2018年高一化学上学期期末复习试题

2018年高一（上）期末化学试卷一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．（2.00分）节能减排对发展经济，保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A．利用太阳能制氢 B．推广使用煤液化技术C．举行“地球一小时”熄灯活动D．关停小火电企业2．（2.00分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D3．（2.00分）下列实验操作先后顺序正确的是（）A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌4．（2.00分）我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2.00分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣6．（2.00分）下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD．HS﹣的电离：HS﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣7．（2.00分）某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（）A．胶体粒子直径约为10﹣9～10﹣7cmB．Na+使此胶体凝聚的效果与Ca2+、Mg2+相同C．胶体带有负电荷D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚8．（2.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。

18-18年上学期高一化学期末测试可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题 共46一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共161.A.B.C.D. 2.下列物质不能作氧化剂的是A.KNO 3B.KClO 3C.CuD.SO 2 3.以NAA.53 g 碳酸钠中含N A 个CO -23B.0.1 mol OH -含NA C.1.8 g 重水（D2O ）中含N A D.标准状况下，11.2 L 臭氧中含NA 4.A.MgCl2 B.NaClC. D.熔融的KOH5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。

下列属于“绿色商品”的是 A.含氟冰箱 B. C.含磷洗涤剂 D.6.A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H 2O====Na ++2OH -+H 2B.小苏打与烧碱溶液：HCO -3+OH -====CO -23+H 2OC.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO -3+Ca 2++OH -=====CaCO 3↓+H 2OD.用氨水吸收少量SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2====2NH +4+SO -23+H 2O7.A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF 8.15.05 g 卤化钾与足量的AgNO 3溶液反应，可生成21.30 g 沉淀，则该卤化钾的化学式为A.KFB.KClC.KBrD.KI 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共309.能用H ++OH -====H 2O 来表示 A.Ca(OH)2固体和H 2SO 4 B.澄清石灰水和HNO3 C.KOHD.氢氧化钠溶液与NaHCO3 10.A.K +、Na +、OH -、Cl -B.Cu 2+、Ba 2+、NO -3、Cl - C.Na +、Mg 2+、OH -、SO -24 D.Ba 2+、H +、NO -3、CH 3COO -11.将如下卤化物跟浓H2SO 4A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI 12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol ·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况）Cl2完全转化为Cl -，则S 2O -23A.S 2-B.SC.SO -23D.SO -2413.精确配制一定物质的量浓度的NaOHA.称量时，将NaOHB.将称好的NaOHC.在烧杯中溶解NaOHD.将烧杯中已冷却的NaOH14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g 钠，钠全部反应后产生的A.B.C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.15.卤素从F 到I①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强A. B. C. D.16.A.1 mol O 2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2C.在标准状态下，22.4 L 水的质量约为18 gD.22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl17.在无土栽培中，要配制10 L 含0.5 mol ·L -1 NH 4Cl 、0.16 mol ·L -1 KCl 、0.24 mol ·L -1 K 2SO 4的某营养液，现因无现成的KCl 、K 2SO 4药品，而要用KCl 、NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（molA.0.64、0.02、0.24B.6.4、5.0、2.4C.4.0、5.5、1.8D.6.4、0.2、2.418.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

2018〜2019学年度第一学期期末考试高一化学试题及答案第一部分选择题（54分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭2. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）3. 下列关于钠说法正确的是（）A. 金属钠硬度很大B. 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜D. 空气中加热时，金属钠剧烈燃烧生成过氧化钠4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量CI2进行消毒杀菌B.用SO漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24 MB. ImolHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5 MD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为326. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）。

