湘教版化学九年几种常见的酸和碱word同步一
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第7章第二节常见的酸和碱班级学号姓名一、选择题1.实验室制H2和CO2(用大理石)都能够利用的酸是()A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸2.下列说法不正确的是()A.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反映后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈3.下列物质敞口放置在空气中,因发生化学转变而质量增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠4.下列物质能用稀酸和金属直接反映制取的是()A. CuSO4B. FeCl3C. MgSO4D. AgCl5.某一无色溶液具有如下性质:①使无色酚酞试液变红;②与硫酸铜溶液反映可产生蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反映产生白色沉淀,据以上推断,此溶液是()A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸6.混有水蒸气的下列气体中,既能够用浓硫酸干燥,又能够用苛性钠干燥的是()A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢7.碱溶液有相似的化学性质的缘故是碱溶液中都含有()A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子8.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反映放出0.21g氢气,则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al ()A. ①或②B.②或③C.③或④D. ②或④二、填空题1.盐酸是的水溶液,纯净的浓盐酸是色液体,有气味,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口会有,说明浓盐酸具有性。
2.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体,具有很强的性,经常使用作某些气体的干燥剂;还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。
3.氢氧化钠俗称、和。
在表面皿上放一些固体氢氧化钠,露置在空气中,能够观看到其表面先变潮湿,过一段时刻,表面又显现白色粉末。
发生上述转变的缘故,反映的化学方程式为。
4.铁锈的要紧成份是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,第一看到的现象是,反映的化学方程式为,过一会儿又看到,该反映的化学方程式为。
第十章酸和碱
课题1 常见的酸和碱(第一课时)
指示剂及几种常见的酸,浓硫酸的腐蚀性
教学目标:
了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
重点和难点:
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备:
教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生:写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花)
教材延伸:
实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容,让学生填“我知道的用途”,这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况,应该补充遇到中性溶液时的情况。
第十章酸和碱课题1 常见的酸和碱(第二课时)常见的碱教学目标:认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点:重点:氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点:碱的化学性质。
实验准备:药品:NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材:导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学过程:教师活动学生活动教学意图引入新课演示:1、实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2、清水变“牛奶”:吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题:大家想一想,这些神奇的现象存在的反应原理是什么?多么奇妙的化学世界!学生疑问:1、熟鸡蛋为什么会掉下去呢?2、“牛奶”能喝吗?它的主要成分是什么?通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
实验引导NaOH的性质及用途取固体NaOH观察,放入表面皿上,在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题:1、NaOH固体表面溶解的原因。
2、怎样保存NaOH固体?3、它能做干燥剂吗?演示实验10-8:观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题:1、鸡爪前后的变化及其原因。
2、使用NaOH时应注意什么?3、NaOH在生产生活中有哪些作用?1、NaOH是白色固体。
2、表面吸水、溶解。
3、试管外壁发热。
我从书本上找到了答案:1、潮解。
2、密封。
3、能。
1、哇!真厉害!看看书本上怎么说……2、使用它应小心,注意安全。
3、作用:化工原料、清洁剂……设计的问题紧紧围绕实验,简明扼要,激发学生积极探究思维的兴趣,巧妙点拨,在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
实验引导Ca(OH)2的性质及用途材料引入:1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
问题:上述材料中涉及到的物质和化学性质。
九年级化学湘教版下册几种常见的酸和碱知识点本文的主要内容是几种罕见的酸和碱知识点,包括几种罕见的酸、几种罕见的碱、酸碱指示剂,希望对大家新学期学习有协助。
知识点一、几种罕见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比拟2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。
翻开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,那是由于从浓盐酸瓶中挥收回的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,构成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处构成白雾,不是白烟。
在化学中〝烟〞是指粗大的固体颗粒,〝雾〞是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性,可做枯燥剂。
假设浓硫酸临时露置在空气中,会吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸可以枯燥和睦它反响的气体,如O2、H2、CO2等,但不无能燥能和它反响的NH3.(3)浓硫酸具有脱水性。
它能攫取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
所以运用浓硫酸时要格外小心,假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立刻用少量和水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有剧烈的腐蚀性。
运用时要留意平安。
(5)浓硫酸溶于水时会放出少量的热,这是由于硫酸与水结分解水合物的进程中放出的热量大于其分子分散进程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时相对不可将水倒入浓硫酸中,而是要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里,并用玻璃棒不时搅拌,使发生的少量的热迅速分散3.盐酸和硫酸的化学性质比拟二、几种罕见的碱罕见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2],除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比拟2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水构成溶液进程会离解出可自在移动的离子,所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是由于酸溶液中都存在相反的氢离子(H+)。
