物质构成的奥秘 单元整体教学设计

物质构成的奥秘教案一、分子和原子物质由微观粒子构成（如分子，原子），微观粒子总是不停的运动着。

（酒香不怕巷子深，糖水，盐水，花香）分子间有间隙。

（气体可压缩）冬天水管结冰胀裂（气态》固态》液态）二、分子可以分成原子1、发生物理变化时，分子本身不变（不会变成其他物质）：水蒸发，盐水等2、在化学变化中，一种物质的分子会变成其他物质的分子：碳燃烧，氢气跟氯气等3、由此可见：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

4、在化学变化中，分子可分成原子，原子可结合成新的分子。

Hg+O2=HgO5、HgO分解。

可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。

三、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

（元素符号的左上是质量数，左下是质子数）核电荷数＝质子数＝核外电子数原子不显电性四、原子核外电子的排布结构简图：以铝原子结构示意图为例K L M N O P把电子稳定结构：小于4，在化学变化中易失电子；大于4，在化学变化中易,得电子。

在化学变化中，原子因得失电子而带电荷。

这种带电的原子叫离子。

（正负，阴阳）离子也是构成物质的粒子。

五、相对原子质量原子质量很小。

为方便书写和使用，以C12的质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)(课本附录）H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Ca 40六、元素元素师质子数相同的一类原子的总称。

在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。

元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

各种元素在地壳的含量：氧硅铝铁钙钠钾镁（养闺女贴给哪家美）。

七、元素符号国际上采用元素拉丁文名称的首字母表示元素。

（H O N )如果第一个字母相同就附和一个小写字母来区别。

第三章《物质结构的奥秘》单元整体教学设计【复习目的】：1．认识化学物质的多样性。

能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。

2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3. 认识化学元素。

记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

4．了解化学反应的实质、分子和原子的重要区别，了解分子、原子和离子之间的转化。

5．物质组成的表示。

记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。

【复习重难点】1、原子的构成；2、2、了解化学反应的实质、分子和原子的重要区别，了解分子、原子和离子之间的转化；【复习过程】【例题呈现】例1：（2016）23.（2分）右图所示装置中观察到紫色石蕊变红。

（1）物质A是( )（选填序号）。

a．浓氨水b．浓硫酸c．浓盐酸（2）该实验现象说明构成物质的微粒是。

例2：课堂上。

老师做了一个有趣的实验：取一小块金属钠，放在石棉网上加热，金属钠熔化成小球，一段时间，金属钠燃烧起来发出黄色火焰。

小英同学查阅资料得知：金属钠在常温下可与氧气反应生成氧化钠，在点燃的条件下与氧气反应生成过氧化钠。

请回答下列问题：（1）氧元素在化合物中的化合价一般是_______。

（2）氧化钠和过氧化钠都是由离子构成的物质。

过氧化钠由钠离子和阴离子（O22-）构成，则过氧化钠的化学式为____________。

（3）根据以上信息，请你帮小英将相关内容填写完整。

物质名称组成物质的元素（用符号表示）物质组成（用化学式表示）构成物质的微粒（用符号表示）物质类别（单质、化合物）钠______ ______ _____ _____氧气_________ _______ _____ _____氧化钠______ _____ _____ _____进入钠原子，我发现：a.钠原子是由原子核和核外电子构成的；b.和原子相比，原子核的体积竟然那么小；c.电子在核外不同的区域高速运动，能量越高的电子离核越远；d.我数了数，质子和电子的数目居然是一样的；e.我试着去搬动它们，发现质子、中子、电子的质量都差不多；f.金属钠在空气中燃烧时，钠原子的原子核没有发生变化。

第3章 物质构成的奥秘单元整体设计思维导图：本章主要知识点概述：一．物质的构成1．自然界的物质是由微粒构成的， 、、 是构成物质的三种基本微粒。

2．分子、原子、离子的区别与联系分 子 原 子 离 子 区 别化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。

在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。

在化学变化中单原子离子一般不可分， 但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。

构 成分子由同种 或不同种 构成。

且纯净物中仅含有一种分子。

一般由 、 和核外电子三种微粒构成。

由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。

所显电性情况电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。

分别以阴、阳离子符号或离子结构示 意图表示。

联 系 在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

基本属性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。

同种微粒 相同，不同种微粒 不同。

二.元素：1.概念：2.与原子的区别：3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠）空气中含量：氮、氧生物细胞中：氧、碳、氢、氮海水中：氧、氢、氯、钠4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。

