课题1获取洁净的水练习----答案 (1)

【选修2——化学与技术】分节练习第二单元化学与资源开发利用第一节获取洁净的水1．（09年海南化学·20.3）下列有关硬水及其软化的说法中错误．．的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀2．（2010全国新课标卷）【选修2——化学与技术】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。

请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有、(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是(3)水的净化与软化的区别是(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。

若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g第二节海水的综合利用1.（2009年宁夏卷）【选修2——化学与技术】请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。

理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。

精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

1．下列关于水资源利用的说法中不正确的是 ( )A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．推广使用纯净水代替自来水作为生活用水，以保障用水安全【解析】用纯净水代替自来水并不能节约水资源，长期饮用纯净水对人体健康也不利。

【答案】 D2．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该( )A．减少饮水量，以节约用水B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水D．水是取之不尽、用之不竭的天然资源【解析】人体内水量不能太少，故不能减少饮水量，A错；B中直接排放污水会造成水污染，B错；水并不是不会枯竭的，故D错。

【答案】 C3．下列所述情况可能引起水污染的是( )①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥的施用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．只有①③B．只有①④C．只有②④ D．①②③④【解析】该题所列几项均会引起水体污染。

【答案】 D4．(双选)(2018·海南高考)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。

下列物质不能作为沉淀剂的是( )A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液【解析】题目要求就是生成沉淀，后加的试剂均要求过量。

加氨水会有络合离子的生成，不能全生成沉淀，硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成，纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀。

【答案】AC5．下列说法不正确的是( )A．蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B．离子交换膜分为阳膜和阴膜，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，这就是离子交换膜的选择透过性C ．阳离子交换树脂中的H ＋可与水中的金属阳离子M ＋交换D ．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换【解析】 阴离子交换树脂的交换基团是OH －，只能与溶液中的阴离子交换。

一、选择题1 •锅炉水垢的主要成分是（【解析】锅炉烧水主要是将水的暂时硬度降低，这样使得发生反应： △Ca （HCO 3）2^=CaCO 3 I +C02 t +H 20 △Mg （HCO 3）2^=MgCO 3 I +C02 t +H 20又因为煮沸时分解形成的碳酸镁在继续受热的情况下生成更难溶解的Mg （OH ）2,即发 生反应：MgCO 3 + H 2O^^Mg （OH ）2 I +C02 t ,因此锅炉水垢的主要成分是CaCO 3, Mg （OH ）2o【答案】C2. 下列叙述中不正确的是（）A. 钟乳石（主要成分为CaCO 3）能和稀盐酸反应B. 磺化煤可软化硬水C. 加热暂吋硬水可放11! C02D. 加热永久硕水可放出CO 2【解析】 永久硬水主要含有硫酸盐和氯化物，因此加热永久硬水不能放出CO2。

【答案】D3. 下列方法适宜软化永久硬水的是（） A.离子交换法 B.长时间加热C.加入硫酸钠D.加入硝酸银【解析】离子交换法适宜软化永久硬水。

【答案】A4. 向天然水中加入下列物质的溶液时，无沉淀产生的是（） A.肥皂 B.熟石灰 C.纯碱D.小苏打【解析】 小苏打为NaHCCh,与Ca"和M 『+不能形成沉淀，肥皂中有效成分与Ca 2 +和M 『+可以生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀。

【答案】D5. 下列有关水的叙述中，错课的是（）第2单元课题1第1课时A. CaCO 3, MgC03B- CaSOs MgCO 3 C- CaCO 3, Mg(OH)2D. CaSO 4, CaCC )3A.硬水屮的Ca2\ Mg?+有阻碍肥皂起泡的作用B.用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度C.锅炉用水必须经过软化D.用磺化煤软化的水不能饮用【解析】若锅炉内使用硬水，则易形成沉淀而使金属受热不均出现危险。

【答案】D6.离子交换树脂可能是一种()A.非电解质B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质D.在溶液中能与异性离子交换的电解质【解析】阳离子交换树脂因能提供阳离子，可见是电解质，阳离子与同性离子Ca2+ 或Mg*交换；通过离子交换树脂，水会更纯净而不引入杂质，可见离子交换树脂不易溶于水。

课后训练1．下列净化的操作，净化程度最高的是()。

A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏2．下列有关用O3作自来水消毒剂的说法中，错误的是()。

A．利用了O3的强氧化性杀菌B．所用O3是从高空臭氧层采取的，来源丰富C．O3消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求D．O3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不产生污染物3．下列关于硬水的叙述错误的有()。

