2018届高三高考化学模拟试卷(江苏省)

2018年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E （）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2018年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A 错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B 正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C 正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B 错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．【解答】解：A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验现象知，氯气氧化碘离子生成碘，氧化剂是氯气、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性，故D错误；故选C．14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）；B．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性；C．根据HF和CH3COOH的电离平衡常数判断二者酸性强弱，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越强，据此判断pH相同时NaF与CH3COOK两溶液中离子浓度大小；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒综合计算．【解答】解：A．向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨气至溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+），所以溶液中c（H+）、c（OH﹣）、c（SO32﹣）、c（Na+）、。

2018年江苏省高考化学试卷模拟卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（）A．将煤粉碎后燃烧B．通入大量的空气C．加入的煤越多越好D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl 的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料4．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣5．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 6．（2分）现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L ﹣1NaX 溶液和b mol•L ﹣1NaY 溶液．下列说法不正确的是（ ）A ．若a ＞b ，测得c （X ﹣）=c （Y ﹣），可推出溶液中的c （HX ）＞c （HY ）B ．若a ＞b ，测得c （X ﹣）=c （Y ﹣），可推出溶液中的c （HX ）=c （HY ）C ．若a=b ，且pH （NaX ）＞pH （NaY ），则相同浓度时，酸性HX ＜HYD ．若a=b ，并测得a=c （X ﹣）=c （Y ﹣）+c （HY ），则HX 是强酸，HY 是弱酸7．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ）A ．H ++OH ﹣═H 2O CH 3COOH +NaOH ═CH 3COONa +H 2OB ．Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓ Ba （OH ）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2OC ．CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+CO 2↑+H 2OD ．3Cu +8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3Cu +8HNO 3（稀）═3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O8．（2分）X 、Y 、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物是强碱，Z 的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（ ）A ．X 是第IA 元素，Z 是第ⅦA 元素B ．元素X 、Z 形成的化合物是共价化合物C ．Y 一定是金属元素D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸9．（2分）下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ）A ．Al （OH ）3→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al （OH ）3 C ．Al→AlCl 3 D ．Al→NaAlO 210．（2分）下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（）A．氯代环己烷B．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷D．2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣氯丁烷12．（4分）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（4分）汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。

苏北四市2018届高三一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。

下列做法符合上述理念的是A．开发太阳能等新能源汽车B．工业污水直接用于灌溉农田C．焚烧废旧塑料防止“白色污染”D．推广露天烧烤丰富人们饮食2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B ．氯离子的结构示意图：C．Na2S 的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料4．下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A．制取NO2B．净化NO2C．收集NO2D．尾气处理5．X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

X 与Z 位于同一主族，Z 的核外电子数是X 的2倍，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和等于Z 的核外电子总数。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)B ．Y 的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C ．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．Z 的气态氢化物的稳定性比W 的强 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液溶解铜片：Fe 3＋+ Cu ＝Fe 2＋+ Cu 2＋B ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O2H + + Cl －+ ClO －C ．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag + + NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+ NH 4+D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．通过以下反应均可获取O 2。

2018高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。

下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断不正确的是( )A.Y的简单氢化物比X的稳定性强B.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB.2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO211.对下列有机化学的认识中,错误的是( )A.反应+Br2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

2018年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。

【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。

【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；C．氨气分子中含有3个N﹣H键；D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。

【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝8+7＝15，噶原子正确的表示方法为：157N，故A错误；B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；故选：C。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2016年全国环境保护工作会议提出了“十三五”环境保护总体思路。

下列说法不正确的是( )A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放D. 燃料脱硫脱氮，减少酸雨的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB. NH3的电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 间硝基甲苯的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂D. NaHCO3能与碱反应，在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB. 向C. 向OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋46. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收MnCl2，下列装置不能达到实验目的的是( )7. 下列说法正确的是( )A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 一定温度下，CH3COOH稀溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－）的值减小D. 若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10238. 锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn ＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。

江苏南京、盐城市2018届高三化学一模试卷（带解析）江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Mn55Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。

下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山【答案】C2.冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。

有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式:Na3AlF5B.中子数为13的铝原子:AlC.氯离子的结构示意图：D.CaF2的电子式：【答案】A【解析】A、冰晶石的化学式是Na3AlF6，故A错误；B、中子数为13的铝原子，其质量数为26，故B正确；C、核电荷数为17的氯元素，得到一个电子，则核外有18个电子，所以C正确；D、CaF2是离子化合物，其电子式是正确的。

故本题正确答案为A。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药【答案】D【解析】A、MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；B、SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；C、FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3+的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；D、NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。

故本题正确答案为D。

4.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2【答案】B【解析】A、过滤时是不能搅拌的，否则可能使滤纸破损，故A错误；B、由于氯气的氧化性强于溴，多余的氯气和挥发的溴都能被NaOH溶液吸收，所以B正确；C、丙装置的分液漏斗错误，萃取与萃取剂的密度大小无关，故C错误；D、根据溴单质和正十二烷的沸点可知，先蒸馏出来的是Br2，故D错误。

江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 国务院办公厅2017年5月印发了《2017～2018年节能减排低碳发展行动方案》。

下列做法违背低碳发展原则的是( )A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图：D. Na2S的电子式：Na··S······Na3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO2－4D. K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2.00分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．（2.00分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。

2018届江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2017年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－ + 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO+ H2OOC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H ＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题2018.05本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项:答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。

答案不要写在试卷上。

考试结束后,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。

下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子:1810OB.硫离子的结构示意图:C.次氯酸纳的电子式:D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。

砂轮的磨料4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W 与X同主族。

下列说法正确的是A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的氢化物的热稳定性比Y的强C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C.向NaClO溶液中通入过量的SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中满加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)3↓6.下列装置正确的是7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2H2SiO3Na2SiO3B.S SO2BaSO3C.CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2OD.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO38.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。

2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2017年高考化学新课标模拟试题150分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 F-19 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S—32 Fe—56 Cu-64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．（2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。

1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0。

2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。

3N A 3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2.00分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．（2.00分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。