湘教版化学九年《常见的酸和碱》word教案教学目标知识与技能1.认识几种常见的酸和碱,明白酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2.明白酸和碱的腐蚀性,能熟练取用酸和碱及其溶液。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1.通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法,强化实验及生活中安全意识。
2.通过同学间的合作进行活动探究—查找指示剂,学会如何利用和开发周围的物质进行科学探究。
3.通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较,能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4.通过酸和碱溶液导电性实验的探究,明白溶液导电的缘故。
情感态度与价值观1.树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质缘故。
2.明白化学作为自然科学的一部分,它本身就起源于人类生产活动,树立学好化学,更要用好化学的意识。
教学重点:①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及查找指示剂的探究。
③认识周围的物质,开发和利用周围的物质教学难点:什么缘故不同的酸具有相似的化学性质;不同的碱也具有相似的化学性质教学方法:实验探究多媒体教学课时:二课时教学过程:[第一课时]情形导入:呼气竞赛:投影上播放竞赛内容和具体操作步骤:(各小组举荐一代表)①取一支试管,加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观看现象,分析缘故。
讲解:同学们,依照已有知识,我们明白呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红(或紫色石蕊试液遇碳酸变红)。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱,讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容,摸索下列问题:投影:①通过阅读教材,你对酸、对碱有了哪些进一步了解?②你所明白的酸和碱有哪些?归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
从名称上判定最后一个字差不多上“酸”,即“某酸”;从结构上看都含有氢元素。
第十章酸和碱课题1 常见的酸和碱(第二课时)常见的碱教学目标:认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点:重点:氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点:碱的化学性质。
实验准备:药品:NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材:导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
实验引导放入表面皿上,并感知其、哇!真厉害!:化工原料、清实验引导Ca(OH)2的性质及用途材料引入:1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
问题:上述材料中涉及到的物质和化学性质。
演示实验109:取生石灰加水观察现象。
问题:1、实验现象及反应。
2、Ca(OH)2的用途是什么?3、使用它有哪些注意事项?联系生活实际,引出所讲有化学,并学以致用。
加深刻。
实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因演示实验1010:分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
问题:1、上述哪些物质能导电?2、导电的原因是什么?3、酸、碱如何具有相似的化学性质?反思小结:通过本次学习,同学们有什么收获?①学习掌握了哪些知识?②学会运用哪些方法?③明白哪些道理?高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化;把深奥的知识浅显化;把复杂的知识条理化;把枯燥的知识趣味化;把单一的知识网络化”。
在本案例中,教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑,然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入,学生在自主探究中理解知识与技能,感悟学习方法。
在本案例中,教师的板书设计也形成特色,从横向分析知识推进与方法形成融为一体,从纵向分析是知识与方法的深化,这样学生才能真正成为课堂活动的主体,教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
单元2 几种常见的酸和碱(1)【学习目标】一、明白常见酸、碱的要紧性质和用途,熟悉酸碱的侵蚀性。
二、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步熟悉置换反映和中和反映,并能说明与置换反映和中和反映有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途和利用进程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点熟悉酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手腕】实验为主,观看分析。
【教学课时】3课时【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液【教学流程】温习导入新课→实验探讨→学生讨论归纳→实验探讨→教师解答→归纳小结教学流程教师活动学生活动设计意图复习引入新课凉菜中有适量的醋酸口感比较好,醋酸是酸溶液,还是碱溶液如何用实验方法判断它的酸碱性?怎样检验其酸碱度?思考回答创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围,复习巩固相关知识。
设问:你还知道哪些酸和碱?板书:单元2中几种常见的酸和碱列举所知的酸和碱导入新课A.实验探究指导学生实验:1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题:溶液显酸碱性的原因是什么?指导学生阅读课本P8实验记录填写课本P8 “分析归纳”学生阅读课本P8总结出:酸溶液呈酸性;碱溶液呈碱性设置对比实验,让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程:猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表:酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红提出问题:为什么酸碱溶液能使指示剂变色? 猜想与假设实验:课本P8“请你尝试”讨论完成课本P8“分析归纳” 总结:酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。
通过对问题的研究,产生感性认识,让学生在讨论中互相启发,相互激励,发展和完善自我。
湘教版化学九下单元《几种常见的酸和碱》课件xx年xx月xx日CATALOGUE 目录•教学目标•教学内容分析•教学方法与手段•教学评价设计01教学目标掌握酸和碱的基本概念与性质;了解常见酸和碱的用途及其对生活的影响;掌握酸和碱的化学性质及反应类型。
知识与技能1过程和方法23通过观察和实验的方法,探究酸和碱的性质;利用化学反应中颜色的变化、气味的产生等现象,对酸和碱的性质进行比较和归纳;使用pH试纸测试不同酸和碱的pH值,并解释实验现象。
情感态度价值观增强环境保护意识,认识到酸和碱对环境的影响;提高观察和分析问题的能力,养成科学严谨的思维习惯。
培养对化学学习的兴趣和热爱自然的情感;02教学内容分析了解常见的酸和碱的性质和用途,掌握酸和碱的化学性质及反应原理。
重点掌握酸和碱的化学性质及反应原理,能够运用酸和碱的性质解决实际问题。
难点重点难点03通过多种形式的反馈和评价,及时了解学生的学习情况,及时调整教学策略,以达到更好的教学效果。
教学过程分析01通过实验和观察,引导学生了解常见的酸和碱的性质和用途,掌握酸和碱的化学性质及反应原理。
02通过小组合作学习和探究活动,培养学生的合作精神和探究能力,提高学生的科学素养。
03教学方法与手段通过观察真实的酸和碱,了解其外观和性质,加深对酸和碱的理解。
直观教学通过实验探究,归纳出酸和碱的性质及化学反应类型。
归纳法通过问题引导,激发学生的学习兴趣,提高其思维能力和自学能力。
问题式教学多媒体教学通过多媒体技术,展示酸和碱的外观、分子结构、化学反应过程等,帮助学生更好地理解。
网络教学通过网络平台,提供丰富的学习资源,帮助学生更好地掌握酸和碱的相关知识。
实验探究通过实验探究,让学生亲自动手操作,观察实验现象,加深对酸和碱的性质和化学反应类型的理解。
