北京市东城区2020届高三下学期一模考试化学试卷
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东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象发生或形成的过程中,指定元素既没有..被氧化又没有..被还原的是A .溶洞——钙B .闪电——氮C .火山喷发——硫D .光合作用——碳A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A .溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2,溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新生成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳:Ca(HCO 3)2=CaCO 3+CO 2↑+H 2O ,整个过程钙元素的化合价没有变化,既没有被氧化又没有被还原,故A 符合题意;B .空气中O 2和N 2在闪电时化合成NO ,即N 2+O 2 =放电2NO ,氮元素的化合价由0价升高到+2价,氮元素被氧化了,故B 不符合题意;C .火山喷发时,在高温条件下可发生S+O 2=SO 2,硫元素的化合价由0价升高到+4价,硫元素被氧化了,故C 不符合题意;D .光合作用会发生6CO 2+6H 2O−−−→光能叶绿体C 6H 12O 6+6O 2,可知氧元素失电子,碳元素得电子,化合价降低,被还原了,故D 不符合题意; 答案为A 。
2.下列说法不正确...的是 A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性【答案】D【解析】【详解】A. 乙二醇分子中含有两个羟基,乙醇分子中含有一个羟基,羟基越多,氢键越多,沸点越高,A 正确;B. 淀粉水解成葡萄糖,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,B正确;C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键,通过催化加氢变成饱和的脂肪,熔点升高,C正确;D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐,不能使蛋白质发生变性,使蛋白质发生盐析,D错误。
北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测(一模)高三化学2020.5本试卷共10页,共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分(选择题共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列行为不合理...或不符合...安全要求的是A.用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B.向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C.用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D.油锅炒菜着火时,关掉炉灶燃气阀门,盖上锅盖2.对下列过程的化学用语表述正确的是A.把钠加入水中,有气体生成:2Na+ H2O=== Na2O+H2↑B.用稀硫酸做导电实验,灯泡发光:H2O H++OH-C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D.用电子式表示NaCl 的形成过程:3.下列图示装置所表示的实验中,没有..发生氧化还原反应的是A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B.铝丝伸入硫酸铜溶液中C.测定空气中氧气含量D.向蔗糖中加入浓硫酸...项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70通电胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A.体检指标均以物质的量浓度表示B.表中所示的检查项目均正常C.尿素是蛋白质的代谢产物D.甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3(R1、R2、R3为烃基)5.硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。
下列说法不正确...的是A.原子半径由大到小顺序:Se>Br>ClB.氢化物的稳定性:硒化氢<水<氟化氢C.SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D.SeO2既可发生氧化反应,又可发生还原反应6.下列实验操作中选用的部分仪器,不正确...的是A.盛放NaOH溶液,选用④B.从食盐水中获得食盐,选用①、⑥、⑦C.分离I2的四氯化碳溶液和水,选用②、③D.配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,选用③、⑤、⑥和⑧7.已知:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1>0。
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页,共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分(选择题共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列行为不合理...或不符合...安全要求的是A.用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B.向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C.用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D.油锅炒菜着火时,关掉炉灶燃气阀门,盖上锅盖2.对下列过程的化学用语表述正确的是A.把钠加入水中,有气体生成:2Na+ H2O=== Na2O+H2↑B.用稀硫酸做导电实验,灯泡发光:H2O H++OH-C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D.用电子式表示NaCl 的形成过程:3.下列图示装置所表示的实验中,没有..发生氧化还原反应的是A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B.铝丝伸入硫酸铜溶液中C.测定空气中氧气含量D.向蔗糖中加入浓硫酸通电4.阅读体检报告呈现的的部分内容,判断下列说法不正确...的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A.体检指标均以物质的量浓度表示B.表中所示的检查项目均正常C.尿素是蛋白质的代谢产物D.甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3(R1、R2、R3为烃基)5.硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14题,共42分。