A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡B．用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度C．向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D．雨水的硬度比海水的硬度小4．为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。

在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2＋、Mg2＋转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。

与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是()。

A．操作简便，设备简单，占地面积小B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用C．能除去水中的所有离子D．废水容易处理，不产生污染物5．下列有关软水的叙述正确的是()。

A．无色透明的水一定为软水B．把井水过滤一定得到软水C．矿泉水一定为软水D．从盛有热水的锅盖上得到的水为软水6．我们饮用的水是由源水净化所得。

已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。

家庭饮用水的净化过程正确的是()。

A源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水B源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水7．为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁离子。

目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。

为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。

这些微量添加物应该是()。

A．精盐B．石灰石粉C．可溶的钙和镁的碳酸氢盐D．明矾8．区分硬水和软水的最佳方法是()。

（人教新课标）教师教学用书选修2 化学与技术说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。

从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。

单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。

教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；课时建议则是建议本单元的教学课时。

教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。

教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。

活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。

问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。

练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。

教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。

参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。

本书的审定者：李文鼎、王晶。

责任编辑：吴海建。

图稿绘制：李宏庆。

本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。

人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2005年6月目录第一单元走进化学工业单元说明教材分析与教学建议课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产练习与实践参考教学资源第二单元化学与资源开发利用单元说明教材分析与教学建议课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用练习与实践参考教学资源第三单元化学与材料的发展单元说明教材分析与教学建议课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料练习与实践参考教学资源第四单元化学与技术的发展单元说明教材分析与教学建议课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品练习与实践参考教学资源第一单元走进化学工业单元说明一、教学目标1. 以硫酸生产为例，了解化工生产过程中的一些基本问题。

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第二单元课题１获取洁净的水【教学目标】知识与技能1．了解从天然淡水获取洁净水的常用方法—混凝法和化学软化法2．了解硬水软化的常用方法-加热法、药剂法和离子交换法。

３.知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，学会简单、常用的检验硬水与软水的方法.过程与方法1.通过硬水软化的科学探究活动使学生初步了解设计实验方案的方法。

2．通过硬水软化的科学探究活动使学生了解除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路。

情感态度与价值观感受化学在水处理中的应用。

化学对改善个人生活的积极作用,发展善于合作、勤于思考、敢于实践的精神，增加饮水卫生和珍惜水资源的意识。

【教学重点】天然水净化的化学原理，化学在水处理中的应用和意义。

【教学难点】硬水的软化。

【教学准备】ＦeＳO4·7H２O晶体、Ｆe2(SO4)3、Ca(OＨ）２溶液、、NaＯH溶液、饱和Na2ＣO３溶液、MgCl2、ＣaCｌ2、溶液、肥皂水【教学实录】【情景引入】１.录像剪辑自来水厂生产片段2．图片展示【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？【学生回答】天然水中常含有悬浮物和胶体。

【教师引导】悬浮物和胶体是很难用自然沉降法除去的。

引导学生回忆胶体凝聚的方法.【板书】一、天然水的净化天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。

2020届一轮复习人教版获取洁净的水课时作业1、下列中关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成2、已知天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可用混凝剂进行净化处理，下述物质不属于天然水净化混凝剂的是（）A硫酸铝 B硫酸亚铁 C硫酸镁 D聚合铝3、在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是（）A．杀菌消毒B．调节水的pHC．过滤水中的泥沙D．沉淀水中的Ca2+和Mg2+4、2008年3月22日是第16个世界水日 (World Water Day)，由于2008年是国际环境卫生年，因此2008年世界水日的主题为“涉水卫生”。

水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。

下列各项能造成水质严重污染的是（）①生活污水的任意排放②海上油轮的原油泄漏③水力发电④农药化肥的不合理使用⑤使用无磷洗衣粉A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤5、下列叙述中正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6、能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是（）A．Cl－B．I－C．PO43－D．CO32－7、水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，和是主要的去离子方法．（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++ =CH3Hg++H+．我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg·L﹣1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10﹣7mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为．（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于中浸泡一段时间后便可再生．（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请回答：①阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）．②写出通电后阳极区的电极反应式．8、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等．（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L．已知常温下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为mg/L，（填“符合”或“不符合”）标准．（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的操作，①、③中加氯气的作用是．氯气和水反应的离子方程式是．（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H 2Dz Bi（HDz）3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来．设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=3时废水中c（H2Dz）等于mol/L（用K表示）．9、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．（1）水的净化和软化的区别是。