由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。

5.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

三．物质的组成与结构单 质 分子元 素 物 质化合物 离子四、物质分类五、原子的结构 ①决定 种类。

质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。

初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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物质构成的奥秘的整体教学设计《物质构成的奥秘的整体教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容一、课标分析一级主题二级主题科学探究增进对科学探究的理解发展科学探究能力学习基本的实验技能身边的化学物质地球周围的空气水与常见的溶液金属与金属矿物生活中的常见化合物物质构成的奥秘化学物质的多样性微粒构成物质认识化学元素物质组成的表示物质的化学变化化学变化的基本特征认识几种化学反应质量守恒定律化学与社会发展化学与能源、资源利用常见的化学合成材料化学物质与健康保护好我们的环境(二)微粒构成物质标准活动与探究建议1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

①通过实验比较空气和水压缩时的体积变化情况。

②观察并解释浓氨水和浓盐酸接近时的“空中生烟”现象③写科普小论文：“我想像中的原子结构”。

(三)认识化学元素标准活动与探究建议1.认识氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素。

2.记住一些常见元素的名称和符号。

3.知道元素的简单分类。

4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

①查找常见食品的元素组成，并列表说明。

②查阅资料，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在。

③收集有关人体新陈代谢必需的微量元素的资料。

本单元可供选择的学习情景素材：·布朗运动·ST M(扫描隧道显微镜)与“原子操纵”技术·原子结构的发现·农作物生长必需的化学元素·门捷列夫与元素周期表二、本单元教学目标1.知识与技能：(1)认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

(2)认识分子的特性，能用分子的性质解释一些常见的生活现象。

(3)了解原子结构的表示方法，了解原子结构与元素化学性质的关系。

第三单元《物质构成的奥秘》单元整体设计一、教学背景分析：本单元学生通过新课学习，已经初步认识到：物质由元素组成；构成物质的微粒有三种----分子、原子和离子，大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水、二氧化碳等，稀有气体、金属、金刚石等由原子直接构成，氯化钠等物质由离子构成；原子由质子、中子和电子等更微小粒子构成，原子内部有很大的空间，核外电子在原子核分层排布，知道元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，知道用原子结构示意图和离子结构示意图来表示原子和离子的结构，知道元素周期表是学习和研究化学的工具等有关物质结构方面的知识。

但由于缺乏总体上加深认识和理解，缺乏通过具体的实例加以运用，才能达到熟练运用的目的。

因此，需要作单元整理、归纳等复习。

本单元所学习的有关物质构成奥秘的知识是初中化学重要的基础知识，是能从本质上理解物质的性质、用途等化学知识的关键。

因此，有必要通过对本单元的复习课使所学习的物质组成与结构方面的知识系统化、理清知识之间的联系，使学生能够较好地学习化学，具有非常重要的地位。

二、教学目标1．知识与技能（1）加深对物质组成元素、构成物质的微观粒子（分子、原子和离子）的认识和理解。

（2）进一步认识原子的内部构成及用结构示意图来表示结构，理解原子不显电性和离子带电的原因是粒子的原子核内质子数与核外电子数目的不同。

（3）知道元素的化学性质与原子最外层电子数有密切联系的观念，理解稀有气体原子化学性质极不活泼和金属原子、非金属原子在反应中化学性质活泼是由最外层电子数所决定的。

（4）进一步巩固和熟练书写一些常见的元素符号、知道相对原子质量的概念，能从元素周期表中查找有关元素的信息，用于解决实际的化学问题。

2．过程与方法（1）通过单元知识的整理复习，学习比较、归纳等复习巩固知识的方法，提高复习效率。

（2）通过与他人的交流，提高自己的表达能力，形成良好的合作学习习惯。

3．情感态度价值观（1）增进对化学科学的理解，强化用元素观、微粒观统领化学知识的学习的意识和观念。

第三单元物质构成的奥秘教学设计课题1分子和原子 (1)第1课时物质由微观粒子构成 (1)第2课时分子可分为原子 (4)课题2原子的结构 (7)第1课时原子的构成相对原子质量 (7)第2课时原子核外电子的排布离子的形成 (10)课题3元素 (13)第1课时元素 (13)第2课时元素符号元素周期表 (16)课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成【教学目标】三维目标要求知识与技能1．认识物质的微粒性，能说出物质是由分子、原子等粒子构成的。

