【高考模拟】四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试试题化学Word版含答案

2018届⾼三⼆诊模拟考试理综化学试题含答案成都⽯室中学⾼2018届⼆诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。

2.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上⽆效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56⼀、选择题：本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。

在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁⽚与⾜量浓H2SO4在加热的条件下可⽣成1.5N A个SO2分⼦B．标准状况下20g D2O分⼦中所含中⼦数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分⼦溶于1L⽔中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g⼄烯和2.8g聚⼄烯中含碳原⼦数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、⼄酸⼄酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的⼀氯代物有5种D．右图酚酞分⼦中的三个苯环可能共平⾯C．某有机物完全燃烧⽣成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分⼦式⼀定为C n H 2n10．按如图装置进⾏实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的⼯作原理如图所⽰。

下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电⼦，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原⼦半径的⼤⼩为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原⼦序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发⽣右图变化，其中B和C均为10电⼦分⼦。

下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发⽣氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点⾼于C的沸点13．在不同温度下，⽔溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所⽰关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中⼤量存在的离⼦可能为：NHB．a点对应的溶液中⽔的电离程度可能⼤于c点对应的溶液中⽔的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意⼀点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣⼩组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

秘密 ★ 启用前 【考试时间：2021年1月16日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 277. 唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。

下列有关说法正确的是 A. “抽丝编绢”涉及化学变化 B. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别 C. 蚕丝水解可以生成葡萄糖 D. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨A. 用甲装置证明非金属性S ＞C ＞SiB. 用乙装置制备并收集NH 3C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性D. 用丁装置制备无水MgCl 29．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。

其主要成分紫草素的结构如右图。

下列关于紫草素的说法错误的是 A. 分子式为C 16H 16O 5B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色D. 既能与酸又能与醇发生酯化反应10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

X 与W 位于同一主族，W 的L 层电子数等于其他电子层电子数之和；Y 、Z 最外层电子数之比为1:3。

下列说法正确的是 A ．简单离子半径：Y ＞Z ＞X B ．X 、Y 组成的化合物中一定含离子键 C ．Y 、Z 的氧化物均属于碱性氧化物 D ．X 的简单氢化物的沸点比W 的低 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2＋CO 2-3 ==SO 2-3 ＋CO 2B ．将FeCl 3溶液加入NH 4HCO 3溶液中：2Fe 3+＋6HCO －3==Fe 2(CO 3)3↓＋3CO 2↑＋3H 2O C. 少量CO 2通入漂白粉溶液中：CO 2＋H 2O ＋Ca 2+＋2ClO －==CaCO 3↓＋2HClOD. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C 2O 2-4 ＋2MnO －4＋16H +==2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2OOO OH OH OH12. 我国科学家设计的一种甲酸（HCOOH）燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许K+、H+ 通过的半透膜隔开。

四川四市2018届高三化学二诊试题（有答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。

下列说法正确的是A.原子半径：QTRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC．TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D.每处理1molNO电解池质量减少16g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度baD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=726.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

保密*启用前 [考试时间：2018年1月18日上午9：00—11：30]绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合能力测试本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，两卷共8页。

满分300分，考试时间150分钟。

第L卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

第Ⅰ卷(选择题，共126分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第Ⅱ卷答卷密封线内的项目填写清楚。

2，第1卷每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，．用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意．每小题6分)1．科学家在研究分泌蛋白的合成和分泌时，向豚鼠的胰脏腺泡细胞中注射3H标记的亮氨酸，经过一段时间后，被标记的氨基酸可依次出现在该细胞的不同部位。

下面有关叙述哪一项是正确的?A．被标记的氨基酸首先出现在附着有核糖体的内质网中B．连接图中①、②、③、④所示结构的是具膜的小泡C．图中②、③、④分别代表内质网、高尔基体、细胞膜D．细胞内的各种生物膜既各施其职，又有紧密的联系，2．下面是在不同温度条件下测定某种植物光合作用与呼吸作用的强度绘制成的曲线。

如果在光照强度相同时，对植物生长最有利的温度是A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t43．下面是将某动物体(XY型)的性腺制成切片后，在显微镜下观察到的细胞分裂时期示意图。