1.化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误..的是A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质,但要按标准使用B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2.下列叙述正确的是A.Na在足量O2中燃烧,消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D.标准状况下,2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3.下列化学用语对事实的表述正确的是A.碳酸比苯酚酸性强:2C6H5ONa + CO2+ H2O=2C6H5OH + Na2CO3B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3++3OH- =Al(OH)3↓C.工业上用电解法制镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11;W与Y同族;W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B.W和Y具有相同的最高化合价C.离子半径Y﹤ZD.Z的氢化物为离子化合物5.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体,说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时,用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26.80℃时,1L密闭容器中充入0.20molN2O4,发生反应N2O4(g)⇌2NO2 (g)ΔH =+QkJ/mol(Q>0)获得如下数据:时间/s020********* c(NO2)/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40s内,v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.15Q kJD.100s时再通入0.40mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大7.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:相关反应的热化学方程式为:反应I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确...的是A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH不变8.磷酸(H 3PO 4)是一种中强酸,常温下,H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH 的关系如下图,下列说法正确的是A .H 3PO 4的电离方程式为:H 3PO 43H ++ PO 43−B .pH=2时,溶液中大量存在的微粒有:H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C .滴加NaOH 溶液至pH=7,溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D .滴加少量Na 2CO 3溶液,3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9.酚酞是一种常见的酸碱指示剂,其在酸性条件下结构如图所示,则下列对于酚酞的说法正确的是A .在酸性条件下,1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B .在酸性条件下,1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C .酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D .酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应,消去反应和取代反应10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图)。
2024北京东城高三一模化 学024.4本试卷共10页,共100分。
考试时长90分钟,考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于有机高分子的是A B C D2.下列实验中,酸的使用不合理的是A.用硫酸促进淀粉水解B.用盐酸配制FeCl3溶液C.用硝酸与锌粒制备氢气D.用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金3. 下列说法不正确的是A. CH2ClBr不存在对映异构体B. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C. 核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D. (NH4)2SO4溶液和AgNO3溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同4.下列离子方程式书写不正确的是A. 向NaOH溶液中通入过量SO2:OH- + SO2 === HSO3-B. 向KI溶液中通入少量Cl2:2I- + Cl2 === 2Cl- + I2;I2 + I-3-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=== BaSO4↓+ H2OD. 向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液:2H+ + CO32- + 2OH-+ Ca2+ === CaCO3↓+ 2H2O5. 下列对事实的分析正确的是选项事实分析A键角:CH4 > NH3 > H2O电负性:C< N< OB第一电离能:P> S原子半径:P> SC沸点:CO > N2CO为极性分子,N2为非极性分子D热稳定性:HF > HCl HF中存在氢键,HCl中不存在氢键6. 下列装置或操作能达到实验目的的是选项A B C D装置或操作目的证明铝元素既有金属性又有非金属性验证碳酸的酸性比苯酚的强验证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷7. 二氯亚砜(SOCl2)的结构式为,易水解产生两种刺激性气味的气体。
2023~2024北京东城高三一模可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于有机高分子的是A B C D2.下列实验中,酸的使用不合理...的是A.用硫酸促进淀粉水解B.用盐酸配制FeCl3溶液C.用硝酸与锌粒制备氢气D.用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金3. 下列说法不正确...的是A. CH2ClBr不存在对映异构体B. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C. 核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D. (NH4)2SO4溶液和AgNO3溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同4.下列离子方程式书写不正确...的是A. 向NaOH溶液中通入过量SO2:OH- + SO2 === HSO3-B. 向KI溶液中通入少量Cl2:2I- + Cl2 === 2Cl- + I2;I2 + I-3-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=== BaSO4↓+ H2OD. 向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液:2H+ + CO32- + 2OH- + Ca2+ === CaCO3↓+ 2H2O5. 下列对事实的分析正确的是6.证明铝元素既有金属验证碳酸的酸性比验证改变压强能破坏7. 二氯亚砜(SOCl2)的结构式为,易水解产生两种刺激性气味的气体。