2．会用分子、原子观点解释生活中的现象。

过程与方法1．学生通过观察身边物质、实验现象获取信息，从而运用想象类比、分析归纳等方法处理信息。

2．能在老师的启发和指导下，对有疑惑或有价值的问题进行探究，实验中注意观察与思考相结合，对实验的结果和分析能用文字、图形及语言进行表述和交流。

情感、态度与价值观1．使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2．培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。

【教学重点和难点】教学重点1．理解物质是由微观粒子构成的，掌握微粒的三个基本特征。

2．怎样从微观角度解释宏观现象。

教学难点建立微观粒子运动的想象。

【教学过程】情境导入八月桂花(如图)遍地香，桂花飘香人团圆。

同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？合作探究探究点一物质由微观粒子构成提出问题1．走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？2．湿衣服经晾晒就会变干，这是为什么？3．糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。

探究实验【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。

【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。

【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断地运动。

探究点二分子的基本性质提出问题1．在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？2．常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。

教学·现场初中化学单元整体教学设计———以“物质构成的奥秘”为例文|熊杉杉●教学内容原子和分子：介绍原子和分子的概念，以及原子和分子之间的关系。

原子的结构：讲解原子核和相对分子质量的概念，以及原子核的组成。

元素：介绍元素的定义、分类和原子序数等相关知识，并对元素的定义、分类和原子序数进行详细讲解。

元素周期表：介绍元素周期表的基本结构和规律，包括周期表的排列模式、元素分类、元素周期规律等内容。

并介绍元素周期表的应用，如预测元素的性质、化合价等。

●教学目标通过本课程的学习，培养学生运用科学方法分析和解决化学问题的能力，使学生掌握物质组成的基本知识，了解物质的微观结构和性质之间的关系。

培养学生提出问题、分析问题、解决问题的科学思维，通过探究式、讨论式、启发式的教学方法。

激发学生对物质世界的好奇心和探究欲望，培养学生珍惜资源、保护环境的意识，以及科学精神和团队合作精神。

●教学重点1.原子和分子的概念及构成本章节的教学重点之一是让学生理解原子和分子的概念，并掌握它们的基本构成。

教师可以通过实物模型、图片和视频等多种方式，让学生了解原子的组成和结构，以及分子是由原子通过共价键连接而成的。

此外，教师还可以通过让学生观察和分析物质的性质，帮助他们理解原子和分子的概念，并建立对物质构成的基本认识。

2.离子的概念及分类本章节的教学重点之二是让学生理解离子的概念，并掌握离子的分类方法。

教师通过讲解离子与原子的区别，可以让学生明白离子是带电的原子或分子。

此外，教师还可以通过让学生观察离子的形成过程和离子反应，帮助他们理解离子的概念，并学会分类离子。

●教学难点1.抽象概念的理解“物质构成的奥秘”这一单元涉及原子、分子、离子等基本粒子的结构特点，这些概念较为抽象，学生可能难以直观地理解和把握。

教师需要运用生动形象的比喻以及实际生活中的例子，帮助学生建立对这些抽象概念的直观感受。

2.实验操作技能的培养实验教学是“物质构成的奥秘”单元教学的重要环节，然而，实验操作技能的培养需要一定的时间和练习。

《物质构成的奥秘》单元整体教学设计【单元教材分析】本单元的内容属于《新课程标准》内容标准“物质构成的奥秘”的（二）、（三）、中的部分内容，见表一、表二。

本单元教材是“双基”的重要组成部分。

从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。

只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。

课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。

化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。

所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

【单元目标聚焦】1．知识与技能①认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

②会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。

③初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成，知道原子是由原子核和核外电子构成的。

④知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

⑤了解元素周期表、原子序数、周期和族的概念。

⑥利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。

2．过程与方法①初步学会通过查阅资料的方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，并学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

②通过小组活动培养学生主动与他人交流和讨论，清楚表达自己的观点的能力，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感态度与价值观建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。