课题1 获取洁净的水1．了解天然水净化的方法，掌握其化学原理。

2．了解污水处理的方法，掌握其化学原理。

3．知道化学在水处理中的应用和意义。

3月22日是第十八届“世界水日”，联合国确定世界水日的主题是“保障清洁水源，创造健康世界”。

3月22～28日是第二十三届“中国水周”，宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。

全球半数以上住院患者染病与污水相关，并且每年有很多人死于与水相关的疾病。

因此，世界各国应加大投入，不仅注重水资源数量，更要提高质量，推动全社会形成关心水、亲近水、爱护水、节约水的良好风尚。

思考：地球实际上是个“水球”，水资源丰富，那么，我们为什么还要节约用水呢？答案：地球表面面积约74%被液态和固态水所覆盖。

其中淡水约(含盐量小于0.1%)占全球总水量的2.5%；咸水(含盐量超过0.1%)约占全球总水量的97.5%。

我国是一个严重缺水的国家。

一、天然水的净化1．混凝法(1)定义：加入___________，使__________和___________聚集成较大的颗粒而沉淀，然后______除去的方法。

(2)工业生产中常用的混凝剂有：__________、___________、___________、________、______等。

(3)明矾净水原理。

明矾在水中发生电离：____________________；Al3＋发生水解反应的化学方程式：__________________________。

①Al(OH)3在水中以________________存在，Al(OH)3胶体粒子带____电，水中的胶体杂质一般带__________电，通过________作用，使________聚沉。

②Al(OH)3胶体有较大的表面积，能吸附水中__________。

(4)获取生活用水。

混凝剂难以清除溶解于水中的________、__________和______。

获取生活用水的一般过程：__________―→__________―→__________。

《获取洁净的水》试题赏析潘振伟浙江武义第一中学321200《获取洁净的水》主要包含天然水的净化、污水的处理和海水的淡化等课程内容。

而考试试题主要围绕硬水软化及硬度计算、海水淡化方案及膜分离技术、水净化加工处理净化流程等问题设计试题。

典例一有关海水淡化概念辨析问题【例1】实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并转化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化【解析】海水淡化的主目的是除去海水中溶解的盐类物质，加入明矾后铝离子水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质B、C、D均可达到海水淡化的目的。

选答案A。

点评：抓住海水淡化的目的，可以迅速解题典例二有关水的硬度及软化处理的问题【例2】下列说法正确的是( ) A．软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋离子B．硬水经煮沸后就一定变为软水了C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D．经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水【解析】硬水与软水的区分是Ca2＋、Mg2＋含量的多与少，不是有与没有，故A不对；煮沸的方法是通过Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的分解以及MgCO3转变为Mg(OH)2的过程，故C对；煮沸能使暂时硬度较高的硬水中的Ca2＋、Mg2＋浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2＋、Mg2＋的含量标准，而有的硬水中的硬度更高是由于永久硬度造成的，故B不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量Na＋，故D不对。

选答案C。

点评：深入理解水的硬度软化原理，追根究底层层剖析即可求解。

典例三有关海水淡化膜分离技术的问题【例3】海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )A．溶质质量增加 B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变【解析】右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故右侧海水溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。

2.1获取洁净的水同步试题(新人教选修2)1．地球的表面积被水覆盖着约有（）A,51% B.61% C.71% D.81%2．地球上最大的储水库是什么？（）A,江湖 B.海洋 C.冰川 D.溪流3．淡水约占全球总水储量的（）A.2.23%B.2.33%C.2.43%D.2.53%4．中国水资源总量居世界（）Ａ.第二位Ｂ.第四位Ｃ.第六位Ｄ.第八位5、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。

经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。

2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg（1）．如让你测定河水样的酸碱度，可选用（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．碳酸钠溶液（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（）A．单质 B．元素 C、离子 D．分子(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。

则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) （）A．I类 B．Ⅲ类 C．Ⅳ类 D．V类答案：（1）C （2）B （3）D6．不属于天然水净化混凝剂的是（）A.硫酸铝B.硫酸亚铁C.硫酸镁D.聚合铝7．FeSO4·7 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（）A. Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋B. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性C. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性D.以上都不对8．离子交换树脂能是一种（）A.非电解质B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质D.在溶液中能与异性离子交换的电解质9．硬水中溶解有较多的（）A.钠的化合物B.镁的化合物C.铝的化合物D.钙的化合物10．水污染主要来源于（）A.天然水跟空气、土壤长期接触B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放11．适宜离子交换树脂再生的条件是（）A.5%～8%的食盐水B. 5%～8%的硫酸溶液C. 5%～8%的碱性溶液D. 5%～8%的硫酸铜溶液12．下列有关软水的叙述正确的是（）A.无色透明的水一定为软水B.把井水过滤一定得到软水C.矿泉水一定为软水D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13．下列有关硬水的叙述，不正确的是（（））A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫D.硬水可以软化为软水14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2，HC l中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：（1）四处河水排放的污染物分别是：甲_，乙____ ，丙，丁。