下列说法不正确...的是A. S的化合价为+4B. 该分子呈平面三角形C. 该分子是极性分子D. SOCl2 + H2O === SO2 + 2HCl8. 碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A.CsCl晶体是共价晶体B. ∆H6 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3 - ∆H4 - ∆H5C.若M分别为Na和K,则∆H3:Na < KD. ∆H4< 0,∆H6 > 09. t℃时,在恒温、恒容的密闭容器中发生反应:CO(g) + H22(g) + H2(g) ∆H = -a kJ∙mol-1(a > 0)实验数据如下。
2020年北京市东城区第二学期高三统一练习(二)理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,总分值300分。
考试时刻150分钟。
答题卡分为第一卷机读卡和第二卷答题卡。
考试终止时,将所有答题卡收回。
第一卷〔选择题共120分〕本卷须知:1.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上.2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上.本卷共20小题,每题6分,共120分。
在每题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 645.针对能源、环境、水资源等方面的危机,以下四条设想合理可行的是〔〕A.大量开采地下水,以满足社会对水的需求B.生活中严禁使用塑料制品,以解决〝白色污染〞咨询题C.面对金属矿物储量有限不能再生的危机,努力查找金属的代用品D.工业上禁止开发和使用化石燃料,以应对全球能源危机6.以下实验方法合理的是〔〕A.用乙醇将碘水中的碘提取出来B.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C.用石灰水鉴不Na2CO3、NaHCO3两种溶液D.用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚7.2008年9月25日21时10分。
〝神舟〞顺利升空。
飞船的太阳能电池板有〝飞船血液〞之称,它可将太阳能直截了当转化为电能,我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷〔As〕和镓〔Ca〕差不多上第四周期元素,分不属于V A和IIIA族。
以下有关讲法正确的选项是〔〕A.As的非金属性强于P B.AsH3的沸点低于PH3C.Ca的原子序数比Ca大1 D.太阳能电池不属于原电池8.如图,利用培养皿探究氧气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氧水,赶忙用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的讲明正确的选项是〔〕选项实验现象讲明A 浓盐酸邻近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4C1固体B 浓硫酸邻近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A1C13溶液D 干燥红石蕊试纸不变色,潮湿红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱9.常温下,c〔H+〕=0.1mol·L-1的无色透亮溶液中,以下各组离子一定能大量共存的是〔〕A.NH+4、Mg2+、SO42—、C1—B.Mg2+、I—、NO3—、SO42—C.K+、MnO4—、SO42—、C1—D.Na+、K+、NO3—、CO32—10.以下讲法正确的选项是〔〕A.7.8g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸取1mol C12时,转移电子的数目是2×6.02×102311.酚酞的结构式如图,以下关于酚酞的讲法一定正确的选项是〔〕A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可消费2molNaOHD.常温下,由水电离的c〔H+〕=10-13mol·L—1的溶液中滴入酚酞试液后,溶液呈红色12.常温下,在25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol·L—1CH3COOH溶液,有关混合溶液的判定正确的选项是〔〕A.当pH=7时,一定有:c〔Na+〕=c(CH3COO—)=c〔OH—〕=c〔H+〕B.当a=25时,一定有:c(CH3COO—)+c〔CH3COOH〕=c〔Na+〕C.当c〔CH3COO—〕>c〔Na+〕时,a一定大于12.5D.当c〔OH—〕>c〔H+〕时,a一定小于12.5第二卷〔非选择题,共180分〕本卷须知:1.用黑色自签字笔将标有〝〞符号处的答案填写在答题卡对应题号的相应位置上。
2019—2020学年度北京市东城区高三第一次模拟考试高中化学理科综合能力试题化学部分本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.共300分,考试时刻150分钟。
考试终止,将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷〔选择题,共120分〕本卷须知:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题,每题6分,共120分。
在每题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
答题时以下数据仅供参考:相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 1375.以下关于生活中化学表达不正确的选项是.......〔〕A.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃差不多上可回收再利用的资源B.用灼烧并闻气味的方法能够区分纯棉织物和纯毛织物C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.食用植物油的要紧成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质6.一定能在以下溶液中大量共存的离子组是〔〕A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-,SO42-B.由水电离出的c〔H+〕=1×10-13-mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-D.pH=14的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-7.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2〔g〕+3H2〔g〕 2NH3〔g〕;△H<0。
