化学高考1003

化学学科代码及名称B01 无机化学B0101 无机合成和制备化学B010101合成技术B010102合成化学B010103特殊聚集态制备B0102 丰产元素化学B010201稀土化学B010202钨化学B010203钼化学B010204 锡化学B010205锑化学B010206钛化学B010207钒化学B010208稀有碱金属化学B010209稀散元素化学B0103 配位化学B010301固体配位化学B010302溶液配位化学B010303金属有机化学B010304原子簇化学B010305功能配合物化学B0104 生物无机化学B010401金属酶化学及其化学模拟B010402金属蛋白化学及其化学模拟B010403生物体内微量元素的状态及功能、受体底物相互作用B010404金属离子与生物膜的作用及其机理B010405金属离子与核酸化学B0105 固体无机化学B010501缺陷化学B010502固体反应B010503固体表面化学B010504无机固体材料化学B0106 分离化学B010601萃取化学B010602无机色层B010603无机膜分离B0107 物理无机化学B010701无机化合物结构与性质B010702理论无机化学B010703无机反应机制及反应动力学B010704熔盐化学及相平衡B0108 同位素化学B010801同位素分离B010802同位素分析B010803同位素应用B0109 放射化学B010901核燃料化学B010902超铀元素化学B010903裂片元素化学B010904放射性核素及其标记化合物的制备和应用B010905放射分析化学B010906放射性废物处理和综合利用B0110 核化学B011001低能核化学B011002高能核化学B011003裂变化学B011004重离子核化学B011005核天体化学B02 有机化学B0201 有机合成B020101有机合成反应B020102新化合物和复杂化合物的设计与合成B020103高选择性有机合成试剂B020104不对称合成B0202 金属有机及元素有机化学B020201有机磷化学B020202有机硅化学B020203有机硼化学B020204有机氟化学B020205金属有机化合物的合成及其应用B0203 天然有机化学B020301甾体及萜类化学B020302糖类黄酮类化学B020303中草药有效成份B020304具有重要应用价值的天然产物的研究B0204 物理有机化学B020401活泼中间体化学B020402化学动态学B020403有机光化学B020404立体化学B020405有机分子结构与活性关系B020406具有光、电、磁特性的化合物研究B020407计算有机化学B0205 药物化学B020501新药物分子设计和合成B020502药物构效关系B0206生物有机化学B020601多肽化学B020602核酸化学B020603仿生及模拟酶B020604天然酶的化学修饰及应用B020605生物合成及生物转化B0207有机分析B020701新化合物和复杂化合物的结构研究B020702有机分析、分离新方法新技术研究B020703有机化合物结构波谱学B0208应用有机化学B020801除草剂B020802植物生长促进剂B020803害虫引诱剂、昆虫信息素B020804咼效、低毒、低抗性农药B020805食品化学B020806香料化学B020807染料化学B03物理化学B0301结构化学B030101体相静态结构B030102表面结构B030103溶液结构B030104动态结构B030105谱学B030106结构化学方法和理论B0302量子化学B030201基础量子化学B030202应用量子化学B0303催化B030301多相催化B030302均相催化B030303人工酶催化B030304光催化B0304化学动力学B030401宏观反应动力学B030402分子动态学B030403反应途径和过渡态B030404快速反应动力学B030405结晶过程动力学B0305胶体与界面化学B030501表面活性剂B030502分散体系B030503流变性能B030504界面吸附现象B030505超细粉和颗粒B0306电化学B030601电极过程及其动力学B030602腐蚀电化学B030603熔盐电化学B030604光电化学B030605半导体电化学B030606生物电化学B030607表面电化学B030608电化学技术B030609电催化B0307 光化学B030701激光闪光光解B030702激发态化学B030703电子转移光化学、光敏化B030704光合作用B030705大气光化学B0308 热化学B030801热力学参数B030802相平衡B030803电解质溶液化学B030804非电解质溶液化学B030805生物热化学B030806量热学B0309 高能化学B030901辐射化学B030902等离子体化学B030903激光化学B0310 计算化学B031001化学信息的运筹B031002计算模拟B031003计算控制B031004计算方法的最优化B04 高分子化学B0401 高分子合成B040101催化剂、聚合反应及聚合方法B040102高分子设计和合成B040103新单体及单体的新合成方法B040104聚合反应动力学B040105高分子光化学、辐射化学、等离子体化学B040106微生物参与的聚合反应、酶催化聚合反应B0402 高分子反应B040201高分子老化、降解、交联B040202高分子接枝、嵌段改性B040203高分子功能化改性B040204粒子注入、辐射、激光等方法对高分子的改性B0403 