB. 32g/molC. 64g/molD. 128g/mol18.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度()A. 等于9.2mol/LB. 小于9.2mol/LC. 大于9.2mol/LD. 无法确定19.BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42−的物质的量浓度为()A. 3a2B mol/L B. a27Bmol/L C. a18Bmol/L D. 2a81Bmol/L20.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl−离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为()A. y−2xa B. y−xaC. 2y−2xaD. 2y−4xa二、填空题（本大题共3小题，共26.0分）21.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．22.I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。

2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。

2023-2024学年河北省唐山市开滦第二中学高二上学期第一次月考化学试题1.下列分别是利用不同能源发电的实例图象,其中不属于新能源开发利用的是( )A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．地热能发电2.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中的是A．B．C．D．3.反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的逆反应为放热反应B．升高温度，利于A的转化率增大C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率4.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀5.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是6.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是B．反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为16C．反应前后压强之比为2：3D．增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大7.下列关于反应的描述正确的是A．使用催化剂，的平衡转化率增大B．增大浓度，平衡常数K减小C．当时，反应达到平衡状态D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢8.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为。

下列有关说法不正确的是A．镁为负极材料B．正极的电极反应式为C．电子从镁极流出，经电解质流向正极D．每生成1molMnF 2时转移1mol电子9.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e - =Cu 2+C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：Fe-2e - =Fe 2+10.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是b管中电极反应式是D．D11.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

河北省石家庄市第二十四中学2023-2024高三上学期第一次月考化学试题1.化学与材料密切相关。

下列关于材料的说法错误的是A．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题B．“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能D．“歼－20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2.下列说法不正确的是A．二氧化硫、亚硫酸钠、苯甲酸钠都是食品中常用的脱氧剂B．燕麦粉中添加微量、颗粒极细小铁粉，饮食后可暂时缓解缺铁性贫血C．纯碱不仅是生产玻璃的原料，还可以去除玻璃表面的油污D．硫酸钡不仅可以作白色颜料，还可用于医疗内服药剂“钡餐”3.下列说法不正确的是A．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔B．工业上制备达98%的粗硅可直接用来生产卫星芯片C．硬度大的新型陶瓷材料碳化硅可用作砂纸的耐磨材料D．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃4.下列操作中正确的是A．用水扑灭金属Na、K的燃烧B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液D．若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗5.下列物质的分类判断正确的是A．汽油属于纯净物B．纯碱晶体属于碱C．漂白粉属于混合物D．NO、为酸性氧化物6.实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是A．制备氯气B．收集氯气C．过滤除MnO 2D．浓缩滤液7.代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为8.下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是A．含有较多OH -离子的溶液：、、、B．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe 2+、、ClO -、C．澄清透明的溶液：、、、D．能与金属铝反应生成H 2的溶液：、、、9.下列说法不正确．．．的是A．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶B．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其转化成一般化学品后，再进行常规处理C．如果不慎将酸液滴到皮肤，应该立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸D．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药10.用下列装置能达到实验目的的是A．用甲装置灼烧碎海带B．用乙装置蒸发溶液制备无水C．用丙装置制备氧气并控制反应的发生和停止D．用丁装置分离和11.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法正确的是A．通入NH 3和CO 2的顺序可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 (NH 4 ) 2 SO 4C．步骤②中反应的离子方程式为Ca 2+ +2NH 3 +2H 2 O=Ca(OH) 2↓+2NHD．通入的NH 3和CO 2均应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用12.下列离子方程式与所给事实不相符的是A．制备84消毒液(主要成分是 )：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆铜板制作印刷电路板：D．去除废水中的：13.一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。