04教学评价设计评价目标促进学生理解和掌握酸和碱的基本概念和性质提高学生实验探究和化学实践能力培养学生化学学科素养和科学思维方法评价内容学生对酸和碱的基本概念和性质的掌握程度学生实验探究的能力和化学实践能力学生的化学学科素养和科学思维方法的形成情况课堂表现观察观察学生在课堂上的表现,包括听讲、回答问题、小组讨论等,以了解学生对酸和碱的基本概念和性质的掌握情况作业和小测验定期布置作业和小测验,以了解学生对酸和碱的基本概念和性质的掌握情况,同时也可以督促学生认真学习期末考试通过期末考试,全面了解学生对本单元的学习情况,同时也可以评价学生的化学学科素养和科学思维方法的形成情况。
第二节常见的酸和碱一、学习目标一、知识与技术:①把握用科学探讨的方式熟悉酸和碱的性质的方式。
②通过实验探讨熟悉金属活动性顺序的方式,并能判定简单的置换反映。
二、进程与方式:用科学探讨的方式熟悉酸和碱的性质的方式。
3、情感、态度与价值观:正确利用酸、碱、盐的一些知识,初步树立合理利用物质的科学意识。
二、任务分析一、起点能力:学生对酸和碱性质在以前的学习中有所熟悉二、教学重点:常见酸(硫酸、盐酸)、常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质,复分解反映的判定。
3、教学难点:从溶液的角度明白得“什么缘故酸的水溶液有一起的化学性质”、“什么缘故碱的水溶液有一起的化学性质”4、课型:探讨、讨论五、课时安排:3课时教学进程:第一课时常见的酸【引入】在学习中已经明白哪些酸?【介绍】三种常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸【活动与探讨】观看探讨浓硫酸和浓盐酸的物理性质【交流与讨论】你明白酸与哪些物质能发生反映?【活动与探讨】稀硫酸和稀盐酸的化学性质【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢?哪些不能?反映的猛烈程度有什么不同?有何启发?【交流与讨论】一、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质(1)与指示剂反映:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑二、什么缘故酸的水溶液有一起的化学性质?因为它们在水溶液中都可电离出H+,因此酸溶液具有许多一起的性质。
【阅读】188页拓展视野:浓硫酸的特性【练习】191页二、5【作业】192页7、8【板书】第二节常见的酸和碱一、常见的酸1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质2、稀硫酸和稀盐酸的化学性质(1)与指示剂反映(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳【教后小结】第二课时常见的碱【引入】在学习中已经明白哪些碱?【介绍】两种常见的碱:氢氧化钙、氢氧化钠氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠【活动与探讨1】【交流与讨论】你明白石灰水能与哪些物质发生反映?【活动与探讨2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象:有蓝色沉淀生成【交流与讨论】一、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质(1)与指示剂反映:使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O(3)与硫酸铜反映CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【讨论】上述反映有何一起的地方?复分解反映二、什么缘故碱的水溶液有一起的化学性质?因为它们在水溶液中都可电离出OH-,因此碱溶液具有许多一起的性质。
单元2 几种常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主,观察分析。
【教学课时】3课时【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标1,分两步完成:A.达成目标1 B.巩固目标1【板书设计】单元2 几种常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱1、酸①定义:在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点:氢离子和酸根离子。
③分类:含氧酸:命名:“某酸” 例如:硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧无氧酸:命名:“氢某酸” 例如:盐酸、氢硫酸等。
一元酸(盐酸、硝酸)氢离子的数目二元酸(硫酸、碳酸)三元酸(磷酸)2、碱①定义:在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点:金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子。
③命名:氢氧化“某”,例如:氢氧化钠、氢氧化钙等。
【知识反馈】1、酸在组成上有什么共同的特点?2、写出下列物质的化学式。
硫酸—硝酸—盐酸—氢硫酸—碳酸—氢氧化钠—氢氧化铁—氢氧化亚铁—参考答案:第1课时【知识反馈】1.都含H元素2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2。
专题7 初识酸碱盐温习课【学习目标】一、会用酸碱指示剂和pH试纸查验溶液的酸碱度。
二、明白常见酸碱盐的要紧性质和用途,熟悉酸碱的侵蚀性。
明白酸碱性对生命活动和农作物生长的阻碍。
3、初步熟悉常见的置换反映,能用于说明与日常生活相关的一些现象。
4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
五、明白一些经常使用化肥的名称和作用,熟悉合理利用化肥、农药对爱惜环境的重要意义。
六、初步学会依照某些性质查验和区分一些常见的物质。
7、初步熟悉常见的复分解反映,能用于说明与日常生活相关的一些现象。
八、学会归纳知识。
【学习重点】一、明白常见酸碱盐的要紧性质和用途;二、初步学会依照某些性质查验和区分一些常见的物质;3、初步熟悉常见的置换反映,能用于说明与日常生活相关的一些现象;4、初步熟悉常见的复分解反映,能用于说明与日常生活相关的一些现象。
【学习难点】一、初步学会依照某些性质查验和区分一些常见的物质;二、初步熟悉常见的置换反映;3、初步熟悉常见的复分解反映。
【教学手腕】多媒体教学。
【教学课时】2课时【第1课时】【教学流程】出示大体网络图→学生看笔记、讲义等,自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评判→找出问题→讨论完善→巩固强化→冲破难点→教师归纳,一一过关→尝试练习→及时反馈→明白得应用→小结、布置作教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳,逐一过关出示尝试题:完善本专题的知识网络结构图。
(见板书)注意:只展示小部分。
待学生完善后,再进行补充。
教师巡视辅导,关注个体发展。
独立复习理解完成知识网络结构图,再讨论进而完善。
并在此基础上不断将其延伸,使知识网络化,尽量发展细致。
也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。
先独立完成,以检验个人学习结果,再讨论补充自己的不足,使学习成就化。
教师展示的网络结构图不能过多,否则学生不能深化理解。
初三化学单元2 几种常见的酸和碱(一)湘教版【本讲教育信息】一. 教学内容:单元2 几种常见的酸和碱(一)1. 知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸、碱的腐蚀性。
2. 初步认识置换反应和中和反应。
二. 重点、难点:盐酸、硫酸和氢氧化钠等常见酸碱的性质、用途及使用过程中应注意的问题。
难点:认识酸碱的组成和酸碱的性质。
三. 教学程序:单元2 几种常见的酸和碱(一)(一)酸和碱你知道哪些酸和碱,请你说出它们的名称。
那么,我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢?实验:将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠讨论与交流:根据上述实验现象,你可得到哪些结论?酸溶液可以使紫色的石蕊试液变红;无色的酚酞不变色。
碱溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝;无色的酚酞变红。
练习:1. 有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液,请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
2. 收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等物质,用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
