哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

哈尔滨市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高二上·太原期末) 在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（）
A . 提倡绿色出行
B . 提倡使用无磷洗涤剂
C . 提倡使用一次性塑料袋
D . 提倡垃圾分类和回收利用
2. （1分）(2019·福州模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B . 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子
C . 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+
D . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA
3. （1分） (2018高二下·兰州期末) 下列有机物的命名正确的是（）
A . 2-甲基-2,3-二氯戊烷
B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C . 2,4,6-三氯己烷
D . 3-甲基-3-丁烯
4. （1分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分
B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性
C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定
D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键
5. （1分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）
A . X位于元素周期表中第二周期第IA族
B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C . Z的氧化物的水化物一定是强酸
D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
6. （1分） (2018高三上·衡阳月考) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A . 乙装置中溶液颜色会变浅
B . 铁电极应与 Y 相连接
C . M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋
D . 当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g
7. （1分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是（）
①30 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
A . ②＞④＞③＞①
B . ①＞②＞④＞③
C . ①＞②＞③＞④
D . ③＞②＞④＞①
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。

为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl）
① 雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
a．①②③ b．②③④⑤
c．①③⑤ d．①③④⑤
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。

在20世纪的60年代～70
年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。

简述其理由。

三、流程图题 (共1题；共5分)
9. （5分） (2017高二上·宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）工业上冶炼铝的化学方程式是________．
（2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，则负极反应式为________．
（3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是________（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填序号）装置原理进行防护．
（4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为________，流过导线的电子物质的量是________，A池中碳棒上的电极反应式是________，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是________，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度________（填增大，减小或不变）．
四、综合题 (共3题；共15分)
10. （4分） CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）
在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示。

已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol−1和283.0 kJ·mol−1，则CO(g)的ΔHm0=________。

（2）
合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =−81.0 kJ·mol−1。

①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。

则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)=________。

②已知：
温度/K398498…
平衡常数(K)126.5K1…
则：K1________126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是________。

③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

当 =________时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是________(写一种)。

（3）
通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L−1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为________(已知lg2=0.3)。

②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的
Co3+将HCOOH氧化成CO2。

Co3+氧化HCOOH的离子方程式为________；
忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11. （5分） (2015高二下·武汉期中) 氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式________．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为________．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是________．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有________．
a．离子键b．配位键c．σ键 d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为________．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为________ g/cm3．（用a、NA表示）．
12. （6分）羧酸：
（1）定义：________．
（2）物理性质：随碳链增长，沸点________溶解度________酸性________．
（3）化学性质：与乙酸相似
几种重要的羧酸：
①甲酸：HCOOH，既含有羧基又含有醛基．
②高级脂肪酸：不饱和：油酸：________态
饱和：硬脂酸：________态；软脂酸：________ 态．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、流程图题 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
12-1、12-2、12-3、。