A. 化合反应B.置换反应 C .分解反应 D.复分解反应7．当光束通过下列分散系时，能观察到有丁达尔现象的是(A. NaCI溶液B. Fe (OH 3胶体C•蔗糖溶液D •酒精8．下列说法正确的是( )A.易溶于水的物质一定是电解质 B •液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D .金属钠是电解质9. 下表中对离子方程式正确的是( )A. 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++COT =COT +HOB. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO^ =BaSOJC. 铁粉与稀硝酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3气TD. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H 2O10. 下列物质中既能跟稀"SQ反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. NaCO B .硫酸铝C.氢氧化铝 D .氧化铁11. 能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊溶液D. 氯化钡溶液12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是2+ 3+ + 2-A. CaCSCOB. Fe —FeC. H —HD. SO-—BaSO13. 下列表述正确的是( )A. 2 mol H2O 中含有1mol H2B. 1 molH z O在标态下的体积为22.4LC. 1mol CO2 的质量是24gD. 0.2mol/L Na 2CO溶液中N6的浓度为0.1mol/L14. 下列关于3NO2 + H2O = 2HNO + NO反应的说法中，正确的是()A. NO只作氧化剂B. NO只作还原剂C. NO既作氧化剂，又作还原剂D. NO既不作氧化剂，又不作还原剂15. 下列说法中不.正.确.的是( )A.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B•浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C.浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D. 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸16•只用一种试剂可区别MgSO Al2（SO）3两种溶液，这种试剂是（）A. Ba（0H）2溶液B .盐酸 C. NaOH溶液 D . BaCb溶液17. 已知反应① 2Br- + Cl 2== Br2 + 2CI-②Br2 + 2I - == I 2 + 2 Br -下列物质氧化能力由强到弱顺序正确的是（）A. Cl > I > BrB. Cl > Br 2 > 12C. Br > Cl > ID. Br 2 > 12 > C1218. 用5.85克NaCI溶解于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/L B . 1mol/L C . 0.5mol/L D . 10 mol/L第二部分非选择题（46 分）19. 填空（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A . MgO SO、F Q O、CuOB . HCI、CI2、HSO、HNOC . NaOHN Q CO、KOH Cu（OH）（1）三种物质依次是（填化学式）：A______ ; B _______ ； C _______ （2）写出Cl2与反应的化学方程式： ___________________________ ，该反应______ 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

2018-2019学年上学期高一期末考试化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是 A ．pH 小于7的雨水被称为酸雨B ．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C ．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO 2污染D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A ．只含Na +B ．一定含Na +，可能含有K +C ．既含有Na +，又含有K +D ．可能含有Na +，可能还含有K +3．下列说法正确的是A ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B ．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C ．NO 2、SO 2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D ．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH 变小，因为样品吸收了空气中的CO 2 4．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH+4、SO2−4、CO2−3、K +B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO −3C ．Ag +、SO2−4、K +、Cl −D ．K +、Cl −、Na +、SO2−45．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，32g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO 2时，转移电子数为2N AC ．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0.2N AD ．18g NH+4中所含的质子数为10N A7．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A ．Na 和O 2 B ．Fe 和HNO 3 C ．AlCl 3和NaOH D ．Fe 和Cl 28．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．往Na 2SiO 3溶液中加入盐酸：2Na ++SiO2−3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +B ．氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH −===Cl −+ClO −+H 2OC ．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2气体：2AlO −2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2−3D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +===Cu 2++Ag9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