功能高分子B040301吸附、分离、离子交换、螯合功能的高分子B040302用于有机合成、医疗、分析等领域的高分子试剂B040303医用高分子、高分子药物B040304液晶态高分子B040305有机固体电子材料、磁性高分子B040306储能、换能、敏感材料及高分子催化剂B040307高分子功能膜B040308微电子材料、分子组装材料及器件B0404 天然高分子B0405 高分子物理及高分子物理化学B040501高分子溶液性质和溶液热力学B040502高分子链结构B040503高分子流变学B040504高聚物聚集态结构B040505高分子结构与性能关系B040506高聚物测试及表征方法B040507高分子材料的传质理论、强度理论、破坏机理B040508高分子多相体系B0406 高分子理论化学B040601高分子聚合、交联、聚集态统计理论B040602数学、计算机方法在高分子凝聚态、分子动态学方面的应用B0407 聚合物工程及材料B040701聚合工程反应动力学及聚合反应控制B040702聚合物成型理论及成型方法B040703塑料、纤维、橡胶及成型研究B040704涂料、粘合剂及高分子助剂B040705可生物降解薄膜B040706高分子润滑材料B040707其它领域中应用的高分子材料B040708高分子资源的再生和综合利用B05 分析化学B0501 色谱分析B050101气相色谱B050102液相色谱B050103薄层色谱B050104离子色谱B050105超临界液体色谱B050106毛细管电泳B0502 电化学分析B050201伏安法B050202极谱法B050203化学修饰电极B050204库伦分析B050205光谱电化学分析B050206电化学传感器B0503 光谱分析B050301原子发射光谱（包括ICP）B050302原子吸收光谱B050303原子荧光光谱B050304 X射线荧光光谱B050305分子发射光谱（包括荧光光谱、磷光光谱和化学发光）B050306紫外和可见光谱B050307光声光谱B050308红外光谱B050309拉曼光谱B0504波谱分析B050401顺磁B050402核磁B0505质谱分析B050501有机质谱B050502无机质谱B0506化学分析B050601萃取剂、显色剂、特殊功能试剂B050602色谱柱固定相、分离膜B0507热分析B0508放射分析B050801活化分析B050802质子荧光B0509生化分析及生物传感B0510联用技术B0511米样、分离和富集方法B0512化学计量学B051201分析方法与计算机技术B051202分析讯号与数据解析B0513表面、微区、形态分析B051301表面分析B051302微区分析B051303形态分析B06化学工程及工业化学B0601 化工热力学和基础数据B060101状态方程与溶液理论B060102相平衡B060103热化学B060104化学平衡B060105热力学理论模型和分子系统的计算机模拟B060106热力学数据和数据库B0602 传递过程B060201化工流体力学和传递性质B060202传热过程及设备B060203传质过程B060204流变学B060205颗粒学及浆料化学B0603 分离过程及设备B060301 蒸馏B060302蒸发与结晶B060303 干燥B060304 吸收B060305 萃取B060306吸附与离子交换B060307机械分离过程B060308膜分离B060309其它分离技术B0604 化学反应工程B060401化学（催化）反应动力学B060402反应器原理及传递特性B060403反应器的模型化和优化B060404流态化技术和多相流反应工程B060405固定床反应工程B060406聚合反应工程B060407电化学反应工程B060408生化反应工程B060409催化剂工程B0605 化工系统工程B060501化学过程的控制与模拟B060502化工系统的优化B060503化工过程动态学B0606 无机化工B060601常规无机化工B060602工业电化学（电解、电镀、化学腐蚀与防腐）B060603精细无机（无机颜料、吸附剂及表面活性剂等）B060604核化工与放射化工B0607 有机化工B060701工业有机化工B060702精细有机化工（染料、涂料、感光剂、粘合剂与日用化工等）B0608 生物化工与食品化工B060801生化反应动力学及反应器B060802发酵物的提取和纯化B060803生化过程的化工模拟及人工器官B060804酶化工B060805天然产物和农副产品的化学改性及深度加工B060806生物医药工程B0609 能源化工B060901煤化工B060902石油化工B060903燃料电池B060904其它能源化工B0610 化工冶金B061001矿产资源的利用研究B061002化学选矿与浸出B061003湿法冶金物理化学B061004等离子体冶金B061005化学涂层B0611 环境化工B061101环境治理中的物理化学原理B061102三废治理技术中的化工基础B061103环境友好的化工过程B061104可持续发展环境化工的新概念B07 环境化学B0701 环境分析化学B070101环境中微量生命元素及其化合物的分离、分析技术B070102环境中微量有机污染物的分离、分析技术B0702 环境污染化学B070201大气污染化学B070202水污染化学B070203 土壤污染化学B070204固体废弃物及放射性核素污染化学B0703 污染控制化学B070301化学控制、防治新工艺、新技术及其基础性研究B070302无害化工艺（原料、能源和资源的综合利用）B0704 污染生态化学B0705 理论环境化学B0706 全球性环境化学问题当我被上帝造出来时，上帝问我想在人间当一个怎样的人，我不假思索的说, 我要做一个伟大的世人皆知的人。

