高中化学 2_1_3 溴、碘的提取课时作业 苏教版必修1

3 溴、碘的提取【学习目标】1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。

2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。

【知识准备】1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为氟： 氯：____________溴： 碘：它们原子核外电子排布的共同点是______________________2．单质的分子组成：________________________【实验观察】a ．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl 4与溴水的萃取）说出几点溴单质的物理性质： ___________________________________________________b ．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。

___________________________________________________________【知识体系】一、氯、溴、碘单质物理性质的比较1．通常情况下的颜色和状态：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 22．能溶于水，均易溶于有机溶剂二、氯、溴、碘化学性质的比较1．氯、溴、碘的置换观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：（1）反应类型都是________________反应。

*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出：a ．Cl 2、Br 2、I 2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________；b ．Cl －、Br －、I －还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________ 。

2．Cl －、Br －、I －离子的检验：与AgCl 相似，溴和碘的银盐均不溶于水，也不溶于稀硝酸。

AgBr 是一种浅黄色的沉淀，AgI 是黄色沉淀。

可以利用这种特征反应，确定Cl －、Br －、I －的存在，也可用于区分Cl －、Br －、I －。

第3课时 溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。

2.了解溴、碘的提取和反应原理。

(重难点)3.掌握Cl －、Br－、I －的检验方法。

(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。

②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。

反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

(2)Br 2、I 2的物理性质(3)①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。

②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。

反应的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。

③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。

反应的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。

④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。

(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。

2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。

溴、碘的提取一、选择题1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是( )A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案： B2．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是 ( ) A．升华B．溶解C．过滤D．萃取解析：碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。

答案： A3．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3＋等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO2－4、SO2－3的干扰，错误。

答案： A4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

答案： C5．下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色解析：汽油的密度比水小，碘易溶于有机溶剂，故上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。

第三课时溴、碘的提取基础梳理①氯、溴、碘的活泼性顺序（活泼性是指得电子能力的强弱，即氧化性）Cl2﹥Br2﹥I2。

②Br2 、I2都不易溶于水，但都易溶于CCl4、苯等有机溶剂，常用CCl4和苯等有机溶剂来萃取溴水与碘水中的溴、碘。

③溴、碘的性质比较④AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)三者都为既不溶于水也不溶于酸的沉淀，可以通过生成沉淀的颜色来判断产物，其中AgBr的淡黄色与AgI的黄色可以通过观察区别开。

反应物和生成物的聚集状态有关，通常要指明反应时的温度和压强。

⑤AgBr是一种重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，它们具有光敏性，见光易发生分解。

⑥Br-、I- 离子的检验方法：方法一：Br-、I-中滴加氯水和四氯化碳，变橙色为Br-，变紫色为I-。

方法二：Br-、I-中滴加氯水和淀粉溶液，变蓝色为I-，另一个为Br-。

方法三：Br-、I-中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀（AgBr）生成的为Br-，有黄色沉淀（AgI）生成的为I—。

例题解析例1．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

(1)混合物中肯定含有，但不能判断出是否含有。

(2)②中反应的离子方程式为。

(3)③中反应的离子方程式为。

思路分析：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I－存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。

本题是根据实验现象的推断题，注意碘的四氯化碳溶液是紫色，抓住特征反应较易推出答案来。

解题： (1)KI、NaCl，KNO3；(2)Cl2+2I2Cl-+I2(3)Ag++Cl AgCl↓。

基础训练1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

第四课时溴、碘的提取1.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(35±15) mg·kg-1储存方法密闭、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg·kg-1解析:本题是化学知识在生活中的应用,涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题,与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠,碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾,淀粉检验的是单质碘。

因此选项B、C、D都错;A对,因为高温下碘酸钾分解。

答案:A2.下列变化属于化学变化的是( )A.碘的升华B.用CCl4萃取溴水中的溴C.AgBr见光分解D.浓盐酸的挥发解析:AgBr见光分解:2AgBr2Ag+Br2。

答案:C3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:熟知有关卤素知识:①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-。

②碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色,由此可推断出,甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无I-。

答案:B4.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是( )A.HBrB.HClC.Cl2D.H2解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸,必有氢气和氯气,而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴(液溴),必为Cl2与HBr。

课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。

答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2O H2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。

B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。

C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。

答案:B3.下列微粒中只具有还原性的是()A.Cl-B.ClC.H+D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。

对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。

答案:A4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。

若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。

再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。

第二章海洋中的卤素资源2.3溴和碘的提取1．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【分析】化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。

【详解】A．单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B．均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C．原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D．均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。

2．在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是A．液体呈紫色B．液体呈棕黄色C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色【答案】D【详解】溴和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，四氯化碳不溶于水，因此震荡后得到碘的四氯化碳溶液和水层，由于四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，因此现象为液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色，D符合题意；选D。

3．海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是A．2Br的化学性质稳定B．2Br沸点低，易挥发C．2Br易升华D．2Br不溶于水【答案】BBr沸点低，易挥发，故选B；【解析】海水提溴时，用热空气将溴吹出，是因为2答案选B。

4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。

5．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是（）A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成B．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素【答案】B【解析】海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀粉溶液检验。