(二)酸溶液与碱溶液的导电性探究活动第9页图7-7试验溶液的导电性酸、碱溶液为什么会导电?回忆物理中学习的导电的原理,推测酸、碱溶液导电的原因。
结论:溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
(三)酸、碱的组成酸= H+ + 酸根离子 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3碱=金属离子 + OH- NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2酸溶液的特点:溶液中有大量的H+碱溶液的特点:溶液中有大量的OH-(四)酸、碱溶液的性质1. 酸能除锈,碱可去油实验一:酸除锈(教材第11页)实验二:碱去油(教材第11页)2. 酸与碱的反应实验:盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O盐=金属离子 + 酸根离子(NaCl、Na2SO4等都是盐)中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
10.1 常见的酸和碱一、选择题1.下列物质属于碱类的是()A.纯碱 B.熟石灰C.生石灰D.石灰石2.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中,能使试液变蓝的是()A.氢氧化钾 B.石灰水C.食盐水D.溶有CO2的水3.下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是()A.NaCl、HCl、NaOH B.NaOH、NaCl、HClC.HCl、NaOH、NaCl D.HCl、NaCl、NaOH4.下列物质中,能够吸收空气中的CO2的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠 D.石灰水5.下列物质中,能够用来干燥氢气和氧气的是()A.固体食盐 B.固体火碱 C.浓硫酸D.浓盐酸6.下列物质中,可以敞口放置的是()A.大理石B.消石灰C.浓硫酸D.苛性钠7.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置,质量增加但没有变质的是()A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.烧碱溶液8.下列化学方程式中,错误的是()A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.KOH+H2SO4=K2SO4+H2OC.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O9.下列各组混合物中,分别加入蒸馏水,充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是()A.硫酸钠和氢氧化钠 B.氯化铜和氢氧化钠C.氯化铁和氢氧化钾 D.碳酸钠和氢氧化钙10.下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是()A.铜和稀盐酸B.氧化铜和氯化钠溶液C.氧化铜和氢氧化钠 D.氢氧化铜和稀硫酸11.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来,该试剂是()A.二氧化碳 B.石蕊试液 C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液12.为了证明CuO属于碱性氧化物,应选用的反应是()A.与木炭混合后加热 B.与稀硫酸混合后加热C.通入氢气后加热D.通入一氧化碳后加热13.下列各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反应完全后,无沉淀生成的是()A.Ca(OH)2、Na2CO3、HCl B.AgNO3、FeCl3、HNO3C.BaCl2、K2CO3、H2SO4D.BaCl2、KOH、HNO314.X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液,将酚酞试液滴入X中,溶液变红,将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中,Y仍显红色,Z中红色消失,则X、Y、Z依次是()A.NaOH、NaCl、H2SO4 B.NaCl、NaOH、H2SO4C.NaOH、H2SO4、NaCl D.H2SO4、NaOH、NaCl15.将17.1克10%的Ba(OH)2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤,得到的滤液是()A.水B.含少量H2SO4的水溶液C.含少量Ba(OH)2的水溶液D.BaSO4的不饱和溶液二、填空题16.久置的苛性钠溶液易发生变质,这是由于它与发生了反应,反应的化学方程式为.如果要检验苛性钠是否变质,可取出少量溶液,向其中滴加,若有产生,则证明已经变质.此反应的化学方程式为.为防止固体苛性钠变质,一定要保存.17.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加,其反应的化学方程式为,再用水冲净.18.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是因为.(用化学方程式表示)19.为了防止空气受到硫的氧化物(SO2)的污染,可用烧碱液吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为.20.填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca(OH)2NaCl 21.实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气,其原因是;实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是;某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸,想要制取二氧化碳,必须将块状石灰石,才能使反应顺利进行.22.按如图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶中,可以看到锥形瓶中出现、的现象,同时在U型管中.这个事实告诉我们:为了防止发生事故.在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅动.三、发展题23.写出下列转化的化学方程式:10.1 常见的酸和碱参考答案与试题解析一、选择题1.下列物质属于碱类的是()A.纯碱 B.熟石灰C.生石灰D.石灰石【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【专题】结合课本知识的信息.【分析】根据碱的概念进行分析,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱.【解答】解:A、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的,属于盐.B、熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子,属于碱.C、生石灰属于氧化物.D、石灰石中的碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物,属于盐.故选B.【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识.可以依据物质的组成进行.2.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中,能使试液变蓝的是()A.氢氧化钾 B.石灰水C.食盐水D.溶有CO2的水【考点】酸碱指示剂及其性质.【专题】常见的碱碱的通性.【分析】根据紫色石蕊试液变蓝,说明遇到了碱性的溶液解答.【解答】解:在四种物质中烧氢氧化钾的溶液和石灰水显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,食盐水中性,溶有CO2的水显酸性,均不能使紫色石蕊试液变蓝.答案:AB.【点评】本题考查了指示剂酚酞在酸碱性溶液中的变色,利用了碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝的知识.3.下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是()A.NaCl、HCl、NaOH B.NaOH、NaCl、HClC.HCl、NaOH、NaCl D.HCl、NaCl、NaOH【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】物质的变化与性质.【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.【解答】解:A、氯化钠的水溶液显中性,pH等于7,氯化氢的水溶液显酸性,pH小于7,氢氧化钠的水溶液显碱性,pH大于7.错误;B、氢氧化钠的水溶液显碱性,pH大于7,氯化钠的水溶液显中性,pH等于7,氯化氢的水溶液显酸性,pH小于7.