1001 首先提出能量量子化假定的科学家是：Planck 1002 光波粒二象性的关系式为E =h ν p =h /λ1003 德布罗意关系式为,mvh p h ==λ；宏观物体的λ值比微观物体的λ值 小 。

1004 在电子衍射实验中，│ψ│2对一个电子来说，代表 电子概率密度 。

1009 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式 222λm h E = 1010 对一个运动速率v<<c 的自由粒子，有人作了如下推导 ：A,B 两步都是对的, A 中v 是自由粒子的运动速率, 它不等于实物波的传播速率u , C 中用了λ= v /ν, 这就错了。

因为λ= u /ν。

又D 中E =h ν是粒子的总能量, E 中E =21mv 2仅为v <<c 时粒子的动能部分,两个能量是不等的。

所以 C, E 都错。

1011 测不准关系是∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明了微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。

1015 写出一个合格的波函数所应具有的条件。

1016 “波函数平方有物理意义， 但波函数本身是没有物理意义的”。

对否. --------------( )1017 一组正交、归一的波函数ψ1， ψ2， ψ3，…。

正交性的数学表达式为 (a) ，归一性的表达式为 (b) 。

1018 │ψ (x 1， y 1， z 1， x 2， y 2， z 2)│2代表______________________。

1021 下列哪些算符是线性算符---------------------------------------------------------------- ( )(A) dx d (B) ∇2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积分1022 下列算符哪些可以对易------------------------------------------------------------------- ( )(A) x ˆ 和 y ˆ (B) x∂∂ 和y ∂∂ (C) p ˆx 和x ˆ (D) p ˆx 和y ˆ 1025 线性算符Rˆ具有下列性质 Rˆ(U + V ) = R ˆU +R ˆV R ˆ(cV ) = c R ˆV 式中c 为复函数， 下列算符中哪些是线性算符？ ---------------------------------------( )(A) AˆU =λU ，λ=常数 (B) B ˆU =U * (C) C ˆU =U 2 (D) D ˆU = xU d d (E) E ˆU =1/U 1026 物理量xp y - yp x 的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。

2013年福建高考化学试题深度解析2013年福建高考已经结束，今年我省高考自主命题有什么新特点?试卷难度如何?对未来高中教学又有着怎样的启示?为此，精品学习网特为考生朋友提供“2013年福建高考化学试题深度解析”，希望对参加2013年福建高考的考生有所帮助!化学：试题有新意图表图形较多点评人：福州三中高三化学集备组组长章新林今年高考理综化学卷是一份很不错的试卷，知识与能力并重，试题设计以能力立意为主，难度上略难于今年省质检。

试卷中图表、图形较多，需要考生现场读图、分析并提取信息，较好地体现了高考的选拔性功能。

试卷主要考查了高中化学的核心主干知识，选择题第11题、第12题有新意。

第11题通过太阳能、化学能、电能等能量转化的问题，综合考查学生的有关基础知识。

第12题通过观察图形，考查化学反应速率的问题，要求学生分析化学反应规律，既有定性分析，又有定量计算，学生必须先读懂图，才能正确选择答案。

第23题，以利用硫化氢制氢气为背景，介绍了两种制法，两种制法都有图形和图表。

其中，高温分解法，硫化氢转化率与温度的曲线图中有两条曲线，一条是平衡转化率的曲线，一条为未达平衡转化率的曲线，要求学生计算出平均常数K，并说明随着温度升高，曲线b 向曲线a逼近的原因。