分子构成的奥秘单元整体教学设计单元名称：分子构成的奥秘年级：高中化学学习目标：1.理解物质由原子和分子构成的概念；2.掌握元素周期表的基本结构和重要信息；3.理解分子的组成、性质和分子式的表示方法；4.掌握化学方程式的写法和平衡法则。

教学重点：1.元素周期表的结构和信息的理解；2.分子组成和性质的理解；3.分子式和化学方程式的写法和平衡法则的掌握。

教学难点：1.分子组成的理解；2.化学方程式的写法和平衡法则的掌握。

教学准备：1. PowerPoint或白板、黑板和相应的教学工具；2.高中化学教材和练习册；3.元素周期表。

教学过程：第一课时：元素周期表的基本结构和信息1.向学生介绍和解释元素周期表的基本结构，包括元素的周期和族的概念。

2.讲解元素周期表的重要信息，如元素符号、原子序数和相对原子质量的含义及其重要性。

第二课时：分子组成和性质1.引导学生理解物质由原子和分子构成的概念，解释原子和分子的区别。

2.解释分子的组成和性质，包括分子由原子通过化学键连接而成，分子的大小和形状，分子的化学性质等。

3.小组讨论和展示不同物质的分子结构和性质，以加深理解。

第三课时：分子式的表示方法1.介绍分子式的定义和表示方法，包括分子式的元素符号和个数。

2.解释分子式的含义和重要性，以及如何通过分子式确定分子的组成。

3.引导学生进行分子式的练习，包括给定化合物的分子式，让学生写出化合物的元素组成。

第四课时：化学方程式和平衡法则1.介绍化学方程式的写法和表示方法，包括反应物、生成物和反应条件的表示。

2.讲解化学方程式的平衡法则，包括质量守恒定律和化学计量关系的利用。

3.引导学生进行化学方程式的练习，包括给定反应条件和反应物，让学生写出平衡的化学方程式。

第五课时：课堂综合练习和讨论1.设置一定数量的练习题，让学生在课堂上进行个人或小组练习。

2.引导学生把学到的知识应用到具体的问题和情境中，并进行讨论和思考。

3.汇总学生的答案和思考，进行课堂总结和知识巩固。

物质的组成奥秘：单元整体教学设计一、教学目标1. 了解物质的组成及其基本单位，包括原子、分子、离子等；2. 掌握物质的化学式表示方法及化学方程式的写法；3. 理解原子结构和元素周期表的基本知识；4. 能够运用所学知识解决与物质组成相关的问题。

二、教学内容与方法1. 教学内容1. 物质的基本单位：原子、分子和离子的概念与特点；2. 化学式的表示方法与应用；3. 化学方程式的写法与解读；4. 原子结构与元素周期表的基本知识。

2. 教学方法1. 探究式研究：通过实验、观察和讨论的方式引导学生探索物质的组成奥秘；2. 演示与讲解：通过演示实验、示意图和多媒体展示等方式，讲解物质组成的基本知识；3. 合作研究：组织学生进行小组合作研究，解决与物质组成相关的问题；4. 案例分析：通过实际案例的分析，帮助学生理解和应用所学知识。

三、教学步骤与安排1. 导入与激发兴趣通过引入实际问题或小故事，激发学生对物质组成的兴趣，例如：> 在一次火灾中，研究人员发现，家具燃烧后产生的烟雾能够在空气中形成厚厚的雾霾，你有什么想法，能够解释为什么会出现这种现象吗？2. 探究与实验组织学生进行小组实验，设计相关实验，让学生探索物质的组成奥秘。

例如：- 实验1：氢气和氧气的化学反应；- 实验2：金属与非金属的反应。

3. 知识讲解与展示在实验后，通过讲解和展示的方式，介绍物质的基本单位、化学式表示方法、化学方程式写法和原子结构等内容。

4. 合作研究与讨论安排学生组成小组，针对实验结果和知识讲解，进行合作研究与讨论。

引导学生提出问题，解答疑惑，并让学生在小组内互相交流与研究。

5. 案例分析与应用通过实际案例的分析，让学生应用所学知识解决物质组成相关的问题，例如：- 案例1：某药厂生产药品时需要用到化学方程式，你能帮忙填写正确的化学方程式吗？- 案例2：铁锈是由什么物质组成的？如何去除铁锈？四、教学评价1. 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析等；2. 小组讨论成果：学生在小组内进行合作研究和讨论，形成小组讨论成果的汇报；3. 个人作业：布置个人作业，要求学生回答与所学知识相关的问题；4. 总结和检测：根据课堂讲解、案例分析和作业情况，进行学生综合能力的评估。