2018 年高一化学必修一期末测试题（一）相对原子质量： H: 1 O: 16C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 S:32Al:27Ag:108 Fe:56Si:28 K:39 Br:80 I ： 127一、选择题（本题共 20 道小题，每小题3 分，共 60 分）( )1. 易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是选项 A B CD物质 浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签( )2. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯( )3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的 CaCl 、 MgCl 、 MgCl 、 Na SO 4等杂质，通过如下几个实验步2222骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④( )4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 食盐和水B. 碘和四氯化碳C. 汽油和煤油D. 水和四氯化碳( )5. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下， 4． 48L 水中含有 H 2O 分子的数目为 0． 2NAB. 32g 氧气和臭氧（ O 3）混合气体中含有氧原子的数目为 2N AC. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0．6NAD. 0． 2CaCl 2 溶液中含有 Cl -离子的数目为 0． 4N A( )6. 下列判断正确的是20.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol?L ﹣1A. 1LH O 中溶解了B. 从 1L1mol?L ﹣ 1蔗糖（ C 12 22 11溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣ 1H O ）溶液中取出 100mL C. 0.5mol?L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D. 1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为﹣ 198g?L( )7. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. Fe(OH) 3 胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢 C. 烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、明矾( )8. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是A. 外观澄清、透明B. 胶体微粒粒度在 1～ 100nm 之间C. 丁达尔现象D. 分散质粒子能透过半透膜( )9. 下列属于电解质的是A. CuB. 熔融的 K SO 4C. 乙醇D. NaOH 溶液2( )10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式2++ SO 4 2-4Ba =BaSO ↓表示的是A. Ba （ NO 3） 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HNO 3B. BaCl 2 + Na 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ +C. BaCO 3 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + H 2O + CO 2↑D. BaCl 2 + H 2 SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HC( )11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH 4+42-、 Al 3＋3-B. Na +、 K +、 HCO 3-、 NO 3 -、 SO、NOC. Na +2+-2-+ 、 2+ 、 +、 NO-、 Ca 、 NO 3 、 CO 3D. K Cu NH 4 3()12. 下列叙述中正确的是A. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 ,所以 HCl 、 NaCl 均是非电解质B. NH 3、 CO 2 的水溶液均导电 ,所以 NH 3、 CO 2 均是电解质C. 铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质()13.有相同条件下三个反应：①－－－－－2A +B 2 ＝ 2B +A 2 ② 2C +A 2＝ 2A +C 2 ③ 2B +列判断不正确的是－－－－A. 氧化性： D 2>B 2> A 2 > C 2B. 还原性： C >A>B >D－－－－+C 2 该反应不能进行C. 2A +D 2 ＝ 2D +A 2 该反应可以进行D. 2C +B 2 ＝ 2B()14. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )15. 下列关于硅的说法不正确的是A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应()16. 有些科学家提出硅是 “ 21世纪的能源 ”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. SiO 2 是酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C. 光导纤维的主要成分是SiO 2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO 2( )17. 工业上利用反应2C+SiO 2Si+2CO ↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是A. 每当固体质量减轻 5.6g 时，生成 2.8g SiB. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性( )18. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃( )19. 有关氯及其化合物的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“ 84消”毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl) 以增强漂白性D. Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性( )20. 下列说法正确的是A. Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和 Ca(ClO) 2C. 实验室制备Cl2 ,可用向上排空气法收集D新.制氯水只含有氯气和次氯酸分子二、填空题（本题共 4 道小题，每空 1 分，共 15 分）21.（ 1）相同物质的量的 O2和 O3的质量比为 ___________。

2018年高一（上）期末化学试卷一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）1．（3分）下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（）A．温室效应：二氧化碳B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃2．（3分）在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存3．（3分）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质4．（3分）NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”．如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是（）A．Cu+HNO3（稀） B．N2+O2C．NH4Cl+NaOH D．NO2+H2O5．（3分）传统饮用水常以氯气为消毒剂．20世纪80年代，科研人员在英国某城调查发现，儿童白血病发病率高的诱因源于饮用氯气消毒的饮用水．下列分析中正确的是（）A．氯气作用于正常细胞使之失去输氧能力B．人体内Cl﹣浓度增大，使正常细胞转化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，但不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化物而致癌6．（3分）欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气D．1.01×105Pa时沸点为100℃7．（3分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气8．（3分）二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应说法正确的是（）A．NaClO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化C．NaClO3失去电子 D．H2SO4发生还原反应9．（3分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。

2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。

2018高一化学上学期期末试题(含答案)
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 Fe56 Si28 Cu64
第Ⅰ卷（选择题共65分）
一、选择题（每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分）
1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是
A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．卢瑟福
2．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O CaO 6SiO2，说明玻璃为纯净物
B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D．制玻璃的过程中发生了反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ，说明酸性H2SiO3 H2CO3
3有BaCl2和NaCl的混合溶液1 C．15 mol L-1 D．10 mol L-1 4．用NaCl固体配制01 mol L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A．将585gNaCl固体溶于1 L水中可配成01 mol L-1的NaCl 溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原有少量蒸馏水不会影响实验结果
5 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物。