第二单元化学与资源开发利用第一节获取洁净的水课时1：[课堂练习]1. 下列关于硬水的叙述错误的有A. 硬水中的 Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡B. 用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度。

C. 向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D. 雨水的硬度比海水的硬度小2.水经过磺化媒处理之后，阳离子浓度最大的是A、Ca2＋B、Mg2＋C、Na＋D、H＋3.有一瓶硬水，要鉴定它是暂时硬度不是永久硬度，应选择的试剂或方法是A、加热B、加Na2CO3C、加Na3PO4D、加石灰水4．不能使永久硬水发生软化的方法是A．煮沸法B．纯碱法C．Na3PO4D．离子交换法5．具有暂时硬度的水经长时间煮沸后，水的硬度就可降低，这是因钙与镁的酸式盐已转化为A．CaCO3、MgCO3B．Mg(OH)2、Ca(OH)2C．Ca(OH)2、MgCO3D．CaCO3、Mg(OH)26. 用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、Cl-、HCO3-的硬水，所得的水中含离子浓度最小的是A．蒸馏B．加热煮沸C．加Ca(OH)2与Na2CO3D．离子交换法7. 自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离子方程式和简要的文字叙述原理。

课时2：[课堂练习]1、某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于A．3-n B．6-n C．6+n D． 3+n2、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。

关于污染源的分析，你认为正确的是A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定在不同的工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NO3－一定不来自同一工厂3、沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故。

自我小测探究一天然水的净化 问题导引我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：从池塘里获得的水：提示：名师精讲 1．混凝法FeSO 4·7H 2O 净水原理：FeSO 4·7H 2O 溶于水得Fe 2＋(aq)，使水中的胶体杂质聚沉，同时吸附一些悬浮物而沉降，获得符合不同质量标准的水。

因为Fe(OH)2溶解度较大，混凝效果不好，应将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，水解得到Fe(OH)3。

2．化学软化法(1)天然水中的可溶性杂质。

①无机盐类：通常含有Ca 2＋、Mg 2＋等阳离子和HCO 3-、CO 23-、SO 24-、Cl －、NO 3-等阴离子。

不同地区的天然水里含有这些离子的种类和数量不同。

一般地说，地下水、泉水中含Ca 2＋、Mg 2＋较多，而雨水、河水、湖水中含Ca 2＋、Mg 2＋较少。

②有机物类。

③气体：如氧气、二氧化碳、二氧化硫等。

(2)硬水的软化方法。

①加热法(适用于降低水的暂时硬度)。

具有暂时硬度的水，经加热煮沸可使其软化，使其碳酸氢盐转化为难溶的碳酸盐。

其中值得注意的是：煮沸时分解形成的碳酸镁在继续受热的情况下生成更难溶解的Mg(OH)2。

Ca(HCO3)2△,CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2△,MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMgCO3＋H2O△,Mg(OH)2↓＋CO2↑②药剂法。

a．药剂：常用的化学药剂有纯碱、生石灰等；工业锅炉用水还常用磷酸盐处理。

b．适用范围：降低水的暂时硬度和永久硬度。

c．用石灰法软化硬水时，常和纯碱一起使用，目的是用纯碱除去过量的石灰，工业上称为石灰纯碱法，其基本原理为：首先加入石灰乳[Ca(OH)2]：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3＋2H2OMg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3＋Mg(OH)2＋2H2OMgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2(将由镁离子引起的硬度转化为由钙离子引起的硬度)然后再加入纯碱(Na2CO3)：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl③离子交换法。

课题1获取洁净的水[经典基础题]1．下列对天然水的净化认识不正确的是()A．水的净化与软化都是除去水中不溶性杂质B．混凝剂的作用是除去水中不易沉淀的悬浮物和胶体C．FeSO4·7H2O可用作净水工业的混凝剂D．由Ca2＋、Mg2＋的碳酸氢盐引起的水的硬度叫暂时硬度答案 A解析水的净化是除去水中的悬浮物和胶体，水的软化是降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度。