错误;C、氯化氢的水溶液显酸性,pH小于7,氢氧化钠的水溶液显碱性,pH大于7,氯化钠的水溶液显中性,pH等于7.错误;D、氯化氢的水溶液显酸性,pH小于7,氯化钠的水溶液显中性,pH等于7,氢氧化钠的水溶液显碱性,pH大于7.正确.故选D.【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.4.下列物质中,能够吸收空气中的CO2的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠 D.石灰水【考点】碱的化学性质;二氧化碳的化学性质.【专题】常见的碱碱的通性.【分析】根据题干中给出的物质的物理性质和化学性质分析即可.【解答】解:A、浓硫酸易吸水,但不吸收二氧化碳,故A错误;B、浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体,但不能吸收二氧化碳,故B错误;C、固体氢氧化钠具有吸水性,容易和空气中的二氧化碳发生化学反应,故C正确;D、石灰水能吸收二氧化碳,故D正确.故选:CD.【点评】本题考查的是常见物质的性质,所以要求同学们在平时的学习中加强知识的记忆.5.下列物质中,能够用来干燥氢气和氧气的是()A.固体食盐 B.固体火碱 C.浓硫酸D.浓盐酸【考点】气体的干燥(除水).【专题】物质的性质与用途;结合课本知识的信息.【分析】本题考查了气体的干燥,经常应用的干燥剂有:氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等.氢气的化学性质有可燃性和还原性;氧气的化学性质有氧化性和助燃性;都不与上述干燥剂发生化学反应.【解答】解:A、固体食盐没有吸水性,不能做干燥剂,故选项A错误;B、固体火碱能够吸收水分,与氧气和氢气不反应,故选项B正确;C、浓硫酸具有吸水性,与氧气和氢气不反应,故选项C正确;D、浓盐酸没有吸水性,不能做干燥剂,故选项D错误;故选BC【点评】本考点考查了气体的干燥,属于结合课本知识的信息.常见气体的化学性质要记牢,而且要掌握干燥剂的一些性质,了解干燥剂能干燥哪些气体等.同学们要认真把握,综合应用,此考点经常出现在选择题和实验题中.6.下列物质中,可以敞口放置的是()A.大理石B.消石灰C.浓硫酸D.苛性钠【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.【专题】常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性;常见的盐化学肥料;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】根据物质的性质进行分析,主要从两个角度分析:①是否与空气发生化学反应,②是否吸收空气中的水蒸气或者具有挥发性是物质质量减少.【解答】解:A、大理石在空气中很稳定,可以敞口放置;B、消石灰与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙,不可以敞口放置;C、浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,使溶液重量增加,不可以敞口放置;D、苛性钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,不可以敞口放置.故选A.【点评】本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.7.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置,质量增加但没有变质的是()A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.烧碱溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.【专题】课本知识同类信息;物质的变化与性质.【分析】根据各物质久置于敞口的容器中,从质量增加的原因考虑,变质必须是发生化学变化,没有变质就是不发生化学变化而引起的质量增加.【解答】解:A、浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量减少,且属于物理变化,故A错误;B、氯化钠溶液在空气中存在时质量几乎不变化,没有新物质生成,故B错误;C、浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中水蒸气,质量增加,且属于物理变化,故C正确;D、烧碱溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,质量增加,发生了化学变化,故D错误故选C.【点评】通过回答本题知道了浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,结晶水合物易风化,氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质,所以这些物质必须密封保存.8.下列化学方程式中,错误的是()A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.KOH+H2SO4=K2SO4+H2OC.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O【考点】书写化学方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据酸性氧化物会与碱反应生成生成盐和水进行分析;B、更具酸碱中和反应生成盐和水进行分析;C、根据复分解反应的条件进行分析;D、根据质量守恒定律进行分析.【解答】解:A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,方程式书写正确,故A正确;B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水,该方程式没有进行配平,正确的方程式为:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,故B错误;C、该复分解反应生成了沉淀,满足复分解反应的条件,故C正确;D、该方程式没有进行配平,正确的方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,故D错误.故选BD.【点评】在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断.9.下列各组混合物中,分别加入蒸馏水,充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是()A.硫酸钠和氢氧化钠 B.氯化铜和氢氧化钠C.氯化铁和氢氧化钾 D.碳酸钠和氢氧化钙【考点】盐的化学性质;酸碱盐的溶解性.【专题】结合课本知识的信息;常见的酸酸的通性;常见的盐化学肥料.【分析】根据物质发生复分解反应的条件,生成沉淀的颜色可知,由蓝色沉淀可判断沉淀为氢氧化铜,红褐色沉淀判断沉淀不氢氧化铁;利用以上信息,推断A、B、C、D四种选项的可能性.【解答】解:A、硫酸钠和氢氧化钠混合产生不出沉淀、气体、水,不发生复分解反应;故A不正确;B、氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠;故B不正确;C、氯化铁和氢氧化钾能反应能生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾;故C正确;D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠;故D不正确.故选C.【点评】根据沉淀的特殊特征可以判断的沉淀物:蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀;红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀等.10.下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是()A.铜和稀盐酸B.氧化铜和氯化钠溶液C.氧化铜和氢氧化钠 D.氢氧化铜和稀硫酸【考点】酸的化学性质;碱的化学性质.【专题】常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性.【分析】溶液呈蓝色说明溶液中有Cu2+,即溶液中有可溶性Cu的化合物.【解答】解:A、铜和稀盐酸不反应,无可溶性Cu的化合物生成,所以A不正确;B、氧化铜不溶于水,氧化铜和氯化钠也不反应,也无可溶性Cu的化合物生成,所以B不正确;C、氧化铜和氢氧化钠也不反应,所以C不正确;D、氢氧化铜和稀硫酸能发生中和发应生成硫酸铜溶于水,溶液呈蓝色,所以D正确.故选D.【点评】本题关键是能否生成可溶性Cu的化合物,即是否有Cu2+的产生.11.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来,该试剂是()A.二氧化碳 B.石蕊试液 C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别.【专题】物质的鉴别题.