如果学生了解随着温度升高、反应会加快，达到平衡的时间会缩短，那么答题就不难了。

而电化学法，要求学生能读懂流程图。

反应中进入的物质为氯化铁溶液和硫酸氢气体，生成硫、氯化亚铁和盐酸溶液。

利用惰性气体对该混合液体进行电解，按要求即可得到答案。

第24题，以制备高效、安全的消毒剂二氧化氯的工艺流程为背景，综合考查粗盐的提纯、溶度积常数和工业流程中的氧化还原反应。

考生只要能读懂流程图，了解进去和生成的物质，即能作答。

该题的第二小题，提到了纤维素水解的最终产物是葡萄糖的内容。

这体现了有机化学的内容在第Ⅱ卷中有所增加，这在近一两年的高考命题中，均有所体现。

第25题依然是实验探究题。

高考化学生物化学基础知识清单化学是高考科目之一，其中包含了很多重要的基础知识。

而生物化学是化学与生物学的交叉学科，对于理解生物体内化学反应以及生物分子的结构与功能起着关键作用。

在高考化学考试中，生物化学也是一个重要的考点。

以下是高考化学生物化学基础知识的清单，供同学们参考复习。

1. 生物大分子- 蛋白质：由氨基酸通过肽键连接而成，具有多种功能，如酶、抗体、结构蛋白等。

- 糖类：包括单糖、双糖和多糖，是生物体内的重要能量来源。

- 脂类：由甘油和脂肪酸通过酯键连接而成，是细胞膜的主要组成部分。

- 核酸：DNA和RNA，携带遗传信息，参与蛋白质合成等生物过程。

2. 生物化学反应- 氧化还原反应：涉及电子转移，如辅酶NAD+和NADH之间的转换。

- 酶催化反应：酶是生物体内催化剂，可以加速化学反应速度。

- 酸碱中和反应：涉及质子的转移，调节细胞内外的pH值。

- 水解反应：涉及酶的作用，如脂肪水解生成甘油和脂肪酸。

3. 生物分子的结构与功能- 蛋白质的结构：包括一级结构（氨基酸序列）、二级结构（α-螺旋、β-折叠）、三级结构（空间结构）和四级结构（多个蛋白质亚基的组合）。

- 酶的功能：作为生物催化剂，降低活化能，加速化学反应速率。

- 脂类在细胞膜中的作用：构建细胞膜结构、调节细胞的通透性和传递信号。

- DNA的结构与遗传信息：由两条互补的链组成，携带生物体的遗传信息。

4. 生物体内的能量转化- 葡萄糖的代谢：通过糖酵解和细胞色素呼吸进行能量释放，产生ATP。

- 光合作用：植物通过光能转化为化学能，生成葡萄糖和释放氧气。

- 脂肪酸的代谢：通过β-氧化分解，产生ATP和二氧化碳。

5. 生物化学与健康- 营养物质与健康：如蛋白质、糖类、脂类、维生素和矿物质对身体机能的影响。

- 代谢疾病：如糖尿病、高血压等与葡萄糖和脂肪代谢紊乱相关的疾病。

- 蛋白质功能异常：如变性、突变等引发的蛋白质功能异常会导致遗传性疾病。

以上是高考化学生物化学基础知识的清单，希望对同学们的复习有所帮助。

高中文理科怎么选比较好新高考地区当然不用分文理科，但是其他省份的学生仍要面临文理分科问题。

对于选择文理科，很多同学会感到不知所措。

接下来由小编为大家整理出高中文理科怎么选比较好，仅供参考，希望能够帮助大家！如何选择文理科首先，看成绩。

考到好成绩，这是高考的首要目的，也是高考的核心所在。

因此，如何能够设法在高考中取得好成绩，成为重中之重。

分科也是如此。

理论上来说，哪科好选哪门。

如果两科差不多（都还行），看主科。

主科突出的最好选文科，否则选理科。

如果两门都很差，一般选文科。

文艺、体育特长生也一般选文科。

其次，看兴趣。

俗话说：“兴趣是最好的老师”，选科也是如此。

如果你对社会热点、古典文学、人文地理等很感兴趣，学文科较为合适。

如果你对高科技、网络、生物等很感兴趣，学理科较为合适。

选择自己感兴趣的科目，不仅有利于自己在高考中取得好成绩，同时对你将来的发展方向也是有好处的。

当然也有同时对文、理的某些方面很感兴趣的同学，那么你们就得综合各方面考虑了。

然后，看学校。

不同的学校对文、理科的偏重有所不同，文、理科教学成果也不同，这对学生学习有一定影响，同学们需要引起重视。

比如以江西省为例，江西师大附中、吉安一中等重点中学偏理科。

而南昌二中、新余一中等重点中学又重视文科，而临川一中等重点中学则对两科都挺重视。

一般来说学生根据学校的偏重来选科，是最保险的，但是诸如江西师大附中等名校即使偏重理科，文科成绩也是相当不错，这很大程度来源于其整体实力，对于这种情况同学们还需根据学校情况慎重考虑。