比较甲、乙两个细胞所处的分裂时期，可以得出下列哪一项结论？A．它们处于同一细胞周期的不同阶段B．都可发生基因突变和基因重组C．只有甲图发生了X和Y染色体的分离D．乙图细胞分裂的结果染色体数且减半4．在人体特异性免疫反应中，体液免疫与细胞免疫的关系是A．只有体液免疫才需要抗体的参与，只有细胞免疫才需要淋巴细胞的参与B．体液免疫和细胞免疫分别组成人体内防止病原体入侵的第二、第三道防线C．对侵入人体的病原体由体液免疫发挥作用，—对癌细胞由细胞免疫发挥作用D．在抗病毒感染中，往往先通过体液免疫发挥作用，再通过细胞免疫发挥作用一5．下面有关真核细胞基因结构和功能的叙述哪一项是错误的?A．等位基因A与a的最本质区别是两者的碱基排列顺序不同B．对血友病患者的造血干细胞进行基因改造后，其遗传性发生改变C．不同种类的蛋白质的基因所含外显子和内含子的数目是不同的D．用PCR技术进行DNA的体外扩增时要发生碱基互补配对6．等物质的量的下列物质分别与足量的NaOH溶液完全反应，需要NaOH的量最多的是A．NaHS18 B．AICl3C．SiO2D．7.某货车由于制动失灵冲人高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是A．NH4N18 B．KCl18C．CaC2D．CaO8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0．8gNH2—所含电子数为N AB．在44g干冰中，含C=O键数为4N AC．1molSi02晶体中含有2N A个Si—O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为N A9．下列实验方案合理的是A．蔗糖水解(H2S18作催化剂)后，在水解液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸检验水解产物B．用氨水清洗做过银镜反应的试管C．除去苯中的苯酚，加饱和NaHC18溶液再分液D．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水10．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是：反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7. D 8. B 9. D 10. B 11. C 12. A 13. C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）水（1分）乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯（2分）（3）3HSO－3＋2MnO－4＋OH－==3SO2-4＋2MnO2↓＋2H2O（2分）（4）避免降温时乙二酸钾结晶析出（2分）MnO2（1分）作催化剂，作氧化剂，实验室制取氯气的原料等（1分）（5）97.3%（2分）C（2分）27.（14分）（1）Bi2S3＋6Fe3+==2Bi3+＋6Fe2+＋3S（2分）（2）防止Bi3+水解（1分）SiO2（1分）（3）Bi3+（1分）盐酸（1分）取洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不变浑浊，表明铋粉已洗净（或检验洗涤液中是否存在Fe2+，加入的试剂可以是用氯水和KSCN溶液检验，或铁氰化钾溶液）（2分）（4）消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体（2分）（5）提高电极的导电性（1分）Li－e－==Li+（1分）2Bi＋3Li2S－6e－==Bi2S3＋6Li+（2分）28.（15分）（1）NaHS（2分）（2）+20.6（2分）（3）Ⅱ（1分）BC（2分）（4）①＞（2分）S2（2分）② 40%（2分）7.4 kPa（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）10（1分）（2）＞（1分）NaH、KH均为离子晶体，阳离子半径Na+＜K+，晶格能NaH＞KH（2分）（3）sp2（1分）sp3（1分）bde（2分）（4）① H＞Al＞Na（1分）SiH4（1分）②8（2分）34M(NaAlH4)2N A d×107＝34×542×6.02×1023×1.28×107（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）OH （1分） C 15H 25O 3N （2分）（2）羰基、羟基（2分）（3）OH Cl +水ONa HO +NaCl +H 2O （2分）（4）CH 3OH 、浓硫酸，加热（2分） OH （2分）（5）NaOH 溶液浓度，反应物的用量比，是否使用TEBA 催化剂（2分）（6）11（2分）。

四川省绵阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中含有SiO2B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化2．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断不正确的是A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证3．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。

将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lgVV的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b点＜c点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中--(HA)(O(H))Acc c不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等4．下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：5．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。

保密★启用前【考试时间：2018年1月23日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。

下列发展“低碳经济”最有效的措施是A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料2. 下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝13的溶液：Cu2+、NH+4、NO－3、SO2-4B．含0.1mol/L Fe3+的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、SO2-3C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、SO2-4 D．c(H＋)＝10-13 mo l·L-1的溶液：K＋、Na＋、CO2-3、Br－4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N A 个电子5．利用右图所示装置进行实验，仪器a 、b 、c 中分别盛装下列试剂，试管c 中现象描述正确的是6. 常温下，用0.10 mo l·L -1KOH 溶液滴定10.00mL 0.10 mo l·L-1某二元弱酸H 2R 溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）。

【最新整理，下载后即可编辑】宜宾市高2018届高三第二次诊断测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647．化学与生活、环境密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B ．羊绒衫的主要成分是天然纤维C ．新型能源页岩气的主要成分是甲烷D ．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2中含有共用电子对数目为1.5 N AB ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2充分反应，生成 PCl 5分子数目为N AD ．将1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH 3COO －数目为N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确．．．的是A ．环扁桃酯的分子式是C 17H 24O 3B ．1 mol 环扁桃酯最多能与3 mol H 2反应C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．由下列实验及现象能推出相应结论的是11X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。

下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性C．氧化物的熔点：Y>XD．气态氢化物的热稳定性：Z>W12．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO 2＋C 。