2．我们饮用的水是由源水净化所得。

下列关于家庭饮用水的净化过程正确的是() A．源水→过滤→→加氯气→加明矾→沉淀→净水B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水答案 D解析应将源水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去，再用杀菌消毒剂(氯气)将微生物等细菌除去。

3．下列方法适宜软化永久硬水的是()A．离子交换法B．长时间加热C．加入Na2SO4D．加入AgNO3答案 A解析永久硬水是由CaSO4、MgSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此A是正确的；B只能软化暂时硬水；C和D不能软化硬水。

4．有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是()A．磺化煤能降低水中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和Cl－离子浓度B．经磺化煤软化处理后的水中Na＋浓度增大C ．磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行D ．失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力答案 B解析 磺化煤(NaR)中的Na ＋与硬水中的Ca 2＋、Mg 2＋交换，Na ＋浓度必然增大，当NaR 完全转化为CaR 2或MgR 2失去交换能力，可把失效后的交换树脂置于5%～8%的食盐水中可再生，显然二者不能同时进行。

5．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①②③④答案 A解析 本题考查了物质分离的方法。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

普通高中课程标准实验教科书—化学选修第二册[人教版]第二单元化学与资源的综合利用课题1 获取洁净的水第二课时[复习]硬水的软化有关内容。

[板书]二、污水处理[讲解]配合流程图讲解现代污水处理技术：现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理工艺。

污水一级处理应用物理方法，如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。

污水二级处理主要是应用生物处理方法，即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。

生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。

污水三级处理是在一、二级处理的基础上，应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。

污水中的污染物组成非常复杂，常常需要以上几种方法组合，才能达到处理要求。

污水一级处理为预处理，二级处理为主体，处理后的污水一般能达到排放标准。

三级处理为深度处理，出水水质较好，甚至能达到饮用水质标准，但处理费用高，除在一些极度缺水的国家和地区外，应用较少。

课题1 获取洁净的水习题1.以下说法正确的选项是〔〕A.软水中一定不含Ca2+、Mg2+B.硬水经煮沸后就一定变为软水了C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D.经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水2列溶液中参加肥皂水〔澄清的〕，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是〔〕A.光卤石溶液B.北京的地下水C.海水D.雨水3.水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。

以下有关水的认识或观点，你认为正确的选项是〔〕A.天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水B.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水C.自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯洁物D.用化学方法能使水变成燃油〔有机物〕。

“水变燃油〞为人类提供了获得能源的新途径4. 1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。

科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3 000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是〔〕A.主动运输B.渗透作用C.鳃部交换气体随血液循环D.水中食物链5. 水是非常重要的资源，以下关于水的说法错误的选项是〔〕A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小6传统饮用水的消毒剂是氯气。

20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为〔〕A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B.氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌7. 水资源非常重要，联合国确定2022年为国际淡水年。

以下关于水的说法不正确的选项是〔〕A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D. 0 ℃以上，温度越高，水的密度越小8. 用石灰纯碱法软化硬水时，参加石灰的作用是…〔〕A.只能降低水中的永久硬度B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C.可把局部Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D.可把局部Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度NO 9某河道旁有甲、乙两厂。

现吨市安达阳光实验学校第二单元化学与资源利用课题1 获取洁净的水(时间：30分钟)考查点一水的净化1．2013年3月22日是第二十一个“水日”，宣传主题是“水”。

我国“水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力生态文明”。

下列有关活动不符合这一主题的是( )。

A．工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B．城市生活污水处理，坚持达标排放C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全答案D2．我们饮用的水是由源水净化所得。

已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。

家庭饮用水的净化过程正确的是 ( )。

A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水解析将源水量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去，再用杀菌消毒剂(氯气)将微生物细菌除去。

答案D考查点二硬水的软化3．下列说法中，不正确的是 ( )。

A．加热法只可软化暂时硬度的硬水B．海水淡化的主要方法有蒸馏法和电渗析法C．反2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反在一条件下也能发生D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋解析加热法只能软化具有暂时硬度的水，[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水。

硬水软化是指减少或除去水量的Ca2＋和Mg2＋，不能除净。

故D项不正确。

答案D4．下列方法适于软化永久硬水的是 ( )。

A．离子交换法B．长时间加热C．加入Na2SO4D．加入AgNO3解析永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此A是正确的；B 只能软化暂时硬水；C和D不能软化硬水。

答案A5．下列化学方程式错误的是 ( )。

A．Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2OB．Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2OC．MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2↓＋CO2↑D．CaCO3＋H2O===Ca(OH)2＋CO2↑解析A、B、C选项为加热法软化暂时硬水的主要反；D反不能发生。