答案版】2018年___高一期末考试化学试卷2018年___高一期末考试化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16满分：100分第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A。

用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B。

利用放射性同位素释放射线育种、治疗肿瘤C。

软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂D。

为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏2.下列关于有机物的说法正确的是（）A。

食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B。

煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到C。

蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区别D。

石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用3.下列有关化学用语表示正确的是（）A。

中子数为14的铝原子：^27Al14B。

CH2F2的电子式：C。

聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，结构简式为D。

CO2的比例模型：4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。

常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键B。

乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NAC。

标准状况下，2.24L CHCl3分子中含有0.3NA个ClD。

60g丙醇中存在的共价键总数为10NA5.下列关于目前使用的元素周期表的叙述正确的是（）A。

元素周期表有18个纵行，包含主族、副族、过渡族、ⅤⅢA族B。

形成化合物种类最多的元素在第14列C。

原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数D。

某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n6.下列实验能获得成功的是（）A。

苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B。

通入酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中的少量乙烯C。

2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。

为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。

2018⾼⼀上学期化学期末试卷及答案 2018年，⾼⼀的同学，期末考来了，各位紧张吗?化学没有复习好不要紧，抓紧时间多做⼏套化学试卷也能补上来。

下⾯由店铺为⼤家提供关于2018⾼⼀上学期化学期末试卷及答案，希望对⼤家有帮助! 2018⾼⼀上学期化学期末试卷选择题 可能⽤到的相对原⼦质量： N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 ⼀、选择题：(每个⼩题只有⼀个选项符合题意，3×20=60分) 1.下列元素在⾃然界中仅以化合态存在的是 ①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤NaA.①②⑤B.①②C.①②③D.①②③④⑤ 2. 下列关于物质⽤途的说法中，不正确的是A.硅酸钠可⽤于制备硅胶和⽊材防⽕剂等B.氧化铝熔点⾼可⽤作耐⽕材料C.晶体硅可⽤于制造光导纤维D.氯⽔和臭氧可⽤于⾃来⽔消毒 3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A.有单质参加的反应⼀定是氧化还原反应 B.燃烧反应必须有氧⽓作氧化剂 C.2Fe+3Cl2===2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S D.Mg在化学反应中失去2个电⼦，⽽Al在化学反应中失去3个电⼦，因此还原性 Al>Mg 4.NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.3.55gCl2通⼊⾜量⽔中充分反应，转移电⼦数为0.05NA B.18 g NH4+含有质⼦数为10NA C.13.8g NO2与⾜量⽔反应时，转移电⼦的数⽬为0.2NA D.标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分⼦数相同 5.下列实验操作中正确的是( ) A. 蒸馏操作时，温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加⼊⼏块沸⽯， 以防⽌暴沸 B. 蒸发操作时，应使混合物中的⽔分完全蒸⼲后，才能停⽌加热 C. 焰⾊反应每次实验都要先⽤稀硫酸洗净铂丝 D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常⽤的分离混合物的⽅法 6.下列解释事实的离⼦⽅程式不正确的是 A.Na放⼊⽔中，产⽣⽓体：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B.在澄清的⽯灰⽔中通⼊过量SO2：SO2+OH- ==HSO3- C.Al⽚与少量NaOH溶液反应，产⽣⽓体：2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑ D.次氯酸钙溶液中通⼊少量SO2⽓体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 7. 下列实验过程中，溶液中始终⽆明显现象的是A.NO2通⼊FeSO4溶液中B.CO2通⼊NaAlO2溶液中C. Cl2通⼊NaOH溶液中D. SO2通⼊Na2SiO3溶液中学 8. 下列实验⽅法正确的是 A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使⽤氨⽔ B.某⽓体能使品红溶液褪⾊，该⽓体⼀定为SO2 C.⽤饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl⽓体 D.⽤Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 9.取⼀定量的饱和氯⽔与CaCO3粉末混合，观察到氯⽔的黄绿⾊褪去，静置后取上层澄 清溶液四份，分别进⾏以下实验： ①⼀份滴加盐酸，产⽣⼤量⽓泡; ②⼀份滴加NaOH溶液，出现⽩⾊沉淀 ③⼀份⽤酒精灯加热出现⽩⾊沉淀; ④将有⾊布条浸⼊第四份溶液，布条⽴即褪⾊ 根据以上判断下列说法中错误的是( ) A.整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2 C.②、③中的⽩⾊沉淀为CaCO3 D.由④可知澄清溶液中含有HClO 10.⽤NaCl固体配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL，下列操作或说法正确的是( ) A.将5.85gNaCl固体溶于1L⽔中可配成0.1mol/L的NaCl溶液 B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C.固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加⽔稀释到刻度线 D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏⽔不会影响实验结果 11.将装有60 mLNO2、NO混合⽓的量筒倒⽴于⽔槽中，反应后⽓体体积缩⼩为40mL，则 混合⽓体中NO2和NO的体积⽐是A. 5︰3B. 2︰3C. 1︰1D. 2︰1 12.实验室中可⽤如下反应制取氯⽓：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 有关判断正确的是 A.氧化性：KMnO4 B.500 mL12.8 mol/L的盐酸与⾜量的KMnO4反应，可⽣成1.6 molCl2 C.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为1︰8 D.实验室使⽤硫酸⽽不⽤盐酸酸化⾼锰酸钾，因为盐酸会被⾼锰酸钾氧化 13.⽔溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若 ⼲种离⼦。