溴、碘的提取1.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

正确的结论是（）①②A. ①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精B. ①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯C. ①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精D. ①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳答案C2•欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发C. 溶液、加AgNO溶液、过滤D. 加热使碘升华答案D3•关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A. 加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl「存在B. 加入Ba（NQ）2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SCT存在C. 先通入Cl2,溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I「存在D. 加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有c6「存在答案C4•向含有KBr、Nal的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）A. NaCl 和KCl B. KCl 和NaBrC. NaCl 和KID. NaCl、KCl 和12答案A5. 某溶液中阳离子只含其中C「、Br「、I「的个数比为1 : 2 : 3,欲使这些离子个数比变为 3 : 2 : 1，需要通入的氯气分子与原溶液中I「的个数比应为（）A. 1 : 2B. 2 ：1C. 1 : 3D. 3 ：1答案C6. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）□④卡卜拭披化钠带液③一卅一淀粉亠KI溶械②—Cl—NaBrMK〔：I6利HCI㈱选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案A7. 已知B Q跟NaOH溶液的反应类似于CI2跟NaOH溶液的反应。

课时 4 溴、碘的提取【基础梳理】1. 欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3、过滤 D．加热使其升华2．下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是( )A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳3．溴(Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质只具有氧化性 B．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气C．溴单质可以和烧碱溶液反应 D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验4．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )A．氯化氯 B．溴水 C．氯气 D．碘的酒精溶液5．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )A．NaCl和KCl B．KCl与NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I26．已知苯是一种不溶于水,密度比水小的有机溶剂。

下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是( )7．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是( )①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI－淀粉溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④8．下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部9．海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示:(1)步骤①反应的离子方程式是。

(2)步骤③反应的化学方程式是。

(3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80～90℃。

高中化学学习材料唐玲出品2.1.4 溴、碘的提取及性质练习知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。

从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。

则对气体X 的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。

则该氧气中可能混有A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角E．酒精灯 F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。

高中化学学习材料唐玲出品专题2：第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液2．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧片刻，最后残留的物质是A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI 3．在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是A. 氯化氢B. 溴水C. 氯气 D. 碘的酒精溶液4、少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A．水溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．水溶液为橙色5．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

则乙瓶中的气体是A.HBrB.HClC.H2D.Cl26．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸7．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。

将它们两两混合，产生的现象如下表所列：①②③④⑤①——无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象②无色气体——无明显现象淡黄色沉淀无明显现象③白色沉淀无明显现象——白色沉淀无明显现象④白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀——黄色沉淀⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀——结论请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式8．往盛有KI溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，反应方程式为；再加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象；往盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，再加少量的CCl4振荡、静置，观察到的现象；反应方程式为。

9．海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。

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课时分层作业（十) 溴、碘的提取（建议用时：45分钟）［学业达标练]1．关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）A ．失去电子的物质是氧化剂B ．氧化反应的本质是得电子C ．原子得到电子后,元素的化合价一定升高D ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D ［还原剂失去电子，化合价升高,发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低,发生还原反应，故A 、B 、C 错误.3O 2错误!2O 3不是氧化还原反应.］2．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 ( ）A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价既升高，又降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu （OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O 错误!2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂【答案】 B3．下列反应中，氯元素被氧化的是（ )A ．2KClO 3错误!2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2错误!2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl （浓)△,MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=========光照或点燃2HClC ［氯元素被氧化时，氯元素的化合价升高。

1.3 溴、碘的提取高一（）班姓名学号______ 1．下列变化属于化学变化的是：A．碘的升华B．用CCl4萃取溴水中的溴C．AgBr感光D．浓盐酸的挥发2．国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的：A．碘单质B．碘化钠C．碘酸钾D．次碘酸钾3．将单质碘和砂子分离的最好方法是：A．升华B．筛选C．萃取D．过滤4．从碘水中萃取碘，不宜选用的试剂是：A．汽油B．四氯化碳C．苯D．酒精5. 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后：A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层无色，下层紫红色D．下层无色，上层紫红色6．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是：A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中7．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用：①AgNO3溶液②氯水③溴水④碘水A．①②B．①③C．②③D．②④8．下列物质，可用来人工降雨的是：A．氟化钙B．氢氟酸C．溴化银D．碘化银9．把Cl2通入含22 g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为：A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaBr D．无法确定10．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：（1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为：_______________________________________________________。

（3）将（2）所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_________________________ ________________。

【创新方案】2014年高中化学 2.1.4 溴、碘的提取随堂练习苏教版必修11．(对应考点一)只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用( )①AgNO3溶液②氯水③溴水④碘水A．①②B．①③C．②③D．②④解析：加入AgNO3溶液，三种溶液分别产生AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀。

加入氯水时，NaBr、NaI分别与氯水反应生成Br2、I2，三种溶液的颜色不同，①②符合题意。

答案：A2．(对应考点一)下列叙述中正确的是( )A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘解析：由保存方法可知道，液溴按B项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。

碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)，可知A不正确。

所有能与I－反应生成I2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是Cl2，C不正确。

酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D不正确。

答案：B3．(对应考点一)已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( ) A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl解析：过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。

答案：D4．(对应考点二)从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。

根据以上叙述，回答下列问题。

(1)①中反应的化学方程式____________________________________________；(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________；(3)⑥中必须使用的化学仪器为_________________________________________。