化学能与热能复习课课件

总结概括 正在探索的新型能源：
太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能 总结概括
1．能量与物质的关系：在化学反应中，同时存在着 物质和能量的变化，而反应前后物质的质量和能量都 是守恒的。
2．反应热与物质的能量及键能的关系
①反应热的大小取决于反应物和生成物的相对大小
②化学键的断裂和形成是化学反应发生能量变化的主要原因
常见的吸热反应：
大多数分解反应 盐类的水解 Ba(OH)2 · 8H2O+NH4Cl 以H2、CO、C为还原剂 还原金属氧化物 C+CO2 C+H2O
常见的放热过程：
浓硫酸稀释 氢氧化钠溶于水 化学键的形成
常见的吸热过程：
铵盐溶于水 电解质电离 化学键断裂
实验1 将约20g左右的Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约10g NH4Cl 一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小 木板上，用玻璃帮快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下 部，试着用手拿起烧杯，观察现象。 现象 化学方程式 Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl ==BaCl2+2NH3↑+10H2O
思考：什么是反应热？
化学反应过程中所吸收或放出的能量，叫反应
热，又称为焓变。符号：△H单位：kJ/mol 讨论：从热效应的角度对化学反应进行分类
放热反应：放出热量的化学反应， △H ﹤0 吸热反应：吸收热量的化学反应， △H ﹥ 0
总结概括
常见的放热反应：
中和反应 金属与酸或水的反应 燃烧 大多数化合反应 缓慢氧化 铝热反应
E（断键吸收）﹥E（成键放出） △H﹥0 E（断键吸收）﹥E（成键放出） △H﹥0
方法总结
根据盖斯定律（即不管化学反应是一步完成，还
是分几步完成，其反应热是相同的, 换句话说，化学反
应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应
的路径无关）。即热化学方程式具有加合性，可以进
行加、减、乘、除等四则运算。
现象 剧烈反应，火星四射，发出 耀眼强光，有熔融物掉落蒸 发皿中 化学方程式
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
高温
结论：该反应是放热反应
总结概括 书写热化学方程式的注意事项（准确理解热化学方程式的 含义）。
1.指明温度和压强，25 ℃、101kPa可以不注明 2.各物质须注明状态（g、l、s、aq）不标“↑”、 “↓”，不写反应条件 3.方程式右边标△H，用“空格”隔开， “＋”吸“－” 放 4.化学计量数表示物质的量，可以是分数 5.方程式计量数加倍， △H加倍；反应逆向， △H符号 改变，数值不变
白色粉末变成糊状，有刺激 性气味气体产生，烧杯壁变 凉，玻璃片粘在了烧杯底部 结论：该反应是吸热反应
实验2 1.把两张圆形滤纸分别折成漏斗状套在一起，取出内层滤 纸，在其底部剪一个小孔后用水润湿，再套回原处，并架 在铁圈上，下面放置一个盛沙子的蒸发皿。 2.将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀后放入纸漏斗 中，在混合物上面加少量的氯酸钾固体，中间插一根用砂 纸打磨过的镁带。 3.用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。
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复习课 化学能与热能
考纲要求
1．认识常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社 会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作 用。 2．通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化 的原因。 3．了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。了 解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变 的简单计算。