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的阻碍,并依照实验数据作出如下关系图:以下表达正确的选项是〔〕A.图I研究的是温度对反应的阻碍,且甲的温度比乙高B.图Ⅱ研究的是温度对反应的阻碍,且甲的温度比乙高C.图Ⅱ研究的是压强对反应的阻碍,且甲的压强比乙大D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的阻碍,且乙使用的催化剂效率比甲高8.阿付加德罗常数约为6.02×1023mol-1,以下讲法正确的选项是〔〕A.0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023B.常温下,42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023C.0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023D.标准状况下,11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×10239.以下反应所得溶液中一定只含一种溶质的是〔〕A.向稀硝酸中加入铁粉B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向NaOH溶液中通入CO2气体D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba〔OH〕2溶液10.肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应,其结构简式如下。
北京市东城区2020届高三下学期综合练习(一)(一模)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分(选择题共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列行为不合理...或不符合...安全要求的是()A.用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B.向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C.用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D.油锅炒菜着火时,关掉炉灶燃气阀门,盖上锅盖2.对下列过程的化学用语表述正确的是()A.把钠加入水中,有气体生成:2Na+ H2O=== Na2O+H2↑B.用稀硫酸做导电实验,灯泡发光:H2O H++OH-C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D.用电子式表示NaCl 的形成过程:3.下列图示装置所表示的实验中,没有..发生氧化还原反应的是()A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B.铝丝伸入硫酸铜溶液中C.测定空气中氧气含量D.向蔗糖中加入浓硫酸4.阅读体检报告呈现的的部分内容,判断下列说法不正确...的是()项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A .体检指标均以物质的量浓度表示B .表中所示的检查项目均正常C .尿素是蛋白质的代谢产物D .甘油三酯的结构可表示为(R 1、R 2、R 3为烃基)5.硒(34Se )元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。
下列说法不正确...的是( ) A .原子半径由大到小顺序:Se >Br >Cl B .氢化物的稳定性:硒化氢<水<氟化氢C .SeO 2和NaOH 溶液反应生成Na 2SeO 4和水D .SeO 2既可发生氧化反应,又可发生还原反应6.下列实验操作中选用的部分仪器,不正确...的是( )A .盛放NaOH 溶液,选用④B .从食盐水中获得食盐,选用①、⑥、⑦C .分离I 2的四氯化碳溶液和水,选用②、③D .配制100 mL 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液,选用③、⑤、⑥和⑧ 7.已知:①C 2H 6(g ) C 2H 4(g )+H 2(g ) ∆H 1 >0。
2020年北京市东城区高考化学一模试卷一、单选题(本大题共14小题,共42.0分)1.下列关于实验安全的说法正确的是()A. 开始蒸馏时,应该先加热再通冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯B. 蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识2.下列化学用语或说法正确的是()A. 加入铝片能放出H2的溶液中一定大量存在:Cl−、NO3−、Na+、SO32−B. 某无色溶液中可能大量存在Cr2O72−、Al3+、NO3−、Cl−C. 氢硫酸溶液中H2S的电离方程式为:H2S⇌S2−+2H+D. 已知酸性H2CO3>HClO>HCO3−,向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为:CO2+H2O+ClO−=HClO+HCO3−3.在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有()A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个4.下列说法不正确的是()×100%,此溶液中A. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm−3,质量分数为74.5×4.01.174×1000KCl的物质的量浓度为4.0mol·L−1B. 100g浓度为c mol·L−1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L−1,则加入水的体积大于100mL(已知氨水的浓度越大,其密度越小)C. 将标准状况下的aL HCl气体溶于1000mL水中,得到的盐酸溶液密度为bg/mL,则该盐酸溶液的物质的量浓度为D. VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg,则溶液中SO42−的物质的量浓度为5.从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是()A. 从硅到氯,最低负化合价从−4到−1B. 原子半径逐渐减小C. 最高正化合价数值逐渐增大D. 电子层数逐渐增多6.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体,置于100 mL容量瓶中,加水稀释,配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液7.下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A. 已知H2的标准燃烧热△H=−285.8kJ⋅mol−1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=−285.8kJ/molB. NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH−NH3↑+2H2OD. 