课堂作业
一、简答题：
1、摩尔电导率的定义：∧m(s.m2.mol-1)=k/c ，式中c的单位是什么？对
于弱电解质，用总计量浓度还是解离部分的浓度？
答：根据定义c是摩尔体积浓度，单位是mol.m-3。对于若电解质，应当用总计量浓度代入公式，不必考虑电离度。
2、在一定温度下，稀释电解质溶液，电导率k和摩尔电导率∧m将怎样
变化？
答：电导率k变化不一定。摩尔电导率∧m将增大。
3、无限稀释时,HCl ,KCl ,NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度和相同
电位梯度下，三种溶液中Cl-1的运动速度是否相同？三种溶液中Cl-1的迁移数是否相同？
答：三种溶液中Cl-1的运动速度相同；三种溶液中Cl-1的迁移数是不相同，因三个阳离子的迁移数不同。
4、参考电极的选择是不是随意的？有什么限制条件？
答：能被选用参考标准电极实际上是很有限的。首先它必须是可逆电极，
且电极电势的温度系数要比较小；其次，它应当容易钝化，制备也比较简单；此外参考电极最好能适应较广的界质条件。
5、盐桥有何作用？为什么它不能完全消除夜接电势，而只是把液接电势
降到可以忽略不计。
答：盐桥起导电而又防止两种溶液直接接触以免产生液接电势的作用。
由液接电势的计算公式可知，只有t+=t-时，Ej=0。而t+与t-完全相同的电解质是找不到的。
6、在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出的先后顺序有何规律？
答：阳极上，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化。
阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上发生还原。
7、以Pt为电极，电解Na2SO4水溶液，在两极的溶液中各加数滴石蕊试
剂，在电解过程中，两极溶液的颜色有何变化？
答：实际上是电解水。阴极上放出氢气，溶液中有较多OH-，呈碱性，使指示剂变蓝。阳极有氧气放出，溶液中有较多H+，呈酸性，使指示剂变红。
二、计算题：
1、用银电极来电解AgNO3水溶液，通电一定时间后，测知阴极上有
1.15g的Ag(s)析出。经分析知道阴极部溶液中Ag+的总量减少了
0.605g，求AgNO3溶液中离子的迁移数t(Ag+)和t(NO3-)。
2、试将下述化学反应设计成电池。
（1）H2（pθ）+ HgO(s) ═Hg (l) + H2O (l)
（2）Fe2+(+2Fe a)+Ag+(+Ag a)═Fe3+(+3Fe a)+ Ag (s)
