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一．化学反应的焓变（课时1）
【导学目标】
1、了解反应热和焓变的含义；
2、知道吸热反应和放热反应；
3、能正确书写热化学方程式
【学习重、难点】
正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算
【导学过程】
【导学诊断】
学点1 化学反应的焓变（P2-3）
1．反应热
当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般被称为。记做，单位用。
△H＝∑E（生成物）∑E（反应物）
∑E（反应物）＞∑E（生成物），反应，△H0为“”值；
∑E（反应物）＜∑E（生成物)，反应，△H0为“”值；
(结合P3图1-2)
2．放热反应和吸热反应
热量的化学反应称为吸热反应；热量的化学反应称为放热反应。
典型的放热反应和吸热反应：
放热反应：
吸热反应：
【当堂达标】
1、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【导学诊断】
学点2 热化学方程式（P3-4）
1、定义：。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。
例如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H (298K)= 一285．8 kJ·mol—1
【当堂达标】
2、说说下列热化学方程式的意义
H2(g) +1/2 O2(g) ＝H2O(g) ；△H =－241.8 kJ /mol
H2(g) +1/2 O2(g) ＝H2O(l) ；△H =－285.8 kJ /mol
3、如下两方程式有何不同：
H2(g) +1/2 O2(g) ＝H2O(l) ；△H ＝－285.8 kJ /mol
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l) ；△H ＝－571.6 kJ /mol
4、如下两方程式有何不同：
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ /mol
2H2O(l) ＝2H2(g) ＋O2(g) ；△H = + 571.6 kJ /mol
【导学诊断】
3、热化学方程式的书写必须注意以下几点：
①标明物质的，用分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。
②用△H 标明反应热，放热△H为，吸热△H为，单位为。
③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示，因此可以是整数或简单分数。
④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，△H 也不同，即△H 的值与化学计量数成比。
⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反
【导疑案例】
〖例1〗已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同) ( ) A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
〖变式题1〗下列说法正确的是( ) A．物质发生化学反应都伴随着能量的变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
〖例2〗2 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在298．15 K时测得放出369．2 KJ热量。在下列热化学方程式中，不正确的是( ) A．H2(g)+ Cl2(g)===2HCl(g) △H = 一369．2 kJ·mol—1
B．2H2(g)+ 2Cl2(g)===4HCl(g) △H= 一369．2 kJ·mol—1
C．HCl(g) === 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) △H=+92．3 kJ·mol—1。
D．1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)===HCl(g) △H= 一92．3 kJ·mol—1
〖变式题2〗1 g H2(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(1)，在298·l5 K时测得放出142．9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式是( )
A．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1) △H= 一285．8 J·mol一1
B．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= 一285．8 kJ·mol一1
C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= 一285．8 kJ·mol一1
D．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= 一285．8 J·mol一1
【导练达标】
1．下列说法正确的是( ) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
2．下列属于放热反应的是( ) A．Al+HCl(稀) B．Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(固体)
C．KClO3受热分解D．CaO+H2O
3．下列说法正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时△H>0，反应吸热时△HC．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“一”
4．下列物质加入水中，明显地放热的是( ) A．固体NaOH B．生石灰C．无水乙醇D．固体NH4NO3
5．下列对H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H(298 K)= 一184．6 kJ·mol—1的叙述中正确的是( ) A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184．6 kJ
B．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184．6 kJ
C．在10l kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)放出的热量为184．6 kJ
D．在101kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)吸收的热量为184．6 kJ
6．1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131．5 kJ的热量，该反应的反应热△H = kJ·mol—1 。
7．13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为
8．H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)用离子方程式表示中和反应的实质。
(2)判断E1和E2的大小关系：E1E2。
【能力提高】