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体:2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+8.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.下列说法错误的是()A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置9.下列实验能达到预期目的是()选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性A. AB. BC. CD. D10.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确...的是()A. 反应①的产物中含有水B. 反应②中只有碳碳键形成C. 汽油主要是C5−C11的烃类混合物D. 图中a与正戊烷互为同分异构体11.已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3pH711.69.78.3下列有关说法正确的是()A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>HClO>H2CO3B. 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl−和ClO−离子个数:ClO−>Cl−C. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32−)+c(HCO3−)=0.2mol/L12.某种新型热激活电池的结构如图所示,电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子,电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
2020届北京市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7小题,共7.0分)1.纳米是长度单位,1纳米等于1×10−9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧.下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快B. “纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快C. “纳米铜”与铜是同素异形体D. 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5N AB. 25℃时,1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01N AC. 标准状况下,2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1N AD. 在反应:CuS+O2=高温2Cu+SO2中,生成1molCu,转移的电子数为2N A23.下列溶液一定显中性的是()A. 酸与碱恰好完全反应生成盐和水的溶液B. c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L的溶液C. pH=7的某溶液D. 水电离的c(H+)水=c(OH−)水的溶液4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH−+H2↑B. 碳酸钙与足量稀盐酸的反应:CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 铁与稀硫酸溶液反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 氢氧化镁与稀硝酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O5.下列有关化学用语使用正确的是()A. NH4Br的电子式:B. CO2的比例模型:C. CCl4分子构型为正四面体,其键与键之间的夹角为109°28′D. 中子数为20的氯原子: 20Cl6.下列说法正确的是()A. 由反应可知,X为氯乙烯B. 等质量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C. 维通橡胶的结构简式为,合成它的单体为1,2−二氟乙烯和全氟丙烯D. 一定处于同一平面上的原子数最多为12个7.下列有关说法正确的是()A. 乙醇与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入溴水,可检验制得的气体是否为乙烯B. 合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,可提高氨的产率C. 将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸,滴加KSCN溶液出现血红色,说明试样已变质D. 由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体,晶体的结构完全相同二、实验题(本大题共1小题,共10.0分)8.已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示.(1)D分子中官能团的名称是_______________ ,高分子化合物E的名称是_________________ ;(2)反应②的化学方程式是______________________________________ ;反应④的化学方程式是_______________________________________ .(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________________________________ ;②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________________________________ ;③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1mol B和1mol D充分反应,不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是_________________________________ .三、简答题(本大题共3小题,共15.0分)9.砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。