【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,但是阳离子不同,盐酸是酸进行分析.A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应无现象进行分析;B、根据石蕊遇碱显蓝色进行分析;C、根据碳酸钠和三种物质反应的现象不同进行分析;D、根据氯化钡和三者不反应进行分析.【解答】解:A、氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象,二氧化碳不会与盐酸反应,不能鉴别,故A 错误;B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色,不能鉴别,故B错误;C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳,和氢氧化钠不反应,和澄清石灰水生成白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故C正确;D、氯化钡和三种物质都不反应,不能鉴别,故D错误;故选C.【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别.12.为了证明CuO属于碱性氧化物,应选用的反应是()A.与木炭混合后加热 B.与稀硫酸混合后加热C.通入氢气后加热D.通入一氧化碳后加热【考点】酸的化学性质;从组成上识别氧化物.【专题】物质的分类;常见的酸酸的通性.【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物,而且碱性氧化物一定是金属氧化物.【解答】解:碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物,要证明氧化铜是碱性氧化物,就要看它能否和酸反应生成盐和水,因此B选项是应选的反应,而其它选项均不是与酸的反应.故选B【点评】碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物.13.下列各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反应完全后,无沉淀生成的是()A.Ca(OH)2、Na2CO3、HCl B.AgNO3、FeCl3、HNO3C.BaCl2、K2CO3、H2SO4D.BaCl2、KOH、HNO3【考点】酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质.【专题】化学用语和质量守恒定律;常见的酸酸的通性.【分析】根据物之间的反应进行分析,氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸根能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,硝酸银能与氯化铁反应生成既不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀,氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,氯化钾能与氢氧化钡不反应.【解答】解:A、氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸根能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,无沉淀存在,故A正确;B、硝酸银能与氯化铁反应生成既不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀,故B错误;C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,故C错误;D、三物质反应时均不会出现沉淀,故D正确.故选AD.【点评】本题考查了常见物质间的反应,完成此题,可以依据已有的知识及酸碱盐的溶解性进行,要求同学们熟记常见酸碱盐的溶解性,以便灵活应用.14.X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液,将酚酞试液滴入X中,溶液变红,将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中,Y仍显红色,Z中红色消失,则X、Y、Z依次是()A.NaOH、NaCl、H2SO4 B.NaCl、NaOH、H2SO4C.NaOH、H2SO4、NaCl D.H2SO4、NaOH、NaCl【考点】酸、碱、盐的鉴别;酸碱指示剂及其性质.【专题】物质的鉴别题;物质的变化与性质;常见的酸酸的通性.【分析】根据酚酞遇碱会变红色,酸碱中和会是红色消失进行分析.【解答】解:A、氢氧化钠会使酚酞变红色,氯化钠不会与氢氧化钠反应,不会使红色褪去,硫酸会与氢氧化钠发生中和反应,使红色褪去,所以X、Y、Z依次是NaOH、NaCl、H2SO4,故A正确;B、氯化钠不会使酚酞变色,故A错误;C、氢氧化钠会使酚酞变红色,硫酸会与氢氧化钠反应使红色褪去,故C错误;D、硫酸不会使酚酞变色,故D错误;故选A.【点评】在解此类题时,首先分析各种物质的性质,然后将物质代入转关系中进行验证即可.15.将17.1克10%的Ba(OH)2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤,得到的滤液是()A.水B.含少量H2SO4的水溶液C.含少量Ba(OH)2的水溶液D.BaSO4的不饱和溶液【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】假设17.1克10%的Ba(OH)2完全反应可根据化学方程式求出需稀硫酸溶液的质量;若恰好完全反应得到的滤液是水;若不完全反应,为过量物质的溶液【解答】解:假设17.1克10%的Ba(OH)2完全反应则需稀硫酸溶液的质量为xBa(OH)2 +H2SO4═BaSO4↓+2H2O171 9817.1g×10% x×10%x=9.8g10g>9.8g所以硫酸有剩余故选B【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的物质的量的关系,利用反应的化学方程式,根据已知物质的物质的量可计算出反应中其它物质的物质的量二、填空题16.久置的苛性钠溶液易发生变质,这是由于它与CO2发生了反应,反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O .如果要检验苛性钠是否变质,可取出少量溶液,向其中滴加盐酸,若有气泡产生,则证明已经变质.此反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.为防止固体苛性钠变质,一定要密封保存.【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;碱的化学性质;酸、碱、盐的鉴别;书写化学方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律;常见的碱碱的通性;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】氢氧化钠溶液在空气中久置能吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠.所以在检验是否变质时只要检验是否有碳酸根就行了.加盐酸有气泡,说明变质.书写化学方程式时要遵循质量守恒定律.【解答】解:氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠.因有碳酸根,所以在检验是否变质时,滴加盐酸有气泡冒出,则说明氢氧化钠变质,保存氢氧化钠时,一定要密封保存.故答案为:CO2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;稀盐酸;气泡;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;密封.【点评】检验氢氧化钠是否变质时,只需滴加盐酸观察是否有气泡冒出,无需再检验气体是否是二氧化碳.17.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加盐酸,其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,再用水冲净.【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;玻璃仪器的洗涤;酸碱盐的应用;书写化学方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律;常见的酸酸的通性;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,此膜是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙,应用盐酸清洗.【解答】解:盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜的主要成分是CaCO3,用盐酸清洗时,化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.