最后，看专业和发展前景。

文科和理科在大学选的专业有一定区别。

一般来说，大多数专业文理兼收，但是诸如机械工程等工科、理科并不招收文科生，而马列主义、社会科学等文学、历史、政治类一般不招收理科生。

当然，理科无论是在选择专业，还是就业上，一般都比文科占优势。

因此，同学们还应该根据自己的理想和未来发展方向，选择文、理科。

文理分科怎么选第一要旨还是看自己以后的专业规划，一切要以专业为导向。

2020年银川市重点中学高考化学100题实验题狂刷集锦一、实验题1．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。

实验室通过乙醇脱水制备：（原理）2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O（170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）（主要物质物理性质）溶解性物质熔点℃沸点℃水醇醚浓硫酸10.35 340 互溶互溶互溶乙醚-89.12 34.5 微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇-114.5 78.4 极易溶极易溶极易溶（装置）（实验步骤）I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。

II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃.III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。

IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤。

V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。

请回答：（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。

（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。

A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→cB、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→bC、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→cD、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是（）A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B、降低加热装置的加热温度C、将温度计2拔高一点D、加快冷凝管中水的流速（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（天津卷）一、单项选择题（每小题6分）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A． 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B． Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应互为同系物C．和D． BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质答案：B思路分析：考点解剖：本题综合考查了常见的化学基本概念，包括燃烧热、氧化还原反应的判断、同系物、弱电解质判断等。

解题思路：根据燃烧热的定义判断A项；根据同系物的概念判断C项；根据弱电解质的概念判断D项。

解答过程：解：选项A中，燃烧热是指将1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，稳定的氧化物如氢气生成液态水等，故A错误；选项B中，Na2SO3具有强还原性，而H2O2是常见的强氧化剂，二者相遇必然发生氧化还原反应，故B正确；选项C中，虽然两者均具有羟基，但前者羟基与苯环直接相连，后者没有直接相连，所以前者为酚，后者为醇，两者不属于同系物，故C错误；选项D中，弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，弱电解质与其形成的水溶液是否导电无关，故D错误。

所以本题的答案为B。

规律总结：在高考中，对基本概念的考查是选择题的重要考查内容之一。

而在化学中，与概念相关的零碎的知识比较多，这需要我们将相似、相近的概念加以联系，对相反、相对的概念加以比较，通过相互关联寻找记忆，减少知识点的遗漏。

2．以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒答案：C思路分析：考点解剖：本题综合考查了生活中与化学相关的有关知识，包括食盐的作用、基本营养物质在人体内的作用等。

解题思路：根据防腐原理分析A项；根据维生素的溶解性分析B项；根据纤维素的水解原理分析C项；根据苏打溶液的性质分析D项。

2013福建省高中理综化学能力测试试题和解析相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24第一卷（选择题共108分）６.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D【解析】A是一种用途不是唯一用途；B蒸馏淡水不用；C不能过量。

７.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。

８.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。

９．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。

根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。

江苏省南京市溧水高级中学高三3月份模拟考试新高考化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-2、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热D．乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别3、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

pH范围＞7 ＜7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()。

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色4、温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 250n(PCl 3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A ．反应在前50 s 内的平均速率v(PCl 3)=0.0032mol/(L·s)B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)=0.11mol/L ，该反应为放热反应C ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和0.20 mol Cl 2，达到平衡前的v 正＞v 逆D ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3、2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80％ 5、化学与生产、生活息息相关。

一、选择题（每题2分，共30分）1 下列数据中有效数字是3位的是（ ）(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ）(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂(C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ）(A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/54 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ）(A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ）(A) HAc (pK a =4.74) (B) 甲酸 (pK a =3.74)(C) 一氯乙酸 (pK a =2.86) (D) 二氯乙酸(pK a =1.30)6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=O H Bi sp pK ，93.143)(,=O H Bi sp pK ）（ ）(A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定(B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定(C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+(D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+7 已知69.10lg =CaY K ， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 )(lg H Y α 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01用0.02mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Ca 2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH 值为（ ）(A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈127 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ）(A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT(C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ）(A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 79 已知在1 mol/L HCl 溶液中，V 68.0E '0Fe /Fe 23=++，V 14.0E '0Sn/Sn 24=++。

绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试〔海南卷〕理科综合化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：此题共6小题。

每题2分，共12分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1．以下有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D2．以下化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C3．重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反响方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的选项是A．Mg为电池的正极B．负极反响为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D5．以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3那么反响4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A6．以下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的选项是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B二、选择题：此题共6小题。