下列说法不正确．．．的是A ．放电时，电子从b 极经用电器流向a 极B ．放电时，若转移1mol e －，碳材料将增重7 gC ．充电时，锂离子通过隔膜进入右室D ．充电时，a 极反应：LiCoO 2－xe －= Li 1-x CoO 2＋xLi + 13．t ℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。

7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C.生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾8.下列过程中，气体被氧化的是A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B.CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气9.右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A.原子半径: W<X<YB.元素的非金属性:X>Z>YC.氢化物的热稳定性：W<XD.氧化物对应水化物的酸性: Y<Z10.利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项甲乙丙实验结论A 苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C 浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性D 浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性11.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。

下列有关X的说法错误的是A.分子式为C22H14O4B.能发生加成、取代反应C.苯环上的一氯代物有3种D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上12.现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。

其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.膜I 侧相当于原电池的正极B.O 2和H 2O 均发生还原反应C.膜II 侧发生的反应为:CH 4+O 2--2e -=2H 2+COD.膜II 侧消耗CH 4与膜I 侧生成H 2的物质的量之比为1：213.室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX 、NaY 溶液分别加水稀释至体积V 。

绵阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。

已知A 分子中含有18个电子，C 、D 有漂白性。

五种物质间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A ．Y 的简单氢化物的沸点比Z 的高B ．X 、Y 组成的化合物中可能含有非极性键C ．Z 的氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D ．W 是所在周期中原子半径最小的元素 2．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A ．2CONaOH(aq)2323ΔAl O NaAlO (aq)Al(OH)−−−−→−−−→ B ．饱和32NH Δ323CO NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−−→−−→先通后通 C ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃D ．22MgCl (aq)Mg(OH)MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙醇的水溶液俗称酒精B ．由苯与氯气在一定条件下生成C 6H 6Cl 6的反应属于取代反应 C ．化学式为C 4H 10O 的饱和一元醇有4种D ．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．0.1mol/L 氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B ．适当升高温度，CH 3COOH 溶液pH 增大C ．稀释0.1 mol/L NaOH 溶液，水的电离程度减小D ．CH 3COONa 溶液中加入少量CH 3COOH ，-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )⋅减小5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N A B ．常温常压下，2gD 2O 中含有电子数为N A C ．46gNO 2和N 2 O 4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A6．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

四川省绵阳市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列反应属于置换反应的是（）A . 2C +SiO2 Si + 2CO↑B . Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C . 2H2O2 2H2O + O2↑D . Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O2. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B . 用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C . 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D . 石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃3. （2分）(2017·天府模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB . 2L0.1mol•L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA4. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-B . 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+D . 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用5. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法错误的是（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C . NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D . CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F7. （2分）已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2 ，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7 ，Ka 2=5.6×10－11。

四川省绵阳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH2．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。

Q 与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。

下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X4．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。

下列有关说法正确的是A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强5．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)═C(石墨)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ6．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是() A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl7．下列说法正确的是A．共价化合物的熔、沸点都比较低B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强8．下列说法不正确的是CH COOH属于有机物，因此是非电解质A．3B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．煤的气化，液化和干馏都是化学变化D．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多9．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

绵阳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列反应离子方程式的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O2．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。

某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A4．N A表示阿伏加德罗常数的值。

室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N AB．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N AC．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)5．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH 2=CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OHB NH 3 NO HNO 3 CAlCl 3Al(OH)3 Al 2O 3 D Cl 2 HClCuCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知常温下HF 酸性强于HCN ，分别向1Ll mol/L 的HF 和HCN 溶液中加NaOH 固体调节pH （忽略温度和溶液体积变化），溶液中()-c X lgc(HX)（X 表示F 或者CN ）随pH 变化情况如图所示，下列说法不正确的是A ．直线I 对应的是()-c F lgc(HF)B ．I 中a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大C ．c 点溶液中：()()()+--c Na>c X =c(HX)>c OH >c ()H +D ．b 点溶液和d 点溶液相比：c b (Na +)<c d (Na +)7．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A ．铍（Be ）的氧化物的水化物具有两性B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 感光性很强，不溶于水C ．硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体D ．硒化氢（H 2Se ）是无色、有毒，比H 2S 稳定的气体 8．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存 B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+9．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。

四川省绵阳南山中学2018届高三理综（化学部分）二诊热身考试试题7．下列有关叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，46g 有机物C2H6O 中含有极性键的数目一定为7N AB．25℃时，1L pH=12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.02N A C．4.6g Na 与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O 反应转移的电子数为0.1N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．标准状况下1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 D．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应10．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于证明SO2与NaOH 溶液发生了反应B．若装置②中X 为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯11．A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为1：4，A 和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与C、B与E 原子的电子层数都相差2。

下列说法正确的是A．D 是非金属性最强的元素B．B 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C．B 的氢化物的稳定性大于D 的氢化物D．A 单质的熔点比Li 高12．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4—)的变化趋势如下图所示。