【点评】本题考查了碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化、玻璃仪器的清洗、酸碱盐的应用、化学方程式的书写等知识,是一道基础题.18.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是因为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .(用化学方程式表示)【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;书写化学方程式.【专题】结合课本知识的信息.【分析】氢氧化钙有两个俗名熟石灰和消石灰,但是在日常生活中,建筑上经常把熟石灰叫做石灰膏.用石灰膏抹过的墙变得坚硬,是因为空气中有二氧化碳,它与二氧化碳生成了白色不溶于水的固体碳酸钙的缘故.【解答】解:石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,是因为生成了碳酸钙的缘故,氢氧化钙和空气中的二氧化碳生成了碳酸钙和水,故答案为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【点评】本考点是熟石灰与碳酸钙之间的相互转化,同时也考查了非金属氧化物和碱的反应.这类反应中化学方程式的书写,是中考的一个重点也是一个难点,同学们要注意多练习.19.为了防止空气受到硫的氧化物(SO2)的污染,可用烧碱液吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O .【考点】碱的化学性质;书写化学方程式.【专题】化学实验与探究;物质的性质与用途.【分析】由于SO2同CO2一样是酸性氧化物,根据碱可以与酸性氧化物发生反应生成盐和水这一特性,再仿照氢氧化钠与碱反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 很容易写出SO2与NaOH反应的方程式.【解答】解:SO2为酸性氧化物,可以与碱反应生成盐和水(碱+酸性氧化物═盐+水),注意不要生成Na2SO4;故答案为:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O【点评】本题考查碱的化学性质之一﹣﹣与酸性氧化物的反应,碱与酸性氧化物(SO2、CO2)反应生成盐和水这种情况;但是由此联想到氢氧化钠不同量的情况下产物不同:当NaOH少量时:SO2+NaOH=NaHSO3当NaOH过量时:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.20.填表名称氢氯酸氢氧化钙氧化钙氢氧化钠氯化钠俗称盐酸熟石灰或消石生石灰火碱、烧碱、苛性食盐灰钠化学式HCl Ca(OH)2CaO NaOH NaCl 【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可.【解答】解:盐酸是氢氯酸的俗称,其化学式为:HCl.Ca(OH)2从右向左读,读作氢氧化钙,其俗称是熟石灰或消石灰.生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为:CaO.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOHNaCl从右向左读,读作氯化钠;氯化钠的俗称是食盐.故答案为:名称氢氯酸氢氧化钙氧化钙氢氧化钠氯化钠俗称盐酸熟石灰或消石灰生石灰火碱、烧碱、苛性钠食盐化学式HCl Ca(OH)2CaO NaOH NaCl 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键.21.实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气,其原因是浓盐酸有挥发性,使制取的氢气不纯;实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面,阻止了反应继续进行;某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸,想要制取二氧化碳,必须将块状石灰石粉碎,才能使反应顺利进行.【考点】氢气的制取和检验;二氧化碳的实验室制法;酸的化学性质.【专题】物质的性质与用途;常见的酸酸的通性.【分析】根据浓盐酸具有挥发性,硫酸钙微溶于水,来解答此题.【解答】解:(1)实验室制氢气选择稀盐酸或稀硫酸,不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有挥发性,使制取的氢气不纯;(2)实验室制取二氧化碳用块状石灰石与稀盐酸反应,而不用稀硫酸,因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石的表面,阻止反应继续进行;当只有稀硫酸时,把块状石灰石粉碎,增大接触面积,使硫酸钙来不及与碳酸钙结合,碳酸钙就反应完毕(颗粒越细越好,这样反应液快),使反应顺利进行.故答案为:。
【学习目标】1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主,观察分析。
【教学课时】3课时【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结【板书设计】单元2 几种常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱1、酸①定义:在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点:氢离子和酸根离子。
③分类:含氧酸:命名:“某酸”例如:硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧无氧酸:命名:“氢某酸”例如:盐酸、氢硫酸等。
一元酸(盐酸、硝酸)氢离子的数目二元酸(硫酸、碳酸)三元酸(磷酸)2、碱①定义:在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点:金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子。
③命名:氢氧化“某”,例如:氢氧化钠、氢氧化钙等。
【知识反馈】1、酸在组成上有什么共同的特点?2、写出下列物质的化学式。
硫酸—硝酸—盐酸—氢硫酸—碳酸—氢氧化钠—氢氧化铁—氢氧化亚铁—氢氧化铜—【第2课时】【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结【板书设计】 三、几种常见的酸 1、盐酸、硫酸2、酸的化学性质 (1)酸与指示剂作用(2)酸+金属 氢气+盐Fe + HCl Zn + H 2SO 4反应规律:在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能和酸发生置换反应,排在后面的金属 不能和酸反应。
单元2 几种常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反响和中和反响,并能解释与置换反响和中和反响有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主,观察分析。
【教学课时】3课时【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台〔带铁圈〕、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标1,分两步完成:A.达成目标1B.稳固目标1教学流程教师活动学生活动设计意图复习引入新课凉菜中有适量的醋酸口感比拟好,醋酸是酸溶液,还是碱溶液?如何用实验方法判断它的酸碱性?怎样检验其酸碱度?思考答复创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习气氛,复习稳固相关知识。
设问:你还知道哪些酸和碱?板书:单元2中几种常见的酸和碱列举所知的酸和碱导入新课A.实验探究指导学生实验:1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题:溶液显酸碱性的原因是什么?指导学生阅读课本P8实验记录填写课本P8 “分析归纳〞学生阅读课本P8总结出:酸溶液呈酸性;碱溶液呈碱性设置比照实验,让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程:猜测与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表:酸类溶液碱类溶液石蕊变红变蓝酚酞不变变红提出问题:为什么酸碱溶液能使指示剂变色?猜测与假设 实验:课本P8“请你尝试〞 讨论完成课本P8“分析归纳〞 总结: 酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。
第二节常见的酸和碱
一、学习目标
1、知识与技能:
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法,并能判断简单的置换反应。
2、过程与方法:用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
3、情感、态度与价值观:正确利用酸、碱、盐的一些知识,初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析