2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(25个小题，每题2分，共50分)1. 为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A. 分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B. 分离水和汽油的混合物——蒸馏C. 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D. 从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】试题分析：A．沙子不溶于水，食盐溶于水；B．水和汽油的混合物分层；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A．2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】A仪器的名称为量筒，B仪器的名称为容量瓶，C仪器的名称为烧瓶，D仪器的名称为分液漏斗。

故选D。

3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A. 硫酸B. 烧碱C. 盐酸D. 氢氟酸【答案】D【解析】A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A项；B、烧碱与二氧化硅反应缓慢，且生成的硅酸钠具有一定的粘性，与二氧化硅难以分离，不方便刻蚀，故不选B项；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C项；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选D项。

综上所述，本题正确答案为D。

4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A. 浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B. 生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C. 明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D. 冰水混合物、氨水、纯碱、干冰【答案】D【解析】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故D正确；5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N AC. 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】D【解析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．6.下列离子方程式书写正确的是()①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A. ①②⑤⑦B. ①②③⑥C. ③④⑤⑦D. ①④⑤⑥【答案】D【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中离子反应为：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2，故①正确；②Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++6H2O+I2，故②错误；③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO4↓＋H++Cl-+HClO，故③错误；④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2，故④正确；⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O，故⑤正确；⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O，故⑥正确；⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH‾＋O2↑，故⑦错误。

秘密★启用前2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。

化学试题满分150分，时间110分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于．．．合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误．．的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误．．的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D ．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应 5．下列离子在溶液中能大量共存的是A ． Fe 3+、 NH 4+、SCN －、Cl －B ．Na +、OH －、SiO 32－、Cl －C ． Fe 2+ 、H +、Na + 、NO 3－D ．Na +、HCO 3－、SO 42－、OH － 6．下列离子方程式书写正确的是A ．明矾的净水原理：Al 3+ + 3H 2O = Al(OH)3↓ + 3H +B ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2 + H 2O = 2Na + + 2OH －+ O 2↑C ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4+ + Al 3+ +2SO 42－+2Ba 2+ +4OH －= 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2OD ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe 3O 4+8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A ．0.1 mol Na 2O 2含有的离子总数为0.4N A B ．常温常压下，18g H 2O 所含的中子数为8N A C ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD ．将含0.l mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A 8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是 A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2 直至过量 B ．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2直至过量 C ．向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入盐酸直至过量 D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是10．下列除杂质的方法不正确．．．的是 A ．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH 溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列实验现象描述错误．．的是12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