物质的组成奥秘：单元整体教学设计引言本教学设计旨在通过单元整体教学的方式，帮助学生深入了解物质的组成奥秘。

通过多样的研究活动和资源，学生将探索物质的组成结构、了解元素与化合物的区别，并培养一定的实验技能和科学探究能力。

本单元将通过多种教学策略，如实验观察、小组合作以及个人研究等方式，促进学生的研究兴趣和主动性，提高他们的研究效果。

教学目标1. 了解物质的基本组成结构；2. 理解元素与化合物的区别与联系；3. 培养实验技能，研究如何进行物质组成的实验观察；4. 提高科学探究能力，学会使用不同资源和工具做研究；5. 提高学生的合作与沟通能力。

教学内容1. 物质的组成结构：- 元素；- 化合物。

2. 实验观察与分析方法：- 重量法；- 溶解法；- 气体体积法。

3. 元素和化合物的实验鉴定：- 颜色变化；- 气体释放；- 溶解特点。

4. 元素和化合物的分类：- 金属和非金属元素；- 酸、碱、盐化合物。

教学活动1. 教师示范法：- 通过操作实验进行物质组成的观察和分析，引导学生理解物质基本的组成结构；- 教师展示元素和化合物的实验鉴定过程，引导学生研究如何进行鉴定与分类。

2. 小组合作探究：- 小组合作进行实验观察和分析，培养学生的合作与沟通能力；- 学生通过小组讨论和合作，探索元素和化合物的分类规律。

3. 个人研究项目：- 学生选择个人研究项目，运用所学知识和技能进行研究；- 学生通过报告和展示，分享个人研究成果。

教学资源1. 实验器材和化学药品；2. 实验指导书和实验报告模板；3. 图书和网络资源；4. 多媒体演示和视频资料。

评估方法1. 实验观察和报告评分；2. 个人研究项目的评估；3. 合作讨论和小组合作成果的评估；4. 学生对于物质组成内容的理解程度。

结束语通过本教学设计，学生将深入了解物质的组成奥秘，并通过实验观察和研究探索知识。

通过多样的教学策略和资源，学生将培养实验技能、科学探究能力和合作与沟通能力。

物质构成的奥秘整体单元教学设计[教学目标]1、知识与技能：（1）知道物质的多样性，并能进行简单的分类和区分，认识物质的三态及其转化。

（2）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。

（3）能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

（4）记住并能运用一些常见元素的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。

2、过程与方法：（1）通过实验探究进一步了解物质三态及其转化，并能用分子、原子的观点进行解释。

（2）通过调查体会化学元素与人类生命活动及人体新陈代谢的密切关系。

（3）通过必要的习题训练，能看懂并理解某些商品标签的数据涵义。

3、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会辩证地看待事物。

（2）积极关注与化学有关的社会问题，主动撰写论文，发表见解。

（3）通过复习，进一步树立严谨务实、实事求是的科学态度，养成敢于质疑、勇于创新的科学作风。

[内容标准分析]从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。

通过本主题的复习，进一步帮助学生用微观的观念去学习化学，理解一些化学现象的本质；通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识，引导学生摆脱经验形态，形成科学的理论，进入神奇的微观世界。

只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，提高学生探究物质及其变化的兴趣。

因此本主题内容，尽管涉及面很广，但要求不是很高，对初中生世界观的形成有着很大的帮助，在初中化学课程中是不可缺少的。

[教学策略分析]本主题的内容较多的涉及到物质构成的概念，即抽象繁杂又枯燥无味。

如果过分偏重于对概念定义的解析，将某些概念（如分子和原子）作机械的比较，不仅脱离了《标准》的要求，而且学生很容易疲劳，产生思维迟钝，学习化学的兴趣就会因此而减弱。

因此教学中重在启蒙，贵在引导，通过创设生动、丰富的课堂情境，引发学生学习化学的兴趣和继续学习的愿望。