1、起点能力:学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点:常见酸(硫酸、盐酸)、常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质,复分解反应的判断。
3、教学难点:从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
4、课型:探究、讨论
5、课时安排:3课时
教学过程:
第一课时常见的酸
【引入】在学习中已经知道哪些酸?
【介绍】三种常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸
【活动与探究】
浓硫酸浓盐酸
溶质的化学式H2SO4HCl
颜色
状态
气味
密度
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
【活动与探究】
实验内容现象与结论
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐
酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用
稀盐酸与石灰石作用
异?有何启示?
【交流与讨论】
1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质
(1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色
(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质?
因为它们在水溶液中都可电离出H+,所以酸溶液具有许多共同的性质。
【阅读】188页拓展视野:浓硫酸的特性
【练习】191页2、5
【作业】192页7、8
【板书】
第二节常见的酸和碱
一、常见的酸
1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2、稀硫酸和稀盐酸的化学性质
(1)与指示剂反应
(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气
(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水
(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳
【教后小结】
第二课时常见的碱
【引入】在学习中已经知道哪些碱?
【介绍】两种常见的碱:氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容实验现象
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解,可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水
【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象:有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
(1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红
(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
(3)与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处?复分解反应
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质?
因为它们在水溶液中都可电离出OH-,所以碱溶液具有许多共同的性质。
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存?
1、易吸收水而潮解
2、与空气中的二氧化碳反应
【学生阅读】190页拓展视野和191页拓展视野
【练习】191页1、3、4
【作业】192页6
【板书】二、常见的碱
1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
(1)与指示剂反应
(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水
(3)与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【教后小结】
第三课时酸碱复习
【回忆】酸碱知识体系
【练习】
1、许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂。
现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置后得到花汁的酒精溶液。
分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀碱逐一检验,现象如下:
花的种类花汁在酒精
中的颜色
花汁在稀酸
中的颜色
花汁在稀碱
中的颜色
玫瑰粉色粉色绿色
页寿菊黄色黄色黄色
大红花粉色橙色绿色
请回答:(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。
(2)经查资料得知,柑橘的近似pH为3~4。
将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的颜色应为。
2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点点。
波义耳对这一意外的发现,做出了各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功。
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中.
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变
红的现象的各种假设
你验证假设的实验方案
2
实验步骤:
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。
②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph=7),滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象。
③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。
通过上述实验,回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红):
实验①看到的现象是,你得出的结论是;
实验②看到的现象是,说明Na+离子;
实验③看到的现象是,你得出的结论是。
4、把一枚生锈的铁钉放入大试管中,然后加入过量的稀盐酸并微热,可观察到的现象是:
①;②。
发生反应的化学方程式为:③;④。
5、如图所示的锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液、体 Y。
挤压胶
头滴管,使液体Y进入瓶中,振荡,一会儿可见套在玻璃管下端的小气球
a鼓起。
气体X和液体Y不可能是( )。
A.X是SO 2,Y是NaOH溶液 B.X是CO 2,Y是石灰水
C.X是HCl,Y是Na2C03溶液 D.X是CO,Y是石灰水
6、我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓
汁涂在黑痣上,用以除去皮肤上的黑痣。
写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式,并解释这种浓汁能除痣的原因。
7、某同学做实验时发现,盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上,常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分,设计了如下实验。
请你完成实验报告.
实验步骤实验现象结论和反应的化学方程式
加少量水,振荡白色粉末溶于水,形成无色
溶液
滴几滴酚酞试液酚酞变红溶液为碱性,含有离子
再滴加稀盐酸溶液由红色变为无色,有气
泡产生。
产生的气体使燃着
的木条熄灭溶液中还含有离子。
白色粉末中有氢氧化钠变质生成的。
产生气体的化学反应方程式为
8、如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO 2气体的装置。
回答下列问题:
(1)指出图中标明的仪器名称:①是,②是。
(2)指出图中装置的错误。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体,C中浓H2SO4的作用是;B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水,理由是。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时,发现D中CO 2仍不能集满,可能的原因是①;②。