【导语】学习是⼀个坚持不懈的过程，⾛⾛停停便难有成就。

⽐如烧开⽔，在烧到80度是停下来，等⽔冷了⼜烧，没烧开⼜停，如此周⽽复始，⼜费精⼒⼜费电，很难喝到⽔。

学习也是⼀样，学任何⼀门功课，都不能只有三分钟热度，⽽要⼀⿎作⽓，天天坚持，久⽽久之，不论是状元还是伊⼈，都会向你招⼿。

⾼⼀频道为正在努⼒学习的你整理了《2018⾼⼀化学期末考试题及答案》，希望对你有帮助！ 【⼀】 相对原⼦质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16; 卷Ⅰ ⼀、选择题：(本题共有22题，每题只有⼀个选项符合题意，每题2分，共计44分) 1.下列关于化学与⽣产、⽣活的认识错误的是 A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的⽓体 B.节能减排符合低碳经济的要求 C.使⽤清洁能源是防⽌酸⾬发⽣的重要措施之⼀ D.⼤量焚烧⽥间秸秆会污染空⽓ 2.速滑冰⼑可⽤不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A.铁B.碳C.铜D.铝 3.下列关于物质⽤途的叙述中不正确的是 A.Na2O2可⽤作呼吸⾯具中的供氧剂 B.在常温下可⽤铝制容器贮藏运输浓硫酸 C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的⼀种药剂 D.四氧化三铁俗称铁红，可⽤于作油漆、红⾊涂料 4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A.Na2O2和Na2O都是⽩⾊固体，都能与冷⽔作⽤得到O2和NaOH B.在Na2O2与⽔的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是⽔ C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离⼦物质的量之⽐为1:1 D.Na2O与Na2O2都能与⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物 5.下列离⼦⽅程式的书写正确的是 A.实验室⽤⼤理⽯和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C.向AlCl3溶液中加⼊过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.钠和冷⽔反应Na+2H2O=Na++2OH +H2↑ 6.在⽆⾊强酸性溶液中，下列各组离⼦能够⼤量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl- 7.下列物质属于电解质的是A.次氯酸B.浓硫酸C.氯⽓D.⼆氧化硫 8.下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是 A.⽤明矾净化饮⽤⽔ B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱 C.氯化铁溶液中滴⼊氢氧化钠溶液出现红褐⾊沉淀 D.滚滚长江流⼊⼤海处，形成长江三⾓沙洲 9.⽤NA表⽰阿伏加德罗常数的值。

2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案一、选择题1．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气 C．氯气和氧气 D．氯气和氢气2．钠在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO33．将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．MgSO4 C．FeCl3 D．BaCl2 4．若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等，且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时，碳酸锂与碳酸钡的质量比是（）A．5:7 B．7:5 C．2:1 D．1:25.超氧化钾（KO2）与CO2反应生成K2CO3和O2，则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．8:176.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：LiH+H2O LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性7．下列离子方程式错误的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na++CuB．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+Ba2+ BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O H++Cl－+HClO8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A．等于10.06g B．大于1.06g小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g9．按右图装置持续通入X 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X 、Y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 310．将100mL 0.6mol/L 的盐酸和等体积0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH －离子物质的量浓度是（ ）A ．0.4mol/LB ．0.2mol/LC ．0.1mol/LD ．0.05mol/L11.金属R 的氧化物相对分子质量为M 1，氧化物相对分子质量为M 2，则此金属元素的化合价可能是（ ）A ．55212M M - B ．55221M M - C ．5521M M - D ．55)(221M M - 12．标准状况下有O 2和Cl 2组成的混合气体共500mL ，通入H 2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL 溶液。