北京市东城区2020届高三下学期综合练习(一)(一模)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分(选择题共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列行为不合理...或不符合...安全要求的是()A.用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B.向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C.用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D.油锅炒菜着火时,关掉炉灶燃气阀门,盖上锅盖2.对下列过程的化学用语表述正确的是()A.把钠加入水中,有气体生成:2Na+ H2O=== Na2O+H2↑B.用稀硫酸做导电实验,灯泡发光:H2O H++OH-C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D.用电子式表示NaCl 的形成过程:3.下列图示装置所表示的实验中,没有..发生氧化还原反应的是()A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B.铝丝伸入硫酸铜溶液中C.测定空气中氧气含量D.向蔗糖中加入浓硫酸4.阅读体检报告呈现的的部分内容,判断下列说法不正确...的是()项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A .体检指标均以物质的量浓度表示B .表中所示的检查项目均正常C .尿素是蛋白质的代谢产物D .甘油三酯的结构可表示为(R 1、R 2、R 3为烃基)5.硒(34Se )元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。
下列说法不正确...的是( ) A .原子半径由大到小顺序:Se >Br >Cl B .氢化物的稳定性:硒化氢<水<氟化氢C .SeO 2和NaOH 溶液反应生成Na 2SeO 4和水D .SeO 2既可发生氧化反应,又可发生还原反应6.下列实验操作中选用的部分仪器,不正确...的是( )A .盛放NaOH 溶液,选用④B .从食盐水中获得食盐,选用①、⑥、⑦C .分离I 2的四氯化碳溶液和水,选用②、③D .配制100 mL 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液,选用③、⑤、⑥和⑧ 7.已知:①C 2H 6(g ) C 2H 4(g )+H 2(g ) ∆H 1 >0。
化学本试卷共10页,共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64I127第一部分(选择题共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列行为不合理...或不符合...安全要求的是A.用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B.向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C.用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D.油锅炒菜着火时,关掉炉灶燃气阀门,盖上锅盖2.对下列过程的化学用语表述正确的是A.把钠加入水中,有气体生成:2Na+H2O===Na2O+H2↑B.用稀硫酸做导电实验,灯泡发光:H2O H++OH-C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.用电子式表示NaCl 的形成过程:3.下列图示装置所表示的实验中,没有..发生氧化还原反应的是A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B.铝丝伸入硫酸铜溶液中C.测定空气中氧气含量D.向蔗糖中加入浓硫酸4.阅读体检报告呈现的的部分内容,判断下列说法不正确...的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03通电尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70B.表中所示的检查项目均正常C.尿素是蛋白质的代谢产物D.甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3(R1、R2、R3为烃基)5.硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。
下列说法不正确...的是A.原子半径由大到小顺序:Se>Br>ClB.氢化物的稳定性:硒化氢<水<氟化氢C.SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D.SeO2既可发生氧化反应,又可发生还原反应6.下列实验操作中选用的部分仪器,不正确...的是A.盛放NaOH溶液,选用④B.从食盐水中获得食盐,选用①、⑥、⑦C.分离I2的四氯化碳溶液和水,选用②、③D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液,选用③、⑤、⑥和⑧7.已知:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ∆H1>0。
②C2H6(g)+()27O g2===2CO2(g)+3H2O(l)∆H2=—1559.8kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)∆H3=—1411.0kJ·mol-1下列叙述正确的是A.升温或加压均能提高①中乙烷的转化率B.①中断键吸收的能量少于成键放出的能量C.用∆H2和∆H3可计算出①中的∆HD.推测1molC2H2(g)完全燃烧放出的热量小于1411.0kJ8.已知苯可以进行如下转化:2下列叙述正确的是A.用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB.化合物M与L互为同系物C.①、②反应发生的条件均为光照D.化合物L能发生加成反应,不能发生取代反应9.常温常压下,下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明苯酚有弱酸性向苯酚浊液中加入NaOH溶液B 证明葡萄糖中含有羟基向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液C 比较镁和铝的金属性强弱用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pH测定过氧化钠样品(含少D向ag样品中加入足量水,测量产生气体的体积量氧化钠)的纯度10.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应,示意图如下:下列说法正确的是A.①、②、③中均有O—H的断裂B.生成DMC总反应的原子利用率为100%C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率CO 和甲醇D.DMC与过量NaOH溶液反应生成2311.25o C时,浓度均为0.1mol·L–1的几种溶液的pH如下:溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH 8.88 8.33 7.00下列说法不正确...的是 A .①中,c(Na +)=c(CH 3COO –)+c(CH 3COOH)B .由①②可知,CH 3COO –的水解程度大于3HCO -的水解程度C .③中,c(CH 3COO –)=c(NH 4+)<0.1mol·L–1D .推测25oC ,0.1mol·L –1NH 4HCO 3溶液的pH <8.33 12.如图所示装置,两个相同的玻璃管中盛满NaCl 稀溶液(滴有酚酞),a 、b 为多孔石墨电极。
闭合S 1一段时间后,a 附近溶液逐渐变红;断开S 1,闭合S 2,电流表指针发生偏转。
下列分析不.正确..的是 A .闭合S 1时,a 附近的红色逐渐向下扩散 B .闭合S 1时,a 附近液面比b 附近的低 C .断开S 1、闭合S 2时,b 附近黄绿色变浅 D .断开S 1、闭合S 2时,a 上发生反应:H 2˗2e -=2H+13.取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如下)配成溶液,加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中,分别进行下列实验。
配料含碘量(以I 计) 食用方法 精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾(抗结剂)(35+15)mg/kg待食品熟后加入碘盐①加入FeCl 2溶液,振荡,溶液由无色变蓝色。
②加入KI 溶液,振荡,溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是A .碘酸钾的化学式为KIO 4,受热易分解B .①或②都能说明食盐中含碘酸钾,其还原产物为I 2C .一袋(200g )食盐中含I 为5×10-5mol 时,符合该包装说明 D .食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关14.298K 时,10.180mol L -⋅γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应,生成γ-丁内酯:HOCH 2CH 2CH 2COOHH ++ H 2OOO不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如下表。
/mint20 50 80 100 120 160 220 ∞1⋅/(mol L)c-0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132注:该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率B.298K时,该反应的平衡常数为2.75C.反应至120min时,γ-羟基丁酸的转化率<50%D.80~120min的平均反应速率:v(γ-丁内酯)>1.2×10-3mol∙L-1∙min-1第二部分(综合题共58分)本部分共5小题,共58分。
15.(11分)文物是人类宝贵的历史文化遗产,我国文物资源丰富,但保存完好的铁器比青铜器少得多,研究铁质文物的保护意义重大。
(1)铁刃铜钺中,铁质部分比铜质部分锈蚀严重,其主要原因是。
(2)已知:ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀,表面生成疏松的FeOOH;ⅱ.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3,过程如下。
①写出ⅰ中,O2参与反应的电极反应式和化学方程式:、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等,则三步反应中电子转移数之比为。
③结合已知信息分析,铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。
(3)【资料1】Cl–体积小穿透能力强,可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
【资料2】Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。
(4)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理:用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后,取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)检验脱氯处理是否达标。
(5)经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。
下图为其中一种高分子膜的片段:该高分子的单体是。
16.(13分)研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义,其合成路线主要分为两个阶段:I.合成中间体F已知:ⅰ.TBSCl为ⅱ.(1)A中含氧官能团名称。
(2)B的结构简式是。
(3)试剂a是。
(4)TBSCl的作用是。
II.合成有机物L已知:(5)H中含有两个酯基,H的结构简式是。
(6)I→J的反应方程式是。
(7)K→L的转化中,两步反应的反应类型依次是、。
17.(10分)绿色植物标本用醋酸铜[(CH 3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。
某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量,实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备(1)①中,用离子方程式表示产物里OH -的来源是 。
(2)②中,化学方程式是 。
(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。
Ⅱ.测定产品中铜的含量ⅰ.取ag 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中,用稀醋酸溶解,加入过量KI 溶液,产生CuI沉淀,溶液呈棕黄色;ⅱ.用bmol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时,加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色近于消失;ⅲ.向ⅱ所得浊液中加入KSCN 溶液,充分摇动,溶液蓝色加深; ⅳ.继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点,消耗标准溶液vmL 。
已知:①2222346I + 2S O2I + S O --- ,Na 2S 2O 3溶液和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色; ②CuI 易吸附I 2,CuSCN 难溶于水且不吸附I 2。
被吸附的I 2不与淀粉显色。
(4)ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
(5)结合离子方程式说明,ⅲ中加入KSCN 的目的是 。
(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。
18.(11分)液相催化还原法去除水体中3NO -是一项很有前景的技术。
某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO 2的制备和催化条件,结果如下。
Ⅰ.制备Pd-Cu/TiO 2的反应过程如下图所示,光照使TiO 2发生电荷分离,将金属Pd 沉积在TiO 2表面。
再用类似方法沉积Cu ,得到在TiO 2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu 纳米簇。
①②(1)该过程中,乙醇发生(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。
Ⅱ.Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a所示。
其他条件相同,不同pH时,反应1小时后3NO-转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
注:Pd-H表示Pd吸附的氢原子;氨态氮代表NH3、NH4+和NH3∙H2O的总和(3)该液相催化还原法中所用的还原剂是。